第08課原子的結(jié)構(gòu)

1.認(rèn)識(shí)原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，知道構(gòu)成原子的各粒子間的關(guān)系，能根據(jù)原子的核電荷數(shù)判斷核

內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)。（化學(xué)觀念）

2.了解原子核外電子排布的特點(diǎn)及原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義。（科學(xué)思維）

3.知道原子可以結(jié)合成分子，也可以轉(zhuǎn)變?yōu)殡x子，了解離子的形成規(guī)律。（化學(xué)觀念）

4.認(rèn)識(shí)表示分子、原子、離子的符號(hào)。（科學(xué)思維）

5.認(rèn)識(shí)相對(duì)原子質(zhì)量的含義及應(yīng)用。（化學(xué)觀念）

6.初步樹(shù)立世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)。（科學(xué)態(tài)度與素人）

I［（材全解）1

知識(shí)點(diǎn)一原子的構(gòu)成

1.原子的可分性

原子是中的最小粒子，在化學(xué)反應(yīng)中原子不能再分。但通過(guò)其他方法或其他變化可以證明，原

子還是可以再學(xué)實(shí)驗(yàn)證明：

（1）原子不的、不可分割的實(shí)心球體，它是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電

子構(gòu)成的。5

（2）原子核是由和構(gòu)成的。

（3）每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷，每個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，中子o

（4）每個(gè)原子只有一個(gè)原子核。

p質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)跑位__________）

一原子核（帶）T

原子__—中子（不帶電）

L核外電子（每個(gè)電子帶1個(gè)單位）

2.原子中核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系

（I）核電荷數(shù)指的是原子核所帶的正電荷數(shù)。原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的（除;H之外），每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單

位正電荷，中子不帶電，即核電荷數(shù)=。

（2）原子不顯電性，是由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子所帶的電荷數(shù)量相等、電性相反。每個(gè)質(zhì)子帶1

個(gè)單位正電荷，每個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，即質(zhì)子數(shù)=

（3）在原子中，核電荷數(shù)==。

3.原子種類的區(qū)分

原子的種類是如何區(qū)分的？解答這個(gè)問(wèn)題，要先分析幾種原子的構(gòu)成。

原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)

氫101

碳666

氧888

鈉111211

氯171817

從上表可以看出：（1）不同種類的原子，核內(nèi)的不同（核電荷數(shù)不同），據(jù)此區(qū)分原子種類；（2）

質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；（3）并不是所有的原子都含有（如上表中的氧原子）；（4）質(zhì)子數(shù)=

該原子核外電子數(shù)。

【考點(diǎn)例題】

例I.一種氮原子的質(zhì)子數(shù)為2、中子數(shù)為1。下列示意圖能正確表示這種氮原子結(jié)構(gòu)的是（）

4"、、、?質(zhì)子

J1\夕：：：善）。中子

*電子

ABCD

A.AB.BC.CD.D

【變式精選】

【變式一】下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（）

A.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

B.原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)

C.原子一定是由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成

D.原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷，因此原子是顯電性的

知識(shí)點(diǎn)二原子核外電子的排布

1.電子層

（1）核外電子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)：在含有多個(gè)電子的原子中各層電子的能量各不相同。①有的電子能量較低，通常

在離核的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；②有的電子能量較高，通常在離咳的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。

（2）電子層：科學(xué)家形象地將這些離原子核較近或較遠(yuǎn)的電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域，稱為電子層。

2.核外電子的分層排布

電子層數(shù)第一層第二層第三層第四層第五層第六層第七層

電子層符號(hào)KLMN0PQ

能量最低一＞最高

離核遠(yuǎn)近最近一最遠(yuǎn)

3.核外電子排布的規(guī)律

（1）核外電子在分層排布時(shí)，總是優(yōu)先排布能量較低、離核較近的電子層，即先排滿第一層，再排第二層，

依次類推，排滿一層，由里向外再排下一層。

（2）每一個(gè)電子層上所能容納的電子數(shù)是不同的：第一層最多容納個(gè)電子，第二層最多容納

個(gè)電子，最外層電子數(shù)最多不超過(guò)個(gè)（若第一層為最外層時(shí)，則不超過(guò)2個(gè)電子）。

4.原子結(jié)構(gòu)示意圖

原子結(jié)構(gòu)示意圖通常是由原子核及核電荷數(shù)、電子層及各層的電子數(shù)等組成的。其各部分的意義如下所示（以

硫原子為例）。

根據(jù)1~20號(hào)原子的名稱排序可確定對(duì)應(yīng)原子的核電荷數(shù)，再結(jié)合核外電子排布規(guī)律可畫(huà)出原子結(jié)構(gòu)示意圖。

5.原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

原子的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的電子數(shù)。原子最外層是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（8個(gè)電子，第一層為最外

層時(shí)是2個(gè)電子）的，該原子化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定；原子最外層不是相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的，都趨于達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定的

結(jié)構(gòu)。

原子的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)舉例

稀有氣體原子8個(gè)（氨為2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定氨、氛、軌等

金屬原子一般少于4個(gè)易失去最外層電子不穩(wěn)定鯉、鈉、鎂、鋁等

非金屬原子一般多于4個(gè)易得到電子不穩(wěn)定氧、硫、氯等

【規(guī)律總結(jié)】

判斷粒子結(jié)構(gòu)相對(duì)穩(wěn)定的方法

（1）當(dāng)原子（或離子）只有一個(gè)電子層時(shí)，該層上有個(gè)電子時(shí)達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),

（2）當(dāng)原子（或離子）有多個(gè)電子層時(shí)，最外層有一個(gè)電子時(shí)達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如U、/〃。

【考點(diǎn)例題】

例I.（2023?祁東縣模擬）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示原子的是（）

【變式精選】

【變式一】（2023?臨滄二模）如圖是鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

A.鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13

B.鋁原子核外有3個(gè)電子層

C.鋁原子在化學(xué)變化中易得電子

D.鋁原子的最外層電子數(shù)為3

知識(shí)點(diǎn)三離子

在化學(xué)反應(yīng)中，金屬原子最外層電子，非金屬原子電子，從而使參加反應(yīng)的原子帶上電荷。

1.離子的定義

帶電的（或）叫做離子，如Na\CL、CO32一等

2離子的分類

①陽(yáng)離子：帶的原子（或原子團(tuán)），如Na\NH4+等。

②陰離子：帶的原子（或原子團(tuán)），如ci—、COP一等離子。

【拓展】

金屬元素與原子團(tuán)組成的化合物中，金屬元素符號(hào)右邊的原子團(tuán)就是該化合物組成中的原子團(tuán)，如高銃酸

鉀（KMnO，、錦酸鉀（七兇&）、氯酸鉀（KQQ。、硝酸鉀氫氧化鈣?（QH）?］、碳酸鈉（NazQQ。等，

其中畫(huà)線部分就是原子團(tuán)。有的億合物中含有兩種原子團(tuán)，如硝酸鏤（NH4NO3）、硫酸錢(qián)［（NHQ2so4］等

3離子的形成

（1）金屬原子的電子一般4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易電子，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，所

以帶，為陽(yáng)離子。

⑵非金屬原子的電子一般4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易電子，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),

所以帶，為陰離子。

4.離子符號(hào)

(1)表示方法：在元素符號(hào)(或原子團(tuán))的右上角標(biāo)明離子所帶的電荷，數(shù)字在前，正、負(fù)號(hào)在后。當(dāng)離子帶1

個(gè)單位的正電荷或1個(gè)單位的負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫(xiě)。如陽(yáng)離子Na+、Mg2+、A產(chǎn)等；陰離子0、SO?等。

⑵常用離子符號(hào)及意義：表示一種離子及一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。

5.原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系

原子得失電子后形成離子，因此原子和離子既有區(qū)別又有聯(lián)系。

項(xiàng)目原子陽(yáng)離子陰離子

區(qū)結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〉核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)

別電性不顯電性帶正電帶負(fù)電

失電子失電子

聯(lián)系陽(yáng)離子<>原子<>陰離子

得電子得電子

6.離子化合物的形成過(guò)程

以氯化鈉的形成過(guò)程為例：鈉原子的最外層電子數(shù)為1,傾向于失去1個(gè)電子：氯原子的最外層電子數(shù)為7,

傾向于得到1個(gè)電子。當(dāng)鈉原子和氯原子化合時(shí)，鈉原子就會(huì)失去1個(gè)電子形成Na++,氯原子得到1個(gè)電

子形成CI,最外層都達(dá)到8個(gè)電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，兩種離子在靜電作用下互相結(jié)合，成為NaCl,如圖所

不。

7.構(gòu)成物質(zhì)的粒子

除分子、原子外，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，如氯化鈉就是由鈉離子(Na)和氯離子(CL)構(gòu)成的。

離子和分子、原子一樣，也具有微觀粒子的基本性質(zhì)。

(1)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子保持其化學(xué)性質(zhì)。如保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是水分子。

(2)由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，原了?保持其化學(xué)性質(zhì)。如金屬、稀有氣體的單質(zhì)、金剛石等由原子直接構(gòu)成，保

持其化學(xué)性質(zhì)的是構(gòu)成它們的原子。

(3)由離子構(gòu)成的物質(zhì)，陰、陽(yáng)離子保持其化學(xué)性質(zhì)。如保持氯億鈉化學(xué)性質(zhì)的粒子是鈉離子和氯離子

【考點(diǎn)例題】

例I.（2023?東洲區(qū)三模）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（）

【變式精選】

【變式一】（2023?虎林市一模）如圖為某元素的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.該陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖中x=7

B.該元素為硫，是一種非金屬元素

C.該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子

D.該陰離子中，核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)

【變式二】（2023?鳳凰縣模擬）下歹J粒子的結(jié)構(gòu)示意圖哪個(gè)表示粒子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且粒子屬于陽(yáng)離子（）

C./

知識(shí)點(diǎn)四相對(duì)原子質(zhì)量

1.構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量

原子一般由質(zhì)子、和構(gòu)成，它們（1個(gè)粒子）的質(zhì)量如下表所示:

粒子種類質(zhì)量

質(zhì)子I.6726X10-27kg

中子1.6749X1027kg

電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836

2.相對(duì)原子質(zhì)量

由于原子的質(zhì)量數(shù)值太小，書(shū)寫(xiě)和使用都不方便，所以國(guó)際上一致同意采用相對(duì)原子質(zhì)量。

（1）概念：以一種碳原子（原子核中含有6個(gè)質(zhì)子和66個(gè)中子）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與

它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，符號(hào)為。

（2）公式

一個(gè)該原子的（kg）

某種原子的相對(duì)原子質(zhì)量=

?個(gè)碳12原子的（kg）xl/12

例如，1個(gè)氧原子的實(shí)際質(zhì)量約為2.657x102^61個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量為1.993xIC^kg,則氯原子

的相對(duì)原子質(zhì)量二2657X102%——

l.ggsxio^kgxi/i2

（3）單位：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè),單位為“一“，一般不讀出也不寫(xiě)出。

（4）由于電子質(zhì)量很小，甚至可以忽略不計(jì)，所以相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，即

相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

【說(shuō)明】

（1）相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它不是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量，但能反映出一個(gè)原子實(shí)際質(zhì)量的用對(duì)大小。原

子的實(shí)際質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量也越大。

（2）不同種原子的實(shí)際質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)量之比。如氫的相對(duì)原子質(zhì)量為1,碳的相對(duì)原子

質(zhì)量為12,則一個(gè)碳原子的實(shí)際質(zhì)量也是一個(gè)氫原子實(shí)際質(zhì)量的倍。

【考點(diǎn)例題】

例1.已知某碳原子的實(shí)際質(zhì)量為mg,其相對(duì)原子質(zhì)量為12。有一種缽原子（符號(hào)Ce）的實(shí)際質(zhì)量ng,

則此種缽原子的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為（）

A.B.C.D.

nmnm

【變式精選】

【變式一】下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的說(shuō)法中正確的是（）

A.它是原子的實(shí)際質(zhì)量

B.它可以用千克作單位

C.它是以碳12原子質(zhì)量為標(biāo)準(zhǔn)

D.它約等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和

【變式二】有一種放射性碘（I）原子，常用作核反應(yīng)堆的燃料棒，其質(zhì)子數(shù)為53,中子數(shù)為78。該碘原子

的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

A.53B."C.127D.131

薊［精選精練］〕

知識(shí)點(diǎn)一原子的構(gòu)成（共7小題）

1.（2023?越秀區(qū)二模）核污水中的笳是指核內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子的氫原子，下列示意圖能正確表示笳

原子結(jié)構(gòu)的是（）

O質(zhì)子/」一、、二、、

。中子：：3:：；中；

?電子'。、、."，’

AB

A.AB.BC.CD.D

2.下列關(guān)于原子的敘述中不正確的是（）

A.由原子核和核外電子構(gòu)成

B.核外電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)

C.質(zhì)量主要集中在核外電子上

D.原子核在原子中所占體積很小

3.（2023?白云區(qū)一模）如圖為某原子結(jié)構(gòu)模型的示意圖，其中a、b、c是構(gòu)成該原子的三種不同粒子。下

列說(shuō)法正確的是（）

A.決定該原子種類的粒子是b

B.原子中b與c的數(shù)目一定相同

C.原子中a與c的數(shù)目一定相同

D.原子的質(zhì)量集中在a和c上

4.（2023?南岸區(qū)一模）a、b兩種微粒的結(jié)構(gòu)模型如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

a粒子b粒子

A.a粒子是鉀原子

B.b粒子帶1個(gè)單位正電荷

C.a、b兩種微粒屬于同一種元素

D.a、b兩種微粒的質(zhì)量相差很大

5.（2023?鳳凰縣模擬）為形象展示水分解的微觀過(guò)程，某同學(xué)制作了一些模型，表示相應(yīng)的微觀粒子.其

中表示水分解過(guò)程中不能再分的粒子是（）

6.（2023?西城區(qū)二模）中國(guó)科學(xué)家成功制備出石墨雙缺包覆的佛納米空心立方盒，可用作鈉離子電池負(fù)極

材料。一種鈾原子中含有51個(gè)質(zhì)子和70個(gè)中子，它的核外電子數(shù)是（）

A.51B.70C.121D.19

7.氫原子核發(fā)生聚變時(shí)會(huì)釋放一種不帶電的微觀粒子，這種微觀粒子是（）

A.質(zhì)子B.中子C.電子D.原子核

知識(shí)點(diǎn)二原子核外電子的排布（共6小題）

8.（2023?阿城區(qū)模擬）下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中易得到電子的是（）

9.如圖是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，其中容易失去電子的是（）

10.（2023?官渡區(qū)二模）我國(guó)科研人員實(shí)現(xiàn)了對(duì)極其稀有同位素氟-81的單原子探測(cè)，這一方法助力于地

球與環(huán)境科學(xué)研究。如圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)該原子說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.原子核帶正電

B.核外有4個(gè)電子層

C.第一層電子數(shù)為8

D.該結(jié)構(gòu)為一種相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)

11.（2023?新城區(qū)一模）稀有金屬越來(lái)越成為國(guó)家的戰(zhàn)略資源，對(duì)航空、航天、軍事科技等具有重要作用,

我國(guó)鋁、銀等礦產(chǎn)貯量豐富，為我國(guó)經(jīng)濟(jì)發(fā)展奠定基礎(chǔ)。如圖為銀的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列關(guān)于該原子的

A.它的核電荷數(shù)為28

B.它的質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)

C.它有4個(gè)電子層

D.它易火電子形成陽(yáng)離子

12.（2023?永善縣三模）有關(guān)原子結(jié)構(gòu)示意圖（如圖所示）其中說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.表示鈉的原子核，核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子

弧線表示電子層，共有3個(gè)電子層

C.數(shù)字力”表示第一個(gè)電子層上有1個(gè)電子

D.鈉元素呈+1價(jià)與鈉原子的最外層電子數(shù)有關(guān)

13.（2023?紅塔區(qū)模擬）如圖是鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法正確的是（）

A.X的值為8B.質(zhì)子數(shù)為11

C.易得到電子形成陰離子D.表示鈉原子帶正電

知識(shí)點(diǎn)三離子（共5小題）

14.（2023?棗陽(yáng)市二模）以下是四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.③在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子成為Na+

B.②在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子變成陰離子

C.③④屬于同種元素

D.①和④形成的化合物的化學(xué)式為NaO

15.（2023?井研縣模擬）原子和離子可以用結(jié)構(gòu)示意圖表示，下列結(jié)構(gòu)示意圖表示陰離子的是（）

16.（2023?醴陵市模擬）如圖是某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)敘述不正確的是（）

A.該元素屬于非金屬元素

B.它的離子符號(hào)為S-2

C.該元素在化合物中的化合價(jià)通常有?2、+4、+6三種價(jià)態(tài)

D.該元素的一種氧化物的化學(xué)式為SO?

17.（2023?石峰區(qū)模擬）同種元素的原子和離子，一定具有相同的（）

A.質(zhì)子數(shù)B.所帶電荷數(shù)

C.核外電子數(shù)D.最外層電子數(shù)

18.（2023?桂陽(yáng)縣模擬）下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽(yáng)離子的是（）

知識(shí)點(diǎn)四相對(duì)原子質(zhì)量（共6小題）

19.（2023?張掖一模）作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子?與某種原子。的質(zhì)量美系為；0^=4,則。原子

的相對(duì)質(zhì)量為（）

A.3B.4C.12D.48

20.（2023?金壇區(qū)二模）已知一個(gè)硫原子的質(zhì)量為mg,其相對(duì)原子質(zhì)量為32,則一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量為152

的箱（Eu）原子的質(zhì)量為（）

A1521nB1521n1521nD1521n

'32'128.328.12

21.關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量說(shuō)法一定正確的是（）

A.是某種原子質(zhì)量與氧原子質(zhì)量的比值

B.原子質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量也越大

C.單質(zhì)中原子的相對(duì)原子質(zhì)量等于該物質(zhì)的式最

D.化合物中各原子的物質(zhì)的最之比等于它們的相對(duì)原子質(zhì)最之比

22.相同質(zhì)量的鈉、鎂、鐵三種金屬，所含原子個(gè)數(shù)分別為A、B、C,下列關(guān)系正確的是（）

A.C<B<AB.C>B>AC.A=B=CD.A>B=C

23.一個(gè)C?12原子的質(zhì)量是1.993xl（f26kg,則碳的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

A.L993xl0'26kgB.1.993x1026

C.12kgD.12

24.甲原子是乙原子質(zhì)量的m倍，甲原子是碳原子質(zhì)量的n倍，則乙原子的相對(duì)?原子質(zhì)量為（）

A.gB.&C.衛(wèi)D.具

nm12n12m

真題檢測(cè)

知識(shí)點(diǎn)一原子的構(gòu)成（共2小題）

1.（2023?恩施州）嫦娥五號(hào)帶同的月壤中含有大量安全無(wú)污染的核聚