2025-2026學年高二年級化學上學期第一次月考卷（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第一章~第二章第二節(jié)（人教版2019。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Cr-52Fe-56Ni-59Cu-64Ba-137第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．新冠病毒可用次氯酸鈉溶液或雙氧水消毒，其消毒原理不同B．燃煤中加入生石灰可以減少二氧化硫氣體的排放C．碳酸鈉可用于去除餐具的油污，是因為碳酸鈉溶液水解顯堿性D“自嗨鍋”加熱食物是利用了化學反應的熱效應2．化學反應速率的調(diào)控被廣泛應用于生活、生產(chǎn)中。下列操作可減慢化學反應速率的是A．工業(yè)制硫酸時采用400~500℃高溫B．向爐膛內(nèi)鼓風可以使爐火更旺C．用冰箱冷藏保鮮食物D．工業(yè)合成氨使用催化劑3．實驗是學習化學的重要途徑。下列實驗操作對應的裝置不正確的是A．配制一定濃度的溶液B．準確量取稀鹽酸/C．灼燒海帶制海帶灰D．測定中和反應的反應熱4．對于反應2SO(g)＋O(g)2SO(g)ΔH<0，下列說法正確的是A．縮小體積使壓強增大，增大了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，但活化分子百分數(shù)不變B．增加氧氣的濃度，能夠增大活化分子百分數(shù)C．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3D．加入催化劑能加快反應速率，提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率5．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是A．正丁烷異丁烷，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定B．，則的燃燒熱為C．和稀完全反應生成時，放出熱量D．；，則6．下列有關(guān)圖像說法錯誤的是A．圖①陰影部分面積表示反應物濃度的凈減少量B．圖②：等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒釋放的熱量：石墨<金剛石C．圖③為可逆反應的物質(zhì)的量—時間圖，參與反應的各物質(zhì)均為氣體，化學反應方程式為D．圖④中裝置實現(xiàn)了化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?．下列事實中，能用勒夏特列原理解釋的個數(shù)為①夏天，打開啤酒瓶時會從瓶口逸出大量氣體②濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多有刺激性氣味的氣體/③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣④將盛有和混合氣體的密閉容器置于冷水中，混合氣體的顏色變淺⑤對于2HI(g)H(g)+I(g)，達到平衡后，縮小容器容積可使體系顏色變深A．2B．5C．4D．38．科研人員提出120℃下CeO2催化合成DMC(碳酸二甲酯)，其總反應為2CHOH(g)+CO(g)DMC(g)+HO(g)，該反應需經(jīng)歷三步反應，示意圖如下。下列說法正確的是注：表示催化劑A．DMC與過量稀HSO4溶液完全反應生成CHOCOOH和甲醇B．改用更高效的催化劑，可提高DMC的平衡產(chǎn)率C．反應歷程①②③中，活化能越高，反應速率越慢D．向反應體系中加入少量水蒸氣，反應物的平衡轉(zhuǎn)化率升高9．在密閉容器中，反應X(g)+Y(g)2XY(g)ΔH<0，達到甲平衡狀態(tài)，在僅改變某一條件后達到乙平衡，對改變的條件下列分析正確的是A．圖I是增大反應物的濃度B．圖Ⅱ一定是加入催化劑的變化情況C．圖Ⅲ是增大壓強，且乙>甲D．圖Ⅲ是升高溫度10．下列實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向一密閉容器充入NO，保持溫度不變，擴大容器體積容器中氣體顏色先變淺后變深，但比原來的淺平衡2NO2先正向移動再逆向移動B向2mL5%HO2溶液中分別滴加5滴等濃度的FeCl3和KMnO4溶液加入KMnO4溶液的反應更劇烈KMnO4比FeCl3催化效果好/C取2mL0.5mol/LCuCl2熱加熱后溶液變?yōu)辄S綠色反應[Cu(HO)]2++4Cl[CuCl]2-+4HO的△H>0DKCrO7溶液中滴加NaOH溶液溶液由黃色變?yōu)槌壬珣较蛞苿樱隗w積均為2L的恒溫密閉容器1、2中，同時充入和，在起始溫度不同的條件下發(fā)生反應：。下列敘述正確的是A．起始反應溫度：容器1<容器2B．平衡時壓強：容器1<容器2C．容器2中達到平衡時轉(zhuǎn)化率為20%D．其它條件不變，3min后將容器1的體積壓縮為1L，達新平衡后的體積分數(shù)減小12．可活化制得，其反應歷程如下圖所示：下列說法不正確的是A．總反應為B．總反應的速率由“中間體中間體3”決定C．選用高效催化劑、可以降低反應的D．降低溫度可增大乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率/13．乙烯氣相直接水合反應制備乙醇：。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度、壓強的變化關(guān)系如下圖[起始時，，平衡時容器體積為]。下列說法錯誤的是A．乙烯氣相直接水合反應的B．圖中a點對應的平衡常數(shù)C．圖中壓強的大小關(guān)系為：D．達到平衡狀態(tài)所需要的時間：14．向10L剛性密閉容器中加入5molCO和5mol，發(fā)生反應，恒溫條件下達到平衡，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法正確的是t/min0204060805.04.03.22.82.8A．前40分鐘平均速率B．若混合氣體的密度不再改變，則表明該反應達到了平衡C．80min時，將容器體積壓縮到5L，重新達到平衡時D．保持其他條件不變，若增大起始時的投料，的平衡轉(zhuǎn)化率將增大15．在時，在某密閉容器中發(fā)生反應：。投料比：，按初始比和投料，得到不同壓強條件下的平衡轉(zhuǎn)化率，關(guān)系如圖。下列說法錯誤的是A．x一定，當混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變時，反應達到平衡狀態(tài)B．n點的壓強平衡常數(shù)為/C．m點平衡狀態(tài)下，向容器中按投入一定量的反應物，再次平衡后轉(zhuǎn)化率不變D．w點平衡狀態(tài)下，向容器中充入一定量，容器中氣體壓強增大，可逆反應將逆向移動建立新平衡第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題：本題共4個小題，共55分。1615分）根據(jù)所學知識完成下列問題。(1)46gCHOH(l)和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全反應，生成CO(g)和HO(l)，放出1300kJ的熱量，其熱化學方程式：___________。(2)1molC(s)與適量HO(g)反應生成CO(g)和H(g)131kJ式：___________。(3)在一密閉容器中充入1molH2和1molI，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H(g)＋I2(g)=2HI(g)。(填“增大”“減小”或“不變”)①保持容器容積不變，向其中充入1molH，反應速率___________。②保持溫度不變，擴大容器體積，反應速率___________。③保持容器體積不變，向其中充入1molN，反應速率___________。(4)二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為：CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)平衡常數(shù)K，該反應一般認為通過如下步驟來實現(xiàn)：i．CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH=+41kJ/mol平衡常數(shù)K1ii．CO(g)+2H(g)CHOH(g)ΔH=-90kJ/mol平衡常數(shù)K2則總反應的ΔH=___________kJ/mol；平衡常數(shù)K=___________(用K、K2表示)。(5)已知25℃101kPa時：CO(g)＋O(g)=CO(g)ΔH=-280kJ·mol-11mol化學鍵所需的能量稱為鍵能。若O=O、C≡O(shè)鍵的鍵能分別為480kJ·mol-1、800kJ·mol-1，CO(g)分子中碳氧雙鍵的鍵能為___________kJ·mol-1。(已知CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O))1713分）含氮化合物在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要作用。回答下列問題。Ⅰ．工業(yè)合成氨反應過程中的能量變化示意圖如圖所示。(1)寫出和合成的熱化學方程式：___________。(2)合成氨反應在恒溫、恒容體系中進行，一定能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是___________(填標號)。/A．、、的濃度之比為132B．單位時間內(nèi)，消耗amol的同時生成2amolC．容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變D．混合氣體的密度保持不變(3)合成氨工業(yè)中，原料氣(、及少量CO、的混合氣)在進入合成塔前需經(jīng)含的溶液處理，其目的是除去其中的CO、，反應的化學方程式為：，下列說法錯誤的是___________(填標號)。A．原料氣中的體積分數(shù)越大，平衡混合物中氨的體積分數(shù)也越大B．雜質(zhì)有可能引發(fā)催化劑中毒C．使用催化劑可降低反應的活化能，大大提高生產(chǎn)效率D．含的溶液再生的適宜條件是高溫低壓(4)在一容積為2L的密閉容器中加入1mol和3mol，一定條件下進行合成氨的反應。①反應進行到10min時測得體系中的物質(zhì)的量為0.2mol0~10min表示的化學反應速率為___________。②維持溫度為TK4MPa的平衡轉(zhuǎn)化率為______________________MPa-2(結(jié)果用分數(shù)表示，為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。Ⅱ．氨的催化氧化過程可發(fā)生以下兩種反應，該過程易受催化劑選擇性的影響。ⅰ．ⅱ．向一定容積的密閉容器中充入一定量和NO和的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線如圖所示。(5)當溫度處于440℃~820℃時，的物質(zhì)的量減少，NO的物質(zhì)的量增加，其原因是___________。1813分）石煤是我國除釩鈦磁鐵礦外又一種重要釩資源，一種利用石煤制備的工藝流程如圖所示，石煤的主要成分為，流程中的萃取和反萃取可表示為/為有機溶劑，請回答下列問題。已知：①“調(diào)”后，釩以形式存在；②時，價V在不同時的存在形式如圖所示，和不能被萃?。虎墼摿鞒讨蠽的萃取率。(1)寫出一種提高焙燒效率的措施：____________“焙燒”時，轉(zhuǎn)化為易溶于水的，該反應的化學方程式為___________。(2)“水浸”___________操作的目的是___________。(3)“還原”時會生成和，該過程反應的離子方程式為___________。(4)“萃取”時，的萃取率與有關(guān)；后，的萃取率會隨增大而下降，可能原因是_____________。(5)“反萃取”時，添加的試劑X可選擇_________A．氨水B．溶液C．飽和溶液D．稀硫酸溶液1914分）Ⅰ．某化學小組為了探究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如表所示的實驗?！緦嶒炘怼?KMnO+5HCO+3HSO=KSO+2MnSO+10CO↑+8HO【實驗內(nèi)容及記錄】/實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色時所需0.6mol?L-1HCO40.2mol?L-1KMnO43.0mol?L-1HO時間/min溶液稀硫酸溶液①3.02.03.02.04.0②1.04.03.02.06.4(1)實驗目的是：___________。(2)請解釋實驗②中加入4.0mL蒸餾水的原因是：___________。Ⅱ．某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和反應反應熱。他將50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液加入如圖甲所示的裝置中，進行中和反應。請回答下列問題：(3)從實驗裝置上看，圖甲中尚缺少的一種玻璃儀器是___________。(4)實驗中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)；所求中和反應反應熱的數(shù)值___________(填“相等”或“不相等”)。(5)該同學做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得的中和反應的ΔH偏大，請你分析可能的原因是___________(填字母)。A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，然后去測NaOH溶液的溫度B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當天室溫較高D．將50mL0.55mol·L-1氫氧化鈉溶液錯取成了50mL0.55mol·L-1的氨水(6)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3，又知中和反應后生成溶液的比熱容為：c=4.18J·g-1·℃-1。為了計算中和反應反應熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)