考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。答案標(biāo)號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.在燃煤中加入生石灰是實(shí)現(xiàn)碳中和的重要途徑之一D.明礬[KAl(SO?)?·12H?O]可用于飲用水源的殺菌消毒2.熱河玉是軟玉中的珍品，其主要化學(xué)成分為[3CaO·5MgO·8SiO?·H?O]。下列有關(guān)說法錯誤的是A.H?O屬于電解質(zhì)B.MgO屬于堿性氧化物C.CaO屬于離子化合物D.SiO?不溶于任何酸3.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是4.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是B.將少量Na?O?加入H?O中：2Na?O?+2H?O——4Na++4OH-+O?↑【高三9月質(zhì)量檢測·化學(xué)第1頁(共6頁)】H一GA.36gFeS?與足量的O?完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)含量(g/100mL)A.該礦泉水中c(Na+)=0.001mol·L-1B.該礦泉水中Mg2+與K+所帶電荷總數(shù)之比為1:2C.該礦泉水中K+與Ca2+的物質(zhì)的量之比為1:10【高三9月質(zhì)量檢測·化學(xué)第2頁(共6頁)】H一G【高三9月質(zhì)量檢測·化學(xué)第3頁(共6頁)】H一G8.下列過程中未涉及氧化還原反應(yīng)的是A.用Na?CO?熱溶液清洗餐具B.用NaHCO?除去自來水中殘余的Cl?C.用H?O?制備O?D.用O?去除水體中的F9.下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?yīng)正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向含F(xiàn)eCl?和FeCl2的溶液中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾除去FeCl?溶液中的FeCl?雜質(zhì)B將SO?通人品紅溶液，褪色后加熱，觀察是否復(fù)原探究SO?是否能永久性漂白C向含有Fe?O?的Cu粉中加入適量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾D向某溶液中加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通人澄清石灰水中證明溶液中含有CO?10.在黃鐵礦(FeS?)表面去除重金屬機(jī)理如圖所示，相應(yīng)為11.二氧化氯(CIO?)是一種高效水處理劑，其制備原理之一為5NaCIO?+4HCl—5NaCl+4CIO?個+2H?O。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是A.HCl既不是還原劑，也不是氧化劑B.NaClO?中氯元素呈+3價C.CIO?為氧化產(chǎn)物D.若生成4molClO?,則轉(zhuǎn)移5mol電子12.類比法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。下列類比中合理的是A.Al?O?是兩性氧化物，則Fe?O?也是兩性氧化物B.Na與冷水反應(yīng)生成NaOH和H?,則K與冷水反應(yīng)生成KOH和H?C.工業(yè)上通過電解熔融的Al?O?冶煉A1,則可以通過電解熔融的MgO冶煉MgD.Na?O?與CO?反應(yīng)生成O?,則Na?O?與SO?反應(yīng)也生成O?13.下列說法中正確的是A.可用加熱法分離鐵粉與單質(zhì)碘C.加熱碳酸氫鈉與碳酸鈉的混合物可以提純碳酸氫鈉D.工業(yè)上用鈉制鉀,說明鉀的沸點(diǎn)比鈉的低【高三9月質(zhì)量檢測·化學(xué)第4頁(共6頁)】H一G14.以Na?O?為原料制備Cl?的流程如圖所示，轉(zhuǎn)化1為2FeSO?+6Na?O?——2Na?FeO?+2Na?O+2Na?SO?+O?個。下列有關(guān)說法錯誤的是A.“轉(zhuǎn)化1”中每生成1molO?轉(zhuǎn)移10moleC.“轉(zhuǎn)化2”生成Cl?的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3D.“溶液a”中只有FeCl?、NaCl這兩種溶質(zhì)15.(15分)氯化亞砜(SOCl?)主要用于醫(yī)藥、農(nóng)藥合成時作氯化劑。實(shí)驗(yàn)室制備原理為Cl?+SCl?+SO?,實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及部分加熱裝置已省略)如圖所示。立立熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃主要化學(xué)性質(zhì)暗紅色或淡紅色液體60(分解)(1)儀器w的名稱為,裝置D中橡膠彎管的作用是(2)用Na?SO?固體與濃硫酸(70%)反應(yīng)制取SO?的化學(xué)方程式為 (3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,如用KCIO?代替漂白粉，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子時生成Cl?的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(5)SOCl?遇水水解生成兩種氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為16.(15分)金屬單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)室從鋁、銅廢屑(沾有油脂)中回收銅，步驟如圖1所示。圖1 o②“除鋁”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為A.需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為20.0gB.容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于配制溶液C.配制過程中，未冷卻溶解液會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高D.定容時液面超過刻度，立即用膠頭滴管吸出多余溶液(2)向NaOH和Na?CO?的混合溶液中滴加0.1mol·L-1的稀鹽酸，CO?的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖2所示。②0a段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為圖2 。17.(14分)“84”消毒液是常用的消毒劑，其有效成分NaClO是一種強(qiáng)氧化劑，能夠起到漂白、消毒、殺菌的作用?；卮鹣铝袉栴}：(1)Cl?溶于冷且稀的NaOH溶液產(chǎn)生NaClO、NaCl及H?O。然而Cl?溶于熱且濃的Na生成NaCl、NaCIO?及H?O。某同學(xué)將一定量的Cl?通人NaOH濃溶液中反應(yīng)，測得生成6mol【高三9月質(zhì)量檢測·化學(xué)第5頁(共6頁)】H一G(2)向NaC1O溶液中通入少量SO?時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(3)某“84”消毒液中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,已知其密度為1.2g·cm?3,則該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1(保留三位有效數(shù)字)。(4)實(shí)驗(yàn)室測定NaClO溶液的pH的方法是o(5)若以單位質(zhì)量(g)的物質(zhì)所得到電子的物質(zhì)的量作為衡量該物質(zhì)的氧化效率，則NaClO的氧化效率為(保留兩位有效數(shù)字，ClO-→Cl-)。(6)堿性條件下，NaClO能氧化Fe(OH)?制備K?FeO?,工藝流程如圖所示：①“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o②“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。18.(14分)高純度PbO在涂料、陶瓷制造等工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。一種以鉛酸蓄電池的鉛膏(主要成分為PbO?、PbO、PbSO?和Pb)為原料，提取PbO的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(2)“脫硫”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)“酸溶”中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為(4)“工序a”中，析出Pb(NO?)?晶體，常見試劑X的名稱為,其作用是 o(5)“濾液3”中溶質(zhì)的主要成分為(填化學(xué)式)。(6)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行“灼燒”操作時，不需要選用的儀器是(填字母)。ABCD【高三9月質(zhì)量檢測·化學(xué)第6頁(共6頁)】H一G1.C在燃煤中加入生石灰可以3.CS在O2中燃燒只能生成SO,A項(xiàng)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；NH?與O2催化氧化反應(yīng)生成NO,B項(xiàng)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；鐵與氯氣在4.CFe?O?溶于稀鹽酸，F(xiàn)e?O?+6H+—2Fe3++3H?O,A方程式為2Na?O?+2H?O—4Na++4OH?+O?Ca2++2HCO+2OH-—CaCO?↓+CO-+2H?O,C項(xiàng)錯誤；離子方程式為4Fe2++2Br-+3Cl?—Br?+6CI-+4Fe3+,D項(xiàng)正確。5.C反FeS?相當(dāng)于0.3mol,4molFeS?完全反應(yīng)時失去44mol電子，則都是分子晶體，SO?相對分子質(zhì)量大于SO?,SO?晶體中范德華力大于SO2晶體，故SO?的熔點(diǎn)高于SO?,C項(xiàng)正確；SO?6.Bb為Cl?,與水反應(yīng)會生成強(qiáng)酸(HC1)和漂白性酸(HCIO),通入紫色石蕊溶液中，溶液先因酸性變紅，后因漂白性褪7.C該礦泉水中c(Na+)=1×10??mol·L?1,A項(xiàng)錯誤；該礦泉水中n(Mg2+):n(K+)=1:2,兩者的電量之比為1:1,B項(xiàng)錯不符合題意；O?可氧化Fe2+生成Fe3+,最終以Fe(OH)?沉淀去除，D項(xiàng)不符合題意。9.BFeCls會轉(zhuǎn)化為FeCl?,不能除去FeCl?,應(yīng)加氯水除FeCl?,A項(xiàng)錯誤；SO2漂白品紅是化合漂白，加熱后無色物質(zhì)分解，溶液恢復(fù)紅色，由此可知SO2漂白品紅溶液不是永久性漂白，B項(xiàng)正確；Fe?O?溶于稀鹽酸生成Fe3+,在水溶液中Fe3+可以氧化Cu,生成Cu2+,C項(xiàng)錯誤；能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO?或SO?,則溶液中可能含CO°-、SO?反應(yīng)生成Na?SO?,沒有O?產(chǎn)生，D項(xiàng)錯誤。14.D“轉(zhuǎn)化1”為2FeSO?+6Na?O?—2NaFeO?+2Na?O+2Na?SO?+O?↑,FeSO?是還原劑，Na?O既是氧化劑又是還16HCI(濃)—4NaCl+2FeCl?+3Cl?個+8H?O,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,C項(xiàng)正確；“溶液a”中有【高三9月質(zhì)量檢測·化學(xué)參考答案第1頁(共2頁)】HG【高三9月質(zhì)量檢測·化學(xué)參考答案第2頁(共2頁)】H—G15.(除標(biāo)注外，每空2分，共15分)(1)三頸燒瓶(1分);平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利流下(4)濃硫酸；除去Cl?中混有的HCl氣體(各1分)16.(除標(biāo)注外，每空2分，共15分)③2:1(1分)部分答案解析：(2)①ab段關(guān)系式：HCl～HCO?~CO?0.02mol0.4L×0.1mol·L-1—