專題01化學(xué)基本概念

目錄

實(shí)驗(yàn)1膠體的制備及其性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)2探究溶液中離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及發(fā)生條件

實(shí)驗(yàn)3配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

實(shí)驗(yàn)1膠體的制備及其性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)梳理

?和FeC

丁j繼續(xù)加熱?

至紅褐色

停止加熱片以?OH)磅)

W

W*

實(shí)驗(yàn)裝置

3等

NaCl溶液Fe(OH)3膠體

①膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，即當(dāng)光束通過膠體時(shí)，會(huì)產(chǎn)生光亮的逋路。

實(shí)驗(yàn)原理

②氫氧化鐵膠體制備：FeCh+3HQ^Fe(OH)3(膠體)+3HQ(化學(xué)方程式)。

蒸饋水、NaQ溶液、泥水、水、FeCI3飽和溶液；酒精燈、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、燒杯、膠頭

實(shí)驗(yàn)用品

滴管、激光筆(或手電筒)。

①取3個(gè)小燒杯，分別加入25mL蒸鐲水、25mLNaCl溶液和25mL泥水。將燒杯中

的蒸儲(chǔ)水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴皿1飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐

色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體，并與NaCl溶液和泥水比較。

實(shí)驗(yàn)步驟

②把盛有NaCl溶液和FC(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆(或手電筒)照射燒

杯中的液體，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

③將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，觀察井記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①當(dāng)光束通過NaCl溶液時(shí)，無光路現(xiàn)象出現(xiàn)。當(dāng)光束通過Fe(OH)3膠體時(shí)，可以看到形

成一條光亮的通路。

②將Fe(OH)3膠體過濾后溶液仍呈紅褐色:將泥水過濾后得到澄清溶液。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論當(dāng)一束光線通過膠體時(shí)，可以看到形成一條光亮的通路。

①氫氧化鐵膠體制備注意事項(xiàng)：a.自來水含有電解質(zhì)等，易使膠體聚沉，需用蒸儲(chǔ)水制備。

b.FeCb溶液要求是飽和的，是為了提高轉(zhuǎn)化效率，若濃度過稀，不利于Fe(OH)3膠體的形

實(shí)驗(yàn)說明成。c.可稍微加熱沸騰，但不宜長時(shí)間加熱，否則膠體會(huì)聚沉。d.邊滴加FeCh飽和溶液邊

振蕩燒杯，但不能用玻璃棒攪拌，否則會(huì)使Fe(OHb膠體微粒形成大顆粒沉淀析出。

②工^爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。

核心考點(diǎn)

考點(diǎn)1Fe(OH)3膠體的制備

(1)制備原理：FeC13+3H?O&Fc(OH)*(膠體)+3HCl,

(2)具體操作：用燒杯取少量蒸儲(chǔ)水，加熱至沸騰;向沸水中逐滴加入適量的繼fiLFeCh溶液；繼續(xù)煮沸

至溶液呈紐遏色，停止加熱，即得Fe(0H)3膠體。

考點(diǎn)2膠體的性質(zhì)

(1)膠體粒子粒徑在10"m?10m(Inm-lOOnm)之間，能透過濾紙，但不能通過半透膜。

(2)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，區(qū)別溶液和膠體最簡單的方法是「達(dá)爾效應(yīng)。

(3)氫氧化鐵膠體具有吸附性，能夠吸附水中懸浮的顆粒而沉降，因此常作凈水劑。

(4)常見的膠體有：煙、云霧、硅膠、煙水晶、有色玻璃、蛋白質(zhì)溶液(牛奶、雞蛋清、豆?jié){)、淀粉溶

液、Fe(0H)3膠體、A1(OH)3膠體、血液、墨水等。

變式實(shí)驗(yàn)

變式1變介質(zhì)

光線透過樹葉間的縫隙，觀察到如圖所示的丁達(dá)爾效應(yīng):

【例1】“奮斗者號(hào)”載人深海潛水器在海底拍到如圖所示的壯麗景象。其中的光柱主要源于()

A.分子運(yùn)動(dòng)B.丁達(dá)爾效應(yīng)C.光的反射D.海水的流動(dòng)

【答案】B

【解析】在海水中含有大量微小懸浮顆粒，當(dāng)光線透入海水時(shí)，這些顆粒會(huì)使光發(fā)生散射，形成明顯

的“光柱”現(xiàn)象，這正是丁達(dá)爾效應(yīng)。分子運(yùn)動(dòng)、光的反射或海水流動(dòng)均不足以產(chǎn)生如圖所示的光柱，故選Bo

【強(qiáng)化訓(xùn)練用激光筆照射藍(lán)色鉆玻璃，可以看到?條光亮的“通路下列說法正確的是

A.藍(lán)色牯玻璃是純凈物B.藍(lán)色牯玻璃是氣溶膠

C.該現(xiàn)象源于“丁達(dá)爾效應(yīng)”D.該現(xiàn)象出現(xiàn)時(shí)，藍(lán)色鉆玻璃發(fā)生了化學(xué)變化

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，用激光筆照射藍(lán)色鉆玻璃，可以看到一條光亮的“通路”，說明藍(lán)色鉆玻璃為膠體，屬于

混合物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，藍(lán)色鉆玻璃是固溶膠，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，光束通過膠體時(shí)，光線能夠發(fā)生散射作用而

產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時(shí)不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以該現(xiàn)象源于“丁達(dá)爾效應(yīng)“，C正確；D項(xiàng)，

丁達(dá)爾效應(yīng)為一種物理現(xiàn)象，不是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故選C。

【強(qiáng)化訓(xùn)練1-2】霧霾天氣產(chǎn)生主要原因是由于大氣中PM2.5含品升高所造成，PM2.5是指大氣中直徑

小于或等于2.5pm的顆粒物。其中PM2.5的來源之一與汽車排放的尾氣有關(guān)。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.PM2.5粒徑小，表面積大，易附帶有毒有害物質(zhì)，影響人體健康

B.PM2.5形成膠體的本質(zhì)特征是具有J.達(dá)爾現(xiàn)象

C.霧胃是由小液滴和固體小顆粒被分散在空氣中形成的

D.提倡綠色出行，可緩解霧霾天氣的產(chǎn)生

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，PM2.5顆粒小，比表面積大，易吸附有毒物質(zhì)，對(duì)人體健康危害更大，A正確；B項(xiàng),

膠體的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在1-lOOnm之間，而PM2.5(2.5pm=2500nm)遠(yuǎn)大于此范圍，無法形成

膠體。丁達(dá)爾現(xiàn)象只是膠體的性質(zhì)，并非本質(zhì)特征，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，霧建是氣溶膠體系，由小液滴和固體顆

粒分散在空氣中形成，C正確；D項(xiàng)，減少汽車尾氣排放(綠色出行)可降低PM2.5濃度，緩解霧霾，D

正曲；故選B。

變式2膠體的精制

可用如圖所示的裝置除去Fe(OH)s膠體中的雜質(zhì)離子來提純Fe(0H)3股體，實(shí)驗(yàn)過程中需不斷更換燒杯中的

蒸鐳水。更換蒸儲(chǔ)水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNCh溶液，若無白色沉淀生成，則說

明該Fe(0H)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去。

丙中制得的Fe(0H)3膠體

平透膜

蒸溜水

【例2】為探究“淀粉溶液''到底是溶液還是膠體，配制少量碘水，按如圖裝置實(shí)驗(yàn)。

迪水

媽生卵殼展

(半透膜)

淀粉溶液

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下表格以記錄現(xiàn)象并分析結(jié)論:

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

?燒杯中溶液呈__________色“淀粉溶液”是溶液

②燒杯中溶液呈__________色“淀粉溶液”是膠體

實(shí)驗(yàn)②中，乙同學(xué)不僅觀察到燒杯中現(xiàn)象，還觀察到半透膜內(nèi)的淀粉溶液變藍(lán)，從分散質(zhì)粒徑角度分

析產(chǎn)生這兩個(gè)現(xiàn)象的原因：、O

【答案】藍(lán)黃

膠體的分散質(zhì)粒徑大，不能透過半透膜進(jìn)入燒杯，所以碘水不會(huì)變藍(lán)

碘水溶液的分散質(zhì)粒徑小，可以透過半透膜，進(jìn)入半透膜內(nèi)，使淀粉溶液變藍(lán)

【解析】肢體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，若“淀粉溶液’'是溶液，則可以透過半透膜，遇

到碘水會(huì)使燒杯中的碘水變藍(lán)：若“淀粉溶液''是膠體，則不可以透過半透膜，不會(huì)遇到燒杯中的碘水，燒

杯中的碘水不會(huì)變藍(lán)；膠體的分散質(zhì)粒徑大，不能透過半透膜送入燒杯，所以燒杯中的碘水不會(huì)變藍(lán)；碘

水溶液的分散質(zhì)粒徑小，可以透過半透膜，進(jìn)入半透膜內(nèi)，使半透膜內(nèi)的淀粉溶液變藍(lán)。

【強(qiáng)化訓(xùn)練2-11甲同學(xué)：向1mol.LT的溶液中加少量NaOH溶液。

乙同學(xué)：向25mL沸水中逐滴加入5?6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

丙同學(xué)：直接加熱飽和FeCb溶液。

試回答下列問題

(1)其中操作正確的同學(xué)是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(2)證明有Fe(0H)3膠體生成的方法是。

(3)可用如圖所示的裝置除去Fe(0H)3膠體中的雜質(zhì)離子來提純Fe(0H)3膠體，實(shí)驗(yàn)過程中需不斷更換燒

杯中的蒸儲(chǔ)水。更換蒸餡水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNCh溶液，若(填

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去。

丙中制得的

Fe(OHb膠體

二3^一半透膜

匕hF儲(chǔ)水

【答案】⑴乙FeC13+3H2O^Fe(OH)3(膠體)+3HCI

(2)丁達(dá)爾效應(yīng)

(3)無白色沉淀生成

【解析】甲同學(xué)方案發(fā)生的方程式為：FeCb+3NaOH=Fe(0H)3(膠體)l+3NaCI；乙和丙同學(xué)方案發(fā)生

的方程式為：FeCb+3H2Oq；e(0H)3(膠體)+3HCl。

⑴甲、丙同學(xué)都制得了氫氧化鐵沉淀，故乙同學(xué)操作正確，其對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式為：FeCh+3H20A

Fe(0H)3(膠體)+3HQ；

(2)膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，其他分散系不能；

(3)該膠體中雜質(zhì)離子為氯離子，氯離子能透過半透膜進(jìn)入蒸儲(chǔ)水中，取燒杯中液體加入硝酸銀溶液沒

有產(chǎn)生氯化銀的沉淀就說明氯離子已經(jīng)基本除去。

【強(qiáng)化訓(xùn)練2?2】Agl是難溶于水的黃色沉淀，在一定條件下也可以形成膠體。某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)

驗(yàn)探究某種條件對(duì)Agl膠體粒子所帶電性的影響：

實(shí)驗(yàn)①：將稀AgNCh溶液逐滴加入過量的稀KI溶液中，得到Agl膠體I；

實(shí)驗(yàn)②：將稀KI溶液逐滴加入過量的稀AgNCh溶液中，得到Agl膠體H；

實(shí)驗(yàn)③：將提純后的Agl膠體【與Agl膠體H進(jìn)行混合，出現(xiàn)了黃色沉淀。

守辛Rgi膠體

材料

之I一2耳蒸懈水x

完成下列填空：

⑴寫出制備Agl膠體I的離子方程式：o

(2)提純Agl膠體n的方法如上圖所示。材料X稱為?？赏ㄟ^___________判斷膠粒未進(jìn)入

小燒杯中的蒸儲(chǔ)水中，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明膠體得到了一定程度的提純：，為充分提純膠體，可采用

流動(dòng)的蒸儲(chǔ)水沖洗一段時(shí)間，直至在沖洗液中檢測不出雜質(zhì)離子。

(3)本實(shí)驗(yàn)的探究結(jié)論是:制備Agl膠體時(shí)對(duì)膠體粒子所帶電性___________(選填"有''或"無”)

影響。簡述作出此判斷的理由°

(4)有同學(xué)認(rèn)為在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)③時(shí)無需提純，直接將實(shí)驗(yàn)①、②中得到的分散系混合。也能得到相同的探

究結(jié)論。判斷他的說法是否合理并說明理由。

【答案】(1)八8++1=八第(膠體)

（2）半透膜觀察濾液是否澄清取少量提純后的Agl膠體于試管中，加入過量稀KI溶液，振

蕩后靜置，若無黃色沉淀產(chǎn)生，說明膠體得到了一定程度的提純

（3）反應(yīng)物的相對(duì)用量有實(shí)驗(yàn)③中兩種提純后的Agl膠體混合后出現(xiàn)了聚沉現(xiàn)象，說明兩者

膠體粒子所帶電荷的電性相反

（4）不合理，實(shí)驗(yàn)①得到的Agl狡體I中含有過量的KI,實(shí)驗(yàn)②得到的Agl膠體11中含有過量的AgNCh，

若未提純除去，則混合時(shí)KI與AgNCh也會(huì)生成Agl沉淀，無法確認(rèn)膠體是否發(fā)生了聚沉

【解析】（1）實(shí)驗(yàn)①：將稀AgNCh溶液逐滴加入過量的稀KI溶液中，得到Agl膠體I,則其離子方程

式為：Ag++「=AgI（膠體）；

（2）由于膠體粒子不能通過半透膜，而溶液中溶質(zhì)粒子能通過半透膜，提純Agl膠體II方法如右上圖

所示，材料X為半透膜?？赏ㄟ^觀察濾液是否澄清判斷膠粒未進(jìn)入小燒杯中的蒸儲(chǔ)水中。銀離子會(huì)和碘離

子生成黃色的碘化銀沉淀，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明膠體得到了一定程度的提純：取少量提純后的Agl膠體于試管中，

加入過量稀KI溶液，振蕩后靜置，若無黃色沉淀產(chǎn)生，說明膠體得到了一定程度的提純；

（3）實(shí)驗(yàn)③中兩種提純后的Agl膠體混合后出現(xiàn)了聚沉現(xiàn)象，說明兩者膠體粒子所帶電荷的電性相反，

說明制備Agl膠體時(shí)反應(yīng)物的相對(duì)用量對(duì)膠體粒子所帶電性有影響；

（4）實(shí)驗(yàn)①得到的Agl膠體I中含有過量的KI,實(shí)驗(yàn)②得到的Agl膠體II中含有過量的AgNCh，若

未提純除去，則混合時(shí)KI與AgNCh也會(huì)生成Agl沉淀，無法確認(rèn)膠體是否發(fā)生了聚沉，所以不合理。

實(shí)驗(yàn)2探究溶液中離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及發(fā)生條件

實(shí)驗(yàn)梳理

1.試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)原理溶液中自由移動(dòng)的離子能夠?qū)щ?/p>

實(shí)驗(yàn)用品①干燥的NaCl固體：②KNO3固體；③NaCl溶液：④KNCh溶液⑤蒸儲(chǔ)水；

實(shí)驗(yàn)步驟在上述燒杯中分別裝入上述①?④藥品

①干燥的NaCl固體、KNQR固體和蒸儲(chǔ)水接入電路后，燈泡不亮。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

②NaQ溶液和KNCh溶液接入電路后，燈泡發(fā)光。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaCl溶液、KNCh溶液可以導(dǎo)電；干燥的NaCl固體和KNCh固體丕能導(dǎo)電。

實(shí)驗(yàn)說明嚴(yán)格地說，蒸鐳水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電力較弱，用上述實(shí)驗(yàn)裝置測不出來。

2.離子反應(yīng)

BaCh

A宓液(2mL)

實(shí)驗(yàn)裝置

Na：SO4

同/淖液(2mL)

22-

實(shí)驗(yàn)原理Na2SO4+BaCl2===BaSO41+2NaCl(Ba++SO===BaSO41)；

實(shí)驗(yàn)用品Na2SO4溶液、BaCl2溶液；試管、膠頭滴管。

實(shí)驗(yàn)步驟向盛有2mLNa2sCh溶液的試管里加入2mLBaCl:溶液。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生旦色沉淀

實(shí)驗(yàn)結(jié)論離子反應(yīng)特點(diǎn)：離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行。

核心考點(diǎn)

考點(diǎn)1電解質(zhì)的導(dǎo)電性

I.電解質(zhì)的導(dǎo)電原理

熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液中的導(dǎo)電微粒是自由移動(dòng)的陰、陽離子，它們在外電場作用下能產(chǎn)生定向移

動(dòng)從而導(dǎo)電。

2.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的影響因素

（1）電解質(zhì)溶液導(dǎo)甩能力的大小取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃發(fā)和離子的電荷數(shù)。

（2）溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增人,離子濃度增人,導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng);但強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性

幾乎不變。

3.電解質(zhì)導(dǎo)電性與導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷

4.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ?/p>

（1）金屬導(dǎo)電是由于自由電子在電場作用下的定向移動(dòng)，溫度高、金屬陽離子振動(dòng)幅度大，自由電子

定向移動(dòng)阻力增大,金屬導(dǎo)電性變?nèi)酢?/p>

（2）電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的寓子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決

定于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。但溫度升高時(shí)，弱電解

質(zhì)電圖程度增大、熱子濃度增大、導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)。

考點(diǎn)2離子反應(yīng)的類型與發(fā)生的條件

發(fā)生的條件實(shí)例

+

生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)，如生成CO2、NH；+OH0NH3T+H2OH+HCOr=CO2t+H20

SO2、H2s等氣體

離子

生成難溶的物質(zhì)，如生成BaSO4Age1、Ag++C「=AgCljCu2++S2-=CuSj2AgI+S2"=

互換

Ag2s+2廠

CaCO3re(OH)34CU(OH)2等

+-+

H+OH=H20H+F-=HFNHj+OK

生成難電離的物質(zhì)，如生成水等

NHRHO

變式實(shí)驗(yàn)［

變式1變裝置

按如圖的裝置進(jìn)行導(dǎo)電性試驗(yàn)。在Ba(OH”溶液中滴加稀琉酸直至過量，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是燒杯中產(chǎn)生白色

沉淀，小燈泡燈光變喑，后燈光又變亮。

【例1】某小組以Ba(OH)2、H2O、H2s04、Na2sCh為實(shí)驗(yàn)對(duì)象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

實(shí)驗(yàn)1：向燒杯中依次加入下列試劑，記錄燈泡變化

①Ba(OH”粉末：燈泡不亮

②加入蒸儲(chǔ)水：燈泡變亮

③逐滴滴加O.lmol/LH2so4,燈泡變化如下：

亮??》暗》熄滅》亮

(1)Ba(OH)2與H2s04在溶液中能發(fā)生_______(選填序號(hào))反應(yīng)。

a.置換b.酸堿中和c.復(fù)分解d.氧化還原

(2)①中燈泡不亮而②中加H9后燈泡變亮的原因是加水后，Ba(0H)2發(fā)生了。

(3)用離子方程式解釋過程I中燈泡變暗的原因______。

實(shí)驗(yàn)2：用Na2sCh溶液替代稀H2so4,重復(fù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照。

(4)加入Na2s04溶液過程中燈泡不熄滅，原因是。

通過實(shí)驗(yàn)1和2可知：離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一是生成沉淀。

【答案】⑴be

(2)電離

(3)Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4+2H2。

(4)溶液中一直存在沒有參與反應(yīng)的Na+和0H,燈泡不熄滅

【解析】(1)Ba(OH)2與H2s04在溶液中反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，該反應(yīng)既屬于酸堿中和反應(yīng)、屬于

復(fù)分解反應(yīng)、也屬于離子反應(yīng)，故選be；

(2)Ba(OH)2粉末中的離子不能自由移動(dòng)，故①中燈泡不亮，②中加H2O后燈泡變亮的原因是：加水

2+

后，Ba(0H)2發(fā)生了電離，電離方程式為：Ba(OH)2=Ba+2OH；

(3)氫氧化鋼和硫酸在溶液中反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，溶液中能夠?qū)щ姷碾x子逐漸減少，所以燈泡

2++2

逐漸變暗；用離子方程式解釋③中過程I中燈泡變暗的原因?yàn)椋築a+2OH+2H+SO4=BaSO4+2H2O；

(4)氫氧化鋼和硫酸鈉在溶液中反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鈉，溶液中一直存在沒有參與反應(yīng)的

Na，和OH,所以燈泡不熄滅。

【強(qiáng)化訓(xùn)練1-11某學(xué)生利用如圖所示的裝置對(duì)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說法正確的是

石眼

鹽酸

A.閉合開關(guān)K,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明鹽酸是電解質(zhì)

B.閉合開關(guān)K,向燒杯中加入NaCl固體，由于HQ與NaCl不反應(yīng)，故電流表指針不發(fā)生變化

C.閉合開關(guān)K,向溶液中加入CaCO3固體電流表的示數(shù)明顯減小

D.選取相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸替換鹽酸，電流表的示數(shù)不同

【答案】D

【解析】A項(xiàng),當(dāng)開關(guān)K閉合后，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明形成問路，所以證明HCI是電解質(zhì)，電

解質(zhì)是化合物，HQ溶液是混合物，不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，閉合開關(guān)K,往溶液中加入NaCl固體,

與HC1不反應(yīng)，離子濃度增大，則電流計(jì)示數(shù)增大，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，閉合開關(guān)K,往燒杯中加入CaC6固

體，雖然HC1與CaCO?反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳，但離子濃度基本不變，電流表示數(shù)兒乎不變，C

錯(cuò)誤；D項(xiàng)，選取相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸替換HCI溶液，硫酸是二元酸，離子濃度增大，電

流表的示數(shù)不同，D正確；故選D。

【強(qiáng)化訓(xùn)練1?2】在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若如卜圖中滴加溶液時(shí)，燈泡亮暗變化隨加入溶液體

積變化的圖像是()

【解析】溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)，離子濃度越大、離子所帶電荷越多，溶液導(dǎo)

電性越強(qiáng)，燈泡越亮。向氫氧化銀溶液中逐滴滴加稀硫酸，二者發(fā)生反應(yīng)：Ba2++2OH+2H++SO42=

BaSO41+2H2O,因此溶液中自由移動(dòng)的離子濃度逐漸減小，當(dāng)氫氧化鋼恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中離子濃度

接近為零，導(dǎo)電性接近為0,繼續(xù)滴加稀硫酸，稀硫酸又電離出芻由移動(dòng)的離子，所以燈泡亮度先變暗后又

變亮。即導(dǎo)電性先減小后增大。A項(xiàng)，導(dǎo)電性先減小直至接近為0,后增大，A正確；B.導(dǎo)弓性先減小直

至接近為0,后增大，B錯(cuò)誤；C.導(dǎo)電性先減小直至接近為0,后增大,C錯(cuò)誤；D.導(dǎo)電性先減小直至接

近為0,后增大，D錯(cuò)誤；故選A。

變式2變藥品

復(fù)分解反應(yīng)條件：有難溶物（沉淀）、揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）、難電離的的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）生成，三者

具備其一即可。改變反應(yīng)物質(zhì)，可以判斷反應(yīng)能否進(jìn)行，并可確定反應(yīng)過程的指定離子變化。

【例2】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

編號(hào)IIIIII

[NBOH溶液t卜鹽酸

-Ba3溶液

實(shí)驗(yàn)裝置

1ii

g

0

#H,SO,溶液哥溶液

!CuSO4三/Zn粒

現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無色氣體放出

以下結(jié)論正確的是（）

A.I中無明顯變化，說明區(qū)溶液不反應(yīng)B.II中的白色沉淀為CuC12

C.I中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)D.HI中的離子方程式為Zn+2H+=ZG+H2T

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，I中NaOH與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，無明顯現(xiàn)象，由現(xiàn)象不能說明二者不反應(yīng)，故

A錯(cuò)誤；B.II中氯化鋼與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸飲和氯化銅，白色沉淀為硫酸鋼，故B錯(cuò)誤；C.I中的反

應(yīng)實(shí)際上是H+與OH?反應(yīng)，是離子反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.【I【中是鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，離子

方程式為Zn+2H+=Zn2++H2f,故D正確；故選D。

【強(qiáng)化訓(xùn)練2?1】在花瓶中加入“鮮花保鮮劑“，能延長鮮花的壽命?，F(xiàn)有一種無色的鮮花營養(yǎng)液，可能

由硝酸鈣、碳酸鉀、硝酸鉀、氯億鉀中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究其成分，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如圖

所示的實(shí)驗(yàn)。

由實(shí)驗(yàn)I可確定原營養(yǎng)液中一定沒有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)，寫出生成白色沉淀的離子方程

式：。

【答案】(1)K2co3CO32+Ca2+=CaCO.U

【解析】(1)向原營養(yǎng)液中加入Na2co3溶液，反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，說明該營養(yǎng)液中含有Ca(NO3)2,則

能夠與Ca(NCh)2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的K2CO3就不能大量存在；Ca(NCh)2與Na2cCh反應(yīng)生成CaCO3白色沉

22+

淀和NaNCh,該反應(yīng)的離子方程式為：CO3+Ca=CaCO4<.

【強(qiáng)化訓(xùn)練2?2】探究電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象隨H2s溶液的滴入，電導(dǎo)率,同時(shí)溶液中出現(xiàn),溶液顏色

稀硫酸與Ba(3H)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的結(jié)合生成的水、Ba?+

解釋和SO&2-結(jié)合生成沉淀，溶液中離子的濃度；隨著稀硫酸的繼續(xù)加

入，溶液中離子濃度升高。

【答案】先由大變小后由小變大白色沉淀由紅色變淺至褪色

H+和0丁極難電離硫酸鋼降低

2

【解析】稀硫酸與Ba(OH)?溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的H+和OFT結(jié)合生成極難電離的水、Ba?+和SO4"

結(jié)合生成硫酸鋼沉淀，產(chǎn)生白色沉淀，溶液中離子的濃度降低，導(dǎo)電率降低，則于OH一濃度降低，堿性減

弱，溶液顏色由紅色變淺至褪色；直到稀硫酸與Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng)；繼續(xù)滴加硫酸，隨著稀硫酸

的繼續(xù)加入，溶液中離子(H+和SO42-)濃度升高，隨H2so4溶液的滴入，電導(dǎo)率先由大變小后由小變大。

實(shí)驗(yàn)3配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

實(shí)驗(yàn)梳理

配制100mLl.OOmol/LNaCl溶液

實(shí)驗(yàn)用品NaCl固體、水；托盤天平、量筒、燒把、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。

①計(jì)算：根據(jù)〃B=C、B?V及m=Mn可計(jì)算m(NaCl)=5.85g＜,

②稱量：若用托盤天平可準(zhǔn)確稱取NaCl固體雙g。

③溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸儲(chǔ)水溶解，用玻璃棒攪拌，并冷卻至室溫。

④轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中。

⑤洗滌：用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁絲2次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶

實(shí)驗(yàn)步驟

液混合均勻。

⑥定容：將蒸鐳水注入容顯瓶，當(dāng)液面離容鼠瓶頸刻度線下1?2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加蒸飼水

至液面與刻度線相切。

⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

⑧裝瓶。

容量瓶的選擇與使用注意：a.常見規(guī)格有：100mL、250mL、500mL及1000mL。b容量瓶

是配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器，選擇容量瓶應(yīng)遵循“大而近”的原則：所配溶液的體積等

實(shí)驗(yàn)說明于或略小于容量瓶的容積。C.使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固體；不能稀釋濃溶液；不能

加熱；不能作反應(yīng)容器；不能長期貯存溶液。d.使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。檢驗(yàn)程序：

加水一＞塞瓶塞一?倒立一＞查漏一＞正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180。一＞倒立一*.查漏。

核心考點(diǎn)

考點(diǎn)1一定濃度溶液配制

⑴配制步驟

計(jì)算一》稱量一?溶解(恢復(fù)室溫〕一?轉(zhuǎn)移一》洗滌一》定容一》搖勻一＞(裝瓶一貼簽)

(2)配制過程中所需要的主要儀器：量筒、天平、燒林、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。

考點(diǎn)2誤差判斷分析技巧

⑴誤差分析的思維流程

(2)視線引起誤差的分析方法

①仰視容顯瓶刻度線[圖⑶],導(dǎo)致溶液體積偏大，結(jié)果偏低。

②俯視容量瓶刻度線[圖(b)],導(dǎo)致溶液體積偏小，結(jié)果偏度。

變式實(shí)驗(yàn)

變式1變藥品

用98%的濃硫酸(p=1.84g-cm-3)配制濃度為0.5moLL”的稀硫酸250m%

實(shí)驗(yàn)裝置

①濃硫酸②蒸蝴水③④⑤。

(1)用量筒準(zhǔn)確量取所需體積的濃硫酸，沿玻璃棒倒入盛有少量水的燒杯中,再用玻璃棒慢

慢攪動(dòng)，使其混合均勻

(2)將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中

實(shí)驗(yàn)步驟(3)用一定量的蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯和玻璃棒坦次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩

(4)繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線l-2cm處

(5)改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

(6)將容量瓶蓋緊瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

【例1】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(p=L84g-cm-3)配制240mL1.84mol?L」稀硫酸，下列操作正確的是

)

A.將蒸儲(chǔ)水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻

B.必需的定量儀器有50nlL量筒、250mL容量瓶和托盤天平

C.量取濃硫酸的體積為25.0mL

D.先在容敏瓶中加入適量水，將最好的濃硫酸注入容量瓶，加水定容

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該實(shí)驗(yàn)不需要

托盤天平，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變知，配制該稀硫酸需要濃硫酸的體積為V=

250xIQ-3Lx1.84mol-L1x98g-mol-1

=25.0mL,C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，在燒杯里稀

1.84gcm-3x98%

釋并冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后加水定容，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。

【強(qiáng)化訓(xùn)練1?1】已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，密度為184g/cm-3。現(xiàn)需要220mLimol；L的稀硫酸。

下列說法正確的是()

A.用上述濃硫酸配制稀硫酸時(shí)，需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管

B.經(jīng)計(jì)算需要用量筒量取13.6mL濃硫酸

C.洗凈的容晟瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液，則配制的稀硫酸濃度偏低

D.若定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線，則配制的稀硫酸濃度偏高

【答案】B

【解析】由e嚶21000x1.84x98%

可知，濃硫酸的濃度為=i8.4mol/L,實(shí)驗(yàn)室沒有22()mL容量

M98

瓶，所以配制220mLimol/L稀硫酸時(shí)，應(yīng)選用250mL容量瓶，則由稀釋定律可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要量取濃硫酸

的體積為嚶蜜X1。34]3.6皿由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、

ml

移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，實(shí)驗(yàn)過程中需要用到的玻璃儀器為量筒、玻璃棒、燒杯、250mL容

量瓶、膠頭滴管。A項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)過程中需要用到的玻璃儀器為量筒、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴

管，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要量取濃硫酸的體積為喘需，(Pm-mL,故B正確；C項(xiàng),

由稀釋定律可知，洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液不會(huì)影響溶質(zhì)的物質(zhì)的展和溶液的體積，對(duì)配制

的稀硫酸濃度無影響，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線會(huì)使溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制的

稀硫酸濃度偏低，故D錯(cuò)誤：故選B。

【強(qiáng)化訓(xùn)練1-2]實(shí)驗(yàn)需要040moi硫酸溶液480mL。根據(jù)溶液的配制情況|可答下列問題:

(1)一定需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、

(2)若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為l8.4moL.「的濃硫酸來配制，需要濃硫酸.mLo(結(jié)果保

留一位小數(shù)。)

(3)在下列配制過程示意圖中，正確的是.(填選項(xiàng)字母)。

ABCDE

(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏低的是(填字母序號(hào))。

A.稀釋的濃硫酸轉(zhuǎn)移到容量瓶中未洗滌燒杯

B.定容時(shí)俯視液面

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是加水至刻度線

D.配制前容量瓶中有少量水

E.定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線以控制加水量

【答案】⑴膠頭滴管、500mL容量瓶

(2)10.9(3)BCE(4)AE

【解析】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解(冷卻)、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、

搖勻、裝瓶貼簽。(1)配制0.40moll」硫酸溶液480mL時(shí),需使用500mL的容量瓶,故需用的儀器有:膠

頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶；(2)由當(dāng)可知密度為18.4g/cn?質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的

M

11Q4xr)QR

濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為x￡mol/L=18.4mol/L,設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL,由稀釋定律可

知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有Vx10-1x18.4mol/L=0.5Lx0.4moi/L,解得VH0.9mL；⑶