2024年中考化學二輪專題復習：物質(zhì)的分離與提純

一.選擇題（共12小題）

I.實驗室用氯酸鉀和二氧化鐳混合固體16g制取氧氣，對剩余11.2g固體進行了如下圖實驗，（每步均充

分完成，氯酸鉀、氯化鉀均溶于水，二氧化缽不溶于水），下列說法正確的是（）

操作I操作n▼操作m操作iv

濾渣

A.溶解時，為了使固體混合物充分溶解，水的量越多越好

B.蒸發(fā)時，需要蒸發(fā)皿、膠頭滴管、酒精燈、鐵架臺

C.蒸發(fā)中玻璃棒攪拌，是為了加速蒸發(fā)

D.操作H稱量所得的灌渣為3.75g二氧化錦

2.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗、鑒別和除雜的實驗設計，錯誤的是（）

選項實驗目的實驗設計

A檢驗二氧化碳氣體中混有氯化氫將氣體通入硝酸銀溶液

B鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉固體取樣，分別加熱，生成的氣體通入澄

清石灰水

C除去氯化鈉溶液中的少量氯化鈣加入適量碳酸鉀溶液，過濾

D除去粗鹽中的少量泥沙加水溶解，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶

A.AB.BC.CD.D

下列除雜方法操作正確的是（）

選項物質(zhì)雜質(zhì)方法

A水臭味加入活性炭吸附

B氮氣一氧化碳點燃

C一氧化鎰氯化鉀充分溶解、過濾、蒸

發(fā)、結(jié)晶

D硫酸亞鐵溶液硫酸銅加入足量的鐵粉充分

反應后過濾

A.AB.BC.CD.D

4.下列實驗方案能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案

A除去MnO2中少量KMnO4加熱固體混合物

B除去水中的色素和異味過濾

C鑒別實驗室中的食鹽和白糖嘗味道

D鑒別過氧化氫溶液和水取樣，分別加入二氧化鐳，

觀察現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

下列有關(guān)實驗的操作正確的是（）

選項實驗操作

A稀釋濃硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后

倒入蒸鐳水

B點燃氫氣先檢驗氣體的純度，后點燃

C除CaO中的CaCO3加入適量的稀鹽酸至不再產(chǎn)

生氣體為止

D用排水法收集高錦酸鉀分解先熄滅酒精燈，后移出導管

產(chǎn)生的氧氣

A.AB.BC.CD.D

6.下列實驗方案能達到實驗目的的是（）

序號實驗方案

A除去CO中的CO2通過灼熱的氧化銅

B除去CaC12中的HC1加入稍過量碳酸鈣，反應后過濾

C除去除去CO2中的H?利用氫氣可燃性，點燃除去

D鑒別H2>CH4、CO分別點燃，在火焰上方罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯

A.AB.BC.CD.D

7.下列實驗方法或操作能達到目的的是（）

序號實驗或操作目的實驗方法或操作

A鑒別氮氣和水蒸氣將帶火星的木條分別伸入集

氣瓶中

B除去C02中的HCI通過盛有NaOH溶液的洗氣

瓶

c除去CO2中的少量02將混合氣體點燃

D鑒別木炭粉和鐵粉用磁鐵吸引

A.AB.BC.CD.D

8.下列實驗操作（括號內(nèi)為雜質(zhì)）能達到實驗目的的是（）

選項物質(zhì)目的主要實驗操作

ACa(OH)2溶液和鑒別取樣，分別加入肥皂

NaCl溶液水，觀察現(xiàn)象

B食鹽司蔗糖固體分離加水溶解、過濾、洗

滌、干燥、蒸發(fā)

CK2MnO4(KMnO4)除雜加熱至固體質(zhì)量不再

改變

D收集到的人呼出氣體檢驗帶火星木條，觀察現(xiàn)

中的02象

A.AB.BC.CD.D

9.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)、所用試劑和操作方法都正確的是（)

選項物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑及操作方法

AMgSO4ZnSO4加入足量鐵粉，過濾，

蒸發(fā)結(jié)晶

BCuOZn加入足量稀硫酸，過

濾，洗滌，干燥

CCuMg加入足量稀鹽酸，過

濾，洗滌，干爆

DFeCh溶液CuC12加入足量鐵粉，過濾

A.AB.BC.CD.D

10.下列實驗方案不能達到實驗目的的是（)

選項實驗目的實驗方案

A比較銅片和黃銅片的硬度相互刻畫

B鑒別NaOH和NaCI固體取樣，加水溶解，測量溶液

的溫度

溶解度/g

（1）顏料制?。骸八y入石亭脂（天然硫），同研……得釵朱（HgS）。"銀朱是古代作畫的紅色顏

料。請寫出制取銀朱的化學方程式（提示：化合反應）。

（2）池鹽制取（圖1）:將鹽池內(nèi)清水（含有Na+、Cl\Mg?*、SOj等）引入旁邊耕成畦壟的地里。

“待夏秋之交，南風（熱風）大起，則一宵（一夜）結(jié)成，名日顆鹽（粗鹽）?！比酐}析出時刮東北風

（冷風），則味苦（含硫酸鎂）色惡，不堪食用。請根據(jù)溶解度曲線（圖2）,解釋刮東北風（冷風）

時味苦（含硫酸鎂）的原因o

（3）生石灰的制取和應用（圖3）：“每燥餅一層，壘石（石灰石）一層，鋪薪其底，灼火燔（灼燒）

之，火力到后，燒酥石性。以水沃之，亦自解散……成質(zhì)之后，入水永劫不壞?！?/p>

①“灼火燔之”涉及的化學反應化學方程式是。

②“解散”是因為生石灰遇水由塊狀變成粉末。該粉末的主要成分是（填化學式）。

粉末”成質(zhì)之后，入水永劫不壞”，可用于船只、墻壁的珀縫防水。請寫出“粉末成質(zhì)”的化學方程

式。

14.堿式碳酸鎂是一種難溶于水的白色固體，受熱易分解，可用作牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)，如圖是

生產(chǎn)堿式碳酸鎂【Mg2（OH）2CO3］的工業(yè)方法。

過量稀硫酸X溶液氨水飽和破酸氫錢溶液

匚±1過濾過濾rii加熱、分離、干燥產(chǎn)口

苦十粉—>酸溶-------->能液［---------->戒液n------------------>嚴口口

【查閱資料】①苦土粉主要成分是MgO,還含有Fe2O3、FeO、AI2O3和不溶于酸和水的雜質(zhì)；

②常溫下各氫氧化物開始沉淀與完全沉淀時對應的pH范圍如下表所示：

Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2

開始沉淀2.33.77.69.3

完全沉淀3.74.79.610.8

回答下列問題:

（I）“酸溶”時加過量稀硫酸的目的是。

（2）過漉時，玻璃棒的作用是。

（3）濾液I中含有的陽離子除Mg2+、Fe3\Fe2+外還含有（填離子符號）。

（4）在濾液I中加入X溶液的目的是將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2（SO4）3,為了不引入新雜質(zhì)，X溶液最好

選用（選填“比。2”或“KMnOJ）溶液。

（5）加入氨水的H的是調(diào)節(jié)溶液的pH,除去雜質(zhì)，獲得MgSO4溶液。當pH=3.5時，得到的沉淀

為。

（6）產(chǎn)品干燥時溫度不宜過高的原因是o

15.某鹽礦深埋在地下千米左右，85%以上是氯化鈉，還含有少量硫酸鈉、鈣鹽、鎂鹽。根據(jù)鹽礦中主要

物質(zhì)易溶于水，采用鉆井水溶開采法，向鹽礦注入淡水將鹽類制成鹵水經(jīng)管道輸回地面。冬天開采，

管道容易結(jié)晶。氯化鈉、硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示。請回答下列問題。

（1）從該鹽礦鹵水中提純氯化鈉應采用法；

（2）分離母液和氯化鈉固體應趁熱過濾，請說明趁熱過濾的原因；

（3）請用所學知識說明如何防止鹵水結(jié)晶堵塞管道。

16.氯化鈉是重要的調(diào)味品。

【探究一】古人智慧

Q）《水經(jīng)注》中描述，“入湯口四十三里，有石，煮以為鹽，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭鹽

成?！边@樣得到食鹽的方法在化學上稱為。

（2）我國四川省自貢市勞動人民在公元1873年便開始嘗試取井水煮鹵，獲得的氯化鈉中仍然含有氯化

鎂等雜質(zhì)，古人采用“淋鹽瀝水”（用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽）的方法來除去氯化鎂，是因

為。

【探究二】現(xiàn)代方法：智慧小組的同學想利用所學化學知識得到氯化鈉晶體。他們查閱資料知道，通過

晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等可得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)（如氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉

等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。

實驗一：除去不溶性雜質(zhì)

（3）取少量粗鹽，加足量水溶解，可通過方法除去其中不溶性雜質(zhì)。

實驗二：除去可溶性雜質(zhì)

（4）選擇試劑：小民同學選擇硝酸鋼溶液除硫酸鈉，反應的化學方程式是

經(jīng)小組討論，認為他選的試劑不正確。

（5）方法小結(jié)：除雜所選試劑需滿足以下條件：①只與雜質(zhì)反應；②________________。

（6）除去可溶性雜質(zhì)，小華同學設計實驗如下圖，請回答：

①操作2實驗名稱是。

②過量的X試劑中的X是（填化學式）。

17.中國傳統(tǒng)文化中蘊含著豐富的化學知識。

（1）《本草綱目》記載，楊桃具有去風熱、生津止渴等功效。楊桃的主要成分是水，還有蔗糖、蛋白質(zhì)

和維生素等，經(jīng)測定酸楊桃的pH為1.35,甜楊桃的pH為1.81,其中酸性較強的是（填

“酸楊桃”或“甜楊桃”）o

（2）《四川鹽法志》記載，“敞鍋熬鹽”主要步驟為：①將黃鹵水（主要成分是NaCkMgSO4）和黑

鹵水（主要成分是NaCl、BaC12）按照一定比例混合：②過濾，將濾液放入敞口鍋中加熱濃縮，析出粗

鹽；③用“花水”沖洗粗鹽獲得精鹽。步驟①中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式

為;步驟②中“敞鍋熬鹽”與的原理相同；步驟③用“花水”

沖洗粗鹽，既可除去表面的MgS04和MgC12雜質(zhì)，乂不損失NaQ,則“花水”應當是（填

標號）。

A.蒸儲水

B.飽和Na。溶液

C.飽和NaOH溶液

D.飽和BaC12溶液

（3）“煤餅燒蠣房（CaCO3）成灰（CaO）”，“蠣房成灰”涉及的反應方程式

為O

（4）玉扣紙是福建長汀的歷史文化名片。制作玉扣紙涉及“窯燒石灰、斬竹漂塘、醛制竹麻”“煮律

足火、透火焙干”等工藝。

①“醯制竹麻”涉及生石灰與水反應，其化學方程式為.

②“透火焙干”中控制溫度不能太高，理由是。

18.某學習小組實驗后留下的廢液中含有K2c03、KC1和Na2s0箱回收KC1晶體的流程如圖。

JTT-4iVT*RET

請回答：

（I）寫出步驟①其中一個反應的化學方程式,其基本反應類型

是。

（2）步驟②加入過量K2c03溶液的目的是；濾液B中含有的陰離子是

（填離子符號）。

（3）混合液C的溶質(zhì)是K。和NaCl。根據(jù)溶解度曲線（如圖），回答下面問題：

0102030405Qg?

溫度/匕

步驟④的主要操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾。得到的晶體最好用洗滌。降溫結(jié)晶

的過程中，沒有氯化鈉析出的原因可能是。

參考答案與試題解析

一,選擇題（共12小題）

1.【分析】根據(jù)氯酸鉀和二氧化錦混合制取氯氣后的剩余固體是氯化鉀和二氧化鋅的混合物，氯化鉀易

溶于水，二氧化鋅難溶于水進行分析。

【解答】解：A、溶解時，水的量不是越多越好，適量即可，過多會增加后續(xù)蒸發(fā)的時間和能源消耗，

故A錯誤；

B、蒸發(fā)時，需要蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺、玻璃棒，不需要膠頭滴管，故B錯誤；

C、蒸發(fā)中玻璃棒攪拌，是為了使液體受熱均勻，防止局部溫度過高造成液滴飛濺，而不是為了加速

蒸發(fā)，故C錯誤；

D、氯酸鉀在二氧化錦的催化下受熱分解生成氯化鉀和氯氣，二氧化鐳用作催化劑，在化學反應前后

質(zhì)量不變，產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量=16g-11.2g=4.8g。

設原混合物中氯酸鉀的質(zhì)最為X。

MnOo

2KC1O32KCI+3O2t

△A

24596

x4.8g

245=x

4.8g

x=12.25g

所以二氧化鋅的質(zhì)量=16g?12.25g=3.75g,操作U稱量所得的濾渣為3.75g的二氧化鐳，故D正確。

故選：D。

【點評】本題難度不大，明確實驗目的、掌握物質(zhì)分離的方法和原理是正確解答本題的關(guān)鍵。

2.【分析】A、根據(jù)常見氣體的檢驗方法，進行分析判斷。

B、鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適

當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。

C、除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少目標物

質(zhì)的質(zhì)量。

D、根據(jù)粗鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，進行分析判斷。

【解答】解：A、將氣體通入硝酸銀溶液，氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸能與硝酸銀反應生成氯化銀沉

淀和硝酸，可檢驗二氧化碳氣體中混有氯化氫，故選項實驗設計正確。

B、碳酸氫鈉在加熱條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，取樣，分別加熱，生成的氣體通入澄清石灰

水，能使澄清石灰水變渾濁的是碳酸氫鈉，無明顯現(xiàn)象的是碳酸鈉，可以鑒別，故選項實驗設計正

確。

C、氯化鈣能與適量碳酸鉀溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化

鉀，不符合除雜原則，故選項實驗設計錯誤。

D、粗鹽的主要成分是氯化鈉，氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可用加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的

方法除去粗鹽中的少量泥沙，故選項實驗設計正確。

故選：C.

【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學的

難點，明確實驗原理、熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。

3.【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s試劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜

質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，

“不減”是指不減少目標物質(zhì)的質(zhì)量。

【解答】解：A、活性炭具有吸附性，可除去異味和色素，可加入活性炭除去水中的臭味，然后應再通

過過濾除去活性炭，故選項錯誤。

B、除去氮氣中的一氧化碳不能夠用點燃的方法，這是因為當?shù)獨猓ú荒苋紵⒉荒苤С秩紵┐罅看?/p>

在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，故選項錯誤。

C、KC1易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選

項錯誤。

D、足量的鐵粉與硫酸銅溶液發(fā)生反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的

雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項正確。

故選：D。

【點評】本題有一定難度，物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)

的必需條件（加入的試劑一般只與雜質(zhì)反應，不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。

4.【分析】除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少目

標物質(zhì)的質(zhì)量。

鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒另!的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當?shù)?/p>

試劑，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。

【解答】解：A、高缽酸鉀在加熱時生成缽酸鉀，二氧化缽和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)缽酸

鉀，不符合除雜原則，故選項實驗方案不能達到實驗目的。

B、過濾能將不溶于液體的固體和液體分離，能除去水中的難溶性雜質(zhì)，不能除去色素在異味，故選

項實驗方案不能達到實驗目的。

C、實驗室中不能品嘗任何藥品的味道，實驗室中不能用嘗味道的方法食鹽和白糖，故選項實驗方案

不能達到實驗目的。

D、取樣，分別加入二氧化鎰，產(chǎn)生大量氣泡的是過氧化氫溶液，無明顯現(xiàn)象的是水，可以鑒別，故

選項實驗方案能達到實驗目的。

故選：Do

【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學的

難點，明確實驗原理、熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。

5.【分析】A、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪），進行分析判斷。

B、根據(jù)可燃性氣體與空氣混合后點燃可能發(fā)生爆炸，進行分析判斷。

C、除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少目標物

質(zhì)的質(zhì)量。

D、根據(jù)實驗室加熱高銹酸鉀制取氧氣的實驗步驟、注意事項，進行分析判斷。

【解答】解：A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱

量及時散失；一定不能把水注入濃硫酸中，以防止酸液匕濺，故選項實驗操作錯誤。

B、可燃性氣體與空氣混合遇明火或受熱可能發(fā)生爆炸，氫氣是可燃性氣體，為防止發(fā)生爆炸，點燃

前需要驗純，故選項實驗操作正確。

C、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故

選項實驗操作錯誤。

D、高鋅酸鉀制取氧氣結(jié)束時需要先從水槽中移出導管，后熄滅酒精燈，以防止水槽中的水倒吸入試

管，使試管因驟然冷卻而炸裂，故選項實驗操作錯誤。

故選：Bo

【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學的

難點，明確實驗原理、熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。

6.【分析】除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少目

標物質(zhì)的質(zhì)量。

鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒另!的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當?shù)?/p>

試劑，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。

【解答】解：A、CO能與灼熱的氧化銅反應生成銅和二氧億碳，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原

則，故選項錯誤。

B、HQ能與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣（難溶于水），能除去

雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則.故選項正確。

C、除去二氧化碳中的氫氣不能夠用點燃的方法，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大

量存在時，少量的氫氣是不會燃燒的，故選項錯誤。

D、H2、CH4、CO燃燒分別生成水、二氧化碳和水、二氧化碳，分別點燃，在火焰上方罩一個內(nèi)壁涂

有澄清石灰水的燒杯，燒杯內(nèi)壁無明顯現(xiàn)象的是氫氣，燒杯內(nèi)壁澄清石灰水變渾濁的是CH4、CO,不

能鑒別，故選項錯誤。

故選：Bo

【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學的

難點，明確實驗原理、熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)等是正確解答木題的關(guān)鍵。

7.【分析】鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選

擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。

除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少目標物質(zhì)的

質(zhì)量。

【解答】解：A、將帶火星的木條分別伸入集氣瓶中，木條均不會復燃，不能鑒別，故選項實驗方法或

操作不能達到目的。

B、CO2和HC1氣體均能與NaOH溶液反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原

則，故選項實驗方法或操作不能達到目的。

C、除去二氧化碳中的少量氧氣不能夠用點燃的方法，這是因為當二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃

燒）大量存在時，是不會燃燒的，故選項實驗方法或操作不能達到目的。

D、鐵能被磁鐵吸引，木炭粉不能，可以鑒別，故選項實驗方法或操作能達到目的。

故選：D。

【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學的

難點，明確實驗原理、熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。

8.【分析】A、鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，

選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。

B、根據(jù)食鹽和蔗糖固體均易溶于水，進行分析判斷。

C、除雜質(zhì)至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后

不能引入新的雜質(zhì)。

D、根據(jù)氧氣能支持燃燒，氧氣含量越多，燃燒越劇烈，進行分析判斷。

【解答】解：A、取樣，分別加入肥皂水，氫氧化鈣和肥皂水反應生成硬脂酸鈣沉淀，變渾濁的是Ca

（OH）2溶液，無明顯現(xiàn)象的是NaQ溶液，可以鑒別，故選項實驗操作能達到實驗目的。

B、食鹽和蔗糖固體均易溶于水,用加水溶解、過濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)的方法不能進行分離.故選

項實驗操作不能達到實驗目的。

C、高缽酸鉀在加熱條件下生成缽酸鉀、二氧化缽和氧氣，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化缽，

不符合除雜原則，故選項實驗操作不能達到實驗H的。

D、帶火星木條伸入人呼出氣沐中，不能復燃，不能檢驗收集到的人呼出氣體中的02,故選項實驗操

作不能達到實驗目的。

故選：Ao

【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難

點，在具體解題時要對其原理透徹理解，可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)結(jié)合實驗目的進行分析判

斷。

9.【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s試劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜

質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，

“不減”是指不減少目標物質(zhì)的質(zhì)量。

【解答】解：A、鎂能與硫酸鋅反應生成鋅和硫酸鎂，但應先將固體溶解，再加入足最鎂粉，充分反應

后過濾，蒸發(fā)結(jié)晶，故選項錯誤。

B、氧化銅、鋅均能與足量稀硫酸反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，

故選項錯誤。

C、鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，銅不能與鹽酸反應，再過濾、洗滌、干燥，能除去雜質(zhì)且沒

有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項正確。

D、CuC12,FeCh溶液均能與足量鐵粉反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原

則，故選項錯誤。

故選：Co

【點評】本題有一定難度，物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)

的必需條件（加入的試劑一般只與雜質(zhì)反應，不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。

10.【分析】A、根據(jù)合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，進行分析判斷。

B、鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適

當?shù)脑噭霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。

C、除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少目標物

質(zhì)的質(zhì)量。

D、根據(jù)干冷的燒杯能檢驗水蒸氣的存在，進行分析判斷。

【解答】解：A、黃銅的硬度比純銅的硬度大，比較黃銅和純銅的硬度，可通過相互刻畫，觀察表面是

否有劃痕的方法.故選項實驗方案能達到實驗目的。

B、加水，測溫度變化，溫度升高的是NaOH固體，溫度幾乎無變化的是氯化鈉，可以鑒別，故選項實

驗方案能達到實驗目的。

C、加入足量鐵粉，鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，除去雜質(zhì)的同時又引入了新的雜質(zhì)氯化亞

鐵，不符合除雜原則，故選項實驗方案不能達到實驗目的。

D、點燃蠟燭，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯壁有水珠產(chǎn)生，說明生成了水，根據(jù)質(zhì)量守

恒定律，反應物氧氣中只含有氧元素，說明蠟燭中含有氫元素，故選項實驗方案能達到實驗目的。

故選：C.

【點評】本題難度不是很大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學的

難點，明確實驗原理、熟練掌握所涉及物質(zhì)的性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。

II.【分析】A、根據(jù)粗鹽中往往含有可溶性雜質(zhì)（主要有Na2so4、MgC12、CaCh）和不溶性雜質(zhì)（泥沙

等），進行分析判斷。

B、根據(jù)蒸發(fā)操作的方法、注意事項，進行分析判斷。

C、根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋼離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放

在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化釧之后，可以將過量的鋼離子沉淀，進行分析判斷。

D、根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，進行分析判斷。

【解答】解：A、由題意可知，粗鹽中往往含有可溶性雜質(zhì)（主要有Na2so4、MgC12,CaCh）和不溶

性雜質(zhì)（泥沙等），則不溶性雜質(zhì)主要是泥沙，故選項說法正確。

B、蒸發(fā)時，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，故選項說法正

確。

C、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋼離子沉

淀，加入過量的氯化鋼溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；

鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在

加入氯化鋼溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋼，操作①②③依次加入的試劑可以為BaCh

溶液、NaOH溶液、Na2c03溶液，故選項說法正確。

D、加入NaOH溶液的主要目的是除去MgCl2,故選項說法錯誤。

故選：D。

【點評】本題難度較大，考查了粗鹽提純中離子的除雜，除去多種雜質(zhì)離子時，要考慮除雜的順序、后

面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。

12.【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s試劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜

質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，

“不減”是指不減少FI標物質(zhì)的質(zhì)量。

【解答】解：A、Zn能與足量稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，銅不與稀鹽酸反應，再過濾，洗滌，干

燥，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項正確。

B、應先加水溶解，配制成溶液，再加入過量鐵粉，鐵粉能與氯化銅溶液反應生成氯化亞鐵和銅，充

分反應后過濾，再進行蒸發(fā)結(jié)晶，故選項錯誤。

C、加入洗滌劑，可乳化植物油，使植物油以小液體分散到水中，無法除去植物油，不符合除雜原

則，故選項錯誤。

D、石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫燃燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)（石

灰石中的雜質(zhì)），不符合除雜原則，故選項錯誤。

故選：Ao

【點評】本題有一定難度，物質(zhì)的分離?與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)

的必需條件（加入的試劑一般只與雜質(zhì)反應，不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。

二,填空題（共6小題）

13.【分析】（1）根據(jù)汞和硫反應生成HgS的原理進行分析；

（2）根據(jù)氯化鈉、硫酸鎂的溶解度隨溫度變化規(guī)律進行分析；

（3）根據(jù)題文信息結(jié)合所學知識進行分析。

【解答】解：（1）水銀是汞的俗稱，汞和硫反應生成HgS,該反應的化學方程式為：Hg+S=HgS；

（2）由溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，刮南風（熱風）時，溫度較高，水蒸發(fā)

得快，硫酸鎂的溶解度可能大于氯化鈉的溶解度，氯化鈉蒸發(fā)結(jié)晶析出。0?70℃范圍內(nèi)，硫酸鎂的溶

解度隨溫度的升高而增加，且溶解度受溫度影響較大，刮東北風溫度迅速降低，硫酸鎂的溶解度可能

小于氯化鈉的溶解度，硫酸鎂降溫結(jié)晶析出；

（3）①“灼火燔之”涉及的反應為碳酸鈣高溫燃燒生成氧化鈣和二氧化碳，該反應的化學方程式為：

古rsi淚inn.

CaCOgCa0X?02T；

②“解散”是因為生石灰遇水由塊狀變成粉末，發(fā)生反應為氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，該粉末的

主要成分是氫氧化鈣，化學式為：Ca（OH）2；

“粉木成質(zhì)”的反應為一氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，該反應的化學力程式為：C（J2+Ca

（OH）2=CaCO3I+H2Oo

故答案為：

（1）Hg+S=HgS：

（2）氯化鈉溶解度受溫度影響不大，刮南風（熱風）時水蒸發(fā)快，氯化鈉蒸發(fā)結(jié)晶析出；0-70C范圍

內(nèi)，硫酸鎂溶解度隨溫度升高而增大，且溶解度受溫度影響大，刮東北風（冷風）溫度迅速降低，硫酸

鐵降溫結(jié)晶析出；

=S

(3)?CaCO.=CaO<C9T；?Ca(OH)2；CO2+Ca(OH)2=CaCOsI+H2O。

【點評】本題考查了固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化規(guī)律、氧億鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系等

相關(guān)知識，掌握學科基礎知識即可解答。

14.【分析】苦土粉主要成分是MgO,還含有Fe2O3、FcO、AI2O3和不溶于一酸和水的雜質(zhì)；加入過量的

稀硫酸，得到硫酸鋁、硫酸亞鐵、硫酸鎂及硫酸的混合液(濾液I),加入過氧化氫溶液，把亞鐵而子

氧化為鐵離子，再加入氨水，使鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有鎂離

子的溶液(濾液H),加入飽和碳酸氫錢溶液，得到堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3],據(jù)以上分析解

答。

【解答】解：(1)由題文可知，苦土粉主要成分是氧化鎂，還含有氧化鐵、氧化亞鐵、黛化鋁和不溶

于酸和水的雜質(zhì)，“酸溶”時加過量稀硫酸可以使原料充分反應；

(2)過濾時，玻璃棒的作用是引流；

(3)濾液I是將苦土粉酸溶之后得到的濾液，苦土粉中主要成分是氧化鎂，還含有氧化鐵、氧化亞

鐵、氧化鋁和不溶于酸和水的雜質(zhì)，氧化鎂，氧化鐵、氧化亞鐵、氧化鋁均能與稀硫酸發(fā)生反應，氧

化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和水、氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水、氧化亞鐵與硫酸反應生成硫酸

亞鐵和水、氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁和水，充分反應后過濾，得到的濾液中含有硫酸鎂、硫酸

鐵、硫酸亞鐵、硫酸鋁和過量的稀硫酸，因此濾液I中含有的陽離子有Mg2+、Fe3\Fe2+.Ap+和

H+：

(4)在濾液I中加入X溶液的目的是將硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為硫酸鐵，為了不引入新雜質(zhì)，X溶液最好選用

H2O2溶液，不選用高缽酸鉀溶液是因為高鎬酸鉀溶液作氧化劑會與硫酸亞鐵反應生成硫酸缽、硫酸鉀

和硫酸鐵，會引入新的雜質(zhì)，故選H2O2溶液；

(5)由表格數(shù)據(jù)可知，氫氧化鐵沉淀的pH范圍是2.3?3.7,因此當pH=3.5時，得到的沉淀為氫氧化

鐵，化學式為Fe(OH)3；

(6)由題文可知，堿式碳酸鎂是一種難溶于水的白色固體，受熱易分解，所以產(chǎn)品干燥的溫度不宜過

后JO

故答案為：

(1)使原料充分反應；

(2)引流；

(3)A"H+；

(4)H2O2；

(5)Fe(OH)3：

(6)堿式碳酸鎂受熱易分解。

【點評】此題主要考查常見物質(zhì)的性質(zhì)，主要是利用流程圖及常見物質(zhì)的性質(zhì)分析和解決有關(guān)問題，結(jié)

合各方面的條件得出正確結(jié)論。

15.【分析】（1）根據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大進行分析；

（2）根據(jù)硫酸鈉溶解度隨溫度變化較大進行分析?

（3）根據(jù)形成不飽和溶液，沒有固體析出進行分析。

【解答】解：（1）氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，則從該鹽礦鹵水中提純氯化鈉應采用蒸發(fā)結(jié)

晶法；

（2）硫酸鈉溶解度隨溫度變化較大，冷卻后析出硫酸鈉固體，會使得到的氯化鈉不純，所以分離母液

和氯化鈉固體應趁熱過濾；

（3）適當增加淡水量，降低鹵水濃度，使鹵水為不飽和狀態(tài)，可以防止鹵水結(jié)晶堵塞管道。

故答案為：

（1）蒸發(fā)結(jié)晶；

（2）硫酸鈉溶解度隨溫度變化較大，冷卻后析出硫酸鈉固體，使得到的氯化鈉不純：

（3）適當增加淡水量，降低鹵水濃度或使鹵水為不飽和狀態(tài)。

【點評】能夠根據(jù)氯化鈉、硫酸鈉的溶解度變化規(guī)律找出分離氯化鈉和硫酸鈉的固體的方法是解答本題

的關(guān)鍵。

16.【分析】（1）根據(jù)《水經(jīng)注》中描述，“入湯口四十三里，有石，煮以為鹽，石大者如升，小者如拳，

煮之，水竭鹽成?！保M行分析解答。

（2）根據(jù)占人采用“淋鹽瀝水”（用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽）的方法來除去氯化鎂，進行分析解答。

（3）根據(jù)氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，進行分析解答。

（4）根據(jù)硝酸鐵與硫酸鈉反應生成硫酸銀沉淀和硝酸鈉，進行分析解答。

（5）根據(jù)除雜所選試劑的原則，進行分析解答。

（6）①根據(jù)操作2是從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，進行分析解答。

②根據(jù)液體E中含有氯化鈉、過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，進行分析解答。

【解答】解：（1）《水經(jīng)注》中描述，“入湯口四十三里，有石，煮以為鹽，石大者如升，小者如拳，

煮之，水竭鹽成?！?，該方法是通過蒸發(fā)水分得到食鹽，在化學上稱為蒸發(fā)結(jié)晶。

（2）我國四川省自貢市勞動人民在公元1873年便開始嘗試取井水煮鹵，獲得的氯化鈉中仍然含有氯化

鎂等雜質(zhì)，古人采用“淋鹽瀝水”（用飽和氯化鈉溶液洗滌粗鹽）的方法來除去氯化鎂，是因為飽和氯

化鈉溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，但還能繼續(xù)溶解氯化鎂。

（3）取少量粗鹽，加足量水溶解，氯化鈉及可溶性雜質(zhì)溶于水，泥沙難溶于水，通過過漉可將難溶于

水的固體物質(zhì)與液體分離.則可通過過濾方法除去其中不溶性雜質(zhì)。

（4）硝酸鋼與硫酸鈉反應生成硫酸鋼沉淀和硝酸鈉，反應的化學方程式是Na2sO4+Ba（NO3）2=BaSO4

I+2NaNO3o

（5）除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜至少要滿足“不增不減”的原則，

“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少H標物質(zhì)的質(zhì)量，方法小結(jié)：除雜所選試劑需滿足

以下條件：①只與雜質(zhì)反應；②不能生成新的雜質(zhì)。

（6）①操作2是從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，則操作2實驗名稱是蒸發(fā)。

②由實驗圖可知，液體E中含有過量的Na2c03、NaOH,要得到氯化鈉晶體，必須使Na2co3、NaOH

轉(zhuǎn)化為NaQ,因為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f、NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以過量的X試劑

中的X是HC1。

故答案為：

（1）蒸發(fā)結(jié)晶；

（2）飽和氯化鈉溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，但還能繼續(xù)溶解氯化鎂；

（3）過濾；

（4）Na2s04+Ba（NO?）2=BaSO4I+2NaNO3；

（5）不能生成新的雜質(zhì)；

（6）①蒸發(fā)結(jié)晶；②HC1。

【點評】本題難度較大，了解粗鹽提純的原理、粗鹽提純中離子的除雜、飽和溶液的特征、注意事項等

是正確解答本題的關(guān)鍵。

17.【分析】Q）根據(jù)當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，進行吸附性解答。

（2）根據(jù)步驟①中硫酸鎂與氯化鋼反應生成硫酸鋼沉淀和氯化鎂；步