4<36族類的水解

“十年考情?探規(guī)律，

考點十年考情(2016-2025)命題趨勢

2025:河南、山東、安徽、浙江、黑

吉遼蒙卷注重考查學(xué)科核心知識：本專題主要考查鹽

2024：貴州、廣東、北京、河北、浙

類水解的原理及規(guī)律，根據(jù)鹽的組成判斷鹽

考點01鹽類水解江

的原理及應(yīng)用2023:遼寧、天津、北京、山東、全溶液的酸堿性；鹽類水解平衡的彩響因素；

國甲卷、浙江鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學(xué)實檢、科學(xué)研究

2022:北京、浙江、湖南

中的應(yīng)用等核心知識。

2021:廣東、浙江

2020:天津強調(diào)知識的靈活運用與綜合分析：鹽類水解

2025:湖南、湖北、云南、江蘇、河是高考命題的高頻知識點。高考中主要以鹽

北、河南、甘肅、安徽、黑吉遼類水解為載體考杳溶;液的酸堿性、溶液的pH

蒙卷

計算及粒子濃度的大小比較等,其中溶液中

2024:天津、廣西、福建、重慶、江

西、湖南、江蘇、山東、新課標粒子濃度的大小比較是離子平衡的主流試

卷、湖北、安徽題，既與鹽的水解有關(guān)，又與弱電解質(zhì)電離

2023:福建、重慶、江蘇、北京、沏

考點02溶液中粒平衡有關(guān)。不僅偏重考查粒子的濃度大小順

南、湖北

子濃度大小的比較

2022:重慶、福建、河北、江蘇、浙序，且還側(cè)重溶液中各種守恒（電荷守恒、物

江料守恒、質(zhì)子守恒）關(guān)系考查，從而使題目具

2021:福建、遼寧、天津、浙江、湖有一定的綜合性、靈活性和技巧性，考查考

南、全國乙卷

2020：海南、浙江、全國I卷生對變化觀念、微現(xiàn)探析的理解和應(yīng)用。

2019:全國I卷

2016:全國III卷

“分考點?精準練夕

1.（2025?河南?高考真題）對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。相應(yīng)離子方程式正確的是

A.磷酸二氫鈉水解：H2PO;+H2O.H3PO4+OH-

+

B.用稀鹽酸浸泡氧化銀：Ag;O+2H=2Ag-+H2O

C.向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液：CIO+H*=HC1O

D.向硫酸氫鈉溶液中滴加少量碳酸氫鋼溶液：H++SO：+Ba"+HCO；=BaSO41+CO2T+HQ

【答案】A

【詳解】A.磷酸二氫鈉水解產(chǎn)生OH，離子方程式為H2PO；+H2O1HFO4+OH,A正確；

B.用稀鹽酸浸泡氧化銀牛成AgCI沉淀,離子方程式為AgQ+2H++2C「=2AgCI+H?O,B錯誤：

C.向次氯酸鈉溶液中加入碘化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為。0一+2「+2田=12+0一+出0,C錯

誤；

D.向硫酸氫鈉溶液中滴加少最碳酸氫鋼溶液，反應(yīng)的離子方程式為

<2+

2H+SO^+Ba+2HCO3=BaSO4l+2CO21+2H,0,D錯誤：

答案選A。

2.（2025?山東?高考真題）用硫酸和Na$可制備一元弱酸HM。下列說法錯誤的是

A.Na2的水溶液顯堿性

B.叩的空間構(gòu)型為V形

C.Na$為含有共價鍵的離子化合物

D.N；的中心N原子所有價電子均參與成鍵

【答案】B

【詳解】A.NaN3是強堿（NaOH）和弱酸（HN?）形成的鹽，N；水解生成0H,溶液顯堿性，A正確。

B.N：與CO2是等電子體，兩者結(jié)構(gòu)相似，其中心原子均為5P雜化，其空間構(gòu)型均為直線形，而非V

形，B錯誤。

C.NaN3為離子化合物（Na+與N；通過離子鍵結(jié)合），N；內(nèi)部三個N原子以共價鍵連接，C正確。

D.中心N原子通過sp雜化形成兩個雙鍵，無孤電子對，所有價電子參與成鍵，D正確。

故選Bo

3.（2025?安徽?高考真題）下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是

A.生石灰可用作脫氧劑B.硫酸鋁可用作凈水劑

C.碳酸氫錢可用作食品膨松劑D.苯甲酸及其鈉鹽可用作食品防腐劑

【答案】A

【詳解】A.生石灰（C〃O）主要用作干燥劑，通過吸水反應(yīng)生成口（。”）2，而非與氧氣反應(yīng)，因此不能

作為脫氧劑，A錯誤：

B.硫酸鋁溶于水后水解生成川（。〃）3膠體，可吸附水中懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，B正確；

C.碳酸氫鐵受熱分解產(chǎn)生。。2和N外,使食品膨松，可用作膨松劑，C正確；

D.苯中酸及其鈉鹽是常見食品防腐劑，能抑制微生物生長，D止確；

故選Ao

4.（2025?浙江?高考真題）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法下巧碰的是

A.CIO,具有強氧化性，可用于殺菌消毒

B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水劑

C.Na2c0、溶液呈堿性，可用于除油污

D.硬鋁密度小、強度高，抗腐蝕能力強，可用作飛機材料

【答案】B

【詳解】A.Q0,具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，A正確；

B.聚丙烯屬于有機合成高分子材料，不含有親水基團，不能用作吸水劑，B錯誤；

C.油污可以在堿性環(huán)境下水解，Na2c0.溶液由于碳酸根離子的水解，使溶液呈堿性，因此可用于除油

污，C正確；

D.硬鋁合金具有密度小、強度高的優(yōu)良特性，其表面會形成致密的氧化膜，抗腐蝕性強，因此可用作航

空材料，D正確：

故選Bo

5.(2025?黑吉遼蒙卷?高考真題)鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)N八為阿伏加德羅常數(shù)的值，卜?列

說法正確的是

①②③④

NaCl------>Na——>NaOH—>NaC10

電解。2H2OCl2

A.反應(yīng)①生成的氣體，每11.2L(標準狀況)含原子的數(shù)目為'人

B.反應(yīng)②中2.3gNa完全反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含非極性鍵的數(shù)目為OJNA

C.反應(yīng)③中ImolNaQ?與足量H?O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

D.lOOmLlmol?口NaClO溶液中,CIO的數(shù)目為?！箍?/p>

【答案】A

【詳解】A.反應(yīng)①電解熔融NaCl生成。2,標準狀況下11.2LCL為0.5mol,含0.5x2=lmol原子，即

NA，A正確；

B.2.3gNa(O.lmol)與氧氣加熱反應(yīng)生成0.05molNa?O?,每個Na?。？含1個OQ非極性鍵，所以非極性

鍵數(shù)目為0.05NA，B錯誤；

C.Na?。?與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2Na2O：+2H2O=4NaOH+Oj,lmolNaQ?與水反

應(yīng)轉(zhuǎn)移lmol電子，數(shù)目為NA，C錯誤；

D.CIO-在水中會水解，故C1CT數(shù)目小于SIN.、，D錯誤；

故選A。

6.(2024.貴州?高考真題)下列離子方程式節(jié)寫錯誤的是

A.用氫氟酸雕刻玻璃：SiO「4H++4F=SiHT+2HQ

2++3+

B.用綠磯(FeSOq?7H2O)處理酸性廢水中的Cr2O；-：6Fe+Cr2O；-+14H=6Fe+2c/+7H;O

C.用泡沫滅火器滅火的原理：A產(chǎn)+3HCO；=A1(OH)3J+3co2T

D.工業(yè)電解飽和食鹽水制燒堿和氯氣：2CP+2H2O=2OH-+H2T+CI2T

【答案】A

度低,D錯誤；

故選Do

9.（2024?北京?高考真題）關(guān)于Na2cO,和NaHCO、的下列說法中，不正確的是

A,兩種物質(zhì)的溶液中，所含微粒的種類相同

B.可用NaOH溶液使NaHCO,轉(zhuǎn)化為Na2CO3

C.利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCOs

D.室溫下，二者飽和溶液的P"差約為4,主要是由丁它們的溶解度差異

【答案】D

【詳解】A.Na2cOj和NaHCO，的溶液中均存在H?。、H2co,、正、OH、Na，、CO；、HCO；,A正

確；

B.NaHCCS加入NaOH溶液會發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O.B正確；

C.NaHCOs受熱易分解，可轉(zhuǎn)化為Na2c而Na2cO3熱穩(wěn)定性較強，利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它

們的固體混合物中除去NaHCO3,C正確；

D.室溫下Na2cO3和NaHCO、飽和溶液pH相差較大的主要原因是CO；?的水解程度遠大于HCO；,D錯―

誤；

故選Do

10.（2024?河北?高考真題）超氧化鉀（KO?）可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為

4KO2+2CO2=2K2CO,+3O2,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.44gC（）2中。鍵的數(shù)目為2N、

B.ImolKO?晶體中離子的數(shù)目為3S

C.ILlmolL'K2cO,溶液中CO；的數(shù)目為NA

D.該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成5的數(shù)目為1.5NA

【答案】A

【詳解】A.44g（即lmol）C02中。鍵的數(shù)目為2心,A正確;

B.KO?由K?和5構(gòu)成，ImolKOz晶體中離子的數(shù)目為2NA，B錯誤；

C.CO：在水溶液中會發(fā)生水解：CO；+H2O^HCO；+OH,故此用亦口兒^^溶液中小^的數(shù)目小于

NA，C錯誤；

D.該反應(yīng)中部分氧元素化合價由?0.5價升至0價，部分氧元素化合價由-0.5價降至-2價，則每4moiKO?

參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3moi電子，每轉(zhuǎn)移Imol電子生成（％的數(shù)目為NA，D錯誤；

故選Ao

11.（2024.浙江.高考真題）在溶液中能大量共存的離子組是

A.H'、I、Ba2\NO；B.Fes\K\CN\Cl

C.Na\SiO；、Br\Ca2+D.NH；、SO；\CH3coO、HCO；

【答案】D

【詳解】A.H\I\NO,三種離子會反生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；

B.Fe3\CN-會生成Fe（CN）：離子而不能大量共存，故B不符合題意：

C.SiO；\Ca?+會生成CaSiOs沉淀而不能人最共存，故C不符合題意；

D.NH：、CH3COO\HCO；雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意：

答案D。

12.（2023?遼寧?高考真題）我國占代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：

S+2KNO5+3C=K2S+N:t+3CO2To設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.1L2LC0?含兀鍵數(shù)目為N.、B.每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.O.lmolKNOa晶體中含離子數(shù)目為（）.2$D.ILO.lmolL-RS溶液中含S?-數(shù)目為也叫、

【答案】C

【詳解】A.CO?分子含有2個兀鍵，題中沒有說是標況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計算兀鍵個數(shù)，

A項錯誤；

B.2%電的物質(zhì)的量n=?=1^mol=0.1mol,lmol$生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12$,則O.lmolN2轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為B項錯誤；

C.O.lmolKNOj晶體含有離子為K，、NO；,含有離子數(shù)目為0.2N、，C項正確；

D.因為力水解使溶液中S2-的數(shù)目小于0.1NA，D項錯誤；

答案選Co

13.（2023?天津?高考真題）下表列出2513時不同痰酸的P&（即也（）。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)推測，結(jié)論正確的

是

粉

CH.COOHCH2FCOOHCH.C1COOHCH2BrCOOH

酸

pKa4.762.592.872.90

A.酸性強弱：CH2ICOOH>CH2BrCOOH

B.對鍵合電子的吸引能力強弱：F<CI<Br

C.25(3時的pK〃大小：CHF2COOH<CH2FCOOH

D.2513時O.lmol/L溶液的堿性強弱：CH?COONa<CH2CICOONa

【答案】C

【詳解】A.根據(jù)電負性F>CI>Br>LCH2FCOOH.CH2cleOOH、CHzBrCOOH的酸性逐漸減弱,則酸性

CH2ICOOH<CH2BrCOOH,A錯誤；

B.電負性越大，對鍵合電子的吸引能力越強，電負性：F>CI>Br,對鍵合電子的吸引能力強弱：F>CI>Br,B

錯誤；

C.F是吸電子基團，F(xiàn)原子個數(shù)越多，吸電子能力越強，使得現(xiàn)基中0—H鍵極性增強，更易電離，酸性

增強，則25團時的pKa大小:CHF2COOH<CH2FCOOH,C正確;

D.根據(jù)p/G知，相同濃度下酸性CH3COOHVCH2CICOOH,酸性越強，其對應(yīng)鹽的水解程度越弱，堿性越

弱，則相同濃度下堿性：CH2CICOONa<CH3COONa,D錯誤；

故答案為：Co

14.（2023?天津?高考真題）在濃度為0.1mol/L的NaH2PO4溶液中，如下說法正確的是

A.溶液中濃度最大的離子是

B.c（H3PO4）+c（H；,PO；）+c（HPOj）+c（PO^）=0.1mol/L

+

C.c（Na）+c（H-）=c（H2PO4j+2c（HPO-）+3c（PO^）

c（Hg）

D.磷酸第二步電離平衡的平衡常數(shù)表達式為K=-

c（H^）c（HPO；-）

【答案】B

【詳解】A.Na&PO4在水溶液中完全電離生成Na+和H,PO；,H『O；又發(fā)生電離和水解，則溶液中濃度

最大的高子是Nai故A錯誤；

B.根據(jù)NaH2P。4溶液中的物料守恒可得：c（Na+）=c（H2PO：）+c（PO，）+c（HPO；）+c（H3Po4）=0.1mo/L,故B正

確；

C.根據(jù)NaH2Po4溶液中的電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（H2PO；）+2c（HPO；）+3c（PO；）,故C錯誤；

D.磷酸第二步電離方程式為：H2PO；p-HPO；-+H\電離平衡的平衡常數(shù)表達式為

K_c（H-）c（HPOr）

故D錯誤;

'C（H2PO4）

故選Bo故選：Bo

15.（2023?北京?高考真題）下列過程與水解反應(yīng)無關(guān)的是

A.熱的純堿溶液去除油脂

B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子烽

C.蛋白質(zhì)在酶的作用卜轉(zhuǎn)化為氨基酸

D.向沸水中滴入飽和FCC13溶液制備Fe（OH）a膠體

【答案】B

【詳解】A.熱的純堿溶液因碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性條件下能水解牛.成易溶于水的高級脂肪

酸鹽和甘油，故可用熱的純堿溶液去除油脂，A不符合題意；

B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下發(fā)生裂化或裂解反應(yīng)生成小分子烽，與水解反應(yīng)無關(guān)，B符合題意；

C.蛋白質(zhì)在酶的作用下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，C不符合題意；

D.Fe?+能發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3,加熱能增大Fe3+的水解程度，D不符合題意；

故選Bo

16.(2023?山東?高考真題)實驗室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時，對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

A.稀鹽酸：配制A1CL溶液

B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解

C.稀硝酸：清洗附有銀鏡的式管

D.濃硫酸和濃硝酸的混合溶液：苯的磺化

【答案】D

【詳解】A.實驗室配制AlCb溶液時向其中加入少量的稀鹽酸以抑制A伊水解，A不合題意；

B.蔗糖和淀粉的水解時常采用稀硫酸作催化劑，B不合題意；

C.清洗陽石.銀鏡的試管用稀硝酸，反應(yīng)原理為：3Ag+4HNO3(M)=3AgNO3+NO^+2H2O,C不合題意：

D.苯的磺化是苯和濃硫酸共熱，反應(yīng)生成苯磺酸的反應(yīng)，故不需要用到濃硫酸和濃硝酸的混合溶液，D

符合題意；

故答案為：De

17.(2023?全國甲卷?高考真題)N、為阿伏加德羅常數(shù)的值。卜列敘述正確的是

A.0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5以

B.標準狀況下，2.24LSO；中電子的數(shù)目為4.00小

C.1.OLpH=2的HQ溶液中H+的數(shù)目為OSNA

D.I.OLLOmolL-1的Na2c0：溶液中CO:的數(shù)目為1.0以

【答案】A

H

I

【詳解】A.異丁烷的結(jié)構(gòu)式為H3C-C-CH3,lmol異丁烷分子含有13M共價鍵，所以。50moi異丁

CH3

烷分子中共價鍵的數(shù)目為6.5NA,A正確；

B.在標準狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計算出2.24LSO3物質(zhì)的量，故無法求出其電子數(shù)目，B錯誤；

C.pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=0.01mol/L,則1.0LpH=2的硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.01M,C

錯誤；

D.Na2cO］屬于強堿弱酸鹽，在水溶液中CO；會發(fā)生水解，所以l.OLl.Omol/L的NazCCh溶液中CO；的

數(shù)目小于1.0M,D錯誤；

故選A。

18.（2023?浙江高考真題）硫酸銅應(yīng)用廣泛，下列說法不ip卿勺是

A.Qi元素位于周期表p區(qū)B.硫酸銅屬于強電解質(zhì)

C.硫酸銅溶液呈酸性D.硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性

【答案】A

【詳解】A.Cu為29號元素，位于IB族，屬于ds區(qū)元素，故A錯誤；

B.硫酸銅屬于鹽類，在水溶液中能完全電離，屬于強電解質(zhì)，放B正確；

C.硫酸銅為強酸弱堿鹽，銅離子水解使溶液呈酸性，故C正確；

D.銅面子為重金屬高子，能使蛋白質(zhì)變性，故D正確；

故選：Ao

19.（2022?北京?高考真題）2022年3月神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂〃授課活動。其中

太空“冰雪實驗，，演示了過飽和醋酸鈉溶液的結(jié)晶現(xiàn)象。下列說法小無硬的是

A.醋酸鈉是強電解質(zhì)

B.醋酸鈉晶體與冰都是離子晶體

C.常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7

D.該溶液中加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出

【答案】B

【詳解】A.醋酸鈉在水溶液中能完全電離，醋酸鈉是強電解質(zhì)，故A正確；

B.醋酸鈉晶體是離子晶體，冰是分子晶體，故B錯誤；

C.醋酸鈉是強堿弱酸鹽，常溫下，醋酸鈉溶液的pH>7,故C正確；

D.過飽和醋酸鈉溶液處于亞穩(wěn)態(tài)，加入少量醋酸鈉固體可以促進醋酸鈉晶體析出，形成飽和溶液，故D

正確；

選Bo

20.（2022?浙江?高考真題）25c時，苯酚（C?HQH）的Ka=L0xl（T\下列說法正確的是

A.相同溫度下，等pH的C^HsONa和CHWOONa溶液中，C（C6H5O）>C（CH3COO）

B.將濃度均為O.lOnioll”的CeHQNa和NaOH溶液加熱，兩種溶液的pH均變大

C.25℃時，CMOH溶液與NaOH溶液混合，測得pH=IO.OO,則此時溶液中C（C6H。）"?凡（汨）

D.25℃時，O.lOmoLU的C.H0H溶液中加少量CeHQNa固體，水的電離程度變小

【答案】C

【詳解】A.醋酸的酸性大于苯酚，則醋酸根離子的水解程度較小，則相同溫度下，等pH的CeHsONa和

CHaCOONa溶液中c（C6H5O）<c（CH3COO）,A錯誤；

B.升高溫度，Kw增大，NaOH溶液中OH-濃度不變，H?濃度增大，pH減小，B錯誤；

匕10

_c(H，)?C(C6HSO)_L0xl0xC(C6HSO)

C.當pH=10.00時，c(H+)=l.OxlO10,氏“---------_______________________________1.0x10'°,故

C(C6H5OH)C(C6H5OH)

C(C6H5O)=C(C6H5OH),C正確:

D.C6HsONa中的C6H5。-可以水解，會促進水的電離，D錯誤；

故選C。

21.(2022?浙江?高考真題)水溶液呈酸性的鹽是

A.NH4CIB.BaChC.H2so4D.Ca(OH)2

【答案】A

【詳帳】A.NHQ船溶液存在NH；+HQ/NH,><Hq+H+而顯酸性，A符合題意:

B.BaCb溶液中Ba2+和C廠均不水解，是強酸強堿鹽，溶液顯中性，B不符合題意；

C.H2s04屬于酸，不是鹽類，C不符合題意；

D.Ca(0H)2是堿類物質(zhì)，溶液顯堿性，D不符合題意；

故選A。

22.(2022.湖南.高考真題)為探究FeCh的性質(zhì)，進行了如下實驗(FeC］和NaF。、溶液濃度均為

O.lmolE^o

實驗操作與現(xiàn)象

①在5mL水中滴加2滴FeCy溶液，呈棕黃色：煮沸，溶液變紅褐色。

在5mLFeCl?溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；

②

再滴加KjFeCN%］溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。

在5mLNa2so,溶液中滴加2滴FeC'溶液，變紅褐色；

③將上述混合液分成兩份，一份滴加K」Fe(CN)J溶液，無藍色沉淀生成；

另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是

A.實驗①說明加熱促進Fe“水解反應(yīng)

B.實驗②說明Fe"既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)

C.實驗③說明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)

D.整個實驗說明SO；對Fe”的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響

【答案】D

【分析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進的水解反應(yīng)，同時鐵離子

具有氧化性，亞硫酸根離子具有近原性，兩者還會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在同一反應(yīng)體系中，鐵離子的水解

反應(yīng)與還原反應(yīng)共存并相互競爭，結(jié)合實驗分析如下：實驗①為對照實驗，說明鐵離子在水溶液中顯棕黃

色，存在水解反應(yīng)Fe3++3HzOHFe(OH)3+3H+,煮沸，促進水解平衡正向移動，得到紅褐色的氫氧化鐵膠

體：實驗②說明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反此得到紅褐色的氫氧化鐵膠體：根據(jù)鐵

原化鉀檢測結(jié)果可知，同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現(xiàn)特征藍色沉淀；實驗

③通過反滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應(yīng)，但由于鐵離子少量，沒檢測出亞鐵

離子的存在，說明鐵離子的水解反應(yīng)速率快，鐵離子的還原反應(yīng)未來得及發(fā)生。

【詳解】A.鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成

較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；

B.在5mLFeCb溶液中滴加2滴同濃度的Na2s03溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，生

成紅褐色的氫氧化鐵，乂被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵制化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍色沉

淀，故B正確；

C.實驗③中在SmLNazS。?溶液中滴加2滴同濃度少量FeCb溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生鐵離子

的水解反應(yīng)，但未來得及發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)速率快，故C正確；

D.結(jié)合三組實驗，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時，鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，比氧化還原反應(yīng)

的速率快，因證據(jù)不足，不能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，事實上，亞硫酸根離子水解顯

堿性，可促進鐵離子的水解反應(yīng)，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

23.(2021.廣東?高考真題)鳥喋吟(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用GHQ表示)。已知

GHQ水溶液呈酸性，下列敘述正確的是

A.0.001mol/LGHCl水溶液^勺pH=3

B.0.001mol/LGHCI水溶液加水稀釋，pH升高

C.GHC1在水中的電離方程式為：GHC1=G+HC1

D.GHC1水溶液中:c(OH)+c(Cl-)=c(GH*)+c(G)

【答案】B

【詳解】A.GHCI為強酸弱堿鹽，電離出的GH+會發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001mol/L

GHCI水溶液的pH>3,故A錯誤;

B.稀釋GHCI溶液時，GH+水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H+)將減小，溶液pH將升

高，故B正確：

C.GHCI為強酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCI=GH++C「，故C錯誤：

D.根據(jù)電荷守恒可知，GHCI溶液中c(OH)+c(CI)=c(H+)+c(GH+),故D錯誤；

綜上所述，敘述正確的是B項，故答案為B。

24.(2021?浙江?高考真題)25回時，卜.列說法正確的是

A.NaHA溶液呈酸性，可以推測H2A為強酸

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測BA為強酸強堿鹽

C.0.010mol-L-^O.lOmoMJ的醋酸溶液的電離度分別為ai、012,則

D.100mLpH=10.00的NazCS溶液中水電離出H+的物質(zhì)的最為1.0xl05mol

【答案】D

【詳解】A.NaHA溶液呈酸性，可能是HA-的電離程度大于其水解程度，不能據(jù)此得出H2A為強酸的結(jié)

論，A錯誤；

B.可溶性正鹽BA溶液呈中性，不能推測BA為強酸強堿鹽，因為也可能是y和U的水解程度相同，即

也可能是弱酸弱堿鹽，B錯誤；

C.弱酸的濃度越小,其電離程度越大，因此0.010moHACIOmoH/】的醋酸溶液的電離度分別為a1、

。2,則ai>a2,C錯誤；

D.100mLpH=10.00的Na2c。3溶液中氫氧根離子的濃度是1x104mol/L,碳酸根水解促進水的電離，則水

電離出H*的濃度是lxlO-4mol/L,其物質(zhì)的量為O.lLxlx104mol/L=ixlOFmo|,D正確；

答案選D。

25.(2020?天津?高考真題)常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是

A.相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)>Ka(HF)

B.相同濃度的CH3COOH和CbhCOONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,則溶液中

4+

c(CHxCOO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

C.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則K卬(FeS)>KSp(CuS)

21

D,在lmol?L」Na2s溶液中，c(S-)+c(HS-)+c(H2S)=1mol-L

【答案】A

【詳解】A.HCOONa和NaF的濃度相同，HCOONa溶液的pH較大，說明HCOO一的水解程度較大，根據(jù)

越弱越水解,因此甲酸的電離平衡常數(shù)較小,即Ka(HCOOH)VKMHF),故A錯誤;

B.相同濃度的CH3COOH和CH3coONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7,此時溶液呈酸性，氫離子濃度大

于氫氧根濃度，說明溶液中醋酸電離程度大于水解程度，則醋酸根濃度大于鈉離子濃度，則溶液中

++

C(CH3COO-)>c(Na)>c(H)>c(OH-),故B正確;

C.CuS的溶解度較小，將CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡電離出的S2-不足以與H+發(fā)生反應(yīng)，而

將FeS投入到稀硫酸后可以得到H2s氣體,說明K,p(FeS)>K,p(CuS),故C正確；

D.根據(jù)溶液中的物料守恒定律，ImokL-iNa2s溶液中所有含S元素的粒子的總物質(zhì)的量的濃度為i

12

mol-L',即C(S-)+C(HS-)+C(H2S)=1molL,故D正確;

綜上所述，答案為A。

26.(2025?湖南?高考真題)草酸廣泛應(yīng)用于食品、藥品等領(lǐng)域。常溫下，通過下列實驗探究了草酸的性

質(zhì)：

實驗1：向l()mL0.2moiLHC。」溶液中滴入一定量0.2mol,L-kOH溶液?；旌先芤旱膒H與

loXx=3D或上也

8c(H3c(Hcq)的關(guān)系如圖所示。

實驗2：向lOmLO.2moi1一宜2c2O4溶液中加入lOmLO.2moil/BaC4溶液。

76

已知：25℃時，Ksp（BaC2O4）=10-o混合后溶液體積變化忽略不計。

下列說法錯誤的是

A.實驗1,當溶液中c（H2c20j=c（C2。：-）時，pH=2.5

B.實驗1,當溶液呈中性時：c（C2O：-）＞c（HCq；）＞c（H2c?O4）

C.實驗2,溶液中有沉淀生成

24+

D.實驗2,溶液中存在：2c|Ba）+c（H）=c（Cl）+c（HC2O4）+2c（C2O^）

【答案】D

c（HCQ：）c（H+）c（C,O；-）c（H+）

【分析】1=1/口工、、、"'根據(jù)KM＞可知，當lgX=O時，K”對應(yīng)的

C（H2C2O4）C（HC2O4）

c（H1大，pH數(shù)值小，因此Ka產(chǎn)C（HC20；）C（H+）=IO.12K=c（CO;）c（Hj=io_3

%以此解題。

7A，

'C（H2C2O4）C（HC2O；）

C（HC2O：）C（H+）Xc（cq：）c"）=C（GO；）C2（H+）=10.SO

【洋解】A.當溶液中

C（H2C,O4）C（HC2O；）C（H2C2O4）

C（H2CQJ=C（C2O；）時，c（H+）=10々5pH=25＞人正確;

c（HCO；）io-^

B.當溶液呈中性時，c（H+）=10",〃H/L,由兩步電離平衡常數(shù)可知,2

C（H2cqj一行7

c（cq『）io-">

C（HCO；）＞C（HCO）,同理:c（COr）＞c（HCO；）,B正確;

2224r22

C（HC2O4）-10'

C.實驗2的離子方程式：H2c2。4（⑹）+Ba?+（沏）匚及心0人）+2田卜切，平衡常數(shù):

K-/（H+）.c（H,）c（HCq）xc”）c（C。）《乂勺J。'二叱

2+2+-76

c（Btt）xc（H2C2O4）c（Ba|c（C2OJ）xc（H2C2O4）xc（HC2O；）Kxp（BaC2O4）IO'

數(shù)較大,該反應(yīng)進行的程度較大，判斷可產(chǎn)生沉淀；或進行定量計算，兩步電離平衡反應(yīng)式相加，得到

+50

H2C2O4^2H+C2O;-K=1O-,二者等體積混合，c（H2c2Oj=0.1mH/L,列三段式：

-

H,C2O4=2H++C20-

始小H/L0.100則走『產(chǎn),估算x的數(shù)量級為叱，故

變小H/Lx2xx

平陽o//L0.1-x2xx

3476

Q=c（或產(chǎn)）xc（C2O^）?0.1x1O-=1O->Ksp（BaC2O4）=10~,故有沉淀生成，C正確；

D.電荷守恒中右側(cè)缺少了OH的濃度項，D錯誤；

故選Do

27.（2025?湖北?高考真題）銅⑴、乙睛（簡寫為L）的某水溶液體系中含銅物種的分布曲線如圖?？v坐標（6）為

含銅物種占總銅的物質(zhì)的量分數(shù)，總銅濃度為1.0x10-3mollL下列描述正確的是

[CUL3]\

lgc(L)

A.CiT+3L=[CuLjXqigK=0.27

B.當c(Cu+)=c{[CuL『}時，巾(：叫「}=2.0乂1070101.廣

C.n從0增加到2,[CuLj結(jié)合L的能力隨之減小

D.若c{[CuLr}=c{[CuLj)貝I」2c{[CuL?「卜c{[CuL「}+3c{[CuLj-}

【答案】C

c{[CuLj}

K4，

【詳解】A.Cu++3L-[CUL]+KK=當圖中b{[CuL3「}=b（C叫時,

3c(Cu)xc'(L)

/gK=-3/gc（L）,由圖像可知，此時一1.6V/gc（L）〈一1.2,則/gK=0.27,A錯誤；

B.當c（CiT）=c{[CuL]+}時，由圖像可知，6（Cu+）=j|[CuLf}=0.48,磯CuLj]可忽略不計，則，

-35

<y[[CuL2f|=0.04,c{[CUL2]*}=0.04x1.0x10=4xiO-mol/L,B錯誤；

C.[CuLj結(jié)合L的離子方程式為[CuLj+L=[CuLn+J,當b{[CuLj}=b{[CuL/j}時,

K=忐，由圖像交點可知，隨著n變大，c（L）逐漸變大，則K值變小，說明[CuLj結(jié)合L的能力隨之

減小，C正確；

D.若c{[C[「}=c{[CuLj}，由圖像交點可知，=方則

++

C|[CUL2]}>2C{[CUL3]},故2c{[CUL2『}>C{[CUL『}+3C{[CUL3]>D錯誤;

故選Co

28.(2025?云南?高考真題)甲醛法測定NH：的反應(yīng)原理為4NH；+6HCHO=(CH2)6NJ^+3H'+6H2O。

取含NHQ的廢水濃縮至原體積的上后，移取20.00mL,加入足量甲醛反應(yīng)后，用0.01OOOmol.L?的

NaOH標準溶液滴定。滴定曲線如圖1,含氮微粒的分布分數(shù)3與pH關(guān)系如圖2［比如:

「CF(CH,)N4Hl

61(CH,1N4Hl=工-「/、~=)1o下列說法正確的是

L6+

」C[(CH2)6N4H]+C[(CH2)6N4]

圖1圖2

A.廢水中NH：的含量為20.00mg.L?

+

B.c點：C[(CH2)6N.H*]+C(H)=c(OH-)

C.a點：C[(CH2)6MH[>C(H+)>C(OH)>C[(CH2)6NJ

D.(CHZ^NJT.'(CHJeN+H,的平衡常數(shù)KB7.3X10-6

【答案】D

【詳解】A.由圖1中的信息可知，當加入NaOH標準溶液的體積為20.00mL時到達滴定終點，發(fā)生的反

應(yīng)行H++0H=H2。、(CH2)6N4H++OH=(CH2)6N4+H2O,由關(guān)系式4NHFKC&lZH'+3H'MOH-可知，由于

待測液的體積和標準溶液的體積相同，因此，濃縮后的20.00mL溶液中

c(NH；)=c(NaOH)=0.01OOOmol-L-',則原廢水中c(NH：)=0.0lOOOmolLTx\=0.001OOOmol?!/,因此，廢

水中NH；的含量為0.001OOOmolx18000mg?moL?L=18.00mg-f1,A錯誤；

B.c點加入NaOH標準溶液的體積過量,得到NaOH、NaCI、(CH2MN4的混合液，且濃度之比為1團4團1,由

+++

電荷守恒可知，C[(CH2)6N4Hj4-c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(Cr),由于c(Na+)>c(CI),

+

c[(CH2)6N4H-]+c(H)<c(OH),B錯誤；

點加入的溶液，得至、的混合液，且濃度之比為國

C.a10.00mLNaOHljNaCI(CH2)6N4HCKHCI2101,

（CH2）6N4H（在溶液中水解使溶液晶酸性，故C（H*）＞C[（CH2）6N4H+],C錯誤：

D.由圖1和圖2可知，當pH=6.00時，（CH）'占比較高，6[（CH2）6N4]=0.88,則由氮守恒可知，

+

8[（CH2）6N4H]=0.12,兩種粒子的濃度之比等于其分布分數(shù)之比，則（CHJ,NJF匚9也八2十可的

CCH6

[（2）6N4]-C（H）_Q.88x10

平衡常數(shù)?7.3x106正確:

_c[（CHjN4H丁一。12D

綜上所述，本題選D。

29.（2025?江蘇?高考真題）室溫下，有色金屬冶煉廢渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用過量的較濃H2so4溶

液酸浸后，提取銅和銀的過程如下所示。

NaHSO豁液（NHJC?。,溶液

浸我液一＞[^~|----H沉液—NiCQ"

Cu

228

已知：Ka（HSO；）=1.2xiO-,Kal（H2S03）=1.2xlO-,Ka2（H2SOj=6.0xlO-5,下列說法正確的是

A.較濃H2sO4溶液中:c（H^）=2c（SO；）+c（OH）

B.NaHSO、溶液中：2然0；150；-+凡50.的平衡常數(shù)長=5小10飛

+

C.（NHJC2O4溶液中:c（NHrH2O）+c（OH）=c（H2C2Oj+c（HC2O；）+c（H）

D.“提銅”和"沉銀〃后的兩份濾液中：c提銅（Na）=c沉銀（Na+）

【答案】B

【分析】有色金屬冶煉廢渣（含Cu、Ni、Si等的氧化物）用過量的較濃H2SO』溶液酸浸后，浸取液主要含有

CuSO,、NiSO4,加入NaHSOj溶液提銅，濾液加入（M/JC2?！蝗芤撼零y得到NiCq4。

【詳解】A.若H2s0,兩步均完全電離，則溶液中存在電荷守恒：c（H+）=2c（SOj）+c（OH-）,但根據(jù)題

給信息KJHSO4）=1.2x10-2知，在較濃的HtSOQ容液中HF。]僅第一步電離完全，電離出大量的H+會抑

制第二步電離，第二步電離不完全，溶液中存在HSO：,因此電荷守恒應(yīng)表示為

C（H*）=C（HSO；）+2C（SO^）+C（OH）,A錯誤；

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K_C（H2SOJ.C（SO；）C（H2sOJc（H）c（SO。山（H2sOj_6.0x】（T]-

2+2

c（HSO；）c（H）c（HSO-）c（HSO；）K?（H2SO3）1.2X10~，*

C.NH：得至IJ1個OH-生成NH3?HQ,C2O;得1個H+生成He?。：得2個H-生成H2czO-水電離出的

H+與OFT濃度相等，即c水（H）=%（OH）則溶液中存在質(zhì)子守恒

陽(NH??目。。(c/0(2c2Hl)+4H；)+()二水()，C錯誤：

D.考慮過程中溶液的少量損耗(吸附在沉淀表面被過濾除去)，n提的(Na+)>n沉銀(Na+),同時“沉銀〃過程中

加入了(NHjCQ溶液，溶液體積增加，因此c捉銅(Na.)>c沉保(Na+),D錯誤；

故選Bo

30.(2025?河北?高考真題)已知Cu”和I?"結(jié)合形成兩種配離子[CuL[和[CuL2「常溫下，O.lOOmol.L」的

HJ和0Q02mol.LT的CuSO4混合溶液中，川子和L”的濃度對數(shù)皿(比線)、含銅微粒的分布系數(shù)6(虛

c(Cu2+)

線網(wǎng)如L=衍可可乖口呼與溶液川的關(guān)系如圖所示：

卜列說法錯誤的是

A.Ci?++計U[CuL]-,K=IO94

B.HL?"—H+iL?\K=1(F116

C.圖中a點對應(yīng)的pH=4.2

D.當pH=6.4時，體系中c(HL2-)>c([CuLj]>c([CuL])>c(L?)

【答案】C

【分析】HL"和I??之間存在HL"=H++L?轉(zhuǎn)化關(guān)系，則pH較小時，平衡逆向移動，以HI?-為主，則

c(HL?-)>c(^),lgc(HlJ-)>lgc(L?-),則曲線I代表lgc(HL?),曲線II代表Igc(LV),隨著pH增大，

HL2-1H++I7■正向移動，c(L?-)增大，C/?和L;■結(jié)合形成配離子的反應(yīng)依次為

34-

Cu2++L".[CuL「&、L-+[CUL]^[CUL2]K2,因此隨pH增大,。心持續(xù)減小，為曲線川，

%可，先增大后減小，為曲線IV,耳cuj廣一直增大，為曲線V,據(jù)此回答。

【詳解】A.曲線III和曲線IV的交點代表口”，即C(CU2+)=C([CUL[)，由圖可知，此時

lgc(L3-)=-9.4,帶