2021-2025年高考化學(xué)真題知識(shí)點(diǎn)分類(lèi)匯編之化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

一,選擇題（共47小題）

I.（2024?北京）不同條件下，當(dāng)KMnCH與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。

反應(yīng)序號(hào)起始酸堿性KIKMnO4還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/mol

酸性0.001nMn2+h

②中性0.00110nM11O2傷

已知：MnOf的氧化性隨酸性減弱而減弱。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)①，n（Mn2+）：n（匕）=1：5

B.對(duì)比反應(yīng)①和②，x=3

C.對(duì)比反應(yīng)①和②，「的還原性隨酸性減弱而減弱

D.隨反應(yīng)進(jìn)行，體系pH變億：①增大，②不變

2.（2024?甘肅）下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（）

A.催化氧化氨制備硝酸時(shí)加入的

B.中和滴定時(shí)，邊滴邊搖錐形瓶

C.鋅粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)加水稀釋

D.石墨合成金剛石時(shí)增大壓強(qiáng)

3.（2024?安徽）室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeOV的影響因素，測(cè)得不同條件下Se。?濃度隨時(shí)間

變化關(guān)系如圖。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/mg水樣初始pH

①5086

②5026

③5028

5.0

下列說(shuō)法正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)①中，0?2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率v（SeO歹）=2.0mol-Luh1

B.實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe+Se?！?8H+—2Fe3++Se+4H2。

C.其他條件相同時(shí),適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率

D.其他條件相同時(shí)，水樣初始pH越小，Se。；一的去除效果越好

4.（2023?海南）《齊民要術(shù)》中記載了酒曲的處理，“乃平量一斗，舀中搗碎。若浸曲，一斗，與五升水。

浸曲三日，如魚(yú)眼湯沸工下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.“搗碎”目的是促進(jìn)混合完全

B.“曲”中含有復(fù)雜的催化劑

C.“斗”和“升”都是容量單位

D.“魚(yú)眼”是水蒸氣氣泡的抵像化

催化劑

5.（2022?浙江）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：2NH3（g）=N2（g）

+3H2（g）,測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面枳下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列說(shuō)法不正確

的是（）

編號(hào)時(shí)間/min020406080

c(NH3)/(lO^mobL'1)

表面積/c門(mén)2

a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

A.實(shí)驗(yàn)①，。?20min,v(N2)=1.00X105mol*L*1*min

B.實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處丁?平衡狀態(tài)，xW0.40

C.相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大

D.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大

6.(2022?廣東)在相同條件下研究催化劑I、1【對(duì)反應(yīng)X-2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應(yīng)時(shí)間t的部

分變化曲線(xiàn)如圖，則()

024

t/min

A.無(wú)催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行

B.與催化劑I相比，n使反應(yīng)活化能更低

c.a曲線(xiàn)表示使用催化劑n時(shí)x的濃度隨t的變化

D.使用催化劑I時(shí)，0?2min內(nèi)，v(X)=l.OmoPL'Tiiin1

7.(2021?重慶)甲異情(CH3NC)在恒容密閉容器中發(fā)生異構(gòu)化反應(yīng)：CH3NC(g)-CH3CN(g),反

應(yīng)過(guò)程中甲異牌濃度c隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)如圖所示(圖中T為溫度)。該反應(yīng)的反應(yīng)速率v與c的關(guān)

系為v=kc,k為速率常數(shù)(常溫下為常數(shù))，a點(diǎn)和b點(diǎn)反應(yīng)速率相等，即v(a)=v(b).下列說(shuō)法

s

o、

U-

0T

一

、"

A.A段的平均反應(yīng)速率為L(zhǎng)OX10"moi(fmin)

B.a點(diǎn)反應(yīng)物的活化分子數(shù)多于d點(diǎn)

C.TI>T2

D.3v(d)=2v(e)

8.(2021?浙江)取50mL過(guò)氧化氫水溶液，在少量存在下分解：2H2O2—2H2O+O2t。在一定溫度下,

測(cè)得02的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(C)如表，下列說(shuō)法不正確的是()

D.「溫度時(shí)、向容器中加入b線(xiàn)所示物種，重新達(dá)平衡時(shí)逆反應(yīng)速率增大

II.(2025?江蘇)甘油(C3H803)、水蒸氣重整獲得H2過(guò)程中的主要反應(yīng)：

反應(yīng)IC3H803(g)=3CO(g)+4H?(g)AH>0

反應(yīng)HCO(g)+H2O(g)=C02(g)+H2(g)AH<0

反應(yīng)HICO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH<0

1.0Xl()5pa條件下，ImolC3H8O3和9moiH2O發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),體系中CO、H2、82和

CH4的物質(zhì)的量隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是()

A.550c時(shí)，F(xiàn)LO的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

B.550℃反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，n(CO2)：n(CO)=11：25

C.其他條件不變，在400?550c范圍，平衡時(shí)H2O的物質(zhì)的量隨溫度升高而增大

D.其他條件不變，加壓有利于增大平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量

12.(2025?甘肅)CO2加氫轉(zhuǎn)化成甲烷,是綜合利用CO2實(shí)現(xiàn)“碳中和”和“碳達(dá)峰”的重要方式。525℃,

lOlkPa下，CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-185kJ/molo反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，能使平

衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是()

A.減小體系壓強(qiáng)B.升高溫度

C.增大H2濃度D.恒容下充入惰性氣體

13.(2025?河南)乙二胺(H2NCH2cH2NH2,簡(jiǎn)寫(xiě)為Y)可結(jié)合H+轉(zhuǎn)化為［H2NCH2cH2NH3「(簡(jiǎn)寫(xiě)為HY+)

［H3NCH2cH2NH3］”(簡(jiǎn)寫(xiě)為生丫2+)。Ag+與Y可形成［AgY］+和［AgY2］+兩種配離子。室溫下向AgNO3

溶液中加入Y,通過(guò)調(diào)節(jié)混合溶液的pH改變Y的濃度，從而調(diào)控不同配離子的濃度(忽略體枳變化)。

混合溶液中Ag+和Y的初始濃度分別為1.00X103mol-L1和1.15X102mol?L［。-lg［c(M)/(mol

?L1)］與-lg［c(Y)/(moPL1)］的變化關(guān)系如圖I所示(其中M代表Ag+、［AgYr或［AgY2r)，

2+

分布系數(shù)8(N)與pH的變化關(guān)系如圖2所示(其中N代表Y、HY+或H2Y2+)。比如6(H2Y)=

久空空_下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

+Z+

C(Y)+C(HY)+C(H2Y)

III1.0IVVVI

T【7

T

o

u6

l

'

w5(3.00,5.01)

s

M

-4

—

3

L-3.004.70、1

-IgHYI/CmolL-')]

圖1

A.曲線(xiàn)I對(duì)應(yīng)的離子是[AgY2「

B.6(HY+)最大時(shí)對(duì)應(yīng)的pH=8.39

C.反應(yīng)Ag++Y=[AgY]+的平衡常數(shù)Ki=10470

D.-lg[c(Y)/(moPL_1)1=3.00H4,c(HY+)>c(H2Y2+)>c(Y)

14.(2025?安徽)恒溫恒壓密閉容器中，t=0時(shí)加入A(g),各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨反應(yīng)時(shí)間t變化的

曲線(xiàn)如圖(反應(yīng)速率v=kex,k為反應(yīng)速率常數(shù))。

1；------------------------H-\

加入A(g)

(

%

)

■

會(huì)

集

0

螞

蜃

0l-------------------------------------------------------------------------------//-I

0，

反應(yīng)時(shí)間(t)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A,方攵八T/N,平衡k-ik

A.該條件下-------=——2

XM,平衡化述-2

B.0?tl時(shí)間段，生成M和N的平均反應(yīng)速率相等

C.若加入催化劑，kl增大，k2不變，則XI和XM,平勤均變大

D.若A(g)-M(g)和A(g)-N(g)均為放熱反應(yīng)，升高溫度則XA,平衡變大

15.(2024?重慶)醋酸甲酯制乙醉的反應(yīng)為：

CH3COOCH3(g)+2H2(g)=CH3CH20H(g)+CH3OH(g)

三個(gè)10L恒容密閉容器中分別加入Imol醋酸甲酯和9.8mol氫氣，在不同溫度下，反應(yīng)t分鐘時(shí)醋酸甲

酯物質(zhì)的量n如題圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

容器甲

0.6..■

容器丙

0.2..........*...............f

容器乙

0.1..........F.......?

—As/x/x1-------------!----------1-----

0T1T2T3

T/K

A.該反應(yīng)的AH>0

B.容器甲中平均反應(yīng)速率咿2)=含㈤

Dv

C.容器乙中當(dāng)前狀態(tài)下反應(yīng)速率v(正)<v(逆)

D.容器內(nèi)中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為8%

16.(2024?天津)在恒溫密閉容器中，反應(yīng)PC15(g)=C12(g)+PC13(g)達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是

()

A.達(dá)平衡后，PC15和PCI3的濃度保持不變

B.減小容積，達(dá)新平衡時(shí)PC15的濃度降低

C.維持恒容，加入一定量的PC13,達(dá)新平衡時(shí)PC15的濃度降低

D.維持恒壓，加入一定量的氧氣，達(dá)新平衡時(shí)PCI5的轉(zhuǎn)化率減小

17.(2024?浙江)二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):

I.C2H6(g)+CO2(g)=C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)AHi>0

II.C2H6(g)+2CO2(g)=4CO(g)+3H2(g)AH2>0

向容積為I0L的密閉容器中投入2moic2H6和3moic02,不同溫度下，測(cè)得5min時(shí)(反應(yīng)均未平衡)

的相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)表，下列說(shuō)法不正確的是()

溫度(C)400500600

乙烷轉(zhuǎn)化率(％)2.29.017.8

乙烯選擇性(％)92.680.()61.8

7修誣玨槌轉(zhuǎn)化為乙烯的乙烷的物質(zhì)的量sM。/

注:乙烯選擇性二—……X100%

轉(zhuǎn)化的乙烷的總物質(zhì)的量

A.反應(yīng)活化能：【VII

B.500C時(shí)，0?5min反應(yīng)I的平均速率為：川C2H4)=2.88x10-3mol?L?min-1

C.其他條件不變，平衡后及時(shí)移除H?O(g),可提高乙烯的產(chǎn)率

其他條件不變'增大投料比需署|投料'平衡后可提高乙烷轉(zhuǎn)化率

D.1

18.(2024?湖南)恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH30H(g)和CO(g),發(fā)生如下反應(yīng):

主反應(yīng)：CH30H(g)+C0(g)=CH3coOH(g)AHi

副反應(yīng)：CH30H(g)+CH3COOH(g)—CH3COOCH3(g)+H2O(g)AH2

在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)6[6(C43co0H)=

>?1]隨投料比X(物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

n(CH3COOH)+n(Cll3COOCIl3)1

9

整

B.曲線(xiàn)c代表乙酸的分布分?jǐn)?shù)

C.AHi<0,AH2>0

D.L、M、N三點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(L)=K(M)>K(N)

19.(2024?海南)已知298K,lOlkPa時(shí)，CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH=-49.5kJ?

molL該反應(yīng)在密閉的剛性容器中分別于Ti、T2溫度下進(jìn)行，CO2的初始濃度為0.4mol-LIc(CO2)

-t關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

(

L一

?

0

叵

、

7(

0

。

0

A.

B.T1下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)c(CH3OH)=0.15mol*L-1

C.使用催化劑1的反應(yīng)活化能比催化劑2的大

D.使用催化劑2和催化劑3的反應(yīng)歷程相同

20.（2024?浙江）為探究化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀(guān)察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)

計(jì)和結(jié)論都正確的是（）

選項(xiàng)影響因素方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論

A濃度向黃色溶液變橙色增大反應(yīng)物濃

1mLO.1mol/LK2CrO4度，平衡向正反

溶液中加入應(yīng)方向移動(dòng)

ImLl.Omol/LHBr溶

液

B壓強(qiáng)向恒溫恒容密閉玻氣體顏色不變對(duì)于反應(yīng)前后氣

璃容器中充入體總體積不變的

lOOmLHI氣體,分解可逆反應(yīng)，改變

達(dá)到平衡后再充入壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)

lOOmLAr

C溫度將封裝有NO2和氣體顏色變深升高溫度，平衡

N2O4混合氣體的燒向吸熱反應(yīng)方向

瓶浸泡在熱水中移動(dòng)

D催化劑向1mL乙酸乙酯中上層液體逐漸減使用合適的催化

加入少劑可使平衡向正

1mLO.3moi/LH2s04反應(yīng)方向移動(dòng)

溶液，水浴加熱

A.AB.BC.CD.D

21.(2024?廣西)573K、高壓條件下，一定量的苯甲睛在密閉容器中發(fā)生連續(xù)水解：C6H5CN(苯甲”青)

-C6H5coNH2(苯甲酰胺)-C6H5COOH(苯甲酸)如圖為水解過(guò)程中上述三者(分別用X、Y、Z表

示)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(A)隨時(shí)間t的變化曲線(xiàn)，其中=缶下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

HIA,十711yJ十7114J

A.水解產(chǎn)物除了Y、Z還有NH3

B.a點(diǎn)時(shí)v(Y)泊耗=v(Y)生成

C.x(Z)在15min前基本不變，I5min后明顯增大，可能是水解產(chǎn)物對(duì)生成Z的反應(yīng)有催化作用

D.任意25min時(shí)間段內(nèi)存在v(X)=v(Y)+v(Z)

22.(2024?江西)溫度T下，向1L真空剛性容器中加入Imol(CH3)2CHOH,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(Y)

=0.4mol/L,下歹ij說(shuō)法正確的是()

(CH3)2CHOH(g)(CHJCO(g)+H2(g)

XYZ

A.再充入1molX和1molY,此時(shí)v正Vv逆

B.再充入ImoIX,平衡時(shí)，c(Y)=0.8mol/L

C.再充入ImolN2,平衡向右移動(dòng)

D.若溫度升高，X的轉(zhuǎn)化率增加，則上述反應(yīng)AHV0

23.(2024?江蘇)二氧化碳加氫制甲醇過(guò)程中的主要反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))為：

①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AHi=41.2kJ*mor,

②CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)AH2

225℃,8Xl()6pa下，將一定比例CO2、H2混合氣勻速通過(guò)裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置及Li、L2、

L3…位點(diǎn)處(相鄰位點(diǎn)距離相同)的氣體溫度、CO和CH30H的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的

是()

corH2

混合氣

絕熱反應(yīng)管

（容器內(nèi)后夕藤?zèng)]有熱量交換）

285

CH&H

44co

265P

/

3絲

醬

245及

2r

1225

L]L2L3L4L54L]LnLq

位點(diǎn)

A.U處與L5處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等

B.反應(yīng)②的焰變AH2>0

c.L6處的H20的體積分?jǐn)?shù)大于L5處

D.混合氣從起始到通過(guò)Li處，CO的生成速率小于CH30H的生成速率

24.（2024?河北）在水溶液中，CM可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與CN

形成配離子達(dá)平衡時(shí)，I"號(hào)與.相CND的關(guān)系如圖。

10

■?一

5

1

0X

Y<.?

一5

J((?**P，"'

卜__一一

通-10-—

袍Z__,

廈

笈-15-----

始|Q

U-20--

?'X

一?X

UIM-25,?

--30X

?

-35

-4U

0123456

-lgc(CN-)

下列說(shuō)法正確的是()

A.99%的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，兩溶液中CN的平衡濃度：X>Y

c(X)c(Z)

B.向Q點(diǎn)X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達(dá)平衡時(shí)c（X配離節(jié)>ZZ,配離子）

C.由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí)，消耗CK的物質(zhì)的量：Y<Z

D.若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點(diǎn)所示，Y配離子的解蹲速率小于生成速率

25.(2023?湖南)向一恒容密閉容器中加入lmolCH4和一定量的H2O,發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)

二CO(g)+3H2(g)oCH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x(?=當(dāng)霹)隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.X|<X2

B.反應(yīng)速率：vbiE〈Vc正

C.點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kh=Kc

D.反應(yīng)溫度為T(mén)i,當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

26.(2023?重慶)逆水煤氣變換體系中存在以下兩個(gè)反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)

反應(yīng)n：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

在恒容條件下，按V(CO2)：V(H2)=1：1投料比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)含碳物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變

化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

8

0■

%

、70

-

然

6

朱0

?

忠50

拄?

40

銀

一

更0

3

奮0?

依2

?

」0

=1

年0?

A

^■

—1

2O4

00500600700800900

溫度/℃

A.反應(yīng)I的AHV0,反應(yīng)II的AH>0

B.M點(diǎn)反應(yīng)I的平衡常數(shù)KV1

C.N點(diǎn)H2O的壓強(qiáng)是CH4的3倍

D.若按V(CO2):V(H2)=1:2投料，則曲線(xiàn)之間交點(diǎn)位置不變

27.(2023?北京)下列事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是()

A.H2O2溶液中加入少量Mn(h固體，促進(jìn)H2O2分解

B.密閉燒瓶?jī)?nèi)的NO2和N2O4的混合氣體，受熱后顏色加深

C.鐵釘放入濃HNO3中，待不再變化后，加熱能產(chǎn)生大量紅棕色氣體

D.鋅片與稀H2sCM反應(yīng)過(guò)程中，加入少量CuSO4固體，促進(jìn)H2的產(chǎn)生

28.(2023?廣東)催化齊I」I和II均能催化反應(yīng)R(g)=P(g)。反應(yīng)歷程(如圖)中，M為中間產(chǎn)物。其

B.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大

C.使用II時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡

D.使用I時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大

29.(2023?河北)在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：

2W(g)?4X(g)+Y(g)

2Z(g)

反應(yīng)②和③的速率方程分別為V2=k2c2(X)和V3=k3C(Z),其中k2、k3分別為反應(yīng)②和③的速率常

數(shù)，反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②。測(cè)得w(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表。

t/min012345

c(W)/(mol0.1600.1130.0800.0560.0400.028

?L1)

下列說(shuō)法正確的是()

A.0?2min內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為0.080mol?L"?min

B.若增大容器容積，平衡時(shí)Y的產(chǎn)率增大

C.若k2-k3,平衡時(shí)c(Z)-u(X)

D.若升高溫度，平衡時(shí)c(Z)減小

30.(2023?遼寧)某小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向10mL蒸馀水中加入0.4J2,充分振蕩，溶液呈淺棕色，再力口入0.2g

鋅粒，溶液顏色加深；最終紫黑色晶體消失，溶液褪色。已知與(aq)為棕色，卜.列關(guān)于顏色變化的解

釋錯(cuò)誤的是()

選項(xiàng)顏色變化解釋

A溶液呈淺棕色12在水中溶解度較小

B溶液顏色加深發(fā)生了反應(yīng)：12+廣合6

C紫黑色晶體消失12(aq)的消耗使溶解平衡12(s)=12(aq)右移

D溶液褪色Zn與有色物質(zhì)發(fā)生了置換反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

31.(2023?上海)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g),往密閉容器中以n(A)：n(B)

=2：1通入兩種反應(yīng)物，15min后A在四溫度下的轉(zhuǎn)化率如下表所示，且Ti<T2〈T3〈T4,下列說(shuō)法

正確的是()

溫度T1T2T3T4

轉(zhuǎn)化率10%70%70%60%

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.T溫度時(shí)(DVTVTa),A的轉(zhuǎn)化率是70%

C.T3溫度下，若反應(yīng)在15mm后繼續(xù)進(jìn)行，則A的轉(zhuǎn)化率變大

D.T4溫度反應(yīng)15min后,若c(B)=0.5mol-L則T4溫度時(shí)的平衡常數(shù)是4.5

32.(2022?海南)某溫度下，反應(yīng)CH2-CH2(g)+H20(g)=CH3cH20H(g)在密閉容器中達(dá)到平衡。

下列說(shuō)法正確的是()

A.增大壓強(qiáng)，v正〉v逆，平衡常數(shù)增大

B.加入催化劑，平衡時(shí)CH3cH20H(g)的濃度增大

C.恒容下，充入一定量的H2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.恒容下，充入一定量的CH2=CH2(g),CH2=CH2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大

33.(2022?浙江)關(guān)于反應(yīng)C12(g)+H2O(1)=HC1O(aq)+H+(aq)+Cf(aq)AH<0,達(dá)到平衡后,

下列說(shuō)法不正確的是()

A.升高溫度，氯水中的c(HC1O)減小

B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動(dòng)，u(HC1O)增大

C.取氯水稀釋?zhuān)瑳鰶鲈龃?/p>

D.取兩份氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證

明上述反應(yīng)存在限度

34.(2022?江蘇)乙醇-水催化重整可獲得H2。其主要反應(yīng)為C2H50H(g)+3FhO(g)=2C0?(g)+6H2

(g)AH=173.3kJ?mo1】,CO2(g)+H2(g)—CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJ-mol'1,在1.0X105Pa^

n始(C2H5OH)：n始(H2O)-I:3時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)CO2和CO的選擇性及Hz的產(chǎn)率

n/tAC0)

隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性=7—77r上「7^X100%,下列說(shuō)法正確的是()

性成(C°2)+九生成(⑸

T/X2

A.圖中曲線(xiàn)①表示平衡時(shí)H2產(chǎn)率隨溫度的變化

B.升高溫度，平衡時(shí)CO的選擇性增大

C.一定溫度下，增大避得等可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率

幾(”2。)

D.一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時(shí)Hz產(chǎn)率

35.(2022?遼寧)某溫度下，在IL恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng)2X(s)=Y(g)+2Z(g),有關(guān)數(shù)

據(jù)如下：

時(shí)間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/mol?L"?min"

0?20.20

0?40.15

0—60.10

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.Imin時(shí),Z的濃度大于0.20molL】

B.2min時(shí)，力口入0.20molZ,此時(shí)v正(Z)Vv逆(Z)

C.3min時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%

D.5min時(shí)，X的物質(zhì)的量為l.4mol

36.(2022?天津)向恒溫恒容密閉容器中通入2moiSO2和lmolO2,反應(yīng)2s02(g)+O2(g)=2SO3(g)

達(dá)到平衡后，再通入一定量02,達(dá)到新平衡時(shí)，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是()

A.SO3的平衡濃度增大B.反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C.正向反應(yīng)速率增大D.SO2的轉(zhuǎn)化總量增大

37.(2022?重慶)兩種酸式碳酸鹽的分解反應(yīng)如下。某溫度平衡時(shí)總壓強(qiáng)分別為pi和p2。

反應(yīng)1：NH4HCO3(s)=NH?(g)+H2O(g)+CO2(g)pi=3.6X104Pa

反應(yīng)2：2NaHCO3(s)=Na2cO3(s)+H2O(g)+CO2(g)p2=4XIO3Pa

該溫度下，剛性密閉容器中放入NH4HCO3和Na2c03固體，平衡后以上3種固體均大量存在。下列說(shuō)

法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)2的平衡常數(shù)為4Xl()6pa2

B.通入NH3,再次平衡后，總壓強(qiáng)增大

C.平衡后總壓強(qiáng)為4.36Xl()5pa

D.縮小體積，再次平衡后總壓強(qiáng)不變

38.(2022?廣東)恒容密閉容器中，BaSO4(s)+4H2(g)=BaS(s)+4H2O(g)在不同溫度下達(dá)平衡時(shí)，

各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

4-________

.3:起始組成：4molHj

￡2-ImolBaSO<

c1-._____________

__________H,

oL1.

200400600800

r/r

A.該反應(yīng)的AHCO

B.a為n(H2O)隨溫度的變化曲線(xiàn)

C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)

D.向平衡體系中加入BaS04,H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

39.(2022?上海)向體枳為1L的容器中充入4moiA,發(fā)生反應(yīng)：2A(s)=2B(g)+C(?),不同溫度

下的平衡常數(shù)與達(dá)到平衡時(shí)B的物質(zhì)的最如下:

溫度TiT2

K41

n(B)/molXy

下列說(shuō)法正確的是()

A.容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡

B.Ti時(shí),若平衡時(shí)剩余2moiA,則C必為氣體

C.T2時(shí)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，容器內(nèi)剩余A的物質(zhì)的量為3moi

D.T2時(shí)，若容器的體積變?yōu)?L,則平衡時(shí)n(B)=2ymol

40.(2021?遼寧)某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng)2X(s)=Y(s)+Z(g),

段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.升高溫度，若c(Z)增大，則AH〉。

B.加入一定量Z,達(dá)新平衡后m(Y)減小

C.加入等物質(zhì)的量的Y和乙達(dá)新平衡后c(Z)增大

D.加入一定.屈氧氣，平衡不移動(dòng)

41.(2021?福建)實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí),通常將12溶于KI溶液：12(aq)+1-(aq)*(aq)。關(guān)于該溶液,

下列說(shuō)法正確的是()

??

K?[?

A.KI的電子式為

B.滴入淀粉溶液，不變藍(lán)

C.加水稀釋?zhuān)胶饽嫦蛞苿?dòng)

D.加少量AgNO3固體，平便正向移動(dòng)

42.(2021?北京)NO2和N2O4存在平衡：2NO2(g)=N2O4(g)AHV0。下列分析正確的是()

A.Imol平衡混合氣體中含ImolN原子

B.斷裂2molNO2中的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂Imo)N2O4中的共價(jià)鍵所需能量

C.恒溫時(shí)，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的

D.恒容時(shí)，水浴加熱，由于平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致氣體顏色變淺

43.(2021?海南)制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)Z\H>0,下列說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)ASVO

B.升高溫度，反應(yīng)速率增大

C.恒溫下，增大總壓，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數(shù)增大

44.(2021?北京)丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯：C3H8=C3H6+H2。600℃,將一定濃度的CO2與固定濃度的

C3H8通過(guò)含催化劑的恒容反應(yīng)器，經(jīng)相同時(shí)間，流出的C3H6、CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變化

關(guān)系如圖。下列說(shuō)法不正確的是()

已知：?C3H8(g)+502(g)=3CO2(g)+4H2O(1)AH=-2220kJ?mo「i

②C3H6(g)4-102(g)=3CO2(g)+3H2O(1)AH=-2058kJ*mol

A.C3H8(g)—C3H6(g)+H2(g)△H=+124kJ?mo「i

B.c(H2)和c(C3H6)變化差異的原因:CO2+H2^CO+H2O

C.其他條件不變，投料比竺絆越大，C3H8轉(zhuǎn)化率越大

?。。2)

D.若體系只有C3H6、CO、H2和H20生成，則初始物質(zhì)濃度co與流出物質(zhì)濃度c之間一定存在：3co

(C3H8)+C0(CO2)=C(CO)+C(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)

45.(2021?浙江)一定溫度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應(yīng)：2N2O5U4NO2+O2。

在不同時(shí)刻測(cè)量放出的02體積，換算成N2O5濃度如下表：

t/s06001200171022202820X

c(N2O5)1.400.960.660.480.350.240.12

/(mol?L

')

下列說(shuō)法正確的是()

A.600?1200s,生成NO2的平均速率為5.0X107moi?1?&

B.反應(yīng)2220s時(shí)，放出的02體積為11.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正(N2O5)=2v逆(NO2)

D.推測(cè)上表中的x為3930

46.（2021?全國(guó)）下列反應(yīng)在等溫恒谷的密閉系統(tǒng)中達(dá)到平衡：H2（g）+12（g）=2HI（g）。若向其中加

入少量的氧氣，下列敘述正確的是（）

A.各物質(zhì)的濃度不變B.碘的轉(zhuǎn)化率增大

C.平衡會(huì)向左移動(dòng)D.平衡常數(shù)會(huì)變大

47.（2021?江蘇）NH3與02作用分別生成N2、NO、N2O的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的NH3可通

過(guò)催化氧化為N2除去。將一定比例NH3、02和N2的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化齊J的反應(yīng)管，

2711心（N2）

NH3的轉(zhuǎn)化率、N2的選擇性［—…、X100率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

71點(diǎn)非化（N“3）

。

。

協(xié)

二

2里

E

XH

A.其他條件不變，升高溫度，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率增大

B.其他條件不變，在175?300C范圍，隨著溫度的升高，出口處氮?dú)?、氮氧化物的量均不斷增?/p>

C.催化氧化除去尾氣中的NH3應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于250c

D.高效除去尾氣中的NH3，需研發(fā)低溫下NH3轉(zhuǎn)化率高和N2選擇性高的催化劑

2021-2025年高考化學(xué)真題知識(shí)點(diǎn)分類(lèi)匯編之化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

參考答案與試題解析

一.選擇題（共47小題）

題號(hào)1234567891011

答案BCCDCDCCBDA

題號(hào)1213141516171819202122

答案CDCDADDDCDA

題號(hào)2324252627282930313233

答案CBBCBCDDDCD

題號(hào)3435363738394041424344

答案BBBBCDCCBBC

題號(hào)454647

答案DAD

一.選擇題（共47小題）

1.（2024?北京）不同條件下，當(dāng)KMnCH與KI按照反應(yīng)①②的化學(xué)計(jì)量比恰好反應(yīng)，結(jié)果如下。

反應(yīng)序號(hào)起始酸堿性KIKMnO4還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物

物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/mo：

①酸性0.001nMn2+I2

②中性0.00110nMnO210；

已知：■的氧化性隨酸性減弱而減弱。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)①，n（Mn2+）：n（k）=I：5

B.對(duì)比反應(yīng)①和②，x=3

C.對(duì)比反應(yīng)①和②，廠(chǎng)的還原性隨酸性減弱而減弱

D.隨反應(yīng)進(jìn)行，體系pH變億：①增大，②不變

【專(zhuān)題】氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題.

【分析】A.根據(jù)原子守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降守恒，寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式，判斷n（Mn2+）

與n（I2）的關(guān)系；

B.根據(jù)反應(yīng)①得到關(guān)系式：10廣?2Mzi。4■，可以求得n=0.0002,所以反應(yīng)②的九（「）：n（MnO^=1/2,

所以反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的氧化還原關(guān)系是：廠(chǎng)?2M〃O7?2用幾。2?/。二?6。一，接觸x,寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方

程式；

C.對(duì)比反應(yīng)①和②的產(chǎn)物，「的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng)；

D.根據(jù)反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式，反應(yīng)①消耗H+,反應(yīng)②產(chǎn)生0H,判斷pH的變化。

【解答】解：A.根據(jù)原子守恒、電荷守恒、化合價(jià)升降守恒，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是：10/-4-2MnO；4-

16"+圖2MM++5/2+8“2。，則有關(guān)系式：10/一?2M九。屋?2MM+?5%,所以n（Mr?+）：n（I2）=2：

5,故A錯(cuò)誤；

B.由反應(yīng)①得關(guān)系式：10廠(chǎng)?2MnO「可以求得n=0.0002,所以反應(yīng)②的九（/一）：n（MnO；）=1.-2,

所以反應(yīng)②對(duì)應(yīng)的氧化還原關(guān)系是：廠(chǎng)?2MnO；■?2MnO2??6e-,x=3,反應(yīng)②的化學(xué)方程式是：

1~+2MnO^+H2O^2MnO21+/O3+2OH：故B正確；

C.對(duì)比反應(yīng)①和②的產(chǎn)物，］的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式，反應(yīng)①消耗H+,產(chǎn)生水，pH增大，反應(yīng)②產(chǎn)生OH"消耗水，pH

增大，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，同時(shí)考查氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，對(duì)學(xué)生的思維能

力要求較高，難度中等。

2.（2024?目?肅）下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（）

A.催化氧化氨制備硝酸時(shí)加入伯

B.中和滴定時(shí)，邊滴邊搖錐形瓶

C.鋅粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)加水稀釋

D.石墨介成金剛石時(shí)增大壓強(qiáng)

【專(zhuān)題】化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題.

【分析】降低溫度、降低反應(yīng)物濃度、降低反應(yīng)物的接觸面積及降低壓強(qiáng)等均可降低反應(yīng)速率，以此來(lái)

解答。

【解答】解：A.催化氯化氨制備硝酸時(shí)加入鐺是加入催化劑，可以加快反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B.中和滴定時(shí)，邊滴邊搖錐形瓶可以加快反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C.鋅粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)加水稀稀降低反應(yīng)物的濃度，降低反應(yīng)速率，故C正確；

D.石墨和金剛石均是固體，故石墨合成金剛石時(shí)增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，比較基礎(chǔ)，注意溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、固體的接觸

面積等都能影響化學(xué)反應(yīng)速率。

3.（2024?安徽）室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeO廠(chǎng)的影響因素，測(cè)得不同條件下SeO；-濃度隨時(shí)間

變化關(guān)系如圖。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)水樣體積/mL納米鐵質(zhì)展/mg水樣初始pH

①5086

②5026

③50