中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)坐標(biāo)圖像題

一.選擇題（共14小題）

1.（2024?新疆）用數(shù)字傳感器探究稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溫度和pH的變化，測定結(jié)

果如圖所示。下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)過程中，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)

C.該實(shí)驗(yàn)是向稀氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸

D.45s時(shí)，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)

2.（2024?重慶）向盛有飽和石灰水的燒杯中逐漸加入少量生石灰（忽略水揮發(fā)和CO2影響），下

3.（2024?深圳）某同學(xué)在驗(yàn)證次氯酸（HC1O）光照分解產(chǎn)物數(shù)字實(shí)驗(yàn)中，HCK）所發(fā)生反應(yīng)的方程

光照

式為2HC1O—2HC1+O2t,容器中02的體積分?jǐn)?shù)以及溶液的pH隨時(shí)間變化的情況如圖所示，

A.光照前，容器內(nèi)己:行02

B.反應(yīng)過程中，溶液的酸性不斷增強(qiáng)

C.反應(yīng)前后氯元素的化合濟(jì)不變

D.該實(shí)驗(yàn)說明HC1O化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定

4.（2024?蘭州）向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，采用pH

傳感器采集的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.a-b過程，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)

R.h點(diǎn)時(shí)碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

C.c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉

D.a-b-c-d過程，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不斷增加

5.（2024?煙臺）某興趣小組實(shí)驗(yàn)室制取CO2后的廢液中的溶質(zhì)是CaC12和HQ。某同學(xué)取一定質(zhì)量

的該廢液于燒杯中，并向其中逐滴加入Na2c03溶液充分反應(yīng)。下列圖像是滴加過程中他對燒杯中

物質(zhì)變化情況的分析（CaCh溶液呈中性），其中錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)xy

A向盛有一定量硝酸果溶液的試管中加入氯化鈉溶液質(zhì)量沉淀質(zhì)量

氟化納溶液

B向盛有一定量二氧化鎰的試管中加入過反應(yīng)時(shí)間固體質(zhì)量

氧化氫溶液

C水的電解氫氣體積氧氣體積

D向盛有一定量生銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤胂∠←}酸質(zhì)量氣體質(zhì)量

鹽酸

AY

A.AB.BC.CD.D

7.（2024?濰坊）取一定質(zhì)廉的碳酸鈣樣品高溫燃燒，15分鐘時(shí)稱取15g固體于A燒杯中，3（）分鐘

時(shí)再稱取15g固體于B燒杯中，各加入150mL足量水充分?jǐn)嚢?，分別逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

的稀鹽酸，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示（忽略HC1與H2O的揮發(fā)）。卜.列說法正確的

稀鹽酸的質(zhì)量/g

A.曲線abde表示B燒杯內(nèi)物質(zhì)的反應(yīng)

B.ab段表示碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)

C.c點(diǎn)和e點(diǎn)CaC12質(zhì)量相等

D.當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為mig時(shí)，A燒杯比B燒杯產(chǎn)生的CO2多

8.（2024?貴州）為確定堿石灰干燥劑（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，測定其中CaO與NaOH

的質(zhì)展比。實(shí)驗(yàn)如下：

步驟I取16.8g樣品于錐形瓶中，向其中滴加過量稀鹽酸，樣品完全溶解，無氣泡產(chǎn)生。

B.向一定量NaOH與Ca（Oil）2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量

C.在相同溫度下，等質(zhì)量等濃度的H2O2溶液分解制02

D.向一定體積的Ba（OH）2溶液中，逐滴滴入一定濃度的稀硫酸

11.（2024?德陽）室溫時(shí)，利用壓強(qiáng)傳感器研究質(zhì)量相同的一塊鎂片和一塊鋅片分別與等濃度、等

質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如圖甲，壓強(qiáng)傳感器測得裝置內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙。下列說

法正確的是（）

稀

鹽

酸

A.根據(jù)壓強(qiáng)變化推測兩個(gè)反應(yīng)都有熱最放出

B.曲線①的壓強(qiáng)上升比曲線②高，說明①產(chǎn)生H2總量更多

C.曲線②是Mg與稀鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線

D.反應(yīng)結(jié)束后Zn一定有剩余

12.（2024?利州區(qū)）甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖1所示，如圖2是選用圖1中某種固體

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的情況。下列說法正確的是（）

A.圖2試管中固體對應(yīng)圖1中的丙

B.12℃時(shí)，甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

C.13c時(shí)，將40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%

D.將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液從12c降溫到口℃,得到溶液的質(zhì)量：丙＞乙＞甲

13.（2024?鎮(zhèn)江）NaCl和Na2s04的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法正確的是（）

溫度/℃102030405060

溶解度S/gNaCl35.835.936.136.436.737.1

Na2so49.119.540.848.847.545.3

------------1-------1------1----------?

0TiT2T3溫度/(

A.甲為NaCl

B.Ti℃應(yīng)介于40℃?50℃

C.甲、乙飽和溶液從T3℃降溫到T2℃溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲變大、乙變小

D.等質(zhì)量的NaCl、Na2s04飽和溶液從Ti*C升溫到T3'C,要使兩溶液均達(dá)飽和，則加入Na2so4

的質(zhì)量大于NaCl的質(zhì)量

14.(2024?深圳)Ca(0H)2、K2c03溶解度示意圖，下列說法正確的是()

A.40C時(shí)，琴琴同學(xué)將0.14gCa(OH)2放入100g水中得到100.14g溶液

B.40℃時(shí)，Ca(OH)2的飽和溶液降溫后仍是飽和溶液

C.40C時(shí)，K2c03飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%

D.40℃時(shí)，Ca(OH)2溶解度比K2co3溶解度大

二.實(shí)驗(yàn)題(共1小題)

15.(2024?煙臺)某興趣小組借助數(shù)字技術(shù)探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”。圖1所示是室溫

下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖2是反應(yīng)過程中的pH變化曲線。

數(shù)據(jù)

采集器

計(jì)

算a

機(jī)

圖1圖2

（1）根據(jù)圖2曲線判斷，圖I中的溶液B是。

（2）圖2中a點(diǎn)所示的溶液pH7（填“>”“V"或“="）,溶液呈現(xiàn)（填

“酸性”“堿性”或“中性”）。

（3）c點(diǎn)所示的溶液中Na，個(gè)數(shù)與個(gè)數(shù)關(guān)系是：n（Na+）n（Cl）（填

或“=”）o

（4）a點(diǎn)到b點(diǎn)pH變化的微觀本質(zhì)是。

參考答案與試題解析

一.選擇題（共14小題）

1.（2024?新疆）用數(shù)字傳感器探究稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溫度和pH的變化，測定結(jié)

果如圖所示。下列說法正碓的是（）

溫

020404560時(shí)間/s

A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.反應(yīng)過程中,溶液的酸件逐漸增掰

C.該實(shí)驗(yàn)是向稀氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸

D.45s時(shí)，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)

【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用：溶液的酸堿性與pH的關(guān)系.

【專題】常見的酸酸的通性.

【答案】D

【分析】A、根據(jù)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)反應(yīng)過程中，圖像中pH的變化是從小于7逐漸增大到等于7,進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)圖像中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7,進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)45s時(shí)，溶液的pH等于7,進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、反應(yīng)過程中，圖像中pH的變化是從小于7逐漸增大到等于7,溶液的酸性逐漸減條，故選項(xiàng)

說法錯(cuò)誤。

C、圖像中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7,可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶

液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、45s時(shí)，溶液的pH等于7,溶液顯中性，稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說

法正確。

故選：Do

【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考盒了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之

間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度埋解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。

2.（2024?重慶）向盛有飽和石灰水的燒杯中逐漸加入少量生石灰（忽略水揮發(fā)和CO2影響），下

【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；固體溶解度的影響因素；生石灰的性質(zhì)與用途.

【專題】元素化合物知識型.

【答案】D

【分析】根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，氧化鈣能與水反應(yīng)

牛成氫氧化鈣而放出熱量,據(jù)此解答C

【解答】解：生石灰能與水反應(yīng)，由于水的質(zhì)量減小，因此飽和得氫氟化鈣溶液中的溶質(zhì)會少量

析出，因此溶液的質(zhì)量減小，而不是增大，第i幅圖錯(cuò)誤；

生石灰與水反應(yīng)放出熱量，溶液的溫度升高，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束，隨著熱量的散失，溫度慢慢恢復(fù)至室

溫，第二幅圖錯(cuò)誤；

生石灰與水反應(yīng)放出熱量，溶液的溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，因此溶

液的濃度減小，堿性減弱，pH變小，當(dāng)恢復(fù)定溫后，pH也恢復(fù)至原pH,第三幅圖錯(cuò)誤；

生石灰中含有氧元素，因此隨著生石灰的加入，燒杯中氧元素的質(zhì)量增大，第四幅圖錯(cuò)誤。

故選：Do

【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握生石灰的性質(zhì)、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系、氫氧化鈣的溶解度受溫

度的影響等是解題的關(guān)鍵。

3.（2024?深圳）某同學(xué)在驗(yàn)證次氯酸（HC1O）光照分解產(chǎn)物數(shù)字實(shí)驗(yàn)中，HC1O所發(fā)生反應(yīng)的方程

光照

式為2HC1O—2HC1+O2t,容器中02的體積分?jǐn)?shù)以及溶液的pH隨時(shí)間變化的情況如圖所示,

A.光照前，容器內(nèi)己:行02

B.反應(yīng)過程中，溶液的酸性不斷增強(qiáng)

C.反應(yīng)前后氯元素的化合濟(jì)不變

D.該實(shí)驗(yàn)說明HC1O化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定

【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH的關(guān)系：有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算.

【專題】常見的酸酸的通性.

【答案】C

【分析】A、根據(jù)圖像中氧氣的體積分?jǐn)?shù)來分析；

B、根據(jù)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系來分析；

C、根據(jù)物質(zhì)中元素的化合汾來分析?；

D、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)與變化來分析。

【解答】解：A、由第一幅箋可知，光照前，容器內(nèi)氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為18%,即已有02,說法

正確；

B、由第二幅圖可知，溶液的起始pH小于7,顯酸性，其pH隨時(shí)間變化慢慢變小，則反應(yīng)過程

中，溶液的酸性不斷增強(qiáng)，說法正確；

C、在反應(yīng)物HC10中，氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，由化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和

為零原則可知，其中氯元素的化合價(jià)為+1價(jià)；在生成物HC1中，氫元素顯+1價(jià)，則氯元素顯-1

價(jià)，因此反應(yīng)前后氯元素的化合價(jià)降低，說法錯(cuò)誤；

D、由題干信息可知，在光照的條件下，HQO會分解為HQ和氧氣，由此可知，HC1O化學(xué)性質(zhì)

不穩(wěn)定，說法正確。

故選：Co

【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握圖像中的信息、化合物中元素化合價(jià)的計(jì)算方法以及溶液的酸堿性

與pH的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，

4.（2024?蘭州）向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，采用pH

傳感器采集的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。卜.列有關(guān)說法正確的是（）

A.a-b過程，溶液的酸性逐漸增強(qiáng)

B.b點(diǎn)時(shí)碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)

C.c點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)為氮化鈉和碳酸鈉

D.a-b-c-d過程，溶液中氯化鈉的質(zhì)量不斷增加

【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】B

【分析】根據(jù)向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，由圖像可

知，pH先增人到等于7,說明先發(fā)生.的是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，后發(fā)生.

的是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解?：A、向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合液中逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液，由圖像

可知，pH先增大到等于7,說明先發(fā)生的是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則a

fb過程，溶液的酸性逐漸減弱，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、b點(diǎn)時(shí)碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。

C、c點(diǎn)時(shí)碳酸鈉和氟化鈣恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為氟化鈉，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、a-b-c過程，溶液中氯,化鈉的質(zhì)量不斷增加；c-d的過程中，是碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反

應(yīng)后繼續(xù)加入碳酸鈉溶液，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題有一定難度，明確加入的碳酸鈉先與鹽酸、再與氯化鈣溶液反應(yīng)是正確解答本題的

關(guān)鍵。

5.（2024?煙臺）某興趣小組實(shí)驗(yàn)室制取CO2后的廢液中的溶質(zhì)是CaC12和HCL某同學(xué)取一?定質(zhì)量

的該廢液于燒杯中，并向其中逐滴加入Na2c03溶液充分反應(yīng)。卜列圖像是滴加過程中他對燒杯中

物質(zhì)變化情況的分析（CaCl2溶液呈中性），其中錯(cuò)誤的是（）

八生成沉淀的質(zhì)量后

八生成co2的質(zhì)量/g

A.°Na2cO,溶液質(zhì)量/gB.°Na2CO3溶液質(zhì)量/g

?燒杯內(nèi)溶液pH

八燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量小

C.°Na2c。3溶液質(zhì)量多

D.0Na￡03溶液質(zhì)蚩/g

【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì).

【專題】元素化合物知識型.

【答案】C

【分析】根據(jù)往CaC12和HCI的混合溶液中逐滴滴加Na2c03溶液時(shí)，先發(fā)生的反應(yīng)為：

Na2co3+2HQ=2NaQ+H2O+CO2t,后發(fā)生的反應(yīng)為CaCh+Na2CO3=CaCO3I+2NaCI進(jìn)行分析

解答。

【解答】解：往CaC12和HC1的混合溶液中滴加Na2c03溶液時(shí)，先發(fā)生的反應(yīng)為：Na2co3+2HC1

=2NaCl+H2O+CO2t,后發(fā)生的反應(yīng)為CaCb+Na2cO3=CaCO3I+2NaCl；

A、由于先發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2t,所以一開始滴加碳酸鈉溶液時(shí)，

不產(chǎn)生沉淀，待混合溶液中HQ消耗完后發(fā)生的反應(yīng)為：CaC12+Na2CO3=CaCO3I+2NaCI,此時(shí)

開始產(chǎn)生沉淀，待CaC12反應(yīng)結(jié)束后沉淀質(zhì)量不變，選項(xiàng)務(wù)示正確；

B、由于先發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2t,所以一開始滴加碳酸鈉溶液時(shí)，

就開始產(chǎn)生氣體，待溶液中H。消耗完之后，小在產(chǎn)生氣體，選項(xiàng)圖不正確；

C、往CaC12和HC1的混合溶液中滴加Na2c03溶液時(shí),先發(fā)生的反應(yīng)為：Na2c6+2HCl=

2NaCI+H2O+CO2t,參與反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量大于反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量，且碳酸鈉溶液中

含有水，此時(shí)溶液質(zhì)量增加，后發(fā)生的反應(yīng)為CaCl2+Na2cO3=CaCO3I+2NaCL參與反應(yīng)的碳酸

鈉的質(zhì)量大于生成的碳酸鈣的質(zhì)量，且碳酸鈉溶液中含有水，此時(shí)溶液質(zhì)量繼續(xù)增加，反應(yīng)結(jié)束

后繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，溶液質(zhì)量繼續(xù)增加，選項(xiàng)圖示錯(cuò)誤；

D、由于溶液中含有HC1,溶液一開始pH小于7,隨著破酸鈉的加入，由于碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，

酸性減弱，溶液測pH升高，當(dāng)把鹽酸反應(yīng)完后，碳酸鈉再和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，此

時(shí)溶液的pH等于7,當(dāng)把氯化鈣反應(yīng)完后，再加入碳酸鈉，由于碳酸鈉溶液顯堿性，所以溶液的

pH又升高且大于7,選項(xiàng)圖示正確；

故選：Co

【點(diǎn)評】做這種題關(guān)鍵是要把圖像和所學(xué)知識結(jié)合起來綜合分析，考查學(xué)生綜合分析的能力，難

度相對較大。

6.（2024?棗莊）下列化學(xué)反應(yīng)中y與x的關(guān)系，可以用如圖曲線表示的是（）

選項(xiàng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)xy

A向盛有一定量硝酸銀溶氯化鈉溶液質(zhì)量沉淀質(zhì)量

液的試管中加入氯化鈉

溶液

B向盛有一定量二氧化缽反應(yīng)時(shí)間固體質(zhì)量

的試管中加入過氧化氫

溶液

C水的電解氫氣體積氧氣體積

D向盛有一定量生銹鐵釘稀鹽酸質(zhì)量包體質(zhì)量

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；催化劑參與的圖像問題；電解水實(shí)驗(yàn)；酸的化學(xué)性質(zhì).

【專題】元素化合物知識型.

【答案】A

【分析】A、根據(jù)硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉進(jìn)行分析。

B、根據(jù)過氧化氫在二氧化鎰催化作用下生成水和氧氣，二氧化缽為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變,

進(jìn)行分析。

C、根據(jù)電解水生成氫氣和氧氣，進(jìn)行分析工

D、根據(jù)鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，進(jìn)行分析。

【解答】解：A、硝酸銀和氮化鈉反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，則隨著氯化鈉溶液的滴加，沉淀

質(zhì)量從0開始不斷增大，但當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不變，故A正確；

B、過氧化氫在二氧化鎬催化作用下生成水和氧氣，二氧化缽為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，而固

體只有二氧化缽，則質(zhì)量始終保持不變，故B錯(cuò)誤；

C、電解水生成氫氣和氧氣.則隨著氫氣質(zhì)量的增加，氧氣質(zhì)量也不斷增加，故C錯(cuò)誤；

D、鐵銹的主要成分為氧化鐵，氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，剛開始沒有氣體產(chǎn)生，待鐵銹

完全反應(yīng)后，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，此時(shí)才開始有氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生氣體的曲線起點(diǎn)

不是（），故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題主要考查鹽的化學(xué)性質(zhì)等，注意完成此題,可以從題干中抽取有用的信息,結(jié)合已

有的知識進(jìn)行解題。

7.（2024?濰坊）取一定質(zhì)量的碳酸鈣樣品島?溫煨燒，15分鈍時(shí)稱取15g固體于A燒杯中，30分鐘

時(shí)再稱取15g固體于B燒杯中，各加入150mL足量水充分?jǐn)嚢瑁謩e逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

的稀鹽酸，燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示（忽略HC1與H2O的揮發(fā)）。下列說法正確的

O叫m2ng

稀鹽酸的質(zhì)量/g

A.曲線abdc表示B燒杯內(nèi)物質(zhì)的反應(yīng)

B.ab段表示碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)

C.c點(diǎn)和e點(diǎn)CaC12質(zhì)量相等

D.當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為mig時(shí)，A燒杯比B燒杯產(chǎn)生的CO2多

【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì).

【專題】利用圖像，進(jìn)行分析計(jì)算.

【答案】A

【分析】本題主要考查了碳酸鈣的分解反應(yīng)以及碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)，同時(shí)涉及到了圖像分析的

能力。

【解答】解：A.根據(jù)題目描述，碳酸鈣在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，15分鐘時(shí)取出

的固體（A燒杯）比30分鐘時(shí)取出的固體（B燒杯）含有更多的未分解的碳酸鈣，各加入150mL

足量水充分?jǐn)嚢?，氧化鈣會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，即A燒杯中生成的氫氧化鈣質(zhì)量比B燒杯中

生成的氫氧化鈣質(zhì)量少，再分別逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，生成的氫氧化鈣先與稀鹽

酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，然后碳酸鈣再與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，則可知B燒杯

中氫氧化鈣消耗稀鹽酸的質(zhì)量比A燒杯中氫氧化鈣消耗稀鹽酸的質(zhì)量多且A燒杯比B燒杯中產(chǎn)生

的氣體多，故從圖中可得出abde表示B燒杯內(nèi)物質(zhì)的反應(yīng)，說法正確；

B.碳酸鈣在高溫條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，15分鐘時(shí)取出的固體（A燒杯）比30分鐘時(shí)

取出的固體（B燒杯）含有更多的未分解的碳酸鈣，各加入150mL足量水充分?jǐn)嚢?，氧化鈣會與

水反應(yīng)生成氫氧化鈣，即A燒杯中生成的氫氧化鈣質(zhì)量比B燒杯中生成的氫氧化鈣質(zhì)量少，再分

別逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，生成的氫氧化鈣先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，則根

據(jù)圖象可知，ab段表示的是氫氧化鈣與稀鹽酸的反應(yīng)，說法錯(cuò)誤;

C.由題可知，15分鐘時(shí)取由的固體（A燒杯）比30分鐘時(shí)取出的固體（B燒杯）含有更多的未分

解的碳酸鈣，各加入150mL足量水充分?jǐn)嚢瑁趸}會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，即A燒杯中生成

的氫氧化鈣質(zhì)品比B燒杯中生成的氫氧化鈣質(zhì)最少，最終燒杯中溶液的溶質(zhì)為氯化鈣，由圖像可

知，c、e點(diǎn)時(shí)兩個(gè)燒杯中的反應(yīng)已經(jīng)進(jìn)行完全，e點(diǎn)時(shí)燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量大于c點(diǎn)時(shí)燒杯內(nèi)物質(zhì)

的總質(zhì)量，故說明最終B燒杯中生成的氯化鈣的質(zhì)量大于A燒杯中生成的氯化鈣的質(zhì)量，即c點(diǎn)

與e點(diǎn)生:成的氯化鈣質(zhì)量不相等，說法錯(cuò)誤；

D.由題可知，15分鐘時(shí)取出的固體（A燒杯）比30分鐘時(shí)取山的固體（B燒杯）含有更多的未分

解的碳酸鈣，各加入150mL足量水充分?jǐn)嚢瑁趸}會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，生成的氫氧化鈣

先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，則根據(jù)圖象可知，ab段表示的是氫氧化鈣與稀鹽酸的反應(yīng)，當(dāng)

加入稀鹽酸的質(zhì)量為mig時(shí)，并沒有二氧化碳生成，說法錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題難度較難，是一道綜合性很強(qiáng)的題目，它不僅考察了化學(xué)反應(yīng)的基本原理和質(zhì)量守

恒定律的應(yīng)用，還考察了圖像分析的能力和邏輯推理的能力，在解答這類題目時(shí).，我們需要仔細(xì)

審題、理解題意、分析圖像、并結(jié)合所學(xué)知識進(jìn)行推理判斷。

8.（2024?貴州）為確定堿石灰干燥劑（CaO和NaOH的混合物）的干燥效果，測定其中CaO與NaOH

的質(zhì)量比。實(shí)驗(yàn)如下：

步驟1取16.8g樣品于錐形瓶中，向其中滴加過量稀鹽酸，樣品完全溶解，無氣泡產(chǎn)生。

步驟2向步驟1的錐形瓶中滴加Na2c03溶液，Na2cO?溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量變化曲線

如圖。下列說法正確的是（）

Na2cO3溶液體積/mL

A.步驟1所得溶液中的溶質(zhì)是CaC12和NaCl

B.步驟2加入Na2c03溶液立即觀察到有沉淀產(chǎn)生

C.步驟2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小

D.該樣品中CaO與NaOH的質(zhì)量比為1：2

【考點(diǎn)】鹽的化學(xué)性質(zhì)；生石灰的性質(zhì)與用途.

【專題】常見的鹽化學(xué)肥料.

【答案】D

【分析】A、根據(jù)氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氟化鈣和水，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，

進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)加入Na2c03溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量變化曲線圖，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式：進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)圖示可知，最終生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為10g,進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、取16.8g樣品于錐形瓶中，向其中滴加過量稀鹽酸，樣品完全溶解，無氣泡產(chǎn)生，

氧化鈣卻稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸過量，步

驟I所得溶液中的溶質(zhì)是CaC12、Na。、HC1,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、加入Na2c03溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量變化曲線圖，一開始沒有沉淀生成，說明加入的碳

酸鈉溶液先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸反應(yīng)完，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳

酸鈣沉淀和氯化鈉，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、由Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2t,每73份質(zhì)量的氯化氫轉(zhuǎn)化為117份質(zhì)量的氯化鈉，溶

質(zhì)質(zhì)量增加；由CaCl2+Na2CO3=CaCO3I+2NaCl,每111份質(zhì)量的氯化鈣轉(zhuǎn)化為117份質(zhì)量的氯

化鈉，溶質(zhì)質(zhì)量增加，故步驟2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸增加，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

D、由圖示可知，最終生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為10g,化學(xué)反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，則該樣品

4H40

中CaO的質(zhì)量為10gx^xl00%4-(—x!00%)=5.6g,該樣品中CaO與NaOH的質(zhì)量比為5.6g：

(16.8g-5.6g)=1：2,故選項(xiàng)說法正確。

故選：D。

【點(diǎn)評】本題有一定難度，熟練掌握酸和鹽的化學(xué)性質(zhì)、靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律等是正確解答本

題的關(guān)鍵。

9.(2024?山西)室溫下，向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，測得溶液溫度變化

與加入鹽酸體積的關(guān)系如下(八1為溶液實(shí)時(shí)溫度與初始溫度差)，其中表述正確的是()

鹽酸體積V/mL2468101214161820

溶液溫度變化At/r5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9

AAt/r

20-y

024681()121416IK2()V/mL

A.滴加鹽酸的全過程中，持續(xù)發(fā)生反應(yīng)并放出熱量

B.滴加鹽酸的過程中，溶液的喊性逐漸增強(qiáng)

C.滴加鹽酸的全過程中，氯化鈉的溶解度逐漸增大

D.反應(yīng)過程中，氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小

【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用.

【專題】常見的酸酸的通性.

【答案】D

【分析】根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，結(jié)合測得溶液溫度變化與加入鹽酸體積的

關(guān)系圖，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的溫度逐漸升高，至完全反應(yīng)，溫度逐漸恢復(fù)至常溫，進(jìn)行分析

判斷。

【解答】解：A、滴加鹽酸的全過程中，氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)過程中，溫度升高，說明反應(yīng)放

出熱量；至完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加稀鹽酸，滴加的稀鹽酸中含有水，起著降溫的作用，旦溫度逐漸

恢復(fù)至常溫，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、氫氧化鈉溶液顯堿性，溶液的pH大于7,滴加鹽酸的過程中，堿性逐漸減弱，溶液的堿性逐

漸減弱，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、滴加鹽酸的全過程中，氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)過程中，溫度升高，氯化鈉的溶解度逐漸增大：

至完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溫度逐漸恢復(fù)至常溫，氯化鈉的溶解度逐漸減小，故選項(xiàng)說法錯(cuò)

誤。

D、反應(yīng)過程中，氫氧化鈉的質(zhì)量逐漸減少，溶液的質(zhì)量逐漸增加，氫氧化鈉在混合溶液中的濃度

逐漸減小，故選項(xiàng)說法正碓。

故選：D。

【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握中和反應(yīng)的原理、從數(shù)形結(jié)合

的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。

10.(2024?大慶)下列選項(xiàng)與圖示中所反映的變化關(guān)系不相符的是()

A.等質(zhì)量且過量的鋅粉、鋅粒分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)

B.向一定量NaOH與Ca(OH)2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量

C.在相同溫度下，等質(zhì)昂?等濃度的溶液分解制

D.向一定體積的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴入一定濃度的稀硫酸

【考點(diǎn)】催化劑參與的圖像問題；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì).

【專題】元素化合物知識型.

【答案】B

【分析】A、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)時(shí)氫氣來源于酸中的氫元素，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水、二氧化液和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水,

碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成易溶「水的

碳酸氫鈣，進(jìn)行分析判斷。

C、根據(jù)催化劑的特征（一變二不變），進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)硫酸和氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解.：A、金屬與酸反應(yīng)時(shí)氫氣來源于酸中的氫元素，因?yàn)樗岬牧肯嗤饘龠^量，最終生成

的氫氣應(yīng)該相等，最終剩余固體的質(zhì)量相等；但鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的速率快，至完全反應(yīng)所需時(shí)

間短，故選項(xiàng)圖像正確。

B、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水、二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳

酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，二氧化碳和碳酸鈣、水反應(yīng)生成易溶于水的碳

酸氫鈣，沉淀的先增加后逐漸減少；由質(zhì)量守恒定律，由于二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生

成碳酸鈣沉淀的過程中消耗的二氧化碳的質(zhì)量大于沉淀消失時(shí)消耗的二氧化碳的質(zhì)量，故選項(xiàng)圖

像錯(cuò)誤。

C、在相同溫度下，等質(zhì)量等濃度的H2O2溶液分解制02,催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生

氧氣的質(zhì)量，有催化劑的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時(shí)間短，故選項(xiàng)圖像正確。

D、向一定體積的Ba（0H）2溶液中，逐滴滴入一定濃度的稀硫酸，硫酸和氫氧化鋼反應(yīng)生成硫

酸領(lǐng)沉淀和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的離子數(shù)量減少，溶液的帶電能力逐漸減小，至完全反

應(yīng)減小至0,繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液的導(dǎo)電能力又逐漸增強(qiáng)，故選項(xiàng)圖像正確。

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，

正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢，進(jìn)而確定

正確的圖像。

II.（2024?德陽）室溫時(shí)，利用壓強(qiáng)傳感器研究質(zhì)量相同的一塊鎂片和一塊鋅片分別與等濃度、等

質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)如圖甲，壓強(qiáng)傳感器測得裝置內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙。下列說

法正確的是（）

稀

鹽探頭

酸鎂片或鋅片

甲

A.根據(jù)壓強(qiáng)變化推測兩個(gè)反應(yīng)都有熱量放出

B.曲線①的壓強(qiáng)上升比曲線②高，說明①產(chǎn)生H2總量更多

C.曲線②是Mg與稀鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線

D.反應(yīng)結(jié)束后Zn一定有剩余

【考點(diǎn)】金屬與酸的反應(yīng)圖像.

【專題】金屬與金屬材料.

【答案】A

【分析】金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，排在

前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，并且金屬越活潑，越容易和鹽反應(yīng)。

【解答】解：A、鎂、鋅都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)圖乙隨著反應(yīng)的進(jìn)行，曲線①、曲線②

的壓強(qiáng)都是先增大，后小幅下降，可推測兩個(gè)反應(yīng)過程中都有熱量放出，故選項(xiàng)說法正確：

B、根據(jù)圖乙，曲線①、曲線②最后壓強(qiáng)相等，說明兩者產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等，故選項(xiàng)說法不正確：

C、鎂的活動性比鋅強(qiáng)，則曲線①是鎂與稀鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線，故選項(xiàng)說法不正確；

D、最終壓強(qiáng)相等，說明反應(yīng)后生成氫氣質(zhì)量相等，生成氫氣質(zhì)量相等時(shí)，消耗鎂、鋅的質(zhì)量比是

24：65,因此鎂片一定有剩余，而鋅片不一定有剩余，故選項(xiàng)說法不正確；故選：A。

【點(diǎn)評】在解此類題時(shí)，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進(jìn)行解答。

12.（2024?利州區(qū)）甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖1所示，如圖2是選用圖1中某種固體

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)的情況。下列說法正確的是（）

向燒杯中加入

NaOH固體.

試管中固體試管中固體

未完全溶解完全溶解

圖1圖2

A.圖2試管中固體對應(yīng)圖1中的丙

B.t29時(shí)，甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等

C.t3℃時(shí)，將40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%

D.將等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液從12℃降溫到得到溶液的質(zhì)量：丙＞乙＞甲

【考點(diǎn)】溶解度的相關(guān)計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；晶體和

結(jié)晶的概念與現(xiàn)象.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【答案】D

【分析】根據(jù)氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溫度升高，試管內(nèi)的原來剩余的固體完全溶解，說明

該物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，結(jié)合溶解度曲線，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溫度升高，試管內(nèi)的原來剩余的固體完全溶解，說

明該物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，圖2試管中固體對應(yīng)的不可能是圖1中的丙，故選項(xiàng)

說法錯(cuò)誤。

B、選項(xiàng)說法沒有指明飽和溶液的質(zhì)量，則12c時(shí)甲、乙兩飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不一定相等，故選

項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、t3℃時(shí),甲的溶解度為80g,將40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為?二”號;；X10（）%Q44.4%,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

40g+50g

D、將等質(zhì)量的甲、乙、丙泡和溶液從12c降溫到UC,甲、乙的溶解度減小，有晶體析出，

時(shí)乙的溶解度大于甲，丙的溶解度增大，沒有晶體析出，則得到溶液的質(zhì)量：丙＞乙＞甲，故選

項(xiàng)說法正確。

故選：D。

【點(diǎn)評】本題難度不大，理解固體溶解度曲線的含義（點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)等）并能靈活運(yùn)用是正

確解答本題的關(guān)鍵。

13.（2024?鎮(zhèn)江）Na。和Na2s04的溶解度表及溶解度曲線如下。下列說法正確的是（）

溫度/℃102030405060

溶解度S/gNaCl35.835.936.136.436.737.1

Na2SO49.119.540.848.847.545.3

B.Ti℃應(yīng)介于40℃?50c

C.甲、乙飽和溶液從T3c降溫到T2°C溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲變大、乙變小

D.等質(zhì)量的NaCI、Na2s04飽和溶液從1TC升溫到T3℃,要使兩溶液均達(dá)飽和，則加入Na2sCM

的質(zhì)量大于NaCI的質(zhì)量

【考點(diǎn)】固體溶解性曲線及其作用：固體溶解度表格及其作用：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解件和溶解

度的關(guān)系.

【專題】溶液、濁液與溶解度.

【答案】D

【分析】A、根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，進(jìn)行分析判斷。

B、根據(jù)20℃時(shí)氯化鈉的溶解度大于硫酸鈉，30C時(shí)氯化鈉的溶解度小于硫酸鈉，進(jìn)行分析判斷.

C、根據(jù)從T3℃降溫到T2℃,甲的溶解度增大，乙的溶解度減小，進(jìn)行分析判斷。

D、根據(jù)T3c時(shí)，硫酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，進(jìn)行分析判斷。

【解答】解：A、由溶解度表可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，。?40℃,硫酸鈉的

溶解度隨著溫度的升高而增大，溫度高于40℃,硫酸鈉的溶解度隨著溫度的升高而減小，則甲為

硫酸鈉，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、20C時(shí)氯化鈉的溶解度大于硫酸鈉，30℃時(shí)氯化鈉的溶解度小于硫酸鈉，則氯化鈉和硫酸鈉的

溶解度相等的溫度范圍為20℃?30℃,則T|℃應(yīng)介于20匕?30℃,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

C、從T3c降溫到T2℃,甲的溶解度增大，但溶液的組成沒有發(fā)生改變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；

乙的溶解度減小，有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選項(xiàng)

說法錯(cuò)誤。

D、TiC氯化鈉和硫酸鈉的溶解度相等，T3c時(shí)，硫酸鈉的溶解度大于氯化鈉的溶解度，等質(zhì)量的

NaCI、Na2sCM飽和溶液從Ti℃升溫到T3℃,要使兩溶液均達(dá)飽和，則加入Na2so4佗質(zhì)量大于

NaCI的質(zhì)量，故選項(xiàng)說法上確。

故選：D。

【點(diǎn)評】本題難度不大，理解固體溶解度曲線的含義(點(diǎn)、線、面和交點(diǎn)等)并能靈活運(yùn)用是正

確解答本題的關(guān)鍵。