2021-2025年中考化學(xué)真題知識(shí)點(diǎn)分類匯編之質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式

一,選擇題（共17小題）

高溫

1.12025?宜賓）拉瓦錫為揭示水的組成，將水蒸氣通過燒紅的鐵管，發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H20（氣）=^=X+4H2,

則X的化學(xué)式為（）

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe（OH）3

2.（2025?大慶）古代文獻(xiàn)體現(xiàn)先賢智慧，下列古代生產(chǎn)生活涉及的化學(xué)方程式正確的是（）

A.“鐵為膽水（CuSCU溶液）所薄,上生赤煤”:2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2（SO4）3

B.“煤餅燒石（主要成分是CaCO3）成灰（含CaO）”：CaCO3=CaO+CO2\

點(diǎn)燃

C.“有火井……取井火（主要成分是CH4）煮之"：CH4+2O2==CO2+2H2O

△

D.“水銀……加熱還復(fù)為丹（含HgO）”：Hg+O2^=HgO

3.（2025?青島）某同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，下列說法不正確的是（）

口氫氧化銅固體

稀硫酸挈［升

A.左側(cè)錐形瓶中固液混合后溶液變?yōu)樗{(lán)色

B.反應(yīng)結(jié)束后，天平指針指向分度盤中線

C.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律

D.將氫氧化銅固體換成鋅粒，也可用該裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

4.12025?廣元）某不純的工業(yè)燒堿中只含有NaOH和Na2co3。取33.3克該樣品與200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%

的稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，把反應(yīng)后的溶液蒸干，所得司體的質(zhì)量為（）

A.29.2gB.33.3gC.46.8gD.62.5g

占燃

5.（2025?長(zhǎng)春）生產(chǎn)中用氧煥焰切割金屬，其反應(yīng)原理：2CXH2-r5O2=4CO2+2H2O.x的值是（）

A.1B.2C.3D.4

6.（2025?武漢）將mig可燃物與過量氧氣在密閉容器中用電火花引燃，除生成二氧化碳外，還可能生成

水。充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氧氣減少了m2g。實(shí)驗(yàn)過程中生成二氧化碳的質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是（）

A.圖中ti時(shí)刻，容器內(nèi)氧氣的質(zhì)量為-^g

B.圖中t2時(shí)刻，容器內(nèi)碳元素的質(zhì)量為譽(yù)g

C.若Um2V8m3,則該可燃物一定含有碳、氧元素

D.若mi+m2>m3,則該可燃物一定含有碳、氫、氧元素

7.（2025?黑龍江）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后

有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量依30829

反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)2627

下列有關(guān)此反應(yīng)的說法正確的是（)

A.表中待測(cè)數(shù)值是16

B.物質(zhì)乙一定是單質(zhì)

C.物質(zhì)丙一定是該反應(yīng)的催化劑

D.反應(yīng)中甲與丁變化的質(zhì)量之比為8：1

8.（2025?綏化）二氧化氯（C1O2）是目前采用的一種新型、高效飲用水消毒劑，制備CIO2的原理是

Cl2+2NaC102=2C102+2Xo下列說法不正確的是（）

A.X的化學(xué)式為NaClO

B.化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類均不變

C.CIO2是一種氧化物

D.CIO2中氯元素和氧元素的質(zhì)量比為71：64

9.（2025?湖北）在探究蠟燭元素組成時(shí)，做了如圖的實(shí)驗(yàn)。下列推測(cè)錯(cuò)誤的是（）

內(nèi)壁涂有

澄清石

灰水變

渾濁

A.蠟燭燃燒有水生成

B.蠟燭燃燒有二氧化碳生成

C.蠟燭一定含有氧元素

D.蠟燭一定含有碳、氫元素

10.（2025?德陽）某小組同學(xué)在進(jìn)行“學(xué)生實(shí)驗(yàn)10測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量”時(shí)，稱取12.0g雞蛋殼

放入燒杯中，將燒杯放在電子秤上，加入100mL稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/s0306090120150

燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量/g160.0157.8156.4155.7155.6155.6

結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程及所測(cè)數(shù)據(jù)（假設(shè)反應(yīng)生成的CO2全部排出）分析。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為4.4g

B.所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

C.雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%

D.若加入稀款酸的曷不足，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得雞蛋殼中碳酸鈣的含量偏小

一定條件

11.（2025?安徽）科學(xué)家發(fā)明了一種利用二氧化碳的新技術(shù)：2co2+6H2^-------------4H2O+X。在密閉容器

中加入CO2和H2模擬該反應(yīng)，反應(yīng)物的總質(zhì)量、各生成物的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確

的是（）

A.m=0.28

B.X的化學(xué)式為CH4

C.反應(yīng)前后分子種類不變

D.容器中碳、氧元素的質(zhì)量比為1：2

12.（2025?涼山州）下列化學(xué)方程式和相應(yīng)說法均正確的是（)

點(diǎn)燃

A.S+O2==SO2硫在空氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰

高溫

B.3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

高溫

C.C+CO2==2CO該反應(yīng)要吸收熱量

D.Fe+ZnSO4=Zn+FeSO4該反應(yīng)說明Fe的金屬活動(dòng)性比Zn強(qiáng)

13.（2025?達(dá)州）現(xiàn)有氧化鎂和氫氧化鎂的固體混合物10.0g,其中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%。向該混合

物中加入適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸干所得溶液后得到同體的質(zhì)量為（）

A.20.7gB.24.0gC.26.5gD.30.0g

14.（2025?廣安）明代李時(shí)珍的《本草綱目》記載：“蓋此磯色綠味酸,燒之則赤……皂莢磯，即綠磯也”。

高溫

上述杓關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeSO4?7H2O+O2^=2Fe2O3+24H2O+□H2SO4（注：綠機(jī)主要成分是

FeSO4-7H2O）o下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（）

A.FcSO4?7H2O屬于混合物

B.“口”處的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4

C.FeSCU溶液呈淺綠色

D.“燒之則赤”是指生成了紅色的Fe2O3

15.（2025?煙臺(tái)）在修復(fù)三星堆青銅器時(shí)，可用稀鹽酸除去青銅器表面銹蝕物［Cu2（OH）2co31。從物質(zhì)

的性質(zhì)、元素守恒及要達(dá)到的目的分析，稀鹽酸與銹蝕物反應(yīng)的產(chǎn)物可能是（）

A.Cu、H2O、CO2B.CuO、H2O、82、CI2

C.C11CI2、H2O、CO?D.CuSO4xHOCO2

16.（2024?安徽）某實(shí)驗(yàn)小組按圖a裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶?jī)?nèi)部分固體變?yōu)榧t

棕色。實(shí)驗(yàn)過程中瓶?jī)?nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是（)

C.氧元素的質(zhì)量D.同態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量

17.（2024?濱州）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各

物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法不正確的是（）

甲乙丙丁甲乙丙丁

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律

B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為3：2

D.甲和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：2

二.多選題（共1小題）

（多選）18.（2025?煙臺(tái)）將mg碳酸鈣固體高溫加熱一段時(shí)間后,冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量是15.6g,

且剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比是20：3。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.m的數(shù)值是27.9

B.剩余固體中鈣元素的質(zhì)顯分?jǐn)?shù)是40%

C.過程中產(chǎn)生CO2質(zhì)量是4.4g

D.剩余固體中碳酸鈣與氧化鈣的質(zhì)量比是25：14

三.綜合應(yīng)用題（共1小題）

19.（2025?南充）維生素D3（C27H440）可以促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收，常與碳酸鈣一起作為補(bǔ)鈣劑的成分。

（1）維生素D3中氫、氧元素的質(zhì)量比為（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

（2）g維生素D?含有8g氧元素。

（3）某補(bǔ)鈣劑標(biāo)簽如下所示，小丁同學(xué)對(duì)標(biāo)簽中標(biāo)注的含鈣品:產(chǎn)生質(zhì)疑。取10片該補(bǔ)鈣劑于錐形瓶中，

加入足量稀鹽酸（該實(shí)驗(yàn)條件下，其它成分不參與反應(yīng)），完全反應(yīng)后收集到CO2的質(zhì)量為3.96g。依

據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷此標(biāo)簽標(biāo)注的含鈣量是否真實(shí)。

（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

商品名稱xx補(bǔ)鈣劑

配料表碳酸鈣、維生素D3……

規(guī)格2g/片

含鈣量（％）217.5%

儲(chǔ)存條件遮光、密閉、室溫干燥保存

保質(zhì)期三年

四.解答題（共1小題）

20.（2025?天津）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）硫在氧氣中燃燒：

（2）電解水：

（3）二氧化碳通入足量澄清石灰水中

五.計(jì)算題（共10小題）

21.（2025?宜賓）實(shí)驗(yàn)小組取20g石灰石樣品于燒杯中，將ICOg稀鹽酸分四次加入，充分反應(yīng)后測(cè)得實(shí)

驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，生成的氣體全部逸出）：

第一次第二次第三次第四次

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g25252525

燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g426488.4113.4

回答下列問題：

（1）實(shí)瞼中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

（2）反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量是go

（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程）

22.（2025?大慶）小慶和小鐵同學(xué)利用實(shí)驗(yàn)室的粗鹽，模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉。操作過程如下：

（1）粗鹽提純

除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中還含有少量可溶性雜質(zhì)，為除去其中的Na2so4、CaCl2和MgC12,選用的

除雜試劑為①過量NaOH溶液②過量Na2c03溶液③過量BaCh溶液，請(qǐng)寫出一種合理的加入順序

（僅填序號(hào)）。過濾后向?yàn)V液中加適量的鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶得到Na。固體。

（2）配制飽和食鹽水

已知20℃時(shí)NaCl的溶解度為36.0g,配制50g飽和食鹽水需量取水的體積為mL（水的密

度可近似看做1g/cn?,結(jié)果保留一位小數(shù)）。

（3）模擬侯氏制堿法

△

具體原理為：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3I+NH4cL2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2t取一定量

的飽和食鹽水，通入足量的氨氣和二氧化碳充分反應(yīng)，過濾后得到8.4g碳酸氫鈉固體，加熱完全分解

生成碳酸鈉的質(zhì)量為多少克？（寫出計(jì)算過程）

23.（2025?廣元）小明發(fā)現(xiàn)某品牌小蘇打包裝袋上有“NaHCO3含量295%”的字樣。為探究該品牌小蘇

打中NaHCO3含量與標(biāo)注是否相符，他進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

第二次加入

30.00簫鹽酸

注：①該品牌小蘇打中其他物質(zhì)能溶于水但不與稀鹽酸反應(yīng)，忽略HQ的揮發(fā)性；

②碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCI=NaCI+H2O+CO2t；

③生成的氣體全部逸出。

（I）第二次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，溶液呈（選填“酸性”“堿性”或“中性”）。

（2）該實(shí)驗(yàn)共生成二氧化碳的質(zhì)量是g.

（3）計(jì)算該品牌小蘇打中NaHCO3含量與標(biāo)注是否相符。（寫出計(jì)算過程）

24,（2025?青海）2025年4月30日，神舟十九號(hào)載人飛船返回艙成功著陸。返回艙部分材質(zhì)為鋁合金,

通電

其成分中鋁的工業(yè)制法原理為2Al2O3^=4Al+3O2t,生產(chǎn)54t鋁需要電解的氧化鋁質(zhì)量是多少？

25.（2025?長(zhǎng)沙）小化同學(xué)在老師的指導(dǎo)下進(jìn)行“氧氣的實(shí)驗(yàn)室制取與性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。高缽酸鉀制氧

△

氣的化學(xué)方程式為：2KMnO4：K2MnO4+MnO2+O2t。請(qǐng)計(jì)算:

（1）高鐳酸鉀（KMnCU）中鉀元素、鋅元素的質(zhì)量比為；

（2）實(shí)驗(yàn)中需要0.64g氧氣，如果一藥匙高鋅酸鉀的質(zhì)量為3g,他取兩藥匙高鎘酸鉀完全反應(yīng)制得的

氧氣是否足夠?qū)嶒?yàn)所需？（寫出計(jì)算過程及結(jié)果）

26.（2025?吉林）吉林省位于黃金玉米帶上。提高糧食產(chǎn)量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的

一種，合成尿素的原理是CO汁2NH3一定條%O（NH2）2+H2Oo回答下列問題。

（1）CO（NH2）2中氮元素和氫元素質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為°

（2）利用上述化學(xué)方程式計(jì)算：44噸CO2能與多少噸NH3恰好完全反應(yīng)？

27.（2025?綏化）碳酸鉀（K2c03）俗稱鉀堿，主要用于卬染、玻璃的生產(chǎn)等。為測(cè)定某鉀堿樣品中碳酸

鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組同學(xué)稱取28.0g鉀堿樣品于燒杯中，將200.0g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸

平均分成五份，依次加入上述燒杯中，充分反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。

12345

加入稀硫酸的質(zhì)最/g4040404040

燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g65.8103.6141.4m219.2

（I）m的值為,完全反應(yīng)后生成二氧化碳的總質(zhì)量為g。

（2）計(jì)算該鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）。

（3）第5次加入稀硫酸后所得溶液中K+和S。k的個(gè)數(shù)比2：I（填或"="）。

28.（2025?江西）實(shí)踐小組為測(cè)定某品牌純堿樣品中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不參與

反應(yīng)）。

加入61.7g稀鹽酸（過量）1[

充分反應(yīng)

6gO純堿樣品燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量為65.5g

（1）實(shí)驗(yàn)室取用純堿粉末需用到的儀器為，加入稀鹽酸觀察到的現(xiàn)象是

（2）充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量是g。

（3）計(jì)算樣品中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）

（4）由于二氧化碳能溶于水，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)（選填“偏大”“偏

小”或“不變”

29.（2025?廣安）過氧化鈉（Na2O2）可在呼吸面具中作供氧劑，久置易變質(zhì)。為了測(cè)定某呼吸面具供氧

劑中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小吳同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向5.0g供氧劑樣品中加入適量的水，使其充分

反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t（無其它產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)），測(cè)得產(chǎn)生氧氣的質(zhì)

量與時(shí)間關(guān)系如圖所示：

（1）充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為go

（2）計(jì)算該供氧劑樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）

30.（2025?涼山州）某班同學(xué)在深究制取02的多種方法時(shí)，通過查閱資料得知過氧化鈉（Na2O2）能與

H2O反應(yīng)生成02。為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中某過氧化鈉樣品的純度1質(zhì)量分?jǐn)?shù)），他們將2g該樣品與足量水反

應(yīng)（反應(yīng)原理為2Na2O2+2H2O—4NaOH+O2f,雜質(zhì)不參與反應(yīng)），并測(cè)得生成氣體的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)

系如圖所示。請(qǐng)完成下列題目：

（1）生成氧氣的質(zhì)量是go

（2）計(jì)算該樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2021-2025年中考化學(xué)真題知識(shí)點(diǎn)分類匯編之質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式

參考答案與試題解析

一.選擇題（共17小題）

題號(hào)1234567891011

答案CCDCBCDACBA

題號(hào)121314151617

答案CBACAD

二,多選題（共1小題）

題號(hào)18

答案CD

一,選擇題（共17小題）

l.12（）25?宜賓）拉瓦錫為揭示水的組成,將水蒸氣通過燒紅的鐵管，發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O（氣）^^=X+4H2,

則X的化學(xué)式為（）

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH)3

【考點(diǎn)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】C

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)前鐵、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為3、8、4,反應(yīng)后的生成物中鐵、

氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為0、8、0,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由3個(gè)鐵原子

和4個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Fe3O4。

故選:Co

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒是正確解答此類題的關(guān)鍵。

2.（2025?大慶）古代文獻(xiàn)體現(xiàn)先賢智慧，下列古代生產(chǎn)生活涉及的化學(xué)方程式正確的是（）

A.“鐵為膽水（CuSO4溶液）所薄，上生赤煤"：2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2（SO4）3

B.“煤餅燒石（主要成分是CaCO3）成灰（含CaO）”：CaCO3=CaO+CO2t

C."有火井……取井火（主要成分是CH4）煮之”：CH4+2O2^=CO2+2H2O

△

D.“水銀……加熱還復(fù)為丹（含HgO）”：Hg+O2^=HgO

【考點(diǎn)】化學(xué)方程式書寫的正誤判斷.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】C

【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確：是否配

平；反應(yīng)條件是否正確；t和I的標(biāo)注是否正確，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，正確的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,故

選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B、該化學(xué)方程式缺少反應(yīng)條件，正確的化學(xué)方程式為CaCO3^^CaO+CO2t,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、該化學(xué)方程式書寫完全正T角，故選項(xiàng)正確。

D、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為2Hg+O2T=2HgO,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則

進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和

沉淀，最后短線改成等號(hào)。

3.（2025?青島）某同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，下列說法不正確的是（）

稀硫酸

A.左側(cè)錐形瓶中固液混合后溶液變?yōu)樗{(lán)色

B.反應(yīng)結(jié)束后，天平指針指向分度盤中線

C.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律

D.將氫氧化銅固體換成鋅粒，也可用該裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】D

【分析】驗(yàn)證反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，若有氣體參加反應(yīng)或生成物以氣體或白煙或霧的形式逸散到空氣中，

反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行，若是敞口裝置，應(yīng)是無氣體參加的反應(yīng)或是無氣體生成的反應(yīng)。

【解答】解：A、左側(cè)錐形瓶中固液混合后，硫酸和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，故

選項(xiàng)說法正確。

B、硫酸和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，沒有氣體逸出，反應(yīng)前后容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不變，能直接

用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)結(jié)束后，天平指針指向分度盤中線，故選項(xiàng)說法正確。

C、一切化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說法正確。

D、將氫氧化銅固體換成鋅粒，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)過程中氫氣逸出，燒杯中的物

質(zhì)質(zhì)量減少，導(dǎo)致天平不平衡，不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解質(zhì)量守恒定律，明確在設(shè)計(jì)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)時(shí)最好在密閉容器中

進(jìn)行是正確解答本題的關(guān)鍵。

4.12025?廣元）某不純的工業(yè)燒堿中只含有NaOH和Na2CO3。取33.3克該樣品與200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%

的稀鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，把反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體的質(zhì)量為（）

A.29.2gB.33.3gC.46.8gD.62.5g

【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】C

【分析】根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，

結(jié)合質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后氟元素的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，

取33.3克該樣品與200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸混合，伶好完全反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)前后氯元素的質(zhì)量

不變，把反應(yīng)后的溶液蒸干，所得固體為氯化鈉，其質(zhì)量為200gX14.6%x爵|x10（）%+（需xl（）0%）

=46.8go

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，明確化學(xué)反應(yīng)前后氯元素的質(zhì)量不變是正確解答本題的關(guān)鍵。

占燃

5.（2025?長(zhǎng)春）生產(chǎn)中用氧狹焰切割金屬，其反應(yīng)原理：2G%+5。2=二4。。2+260°x的值是（）

A.1B.2C.3D.4

【考點(diǎn)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】B

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變來分析。

【解答】解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前碳原子的個(gè)數(shù)為2x,反應(yīng)后碳原子的個(gè)數(shù)為4,根據(jù)質(zhì)

量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，則2x=4,解得x=2.

故選：B.

【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變,

這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。

6.（2025?武漢）將mig可燃物與過量氧氣在密閉容器中用電火花引燃，除生成二氧化碳外，還可能生成

水。充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氧氣減少了m2g。實(shí)驗(yàn)過程中生成二氧化碳的質(zhì)量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是（）

A.圖中H時(shí)刻，容器內(nèi)氧氣的質(zhì)量為

加3

B.圖中12時(shí)亥U，容器內(nèi)碳元索的質(zhì)量為譽(yù)g

C.若Um2V8m3,則該可燃物一定含有碳、氧元素

D.若mi+m2>m3，則該可燃物一定含有碳、氫、氧元素

【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】C

【分析】本題涉及化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系以及元素質(zhì)量守恒的知識(shí)點(diǎn)?？扇嘉锱c氧氣在密閉容器中反應(yīng),

氧氣減少的質(zhì)量就是參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量，根據(jù)生成二氧化厥的質(zhì)量變化圖來分析各選項(xiàng)，

【解答】解：A、將mig可燃物與過量氧氣在密閉容器中用電火花引燃，除生成二氧化碳外，還可能生

成水。充分反應(yīng)后，容器內(nèi)氧氣減少了m2g，說明充分反應(yīng)后，消耗氧氣的質(zhì)量為m2g,設(shè)ti時(shí)刻消耗

y

氯氣的質(zhì)量為x,則叫旦=x=2%,即ti時(shí)刻，消耗氧氣的質(zhì)量為=：m件g，故A錯(cuò)誤；

m3gxxgg3

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，則t2時(shí)刻容器內(nèi)碳元素的質(zhì)量與生成二

氧化碳的中碳元素的質(zhì)量相等，則碳元素的質(zhì)量為m3gx通系豆x100%=鬻g,故B借誤：

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，該可燃物在氧氣中燃燒生成二氧化碳，

則該可燃物一定含有碳元素，生成二氧化碳中氟元素的質(zhì)量為m3gx途需x100%=鬻g,若詈g

>m2g,即llm2V8m3,則可燃物中還含有氧元素，即該可燃物一定含有碳、氧元素，故C正確；

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，mi+m2Am3,則還生成了水，根據(jù)質(zhì)量守恒

定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物中含有C、H、O,則該可燃物中一定含C、H,可能含有

O,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題難度較大，主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性

和準(zhǔn)確性。

7.（2025?黑龍江）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后

有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g30829

反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)2627

下列有關(guān)此反應(yīng)的說法正確的是（)

A.表中待測(cè)數(shù)值是16

B.物質(zhì)乙■■定是單質(zhì)

C.物質(zhì)內(nèi)一定是該反應(yīng)的催化劑

D.反應(yīng)中甲與丁變化的質(zhì)量之比為8：1

【考?點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算.

【專?題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】D

【分析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之

和，是因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變。

【解答】解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則30g+8g+2g+9g=待測(cè)+26g+2g+7g,

待測(cè)=14g,反應(yīng)后，甲的質(zhì)晝減小，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，乙是生成物，丙的質(zhì)量不變，丙可

能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，丁的質(zhì)量減小，丁是反應(yīng)物。

A、由分析可知，表中待測(cè)數(shù)值是14,不符合題意；

B、該反應(yīng)中，甲、丁是反應(yīng)物，乙是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，則

乙一定是由不同種元素組成的純凈物，一定是化合物，不符合題意；

C、化學(xué)反應(yīng)前后丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，不符合題意；

D、反應(yīng)中甲與丁變化的質(zhì)量之比是：（30g-14g）：（9g-7g）=8：1,符合題意。

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變,

這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。

8.（2025?綏化）二氧化氯（C1O2）是目前采用的一種新型、高效飲用水消毒劑，制備C1O2的原理是

C12+2NaClO2=2ClO2+2Xo下列說法不正確的是（）

A.X的化學(xué)式為NaClO

B.化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)晟和種類均不變

C.C1O2是一種氧化物

D.C1O2中氯元素和氧元素的質(zhì)量比為71：64

【考點(diǎn)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判析物質(zhì)的化學(xué)式；從組成上識(shí)別氧化物；化學(xué)式的書寫及意義；元素質(zhì)量

比的計(jì)算.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】A

【分析】由反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaClO2=2ClCh+2X可知，反應(yīng)前有4個(gè)氯原子、2個(gè)鈉原子、4個(gè)

氧原子，反應(yīng)后除2X外有2個(gè)氯原子、0個(gè)鈉原子、4個(gè)氧原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后

原子的種類和數(shù)目不變，則2X中含有2個(gè)氯原子、2個(gè)鈉原子，所以X的化學(xué)式為NaQ.該反應(yīng)為:

Ch+2NaClO2=2C102+2NaCl：據(jù)此分析解答。

【解答】解：A、由分析可知，X的化學(xué)式為NaCL故選項(xiàng)說法不正確，符合題意。

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量和種類均大變，故選項(xiàng)說法正確，不符合題意。

C、氧化物是由兩種元素組成并且其中一種元素是氟元素的化合物，則CIO2是一種氧化物，故選項(xiàng)說

法正確，不符合題意。

D、C1O2中氯元素和氧元素的質(zhì)量比為355（16X2）=71：64,故選項(xiàng)說法正確，不符合題意。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變,

這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。

9.（2025?湖北）在探究蠟燭元素組成時(shí)，做了如圖的實(shí)驗(yàn)。卜列推測(cè)錯(cuò)誤的是（)

A.蠟燭燃燒有水生成

B.蠟燭燃燒有二氧化碳生成

C.蠟燭一定含有氧元素

D.蠟燭一定含有碳、氫元素

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn).

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】C

【分析】A、根據(jù)干燥的燒杯能檢驗(yàn)水蒸氣的存在，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯能檢驗(yàn)二氧化碳的存在，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、將干燥的燒杯罩在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水，故選項(xiàng)說法正確。

B、圖中實(shí)驗(yàn)，澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒有二氧化碳生成，故選項(xiàng)說法正確。

C、在火焰上方罩一個(gè)干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水，水是由氫元素和氧元素組成的，

反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，說明蠟燭中一定含有氫元素，可能含有氧元素，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、蠟燭燃燒生成C02和H20兩種物質(zhì)，CO2和H20兩種物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量

守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，則蠟燭中一定含有碳、氫兩種元素,

可能含有氧元素，故選項(xiàng)說法正確.

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律、常見氣體的檢驗(yàn)方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。

10.（2025?德陽）某小組同學(xué)在進(jìn)行“學(xué)生實(shí)驗(yàn)10測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量”時(shí)，稱取12.0g雞蛋殼

放入燒杯中，將燒杯放在電子秤匕加入100mL稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/s0306090120150

燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量/g160.0157.8156.4155.7155.6155.6

結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程及所測(cè)數(shù)據(jù)（假設(shè)反應(yīng)生成的CO2全部排出）分析。下列說法錯(cuò)誤的是（)

A.產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為4.4g

B.所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

C.雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.3%

D.若加入稀鹽酸的量不足，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得雞蛋殼中碳酸鈣的含量偏小

【考點(diǎn)】化學(xué)方程式與實(shí)驗(yàn)的計(jì)算.

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算.

【答案】B

【分析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變來分析：

B、根據(jù)參加反應(yīng)的HC1質(zhì)量為7.3g,結(jié)合稀鹽酸的密度比水大，100mL稀鹽酸的質(zhì)量大于100g來分

析；

C、根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)廉關(guān)系來分析；

D、根據(jù)若加入稀鹽酸的量不足，碳酸鈣不能完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量偏小來分析。

【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則反應(yīng)后減少的質(zhì)量即為產(chǎn)生

CO2的質(zhì)量，由表中數(shù)據(jù)可知，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為：160.0g-155.6g=4.4g,故選項(xiàng)說法正確。

B、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系如下：

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t

KM）7344

10g7.3g4.4g

由上述質(zhì)量關(guān)系可知，參加反應(yīng)的HC1質(zhì)量為7.3g,稀鹽酸的密度比水大，則100mL稀鹽酸的質(zhì)量大

于100g,所以所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于7.3%,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、由上述質(zhì)量關(guān)系可知，雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：學(xué)X100%%83.3%,故選項(xiàng)說法正確。

D、若加入稀鹽酸的量不足，碳酸鈣不能完全反應(yīng)，則生成二氧化碳的質(zhì)量偏小，導(dǎo)致測(cè)得雞蛋殼中碳

酸鈣的含量偏小，故選項(xiàng)說法正確。

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)方程式的計(jì)算，解答時(shí)要根據(jù)所學(xué)知識(shí)，結(jié)合各方面條件進(jìn)

行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。

一定條件

11.（2025?安徽）科學(xué)家發(fā)明了一種利用二氧化碳的新技術(shù)：2co2+6H2^^^=4H2O+X。在密閉容器

中加入CO2和H2模擬該反應(yīng)，反應(yīng)物的總質(zhì)量、各生成物的質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確

的是（）

B.X的化學(xué)式為CH4

C.反應(yīng)前后分子種類不變

D.容器中碳、氧元素的質(zhì)量比為1：2

【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)量守恒定律的計(jì)算.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】A

一定條件

【分析】由反應(yīng)的化學(xué)方程式2co2+6比^---------4H20+X可知，反應(yīng)前有2個(gè)C原子、4個(gè)0原子、

12個(gè)H原子，反應(yīng)后除X外有4個(gè)O原子、8個(gè)H原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總

質(zhì)量不變，則X中含有2個(gè)C原子、4個(gè)H原子，所以X的化學(xué)式為C2H4,該反應(yīng)為

一定條件

2co2+6H2^^^=4H2O+C汨4：據(jù)此分析解答。

【解答】解：A、由圖可知，1.00g二氧化碳和氫氣完全反應(yīng)生成0.72g水和X（C2H4）,根據(jù)質(zhì)量守恒

定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則生成X（C2H4）的質(zhì)量為：L00g?0.72g=0.28g,即m=0.28,

故選項(xiàng)說法正確。

B、由分析可知，X的化學(xué)式為C2H4,故選項(xiàng)說法不正確。

一定條件

C、該反應(yīng)為2co2+6H2—4H2O+C2H4,反應(yīng)前后分子種類改變，故選項(xiàng)說法不正確。

D、由圖可知，1.00g二氧化碳和氫氣恰好完全反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和

質(zhì)量不變，碳、氧元素全部來自于二氧化碳，則容器中碳、氧元素的質(zhì)量比為12：（16義2）=3：8,

故選項(xiàng)說法不正確。

故選：A。

【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變,

這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)。

12.（2025?涼山州）下列化學(xué)方程式和相應(yīng)說法均正確的是（）

A.S+O2^=SO2硫在空氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰

:

B.3CO+Fc2O3^=2Fe+3CO2該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

高溫

C.C+CO2^=2CO該反應(yīng)要吸收熱量

D.Fe+ZnSO4=Zn+FeSO4該反應(yīng)說明Fe的金屬活動(dòng)性比Zn強(qiáng)

【考點(diǎn)】化學(xué)方程式書寫的正誤判斷；金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化；反應(yīng)

類型的判定.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】C

【分析】根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配

平；反應(yīng)條件是否正確；t和I的標(biāo)注是否正確，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、該化學(xué)方程式書寫完全正確，硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰，故選項(xiàng)說法錯(cuò)

誤。

B、該化學(xué)方程式書寫完全正詢，該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、該化學(xué)方程式書寫完全正確，該反應(yīng)要吸收熱量，故選項(xiàng)正確。

D、鐵的金屬活動(dòng)性比鋅弱，鐵不能與硫酸鋅發(fā)生置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則

進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正面，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和

沉淀，最后短線改成等號(hào)。

13.（2025?達(dá)州）現(xiàn)有氧化鎂和氫氧化鎂的固體混合物10.0g,其中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%。向該混合

物中加入適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸干所得溶液后得到司體的質(zhì)量為（）

A.20.7gB.24.0gC.26.5gD.30.0g

【考點(diǎn)】有關(guān)質(zhì)品守恒定律的計(jì)算.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】B

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后鎂元素的質(zhì)量不變，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：現(xiàn)有氧化鎂和氫氧化鎂的固體混合物10.0g，其中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%,向該混合物

中加入適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，氫氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)生成

硫酸鎂和水，化學(xué)反應(yīng)前后鎂元素的質(zhì)量不變，則蒸干所得溶液后得到同體（硫酸鎂）的質(zhì)量為10.0g

24

X48%4-(—X100%)

120

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，明確化學(xué)反應(yīng)前后鎂元素的質(zhì)量不變是正確解答本題的關(guān)鍵。

14.（2025?廣安）明代李時(shí)珍的《本草綱目》記載：“蓋此磯色綠味酸，燒之則赤……皂莢磯，即綠倒也”。

上述有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeSO4?7H2O+O2^^=2Fe2O3+24H2O+DH2sCM（注：綠磯主要成分是

FeSO4-7H2O）o下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（）

A.FeSCM?7H2O屬于混合物

B.“口”處的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4

C.FeSCM溶液呈淺綠色

D.“燒之則赤”是指生成了紅色的Fe2O3

【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平；純凈物和混合物的判別.

【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息.

【答案】A

【分析】A.根據(jù)FeSO4?7H2O的組成，判斷其是否屬于混合物；

B.根據(jù)化學(xué)方程式的配平原則，判斷“口”處的化學(xué)計(jì)量數(shù)；

C.根據(jù)FeSO4溶液的顏色，判斷其是否呈淺綠色：

D.根據(jù)“燒之則赤”的描述，判斷其是否指生成了紅色的FC2O3。

【解答】解：A.FeSO4?7H2O是一種化合物，由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，而不是混合物，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)化學(xué)方程式4FeSO4?7H2O4-O2==2Fe2O3+24H2O+□H2SO4,通過硫原子守恒，配平可得“口”

處的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4,故B正確；

C.FeSCh溶液呈淺綠色，故C正確；

D.“燒之則赤”是指在高溫下FeSO4?7H2O分解生成紅色的Fe2O3，故D正確；

故選；A°

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)方程式的配平、物質(zhì)的分類以及物質(zhì)的性質(zhì)。注意完成此題，需要結(jié)合化學(xué)

反應(yīng)的基本原理和物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析。

15.（2025?煙臺(tái)）在修復(fù)三星堆寺銅器時(shí)，可用稀鹽酸除去青銅器表面銹蝕物［Cu2（OH）2CS］。從物質(zhì)

的性質(zhì)、元素守恒及要達(dá)到的目的分析，稀鹽酸與銹蝕物反應(yīng)的產(chǎn)物可能是（）

A.Cu、H2O、CO2B.CuO>H2O、82、C12

C.CuC12xH2O、CO2D.CuSO4>H2O、CO2

【考點(diǎn)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】C

【分析】根據(jù)質(zhì)最守恒定律及復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析解答，

【解答】解：銅銹［CU2（OH）2c03］與稀鹽酸反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，各元素化合

價(jià)不變，反應(yīng)生成氯化銅（CUC12）、水（H20）和二氧化碳（CO2）,化學(xué)方程式為CU2（OH；2CO3+4HC1

=2CUC12+3H2O+CO2f,所以產(chǎn)物是CuC12、H2O、CO2.

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】掌握質(zhì)量守恒定律及復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律并能靈活運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵。

16.（2024?安徽）某實(shí)驗(yàn)小組按圖a裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶?jī)?nèi)部分固體變?yōu)榧t

棕色。實(shí)驗(yàn)過程中瓶?jī)?nèi)物質(zhì)或元素質(zhì)量變化與圖b相符的是（）

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】A

【分析】根據(jù)某實(shí)驗(yàn)小組按圖a裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)錐形瓶?jī)?nèi)部分固體變?yōu)榧t棕

色，是因?yàn)殍F粉與氧氣、水反應(yīng)生成了鐵銹，圖b的變化是質(zhì)量逐漸減少，最終不變，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、鐵粉與氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鐵粉的質(zhì)量逐漸減少，最終反應(yīng)停

止，質(zhì)量不再發(fā)生改變，與圖b相符，故選項(xiàng)正確。

B、鐵粉與氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹，氮?dú)獾馁|(zhì)量不變，與圖b不相符，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，實(shí)驗(yàn)過程中瓶?jī)?nèi)氧元素的質(zhì)量不變，與圖b不相符，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、鐵粉與氧氣、水反應(yīng)生成快銹，實(shí)驗(yàn)過程中瓶?jī)?nèi)固態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量逐漸增加，與圖b不相符，故選項(xiàng)

錯(cuò)誤。

故選：A“

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確鐵銹蝕的條件、變化過程中各物質(zhì)的量的變化是正確解答本題的關(guān)鍵。

17.（2024?濱州）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各

物質(zhì)質(zhì)量如圖所示。下列說法不正確的是（）

甲乙丙丁甲乙丙丁

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律

B.丙可能為該反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)前后乙和丁的質(zhì)量變化之比為3：2

D.甲和丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為I：2

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用.

【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】D

【分析】根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)最增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變的可能作

催化劑，進(jìn)行分析判斷.

【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量增加了12g-8g=4g,故是生成物，生成的質(zhì)量

為4g；同理可以確定乙是反應(yīng)物，參加