專題02離子反應(yīng)

~~/01/-

知識(shí)串講

一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)比較：按在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，可將化合物分為電解質(zhì)和

非電解質(zhì)。

電解質(zhì)非電解質(zhì)

相同點(diǎn)均為化合物

在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身都

本質(zhì)區(qū)別

電離不能發(fā)生電離

酸:H2s。4、H￡Os

堿：NaDH、NH3?H>0非金屬氧化物：co?、co

常見物質(zhì)類型

鹽：NaCkCaC03非酸性氣態(tài)氯化物：NH.

活潑金屬氧化物：Na20部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、C1I.

水

注意：(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)均應(yīng)是化合物。

(2)電解質(zhì)導(dǎo)電必須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。

(3)電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下自身電離而導(dǎo)電的化合物；CO?、SO2、SO：,、NH3溶于水后也導(dǎo)電,

卻是與水反應(yīng)生成新物質(zhì)后電離而導(dǎo)電的，不是自身電離導(dǎo)電的，故屬于非電解質(zhì)。

3.電解質(zhì)的電離

(1)電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過程。

(2)電離方程式的書寫

+2

①酸的電離，如HzSO,：H2S0I=2H+S0I

2+

②堿的電離，如Ba(0H)2：Ba(0H)2=Ba4-20H~

③鹽的電離，如NaCl：NaCl=Na+4-Cr

注意：電離方程式書寫注意事項(xiàng)

(1)電解質(zhì)電離的條件是在水溶液中或熔融狀態(tài)下。

++

如NaHSO,溶于水中：NallS01=Na+H4-S0r

在熔融狀態(tài)下：NaHSO.=Na++HSO.r

(2)符合客觀事實(shí)。不能隨意書寫離子符號(hào)，離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團(tuán)在該

化合物中的化合價(jià)。離子的個(gè)數(shù)用“2”“3”等標(biāo)在離子符號(hào)之前。

如:鐵離子應(yīng)寫成Fe計(jì)，而不能寫Fe2+；2個(gè)0曠寫成201「而不能寫成(0H)「；在溶液中HCO；

不能拆成不和COt,而HSO；必須拆成H十和SOfo

(3)質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等。

(4)電荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。

4.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽：

(1)酸：水溶液中電離出的陽離子全部是H'的化合物。

(2)堿：水溶液中電離出的陰離子全部是的化合物。

(3)鹽：由金屬陽離子(或NHJ)和酸根陰離子組成的化合物。

二、離子反應(yīng)

1.離子反應(yīng)

(D概念：有離子參加或有離?子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。

⑵條件

(3)本質(zhì)

離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的種類或濃度改變。

2.離子方程式

(D概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。

(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反

應(yīng)

(3)離子方程式書寫的基本方法(以N&SO」溶液與BaCL溶液的反應(yīng)為例)

一寫：正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCL+Na2soi=BaS()J+2NaCl二拆：把易溶于水且

2，

易電離的物質(zhì)拆成離子的形式：Ba*+2Cr+2Na+S0r=BaS0.lI+2Na'+2Cl，

三刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子(指方程式兩邊完全相同的離子。如上述反應(yīng)的C1

一和Na+),并將方程式化為最簡：S0r+Ba2+=BaS0j

四查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等、反應(yīng)條件、沉淀符號(hào)、

氣體符號(hào)等。

注意：書寫離子方程式的關(guān)鍵是“拆”，要“拆”得合理。

(D易溶于水且易電離的強(qiáng)電解質(zhì)，要拆成離子的形式。常見的物質(zhì)有：

①強(qiáng)酸:HNG、H2s0八HC16、HCkHBr、HI。

②強(qiáng)堿：NaOlkKOH.Ca(0H)2、Ba(0H)2,,

③可溶性鹽:NaCKK2sO,、NaNO?等。

(2)酸式鹽

①強(qiáng)酸的酸式酸根離子(如HSOD在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSOi應(yīng)寫成肥+、1廣和S0"

而在熔融狀態(tài)下HSO；不能拆開，應(yīng)寫成Na'1和HSO1

②弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCO；、HS，HSO：；■等。

3.“六看”判斷離子方程式的正誤

(D看是否符合反應(yīng)的客觀事實(shí)，如鐵與稀硫酸反應(yīng)：

2Fe+6H'=2Fe"+3H2t(X),

FP+2H*=PP2++也f(J)。

(2)看是否符合拆寫原則，如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：

2

CaCO3+2H*=Ca*+C021+也0(J)。

(3)看是否符合質(zhì)量守恒，如鈉與水的反應(yīng)：

2Na+HQ^2Na‘+20HF2t（X）,

2Na+2H20=2Na+20H+H2t(J)

(4)看是否符合電荷守恒，如鋁和鹽酸反應(yīng)：

A1+2H'=A13++H2t(X),

2A1+6H=2A13++3莊f(J)。

(5)看是否漏掉離子反應(yīng)，如CuSOi和Ba(011)2的反應(yīng)：

(6)看是否符合陰、陽離子配比，如氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)：

三、離子共存

1.離子共存的判斷：幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),

若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

2.離子不能大量共存的四種情況

(1)生成難溶或微溶物質(zhì)的離子不能大量共存：

①生成難溶性的鹽：Ca〉+與C(V,Ba?+與CO/、S()AAg+與CF等。

②牛成難溶性的堿：01「與Cu"、Fe2+xF〉+、Mg?＞、A產(chǎn)等,

(2)生成氣體的離子不能大量共存：廠與COj、HCO,等。

(3)生成水或其他難電離物質(zhì)的離子不能大量共存：H+與OH，CH.COO一等。

(4)發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存：Fe"與1一、S?一等。

注意：注意：有限定條件(隱含條件)下的離子共存

①無色溶液：有色離子不能大量存在。

Ci?+(藍(lán)色)、Fe?+(淺綠色)、Fe3+(棕黃色)、MnC)4■(紫紅色)、CrzO歹(橙紅色)

②溶液顯酸性：無大量的OH及弱酸的酸根離子或酸式酸根離子。

③溶液顯堿性：無大量的H，及弱堿的陽離子、弱酸的酸式酸根離子。

④“?定”“可能，，還是“不能，大量共存：確定是“可能”還是“肯定”

四、離子推斷

離子推斷的“四原則”

故選Bo

【答案】B

【詳解】BaCCh+H2sO4=BaSO4j+CO2個(gè)+H2O要用離子方程式

+2/

BaCO3+2H+SO4=BaSO44/+CO2r+H2O表示，不能用離子方程式Ba2++SC)42=BaSO4J來表示；

故選Bo

4.下列離子的檢驗(yàn)方法正確的是

A.加入稀鹽酸生成無色氣體，將該氣體導(dǎo)入澄清石灰水中，溶液變渾濁，原溶液中一定

含

B.加入氯化鋼溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，原溶液中一定含SO；

C.加入稀硝酸，再加入硝酸銀溶液后生成白色沉淀，原溶液中一定含。

D.加入碳酸鈉溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀消失，原溶液中一定含Ba“

【答案】C

B.加入氯化鋼溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含SO；或銀離

子，故B錯(cuò)誤；

C.加入稀硝酸，排除碳酸根和氫氧根等離子，再加入硝酸銀溶液后生成白色沉淀，原溶液

中一定含CI,故(:正確；

D.加入碳酸鈉溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀消失，原溶液中可能含Ba2+或Ca2+,

故D錯(cuò)誤；

故答案為：C

5.下列電離方程式錯(cuò)誤的是

+22+

A.Na2S=Na+SB.Ba(OH)2=Ba+2OH

2+

C.MgCI2=Mg+2CID.H2so4=2H++SO：

【答案】A

+2

【詳解】A.Na2s是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式是Na2S=2Na+S,故A錯(cuò)誤：

2+

B.Ba(0H)2是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式是Ba(OH)2=Ba+2OH,故B正確；

C.MgCb是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式是Mg3=Mg2++2CI,故C正確；

D.H2so4是強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式是H2so4=2H3SO;，故D正確。

故選Ao

6.某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(0H)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混合溶液的導(dǎo)

電能力隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。該小組的同學(xué)關(guān)于如圖的下列說法中，不正確的是

A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaS04不是電解質(zhì)

B.B處溶液的導(dǎo)電能力約為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子

C.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的H2s04電離出的離子導(dǎo)電

D.a時(shí)刻Ba(0H)2溶液與稀硫酸恰好完全中和

【答案】A

【分析】Ba(0H)2與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋼和水，硫酸鋼雖是強(qiáng)電解質(zhì)，但由于溶解度較低,

電離出的離子很少，導(dǎo)電能力較低；

【詳解】A.向一定體積的Ba(0H)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸鋼和水，AB段溶液的

導(dǎo)電能力不斷減弱，是因?yàn)樯葿aSCU的溶解度較低，電離出的離子比較少，而BaSCU是電

解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B.導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，B處的導(dǎo)電能力為0,說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的

離子，B正確；

C.BC段過量的硫酸電離產(chǎn)生氫離子和硫酸根離子，導(dǎo)致溶液中自由移動(dòng)離子濃度變大，導(dǎo)

電能力增強(qiáng)，C正確；

D.a時(shí)刻導(dǎo)電能力最弱，說明兩者恰好完全反應(yīng)，離子濃度最小，所以a時(shí)刻Ba(OH)2溶液

中與稀硫酸恰好完全中和，D正確；

故選；Ao

7.下列同組反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是

【答案】C

答案選Co

8.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A.Na*K+OHClB.Na*Cu2+SO：NO；

2++2+

C.MgNaSO：ClD.BaHCO；N03K*

【答案】C

【分析】強(qiáng)酸性溶液中存在較多氫離子,溶液無色時(shí)可排除32+、FM+、Fe3\MnO；等離子

的存在，離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)等能大量共存，

以此進(jìn)行判斷。

【詳解】A.H+、0H之間發(fā)生反應(yīng)，在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.含有CF+的溶液呈藍(lán)色，不滿足溶液無色條件，故B錯(cuò)誤；

C.Mg"、Na+、SO，、Cl、11+之間不反應(yīng)，且為無色溶液，能夠大量共存，故C正確；

D.田、HCO；之間反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤;

故選：Co

9.下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是

A.Na與CuSO4溶液的反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

2

B.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Cu*+2OH=Cu(OH)2i

C.NaHCCh溶液與NaOH溶液混合：HCOj+OH=H2O+CO；

+

D.Ca(CI0)2溶液中通入少量CO2：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO34<+2H+2CIO

【答案】C

【詳解】A.Na與H2O先發(fā)生反應(yīng)生成NaOH,NaOH再與(：產(chǎn)反應(yīng)，即發(fā)生的離子反應(yīng)式

2>

為：2Na+2H2O+Cu*=Cu(OH)24<+2Na+H2T,A錯(cuò)誤；

C.NaHCCh溶液與NaOH溶液混合實(shí)質(zhì)是碳酸氫根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水和碳酸根離

子，C正確；

D.向Ca(CIO)2溶液中通入少量C02,碳酸根離子轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，次氯酸是弱酸不可拆

2+

成離子，正確的離子反應(yīng)為：Ca+2CIO+CO2+H2O=CaCO34<+2HCIO,D錯(cuò)誤；

答案選：Co

①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液

A.①②④②③B.④②③②①

C.①②③②④D.④②①②③

【答案】D

【分析】檢驗(yàn)氯離了選擇硝酸銀溶液，檢驗(yàn)氫氧根離了選擇硝酸鎂溶液，檢驗(yàn)碳酸根離了選

擇硝酸鋼溶液，用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來，每加i種試劑能夠檢驗(yàn);H一種離子，此時(shí)

要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，來選擇加入試劑順序及操作步驟。

【詳解】CI用含有AgNCh溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀AgQ：CO；-用Ba(NO3)2溶液檢

驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3；OH用Mg(NO3)2溶液檢驗(yàn)，二者反應(yīng)生成白色沉淀

Mg(OH)2;CkCO］、OH都和AgNCh反應(yīng)，8丁、OH都和Mg(NCh)2溶液反應(yīng)生成白色沉

淀；只有CO：和Ba(NCh)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，為了防止干擾，應(yīng)該先檢驗(yàn)8丁、再檢

驗(yàn)0H；即正確順序?yàn)棰堍冖佗冖郏?/p>

故選Do

A.觀察水樣可以確定一定不存在的離子只有C/.

C.水樣中可能存在Q-

D.水樣中可能存在K，

【答案】C

【詳解】A.因水樣無色，則觀察水樣可以確定一定不存在的離子有C/+、FC3+,選項(xiàng)A借

誤；

c.滴加硝酸銀溶液之前加了鹽酸，引入了cr,所以無法確定水樣中是否含有c「，選項(xiàng)c

正確；

D.水樣中一定存在K\選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

12.某工業(yè)廢水中存在大最的Na+、CkCu2\SO：,欲除去其中的Cu2+、SO；,設(shè)計(jì)工藝

流程如圖所示：

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.NaOH的作用是除去CW+

B.試劑a為Na2cO3,試劑b為BaCL

C.操作x為過濾，試劑c為稀鹽酸

D.檢驗(yàn)SO；是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，再加入BaCL溶液

【答案】B

【分析】工業(yè)廢水中存在大量的Na+、CkCu2\SOt，欲除去其中的Cu2\S。；，由實(shí)驗(yàn)

2+

流程可知，先加NaOH除去Cu,然后加試劑a為BaCL可除去SO：,再加試劑b為Na；CO3,

試劑b可除去過量鋼離子，操作x為過濾，分離出溶液含氯化鈉、碳酸鈉，最后加試劑c為

鹽酸可除去碳酸鈉，以此來解答。

【詳解】A.由上述分析可知，NaOH的作用是除去J2+,生成氫氧化銅沉淀，故A正確；

B.試劑a為BaCL,試劑b為Na2cO3,碳酸鈉在氯化鋼之后可除去過量的鋼離子，故B錯(cuò)

誤；

C.由上述分析可知，操作x為過濾，試劑c為稀鹽酸，故C正確；

D.檢驗(yàn)SO：是否除盡可取適量待測溶液，先加入鹽酸，排除干擾離子，再加入BaCb溶液

若不生成白色沉淀，則除盡，反之沒有除盡，故D正確；

故選:Bo

二、填空題

13.導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研究電解質(zhì)電離本質(zhì)及反應(yīng)機(jī)理的有效方法。

（1）在如圖所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A可以是（填序號(hào)）。

低

壓

直

流

電

源

①干燥的氯化鈉晶體②干燥的氫氧化鈉晶體③蔗糖晶體④酒精⑤氯化鈉溶

液⑥氫氧化鈉溶液⑦稀鹽酸⑧硫酸銅溶液

（2）在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置（如圖所示）中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液

時(shí)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是（填字母）。

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B.硫酸中逐滴加入氫冢,化鈉溶液

C.石灰乳中滴加稀鹽酸D.硫酸中逐滴加入氫氟化鋼溶液

(3)已知:CO2+Ca(OH)2=CaCO3>H-H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,且Ca(HC5)2易溶

于水。若在(2)題圖中，電解質(zhì)溶液為Ca(0H)2溶液，向溶液中逐漸通入C02。則：下列四

個(gè)圖中，(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入C02氣體量的關(guān)系(x

軸表示co?通入的最，y軸表示導(dǎo)電能力)。

【分析】(1)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比、與離子電荷成正比，若燈泡亮，說明廣

口瓶中電解質(zhì)溶液中含有大量自由移動(dòng)離子；

(2)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱由離子濃度大小及所帶電荷數(shù)多少等因素決定，實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡能出現(xiàn)由

亮暗熄滅亮，說明在滴加溶液過程中導(dǎo)致離子濃度減小，最終為0,再繼續(xù)滴加溶液，離子

濃度逐漸增大；

(3)已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3>b+H2O,CaCO3+C5+H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCC)3)2易溶

于水，若在Ca(OH)2溶液口逐漸通入CO2,溶液中離子濃度先減小到幾乎為零，后又逐漸增

大，據(jù)此分解答。

【詳解】(1)若燈泡亮，則廣口瓶內(nèi)的物質(zhì)A含有大量自由移動(dòng)的離子，氯化鈉、氫氧化

鈉晶體雖由離?子構(gòu)成，但離子不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電，兩者溶于水后，在水分子的作用

卜，離解成自由移動(dòng)的陰、陽離子(實(shí)為水合離子)，所以二者的水溶液能導(dǎo)電；蔗糖晶體和

酒精均由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電，其水溶液也不導(dǎo)電；稀鹽酸、硫酸銅溶液中均含有大量自由

移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電；綜上所述，⑤⑥⑦⑧可以導(dǎo)電；故答案為：⑤⑥⑦⑧；

(2)溶液能否導(dǎo)電，取決于溶液中是否有自由移動(dòng)的離子存在；導(dǎo)電性強(qiáng)弱則由離子濃度

大小及所帶電荷數(shù)多少等因素決定，

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液，不發(fā)生反應(yīng)，混合后仍為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，溶液存在大量自由

移動(dòng)的離子，可導(dǎo)電，不會(huì)熄滅，故A不符合；

B.硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液生成硫酸鈉，仍為強(qiáng)電解質(zhì)溶液，溶液存在大量自由移動(dòng)

的離子，可導(dǎo)電，不會(huì)熄滅，故B不符合；

C.石灰乳中滴加稀鹽酸，石灰乳中Ca(0H)2溶解度小，加稀鹽酸生成了可溶性的CaCb，導(dǎo)

電能力增強(qiáng)，燈泡變亮，故C不符合；

D.發(fā)生反應(yīng)H2sO4+Ba(OH)2===BaSO4j+2H2。，溶液中離子濃度減小，恰好完全反應(yīng)時(shí)，

溶液中幾乎沒有離子，燈泡熄滅,繼續(xù)滴加Ba(0H)2溶液,Ba(0H)2過量,溶液中Ba?'、OH

-數(shù)目增多，燈泡逐漸變亮，故D符合；故答案為：D；

(3)已知：CO2+Ca(OH)2=CaCO3>b+H2O,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,且Ca(HC6)2易溶

于水，若在Ca(OH)2溶液中逐漸通入C02,先發(fā)生反應(yīng)C02+Ca(OH)2=CaCO3j+H2。，溶液中

自由移動(dòng)的離子的濃度逐新減小，所以一開始導(dǎo)電能力逐漸下降，當(dāng)開始發(fā)生反應(yīng)CaCO3

+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度又逐漸增大，導(dǎo)電能力又逐漸增大，故

D符合；故答案為：D.

14.現(xiàn)有NaCLNa2s04和NaNO?的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的

NaNCh晶體，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

⑴寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X,沉淀A。

(2)上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是(填操作名稱)，該過程中

玻璃棒的作用是o

⑶上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量Na2CO3溶液的目的是o

⑷按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有(填化學(xué)式)雜質(zhì)。為了解決這個(gè)問

題，可以向溶液3中加入適量的(填化學(xué)式)。

【答案】AgNO3BaSO4過濾引流使溶液中的Ag\Ba?+完全沉淀

Na2CO3HNO3

【分析】NaCkNa2sO4和NaNCh的混合物,得到純凈的NaNCh晶體則要除去硫酸根離子

和氯離子，先加過量的氯化鋼沉淀硫酸根離子，得到沉淀A為硫酸鋼，溶液1中含有氯化

鈉，硝酸鈉和過量的氯化鋼；然后在溶液1中加過量的X溶液，根據(jù)最終目標(biāo)物質(zhì)為硝酸鈉,

可知加X的忖的是沉淀氯高子，則X為硝酸銀，沉淀B為氯化銀，溶液2中含有硝酸鈉，

硝酸銀和硝酸鋼，繼續(xù)加過最的碳酸鈉，將銀離子和鋼離子轉(zhuǎn)變成沉淀除去，沉淀C為碳酸

饃和碳酸銀的混合物，溶液3中含有硝酸鈉和過量的碳酸鈉，應(yīng)除去碳酸鈉后進(jìn)行結(jié)晶操作

得到硝酸鈉晶體，據(jù)此分析解答。

【詳解】(1)根據(jù)以上分析試劑X是為了除去氯離子的硝酸銀溶液，沉淀A為氯化鋼結(jié)合硫

酸根離子產(chǎn)生的硫酸釧，故答案為：AgNO3;BaS04o

(2)實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行沉淀和溶液的分離，固液分離應(yīng)采用過濾操作，過濾時(shí)

要用到玻璃棒引流，故答案為：過濾；引流。

⑶溶液2中含有硝酸銀和硝酸鋼，加過量的碳酸鈉目的是將銀離子和鋼離子轉(zhuǎn)變成沉淀除

去，故答案為：使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀。

⑷溶液3中含有硝酸鈉和過量的碳酸鈉，應(yīng)除去碳酸鈉后進(jìn)行結(jié)晶操作，為不引入雜質(zhì)離

子應(yīng)用適量的硝酸除去碳酸鈉，故答案為：Na2CO3；HN03O

【點(diǎn)睛】除雜的基本原則要把握"四原則""三必須”。

（1）“四原則〃是：一不增（提純過程中不增加新的雜質(zhì)）；二不減（不減少欲被提純的物質(zhì)）；三

易分離（被提純物與雜質(zhì)容易分離）；四易復(fù)原（被提純物質(zhì)要復(fù)原）。

（2）“三必須〃是：一除雜試劑必須過量；二過量試劑必須除盡（因?yàn)檫^量試劑帶入新的雜質(zhì)）；

三除雜途徑選最佳。

15.經(jīng)檢測，某化工廠排出的廢水呈酸性，且其中含有大量Na\Cu2\SO；、Cl、NO：；