備戰(zhàn)2023年高考化學【一輪?夯實基礎】復習精講精練

第8講電解質、離子反應方程式

【復習目標】

1.了解電解質的概念，了解強弱電解質的概念。

2.了解離子反應的概念，離子反應的發(fā)生條件。

3.能正確書寫離子方程式，并能進行相關計算。

【知識精講】

1.電解質和非電解質

電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物叫做電解質。

非電解質：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物叫做非電解質。

概念辨析：

⑴研究對象均為化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，如ICu、NaQ溶液。

(2)電解質不一定能導電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HC1等；能導電的物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬

單質。

(3)本身電離而導電的化合物才是電解質。如CO2、SO?、N%的水溶液能導電，但均是非電解質。

(4)電解質的強弱與電解質溶液導電能力的強弱、溶解性的大小沒有直接關系。如碳酸鈣，其溶解性小，

溶液導電性差，但其屬于強電解質。

⑸離子型氧化物(如NaOCaO等)雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時卻可電離，且完全電

離，因此也是電解質。

【例題1】某化學興趣小組進行化學實驗，按照圖I連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖n連接好線路發(fā)現(xiàn)燈

泡亮，由此得出的結論正確的是()

A.氯化鎂固體是非電解質

B.氯化鎂溶液是電解質

C.氯化鎂在水溶液中電離產(chǎn)生自由移動的離子

D.氯化鎂只有在溶液中才能導電

【答案】C

【解析】

A.MgCL是強電解質，故A錯誤；

B.MgCk溶液屬于混合物，不是電解質，也不是非電解質，故B錯誤；

C.MgCb在水溶液中電離出可以自由移動的鎂離子和氯離子，故C正確；

D.MgCh在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導電，故D錯誤。

【例題2】下列說法正確的是（）

A.液態(tài)HC1不導電，為非電解質；單質Cu導電，為電解質

B.氨水導電，液氨不導電，所以氨水是電解質

C.弱電解質溶液中存在一種共價化合物分子

D.BaSCh的水溶液的導電性很弱，但它是強電解質

【答案】D

【例題3】今有10種物質：

②稀硫酸⑤空氣

①Cu③HQ④N%@CO2⑦Hg⑧NaQ⑨CaCCh⑩CL

按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的序號填入右欄相應的位置。

符合的條件物質的序號

(1)混合物

(2)電解質，但熔融狀態(tài)下并不導電

(3)電解質，但難溶于水

(4)非電解質

(5)既不是電解質，也不是非電解質，但本身能導電

【答案】(1)②⑤(2)③(3)⑨(4)④⑥⑸①②⑦

【解析】

10種物質中稀硫酸和空氣屬于混合物。HC1溶于水可電離出H，CF,能導電是電解質，但熔融狀態(tài)下不

存在自由移動的離子，不導電。CaCO3是難溶性的電解質。NH3、CO2的水溶液雖然能導電，但不是它們本

身發(fā)生了電離，而是它們分別與水發(fā)生了反應，生成了能電離的物質NH3H2O和H2c0a，故它們屬于非電

解質。Cu和Hg屬于單質，稀H2sCh屬于混合物，不是化合物，故既不是電解質也不是非電解質，但能導

電。

2.強電解質和弱電解質

強電解質：在水溶液里全部電離為離子的電解質叫做強電解質。包括強酸、強堿、大部分鹽類。

弱電解質：在水溶液里部分電離為離子的電解質叫做弱電解質。包括弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽等。

概念辨析：

(1)研究對象：均為電解質。

(2)分類標準：是否全部電離，全部電離的為強電解質，部分電離的是弱電解質。不是以溶液的導電能力

強弱為標準。

(3)電離條件：在水溶液里。

(4)有些化合物(如BaSCh、AgCl)雖溶解度小，但屬強電解質，因溶解的部分能完全電離。

【例題4】現(xiàn)有12種物質：①A1②稀硝酸③HNO3@NH3H2O@C02⑥空氣⑦NaCl@CaC03

⑨NaHCCh⑩乙醇砂I2O3@：U(0H)2

按照表中提不的信息，把符合左欄條件的物質的序號填入右欄相應的位置。

序號符合的條件物質的序號

(1)混合物

(2)強電解質，但熔融狀態(tài)下并不導電

A.Na2cO3溶于水：Na2CO3=Nar+COr

1

B.A1（OH）3酸式電離:A1（OH）3=H+AIO2+H20

C.NaHS溶液中HS一的電離：HS+HzO^H2S+OH"

D.NaHCCh力口熱熔化：NaHC03=Na++HC0^

【答案】D

【解析】A項應為Na2co3=2N/+COM；B項應用可逆號；C項是HS-的水解。

【例題6】下列說法正確的是（）

A.NaHCCh是強電解質，故NaHCCh溶于水的電離方程式為NaHC03=Na++H'+C0r

B.室溫下，0.1mo卜L）的BOH溶液的pH=ll,則BOH的電離方程式為BOH=B，+OH

C.25℃NaA溶液的pH>7,則HA的電離方程式為HA=H'+A-

D.CaCCh的飽和水溶液導電性很弱，故CaCCh的電離方程式為CaCCh=Ca??+CO歹

【答案】B

【解析】

A項，HCO3不完全電離，NaHCCh電離應分步書寫；

B項，BOH為弱堿，可逆電離；

C項，HA為弱酸，可逆電離；

D項，CaCCh難溶，但屬于強電解質，全部電離。

【例題7】下列物質在指定條件下電離方程式正確的是（）

A.Na2co3溶于水：Na2CO3=Nar+COr

B.A1（OH）3酸式電離：AI（OH）3=AIO；4-H2O+H

--

C.NaHS溶于水HS一的電離：HS+H2O-H2S+OH

D.NaHS04加熱熔化：NaHSO4=Na^+HSO4

【答案】D

【解析】

A項中正確的電離方程式為Na2co3=2Na++COl；

B項中正確的電離方程式為Al(0H)3=A1O?+H2O+H*；

C項中HS的電離為HS-uH++S2-O

5.從電離的角度認識酸、堿、鹽

(1)酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+的化合物，如H2so八

(2)堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH一的化合物，如NaOH。

(3)鹽：電離時能產(chǎn)生金屬陽離子(或鏤離子)和酸根陰離子的化合物，如CuSCU、NH4CL

6.電解質溶液的導電性

(1)電解質的導電原理

熔融電解質或電解質溶液中的導電微粒是自由移動的陰、陽離子，它們在外電場作用下能產(chǎn)生定向移動

從而導電。

(2)電解質溶液導電能力大小的影響因素

①電解質溶液導電能力的大小取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)。

②溫度升高時，弱電解質電離程度增大，離子濃度增大，導電性會增強。

【例題8】電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物埋量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。

下圖是KOH溶液分別滴定HC1溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用

NH3H2O溶液滴定HC1和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是()

【答案】D

【解析】

HCI為強電解質，CH3co0H為亮電解質，滴加NH3H2O,先與HC1反應，生成同樣為強電解質的NHK1,

但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導率下降。當HC1被中和完后，繼續(xù)與CH.COOH反應，生成

CH3coONH4，為強電解質，所以電導率增大。HC1與CH3coOH均反應完后，繼續(xù)滴加弱電解質NH3H2O,

電導率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。

【例題9】同一溫度下，強電解質溶液a、弱電解質溶液b、金屬導體c三者的導電能力相同，若升高溫度

后，它們的導電能力強弱順序是()

A.b>a>cB.a=b=c

C.c>a>bD.h>c>a

【答案】A

【解析】

金屬導體隨溫度升高導電能力減弱；強電解質不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離了?濃度不變，導電能

力不變；弱電解質存在電離平衡，升高溫度，弱電解質的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，導電能力

增強。

7.離子反應

(1)概念：在溶液中有離子參加或生成的反應。

(2)本質：反應物中某些離子的濃度減小。

(3)發(fā)生條件

①復分解反應類型

②氧化還原反應類型

強氧化性物質十弓雖還原性物質——弱氧化性物質十弱還原性物質。如FcCb溶液與Cu反應的離了方程

式為2Fe"+Cu=2Fe2-+Cu2+。

8.離子方程式

(1)概念：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。

(2)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應為例)

(3)意義：不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應。如氫氧化鈉溶液和

鹽酸反應、氫氧化鈣溶液和硝酸反應的離子方程式，都可用H-+OH-=H2。來表示。

(4)書寫原則：

①客觀事實原則：如2Fe+6H'=2Fe"+3H2T中錯在H+不能把Fe氧化成Fe?"，而只能氧化成Fe?*。應

+2+

為：Fe+2H=Fe+H2t?>

②質量守恒原則：如Na+Hq==Na++OH-+H介，錯在反應前后H原子的數(shù)目不等。應為:

+

2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2to

③電荷守恒原則：如Fe3++Cu=Fe2++Cu2+,錯在左右兩邊電荷不守恒。應為：2Fe3++

Cu=2Fe2++Cu2\

+22+

④定組成原則：如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：H+SO4+Ba+OH=BaSO4l+H2O,錯在S(V和

H+、Ba?+和OH-未遵循1:2這一定組成。應為：2H++SO42-+Ba2++2OH==BaSO4+2H2。。

9.書寫離子方程式時，物質拆分的注意事項

(1)可溶性的強電解質拆寫成離子

強酸：HC1、H2so4HNO3、HBr、HI、HCIO4等。

強堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2>Ba(OH)2等。

可溶性鹽：鉀鹽、鈉鹽、鉉鹽、硝酸鹽等。

(2)難溶性鹽、弱電解質、單質、氧化物等直接用化學式表示。

①難溶性鹽：BaSO4AgQ等。

②弱酸：HF、HQO、CH3coOH、H2so3、H2co3、H2S>H3P0」等。

③弱堿：NH3H2O.CU(0H)2、Fe(0H)3等。

④單質：C12、Cu等。

⑤氧化物:Na2O,AI2O3、Fg等。

(3)固體之間的反應、濃硫酸與固體之間的反應；都不寫離子方程式。

(4)多元弱酸的酸式酸根離子不能拆寫。如HCO3不能寫成COW和H)

【注意】

氨水作為反應物，書寫成NHyHzO；氨水作為生成物，若有加熱條件或在濃溶液中生成，則書寫成NH3T

+H2O,若無加熱條件或在稀溶液中生成，則書寫成NH3H2O。

【例題10］書寫下列反應的離子方程式。

(1)注意難溶、氣體、難電離微粒的書寫形式。

①氧化鎂溶于稀硫酸：o

②AlCh溶液中滴加過量的氨水：。

③小蘇打溶液與乙酸溶液混合：。

④向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液：

(2)注意微溶物質、NH；與堿反應的條件。

①澄清石灰水中加入稀鹽酸：。

②石灰乳與Na2c03溶液反應：o

③Na2sCh溶液與AgN03溶液混合：

@NH4C1與NaOH兩稀溶液混合：。

(3)注意單質、氧化物、濃“鹽酸、硝酸、硫酸”的書寫形式。

①過氧化鈉溶于水：。

②FeCb腐蝕銅箔：o

③用MnO2與濃鹽酸共熱制Cb：o

④銅與濃硝酸反應：o

⑤銅在加熱條件下與濃硫酸反應：。

【答案】

(1)注意難溶、氣體、難電離微粒的書寫形式。

2i

①MgO+2H'=H2O4-Mg,

②A]3++3NH3H2O=AI(OH)31+3NH；。

(3)HCOS+CH3COOH=CH5COO+H?O+CO2To

@HSO；+H*=H2O+SO2to

(2)注意微溶物質、NH；與堿反應的條件。

①OH~+H=比0。

@Ca(OH)2+COf=CaCO3+2OHo

③SOr+2Ag-=Ag2SC）41。

@NH4+OH-=NHVH2O.

（3）注意單質、氧化物、濃“鹽酸、硝酸、硫酸”的書寫形式。

①2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+CM。

2+2+

②2Fe3++Cu=2Fe+Cu3

-2+

③MnCh+4H++2C1=Mn+C12T+2H2O。

2+

④Cu+4H++2NO3=Cu+2NO2T+2H2Oo

⑤Cu+2H2so4（濃）=CuSO4+SO2T+2H2O.

【例題11】（2021?全國乙卷，9）下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是（）

_

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO5+CaSO4=CaCO5+SOf

+3+

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO；=Fc+NOt+2H2O

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：AP++4OH-=A1O7+2H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2+S2=CuS1

【答案】A

【解析】

A項，碳酸鈉溶液與微溶物硫酸鈣反應生成難溶物碳酸鈣和易溶物硫酸鈉，符合離子方程式書寫原則，正

確；

B項，過量鐵粉與稀硝酸反應的離子方程式為3Fe+8H'+2NO,=3Fe2++2NOT+4H2。，錯誤；

C項，硫酸鋁溶液與少量氫軟化鉀溶液反應的離子方程式為A13++3OH-=A1（OH）31，錯誤；

D項，硫化氫為弱電解質，不能拆分，對應的離子方程式為CU2++H2S=CUSJ+2H'，錯誤。

【例題12】（2020?全國III卷）對于下列實驗，能正確描述其反應的離子方程式的是（）

A.用Na2s03溶液吸收少量Cb：3SO5+Ch+H2O=2HSO3+2C1+S0?

2++

B.向CaCL溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO3l+2H

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeC】3：2Fe+H2O2=O21+2H+2Fe

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4+OH=NH3H2O

【答案】A

【解析】

NazSCh溶液吸收少量CL的反應不分為兩步:先發(fā)生氧化還原反應:SOr+C12+H2O=2H++2c「+SOF，

+

然后發(fā)生：H+SOr=HSO3,由二者可得3SOr+C12+H2O=2HSO3+2Cl+SO;，A正確；

由于CaCO3能溶于酸，所以向CaCL溶液中通入CO?不能發(fā)生反應，B錯誤；

由干Fe3+能催化H2O2的分解，所以向比。2溶液中滴加少量FcCb發(fā)生的反應為2H2O2里=O2f+2H2。，C

錯誤;

NH4HSO4溶液中含有NH；和H+,二者均可與OFT反應，且反應的先后順序為FC、NH；,所以同濃度同體

+-

積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合時反應的離子方程式為H+OH=H2O,D錯誤。

【課后精練】

第I卷（選擇題）

1.（2022?浙江?高考真題）下列物質屬于非電解質的是（）

A.CH4B.KIC.NaOHD.CH3COOH

【答案】A

【解析】

水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，包括酸、堿、大多數(shù)的鹽都是電解質；在水溶液中

和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物為非電解質；據(jù)此解答。

A.CH4屬于有機物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物，為非電解質，故A符合題意；

B.KI屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導電的化合物，為電解質，故B不符合題意：

C.NaOH屬于堿，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導電的化合物，為電解質，故C不符合題意；

D.CH3coOH屬于酸，在水溶液中能電離出H+離子和CH3co0離子，即CH3co0H是在水溶液中導電的

化合物，為電解質，故D不符合題意；

答案為A。

2.（2021?北京?高考真題）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮

T暗（或滅）一亮”現(xiàn)象的是（）

選項ABCD

試劑aC11SO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH

試劑

bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

故合理選項是Do

3.（2020?浙江?高考真題）下列物質在熔融狀態(tài)下不號電的是（）

【答案】C

【解析】

A.NaOH屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的Na+和OH,故其在熔融狀態(tài)卜.能導電，

A不符合題意；

B.CaCL屬于離子化合物，其在熔融狀態(tài)下能電離成自由移動的Ca2+和C1,故其在熔融狀態(tài)卜能導電，B

不符合題意；

C.HQ是共價化合物，其在熔融狀態(tài)下不能電離成離子，故其任熔融狀態(tài)下不導電，C符合題意:

綜上所述，本題答案為C。

4.下列關于物質分類的說法正確的是（）

A.金剛石、白磷都屬于單質

B.漂白粉、石英都屬于純凈物

C.氯化錢、次氯酸都屬于強電解質

D.葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物

【答案】A

【解析】

A、由一種元素組成的純凈物是單質，金剛石是碳元素形成的單質，白磷是磷元素形成的單質，A正確；

B、有一種物質組成的是純凈物，由不同種物質組成的是混合物。漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣組成的混合

物，石英是二氧化硅，屬于純凈物，B錯誤；

C、在溶液中或在熔融狀態(tài)下完全電離出離子的化合物是強電解質，只能部分電離的是弱電解質。氯化錢

是強電解質，次氯酸是弱電解質，C錯誤；

D、蛋白質是高分子化合物，而菁萄糖是單糖，不是高分子化合物，D錯誤；

答案選A。

5.下列與含氯化合物有關的說法正確的是（）

A.HC10是弱酸，所以NaClO是弱電解質

B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCb溶液，可制得Fe（OH）3膠體

C.HC1溶液和NaQ溶液均通過離子導電，所以HC1和NaQ均是離子化合物

D.電解NaCl溶液得到22.4LH2（標準狀況），理論上需要轉移NA個電子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

【答案】B

【解析】

A.HC1O是弱酸，NaClO是次氯酸與堿發(fā)生反應產(chǎn)生的鹽，屬于強電解質，A錯誤；

B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCL溶液，氯化鐵水解，可制得Fe（OH）j膠體，B正確;

C.H。溶液和Na。溶液均通過離子導電，是由于二者在水分子的作用下發(fā)生電離產(chǎn)生了離子，HQ斷裂

的是共價鍵，NaCl斷裂的是離子犍；因此前者是共價化合物，后者是離子化合物，C錯誤；

D.電解NaCl溶液得到22.4LH2（標況），其物質的量是1mol,屬于理論上需要轉移2NA個電子（NA阿

伏加德羅常數(shù)），D錯誤：

故選Bo

6.卜列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子力程式來表示的是（）（雙選）

A.FeBn與CkB.Ba（OH）2與H2so4

C.HC1與CaCO3D.Ca（HCCh）2與NaOH

【答案】BC

【解析】

2+2+

還原性：Fe>Br->Cr,反應物量不同，反應產(chǎn)物不同，A不符合題意；Ca+HCO；+OH-=CaCO3j+

2+

H20,Ca4-2HCO；+2OH=CaCO.4+2H2O+CO^,D不符合題意。

7.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，剛開始時反應的離子方程式是（）

A.H++OH-H2OB.NH；+OH-NH3H2O

C.HSO；+OH.SOf+HzOD.NH：+2OHTNH3H2O+H2O

【答案】A

【解析】

NFhHSOa溶液中H+、NH；均能和OH反應，但NaOH先和H+反應，故開始時離子方程式為

+

H+OH=H2O,故選：Ao

8.（2022?福建省福州第一中學模擬預測）室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的

是（）

選

實驗操作和現(xiàn)象結論

項

ANH4HCO3顯堿性

加熱盛有少量NH4HCO3l5|體的試管，試管口處潤濕的紇色石

蕊試紙變藍

相同條件下，分別測量0.1mol-L1和0.01moIL1醋酸溶液的導

B醋酸濃度越大，電離程度越大

電性，前者的導電性強

向3mLKI溶液中滴加幾滴溟水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶

CBrz的氧化性比b的強

液，溶液顯藍色

用pH試紙測得：CH3coONa溶液的pH約為9,NaNO?溶液HNCh電離出H+的能力比

D

的pH約為8CH3COOH的強

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤濕的紅色石蕊試紙變藍，是由于NFhHCOs固體受熱

分解產(chǎn)生的NH3與水反應產(chǎn)生NH3H2O使溶液顯堿性，而不能說NH4HCO3顯堿性，A錯誤：

B.相同條件下,分別測量0.1molL和O.OlmolL醋酸溶液的導電性,前者的導電性強,是由于在0.1

mol/L醋酸溶液中自山移動的離子濃度比0.01mold?醋酸溶液人，不能說醋酸濃度越人，電離程度越人，

B錯誤；

C.向3mLKI溶液中滴加幾滴澳水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色，說明發(fā)生反應：

Br2+2I=2Br+k,生成的I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{色，因此可以證明Br2的氧化性比h的強，C正確：

D.CH3coONa溶液、NaNCh溶液的濃度未知，應測定等濃度的鹽溶液的pH,根據(jù)溶液pH大小判斷

HN02電離出H+的能力是否比CH.COOH的強，由此實驗及現(xiàn)象得出的結論不合理，D錯誤；

故合理選項是Co

9.（2022?寧夏?銀川一中模擬預測）常溫條件下,向WmL濃度均為cmolL】的弱酸HA和H件混合溶液中

逐滴加入O.lmolL1弱堿BOH,溶液的導電能力隨BOH溶液加入量的變化如圖所示（忽略溶液混合時的體

積變化）。下列說法錯誤的是（）

導電能力

O匕2匕3匕勿mL

A.c=0.1mol-L1

B.b點溶液中c(B+)+c(BOH)=c(A)+c(HA)

C.若c點溶液中c(BOH)>2c(HA),則BA溶液顯堿性

D.滴加BOH溶液過程中，水的電離程度先增大后減小

【答案】C

【解析】

向VimL濃度均為cmol-L1的弱酸HA和HC1混合溶液中逐滴加入O.lmolL1弱堿BOH,BOH先與強酸反

應后與弱酸反應。

A.根據(jù)圖示b點HQ和O.lmoHJ弱堿BOH恰好完全反應，則c=0.1molL,故A正確；

B.n(HA)=n(HCl),b點HCI和O.lmolU弱堿BOH恰好完全反應，n(BOH)=n(HCl)；根據(jù)物料守，b點溶

液中c(B+)+c(BOH)=c(A)+c(HA),故B正確：

C.c點溶液中溶質為BC1、BA,若c(BOH)>2c(HA),說明B水解程度大于A離子水解，貝！BA溶液顯

酸性，故C錯誤；

D.滴加BOH溶液過程中，開始時BOH中和酸電離出的氫離子，水的電離程度增大；堿過量后，堿電離

出的氫氧根離子抑制水的電離，所以水的電離程度又減小，故D正確；

選C。

10.(2022?上海?模擬預測)在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方

程式是()

A.Fe2++SOt+Ba2++2OH=BaSO4l+Fe(OH)21

2+

B.4NH：+2SO；■+2Ba+OH=2BaSO4l+4NH3H2O

C.2Fe3++3SO：+3Ba^+6OH=3BaSO41+2Fe(OH)3l

3+-2+

D.3NH：+Fe+3SO；+3Ba+6OH=3BaSO41+Fc(OH)3|+3NH3H2O

【答案】C

【解析】

A.由分析可知，NHIFC(SO4)2中Fe為+3價，即不存在Fe2+,A不合題意?

C.當NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2物質的量之比為2:3時，發(fā)生的離子方程式為2Fe3++3SO：

+3Ba2++6OH=3BaSO41+2Fe(OH)31,C符合題意；

故答案為：Co

11.(2022.江蘇蘇州?模擬預測)SCh、NOx是重要化工原料,可用于硫酸、硝酸的生產(chǎn)。工業(yè)制硫酸時,

1

接觸室中主要反應為：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=196.6kJmol,SO?、NO、也是大氣主要污染物，NOx

可與NH3混合，通過選擇性催化劑高溫脫除，SO?可通過堿液吸收去除。卜.列關于SO?、SO3、NH3、NH；

說法中正確的是()

A.SO?水溶液能導電，SCh是電解質B.NH；中含有配位鍵

C.SO中硫原子軌道雜化類型為sp3D.NH3為非極性分子

【答案】B

【解析】

A.SO?水溶液能導電，但二氧化硫自身不電離產(chǎn)生離子，故SO?是非電解質，A錯誤；

B.氨分子的N上有1對孤電子對、氫離子有空軌道，則NH：中有3根普通的NH、有1個配位鍵，B正

確；

D.N%由極性鍵構成、呈三角錐形，則正負電荷中心不重疊，屬于極性分子，D錯誤；

答案選B。

12.(2022?江蘇連云港?模擬預測)NaQO可用于回收光盤金屬層中的少最Ag,反應為4Ag+乙NaC10+

2H;O=4AgCl+4NaOH+O2T0下列說法正確的是()

A.AgCl屬于弱電解質B.反應中NaClO作還原劑

C.該反應屬于復分解反應D.反應中有極性鍵和非極性鍵的形成

【答案】D

【解析】

A.AgCl難溶于水，但是溶于水的部分完全電離，故AgQ是強電解質，A錯誤；

B.反應中，NaCIO中C1由+1價降低為1價，O由2價升高為。價，故NaCIO既作氧化劑又作還原劑,

B錯誤;

C.該反應有元素化合價的升降，不屬于氧化還原反應，C錯誤；

D.反應中有極性鍵(氫氧單鍵)和非極性鍵(氧氧雙鍵)的形成，D正確；

故選D。

電導率

30

時間/S

【答案】D

【解析】

溶液導電性與離子濃度成正比，向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，發(fā)生的離子反應方

程式為Ba2++2OH+2H++SO；=BaSCUI+2H2O,當二者恰好反應時，只剩下水，水電離的離子濃度很小，導

電性最小，當硫酸過量時，溶液中離子濃度逐漸增大，導電性增強。

A.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，發(fā)生的離子反應方程式為Ba2++2OH+2H++SO

f=BaSOU+2H2O,0~80s間溶液中c(Ba2+)、c(SO：)都降低，故A錯誤；

B.向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至過量，發(fā)生的離子反應方程式為：

Ba2++2OH+2H++SO：=BaSO41+2H2。，故B錯誤；

C.溶液顏色逐漸變淺說明氫氧根離子濃度減小，臧性減弱，所以紅色逐漸變淺，故C錯誤；

D.向一定體積的Ba(OH”溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋼和水，AB段溶液的導電能力不斷減弱，離

子方程式是Ba2++SO：+2H++2OH=BaS(M+2H2O,硫酸鋼是難溶物，溶液幾乎不導電，水是弱電解質，導

電能力很弱，所以80s時溶液的導電率數(shù)值可推理知HzO不是強電解質，故D正確;

故選:Do

14.（2022?廣東深圳?二模）化學促進人的全面發(fā)展。下列項目相關的化學知識不正確的是（）

選項項目化學知識

A德：養(yǎng)成廢舊電池分類叵收的習慣廢舊電池中的重金屬會污染環(huán)境

B體：劇烈運動后可飲用黃.萄糖溶液補充體力葡萄糖屬于電解質

C美：利用N%和水形成噴泉，感受實驗之美NH3極易溶于水

D勞：使用熱的純堿溶液去除餐具上的油污油脂在堿性條件卜發(fā)生水解反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A.廢舊電池中的重金屬會污染土壤和水源，故A正確；

B.葡萄糖不能電離，葡萄糖屬于非電解質，故B錯誤；

C.NH3極易溶于水，可以利用NH3和水形成噴泉，故C正確：

D.加熱促進碳酸鈉水解平衡正向移動，溶液堿性增強，脂在堿性條件下發(fā)生水解反應，所以熱的純堿溶

液去除餐具上的油污，故D正確；

選Bo

15.（2022?山東?模擬預測）下列相關化學用語表述正確的是（）

A.乙醇的球根模型

B.次氯酸的電子式H：6：&：

C.1個丙酮（人）分子中含有3個。鍵

【答案】B

【解析】

B,次氯酸的電子式H：O：C］：，0原子最外層為6個電子，C1原子最外層為7個電子，B項正確；

C.丙酮中有9個o鍵，每個甲基為3個。鍵，每個CC鍵有1個。鍵，C=0鍵中有1個。鍵，容易忽視

鍵線式的甲基，C項錯誤；

答案選B。

16.（2022?安徽?模擬預測）下列反應的離子方程式正確的是（）

A.向Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸：OH+H+=H2O

B.向AgCl濁液中加入少量Na2s溶液：2AgCl+S2=2Ag+S+2C1

【答案】C

【解析】

2

B.向AgCl濁液中加入少量Na2s溶液生成Ag2s和NaQ,該反應的離子方程式為：2AgCl+S=2Ag2S+

2C1,B錯誤;

故答案為：Co

17.（2022.湖北?黃岡中學模擬預測）下列反應的離子方程式正確的是（）

【答案】C

【解析】

B.原離子方程式電荷不守恒，故FeCL酸性溶液中滴入H2O2的離子方程式為：

2++3+

2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,B錯誤；

D.由干HCI的酸性比H，S的強，硫化氫氣體通入氯化亞鐵溶酒二者不發(fā)牛反應，D錯誤:

故答案為：Co

18.(2022.天津河西?三模)下列離子方程式能用來解釋相應實驗現(xiàn)象的是()

選項實驗現(xiàn)象離子方程式

+

A向AgCl懸濁液中滴加氨水，沉淀溶解AgCl+NH3=Ag(NH3)+Cl

B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3++3H?O=Fe(OH)31+3H+

向Na2s2。3溶液中滴入稀硫酸溶液觀察到有乳白色渾濁產(chǎn)生，

+

CS2o'+2H=S!+SO2t+H2O

并有無色氣體生成

3+2+

D將FeCb溶液滴入H2O2中觀察到有氣泡冒出H2O2+2Fe=2Fe+O2t+2H*

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.向氯化銀懸濁液中滴加氨水，沉淀溶解發(fā)生的反應為氯化銀與氨水反應生成氯化二氨合銀，反應的離

子方程式為AgCl+2NH3=Ag(NH3)；+CL,故A錯誤；

△

B.向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色氫氧化鐵膠體，反應的離子方程式為Fe3++3H2O=

+

Fe(OH)3+3H,故B錯誤；

C.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應生成硫酸鈉、硫沉淀、二氧化硫氣體和水，反應的離子方程式為S2O；

+2H+=Sj+SO2t+H2O,故C正確；

故選C。

19.(2022.湖南省隆回縣第一中學模擬預測)如圖所示，先在小燒杯中加入0.()1mol/LBa(OH=溶液

50mL,再滴入幾滴酚猷溶液，接通電源，再向滴定管小燒杯中勻速滴加0.2mol/LH2so4溶液3mL,可觀察

到的現(xiàn)象有：①小燈泡變暗直至熄滅，②溶液顏色變淺直至褪去，③產(chǎn)生白色沉淀，④小燈泡變亮，以下

說法正確的是()

A.現(xiàn)象③可說明溶液中H+與OH發(fā)生反應

B.溶液顏色變淺的原因是反應中酚醐被消耗

C.小燈泡變暗宜至熄滅的原因是溶液中自由移動的離子濃度減小直至幾乎為0

D.若將H2so4換為Na2so力也會產(chǎn)生相似現(xiàn)象

【答案】C

【解析】

A.現(xiàn)象③中產(chǎn)生了白色沉淀，氫氧化鋼與硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和水，故產(chǎn)生白色沉淀的實質是鋼離

子與硫酸根離子不能共存，生成硫酸鋼白色沉淀，故A錯誤；

B.酚配遇酸性溶液或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，故溶液顏色變淺的原因是隨著反應的進行，

溶液的堿性逐漸減弱導致的，故B錯誤；

C.氫氧化鋼與硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和水，實質是氫離子與氫氧根結合生成水分子，鋼離子與硫酸根

離子生成硫酸鋼白色沉淀，隨著反應的進行溶液中自由移動的離子濃度逐漸減少直至幾乎為0,故小燈泡

變暗直至熄滅，故c正確；

D.若將H2s04換為Na2so4,硫酸鈉與氫氧化鋼會生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，會生成白色沉淀，而且溶

液顯堿性，溶液中一直存在自由移動的離子，因此產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象與上述實驗不同，故D錯誤；

故答案選C

20.（2022.北京?北大附中三模）在實驗室中以含銀廢料（主要成分為NiO,含少量FeO、Fe2O3.CoO、BaO

和SiCh）為原料制備NixOv和CoCO3的工藝流程如圖。

下列說法不無碰的是（）

A.“濾渣『中含BaSCU和SiCh

B.該過程中包含2次過濾操作

2+

C.“沉鉆”過程發(fā)生的反應為Co+2HCO；=CoCO31+CO2t+H2O

D.“沉鉆”時，若c(Co2+)=0.02mol,U,為了防止沉鉆時生成Co(OH)2,常溫下應控制溶液pHv7.5(已知

,5

Ksp[Co(OH)2]=2xlO)

【答案】B

【解析】

由流程可知，含銀廢料(主要成分為NiO,含少量FeO、Fe2O3>CoO.BaO和SiCh)中加入稀硫酸酸

浸，過濾分離出濾渣I為SiO?、BaSO.i,濾液中含有NiSOcFeSCh、Fe2(SO4)3>CoSOi,加入氧化劑H2O2

氧化FeSCh,加入Na2cO3調節(jié)pH使Fe2(SO4)3等轉化為含鐵元素沉淀過濾除去，再加入有機萃取劑，振

蕩、靜置、分液得到含NiSOa的有機層和含有CoSO」的水層溶液，向含有CoSO」的溶液中加入碳酸氫鈉，

使Co2+轉化為CoCCh沉淀，離子方程式為2HCO]+CO2+=COCOR+CC)2T+H2O,過濾、洗滌、干燥得到

CoCO3；在含NiSCh的有機層反萃取得到NiSO4溶液，經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到

NiSO4?6H2。晶體，煨燒生.成NixOy,以此來解答。

A.結合分析可知，“濾渣1”的主要成分是SiCh、BaSO4,“濾渣I”中含硅和釧元素，故A正確；

B.根據(jù)分析可知，該過程中包含3次過濾操作，故B錯誤；

C.在含有CoSCh的溶液中加入碳酸氫鈉，使C4+轉化為COCQB沉淀，離子方程式為2HCO：

2+

+Co=CoC031+C02t+H20,故C正確；

故選Bo

21.(2021.全國.高三專題練習)下列化學方程式中，不可以用H++OFF=FhO表示的是()

A.2NaOH+H2so4;Na2SO4+2H?OB.Ba(OH)2+2HCI=BaCl2+2H2O

C.CU(OH)2+2HNO3=CU(NO3)2+2H2OD.KOH+HC1=KC1+H2O

【答案】C

【解析】

+

H+OH-=H2O代表強酸和強堿反應生成可溶性鹽和H2O的反應，據(jù)此進行分析。

A.氫氧化鈉與硫酸反應生成可溶性硫酸鈉和水，可以用H++OHXH2O表示，故A不選；

B.氫氧化鋼與鹽酸反應生成可溶性氯化鋼和水，可以用H'+OH=比0表示，故B不選；

C.Cu(OH)2為難溶性弱堿，應寫成Cu(OH)2形式，不能用H'+OH=比。表示，故C可選:

D.氫氧化鉀與鹽酸反應生成可溶性氯化鉀和水，可以用H、OH—=H?O表示，故D不選;

故選C。

22.(2022?上海上海?二模)室溫下，通過下列實驗探究O.lmoMJNaHS溶液的性質。

實驗實驗操作和現(xiàn)象

①滴加幾滴酚酷試液，溶液變紅

加入等體積LNaOH溶液充分混合，無明

②

顯現(xiàn)象

③加入少量CuS。4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀

④加入適量NaQO溶液，有淡黃色沉淀產(chǎn)生

下列有關說法正確的是()

A.實驗①溶液中：C(S2)>C(H2S)

+

B.實驗②所得溶液中：C(OH)=C(H)+C(HS)+2C(H2S)

C.實驗③中反應的離子方程式：CU2++HS->CUS|+H+

D.實驗④中反應的離子方程式：2HS+CIO->2S1+C1+H2O

【答案】B

【解析】

A.實驗①：滴加幾滴酚啾試液，溶液變紅，表明溶液顯堿性，則HS的水解程度大于電離程度，所以溶

液中：C(S2)VC(H2S),A不正確；

B.實驗②中，NaHS與NaOH正好完全反應，所得溶液為Na2s溶液，溶液中存在電荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2),物料守恒:c(Na+)=2(?(HS)+2c(S2)+2(?(H2S),從而得出

C(OH)=C(H+)+C(HS)+2C(H2S),B正確：

C.實驗③中，HS與CM+反應，生成CuS沉淀和H+,H+再與HS結合為HzS,反應的離子方程式:

2+

Cu+2HS-?CuSl+H2Sf,C不正確；

D.實驗④中，HS與CIO發(fā)生氧化還原反應，生成S、。和OH,OH再與HS反應生成S2和H?O,反應

的離子方程式：2HS+C1O->S1+CI+S2+H2O,D不正確；

故選B。

23.（2022?上海長寧?二模）下列物質間不能發(fā)生化學反應的是（