實(shí)驗(yàn)6一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制說課稿-2025-2026學(xué)年初中化學(xué)仁愛科普版2024九年級下冊-仁愛科普版2024科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導(dǎo)教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）實(shí)驗(yàn)6一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制說課稿-2025-2026學(xué)年初中化學(xué)仁愛科普版2024九年級下冊-仁愛科普版2024課程基本信息1.課程名稱：實(shí)驗(yàn)6一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制

2.教學(xué)年級和班級：2024級九年級

3.授課時間：2025-2026學(xué)年第二學(xué)期

4.教學(xué)時數(shù)：1課時核心素養(yǎng)目標(biāo)分析教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)，

①準(zhǔn)確稱量氯化鈉固體，確保溶質(zhì)的質(zhì)量。

②精確量取水，掌握溶液體積與濃度的關(guān)系。

③理解并運(yùn)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，能夠計算出所需溶液的量。

④通過實(shí)驗(yàn)操作，學(xué)會溶液配制的基本步驟和注意事項(xiàng)。

2.教學(xué)難點(diǎn)，

①理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的物理意義，能夠在實(shí)際操作中應(yīng)用。

②掌握精確稱量和量取液體體積的技巧，提高實(shí)驗(yàn)操作的精確度。

③在實(shí)驗(yàn)過程中，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力，如處理實(shí)驗(yàn)誤差和異常情況。

④通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究精神和團(tuán)隊(duì)合作意識，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。教學(xué)資源-硬件資源：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、滴管、氯化鈉固體、蒸餾水。

-課程平臺：多媒體教學(xué)設(shè)備（投影儀、計算機(jī)）。

-信息化資源：氯化鈉溶液配制實(shí)驗(yàn)操作視頻、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)PPT。

-教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)演示、小組合作學(xué)習(xí)、討論式教學(xué)。教學(xué)過程1.導(dǎo)入（約5分鐘）

-激發(fā)興趣：通過提問“你們知道生活中哪些物品是溶液嗎？”來引導(dǎo)學(xué)生思考，激發(fā)他們對溶液的興趣。

-回顧舊知：簡要回顧溶液的概念、溶質(zhì)和溶劑的定義，以及溶液的濃度表示方法。

2.新課呈現(xiàn)（約20分鐘）

-講解新知：詳細(xì)講解一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制方法，包括稱量固體氯化鈉、量取水、溶解操作等步驟。

-舉例說明：通過實(shí)際生活中的例子，如食鹽水的配制，幫助學(xué)生理解溶液配制的實(shí)際應(yīng)用。

-互動探究：引導(dǎo)學(xué)生思考如何準(zhǔn)確稱量和量取，討論如何避免實(shí)驗(yàn)誤差，以及如何處理實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的意外情況。

3.實(shí)驗(yàn)操作（約30分鐘）

-學(xué)生活動：學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行氯化鈉溶液的配制。

-教師指導(dǎo)：教師巡回指導(dǎo)，觀察學(xué)生的操作是否規(guī)范，及時糾正錯誤，確保實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行。

4.數(shù)據(jù)記錄與分析（約15分鐘）

-學(xué)生活動：學(xué)生記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，包括溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑體積等。

-教師指導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并與預(yù)期值進(jìn)行比較，討論可能的原因。

5.總結(jié)與反思（約10分鐘）

-學(xué)生活動：學(xué)生分組討論，總結(jié)實(shí)驗(yàn)過程，分享實(shí)驗(yàn)心得。

-教師總結(jié)：教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)中的關(guān)鍵步驟和注意事項(xiàng)，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)操作的重要性。

6.鞏固練習(xí)（約15分鐘）

-學(xué)生活動：教師給出不同濃度的氯化鈉溶液配制題，學(xué)生獨(dú)立完成，鞏固所學(xué)知識。

-教師指導(dǎo)：教師巡視，解答學(xué)生疑問，確保學(xué)生對知識的掌握。

7.課堂總結(jié)（約5分鐘）

-教師總結(jié)：回顧本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性。

8.作業(yè)布置（約5分鐘）

-作業(yè)內(nèi)容：布置課后練習(xí)題，要求學(xué)生獨(dú)立完成，并提交實(shí)驗(yàn)報告。

-作業(yè)要求：要求學(xué)生在規(guī)定時間內(nèi)完成作業(yè)，并認(rèn)真記錄實(shí)驗(yàn)過程和結(jié)果。

備注：以上教學(xué)過程的時間分配僅供參考，實(shí)際教學(xué)中可根據(jù)學(xué)生的接受程度和課堂實(shí)際情況進(jìn)行調(diào)整。知識點(diǎn)梳理1.溶液的概念與特征

-溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的均一、穩(wěn)定的混合物。

-溶液具有均一性和穩(wěn)定性，溶質(zhì)在溶劑中均勻分布。

2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

-溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)質(zhì)量與溶液總質(zhì)量之比。

-公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量×100%。

-溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示溶液的濃度。

3.溶液的配制

-溶液的配制是通過溶解溶質(zhì)到溶劑中來制備溶液的過程。

-溶液的配制步驟包括：計算、稱量、量取、溶解。

4.稱量與量取

-稱量：使用天平準(zhǔn)確稱量溶質(zhì)的質(zhì)量。

-量?。菏褂昧客不虻喂軠?zhǔn)確量取溶劑的體積。

5.溶解操作

-溶解：將溶質(zhì)加入溶劑中，攪拌直至溶質(zhì)完全溶解。

-影響溶解度的因素：溫度、溶劑、溶質(zhì)性質(zhì)等。

6.實(shí)驗(yàn)誤差與數(shù)據(jù)處理

-實(shí)驗(yàn)誤差：在實(shí)驗(yàn)過程中，由于各種原因?qū)е聹y量結(jié)果與真實(shí)值之間的差異。

-數(shù)據(jù)處理：對實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行記錄、分析、比較，得出結(jié)論。

7.溶液配制的注意事項(xiàng)

-準(zhǔn)確稱量溶質(zhì)和量取溶劑。

-使用適當(dāng)?shù)娜萜骱凸ぞ摺?/p>

-注意實(shí)驗(yàn)安全，如防止溶液濺出、防止腐蝕等。

8.溶液配制的應(yīng)用

-在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究等領(lǐng)域，溶液配制具有廣泛的應(yīng)用。

-如：制備生理鹽水、洗滌劑、消毒液等。

9.溶液配制的實(shí)驗(yàn)操作

-實(shí)驗(yàn)步驟：計算、稱量、量取、溶解。

-實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：準(zhǔn)確操作、安全操作、數(shù)據(jù)處理。

10.溶液配制的評價與反思

-評價：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，評價溶液配制的準(zhǔn)確性和穩(wěn)定性。

-反思：總結(jié)實(shí)驗(yàn)過程中的不足，提出改進(jìn)措施。板書設(shè)計1.溶液的基本概念

①溶液：由溶質(zhì)和溶劑組成的均一、穩(wěn)定的混合物。

②溶質(zhì)：在溶液中被溶解的物質(zhì)。

③溶劑：能夠溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。

2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液總質(zhì)量×100%

②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液濃度的表示方法之一。

3.溶液配制步驟

①計算所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量或體積。

②稱量溶質(zhì)。

③量取溶劑。

④溶解溶質(zhì)。

4.實(shí)驗(yàn)操作要點(diǎn)

①準(zhǔn)確稱量溶質(zhì)。

②精確量取溶劑。

③攪拌均勻，確保溶質(zhì)完全溶解。

5.影響溶解度的因素

①溫度：一般情況下，溫度越高，溶解度越大。

②溶劑：不同溶劑的溶解能力不同。

③溶質(zhì)性質(zhì)：溶質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)、極性等影響溶解度。

6.實(shí)驗(yàn)誤差與數(shù)據(jù)處理

①實(shí)驗(yàn)誤差：測量結(jié)果與真實(shí)值之間的差異。

②數(shù)據(jù)處理：記錄、分析、比較實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

7.溶液配