PAGE北京市2021-2022學年高三各區(qū)第一學期期末化學考試分類匯編生產(chǎn)工藝流程（海淀區(qū)）1.氨氮廢水會造成水體富營養(yǎng)化?？捎贸恋矸ㄌ幚戆钡獜U水并獲利緩釋肥料磷酸鎂銨（），過程如下。資料：i．氧氮廢水中氮元素主要以形式存在；ii．、，難溶于水；iii．當和為1時，生成沉淀所需的約為，生成沉淀所需的約為。（1）檢驗溶液中的操作是。（2）經(jīng)處理后，分離磷酸鎂銨所用的方法是。（3）磷酸鹽若選擇混合后會產(chǎn)生大量沉淀，反應的離子方程式為，氨氮去除率將（填“提高”“降低”或“不變”）。（4）含磷微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與pH的關系如下圖所示。下列說法正確的是（填序號）。a．溶液呈酸性b．和溶液中，微粒的種類相同c．等濃度的和溶液中，相等（5）處理氨氮廢水時，磷酸鹽可選用。①pH在9～10之間，主要生成沉淀，反應的離子方程式為。②pH過大會降低廢水中氨氮的去除率，可能的原因是。③對于較低的氨氮廢水，上述磷酸銨鎂沉淀法的處理效果不佳，且無法通過地加和的用量來改善，原因是。（東城區(qū)）2.化學耗氧量(COD)是判斷水體受污染程度的一個重要指標。測定某湖泊水樣的Ⅰ．COD的測定COD是以氧化1L水樣中還原性物質(zhì)所消耗的為標準，并將其換算成的質(zhì)量表示(換算關系：)?！緶y定原理】先用過量溶液氧化水體中還原性物質(zhì)，再用硫酸亞鐵銨溶液滴定剩余的。補全滴定反應的離子方程式：___________【測定步驟】?。畬?0.00mL水樣和標準溶液混合，在催化和強酸性條件下充分反應。ⅱ．用溶液滴定剩余的至終點，消耗溶液。（2）ⅰ中反應結束時，溶液顏色應為橙黃色，目的是___________。（3）ⅰ中保持溶液強酸性可使平衡向左移動，從而：①使___________(填微粒符號)的濃度增大，其氧化性增強。②避免生成沉淀，防止___________，導致反應速率過慢。（4）由ⅰ、ⅱ中數(shù)據(jù)計算：COD=___________。Ⅱ．廢液處理COD測定后的酸性廢液中含有、、、等，處理流程如下。（5）①中反應的化學方程式是___________。（6）固體3中含有___________(填化學式)。（西城區(qū)）3．工業(yè)上利用生產(chǎn)磷肥的副產(chǎn)品高磷鎳鐵制備硫酸鎳晶體NiSO4·6H2O。（1）制備含Ni2+溶液已知：i.高磷鎳鐵和鎳鐵合金中元素的百分含量：元素/%Ni/%Fe/%P/%Co/%Cu/%高磷鎳鐵4.5870.4016.120.220.34鎳鐵合金52.4938.305.581.731.52ii.金屬活動性：Fe＞Co＞Ni＞H①依據(jù)數(shù)據(jù)，“轉(zhuǎn)爐吹煉”的主要目的是：富集鎳元素，除去部分___________。②“電解造液”時，用鎳鐵合金作陽極，H2SO4溶液作電解質(zhì)溶液。電解過程中陰極產(chǎn)生的氣體是___________。電解一段時間后，有少量Ni在陰極析出，為防止Ni析出降低NiSO4·6H2O的產(chǎn)率，可向電解質(zhì)溶液中加入___________(填試劑)。（2）制備NiSO4·6H2O已知：常溫下，金屬離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH：金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+Co2+Ni2+完全沉淀的pH2.88.36.79.48.9①在酸性條件下，NaClO和Fe2+反應生成Fe3+和Cl—的離子方程式是___________。②已知Ni(OH)2的Ksp為5.48×10-16，濾液1中c(Ni2+)=1.37mol/L。結合數(shù)據(jù)說明不能通過調(diào)節(jié)溶液的pH除去Cu2+的原因：___________。(已知：lg5=0.7)③從濾液3中獲取NiSO4·6H2O的操作是___________、洗滌、干燥。（豐臺區(qū)）4．燃煤、煉鋼等過程會產(chǎn)生含有SO2、NO的煙氣，為了避免環(huán)境污染，研發(fā)了多種脫硫脫硝技術。煙氣吸收塔1吸收塔2排放大氣NH3H煙氣吸收塔1吸收塔2排放大氣NH3H2O空氣（1）吸收塔1，在100～200℃，SO2在活性炭的吸附催化下生成硫酸，該過程的化學方程式為。（2）吸收塔2，在活性炭的催化作用下，煙氣中的NO轉(zhuǎn)化為無毒無害的氣體排放到大氣，該過程體現(xiàn)了NH3具有（填“氧化性”或“還原性”）。（3）吸收塔1中若SO2去除不徹底，進入吸收塔2，會降低NO的去除率，原因是（寫化學方程式）。II絡合吸收法脫硝技術該技術有2種吸收NO的方法，涉及的反應如下：方法1：Fe2++NO[Fe(NO)]2+方法2：[FeY]2-+NO[FeY(NO)]2-已知：[FeY]2-是Fe2+與某有機化合物的陰離子（Y4-）形成的配合物（4）①方法1，pH過高不利于Fe2+與NO反應，原因是。②盡管生產(chǎn)[FeY]2-所需成本比Fe2+高，實際工業(yè)生產(chǎn)更多選用方法2吸收NO，可能的原因有（至少寫出2個不同角度的原因）。（5）研究溫度對反應[FeY]2-(aq)+NO(g)[FeY(NO)]2-(aq)ΔH<0的影響，在相同時間內(nèi)，測得不同溫度下，NO的去除率如下圖所示：解釋隨溫度變化NO去除率變化的原因。（6）使用鋅粉將1L吸收液中濃度為0.04mol·L-1[FeY(NO)]2-轉(zhuǎn)化為[FeY]2-、N2和NH+4，實現(xiàn)[FeY]2-的再生。若消耗鋅粉0.03mol，測得NH+4濃度為0.004mol·L-1，則[FeY]2-的再生率為。（石景山區(qū)）5．草酸亞鐵除重金屬草酸沉鐵深度除鐵草酸亞鐵除重金屬草酸沉鐵深度除鐵硫酸鉻溶液Cr(OH)3氧化鉻適量試劑a草酸有機萃取劑調(diào)pH濾渣粉碎酸浸硫酸鉻鐵合金NiS等已知：整個工藝流程，溶液中的鉻元素均為+3價。（1）寫出酸浸時的離子方程式_______（至少寫2個）。（2）硫化鉻屬于難溶電解質(zhì)，F(xiàn)eS和NiS的溶度積如下表所示，試劑a為_______。將NiS固體加入0.1mol/LFeSO4溶液中，分析是否有FeS生成_______（簡述計算過程，≈5.3）。硫化物KspFeS6.3×10?18NiS2.8×10?21（3）加入草酸（H2C2O4）生成草酸亞鐵的化學方程式______。（4）為滿足冶金及顏料級鉻綠的要求，氧化鉻產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù)應低于0.03%。一種測定氧化鉻中鐵含量的操作如下：ⅰ.稱取mg氧化鉻產(chǎn)品，用酸溶解；ⅱ.多步操作分離鐵和鉻；ⅲ.取含有Fe3+的溶液，調(diào)pH，加入指示劑，用cmol/L的無色EDTA-2Na溶液滴定，共消耗EDTA-2Na標準液VmL。資料：EDTA-2Na和Fe3+按物質(zhì)的量1:1反應，低濃度時產(chǎn)物無明顯顏色。①指示劑是______，滴定終點的現(xiàn)象為______。②氧化鉻產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是______。（門頭溝區(qū)）6.KMnO4和MnO2都是實驗室常見藥品，某小組同學對這兩種物質(zhì)做了如下探究。I．從粗品（含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3）中獲得MnO2，其工藝流程如下。請回答下列問題：（1）第①步操作中，加快酸溶速率的措施。（2）第②步操作中，NaClO3將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，利用電解法也可實現(xiàn)這步轉(zhuǎn)化，生成MnO2的電極反應式為。（3）第③步操作中，Cl2生成NaClO3的反應化學方程式為。（4）為得到純凈的MnO2，需將過濾后的MnO2合并后進行洗滌。設計檢驗MnO2是否洗滌干凈的實驗方案：。（5）NaClO3和MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取Cl2，制取相同物質(zhì)的量的Cl2消耗NaClO3與MnO2的物質(zhì)的量之比為。II．探究酸性KMnO4和Na2C2O4的反應（6）該小組同學做了如下實驗：將酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的Na2C2O4溶液中（溫度相同，并不斷振蕩），記錄現(xiàn)象如下：amol/LKMnOamol/LKMnO4溶液（硫酸酸化）bmLcmol/LNaC2O4溶液（硫酸酸化）滴加KMnO4溶液的量KMnO4溶液紫色褪去所需的時間滴入第1滴60s滴入第2滴15s滴入第3滴3s滴入第4滴1s①請將MnO氧化C2O的離子方程式補充完整：______MnO+_______C2O+_______=______Mn2++______CO2↑+②請分析KMnO4溶液褪色時間變化的最可能原因。（朝陽區(qū)）7.（房山區(qū)）8.金屬鉻堅硬，耐腐蝕，可做鍍層金屬，并且在制皮革，羊毛，火柴，顏料等方面均有其應用．但是致癌，因而工業(yè)廢水中如果含有需要處理后再排放．已知：，，完全沉淀時的約為5.6．（1）沉淀法利用試劑可處理含廢水，離子方程式為_____________________（2）還原法①可以選擇還原劑，對酸性含鉻廢水進行處理．將下述反應的離子方程式補充完整：

②可以選擇焦亞硫酸鈉（）處理含鉻廢水，處理費用低．其工藝流程如圖：資料：焦亞硫酸鈉為白色或黃色結晶粉末，遇強酸放出．ⅰ反應池中發(fā)生反應的離子方程式____________．ⅱ在酸性條件下氧化性強，在實際工業(yè)中過低，則需要的焦亞硫酸鈉的量比理論值高出許多，結合化學用語解釋可能的原因是______________．（3）/納米去除法①某研究小組經(jīng)查閱資料，發(fā)現(xiàn)磁鐵礦輔助納米可能會降解含的廢水．為探究其真實性，進行了如下實驗，相同時間內(nèi)得到如下實驗結果，請補全實驗結論．實驗編號納米實際降解率10.05020230.052結論?。簡为毷褂眉{米鐵可以降解ⅱ：單獨使用可以降解，降解率偏低ⅲ：___________________．②經(jīng)查閱資料，依據(jù)如下兩個圖示信息，上述實驗3降解效率增大的原因是_____．

圖1與納米間電子傳遞圖2納米與間電子傳遞（順義區(qū)）9.超細銀粉在光學、生物醫(yī)療等領域有著廣闊的應用前景。由含銀廢催化劑制備超細銀粉的過程如下：資料：ⅰ.含銀廢催化劑成分：主要含Ag、α-Ａl2O3及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等ⅱ.α-Ａl2O3為載體，且不溶于硝酸。（1）預處理過程Ⅰ中，為提高銀的浸取速率采取的措施有，銀與稀硝酸反應的離子方程式是。（2）分離除雜①過程Ⅱ中，檢驗沉淀表面的Fe3+已洗滌干凈的操作是。②過程Ⅲ中，請結合平衡移動原理解釋沉淀溶解的原因。③過程Ⅳ中，N2H4?H2O被氧化為N2，同時獲得粗銀，該反應的離子方程式是。（3）回收率測定采用如下方法測定粗銀中銀的回收率：取mg粗銀樣品用硝酸溶解，以鐵銨礬（NH4Fe(SO4)2?12H2O）為指示劑，用cmol/L的KSCN標準溶液滴定，消耗標準溶液vmL。已知：ⅰ.Ag++SCN-AgSCN↓（白色）K=1012Fe3++SCN-FeSCN2+（紅色）K=102.3ⅱ.Fe3+開始沉淀的pH為1.5，完全沉淀的pH為2.8ⅲ.AgSCN可溶于濃硝酸①判斷已達滴定終點時的現(xiàn)象是。②為保證獲取數(shù)據(jù)準確性，滴定時溶液c(H+)一般控制在0.1～1mol/L之間，可能原因是。③該工藝獲得粗品中銀的回收率是（用字母表示）。（4）精煉過程Ⅴ利用電解法制備超細銀粉的示意圖如下，Ag2SO4－H2SO4電解液中添加Ti3+/Ti4+，解決高電流密度下陰極發(fā)生析氫反應的問題，并實現(xiàn)Ti3+/Ti4+循環(huán)利用。請結合化學用語解釋陰極區(qū)附近生成超細銀粉的原因。（昌平區(qū)）10.在回收銅錳渣中的金屬資源的流程中，實現(xiàn)銅離子的高效分離是流程的關鍵。如圖是從某銅錳渣(主要成分為Mn3O4、CuMn2O4、ZnMn2O4)中沉銅的流程。己知：①Na2S2O3+H2ONa2SO4+H2S②3種金屬硫化物溶度積金屬硫化物MnSCuSZnS溶度積(Ksp)2.5×10-131.3×10-361.6×10-24以上為18?25℃的數(shù)據(jù)，單位省略（1）上述流程中，破碎、加熱等措施的目的是______。（2）酸浸過程中Mn3O4(可看做MnO·Mn2O3)發(fā)生了自身氧化還原反應，化學方程式是______。（3）浸出液中存在的離子主要有Mn2+、______。（4）測得某條件下酸浸過程中，銅、鋅、錳的浸出率分別為98.14%、98.55%、24.51%，錳浸出率低的原因是______。（5）沉銅過程中發(fā)生了反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，該反應的發(fā)生不符合“強酸制弱酸”原理，請解釋該反應可以發(fā)生的原因______。（6）實驗證明，只要銅離子過量，MnS、ZnS就會轉(zhuǎn)化為CuS，寫出ZnS轉(zhuǎn)化為CuS的離子方程式______。北京市2021-2022學年高三各區(qū)第一學期期末化學考試分類匯編生產(chǎn)工藝流程參考答案（海淀區(qū)）1.（東城區(qū)）2.（1）（2）保證過量（3）①.②.催化劑濃度過低而失效（4）（5）（6）、（西城區(qū)）3．（1）①.鐵元素和磷元素②.H2③.CuSO4溶液（2）①.ClO—+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl—+H2O②.由c(Ni2+)=1.37mol/L可知，溶液中c(OH—)==2×10-8mol/L，溶液pH=6.3，小于銅離子完全沉淀的pH=6.7③.加熱濃縮、冷卻結晶、過濾活性炭100～200℃（豐臺區(qū)）活性炭100～200℃（1）2SO2+O2+2H2O2H2SO4（合理答案給分）（2）還原性（1分）（3）2NH3+SO2+H2O(NH4)2SO3或4NH3+2SO2+O2+2H2O(NH4)2SO4（合理答案給分）（4）①Fe2++2OH－Fe(OH)2②方法2中反應的速率更快、限度更大、[FeY]2-比Fe2+抗合理答案給分（石景山區(qū)）5.（1）Fe+2H+Fe2++H2↑；Ni+2H+Ni2++H2↑；2Cr+6H+2Cr3++H2↑（2）Na2S溶液根據(jù)FeS的溶度積，0.1mol/L的FeSO4溶液中，當c(S2?)>6.3×10-17mol/L時，Q>Ksp，會生成FeS沉淀；NiS飽和溶液中的c(S2?)≈5.3×10-11mol/L?6.3×10-17mol/L，所以有FeS生成（3）H2C2O4+FeSO4FeC2O4↓+H2SO4（4）①KSCN溶液56cV56cV1000m×100%②（門頭溝區(qū)）6.（1）研磨、加熱等（2）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；（3）3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O（4）取最后一次的洗滌液少許于試管中，向其中滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈，否則說明沉淀未洗滌干凈。（其它答案酌情給分）（5）1:3（6）①2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②反應生成的Mn2+對反應有催化作用，且c(Mn2+)越大催化效果越好（朝陽區(qū)）7（房山區(qū)）8.（1）（2）①612②?、⑦^低，發(fā)生反應：，不斷逸出，所以需要更多的（3）①磁鐵礦輔助納米鐵可以高效降解含的廢水②有磁性，吸引納米鐵，使其分散附著在表面，增大表面積；納米鐵能將含三價鐵元素的物質(zhì)還原為含二價鐵元素的物質(zhì)，含二價鐵元素的物質(zhì)能繼續(xù)與反應，降解效率增大（順義區(qū)）9.（1）①磨碎、加熱②3Ag+NO3-+4H+=Ag+NO↑+2H2O（2）①取適量最后一次洗滌液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，說明Fe3+已被洗滌干凈。