2021-2025年高考化學(xué)真題知識(shí)點(diǎn)分類匯編之阿伏伽德羅常數(shù)

一,選擇題（共40小題）

I.（2025?湖南）加熱時(shí)，濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng):2H2so4（濃）+C—CO2t+2SO2t+2H20。設(shè)NA為阿

伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.12gl2c含質(zhì)子數(shù)為6NA

B.常溫常壓下，6.72LCO2含。鍵數(shù)目為0.6NA

C.LOLpH=l的稀硫酸中含H+數(shù)目為0.2NA

D.64gs02與16go2充分反應(yīng)得到SO3的分子數(shù)為NA

2.（2025?云南）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.22.4LCH4中原子的數(shù)目為5NA

B.ImoJo所含中子的數(shù)目為IONA

C.28gFe粉和足量S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)FI為1.5NA

D.0.1L12moi?L」鹽酸與足量MnO2反應(yīng),生成C12的數(shù)目為0.3NA

3.（2025?廣東）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.Imolo2的中子數(shù),比ImoMg的多2NA

B.ImolFe與水蒸氣完全反應(yīng)，生成H2的數(shù)目為2NA

C.在ILO.lmol/L的NH4cl溶液中,N咫的數(shù)目為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LC12與足量H2反應(yīng)，形成的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

4.（2025?河北）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.18gH20晶體內(nèi)氫鍵的數(shù)目為2NA

B.lLlmol?L7的NaF溶液中陽離子總數(shù)為NA

C.28g環(huán)己烷和戊烯的混合物中碳原子的數(shù)目為2NA

D.鉛酸蓄電池負(fù)極增重96g,理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

5.（2025?選擇性）鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（）

①②③④

NaCl口NQTNa2O2口NaOH->NaClO

電解o2%。ci2

A.反應(yīng)①生成的氣體，每11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含原子的數(shù)目為NA

B.反應(yīng)②中2.3gNa完全反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含非極性鍵的數(shù)目為O.INA

C.反應(yīng)③中ImolNa2O2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

D.100mLlmol?L-NaC10溶液中,CIO的數(shù)目為O.INA

6.（2024?貴州）二氧化氯（CQ）可用于自來水消毒。實(shí)驗(yàn)室用草酸（H2c204）和KC103制取CI02的

反應(yīng)為H2c2O4+2KC1O3+H2so4-2QO2t+2CO2t+K2so4+2H20c設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列

說法正確的是（）

A.0.1molH218O中含有的中子數(shù)為1.2NA

B.每生成67.5gClO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.0NA

C.0.1mol-L-1H2C2O4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含。鍵數(shù)目為2ONA

7.12024?選擇性）硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

s2_

°1_?_>s②廣

H2S-I減△—s”

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LSO2中原子總數(shù)為0.5NA

B.1000110.舊01?1/、22503溶液中，SOg數(shù)目為O.OINA

C.反應(yīng)①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子數(shù)目為0.1NA

D.反應(yīng)②每生成Imol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

8.（2024?海南）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

3

A.2.2g超重水（H2O）所含的電子數(shù)目為NA

B.ILO.ImoPL^NaClO溶液中CIO的數(shù)目為0.1NA

C.過量C與ImolSiCh充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

D.ImolC12與足量CH4發(fā)生取代反應(yīng)生成HC1分子的數(shù)目為2NA

9.（2024?福建）我國(guó)科學(xué)家預(yù)測(cè)了穩(wěn)定的氮單質(zhì)分子N8（結(jié)構(gòu)如圖）。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下

列說法錯(cuò)誤的是（）

（所有原子共平面）

A.LOmolNs的。鍵電子數(shù)為I6NA

B.1.0molN8的（價(jià)層）孤電子對(duì)數(shù)為7NA

C.1.0molN8的sp2雜化N原子數(shù)為6NA

D.U2.0gN8完全分解，產(chǎn)生的N2分子數(shù)為4NA

10.（2024?江西）我國(guó)學(xué)者把游離態(tài)氮固定在碳上（示蹤反應(yīng)如下），制得的[N=C=N]2一離子可用于合成

核酸的結(jié)構(gòu)單元。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是（）

20atm,550℃?5h

,5N2+C（石牛+2LiH=1的［爾€：喋］+及

A.22.4I?5N2含有的中子數(shù)為I6NA

B.12gC（布魏）中sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為6NA

C.lmol［N=C=N］2一中含有的n鍵數(shù)為4NA

D.生成hn5H2時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電了數(shù)為6NA

II.（2024?全國(guó)）下列敘述正確的是（）

A.12g金剛石中存在的共價(jià)鍵數(shù)為4moi

B.Imol的S20仁轉(zhuǎn)化為SO夕時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2moi

C.58.5g的NaCl晶體中含有的離子數(shù)為Imol

D.6moi的KSCN和Imol的FeCh在溶液中生成的［Fe（SCN）6戶一數(shù)為Imol

12.（2024-f東）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.26gH—C三C—H中含有。鍵的數(shù)目為3NA

B.lLlmol*L1NH4NO3溶液中含的數(shù)目為NA

C.ImolCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為3NA

D.Na與H2O反應(yīng)生成11.2LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

13.（2024?河北）超氧化鉀（K02）可用作潛水或宇航裝置的C02吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為4Ko2+2CO2

-2K2co3+302,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.44gCO2中。鍵的數(shù)目為2NA

B.ImolKO2晶體中離子的數(shù)目為3NA

C.lLlmol?L7K2c03溶液中CO歹的數(shù)目為NA

D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移Imol電子生成02的數(shù)目為1.5NA

14.（2023?甲卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NA

C.1.0LpH=2的H2s04溶液中H+的數(shù)目為0.02NA

D.LOLLOmokL”的Na2c03溶液中C。g的數(shù)目為I.ONA

15.（2023?浙江）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.4.4gC2H40中含有。鍵數(shù)目最多為0.7NA

B.1.7gH202中含有氧原子數(shù)為0.2NA

C.向ILO.lmolL「CH3coOH溶液通氨氣至中性，鉉根離了數(shù)為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC12通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA

16.（2023?河北）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.lLpH=2的HQ溶液中含2NA個(gè)H+

B.反應(yīng)NaH+H2O=NaOH+H2t生成ImolH2,轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

C.Imol6號(hào)元素的原子一定含有6NA個(gè)質(zhì)子、6NA個(gè)中子

D.Imol組成為CnH2n的炫一定含有NA個(gè)雙鍵

17.（2023?福建）我國(guó)新一代載人飛船使用的綠色推進(jìn)劑硝酸輕胺[NH3OH]+[NO3「在催化劑作用下可完

全分解為N2、H2O和02。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.0.1mol[NH3OH「含有的質(zhì)子數(shù)為1.5NA

B.48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為0.5NA

C.0.5mol硝酸羥胺含有的N-0。鍵數(shù)為2NA

D.硝酸羥胺分解產(chǎn)生IL2LN2（已折算為標(biāo)況）的同時(shí)，生成02分子數(shù)為NA

18.（2023?遼寧）我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C—K2S+N2t+3c02t。設(shè)

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.11.2LCO2含軟鍵數(shù)目為NA

B.每生成2￡gNz轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N八

C.O.lmolKNCh晶體中含離子數(shù)目為0.2NA

D.1L0.1mol?L"K2s溶液中含S?數(shù)目為0.1NA

19.（2023?廣東）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。侯氏制堿法涉及NaCl、NH4cl和NaHC03等物質(zhì)。下列

敘述正確的是（）

A.ImolNH4cl含有的共價(jià)鍵數(shù)目為5NA

B.ImolNallCCb完全分解，得到的CO2分子數(shù)FI為2NA

C.體積為1L的Imokl/iNaHCCh溶液中，數(shù)目為NA

D.NaCI和NH4CI的混合物中含，則混合物中質(zhì)子數(shù)為28NA

20,（2023?海南）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

B.5.6g鐵粉與O.lLlmoll/i的HC1的溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)目為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO2與1.12LO2充分反應(yīng)，生成的503分子數(shù)日為0.1NA

D.1.7gNH3完全溶于ILH2O所得溶液，？41131420微粒數(shù)目為0.12\

21.（2022?遼寧）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.1.8gl8。中含有的中子數(shù)為NA

B.28gC2H4分子中含有的。鍵數(shù)目為4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHC1氣體中H+數(shù)目為NA

D.pH=12的Na2cO3溶液中OK數(shù)目為數(shù)OINA

22.（2022?浙江）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.12gNaHSO4中含有0.2NA個(gè)陽離子

B.I1.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA

C.8gCH4含有中子數(shù)為3NA

D.0.1molH2和O.lmolh于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA

23.（2022?甲卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.25℃,lOlkPa下,28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA

B.2.0L1.0mol?L.lAlC13溶液中,A產(chǎn)的數(shù)目為2.0NA

C.0.20mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NA

D.電解熔融CuC12,陰極增重6.4g,外電路中通過電子的數(shù)目為O.IONA

催化劑

24.（2022?福建）常溫常壓下，電化學(xué)還原制氨氣的總反應(yīng)方程式如下：2N2+6H2O==4NH3+3O20

通電

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.9g水中含有的孤電子對(duì)數(shù)為2NA

B.每產(chǎn)生34gNH3,N2失去的電子數(shù)為6NA

C.lmol?L］氨水中，含有的NH3?H2O分子數(shù)少于NA

D.消耗11.2LN2（已折算為標(biāo)況）時(shí)，產(chǎn)生的02分子數(shù)為0.75NA

25.（2022?河北）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.3.9gNa2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為O.INA

B.1.2gMg在空氣中燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為（）/NA

C.2.7gAl與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的個(gè)數(shù)為O.INA

D.6.0gSiO2與足量NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液中SiO歹的個(gè)數(shù)為O.INA

26.（2022?浙江）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.在25℃時(shí)，ILpH為12的Ba（OH）2溶液中含有OH.數(shù)目為O.OINA

B.1.8g重水（D2O）中所含質(zhì)子數(shù)為NA

C.足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D.32g甲醇的分子中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA

27.（2022?重慶）工業(yè)上用N2和H2合成NH3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.消耗l4gN2生成NH3分子數(shù)為2NA

B.消耗生成N-H鍵數(shù)為2NA

C.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH?,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D.氧化ImolNFh生成NO,需02分子數(shù)為2NA

28.（2022?海南）在2.8gFe中加入100mL3moiFe完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下

列說法正確的是（）

A.反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為（Mmol

B.HC1溶液中C「數(shù)為3NA

C.2.8g56Fc含有的中子數(shù)為1.3NA

D.反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體3.36L

29.（2021?福建）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.L12LC2H4所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NA

B.電解熔融MgC12制2.4gMg,電路中通過的電子數(shù)為O.INA

C.0.1molCH4與足量C12反應(yīng)生成CH3cl的分子數(shù)為O.INA

D.12gNaHSO4晶體中陰、陽離子總數(shù)為0.2NA

3（）.（2021?浙江）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.ImolNEUF晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

B.CH4和C2H4混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒，則消耗02分子數(shù)目為0.25NA

C.向100mL0.10mol?L"eC13溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為OOINA

D.0.1molCII3COOII與足量CII3CII2OII充分反應(yīng)生成的CII3COOCII2CII3分子數(shù)F1為O.INA

31.（2021?河北）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA

B.Imol碘蒸氣和Imol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA

C.電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.lLlmol?L「濱化鉉水溶液中NH4+與H+離子數(shù)之和大于NA

32.（2021?全國(guó)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（)

A.2.4gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)為O.1NA

B.2moiHC1氣體與ImolCb氣體中氯原子的數(shù)量均為2NA

C.22.4LCH4與18gH20所含有的電子數(shù)均為IONA

D.ILO.lmoPL?的Na3P04溶液中所含的PO：一數(shù)為0.1NA

33.（2021?天津）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.Imol/LHCl溶液中，HC1分子的數(shù)目為NA

B.22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NA

C.180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NA

D.lmolN2中，。鍵的數(shù)目為3NA

34.（2021?廣東）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.ImolCHCh含有C-C1鍵的數(shù)目為3NA

B.ILl.Omol/L的鹽酸含有陰離子總數(shù)為2NA

C.11.2LN0與U.2LO2混合后的分子數(shù)目為NA

D.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA

35.（2021?甲卷）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.18g重水（D20）中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.3moi的N02與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C.32g環(huán)狀S8（弋公7）分子中含有的S-S鍵數(shù)為INA

D.1LPH=4的0.1mol?L7%2Cr2O7溶液中-離子數(shù)為O.INA

36.（2021?湖南）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.18gH2,8O含有的中子數(shù)為IONA

B.IHC104溶液中含有的H+數(shù)為O.INA

C.2moiNO與lmolO2在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2NA

D.1L2LCH4和22.4LC12（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為L(zhǎng)5NA

37.（2021?海南）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.0.1mol27Al3+中含有的電子數(shù)為I.3NA

B.3.9gNa2O2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為O.INA

C.0.1molJW（H2N-NH2）含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NA

儺化劑

D.CHLCH2+H2TCH3CH3,生成Imol乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為NA

38.（2021?重慶）葡萄酒中含有CH3cH2OH、CH3coOH、SOz和CO2等多種成分。若NA代表阿伏伽德

羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.46gCH3cH20H中含有C-H鍵數(shù)為5NA

B.ILlmoPf'CHaCOOH溶液中含有氫離子數(shù)為NA

C.hn3sO2與linulOz完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電了數(shù)為4NA

D.11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C02完全溶于水后溶液中H2c03分子數(shù)為0.5NA

39,（2021?湖北）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.23gC2H5OH中sp?雜化的原子數(shù)為NA

B.0.5molXeF4中激的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3NA

C.lmoi[Cu（H2O）4產(chǎn)中配位鍵的個(gè)數(shù)為4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為。.5NA

40.（2021?浙江）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LJ8O2中含有中子數(shù)為NA

B.31gp4（分子結(jié)構(gòu):）中的共價(jià)鍵數(shù)目為I.5NA

C.100mL0.1mol?L「的NaOH水溶液中含有氯原子數(shù)為O.OINA

D.18.9g三肽C6H11N3O4（把對(duì)分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2NA

2021-2025年高考化學(xué)真題知識(shí)點(diǎn)分類匯編之阿伏伽德羅常數(shù)

參考答案與試題解析

一.選擇題(共40小題)

題號(hào)1234567891011

答案ABDBADDABDB

題號(hào)1213141516171819202122

答案AAAABCCDAAC

題號(hào)2324252627282930313233

答案CDBABADCCBC

題號(hào)34353637383940

答案ACDCAAC

一.選擇題(共40小題)

I.(2025?湖南)加熱時(shí)，濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：2H2so4(濃)+C-CO2t+2SO2f+2H20。設(shè)NA為阿

伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.12gl2c含質(zhì)子數(shù)為6NA

B.常溫常壓下，6.72LCO2含。鍵數(shù)目為0.6NA

C.LOLpH=l的稀硫酸中含H+數(shù)目為0.2NA

D.64gs02與16go2充分反應(yīng)得到SO3的分子數(shù)為NA

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；分析與推測(cè)能力.

【分析】A.12c中質(zhì)子數(shù)是6,12gl2c的物質(zhì)的量為-ljO則質(zhì)子的物質(zhì)的量為6mol；

12g/mol

B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則6.72LCO2的物質(zhì)的量小于0.3moL每個(gè)C02分子中

含有2個(gè)。鍵；

C.pH=l的稀鹽酸中c(H+)=0.1mol/L,1.0LpH=l的稀硫酸中n(H+)=0.1mol/LXlL=0.1mol；

D.n(SO2)=64；%。/=Im。1、n(O2)=^2g/mol=0-5mo1,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以生成的n(SO3)

<Imola

【解答】解：A」2c中質(zhì)子數(shù)是6,12gl2c的物質(zhì)的量為則質(zhì)子的物質(zhì)的量為6m

12g/mol

質(zhì)子數(shù)為6NA,故A正確；

B.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則6.72LCO2的物質(zhì)的量小于0.3mol,每個(gè)CO2分子中

含有2個(gè)。鍵，。鍵數(shù)目小于0.6NA,故B錯(cuò)誤；

C.pH=l的稀鹽酸中c(H+)=0.1mol/L,1.0LpH=l的稀硫酸中n(H+)=0.1mol/LXlL=0.1mol,

含H+數(shù)目為O.INA,故C錯(cuò)誤；

D.n(SO?)=GJ%0/=1mol、n(O2)=32；%。,=0.5mol.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以牛成的n(SOa)

<lmol,充分反應(yīng)得到SO3的分子數(shù)小于NA,故D錯(cuò)誤；

故選：A。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)解，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用能力，明確物質(zhì)的量公式中

各個(gè)物理量的關(guān)系、氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系、可逆反應(yīng)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，B、D選項(xiàng)為解

答易錯(cuò)點(diǎn)。

2.(2U25?云南)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.22.4LCH4中原子的數(shù)目為5NA

B.ImoJo所含中子的數(shù)目為IONA

C.28gFe粉和足量S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為L(zhǎng)5NA

D.0.1L12moi?L/i鹽酸與足量M11O2反應(yīng)，生成C12的數(shù)目為0.3NA

【專題】物質(zhì)的量的計(jì)算；理解與辨析能力.

【分析】A.未指明氣體的狀態(tài)；

B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

C.Fe粉和足量S完全反應(yīng)生成FeS；

D.二氧化鎰只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)。

【解答】解：A.未指明氣體的狀態(tài)，無法計(jì)算22.4LCH4的物質(zhì)的最，故無法計(jì)算CH4中原子的數(shù)目，

故A錯(cuò)誤；

B.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，I"。所含中子的數(shù)目=18-8=10,故ImoJo所含中子的數(shù)目為IONA,

故B正確；

C.Fe粉和足量S完全反應(yīng)生成FeS,Fe原子失去2個(gè)電子，28gFe的物質(zhì)的量=0.5mol,則轉(zhuǎn)移電子

的數(shù)目為NA,故C錯(cuò)誤；

D.0.1L12moi?L“鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)生成C12,反應(yīng)到一定程度，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸不與二氧

化缽反應(yīng)，即0.1L12moi的濃鹽酸不能完全反應(yīng)，故生成氯氣的分子數(shù)小于0.3NA,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

3.（2025?廣東）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.lmol-02的中子數(shù),比ImoMg的多2NA

B.ImolFe與水蒸氣完全反應(yīng)，生成H2的數(shù)目為2NA

C.在IL0.lmol/L的NH4cl溶液中，NH。的數(shù)目為0.1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LC12與足量H2反應(yīng)，形成的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；理解與辨析能力.

【分析】A.1個(gè)'ch的中子數(shù)比1個(gè)隙02的中子數(shù)多4；

高溫

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2；

C.NH4C1溶液中鉉根離子會(huì)發(fā)生水解；

D.C12與足量H2反應(yīng)方程式為C12+H2=2HC1。

【解答】解：A.1個(gè)1802的中子數(shù)比1個(gè).02的中子數(shù)多4,故1m解1802的中子數(shù),比ImoMs的

多4NA,故A錯(cuò)誤；

高溫

B.鐵與水蒸氣反應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)方程式為：3Fe+4H2O（g）=qFe3O4+4H2,

4

故ImolFe與水蒸氣完全反應(yīng).生成H2的數(shù)目為,NA,故B錯(cuò)誤；

C.NH4C1溶液中鏤根離子會(huì)發(fā)生水解，故在ILO.lmol/L的NH4cl溶液中，N外的數(shù)目小于O」NA,

故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LC12為Imol,C12與足量H2反應(yīng)方程式為02+H2=2HCl,故形成的共價(jià)鍵數(shù)目

為2NA,故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的鼠和阿伏加德羅常數(shù)的行美計(jì)算，題目難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。

4.（2025?河北）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.18gH20晶體內(nèi)氫鍵的數(shù)目為2NA

B.lLlmo]?L7的NaF溶液中陽離子總數(shù)為NA

C.28g環(huán)己烷和戊烯的混合物中碳原子的數(shù)目為2NA

D.鉛酸蓄也池負(fù)極增重96g,理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

【分析】A.ImolHzO平均能形成2moi氫鍵；

B.NaF溶液中陽離子有Na+和H+；

C.環(huán)己烷和戊烯的最簡(jiǎn)式均為CH2；

D.電池負(fù)極增加的質(zhì)量即消耗S。寵-的質(zhì)量。

【解答】解:A.18gH2。即ImolH2O,ImolFhO平均能形成2moi氫鍵,即18gH2。晶體內(nèi)氫鍵數(shù)目

為2NA,故A正確；

B.NaF溶液中陽離子有Na+和H+,lLlmoI?L】NaF溶液中陽離子有Na+lmoL則陽離子總數(shù)大于NA,

故B錯(cuò)誤；

C.環(huán)己烷與戊烯的最簡(jiǎn)式均為CH2,N（C）=lx]4源/治=2NA,故C正確；

D.放電時(shí)，鉛酸蓄電池負(fù)極反應(yīng)式為的+50唇-2°-鼾5。4，負(fù)極生成PbSO4沉淀，電池負(fù)極增加

的質(zhì)量即消耗S。廠的質(zhì)量，-萼=—竺Ju1小。/,由負(fù)極反應(yīng)式可知，消耗ImolSO臺(tái)時(shí)，轉(zhuǎn)移

m96gmol

電子數(shù)為2NA,故D正確，

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的

各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下、氣體。

5.（2025?選擇性）鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

（）

①②③④

NaCltNa->Na2O21NaOH->NaClO

電解。2%。Cl2

A.反應(yīng)①生成的氣體，每11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含原子的數(shù)目為NA

B.反應(yīng)②中2.3gNa完全反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含非極性鍵的數(shù)目為0.1NA

C.反應(yīng)③中l(wèi)molNa2O2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

D.100mLlmol?LiNaC10溶液中，CIO的數(shù)目為O.INA

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；理解與辨折能力.

通電

【分析】A.反應(yīng)①的方程式為：2NaQ^^=2Na+C12f，Imol氯氣中含有2moi氯原子：

點(diǎn)燃

B.反應(yīng)②中的方程式為：2Na+O2^=Na2O2,ImolNa2O2中含有Imol非極性鍵；

C.反應(yīng)③的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f,1mclNa2（）2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子；

D.NaClO溶液中，CIO會(huì)水解。

通電

【解答】解：A.反應(yīng)①的方程式為：2NaCI^=2Na+C12f,Imol氯氣中含有2moi氯原子，U.2L

氯氣的物質(zhì)的量為（）.5mol,因此每11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）含原子的數(shù)目為NA,故A正確；

點(diǎn)燃

B.反應(yīng)②中的方程式為：2Na+（）2^=Na2O2,ImolNa2O2中含有1mol非極性鍵，因此2.3gNa完全

反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含非極性鍵的數(shù)目為0.05NA,故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)③的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2\,ImclNa2O2與足量H?O反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，

其數(shù)目為NA,故C錯(cuò)誤；

D.NaClO溶液中，CIO.會(huì)水解,因此100mLimol?L/iNaQO溶液中,CIO的數(shù)目小于O.INA,故D

錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大。

6.（2024?貴州）二氧化氯（C1O2）可用于自來水消毒。實(shí)驗(yàn)室用草酸（H2c2。4）和KCQ制取C1O2的

反應(yīng)為H2C2O4+2KCIO3+H2SO4—2C1O2t+2CO2\+K2so4+2H2O,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列

說法正確的是（）

A.O.lmolH2,8O中含有的中子數(shù)為L(zhǎng)2NA

B.每生成67.5gC102,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.0NA

C.0.1mol?L-1H2C2O4溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO2中含。鍵數(shù)目為2.0NA

【專題】氧化還原反應(yīng)專題；阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【分析】A.1個(gè)H218o中含有的中子數(shù)=（1-1）X2+（18-8）=10個(gè)；

B.H2c2O4+2KC1O3+H2so4-2002t+2CO2t+K2SO4+2H2O,反應(yīng)中氯元素化合價(jià)+5價(jià)降低到+4價(jià)，

草酸中碳元素化合價(jià)+3價(jià)升高到+4價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)2e-；

C.溶液體積不知，不能計(jì)算微粒數(shù)；

D.1個(gè)CO2中含。鍵2個(gè)。

【解答】解：A.O.lmol也用。中含有的中子數(shù)為NA,故A錯(cuò)誤;

B.每生成67.5gClO2,物質(zhì)的量1l=竊笥留荷=lmol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故B錯(cuò)誤:

C.溶液體積不知,不能計(jì)算0.1mol?I/iH2c204溶液中含有的H+數(shù)目,故C錯(cuò)誤;

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2的物質(zhì)的量2方窗A=lmcl,含。鍵數(shù)目為2.0NA,故D正確;

/4/一L/TTlul

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題忖難度不大，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的

各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系。

7.12024?選擇性)硫及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

S0

2~|?M$②廣

2-

H2S-I減△Js

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LSO2中原子總數(shù)為0.5NA

B.100mL0.1mol?L-iNa2s03溶液中，SOg數(shù)目為0.01NA

C.反應(yīng)①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子數(shù)目為0.1NA

D.反應(yīng)②每生成Imol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【分析】A.標(biāo)況下，n(SO2)==0.5mol,每個(gè)SO2分子中含有3個(gè)原子，則n(原子)=

乙乙；LITTIOI

3n(SO2)=3XU.5mol=1.5moI；

B.n(Na2so3)=0.1mol/LX0.1L=0.01mol,Na2sO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中SO歹部分水解；

C.反應(yīng)①的方程式為2H2S+SO2=3S+2H20,n(H2S)=0^7^77=0.1mob根據(jù)2H2s?3s知，生成

oi//f€c/v

3、3

n(S)=利(H2S)=x0.1mol=0.15mol；

D.反應(yīng)②的離子方程式為3S+60H=2S2,+S。g+3H2O,還原產(chǎn)物為S?"生成ImolS?-轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量為lmolX[0-(-2)]=2mol.

【解答】解：A.標(biāo)況下，n(SO2)=.=0.5mol,每個(gè)SO2分子中含有3個(gè)原子，則n(原子)

=3n(SO2)=3X0.5mol=1.5mol,則原子總數(shù)為1.5NA,故A錯(cuò)誤；

B.n(Na2s03)=0.1moI/LX0.1L=0.01mol,Na2sO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液中SO歹部分水解，所以SOg

數(shù)目小于0.01NA,故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)①的方程式為2H2S+SO2=3S+2H20,n(H2S)=34嘉。廣0.1mol,根據(jù)2H2s?3s知，生成

n(S)=1n(H2S)=1x0.lmol=0.15mol,則生成硫原子數(shù)目為0.15NA,故C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)②的離子方程式為3s+6OH=2S2-+S。g+3H2O,還原產(chǎn)物為S?"生成ImolS?-轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量為lmolX[0-(-2)]=2mol,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA,故D正確；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查分析、判斷及計(jì)算能力，明確氧化還原反應(yīng)的

有關(guān)計(jì)算方法、物質(zhì)的量公式卜各個(gè)物理量的關(guān)系是解本題關(guān)梃，B選項(xiàng)易忽略水解反應(yīng)而導(dǎo)致錯(cuò)誤判

斷。

8.（2024?海南）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.2.2g超重水（3比0）所含的電子數(shù)目為NA

B.ILO.lmoPL】NaC10溶液中CIO的數(shù)目為O.INA

C.過量C與ImolSiCh充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

D.ImolC12與足量CH4發(fā)生取代反應(yīng)生成HC1分子的數(shù)目為2NA

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【分析】A.1個(gè)3H20含有10個(gè)電子；

B.次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解；

C.依據(jù)SiO2+2CSi+2CO\?4屋計(jì)算；

D.氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)。

【解答】解：A.2.2g超重水（3H2O）所含的電子數(shù)目為：2,x10XNAIHOI-'=NA,故A正確；

°22g/mol

B.次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解，所以ILSlmol-lJiNaClO溶液中CIO的數(shù)目小

于O.INA,故B錯(cuò)誤；

C.C與SiO2充分反應(yīng)生成Si單質(zhì)和CO,Si化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，可知過量C與ImolSiO2充分

反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA,故C錯(cuò)誤；

D.氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)，ImolC12與足量CH4發(fā)生取代反應(yīng)生成HQ分子的數(shù)目為NA,故D錯(cuò)

誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的量

與質(zhì)量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大。

9.（2024?福建）我國(guó)科學(xué)家預(yù)測(cè)了穩(wěn)定的氮單質(zhì)分子N8（結(jié)構(gòu)如圖）。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下

列說法錯(cuò)誤的是（）

（所有原子共平面）

A.l.OmolN8的。鍵電子數(shù)為I6NA

B.L0molN8的（價(jià)層）孤電子對(duì)數(shù)為7NA

C.1.0molN8的sp2雜化N原子數(shù)為6NA

D.112.0gN8完全分解，產(chǎn)生的N2分子數(shù)為4NA

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律；分析與推測(cè)能力.

【分析-】A.原子間形成的共價(jià)鍵一定含一個(gè)。鍵，含電子數(shù)2個(gè)；

B.結(jié)構(gòu)分析可知，氮原子形成三個(gè)共價(jià)鍵會(huì)存在一對(duì)孤對(duì)電子；

C.sp2雜化N原子形成N=N鍵：

D.112.0gN8物質(zhì)的量=完全分解產(chǎn)生4molN2。

oxL^fj/fnoi

【解答】解：A.（所有原子共平面）分子結(jié)構(gòu)可知，L0mclN8的。鍵電子數(shù)為16NA,故A正確；

B.結(jié)構(gòu)分析可知，氮原子形成三個(gè)共價(jià)鍵會(huì)存在一對(duì)孤對(duì)電子，LOmolN8的（價(jià)層）孤電子對(duì)數(shù)為

6NA,故B錯(cuò)誤；

C.l.OmolN8的sp?雜化N原子數(shù)為6NA,故C正確；

D.U2.0gN8物質(zhì)的量==lmol,完全分解，產(chǎn)生的N2分子數(shù)為A故D正確：

底OA;1上/T%T〃IOL4N,

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵形成的分析判斷，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。

10.（2024?江西）我國(guó)學(xué)者把游離態(tài)氮固定在碳上（示蹤反應(yīng)如下），制得的[N=C=N]2一離子可用于合成

核酸的結(jié)構(gòu)單元。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是（）

2Qatm,550℃,5h

“N2+C（^）+2LiH=Li2[“NCQN]+H2

A.22.4UN2含有的中子數(shù)為16NA

B.12gC（^）中sp?雜化軌道含有的電子數(shù)為6NA

C.lmol[N=C=N]2-中含有的口健數(shù)為4NA

D.生成ImolH2時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【分析】A.22.4—N2的溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算物質(zhì)的量；

B.12gCF燃）物質(zhì)的量n=^=lmoLC原子的雜化凱道上3個(gè)電子，有一個(gè)電子未參與雜化:

C.雙鍵中一個(gè)。鍵，一個(gè)7T犍：

20atm,550℃,5h

D.$N2+C石墨）+2LiHLi2r5NCi5N]+H2,反應(yīng)中氮元素化合價(jià)0價(jià)降低到-3價(jià)，

碳元素化合價(jià)0價(jià)三個(gè)到+4價(jià)，氫元素化合價(jià)?1價(jià)三個(gè)到0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e\

【解答】解：A.溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算22.4IJ5N2的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；

B.12gC(石鬢)物質(zhì)的量n=1=1mol,spe雜化軌道含有的電子數(shù)為3NA,故B錯(cuò)誤;

C.lmol［N=C=N/中含有的7T鍵數(shù)為2NA,故C錯(cuò)誤；

20atm.55O℃,5h

D.I5N2+Cu網(wǎng))+2LiHLizLNCKNHHz,反應(yīng)中氮元素化合價(jià)。價(jià)降低到-3價(jià),

碳元素化合價(jià)。價(jià)三個(gè)到+4價(jià)，氫元素化合價(jià)-I價(jià)三個(gè)到0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e,生成imolH2時(shí),

總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA,故D正確；

故選：De

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)、雜化理論、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中

等。

II.(2024?全國(guó))下列敘述正確的是()

A.12g金剛石中存在的共價(jià)鍵數(shù)為4moi

B.Imol的S20仁轉(zhuǎn)化為SO臺(tái)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol

C.58.5g的NaCl晶體中含有的離子數(shù)為Imol

D.6mol的KSCN和Imol的FeCh在溶液中生成的［Fe(SCN)6正一數(shù)為Imol

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【分析】A.金剛石中每個(gè)碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，2個(gè)碳原子之間形成I個(gè)共價(jià)鍵，所以每個(gè)碳原

子含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為4X1=2；

B.+2e'=2SC)2-,

C.n(NaCl)=「篇，尸:moL每個(gè)NaG化學(xué)式中含有1個(gè)鈉離子、1個(gè)氯離子；

D.KSCN和FeCl3生成［Fe(SCN)6廣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。

【解答】解：A.金剛石中每個(gè)碳原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，2個(gè)碳原子之間形成1個(gè)共價(jià)鋌，所以每個(gè)

碳原子含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)為4X義=2,n(C)=猱k=lmoL則12g金剛石中存在的共價(jià)鍵數(shù)為2mol,

故A錯(cuò)誤；

B.S201+2h=2SO廠，根據(jù)方程式知，Imol的S2。仁轉(zhuǎn)化為S。；一時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol,故B正

確;

C.n(NaCl)=0，0茂.0(;J/咒iildUL=g。1,每個(gè)NaCl化學(xué)式中含有1個(gè)鈉離子、1個(gè)氯離子，則58.5g的NaCl

晶體中含有的囪子數(shù)為2m。1,故C錯(cuò)誤；

D.KSCN和FeC13生成［Fe(SCN)6-一的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以6moi

的KSCN和Imol的FeC13在溶液中生成的［Fe(SCN)6產(chǎn)數(shù)小于Imol,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和計(jì)算能力，明確晶體結(jié)構(gòu)特

點(diǎn)、物質(zhì)的構(gòu)成微粒、可逆反應(yīng)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，D選項(xiàng)因包含可逆反應(yīng)而導(dǎo)致錯(cuò)誤判斷。

12.（2024?廣東）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.26gH—C三C—H中含有。鍵的數(shù)目為3NA

B.lLlmol*L1NH4NO3溶液中含的數(shù)目為NA

C.1molCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為3NA

D.Na與H2O反應(yīng)生成11.2LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【分析】A.1個(gè)H—C三C—H中含有。鍵3個(gè)；

B.NH4NO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵根離子發(fā)生水解反應(yīng);

C.Imol任何微粒所含微粒數(shù)為NA個(gè):

D.Na與H2O反應(yīng)生成1L2LH2,溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算氣體物質(zhì)的量。

【解答】解：A.26gH—C=C—H物質(zhì)的量11=砌麗二麗。1,含有。鍵的數(shù)目為3NA,故A正確;

B.lLlmol?LNH4NO3溶液中含的數(shù)目小于NA,故B錯(cuò)誤;

C.ImolCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA,故C錯(cuò)誤;

D.Na與H2O反應(yīng)生成11.2LH2,溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算氣體物質(zhì)的量，不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目,

故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目

難度不大。

13.（2024?河北）超氧化鉀（KO2）可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為4Ko2+2CO2

-2K2co3+302