第16講鹵族元素溟、碘單質(zhì)的提取

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.掌握鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及鹵素離子的檢驗方法。2.掌握澳、碘單質(zhì)的

提取方法。

考點一鹵素及鹵素離子的檢驗

.必備知識,廠整合、

1.漠、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)

性質(zhì)Br2h

顏色深紅棕色紫黑色

狀態(tài)液體固體

水中溶解度不大溶解度不大

溶解性

有機溶劑中易溶易溶

①易升華

特性易揮發(fā)、有毒

②使淀粉溶液變藍

2.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的相似性

⑴都能與大多數(shù)金屬反應(yīng)：

2Fe+3Br2^=2FeBr3>Fe+l/=FeL。

⑵都能與H2反應(yīng)：H2+X2-2HXo

⑶都能與水反應(yīng)：Xz+HZOF-HX+HXO（F2例外:2F2+2H2（J^4HF+Ch）。

（4）都能與堿液（如NaOH）反應(yīng):

X2+2NaOH^NaX+NaXO+H2O（F2例外）。

3.鹵素單質(zhì)性質(zhì)的遞變性

F2ci2Br2I2

以淡黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色.b*一有

顏色：---------------------------------**逐漸加深

小山氣體氣體液體固體

熔、沸點:-----------------------------*逐漸升高

密度:--------------------------------->逐漸增大

氧化性:------------------------------->逐漸減弱

還原性(X)逐漸增強

【微思考1](1)鹵族元素的單質(zhì)02、B"均能將Fe氧化為,而12只能將

鐵氧化為O

(2)鹵素氫化物的兩大性質(zhì)

①酸性：HF是酸，HC1、HBr、HI是酸。

②沸點：HC1HBrHI,氟化氫沸點HI。

(3)成(At)是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測方艾或成的化合物可能具有的性質(zhì)是

(填序號)。

①HAt很穩(wěn)定②At2易溶于某些有機溶劑

③AgAt不溶于水④At2是有色固體

提示：(l)Fe3+Fe2+(2)①弱強②VV高于(3)②③④

①無正價，非金屬性最強，?的還原性最弱

②2Fz+21120^=41IF+。2，與IL反應(yīng)在暗處即爆炸

氟

③HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中

沸點最高

①所2是深紅棕色液體，易揮發(fā)

澳②母2易溶于有機溶劑

③盛澳的成劑瓶中加水，進行水封，保存液浸時不能用橡膠塞

①L遇淀粉變藍色

②12加熱時易升華

硼

③12易溶于有機溶劑

④食用鹽中加入KI03可防治甲狀腺腫大

4.鹵素離子的檢驗方法

(l)AgNCh溶液——沉淀法

‘白色沉淀，則有。一

稀HN0』一

未知液版化的Ag、o,溶液1r生成.淺黃色沉淀，則有Br-

通色沉淀，則有1-

⑵置換——萃取法

加適量新制飽和氯水加入8,（下層）或汽油（上層）

無色未知液贏"麻廠

七土（紅棕色或橙紅色，表明有班一

有機層呈《

（紫色、淺紫色或紫紅色，表明有匚

（3）氧化—淀粉法檢驗r

加入適，新制飽和氯水（或雙軌水L淀粉溶液

未知液贏"振蕩"藍色溶液,表明有「。

學(xué)生用書I第90頁

[微思考2]鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、Nai溶液可以選用的試劑是（填

序號）。

①碘水、淀粉溶液②氯水、CC14③淡水、苯④硝酸、AgNCh溶液⑤氟水、苯

⑥CCL、淀粉溶液

提示：②④⑤

關(guān)鍵能力

由①鹵族元素的性質(zhì)

1.（2024?浙南名校聯(lián)盟期中）溟（Br）與氯（CD同屬“鹵族元素”，最外層均有7個電子，

在反應(yīng)中容易得1個電子，化學(xué)性質(zhì)具有很大的相似性，氧化性：Cl2>Br2,下面根據(jù)

氯的性質(zhì)對澳的性質(zhì)預(yù)測合理的是（）

A.澳單質(zhì)只具有氧化性

B.澳蒸氣與氫氣在加熱下反應(yīng)生成HBr

C.Br一還原性比C「弱

D.澳單質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和HBrO

答案：B

解析：澳單質(zhì)化合價既可升高，也可降低，因此既有氧化性又有還原性，故A不符合

題意；氯氣與氫氣在點燃條件下反應(yīng)生成HC1,澳蒸氣與氫氣在加熱下反應(yīng)生成

HBr,故B符合題意；氧化性：Cl2>Br2,則B「還原性比C「強，故C不符合題意；

澳單質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaBrO和水，故D不符合題意。

2.如圖是鹵素單質(zhì)（F2、CL、所2、L）的沸點與相對分子質(zhì)量的關(guān)系圖，下列說法錯誤

的是（）

(5)過程in的實驗?zāi)康氖莖

⑹氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：向主族元素從上到

下，得電子能力逐漸減弱。

答案：⑴7：”

⑵濕潤的淀粉-KI試紙變藍

-

(3)Cl2+2Br^Br2+2Cr

(4)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b,取下D振蕩，靜置后CCL層

變?yōu)樽霞t色

(5)確認C的黃色溶液中無C3排除Ch對Br2置換b實驗的干擾

(6)原子半徑逐漸增大

解析：A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnCU+16HCl(濃)^2KCl+2MnCL+5C12f

+8H2O,生成黃綠色氣體。2,在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cb+2KI^2KC1+

b、Ch+2NaBr—2NaCl+Br2>Ch+2NaBr^=2NaCI+Br2,由于B、C中生成了B「2

而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b,C中生成的Bin進入D中發(fā)生反應(yīng)：Br2+

2KI^2KBr+l2o過程HI,當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Ch時，溶液變?yōu)榧t棕色，

以此為對照，說明C中黃色溶液無C12,從而排除C12對B「2置換L實驗的干擾。

4.輒KCN”］的結(jié)構(gòu)簡式為N三C一C三N,其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱之為

擬鹵素，其氧化性介于B12和b之間。

(1)寫出(CN)2的電子式：。

⑵寫出(CN)2在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

⑶在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為O

答案：⑴：N..C：C-N：

(2)(CN)2+2NaOH^=NaCN+NaCNO+H2O

(3)2r+ci2^i2+2cr

5.一氯化碘(I。)、三氯化碘(ICI3)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。

(1)?3與水反應(yīng)的產(chǎn)物可能為

(填化學(xué)式)。

⑵IC1在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為

該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？(填“是”或“否”)。

答案：⑴HC1、HIO2(2)IC1+2OH^=Cr+lO'+H2O否

學(xué)生用書1第91頁

考點二鹵素的提取

.必備知識,廠整合、

1.海水提取漠

⑴流程

粗濱水

(2)主要過程及反應(yīng)原理

2.海帶中提取碘

⑴流程

（2）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：C12+2F-I2+2Cro

【微思考】（1）人類可以從海水中獲得淡水，以解決水資源危機。海水淡化的方法主

要有蒸餡法、等。實驗室模擬蒸儲法淡化海水時，加熱（儀器名

稱），應(yīng)向該儀器中加入沸石，目的是O

（2）灼燒海帶時，應(yīng)將海帶放入（填儀器名稱）中灼燒。

提示：（1）電滲析法蒸餡燒瓶防止暴沸（2）用期

關(guān)鍵能力廠提升、

1.從淡化海水中提取澳的流程如下:

下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.X式劑可用Na2so3飽和溶液

B.步驟m的離子反應(yīng)方程式：2B「+C12-2C「+Br2

C.工業(yè)上每獲得1molB「2,需要消耗44.8LCl2

D.步驟IV包含萃取、分液和蒸播

答案：C

解析：Br2可以和Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+Br2+H2O^Na2SO4+2HBr,可用

Na2sCh吸收Br2蒸氣，A正確；氯的非金屬性比澳的強，步驟HI利用置換反應(yīng)制取

Br2,B正確；步驟I和步驟III均使用到Cl2,但未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強，且反

應(yīng)過程中有損耗，故消耗CL的體積未知，C錯誤；從濃浪水中提取澳，可利用有機溶

劑（如苯）萃取澳，然后分液得到澳的有機溶液，再經(jīng)蒸餡可得純凈的澳，D正確。

2.從海水提取食鹽后的鹵水（含C「、B「、Na\K十等離子）中提取澳，其流程如下：

通人熱氣體X

Cl2

⑴步驟I中已獲得游離態(tài)的浪，步驟II又將其轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的浪，其目的

是，步驟n將浪吹出的氣體x不可能是下列的(填字

母)。

A.二氧化硫B.空氣

C.氧氣D.二氧化碳

(2)寫出步驟II純堿溶液吸收Bn的離子方程式：。

⑶寫出步驟HI過程中用硫酸酸化得到單質(zhì)澳的離子方程式：o

_

答案：⑴富集澳元素A⑵3Br2+3CO7-Br03+5B「+3CO2T

-+

(3)Br0r+5Br+6H^=3Br2+3H2O

3.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計了如圖實驗方案，解答下列問題：

學(xué)生用書I第92頁

(1)①中反應(yīng)的離子方程式為o

⑵②中分液時含L的CCL溶液從分液漏斗(填“上口倒出”或“下口放

出”)o

(3)③是將富集在CCL中的碘單質(zhì)利用化學(xué)轉(zhuǎn)化重新富集在水中，稱為反萃取，寫出該

反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(4)④中反應(yīng)的離子方程式為o

(5)操作⑤的名稱為o

+

答案：(1)2P+2H+H2O2^I2+2H2O

+

⑵下口放出(3)3h+6NaOH^5NaI+NaIO3+3H2O(4)5F+I07+6H^3I2；+

3H2O

⑸過濾

4.活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一，其流程如下:

NaOH

45%

含「的

NaNCh.活性炭，H2SO4

鹵水12

WT吸附LINaHSO

(已酸化)3

溶液T-

(1)酸性條件下，NaNO?溶液只能將「氧化為L,同時生成NO。寫出反應(yīng)①的離子方

程式：o

⑵氯氣、濃硝酸、酸性高鋅酸鉀溶液等都是常用的強氧化劑，但工業(yè)上氧化鹵水中的

「選擇了價格并不便宜的亞硝酸鈉，可能的原因是o

⑶反應(yīng)②發(fā)生時，溶液底部有紫黑色固體生成，有時溶液上方產(chǎn)生紫色氣體，產(chǎn)生這

種現(xiàn)象的原因是。

⑷流程中，碘元素經(jīng)過了「一卜一「、10；一L的變化過程，這樣反復(fù)操作的目的

是O

答案：(l)2N0j+4H++2「?2NOT+W+2H2O(2)氯氣、濃硝酸、酸性高鋅酸鉀

氧化性太強，還能繼續(xù)氧化L(3)碘在水中溶解度不大，且易升華(4)富集碘元素

反萃取法的應(yīng)用

1.碘單質(zhì)易升華，采用蒸館法從b的CC14溶液中分離碘單質(zhì)是不合理的。常用濃NaOH

溶液與四氯化碳中的碘單質(zhì)反應(yīng)：3b+6NaOH--5Nal+NaIO3+3H2O,羽碘重新富

,

集在水中的方法，稱為反萃取法。再經(jīng)酸化：5F+I0.+6H^3I2i+3H2O,碘單質(zhì)

重新析出，流程如下:

45%固

硫酸態(tài)

碘的

濃NaOH水層：含溶液含\的過濾碘

四金

溶液1>IO3懸濁液單

質(zhì)

化喘

溶液事蕩分:而國

2.由于CCL是一種有毒的有機物，工業(yè)上盡可能避免使用CC14,現(xiàn)代工業(yè)又開發(fā)了用

活性炭吸附、L堿液淋洗再酸化、高分子膜富集等多種綠色生產(chǎn)工藝。

高考真題廠感悟、

1.正誤判斷

⑴（2023?浙江6月選考）往碘的CCL溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩，現(xiàn)象為分層，

下層由紫紅色變?yōu)闇\粉紅色，上層呈棕黃色，則碘在濃KI溶液中溶解能力大于在CC14

中的溶解能力（）

（2）（2022?海南卷）使用含氟牙膏能預(yù)防齦齒（）

（3）（2022?全國乙卷）向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉?KI溶液，現(xiàn)象為先變橙

色，后變藍色，則氧化性：Cl2>Br2>l2（）

（4）（2022?江蘇卷）證明B門的氧化性比12的強：向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴濱

水，振蕩，觀察溶液顏色變化（）

答案：（1）V（2）7（3）X（4）J

2.（2024.浙江1月選考）為回收利用含b的CC14廢液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計方案如下所

示，下列說法不正確的是（）

A.步驟I中，加入足量Na2c03溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無色

B.步驟【中，分液時從分液漏斗下口放出溶液A

C.試劑X可用硫酸

D.粗b可用升華法進一步提純

答案：B

解析：由題給流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與碘反

應(yīng)得到含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加

入硫酸溶液，碘化鈉和碘酸鈉在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘。由分析可知，步驟

I中，加入足量碳酸鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉溶液與碘反應(yīng)得到含有碘化鈉和碘酸

鈉的混合溶液，則充分反應(yīng)后，上下兩層均為無色，上層為含有碘化鈉和碘酸鈉的混

合溶液，下層為四氯化碳，故A正確；四氯化碳的密度大于水的密度，則分液時應(yīng)從

分液漏斗上口倒出溶液A,故B錯誤；由分析可知，向溶液A中加入試劑X的目的是

使碘化鈉和碘酸鈉發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘，則試劑X可用硫酸，故C正確；碘受熱會升

華，所以實驗制得的粗碘可用升華法進一步提純，故D正確。

3.(2022?河北卷)LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下:

HBr（少量Bi?）LiBr

下列說法錯誤的是()

學(xué)生用書1第93頁

A.還原工序逸出的Bn用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回還原工序

B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進行組分分離

C.中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為Li2co3+2HBI^=CO介+2LiBr+H2O

D.參與反應(yīng)的??(Br2):“(BaS):〃(H2so°為1：1：1

答案：A

解析：由流程可知，氫漠酸中含有少量的澳，加入硫化專貝將漠還原生成淡化鎖和硫，

再加入硫酸除雜，得到的濾渣為硫酸鋼和硫；加入碳酸鋰進行中和，得到的澳化鋰溶

液經(jīng)濃縮等操作后得到產(chǎn)品;臭化鋰。還原工序逸出的Bn用NaOH溶液吸收，吸收液

中含有澳化鈉和次澳酸鈉等物質(zhì)，若直接返回還原工序，則產(chǎn)品中會有一定量的淡化

鈉，導(dǎo)致產(chǎn)品的純度降低，A說法錯誤；除雜工序中產(chǎn)生的濾渣為硫酸領(lǐng)和硫，硫?qū)?/p>

于非極性分子形成的分子晶體，而硫酸領(lǐng)屬于離子晶體，根據(jù)相似相溶原理可知，硫

可溶于煤油，而硫酸鎖不溶于煤油，因此可用煤油進行組分分離，B說法正確；中和

工序中，碳酸鋰和氫澳酸發(fā)生反應(yīng)生成淡化鋰、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為Li2co3+2HBi^=CO2f+2LiBr+H2O,C說法正確；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，澳

和硫化4貝反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為1：1；根據(jù)硫酸鋼的化學(xué)組成及4貝元素守恒可知,

n(BaS)：〃(H2so4)為1：1,因此，參與反應(yīng)的n(Br2)：〃(BaS)"(H2so4)為1：1：1,

D說法正確。

4.(江蘇卷)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?)

ci2-*=

飽和廠

NaCl=

溶液法

甲乙丙T

A.用裝置中灼燒碎海帶

B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中「的C12

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中「后的CL尾氣

答案：B

5.（2021?江蘇卷改編）通過下列實驗可從L的CC14溶液中回收ho

下列說法中不正確的是（）

A.NaOH溶液與L反應(yīng)的離子方程式：3h+6OH-^5r+107+3H2O

B.通過分液的方法可將水溶液與CCL分離

-

C.加稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：5F+10~+3H2O^3I2+6OH

D.回收的粗碘可通過升華進行純化

答案：C

解析：由題中流程可知，12與濃NaOH溶液反應(yīng)、分離，得到含「和10；的水溶液，

-

推測發(fā)生反應(yīng)：3I2+6OH^5r+I0r+3H2O,A正確；CCL不溶于水，故通過分

液可將水溶液與CC14分離，B正確；加入稀硫酸，反應(yīng)體系呈酸性，反左的離子方程

式應(yīng)為5「+I0j+6Ht^3b+3H2O,C錯誤；碘易升華，故回收的粗碘可通過升華

進行純化，D正確。

課時測評16鹵族元素澳、碘單質(zhì)的提取需會

/IJIJIOXX

（時間:45分鐘滿分：60分）

（木欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨立形式分冊裝訂?。?/p>

選擇題1一10題，每小題4分，共40分。

1.下列敘述正確的是（）

A.氯水久置過程中，氯水的氧化性增強，酸性減弱

B.用哨酸酸化的AgNCh溶液能一次鑒別NaQ、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的溶液

C.向某溶液中加入CCL振蕩、靜置后，CCL層顯紫紅色，證明原溶液中存在r

D.某淺黃色的澳水，加CCL振蕩、靜置后，上層顯橙紅色

答案：B

2.某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱。下列說法不正確的是

()

浸布"NaBr溶浸有淀粉-K1

液的棉花球溶液的棉花球

NaOH溶液專

A.E處棉花球變成黃色，說明CL的氧化性比B12強

B.F處棉花球變成藍色，說明Bi”的氧化性比L強

C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CL+2Br-^2C「+Br2

--

D.G裝置中NaOH溶液與Cb反應(yīng)的離子方程式為2OH'+Ch^=C10+C1+H2O

答案：B

解析：E處棉花球變成黃色，說明發(fā)生反應(yīng)Cb+2B廣^2c「+Br2,則CL的氧化性

比Bn強，A正確；在F處，可能是未反應(yīng)完的CL與KI發(fā)生反應(yīng)置換出L,使淀粉變

藍色，不能說明Bn的氧化性比b強，B錯誤；E處棉花球變成黃色，說明生成B及,

則E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-^2Cr+Br2,C正確；G為尾氣處理裝

置，CL與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2OH+CL^C1O-+C「+H2O,D正確。

3.欲從含BL的廢液中提取澳單質(zhì)，需經(jīng)過一系列操作，實驗裝置及物質(zhì)的性質(zhì)如

下:

Bf2CCU正十二烷

密度/(g,crrT3)3.121.59().753

沸點/℃58.7676.8215?217

下列說法正確的是（

A.可用裝置甲氧化廢液中的Br-

B.裝置乙中選用正十二烷而不用CC14,是因為正十二烷的密度更小

C.用裝置丙進行蒸鐳，先收集正十二烷再收集B「2

D.用裝置丁貯存液澳

答案：D

解析：裝置乙中選用正十二烷而不用CC14，是因為正十二烷的沸點高，便于使用蒸鏘

法分離溶于正十二烷的澳，用裝置丙進行蒸餡，先收集到的是B「2,故B、C錯誤；液

澳的密度比水大，可以用水液封，故D正確。

4.漠及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和阻燃劑等的生產(chǎn)中。一種利用空氣吹出法從

海水中提取溟的工藝流程如下：

FeBr

酸化?_^Na？CO?HSO

濃縮海水---＞酸化海水II.熱空氣吹出含濱空氣脫敏------含澳溶液.............*產(chǎn)品

漠

已知：①與Na2c03反應(yīng)時，Br2轉(zhuǎn)化為BrO；和母一。②HBrCh為強酸。下列說法不正

確的是（）

A.酸化海水通入。2提取澳的反應(yīng)：Cl2+2Br-^2Cr+Br2

B.脫氯過程FH+和Br一均具有脫氯作用

C.用Na2cCh溶液吸收足量Br2蒸氣后，所得產(chǎn)物中的含碳粒子主要是HCO；

D.H2SO4酸化后重新得到Bn的反應(yīng)：5B「+BrO；+6H‘一3B「2+3H2。

答案：c

解析：酸化海水通入氯氣，氯氣與黑離子反應(yīng)生成Bi”和。一，A正確；脫氯過程中，

亞鐵離子和濕離子均能與氯氣反應(yīng)，兩者均具有脫氯作用，B正確；用碳酸鈉溶液吸

收足量澳蒸氣，發(fā)生反應(yīng)3Br2+3CO；—^5Br—+BrO]+3c所得產(chǎn)物中的含碳

粒子主要為CCh,C錯誤；硫酸酸化后,BrO~.Br一和氫離子反應(yīng)生成Br2和水，D正

確。

5.海水開發(fā)利用的部分過程如下圖所示。下列說法錯誤的是（）

麗（苦鹵（含K+、乂屋+、等））

I:

粗鹽k、Mg2+等-沉淀劑

網(wǎng)（0%

A.向苦鹵中通入Cb是為了提取澳

B.粗鹽可通過除雜和重結(jié)晶等過程提純

C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D.富集澳一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)澳，再用S02將其還原吸收

答案：C

解析：向苦鹵中通入Cb時發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br"^=2Cr+Br2,是為了提取澳，A正

確；可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向濾液中加入沉淀劑，過濾除去可溶

性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，B正確；工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價的Ca（0H）2作為沉淀

劑，C錯誤；由于通入Cb后所得溶液中B「2的濃度很小，因此利用B「2的揮發(fā)性，可

先用熱空氣和水蒸氣吹出Br2,再用SO?將其還原為HBr進行富集，D正確。

6.（2025?湖南衡陽模擬預(yù)測）利用高分子吸附樹脂吸附12來提取鹵水中的碘（以「形式存

在）的工藝流程如下：

K

Na2s(%

H2S土O

CC上1

①⑤

鹵

一

A氧

水

化

化

)

（高分子樹脂）

下列說法錯誤的是（）

A.流程中①?④的目的是富集碘

B.步驟②中C12不宜過量太多，以防止C12進一步氧化L

C.步驟④的作用是將吸附的碘還原而脫離高分子樹脂

D.步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C10r+6r+3H20^3I2+Cr+60H-

答案：D

解析：經(jīng)過步驟①到④即通入氯氣可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，離子方程式為2「十

ci2^=2cr+i2,高分子吸附樹脂吸附碘單質(zhì)，然后碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)

生成Nai和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為l2+S0：—+H2O^2r+S0；+2H+,所得

JT,

溶液中碘離子的物質(zhì)的量濃度增大，則其目的是富集碘，A正確；由于CL的氧化性強

于12,故步驟②中Cb不宜過量太多，以防止Cb進一步氧化12,B正確；由A項分析

可知，步驟④的作用是將吸附的碘還原而脫離高分子樹脂，C正確；由于溶液呈酸

性，故步驟⑤的離子方程式為a0j+6「+6H+^C廠+3L+3H2O,D錯誤。

7.（2024.福建廈門期中）某小組同學(xué)為了探究碘水與硝酸銀的反應(yīng)，進行如圖所示實

驗。下列說法錯誤的是（）

NaCl溶

液、過添

溶液過濁

碘水+L施液2立即

淀粉趨丁變藍

藍色褪去,

產(chǎn)生黃色沉淀

黃色沉淀

A.過程①中加入AgNCh溶液后，溶液的pH變小

B.藍色褪去可能是因為生成Agl沉淀，使12和H2O的反應(yīng)進行完全

C.黃色沉淀為碘化銀，濾液1中加入NaCl溶液是為了除去銀離子

D.向濾液2中先加入足量氫氧化鈉溶液，再加入KI溶液，溶液會立即變藍

答案：D

解析：碘水中存在如下平衡：L+H2O=H'+「+HIO,向藍色溶液中加入硝酸銀溶

液，碘離子與銀離子反應(yīng)生成碘化銀沉淀，使平衡向正反應(yīng)方向移動直至趨于完全，

溶液藍色褪去，過濾得到碘化銀黃色沉淀和含有次碘酸、硝酸的濾液1;向濾液1中

加入氯化鈉溶液，將溶液中的銀離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，過濾得到濾液2；向濾液2

中加入碘化鉀溶液，溶液中的硝酸、次碘酸與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)使淀粉變藍色。

由分析可知，向碘水溶液中加入硝酸銀溶液充分反應(yīng)后，過濾得到含有次碘酸、硝酸

的濾液1,溶液的酸性增強、pH變小，故A正確；由分析可知，向藍色溶液中力口入硝

酸銀溶液，碘離子與銀離子反應(yīng)生成碘化銀沉淀，使b和水的反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向

移動直至趨于完全，溶液藍色褪去，故B正確；由分析可知，加入氯化鈉溶液的目的

是除去溶液中的銀離子，故C正確；由分析可知，濾液2中含有次碘酸和硝酸，加入

足量氫氧化鈉溶液中和酸得到次碘酸鈉和硝酸鈉的堿性溶液，堿性條件下，硝酸根離

子、次碘酸離子不能與碘離子反應(yīng)，所以加入碘化鉀溶液后，溶液不會變?yōu)樗{色，故

D錯誤。

8.（2024.河北模擬預(yù)測深小組設(shè)計如圖所示實驗探究鹵素的性質(zhì)，實驗過程中觀察到

乙中現(xiàn)象：無色—藍色一棕黃色一無色。

已知：IC1J（紅色）、IC『（棕色）、10；（無色）。

4T*O

+

I0-+5r+6H^3I21+3H2Oo

下列說法錯誤的是（）

A.丙的作用是吸收尾氣，避免氯氣排入空氣中污染環(huán)境

B.甲中現(xiàn)象是先變紅色后褪色，微熱后又變紅色

C.乙申變棕黃色是因為12被氧化成IC1J和IC1；的混合物

D.反應(yīng)結(jié)束后，可用淀粉?KI試紙和醋酸檢驗乙中無色溶液是否含IO?

答案：B

解析：Cb能與NaOH溶液反應(yīng)，生成NaCl、NaQO和水，則丙的作用是吸收尾氣，

避免氯氣排入空氣中污染環(huán)境，A正確；Cb通入紫色石蕊溶液中，先與水反應(yīng)生成鹽

酸和次氯酸，次氯酸使石蕊溶液褪色，且不可逆，則甲中現(xiàn)象是先變紅色后褪色，且

微熱后不會變紅色，B錯誤；IC1J呈紅色、IC1；呈棕色，則乙中變棕黃色是因為L被

氧化成IC1J和IC1：的混合物，C正確；由題給信息10：+5「+6H+^3bl+3H2O可

知，反應(yīng)結(jié)束后，檢驗乙中無色溶液是否含10；,可用淀粉-KI試紙和醋酸，D正確。

9.（2024?江蘇徐州模擬預(yù)測）氯、浪、碘及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)

用。氯、浪主要存在于海水中，工業(yè)常通過電解NaCl飽和溶液制備CL,CL可用于制

取漂白粉、氯化氫（H—H、Cl-CkH—C1的鍵能分別為436kJ?mo「、243kJmoF\

432kJ-mor'）o鹵水中Br一可通過Cb氧化、Na2c。3溶液吸收，BrCl能發(fā)生水解反應(yīng)。

鋰碘電池可為心臟起搏器供電。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系

的是（）

A.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

B.FeCb溶液具有酸性，可用于腐蝕印刷電路板上的Cu

C.BrCl和IBr中Br所帶的電性不同，BrCl和IBr與水反應(yīng)的產(chǎn)物不同

D.L易升華，可用于檢驗淀粉的存在

答案：C

解析：漂白粉在空氣中與水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，可用于漂白紙

張，與漂白粉不穩(wěn)定無關(guān)，故A不選；FeCb溶液可用作印刷銅電路板的腐蝕劑，該腐

蝕過程的離子方程式為2Fe3++Cu=^2Fe2++Cu2+,與FeCb溶液的酸性無關(guān)，故B不

選；在IBr中，I表現(xiàn)為+1價，Br表現(xiàn)為一1價，故與水反應(yīng)生成HBr、HIO,在BrCl

中，Br表現(xiàn)為+1價，C1表現(xiàn)為一1價，故與水反應(yīng)生成HC1、HBrO,故C選；上遇

淀粉變藍，可用于檢驗淀粉的存在，與其易升華無關(guān)，故D不選。

10.（2024.雙鴨山一中開學(xué)考改編）實驗室用有機含碘（主要以L和1。3■的形式存在）廢水

制備單質(zhì)碘的實驗流程如下：

有

機?有機相｝

含

碘

廢

水有機^粗碘房

①［調(diào)節(jié)pH=2|CC”Np④q

ii加入適量1r③’

Na2s