2025-2026學年高二化學上學期第一次月考卷(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：選擇性必修1第一、二章(人教版2019)。5．難度系數(shù)：0.656．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．以下屬于放熱反應的是()A．鹽酸與碳酸氫鈉反應B．氫氧化鈉與鹽酸反應C．氯化銨晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體反應D．灼熱的碳與二氧化碳反應2．下列說法中正確的是()A．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應B．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)C．溫度越高，平衡常數(shù)越大D．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的3．反應4A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，在不同條件下反應，其平均反應速率v(X)如下，其中反應速率最大的是()A．v(A)=0.2mol·(L·s)-1B．v(B)=6mol·(L·min)-1C．v(C)=8mol·(L·min)-1D．v(D)=4mol·(L·min)-14．紅熱的炭和水蒸氣反應生成2molH2和2molCO氣體，吸收262.6kJ熱量，能表示該反應熱化學方程式的是()A．C+H2O=H2+COΔH=+131.3kJ?mol-1B．C(s)+H2O(l)=H2(g)+CO(g)ΔH＝-131.3kJ?mol-1C．2C(s)+2H2O(g)=2H2(g)+2CO(g)ΔH=+262.6kJ?mol-1D．C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)ΔH=+131.3kJ?mol-15．AB型強電解質(zhì)在水中的溶解(可視作特殊的化學反應)表示為AB(s)=An+(aq)+Bn-(aq)，其焓變和熵變分別為ΔH和ΔS。對于不同組成的AB型強電解質(zhì)，下列說法正確的是()A．ΔH和ΔS均大于零B．ΔH和ΔS均小于零C．ΔH可能大于零或小于零，ΔS大于零D．ΔH和ΔS均可能大于零或小于零6．一定溫度下，向容積不變的容器中加入一定量的NH4HCO3(s)，發(fā)生反應：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)。下列有關說法錯誤的是()A．當容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時，反應達到平衡B．其它條件不變時，加入少量Na2O2，平衡正向移動C．當固體質(zhì)量不再變化時，反應達到平衡D．當容器內(nèi)氣體的密度不再變化時，反應達到平衡7．相同溫度和壓強下，關于反應的△H，下列判斷錯誤的是()①CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH1②CH4(g)C(s)＋2H2(g)ΔH2③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3④2CO(g)C(s)＋CO2(g)ΔH4⑤CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH5A．ΔH4＝ΔH5-ΔH3B．ΔH2ΔH4C．ΔH3＝ΔH5-ΔH2+ΔH1D．ΔH1ΔH28．下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖象，其中圖象和實驗結論表達均正確的是()圖①圖②2X(g)Y(g)圖③CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH圖④2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)A．圖①若m+n=p，，則a曲線一定使用了催化劑B．圖②是在一定條件下，c(X)隨時間的變化，正反應ΔH，點正反應速率點逆反應速率C．圖③是在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進行反應，若平衡時CO(g)和H2(g)的轉化率相等，則a=2D．圖④中曲線表示反應過程中正逆反應速率隨溫度的變化，則該可逆反應的正反應是吸熱反應9．已知反應：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，該反應已達平衡，此時c(X)=0.3mol/L，其他條件不變，若將容器容積縮小到原來的一半，c(X)=0.5mol/L，下列說法正確的是()A．反應向逆方向移動B．Y可能是固體或液體C．化學計量數(shù)n>mD．Z的體積分數(shù)減小10．工業(yè)上制硝酸原理如圖所示：信息：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+182kJ?mol-1②4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-903kJ?mol-1下列說法不正確的是()A．工業(yè)制硝酸選擇氨氣氧化制得NO，也可以選擇氮氣氧化制得NOB．反應②通常在760～840℃和Pt(鉑)-Rh(銠)合金網(wǎng)催化劑下進行，目的是讓催化劑活性最大以提高NO生成速率C．為避免硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，常用Na2CO3吸收尾氣D．氨氧化法制硝酸產(chǎn)生的大量余熱可以用于發(fā)電，實現(xiàn)能源高效利用、綠色低碳發(fā)展11．如圖(E表示活化能)是CH4與Cl2生成CH3Cl的反應過程中能量變化關系圖，下列說法正確的是()A．第一步反應吸收的熱量大于第二步反應放出的熱量B．升高溫度，活化分子的百分數(shù)不變，但反應速率加快C．增大Cl2的濃度，可提高反應速率，但不影響ΔH的大小D．第一步反應的速率大于第二步反應12．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的反應機理和反應過程中能量變化圖如下，下列說法正確的是()反應I：V2O5(s)＋SO2(g)=V2O4(s)＋SO3(g)ΔH1＝+24kJ·mol?1反應II：2V2O4(s)＋O2(g)=2V2O5(s)ΔH2＝-246kJ·mol?1A．V2O4(s)是該反應的催化劑B．加入更高效的催化劑可使該反應的減小C．總反應速率由反應II決定D．反應I的能量變化取決于E1與E2的差13．下列實驗事實與相關的解釋或結論均正確的是()選項實驗事實解釋或結論A進行鋁熱反應實驗時，需要加入氯酸鉀，插上鎂條，并點燃鎂條鋁熱反應是吸熱反應B用硫酸和氫氧化鋇稀溶液可以準確測定中和熱硫酸和氫氧化鋇分別是強酸和強堿C鋅與稀硫酸反應實驗，產(chǎn)生氫氣的速率先逐漸增大，后逐漸減小該反應放熱，溫度升高，反應速率增大，隨著反應進行，c(H+)降低，反應速率減小D向Fe(NO3)2溶液滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成紅色Fe(NO3)2已變質(zhì)14．羰基硫(COS)是以煤、石油、天然氣為原料生產(chǎn)的化工原料氣中有機硫的主要形式。COS催化水解的反應為：COS(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2S(g)ΔH，在相同恒溫恒容容器、相同投料比、相同時間內(nèi)，測得不同溫度及不同催化劑下水解反應的轉化率如圖所示。下列說法正確的是()A．以濃度表示的該段時間內(nèi)平均反應速率：B．線段PN上的點均是平衡點，N點較點COS轉化率降低的原因是平衡移動C．任何溫度下，的催化效果都比TiO2好D．時，相較于TiO2，使用做催化劑，達平衡時CO2的體積分數(shù)更大15．二氧化碳氧化乙烷制備乙烯，主要發(fā)生如下兩個反應：I．C2H6(g)＋CO2(g)C2H4(g)＋H2O(g)ΔH1II．2C2H6(g)＋2CO2(g)4CO(g)＋3H2(g)ΔH2向容積為的密閉容器中投入2molC2H6和3molCO2，不同溫度下，測得時(反應均未平衡)的相關數(shù)據(jù)見下表，下列說法不正確的是()溫度(℃)400500600乙烷轉化率(%)2.29.017.8乙烯選擇性(%)92.680.061.8注：乙烯選擇性A．反應活化能：B．時，反應I的平均速率為：C．其他條件不變，平衡后及時移除H2O(g)，可提高乙烯的產(chǎn)率D．其他條件不變，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷轉化率16．為探究化學平衡移動的影響因素，設計方案并進行實驗，觀察到相關現(xiàn)象。其中方案設計和結論都正確的是()選項影響因素方案設計現(xiàn)象結論A濃度向1mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中加入1mL1.0mol·L-1HBr溶液黃色溶液變橙色增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動B壓強向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達到平衡后再充入100mLAr氣體顏色不變對于反應前后氣體總體積不變的可逆反應，改變壓強平衡不移動C溫度將封裝有NO2(g)和N2O4(g)混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動D催化劑向1mL乙酸乙酯中加入1mL10.3mol·L-1H2SO4溶液，水浴加熱上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應方向移動第II卷(非選擇題共52分)二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17．(10分)煙氣中主要污染物SO2、NOx，為消除排放、保護環(huán)境，實現(xiàn)綠色可持續(xù)發(fā)展。處理方法一：煙氣經(jīng)O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NO的主要反應的熱化學方程式為：NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)△H1NO(g)+O2(g)=NO2(g)△H2SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H3(1)反應3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=___________(用△H1、△H2表示)(2)N2和O2在一定條件下反應生成NO2的熱化學方程式為：N2(g)+O2(g)=NO2(g)ΔH=+34kJ?mol-1．該反應為___________(“放熱”或“吸熱”)反應(3)化學反應中的能量變化源自于化學反應中化學鍵變化時產(chǎn)生的能量變化。下表為一些化學鍵的鍵能：化學鍵鍵能(kJ·mol-1)化學鍵鍵能(kJ·mol-1)N≡N942H-O460N-H391O=O499H-H437①寫出N2和H2反應合成氨的熱化學方程式：___________②已知：1molH2O(g)轉化為1molH2O(l)時放出44.0kJ的熱量。計算1gH2完全燃燒時放出的熱量___________。H2O(g)的穩(wěn)定性___________(“大于”“小于”)H2O(l)(4)寫出NH3(g)在O2(g)中完全燃燒生成NO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式：___________18．(10分)利用CO2催化加氫合成二甲醚，其過程中同時發(fā)生以下兩個主要反應：反應I：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH1＝+41.2kJ·mol?1反應Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH2＝-122.5kJ·mol?1請回答：(1)反應I的平衡常數(shù)表達式為K=；反應Ⅱ發(fā)生自發(fā)反應的條件是。(2)在一定溫度和恒容條件下，可以作為判斷上述兩個反應均達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________。A．體系內(nèi)的壓強保持不變B．兩個反應的平衡常數(shù)不變C．v正(H2)=v逆(CO)D．反應體系中各物質(zhì)的濃度不變(3)在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如下圖。(選擇性的通俗理解：當兩個反應同時發(fā)生時，選擇更有利于哪個反應進行)①對于反應I，圖中A點時，v正v逆(填“>”、“=”或“<”)②可能有利于提高CH3OCH3平衡產(chǎn)率的措施有。A．縮小容器的體積B．升高反應的溫度C．選擇更合適于反應Ⅱ的催化劑D．適當調(diào)整CO2和H2起始量的比例③圖中溫度高于300℃，CO2平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是。19．(10分)用C3H8和CO2脫氫制備丙烯已成為制備丙烯的重要方法之一、相關反應為：反應Ⅰ：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ΔH1＝+124mol?1反應Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2已知：①CO和H2準燃燒熱分別為-283mol?1和-285.8kJ·mol?1；②H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝+44kJ·mol?1(1)計算ΔH2＝kJ·mol?1。(2)維持體系總壓強恒定為0.1MPa，加入1molC3H8(g)時體積為50L，再加入8.4mol水蒸氣作為稀釋劑，測得丙烷平衡轉化率與溫度關系如圖所示，已知：水烴比是指投料中水蒸氣和丙烷的物質(zhì)的量之比。①計算800K下反應1的平衡常數(shù)Kp=MPa。(用氣體分壓計算平衡常數(shù)為Kp，氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù))．②0.1MPa下，在圖中畫出水烴比為10時的曲線。③若其它條件不變，將8.4mol的水蒸氣改為8.4mol的CO2，則丙烷的平衡轉化率將大大增加，請解釋原因。(3)化學家研究催化劑Pt4催化丙烷脫氫機理如下圖所示：下列說法正確的是______。A．由圖可知Pt4催化大致經(jīng)過階段Ⅰ(吸附)、反應Ⅱ(斷裂第1個鍵)、反應Ⅲ(斷裂第2個鍵)B．反應Ⅱ活化能最大，是Pt4催化丙烷的決速階段C．1molC3H8(g)在Pt4催化下反應生成1mol[C3H6(g)+H2(g)]時，放出的熱量為D．若該催化反應在絕熱容器中按照先發(fā)生Ⅰ，后發(fā)生Ⅱ，再發(fā)生Ⅲ，則完成反應Ⅱ后，不需要再加熱就能發(fā)生反應Ⅲ20．(10分)I．甲烷和水蒸氣催化制氫氣。主要反應如下：i：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝+206.2kJ·mol?1ii：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝-41.2kJ·mol?1(1)反應CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)的ΔH＝kJ·mol?1。(2)在容積不變的絕熱密閉容器中發(fā)生反應i，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是(填標號)。A．氣體混合物的密度不再變化B．CH4消耗速率和H2的生成速率相等C．的濃度保持不變D．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化E．體系的溫度不再發(fā)生變化(3)恒定壓強為P0MPa時，將n(CH4)：n(H2O)=1：3的混合氣體投入反應器中發(fā)生反應i和ii，平衡時，各組分的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關系如圖所示。①圖中表示CO2的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的變化曲線是(填字母)。②結合圖中數(shù)據(jù)，其他條件不變，若要H2的產(chǎn)量最大，最適宜的反應溫度是(填字母)。A．550~600℃B．650~700℃C．750~800℃在其他條件不變的情況下向體系中加入可明顯提高平衡體系中H2的含量，原因是。③600℃時，反位ii為平衡常數(shù)的過算式為Kp=(Kp是以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。21．(12分)丙烯是一種重要的化工原料，在催化劑作用下，可以由丙烷直接脫氫或氧化脫氫制備。反應Ⅰ(直接脫氫)：C3H8(g)C3H6(g)＋H2(g)ΔH1反應Ⅱ(氧化脫氫)：C3H8(g)＋1/2O2(g)C3H6(g)(g)＋H2O(g)ΔH2＝-118kJ·mol?1反應Ⅲ(氫氣燃燒)：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝484kJ·mol?1回答下列問題：(1)ΔH1=