解密04離子反應(yīng)

考點(diǎn)熱度★★★★★

ftSO內(nèi)容索引

核心考點(diǎn)一電解質(zhì)與非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

核心考點(diǎn)二離子反應(yīng)與離子方程式

核心考點(diǎn)三離子共存

核心考點(diǎn)四離子的檢驗和推斷

廿解密高考

【考綱導(dǎo)向】

1.了解電解質(zhì)的概念，了解酸、堿、鹽在水溶液中的電離。

2.了解離子反應(yīng)的概念，了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并會判斷離子在溶液中能否大量共存。

3.能運(yùn)用書寫規(guī)則書寫常見反應(yīng)的離子方程式；或結(jié)合具體反應(yīng)對所給離子方程式進(jìn)行正誤判斷。

【命題分析】

離子方程式的書寫及正誤判斷、溶液中的離子共存是每年高考的熱點(diǎn)，高考再現(xiàn)率為100%。在高考試

題中，大多以選擇題形式呈現(xiàn)，但增加了限制條件和隱含條件，基本每一個選項都會有干擾，并且加大氧

化還原反應(yīng)的考察，甚至與有機(jī)物中的官能團(tuán)性質(zhì)結(jié)合，綜合程度大大增加，區(qū)分度加大。主觀題中，離

子方程式的書寫也已經(jīng)穿插到工業(yè)流程題、實(shí)驗題之中，以社會生活中的熱點(diǎn)問題為切入點(diǎn)，以新知識介

紹為載體，一般都會涉及一到兩個離子反應(yīng)方程式的書寫等問題，查學(xué)生用離子反應(yīng)、離子方程式的知識

去分析、解釋、處理新問題的能力。

專著對點(diǎn)解密

核心考點(diǎn)一電解質(zhì)與非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)

概念在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娫谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕?/p>

的化合物合物

相同點(diǎn)二者均為化合物

不同點(diǎn)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娫谏鲜鰞煞N情況下均不導(dǎo)電

物質(zhì)種類酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數(shù)有機(jī)物

2.實(shí)例分析：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的辨析

溶質(zhì)微粒形式是否導(dǎo)電電解質(zhì)非電解質(zhì)

NaCI晶體Na\CL（不自由）否是否

NaCI溶液Na'、Cl-是否否

熔融的NaCI自由移動的Na+、Cr是是否

固態(tài)H2so4H2SO4分子否是否

H2s。4溶液H\SO?-是否否

液態(tài)純H2sH2SO4分子否是否

固態(tài)酒精酒精分子否否是

酒精水溶液酒精分子否否否

液態(tài)酒精酒精分子否否是

干冰C6分子否否是

co2的水溶液82、H2CO3、HCO3一、CeV一、H+等是否否

液態(tài)co282分子否否是

金屬銅Cu2+xe-是否否

2.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

概念水溶液中全部電離的電解質(zhì)水溶液中部分電離的電解質(zhì)

相同點(diǎn)都是電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能電離，都能導(dǎo)電，與溶解度無關(guān)

電離程度完全電離部分電離

不電離過程不可逆過程可逆過程，存在電離平衡

同表示方法電離方程式用“=="電離方程式用----

點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有水合離子水合離子，弱電解質(zhì)分子

微粒

強(qiáng)酸：HC1、HNO3、H2so‘HBr、HI、ISSg：HF.HClO,H2S>H2SO3>H3PO4x

HCIO4等H2CO3、H2SQ3、CH3COOH.等。

實(shí)例

強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2Ca(OH)2弱堿:NH3H2O、A1(OH)3等不溶性堿

絕大多數(shù)鹽：、水：

(BaSChAgCkCaCO.OH2O

3.電離方程式書寫的思維模型

西增藥O嵋

（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)均應(yīng)是化合物。金屬屬于單質(zhì)，故既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

（2）電解質(zhì)導(dǎo)電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。

（3）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物；CO?、SO?、SO3、NH3溶于水后也導(dǎo)電，卻是與

水反應(yīng)生成新物質(zhì)后電離而導(dǎo)電的，不足本身電離導(dǎo)電的，故屬于嚇電解質(zhì)。

（4）能導(dǎo)電的物質(zhì)并不一定是電解質(zhì)，如銅、鋁、石墨能導(dǎo)電，但因其為單質(zhì)，故不屬于電解質(zhì)（也不屬

于非電解質(zhì)）；食鹽水能導(dǎo)電，但其為混合物，不屬于甩解質(zhì)。溶于水不能導(dǎo)電的物質(zhì)可能是電解質(zhì)，如BaSO4

難溶于水，但其溶于水的部分是完全電離的，屬于電解質(zhì)。

（5）電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離的程度來區(qū)分的，與物質(zhì)的溶解度、溶液的導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系。如BaSO4>

CaCCh等雖然在水中溶解度很小，溶液的導(dǎo)電性很差，但是由于都是離子化合物，溶于水的部分是全部電

離的，是強(qiáng)電解質(zhì)。

工【考法解密】

考法對電解質(zhì)是非或電解質(zhì)強(qiáng)弱進(jìn)行判斷（題型預(yù)測：選擇題）

（2021?浙江6月選考）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）

A.CO2B.H2OC.HNO3D.NaOH

【答案】B

【解析】A項，CO?在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能夠電離，為非電解質(zhì)，A不符合題意；B項，H?O在

水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠部分電離，為弱電解質(zhì)，B符合題意；C項，HNO3為一種強(qiáng)酸，在水溶液中或

熔融狀態(tài)下能夠完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；D項，NaOH為一種強(qiáng)堿，在水溶液中或熔融狀態(tài)

下能夠完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；故選B。

幺【變式解密】

變式1電解質(zhì)與非電解質(zhì)判斷

1.（2021年7月浙江學(xué)考）下列屬于電解質(zhì)的是（）

A.NaQ溶液B.CuC.CH4D.H2so4

【答案】D

【解析】A項，NaCl溶液屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯；B項，Cu雖然能導(dǎo)電,

但Cu為單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，故B錯；C項，CH」在水溶液或者液態(tài)下均不導(dǎo)電，故

離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B不符合；C項，CO?溶于水生成碳酸，碳酸電離出離子而導(dǎo)電，碳酸屬于電解

質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，C符合：D項，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D不符合；故選C。

3.(2022?陜西高一月考)NH’HSCh在水溶液中能電離出NH/、H\SCV。下列對NH4HSO4的分類錯誤

的是()

A.NH4HSO4是鹽B.NH4HSO4是酸

C.NH4HSO4是電解質(zhì)D.NH4HSO4是化合物

【答案】B

【解析】A項，NH4HSO4能電離出陰陽離子，是鹽，故A正確；B項，NHiHSCh電離出的陽離子除了

是酸H+,還有NK+,故B錯誤；C項，NH4HSO4是溶于水能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，故C正確；D項，

NH4HSO4是化合物，故D正確；故選B。

4.下列電離方程式中，正確的是()

2+3+

A.Ca(OH)2==Ca+2(OH)-B.FeCh==Fe+2Cr

+23+

C.H2SO4==H2+SO4D.Ah(SO4)3==2AI-|-3SO?

【答案】D

2++2

【解析】A項應(yīng)為Ca(OH)2==Ca+2OH-：B項應(yīng)為FeC12==Fe2++2C「；C項應(yīng)為H2SO4==2H+SO4o

5.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是()

2+

A.氫氧化鋼的電離方程式：Ba(OH)2=Ba+2OH

B.硫酸鐵的電離方程式：(NH4)2SO4=2NH4++SCU2

+2

C.碳酸鉀的電離方程式：K2CO3=K2+CO3

+

D.硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4=K+HSO4

【答案】B

【解析】氫氧化鋼為二元堿，電離出的離子為Ba2\OH,A錯誤：硫酸鐵完全電離，離子方程式：

+2

(NH4)2SO4=2NH4*+SO?,B正確；碳酸鉀的電離方程式：K2CO3=2K+CO3,C錯誤；硫酸氫鉀在水溶液

中電離出鉀離子、硫酸根離子和氫離子，電離方程式：KIISO4=K++II++SO42,D錯誤。

核心考點(diǎn)二離子反應(yīng)與離子方程式

I.離子反應(yīng)

(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。

(2)離?子反應(yīng)的條件

①生成難溶的物質(zhì)；②生成難電離的物質(zhì)；③生成易揮發(fā)的物質(zhì)；④發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)

離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些物質(zhì)的物質(zhì)的量的減少。

2.離子方程式

(1)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。

(2)離子方程式的意義

離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。

3.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求

(1)合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

(3)號實(shí)際：“一"、“一”、寸”、“廣等符號符合實(shí)際。

(4)三守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒、氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失

電子總數(shù)要相等。

(5)明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。

(6)檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。

4.離子方程式的正誤判斷

一個離子方程式是否正確，關(guān)鍵要看它能否反映溶液中離子反應(yīng)的真實(shí)情況。我們可以從以下幾個方面進(jìn)

行判斷：

(1)是否以客觀事實(shí)為依據(jù)：如鐵與稀鹽酸反應(yīng)就不能寫成：2Fe+6H+=2Fe3++3H2f,而應(yīng)寫成：Fe+2H+

;F/++H2To

(2)是否符合質(zhì)最守恒定律，即式中等號兩邊各種原子的種類和個數(shù)是否相等。如鋁與稀鹽酸的反應(yīng)不

能寫成：AI+3H*:A產(chǎn)十見［,而應(yīng)寫成：2Al+6H+=2AP++3Hi|。

(3)電荷是否守恒

+2++2+

如硝酸銀溶液中加入銅粉的反應(yīng)不能寫成：Ag+Cu==Cu+Ag,應(yīng)寫成：2Ag+Cu==Cu+2Ago

(4)電解質(zhì)拆分要正確：

2+

如碳酸鋼和稀硝酸反應(yīng)不能寫成：CO3+2H=H2O+CO2T，因為碳酸鋼難溶于水要保留它的化學(xué)

+2+

式，這個反應(yīng)的離子方程式應(yīng)寫成：BaCO3+2H=Ba+H2O+C02t。

(5)要注意陰陽離子配比：

如稀硫酸與Ba(OII)2溶液反應(yīng)；H++SO42，Ba2++OIL==BaSO4，iILO,錯在SfV-和1廣、Ba2+^0011-

+2-2+

未遵循I：2這一組成。應(yīng)為：2H+S04+Ba+20H-==BaS04+2H20o

(6)注意反應(yīng)中的“量”

有些反應(yīng)，反應(yīng)物的相對量不同，生成物也不同，離子方程式也就不同。

如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：

2+2

若NaOH溶液過量，離子方程式為：Ca+2HCO3-+2OH-==CaCO31+CO3-+2H2O

2+

若Ca(HCO3)2溶液過量，離子方程式為：Ca+HCO3+OH==CaCO3J,+H2O

離子方程式書寫注意的問題

(1)微溶物作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸注液寫化學(xué)式。微溶物作為生成物，?般寫

化學(xué)式(標(biāo)“1”號)。如澄清石灰水中加鹽酸的離子方程式為OH-+H+==H2。，石灰乳制漂白粉的離子方程式

2+-

為Ca(OH)2+Cl2=Ca+Cl-4-CIO+H20<>

(2)氨水作為反應(yīng)物寫NH3-HQ;作為生成物，若有加熱條件或濃度很大，則寫NH3(標(biāo)T號)，若是稀

溶液且不加熱，則寫NH3H2O,

(3)未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫離子方程式，如銅和濃硫酸反應(yīng)、氯化鉉固體和氫氧化鈣固

體反應(yīng)等。

(4)操作順序或反應(yīng)物相對量不同時，離子方程式可能不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量C02,離子方

2+

程式為Ca4-2OH-+CO2=CaCO3l+H20；Ca(OH)2溶液中通入過量C02,離子方程式為OFT+

CO2=HCO?O

⑸與“量”有關(guān)的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式按“以少定多”的原則，把量少的物質(zhì)設(shè)為1mol,來確定其他

物質(zhì)的物質(zhì)的量并初步確定化學(xué)計量數(shù)。如Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液,先考慮中和2個HCO3

2+-

需2個OH,則可寫出：Ca+2HCO7+2OH=CaC04+COf+2H2O,若是加入少量的NaOH溶液，1

個0H一需要一個HCO7，即反應(yīng)為OH—+Ca2++HCO1=CaCO31+H2O。

￡【考法解密】

考法離子方程式書與正誤判斷(題型預(yù)測：選擇題)

(2021?全國乙卷)下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是()

2

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO3+CaSO4=CaCO3+SO?

+3+

B.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H+NO3=Fe+NOT+2H2O

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：AP++4OH=AIO2+2H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫；Cu2+1S2=CuS;

【答案】A

【解析】A項，硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：

22

CO3+CaSO4=CaCO3+SO4,故A正確；B項，過量的鐵粉與稀稍酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離

+2+

子方程式應(yīng)為：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NOf+4H2O,故B錯誤；C項，硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反

應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：A13++3OH=Ah：OH)31，故C錯誤；D項，硫化氫為弱電解

質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式成為：Cu2t+H2S=CuSl+2H',故D錯誤；故選A。

￡【變式解密】

變式1離子反應(yīng)的判斷

1.下列有關(guān)反應(yīng)中不屬于離子反應(yīng)的是（）

A.Na2cCh溶液與澄清石灰水的反應(yīng)

B.氫氧化銅與稀硫酸的反應(yīng)

C.鋅與氯化銅溶液的反應(yīng)

D.二氧化碳與生石灰作用生成碳酸鈣的反應(yīng)

【答案】D

【解析】離子反應(yīng)指的是有離子參加或生成的反應(yīng)。酸、堿、鹽在溶液中相互之間?的反應(yīng)都有離子參

加，活潑金屬可以把較不活潑的金屬從其鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外），在這些反應(yīng)中也都有離子參

加，因此這些反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。二氧化碳與生石灰的反應(yīng)沒有離子參加，不屬于離子反應(yīng)。

變式2離子方程式的意義

2.（2021?湖北選擇件考試）對干下列實(shí)驗,不能TF確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）

+

A.向氫氧化鋼溶液中加入鹽酸：H+OH=H2O

B.向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag++l-=AgIj

C.向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2A1+2OH―6H2O=2[A1（OH）4「+3H2T

D.向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：CIO-4-CO2+H2O=HC1O+HCO5

【答案】D

【解析】氫氧化鋼和氯化氫茶是強(qiáng)酸且氯化鋼可溶，八項正確；碘化銀難溶于水，B項正干角；鋁與氫氧

化鈉溶液反應(yīng)生成鹽的另一種表示方法是四羥基鋁鈉，化學(xué)式為Na[AI（OH）JC項正確；向次氯酸鈣溶液

中通入少量的CO2,產(chǎn)物是CaCCh和HC10。離子方程式為Ca2++2CKT+H2O+CO2=CaCCM+2HClO,D

項錯誤。

變式3離子方程式正誤判斷

3.（2021年1月浙江選考）下列反應(yīng)的方程式不氐砸的是（）

2

A.石灰石弓百昔酸反應(yīng)：CO3+2CH3COOH=2CH3COO+CO2t+H2O

B.銅片上電鍍銀的總反應(yīng)（銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液）：Ag（陽極）遵曳Ag（陰極）

C.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO3+8H+=3CM++2N0T+4H2。

22+

D.明機(jī)溶液中加入少昂:氫氧化鋼溶液：2AF++3SO4+3Ba+6OH=2Al（OH）31+3BaSO4l

【答案】A

【解析】A項，碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，石灰石與醋酸反應(yīng)的離子方程式

為CaCCh十2cH3coOH=Ca2r2cHQOO+FLO+CO23A錯誤；B項，銀作陽極，陽極的電極反應(yīng)式為Agc-Ag-,

銅片作陰極，陰極的電極反應(yīng)式為Ag++e=Ag,總反應(yīng)為Ag(陽極)邈Ag(陰極)，B正確：C項，Cu與稀硝

2+

酸反應(yīng)生成CU(NO3)2、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+十2NO3=3Cu+2NOt+4H2O,C正確；D項，

明磯溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，參與反應(yīng)的Ba2+與OH物質(zhì)的量之比為1:2,生成的A1(OH)3與BaSCh

沉淀物質(zhì)的最之比為2:3,反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3SCM+3Ba2，+60H=2Al(OH)31+3BaSO4D正確；故

選A。

變式4與量有關(guān)的離子方程式正誤判斷

4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

2+-+

A.0.5mol/LNaHSO4與().5mol/LBa(OH)2混合至溶液呈中性：Ba+OH+SOF+H=BaSO4l+

H2O

B.向NazSiCh溶液中通入過量SO?：SiOf+H2O+SO2=H2SiO3l+SOf

C.向Na2cO3溶液中滴加少量稀鹽酸：COr+2H=CO2t+H2O

2+-

D.NaHCCh溶液中力口足量Ba(0H)2溶液：HCO；+Ba+0H=BaC0.4+H2O

【答案】D

【解析】等濃度的NaHSO4與Ba(0H)2混合至溶液呈中性，正確的離子方程式為2H++SOF+Ba2++

2OH-=2H2O+BaSO4b故A不正確；向NazSiCh溶液中通入過量SO2,正確的離子方程式為SiO<+2sO2

+2H2O=H2SiO3X+2HSO.7,故B不正確；向Na2co3溶液中滴加少量稀鹽酸，正確的離子方程式為CO7

+H+=HC07,故C不正確：少量NaHCCh定為1mol,以此來確定Ba?+和OH-各消耗1mol,故D正確。

變式5定量型離子方程式正誤判斷

5.已知還原性：sor>l-o向含4molKI和amolK2sO3的混合液中通入〃molCL充分反應(yīng)(不考慮C12

與L之間的反應(yīng))。下列說法不正確的是()

A.當(dāng)〃沙時，發(fā)生的離子反應(yīng)為SOr+C12+H2O=SOr+2H++2C「

B.當(dāng)5a=4Z?時，發(fā)生的離子反應(yīng)為4soi+2^+5。2+4H2O=4SOr+I2+8H'+10C「

C.當(dāng)a<b^ct時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量〃化一)為amol</2(e-)<3f/mol

D.當(dāng)a<b<^a時,溶液中SO/、「與Cl一的物質(zhì)的量之比為a：(3a~2b)：2b

【答案】C

44

【解析】當(dāng)a>b時，CL只能氧化SO歹，故A正確：當(dāng)5a=4〃即時，于mol的CL與。molSO?-

完全反應(yīng)，剩余的molCL與。mol「反應(yīng)，故B正確；當(dāng)a<b<^a時，CL能將SO歹完全氧化，但不能

將「完全氧化，即。2完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為〃(廣)=2)mol,若日后去，則為W2后3”，即

2amol</?(e)<3?mol,故C錯誤；當(dāng)“V〃V去時，溶液中〃(S03)=?(SO3)=amol,〃(C1)=2〃(。2)=2。mol,

由

21CI2

21

amol(h~a)mol

得剩余的I的物質(zhì)的量為“(I)=4mol—2(/?—?)mol=(3。-28)mob故〃(SO3i)：，?(「)：〃(Cr)

=a：(3。-2份:2b,故D正確。

工【變式強(qiáng)訓(xùn)】

1.(2021?浙江6月選考)不用生硼表示下列變化的禽子方程式是()

2+

A.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：COs+2H=H2O+CO2t

B.亞硫酸氫鈉的水解：HSO3+H2OH2so3+OH

C.鋅溶于氫氧化鈉溶液：Zn+2OH+2H2O=[Zn(OH)4]+H2T

D.亞硝酸鈉與氯化鐵溶液受熱反應(yīng)：NOz+NH/^N2T+2HQ

【答案】A

【解析】A項，碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為

MgCCh+2H+=Mg2++H2O+CChT，故A錯誤；B項，亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸

和氫氧化鈉，水解的離子方程式為HSO3+H2O=：H2so3+OH,故B正確；C項，鋅與氫氧化鈉溶液反

應(yīng)生成偏鋅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2OH+2H2O=[Zn(OH)4]+H23故C正確；D項，亞硝酸鈉

溶液與氯化鏤溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?，反?yīng)的離子方程式為NO2+NH/^N2f+2H2。，故D正

確；故選A。

2.(2021?北京卷)下列方程式書寫錯誤的是()

A.CH3coONa溶液呈堿性：CH3coO+HzOwCH3coOH+OH

2+2+

B.高缽酸鉀與草酸反應(yīng)：2MnO4+5C2O4+16H=2Mn+1OCO2T+8H2O

C.鋁與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlCh+3H2T

D.將SO2通入H2s溶液，得到黃色濁液：SCh+2H2s=3S1+2H2。

【答案】B

【解析】A項，CH3coONa溶液呈堿性是因為發(fā)生了CH3co0的水解：CH3coO+H2O

CH3coOH+OH,正確；B項，草酸是弱酸，在離子方程式中不能拆開，要保留化學(xué)式，錯誤；C項，鋁與

NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣：2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t,正確；D項，將SO2通入H2s

溶液生成S單質(zhì)和水：SO2+2H2s=3S1+2H20,正確；故選B。

3.(202()?江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.。2通入水中制氯水：CI2+H2O2H++cr+C10

1

B.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+NO3+NO

C.O.lmolLiNaAICh溶液中通入過量CO2：A1O2+CO2+2H2O=AI（OH）31+HCO3

D.O.lmolL-1AgNOx溶液中加入過量濃氨水：Ag++NH3+H9=AgOH1+NH?+

【答案】C

【解析】A項，次氯酸為弱酸，書寫離子方程式時應(yīng)以分子形式體現(xiàn)，正確的是CL+H2O=^H++

CF+HC1O,故A錯誤；B項，Nth與HzO反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO,離子方程式為3NCh+H2O=2H

++2NO3+NO,故B錯誤；C項，碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，因此NaAlCh溶液通入過量的COz，發(fā)生的離

子方程式為A1O2+CO2+2H2O=A1（OH）31+HCO3,故C正確：D項，AgOH能與過量的NH3H2O反應(yīng)生成

[Ag（NH3）2]OH,故D錯誤;故選C。

4.（2020?天津卷）下列離子方程式書寫正確的是（）

2

A.CaCCh與稀硝酸反應(yīng)：C03+2H+=H20+C02t

B.FeSCh溶液與溟水反應(yīng)：2Fe2++Bn=2Fe3++2Br

2

C.NaOH溶液與過量H2c2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH=C2O4+2H2O

2

D.C6HsONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O=2C6H5O+CO3

【答案】B

【解析】A項，CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣和水和二氧化碳，碳酸鈣是固體難溶物，寫離子方程

式時不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：CaCCh+2H+:Ca2++Hq+CCh3故A錯誤：B項，F(xiàn)eSCh溶

液與溟水反應(yīng)時，溟單質(zhì)氧化了亞鐵離子，將亞鐵離子氧化成鐵離子，正確的離子方程式為

2Fe2++Brz=2Fe3++2Br,故B正確；C項，氫氧化鈉與過量的草酸反應(yīng)，說明氫氧化鈉的量不足，生成草酸氫

鈉，正確的離子方程式為H2c2O4+2OH=C2O42+2H2O,故C錯誤；D項，苯酚鈉中通入少量或過量二氧化

碳都生成苯酚和碳酸氫鈉，苯酚的酸性弱于碳酸強(qiáng)于碳酸氫根，故正確的離子方程式為：

C6H5O+CO2+H2O=C6H5O+HCO3,故D錯誤；故選B。

5.（2020?新課標(biāo)HI卷）對于下列實(shí)驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是（）

A.用Na2sCh溶液吸收少量Ch：3so-P+Ch+FhO=2HSO.^2C1+SO42

2+

B.向CaCL溶液中通入CO2：Ca+H2O+CO2=CaCO.U+2H^

3++2+

C.向H2O2溶液中滴加少量FeCh：2Fe+H2O2=O2t+2H+2Fe

D.同濃度同體積NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3H2O

【答案】A

【解析】A項，用Na2s03溶液吸收少量的Cb,C12具有強(qiáng)氧化性,可將部分SO32氧化為SCU2,同時

產(chǎn)生的氫離子與剩余部分S03?結(jié)合生成HS03,。2被還原為CL反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：3

22

SO3+C12+H2O=2HSO3+2C1+SO4,A正確:B項,向CaCb溶液中通入CO2,H2c。3是弱酸,HC1是強(qiáng)酸,

弱酸不能制強(qiáng)酸，故不發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；C項,向H2O2中滴加少量的FeCb,Fe3+的氧化性弱于H2O2,

不能氧化H2O2,但Fe3?能催化H2O2的分解，正確的離子方程式應(yīng)為2H2O2至2H2O+O2T，C錯誤；D項，

NH4HSO4電離出的H+優(yōu)先和NaOH溶液反應(yīng)，同濃度同體積的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，氫離子

+

和氫氧根恰好完全反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為：H+OH-=H2O,D錯誤；故選A。

6.(202().浙江省7月選考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

A.(NH4)2Fe(SCh)2溶液與少量Ba(0H)2溶液反應(yīng)：S0?+Ba2+=BaSO41

2+

D.C11SO4溶液中滴加I稀氨水：CU+2OH=CU(OH)21

【答案】C

【解析】A項，(NH4)2Fe(SO”2可以寫成(NHASOvFeSO4,(NH/F&SCU”溶液與少量Ba(OH”溶液反

2+2

應(yīng)，OH先與Fc2+反應(yīng)，再和NH』+反應(yīng)，由于Ba(OH)2較少，NH』+不會參與反應(yīng)，離子方程式為：Fe+SO4+

2+

Ba+2OH=Fe(OH)2|+BaSO4l，A錯誤；B項，用惰性材料為電極電解MgCb溶液，陽極反應(yīng)為:2C12e=Cht，

陰極反應(yīng)為:2H2O+2e+Mg2+=Mg(OH)21+H2f,總反應(yīng)的離子方程式為:Mg2++2C1+2H2。里邕M(jìn)g(OH)2l+H2t+

Cbf,B錯誤；C項，乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱時發(fā)生水解，生成乙酸鈉和乙醇，離子方程式為：

CH3coOCH2cH3+OH-LCH3coO+CH3cH?0H,C正確：D項，向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水與硫酸銅

發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸錢，一水合氨為弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆開，離子方程式

為：CU2++2NH3?H2O=2NHI++CU(OH)21，D錯誤.故選C.

7.(2022?福建師大附中高三期中)向含amolBa(OH)2的溶液中加入bmoiNaHSCh,下列說法不正確的

是()

A.當(dāng)心b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SO42+H++OH=BaSO〃+H2O

B.當(dāng)2aWb時，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SO42+2H32OH=BaSChl+2H2O

C.當(dāng)3a=2b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Ba2++2SO42+3H'+30H=2BaSO41+3H2O

D.當(dāng)a<b<2a時，溶液中SOJ與OH的物質(zhì)的量之比為(ba)：(2ba)

【答案】D

【解析】A項，當(dāng)心b時;氫氧化鋼過量，反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀、水和氫氧化鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為

2+2

Ba+SO4+H*+OH=BaSO41+H2O,A正確；B項，當(dāng)2a0b時，硫酸氫鈉過量，反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀、

水和硫酸鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++SO42+2H'+2OH=BaSO41+2H2O,B正確；C項，當(dāng)3a=2b時，硫

酸根和氫氧根過量，反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀、水、氫氧化鈉和硫酸鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Ba2.+2SCU2+3H

*+3OH=2BaSO4+3H2O,C正確；D項，當(dāng)a<b<2a口、］,溶液中SCh?與OH的物質(zhì)的量之比為i：ba)：(2ab),

D錯誤；故選D。

核心考點(diǎn)三離子共存

1.復(fù)分解反應(yīng)型

(1)生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存

陽離子不能大量共存的陰離子

Ba2\Ca2+sPb2cor、sor、sor、sior>por

Fe3+、Cu”、Fe2+OH，S2一、C(^\HCO］、SiO「、A102

Al3\Zn2+OH，COF>HCO；xSiO-、AIOI

FTSiOfxA1O7

(2)生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存

離子不能大量共存的離子

H+SzO歹、CO『、SO『、HCO；、HSOj\S?一、HS-

OH-NH：(濃溶液并加熱)

(3)生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合筑等)

H+與CH3co0,COE、S2\SOf.C1CT等生成弱酸不能大量共存：OFT與NH；(稀溶液)生成弱堿不

能大量共存；H+與OH生成水不能大量共存。

2.氧化還原型

具有較強(qiáng)氧化性的離子與具有較強(qiáng)還原性的離子會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。

氧化性離子還原性離子

+3+

C10\MnO；(H)>NO3(H')、Fe>Cr2O7\

Fe2+(可與Fe3+共存)、S?，「、SO歹、HS\HSOJ

FeOf

3.水解相互促進(jìn)型

當(dāng)弱酸的酸根與弱堿的陽離子同時存在于水溶液中時，弱酸的酸根水解生成的0H一與弱堿的陽離子水

解生成的H+反應(yīng)生成水，從而使兩種離子的水解平衡互相促進(jìn)而向水解方向移動，甚至完全反應(yīng)。常見的

因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存的離子如下：

(1)AP+與CO「、HCOC、S?一、HS，A10入SiOf；

(2)Fe?與C0「、HCOC、AIO^SiOfo

4.絡(luò)合反應(yīng)型

離子間因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，常見的反應(yīng)有如下兩種：

（l）Fe3+與SCN-因生成Fe（SCN）3而不能大量共存。

（2）Ag+與NH.vHzO因生成［Ag（NH3）2「而不能大量共存。

出祛鳴0耀

判斷離子共存的規(guī)律

1.一色。即溶液顏色。若限定為無色溶液，則Ci?卡、Fe3\Fe2\MnO1等有色離子不存在。

2.二性。即溶液的酸性和堿性。在強(qiáng)酸性溶液中，OFT及弱酸根陰離了（如CO「、SOM、S?一、CH3COO

一等）均不能大量存在；在強(qiáng)堿性溶液中，H'及弱堿陽離子（如NH；、Al3\Mg2+、Fe3+等）均不能大量存在；

酸式弱酸根離子（如HCCh、HSO?、HS、H2P04等）在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不可能大量存在。

3.三特。指三種特殊情況，①A10*或［A1（OH）4「與HCO*不能大量共存:AlO［+H2O+HCOk=Al（OH）31

+COf；②“N05+H）組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2'.Fe2+、「等發(fā)生反應(yīng)，而這一種組合常常較為隱蔽,

不易被察覺：③NH；與CH3COO\COf,Mg2+與HCO5等組合中，雖然兩組離子都能水解且水解相互促

進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存（加熱就不同了）。

4.四反應(yīng)。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。①復(fù)分解

反應(yīng)，如Ba?*與SOF>NH；與0H等；②氧化還原反應(yīng),如Fe?+與反NO“H'）與Fe2+,MnCXW）與

Br-,H+與HO歹等;③雙水解反應(yīng)，如A/與HCO,、Ap+與A與？等;④絡(luò)合反應(yīng)，如Fe>與SCN一等。

￡【考法解密】

考法判斷溶液中離子能不能大量共存（題型預(yù)測：選擇題）

（2021?湖南選擇性考試）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）

粒子組判斷和分析

3+

ANa+、AF+、C「、NH3?H2O不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：Al4-4NH3-H2O=AlO2

"+4NH4++2H2O

BH+、K+、S2O32-、SO42-不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2O3?一

=S1+SO2|+H2O

CNa+、Fe3+、SO?\H2O2能大量共存，粒子間不反應(yīng)

DH\Na*、Cl\Mn04能大量共存，粒子間不反應(yīng)

【答案】B

【解析】A項,脂+613+?「、1S1143?出0不能大豉共存，因為發(fā)生反應(yīng)人13++31\1143?出（）=八1（014）31+31^4+,

A項判斷正確，分析錯誤，故A錯誤；B項，H\K\S2O32.S04?一不能大量共存,因發(fā)生反應(yīng):2H++S2O32

3+23+

■=SJ.+SO2T+H2O,B項判斷正確，分析正確，故B正確；C項，Na+、Fe^SO4\H2O2粒子中，F(xiàn)e

可以作為H2O2分解的催化劑，C項判斷錯誤，故C錯誤：D項，酸性條件下，MnO「具有強(qiáng)氧化性，可以

氧化C「，D項判斷錯誤，故D錯誤；故選B。

幺【變式解密】

I.（2021?天津卷）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）

2

A.pll=l的溶液：Fc\Mg"、SO4\NOj

B.pH=12的溶液：K+、Na\NO3、CO32

C.pH=7的溶液：Na+、Cu2\S2>Cl

D.pH=7的溶液:Al3\K\CkHCOj

【答案】B

【解析】A項，pH=l的溶液中，NO3在酸性條件下與Fe2+會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A

錯誤；B項，pH=l2的溶液中，K\Na\NO3、CO32均不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C項，pH=7

的溶液中，Cu2\S2會發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D項，pH=7的溶液中，AP\HCO3

會發(fā)生雙水解，不能大量共存，故D錯誤；故選B。

2.（2020?江蘇化學(xué)卷）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.O.lmol/L氨水溶液:Na+、K\OH、NO3

2

B.O.lmol/L鹽酸溶液：Na+、K\SO4\SiO3

C.O.lmol/LKMnCh溶液：NH/、Na\NO3、I

22

D.O.lmol/LAgNCh溶液：NH4\Mg\CkSO4

【答案】A

【解析】A項，在O.lmol/L氨水中，四種離子可以大量共存，A選；B項，在O.lmol/L鹽酸中含有大

量氫離子，四種離子中硅酸根可以與氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，故不能共存，B不選；C項，MnCh具有強(qiáng)

氧化性，可以將碘離子氧化成碘單質(zhì)，故不能共存，C不選；D項，在（Mmol/L硝酸銀溶液中，銀離?子可

以與氯離子、硫酸根離子反應(yīng)生成氯化銀、硫酸銀沉淀，不能共存，D不選：故選A。

3.（2019?江蘇化學(xué)卷）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.0.1molL-NaOH溶液：Na-K\CO3\AIO2

22

B.0.1molL-FeCL溶液：K\Mg\SO4.MnO4

C.0.1molL-K2cO3溶液：Na+、Ba2\C「、OH

D.0.1molLTH2so4溶液:K\NH4\NO3、HSO3

【答案】A

【解析】A項，是一個堿性環(huán)境，離子相互間不反應(yīng)，且與0H不反應(yīng)，能大量共存；B項，MnO4具

有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)X+具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；C項，Ba2+可以與CO3?發(fā)生反應(yīng)

生成沉淀而不能大量存在；D項，酸性條件下H+與HS03不能天量共存，同時酸性條件下N03表現(xiàn)強(qiáng)氧化

性會將HSCh氧化而不能大量共存。

4.25c時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.pH=l的溶液中：Na+、K+、MnOi、COf

B.c(H')=lxlor3mo|.L」的溶液中：M『+、Cu2+xS0/、NO；

C.0.1molL」NH4HCO3溶液中：K\Na+、NO］、CF

D.0.1molL-FeCb溶液中:Fe2+sNH入SCN\SOF

【答案】C

【解析】A項，pH=l的溶液顯強(qiáng)酸性，COl與H.因生成CO?、H?O而不能大量共存；B項，c(H,)

-1312

=lxl0mol-L的溶液pH=13,溶液顯強(qiáng)堿性，Mg\Ca分別與OH