備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)考前手感保溫訓(xùn)練（新高考卷）專練0714道選擇題+主觀原理題完卷時(shí)間：40分鐘答案速查題號1234567891011121314答案CACADCDDCABCDA一、選擇題（只有1個(gè)正確選項(xiàng)）1．化工科技助力航天，下列說法正確的是A．運(yùn)載火箭利用固體推進(jìn)劑發(fā)生化學(xué)變化，將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．航天員開展的蛋白質(zhì)與核酸共起源分子化研究中，核酸為小分子C．返回艙所用的超高溫陶瓷(過渡金屬硼化物)屬于新型無機(jī)非金屬材料D．飛船操縱桿材料碳纖維與石墨烯互為同素異形體【答案】C【解析】A．運(yùn)載火箭利用固體推進(jìn)劑發(fā)生化學(xué)變化，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，A錯(cuò)誤；B．核酸是生物大分子，B錯(cuò)誤；C．超高溫陶瓷屬于新型無機(jī)非金屬材料，C正確；D．碳纖維是一種復(fù)合材料，屬于混合物，與石墨烯不互為同素異形體，D錯(cuò)誤；答案選C。2．下列化學(xué)用語表示不正確的是A．HClO的空間填充模型：

B．基態(tài)碳原子的核外電子軌道表示式：C．NaCl的形成過程：

D．中子數(shù)為18的S原子結(jié)構(gòu)示意圖：

【答案】A【解析】A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，Cl原子半徑最大，H原子半徑最小，且是V形分子，空間填充模型為

，選項(xiàng)A不正確；B．原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這種排布使原子的能量最低，處于穩(wěn)定狀態(tài)。C是6號元素，原子核外有6個(gè)電子，則基態(tài)C原子的核外電子排布式是：，選項(xiàng)B正確；C．氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合而成，NaCl的形成過程為

，選項(xiàng)C正確；D．S的原子序數(shù)為16，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，選項(xiàng)D正確；答案選A。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1L0.2mol?L-1K2Cr2O7中的數(shù)目為0.2NAB．1mol的正四面體烷中含有σ鍵數(shù)目為6NAC．電解精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為0.5NA時(shí)，理論上陰極增重16gCuD．1mol?L-1的NH4Cl溶液中和H+的數(shù)目之和大于NA【答案】C【解析】A．在K2Cr2O7溶液中存在平衡：+H2O2+2H+，則1L0.2mol?L-1K2Cr2O7中的數(shù)目小于0.2NA，A不正確；B．1mol的正四面體烷中含有6個(gè)C-Cσ鍵和4個(gè)C-Hσ鍵，則含σ鍵的數(shù)目為10NA，B不正確；C．電解精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為0.5NA時(shí)，理論上陰極生成Cu的物質(zhì)的量為0.25mol，增重0.25mol×64g/mol=16gCu，C正確；D．1mol?L-1的NH4Cl溶液的體積未知，無法求出和H+的數(shù)目，D不正確；故選C。4．下列對應(yīng)離子方程式書寫正確的是A．酚酞滴入碳酸鈉溶液中變紅：B．投入水中：C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的和混合：D．漂白粉溶液中通入過量：【答案】A【解析】A．碳酸鈉在水中會(huì)水解，水解方程式：，A正確；B．Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，其反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的和混合：，C錯(cuò)誤；D．Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=2Cl-+CaSO4↓+SO+4H+，D錯(cuò)誤；故選A。5．超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體?，F(xiàn)有某種超分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．該超分子中C原子均為sp3雜化B．甲基中的鍵角∠HCH小于-NH2中的鍵角∠HNHC．該超分子由一個(gè)非極性分子和一個(gè)極性分子聚集而成D．該超分子加熱熔化時(shí)既破壞氫鍵，也破壞分子間作用力【答案】D【解析】A．該分子中雙鍵碳原子雜化類型為sp2，單鍵碳原子為sp3雜化，A錯(cuò)誤；B．該超分子中-CH3中心原子C和-NH2中心原子N均為sp3，但N原子有一對孤電子對，所以∠HNH夾角小些，B錯(cuò)誤；C．該超分子由2個(gè)極性分子聚集而成，C錯(cuò)誤；D．該超分子分子間作用力有氫鍵與范德華力，所以加熱熔化時(shí)既破壞氫鍵，也破壞分子間作用力，D正確；故選D。6．某種鋰電池電解液分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)原子X和M的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，下列說法錯(cuò)誤的是A．第一電離能： B．該電解液分子中存在鍵C．該電解液分子與苯甲醛分子間可形成氫鍵 D．為極性分子【答案】C【分析】X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由電解液分子的結(jié)構(gòu)可知，X、Y、Z、W、M形成共價(jià)鍵的數(shù)目分別為1、4、2、1、6，基態(tài)原子X和M的最外層電子數(shù)之和等于W的最外層電子數(shù)，則X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、W為F元素、M為S元素。【解析】A．同周期元素從左至右，第一電離能呈增大趨勢，同主族元素從上到下，第一電離能逐漸減小，則第一電離能大小順序?yàn)镕>O>S，故A正確；B．由電解液分子的結(jié)構(gòu)可知，電解液分子中S-F鍵、C-F鍵為鍵，故B正確；C．由電解液分子的結(jié)構(gòu)可知，電解液分子中不含有羥基，不能與不含有羥基的苯甲醛形成分子間氫鍵，故C錯(cuò)誤；D．一氟甲烷分子的空間構(gòu)型為結(jié)構(gòu)不對稱的四面體形，屬于極性分子，故D正確；故選C。7．合成某種藥物的關(guān)鍵中間體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)說法不正確的是A．碳原子采用2種雜化方式 B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．核磁共振氫譜有10組峰 D．該物質(zhì)最多與反應(yīng)【答案】D【解析】A．分子中存在碳碳雙鍵、碳氧雙鍵，其他碳均以單鍵形成，故碳原子采用sp3、sp22種雜化方式，A正確；B．分子中存在醇羥基和碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C．分子中除兩個(gè)對稱的-CH2CH3結(jié)構(gòu)，其他位置上的氫均不相同，有10種不同化學(xué)環(huán)境的氫，故核磁共振氫譜有10組峰，C正確；D．分子中只含有一個(gè)酯基能與氫氧化鈉反應(yīng)，該物質(zhì)最多與反應(yīng)，D不正確；答案選D。8．鎵是化學(xué)史上第一個(gè)先從理論預(yù)言，后在自然界中被發(fā)現(xiàn)驗(yàn)證的化學(xué)元素。鎵的活動(dòng)性與鋅相似，比鋁低。粉煤灰(主要成分為Ga2O3，含CaO、Al2O3等雜質(zhì))中提取鎵的工藝流程如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．粉煤灰與純堿在“焙燒”中會(huì)產(chǎn)生CO2B．“溶浸”可使鎵、鋁化合物溶于溶液，同時(shí)將CaO轉(zhuǎn)化為CaCO3而濾出C．向“濾液1”中加入酸性物質(zhì)使pH減小，“濾渣2”是Al(OH)3D．工業(yè)上采用電解Ga2O3的方法制備金屬Ga【答案】D【分析】流程圖中，從粉煤灰到Ga是鎵元素守恒，從粉煤灰到“濾渣2”是鋁元素守恒，周期表中鎵在鋁的正下方，活動(dòng)性與鋅相似，屬于兩性元素，氧化鎵和氧化鋁都是兩性氧化物，“溶浸”的目的是溶解氧化鎵和氧化鋁，使之生成NaGaO2和NaAlO2，同時(shí)使氧化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，過濾除去碳酸鈣；【解析】A．粉煤灰(主要成分為Ga2O3，含CaO、Al2O3等雜質(zhì))與純堿在“焙燒”中會(huì)生成NaGaO2和NaAlO2，同時(shí)產(chǎn)生CO2，A正確；B．“溶浸”的目的是使鎵、鋁化合物以NaGaO2和NaAlO2溶于溶液，，同時(shí)使氧化鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀，過濾除去碳酸鈣，B正確；C．“濾液1”的溶質(zhì)主要有Na2CO3、NaGaO2和NaAlO2，顯堿性，加入酸性物質(zhì)中和OH-使溶液的pH減小，偏鋁酸根轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾與NaGaO2溶液分離，C正確；D．“鎵的活動(dòng)性與鋅相似”，工業(yè)上大規(guī)模制備為了降低成本，采用還原劑還原的方法，D錯(cuò)誤；答案選D。9．丙烷脫氫是制備丙烯的一種常見方法，下圖是某催化劑催化該過程的能量變化圖，*表示吸附在催化劑表面的物種，下列有關(guān)說法正確的是A．在該條件下，所得丙烯中不含其它有機(jī)物B．該過程中發(fā)生了碳碳鍵的斷裂與形成C．1mol丙烷中的總鍵能大于1mol丙烯及1mol氫氣的總鍵能之和D．相同條件下在該催化劑表面，比脫氫更困難【答案】C【解析】A．由圖可知，丙烷脫氫生成丙烯后，丙烯還在繼續(xù)脫氫，說明有副反應(yīng)發(fā)生，所以所得丙烯中還含有其他有機(jī)物，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，丙烷脫氫過程中未發(fā)生碳碳鍵的斷裂，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，丙烷脫氫生成丙烯的反應(yīng)為反應(yīng)物總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，則1mol丙烷中的總鍵能大于1mol丙烯及1mol氫氣的總鍵能之和，故C正確；D．由圖可知，在相同條件下該催化劑表面脫氫的活化能小于脫氫，說明在該催化劑表面脫氫比脫氫容易，故D錯(cuò)誤；故選C。10．羥基自由基（?OH）有極強(qiáng)的氧化性，其氧化性僅次于氟單質(zhì)。我國科學(xué)家設(shè)計(jì)的一種能將苯酚（）氧化為和的原電池⑤電解池組合裝置如圖所示，該裝置能實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說法正確的是A．該裝置工作時(shí)，電流方向?yàn)殡姌Ob→Ⅲ室→Ⅱ室→Ⅰ室→電極aB．裝置工作時(shí)，c極區(qū)溶液堿性明顯增強(qiáng)C．電極d的電極反應(yīng)式為D．當(dāng)電極b上有0.6mol生成時(shí)，電極c、d兩極共產(chǎn)生氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【答案】A【分析】根據(jù)裝置圖可知左邊是原電池裝置，右邊是電解池裝置，a電極上Cr元素從+6價(jià)變成+3價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則a為正極，b為負(fù)極；苯酚廢水在d處被氧化，d處水分子失去電子形成羥基自由基，發(fā)生氧化反應(yīng)，則d為電解池陽極，c為電解池陰極?！窘馕觥緼．根據(jù)分析可知，a為正極，b為負(fù)極，該裝置工作時(shí)，內(nèi)電路電流由b極經(jīng)Ⅲ、Ⅱ、Ⅰ室流向a極，A正確；B．電極c上的電極反應(yīng)式為，與此同時(shí)，有從陽極室透過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室，因此c極區(qū)溶液堿性不會(huì)增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．電極d為陽極，電極反應(yīng)式為，C錯(cuò)誤；D．電極b的電極反應(yīng)式為，電極c的電極反應(yīng)式為，電極d上的電極反應(yīng)式為，可進(jìn)一步氧化苯酚，化學(xué)方程式為，當(dāng)電極b上有0.6mol生成時(shí)，電極c、d兩極共產(chǎn)生氣體44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），D錯(cuò)誤;故答案為：A。11．有機(jī)物甲在銅催化作用下轉(zhuǎn)化為乙，其原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．甲、乙都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和酯化反應(yīng)C．甲、乙分子中碳原子都是，雜化D．甲、乙都能使酸性溶液褪色【答案】B【解析】A．上述轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)是轉(zhuǎn)化成，發(fā)生了加成反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．乙不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．甲、乙分子中，只形成單鍵的碳原子采用雜化，其余碳原子采用雜化，C項(xiàng)正確；D．醛基、醇羥基都具有還原性，都能與酸性溶液反應(yīng)而使其褪色，D項(xiàng)正確；本題選B。12．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A在灼熱木炭中加入濃硫酸，將生成的氣體依次通過品紅溶液、飽和NaHCO3溶液、澄清石灰水品紅溶液褪色，澄清石灰水變渾濁濃硫酸和木炭反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體B惰性電極電解CuCl2溶液，并用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)陽極產(chǎn)生的氣體試紙先變藍(lán)后褪色陽極有氯氣產(chǎn)生且氯氣具有漂白性C取少量Na2SO3樣品溶于蒸餾水，滴加足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液有白色沉淀生成樣品已經(jīng)變質(zhì)D用pH試紙測定濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH比較溶液pH大小最終CH3COONa溶液對應(yīng)的pH試紙藍(lán)色較淺酸性：CH3COOH>HClOA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．品紅溶液可以檢驗(yàn)SO2，飽和碳酸氫鈉可以除SO2，但是木炭燃燒能生成二氧化碳，不能證明濃硫酸和木炭反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，A錯(cuò)誤；B．氯氣不具有漂白性，B錯(cuò)誤；C．Na2SO3樣品變質(zhì)轉(zhuǎn)化為Na2SO4，滴加足量稀鹽酸，消耗溶液中的亞硫酸根，再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則一定含有硫酸根，說明樣品已經(jīng)變質(zhì)，C正確；D．NaClO溶液有漂白性，不能有pH試紙測溶液的pH值，D錯(cuò)誤；故選C。13．以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。一種超導(dǎo)材料(僅由Cs、Ag、F三種元素組成)的長方體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(已知，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值)下列說法正確的是A．基態(tài)失去4d能級上的一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為B．若N點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，則P點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C．M、N之間的距離為D．晶體的密度為【答案】D【分析】該晶胞中位于棱上及體內(nèi)有，位于棱上及面心有，位于上平面4個(gè)，下平面4個(gè)，前平面2個(gè)，后平面2個(gè)，左側(cè)平面2個(gè)，右側(cè)平面2個(gè)，體內(nèi)4個(gè)，故有，Cs、Ag、F原子個(gè)數(shù)比為，化學(xué)式為?！窘馕觥緼．基態(tài)核外電子排布式為，失去5s能級的一個(gè)電子形成，A錯(cuò)誤；B．若N點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，由，則P點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為即，B錯(cuò)誤；C．M在底面頂角、N在底面對角線處，二者之間的距離為，C錯(cuò)誤；D．晶體的密度為，D正確；答案選D。14．已知的電離常數(shù)，，常溫下，難溶物在不同濃度鹽酸(足量)中恰好不再溶解時(shí)，測得混合液中與的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．約為B．點(diǎn)：C．點(diǎn)：約為D．直線上任一點(diǎn)均滿足：【答案】A【解析】A．由BaR+2H+=Ba2++H2R結(jié)合H2R的Ka1、Ka2可知c(Ba2+)≈c(H2R)，H2RH++HR-，HR-H++R2-故Ka1=，Ka2=，Ka1Ka2=，得到c(R2-)=，Ksp（BaR）=c(Ba2+)，由題干圖示信息，當(dāng)pH=1時(shí)，lg(Ba2+)=0即c(H+)=0.1mol/L，c(Ba2+)=1.0mol/L，故約為，A正確；B．由題干信息可知，直線MN的方程式為：lg(Ba2+)=1-pH，故M點(diǎn)為lg(Ba2+)=0.4，pH=0.6，根據(jù)分析可知≈c(Ba2+)=10-0.4mol/L，c(H+)=10-0.6mol/L，此時(shí)溶質(zhì)為BaCl2和H2，故c(Cl?)>c(H+)>c（R2-），B錯(cuò)誤；C．由題干信息可知，直線MN的方程式為：lg(Ba2+)=1-pH，故N點(diǎn)pH=0.8，lg(Ba2+)=0.2，故c(H2R)≈c(Ba2+)=10-0.2mol/L，c(H+)=10-0.8mol/L，約為2×10-7mol?L-1，C錯(cuò)誤；D．由+2H+=Ba2++H2R、、，根據(jù)電荷守恒可知，直線上任一點(diǎn)均滿足：，D錯(cuò)誤；故答案為：A。二、主觀題17．（15分）回收、處理NO2是環(huán)境科學(xué)研究的重要課題，常用的處理方式有多孔材料吸附法和CH4還原法等。(1)CH4也可以用來除去NO2。一定條件下，CH4可與NO2反應(yīng)生成無污染的氣態(tài)物質(zhì)與液態(tài)水。已知：反應(yīng)1：

反應(yīng)2：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

?H2=-115kJ/mol①已知CH4的燃燒熱為890.3kJ/mol，則?H=kJ/mol。②向恒容密閉容器中充入氣體發(fā)生反應(yīng)初始壓強(qiáng)為192kPa，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。溫度為時(shí)，反應(yīng)從開始到達(dá)平衡所用的時(shí)間為10min，則該段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率。該溫度下，用平衡分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)，(2)C元素與N元素形成的一種超硬晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(碳原子位于頂點(diǎn)、面心)。①2號原子的坐標(biāo)為測定該原子坐標(biāo)的方法為。②C、N原子的配位數(shù)之比為。(3)下圖是CH4燃料電池電解制備的示意圖，同時(shí)可以得到H2、Cl2、NaOH。①負(fù)極的電極反應(yīng)式為。②理論上，相同時(shí)間內(nèi)NaOH的產(chǎn)量是的2倍，原因是。【答案】(1)①-822.3（2分）②1.28（2分）0.2（2分）(2)①以1號原子的坐標(biāo)為（0,0,0）（2分）②4:3（2分）(3)①CH4+8e-+4O2-=CO2+2H2O（2分）②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2nmol的電子，Y室生成2nmol的NaOH，同時(shí)nmolCa2+從X室移動(dòng)到產(chǎn)品室，2nmol的從原料室進(jìn)入產(chǎn)品室，生