專題七綜合計(jì)算

類型一數(shù)字化實(shí)驗(yàn)與計(jì)算

1.（2020深圳）氧氣是人類生產(chǎn)活動(dòng)的重要資源。

（1）下列屬于02的化學(xué)性質(zhì)的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.5能支掙燃燒B.5的密度比空氣的密度略大C.5在低溫、高壓時(shí)能變?yōu)橐后w或固體

（2）小圳同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)室制備02的相關(guān)探究。

【查閱】他得知在KC1O3分解制02的反應(yīng)中，F(xiàn)e2O3可作催化劑。

【實(shí)驗(yàn)】他用電子秤稱取0.49gFsCh和一定量的KC1O3,充分混合后加熱至KQCh完全分解，冷卻至室溫,

稱得剩余固體的質(zhì)量為1.98g。

（計(jì)算】①剩余固體中KC1的質(zhì)量是go

②該反應(yīng)牛.成O2的質(zhì)量（根據(jù)化學(xué)方程式寫出完整的計(jì)算步驟）。

【思考】他發(fā)現(xiàn)制備02較慢，猜測(cè)KCKh和FezCh的質(zhì)量比可能會(huì)影響反應(yīng)的快慢。

【探究】③他調(diào)節(jié)KQCh和Fez。7的質(zhì)量比制備02，整理數(shù)據(jù)繪制出如圖，從圖中得出KO。?和FezCh最

佳質(zhì)量比是。

【結(jié)論】④根據(jù)質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)你計(jì)算出小圳同學(xué)在【實(shí)驗(yàn)】中稱取的KC1O3的質(zhì)量為g，KCIO3

和Fez。,的質(zhì)量比是（填最簡(jiǎn)比），不是最佳質(zhì)量比。

單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O：的體枳（mL/s）

【分析】（I）需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是化學(xué)性質(zhì)，不需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是物理

性質(zhì)；

（2）氯酸鉀在催化劑作用卜.受熱分解生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相

關(guān)方面的計(jì)算。

【解答】解：（I）A.Ch能支持燃燒，是化學(xué)性質(zhì)；

B.O2的密度比空氣的密度略大，是物理性質(zhì)：

C.。2在低溫、高壓時(shí)能變?yōu)橐后w或固體，是物理性質(zhì)。

故填：Ao

（2）①剩余固體中KC1的質(zhì)量是：1.98g?0.49g=1.49g。

故填：1.49。

②設(shè)生成氧氣質(zhì)量為x,反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為y,

催化劑

2KCI6—；-2KC1+3O2T，

△

y1.49gx

245149_96

y1.49gx

x=9.6g?y=2.45g?

答：該反應(yīng)生成。2的質(zhì)量是9.6g。

③從圖中得出KQOa和Fe2（h最低質(zhì)量比是5：4。

故填：5：4。

④根據(jù)質(zhì)量守恒定律，小圳同學(xué)在【實(shí)驗(yàn)】中稱取的KCI03的質(zhì)量為2.45g,KCIO3和Fe?O3的質(zhì)量比是：

2.45g：0.49g=5：1。

故填：2.45；5：U

2.（2022?廣東汕頭?一模）在制信饅頭、面包等發(fā)面食品時(shí)需加入發(fā)醉粉，使發(fā)面食品松軟可口。某化學(xué)

興趣小組利用圖一所示裝置測(cè)定某品牌發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的含量，他們用等質(zhì)量的發(fā)酵粉和不同濃度的足

量稀鹽酸反應(yīng)（見(jiàn)下表），繪制二氧化碳質(zhì)量隨時(shí)間變化的曲線如圖二所示。

XX牌發(fā)酒粉

【主要成分】NaHCOsx酒石酸

【用途】面粉發(fā)酎、烘焙糕點(diǎn)

【用法】取本品適蚩加水溶解與面

揉和或直接與面團(tuán)揉和后加熱。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)藥品

I5g發(fā)酵粉、3.65%的稀鹽酸100g

II5g發(fā)酵粉、7.3%的稀鹽酸100g

（1）小組按照?qǐng)D一中裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，圖二中的曲線（填“甲"、”乙“）代表的是實(shí)驗(yàn)H,從圖二曲

線甲、乙可得出的結(jié)論是O

（2）請(qǐng)”算該品牌發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的質(zhì)星分?jǐn)?shù)是多少？（寫出具體的“算過(guò)程）

（3）分析上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)?jiān)趫D三中畫出在實(shí)驗(yàn)【中，產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量對(duì)應(yīng)的變化曲線圖，并標(biāo)注必要的數(shù)

值。

■二氧化碳質(zhì)量用

0稀鹽酸質(zhì)量，g

圖三

【答案】（1）乙反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

⑵解：設(shè)發(fā)酵粉中碳酸鈉質(zhì)晟為上

解得A~4.2g

稀鹽酸質(zhì)量g

圖三

圖甲

（1）由圖乙推測(cè)中和反應(yīng)是（填“放熱”或，吸熱"）反應(yīng)。

（2）根據(jù)圖乙，計(jì)算80g廢水濾液中含NaOH的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過(guò)程）

（3）當(dāng)?shù)渭酉×蛩嶂寥芤撼手行詴r(shí)，某同學(xué)畫出溶液pH隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化曲線如圖丙所示。若用

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸來(lái)處理80g上述廢水濾液至中性，在圖丙中畫出溶液pH隨加入鹽酸質(zhì)量的變

化曲線，并標(biāo)注必要的數(shù)據(jù)。

加入溶液質(zhì)蚩g

圖丙

（4）某同學(xué)另取80g上述廢水濾液于錐形瓶中重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，向錐形瓶中滴加9.8%的稀硫酸的過(guò)程中意

外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，則當(dāng)溶液都呈中性時(shí)，最終消耗稀硫酸的質(zhì)量與上述實(shí)驗(yàn)相比（填“偏大''"偏小”

或“不變

【答案】⑴放熱（2）8g

解：設(shè)氫氧化鈉質(zhì)量為X。

答：質(zhì)量為8g。

(3)

7

050100

加入溶液質(zhì)蚩g

解：設(shè)需要鹽酸質(zhì)量為)%

(4)不變

【解析】

(1)

由圖可知，溫度升高，推測(cè)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故填：放熱。

⑵

見(jiàn)答案

(3)

見(jiàn)答案

(4)

氫氧化鈉和硫酸生成硫酸鈉，氫氧化鈉變質(zhì)生成碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸生成硫酸鈉二氧化碳和水，反應(yīng)之

初氫氧化鈉質(zhì)曷相同，反應(yīng)最終生成物相同，故消耗硫酸質(zhì)量相同，故填：不變。

類型二表格數(shù)據(jù)分析型計(jì)算

4.(2022?廣東揭陽(yáng)一模)將200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液分5次滴入含CuSO4和H2so4的混合溶

液中并測(cè)量相關(guān)數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：

次序①②③④⑤

加入氫氧化鈉總質(zhì)量/g4080120160200

生成沉淀的質(zhì)量/g004.9a9.8

（1）①?⑤中的—是混合液和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)；產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量a是:

（2）混合液中CnSCh的質(zhì)量是gc

（3）求該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）。

（4）在圖中畫出氫氧化鈉溶液質(zhì)量和沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖0

12-------1----------------i---------------1----------T----------1

IIIII

IIIII

IIIII

10-------丁

?????

?????

Q_________?__________I_______I.______1_______J

OIIIII

IIIII

IIIII

6——_卜_7_

IIIII

IIIII

IIIII

4>---------------T-------------T--------------?---------------1

aII?!

IIIII

IIIII

j7_________1_?_________??_______?i._____1?._______J?

?????

?????

4080120160200

【答案】(1)④9.8

⑵16

(3)解：設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x

x=8g

由題文可知，與硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉溶液是實(shí)驗(yàn)③、④加入的氫氧化鈉溶液，其質(zhì)量=160g-80g=80g

該NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=的乂100%=10.0%

80g

答：核NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%。

12

【解析】

(1)

將200g?定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液分5次滴入含CuSCU和H2s的混合溶液中，氫氧化鈉先與硫酸反

應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫弱化銅沉淀和硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)①、②

沒(méi)有生成沉淀，是氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的過(guò)程，實(shí)驗(yàn)③加入40g氫氧化鈉溶液生成4.9g氫氧化銅沉淀，實(shí)

驗(yàn)⑤完全加入200g氫氧化鈉溶液后生成沉淀的質(zhì)量為9.8g,是實(shí)驗(yàn)③加入40g氫氧化鈉溶液生成4.9g氫氧

化銅沉淀的質(zhì)量的2倍，則實(shí)驗(yàn)④生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量也為4.9g,即實(shí)驗(yàn)④中混合液和NaOH溶液恰

好完全反應(yīng)，且a為9.8,故填④；9.8；

⑵

解：由題文可知，硫酸銅與氫氧億鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀的質(zhì)量為9.8g

設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為x

416g

答：混合液中CuSCh的質(zhì)量為16g。

(3)

見(jiàn)答案；

(4)

實(shí)驗(yàn)①、②沒(méi)有生成沉淀，是氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的過(guò)程，即加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)顯由0~8迎時(shí)沒(méi)有沉

淀生成，實(shí)驗(yàn)③、④加入的氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應(yīng)生成氫黛化銅沉淀，即生成氫氧化銅沉淀的氫氧化

鈉溶液的質(zhì)量為80g~160g,故氫氧化鈉溶液質(zhì)量和沉淀質(zhì)量的關(guān)系圖畫為：

5.（2022年四川省自貢市中考）計(jì)算下列小題。

（1）用100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的過(guò)氧化氫溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過(guò)氧化氫溶液，需加水

_____克。

（2）取75克某過(guò)氧化氫溶液放入錐形瓶中并加入一定量的二氧化鋅，用電子秤測(cè)其質(zhì)量，不同時(shí)間電子

秤的讀數(shù)如表所示。試計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（不考慮H?O逸出，寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留

到0.1%）。

反應(yīng)時(shí)間/min0123456

錐形瓶+瓶?jī)?nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量/g375.00371.56366.28365.56365.40365.40365.40

【答案】（1）500

⑵27.2%

【解析】

（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需要加水的質(zhì)量為x

故需要加入水的質(zhì)量為500g；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成艮氣的質(zhì)量，然后再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量，最后

根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為375g365.4g=9.6g；

設(shè)生成9.6g氧氣需要過(guò)氧化氫的質(zhì)量為

答:該過(guò)氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)后分?jǐn)?shù)為27.2%.

6.（2022年山東省泰安市中考）黃銅（銅、鋅合金）具有合金的特性，可以用來(lái)制造機(jī)器零件。某學(xué)習(xí)小組

的同學(xué)為了測(cè)定黃銅中銅的含量，取黃銅樣品25g放入燒杯中，再將1608稀硫酸分4次加入燒杯中，充分

反應(yīng)后，分別測(cè)得剩余固體的質(zhì)審記錄如下。

加入次數(shù)第1次第2次第3次第4次

加入稀硫酸的質(zhì)量/g40404040

充分反應(yīng)后剩余值體的質(zhì)量/g18.51210m

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)完成下列問(wèn)題：

（1）m的值為o

（2）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0

（3）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）。

【答案】（1）10

（2）40%

（3）24.5%

【解析】

（I）

根據(jù)金屬活動(dòng)性，合金中只有鋅可以與硫酸反應(yīng)；由數(shù)值可知第1次到第3次固體一直減小，但前兩次固

體減少的質(zhì)最均為6.5g；第三次只減少了2g；所以第三次酸未完全反應(yīng)，合金中鋅已經(jīng)完全反應(yīng)，因此第

四次加入的稀硫酸未參加反應(yīng)，固體質(zhì)量仍為10g；

故填：10

（2）

故填：40%

（3）

設(shè)40g稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

x=9.8g

答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%

7.（2022?廣東?揭陽(yáng)市實(shí)驗(yàn)中學(xué)一模）用沉淀法可測(cè)定食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取10.6g食用堿樣

品（有少量的雜質(zhì)氯化鈉），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的氯化鈣溶液，實(shí)

驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次第6次

加入CaCL溶液的質(zhì)量值20.020.020.020.020.020.0

反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g118.0136.0154.0M191.0211.0

請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析解答下列H題:

（1）表中數(shù)據(jù)M的值為。

（2）請(qǐng)畫出生成沉淀的質(zhì)量隨滴加氯化鈣溶液質(zhì)量的變化關(guān)系圖（標(biāo)明恰好反應(yīng)時(shí)點(diǎn)的坐標(biāo)）。

（3）計(jì)算該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出過(guò)程）

【答案】（1）172

⑶設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x

戶9.54g

答:該食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)90%。

【解析】

（1）根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，10.6g純堿樣品產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為：l00g+20.0gx6211.0g=9.0g,開(kāi)始時(shí)

每20.0g氯化鈣溶液產(chǎn)生2.0g沉淀，第5次到第6次不再改變，說(shuō)明第5次時(shí)沉淀完全，故第4次加入20.0g

氯化鈣溶液也是產(chǎn)生2.0g沉淀，故M=154.0g+20.0g2g=172.0g；

⑵綜合分析數(shù)據(jù)可以看出，每10.0g氯化鈣溶液產(chǎn)生碳酸鈣沉淀1.0g，產(chǎn)生9.0g碳酸鈣需要氯化鈣溶液的

質(zhì)量為90.0g，故圖像如下圖：

（3）詳細(xì)解答過(guò)程見(jiàn)答案。

8.（2022.廣東惠州.一模）化學(xué)興趣小組為測(cè)定某大理石中碳酸鈣的含量，將過(guò)量的稀鹽酸加入到20g大

理石中（假設(shè)其他成分不與鹽酸反應(yīng)），把產(chǎn)生的CO?氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時(shí)測(cè)量燒堿溶液增

加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示

時(shí)間/min024681012

燒堿溶液增加的質(zhì)量/g03.05.06.06.6X6.6

（1）上表中x=go

（2）計(jì)算大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。

（3）請(qǐng)?jiān)谌鐖D的坐標(biāo)紙上畫出產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線。

CO2質(zhì)量g

時(shí)間

02468101214m1n

（4）該實(shí)驗(yàn)測(cè)后結(jié)果可能會(huì)偏高，原因足

【答案】（1）6.6（2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

解得日5g

則該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：譬xlOO%=75%

20g

答：大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。

CO?質(zhì)量，g

（4）產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中含有水蒸氣

【解析】

【分析】碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相

關(guān)方面的計(jì)算：

⑴由表中數(shù)據(jù)可知，8min、12min產(chǎn)生二氧化碳都是6.6g,說(shuō)明8分鐘后不再產(chǎn)生二氧化碳，因此第10分

鐘時(shí)，x=6.6；

⑵見(jiàn)答案；

⑶開(kāi)始二氧化碳的質(zhì)量為0,所以從（0,0）開(kāi)始。從表中數(shù)據(jù)可知產(chǎn)生二氧化碳的速度從快到慢，6分鐘后

類型三圖像分析類計(jì)算

9.（2022?廣東惠州?一模）為測(cè)定久置F空氣中的氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度，某化學(xué)活動(dòng)小組稱取該固體

樣品13g放入錐形瓶中，加水溶解，配成100g溶液，再向錐形瓶中加入稀硫酸，反應(yīng)過(guò)程中隨機(jī)測(cè)定了加

入稀硫酸的總質(zhì)量和產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量的三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，如圖表所示：

組數(shù)第一組第二組第三組

加入稀硫酸的總質(zhì)量/g80130150

產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量/g2.24.44.4

稀硫酸，g

（1）久置于空氣中的氫氧化鈉會(huì)變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）。

（2）13g樣品與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是g0

（3）求13g樣品中氫氧化鈉的純度________°（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

（4）當(dāng)加入150g稀硫酸時(shí)，鉞形瓶中的溶液所含的陽(yáng)離子為（填離子符號(hào)）。

(2)4.4(3)18.5%(4)Na\H*

【解析】

⑵13g樣品與稀疏酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是4.4g；

⑶設(shè)樣品中碳酸鈉好的質(zhì)量為x

（4）

加入130g的稀硫酸和150g稀硫酸生成的二氧化碳的質(zhì)量相等，說(shuō)明加入150g的稀硫酸時(shí)硫酸已經(jīng)過(guò)量，

故溶液中額陽(yáng)離子有Na+和H+。

10.（2022.廣東深圳?一模）向一定量的鹽酸和CuCL的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0%的NaOH

溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）配制鹽酸時(shí)有白霧，說(shuō)明鹽酸具有性.

（2）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50g質(zhì)審分?jǐn)?shù)為30%的NaOH溶液，將上述NaOH溶液稀釋為質(zhì)錄分?jǐn)?shù)為10%,需要水的

質(zhì)量是go

（3）當(dāng)加入NaOH溶液的總質(zhì)量為mg時(shí)，溶液中含有的溶質(zhì)為_(kāi)_____（填化學(xué)式）。

（4）當(dāng)沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值時(shí)，求反應(yīng)中共需加入NaOH溶液的總質(zhì)量_______（寫出計(jì)算過(guò)程）。

【答案】⑴揮發(fā)（2）100（3）NaOH、NaCl

⑷解：設(shè)與CuCb反應(yīng)的NaOH質(zhì)量為x

解得：x=8g

答：反應(yīng)全過(guò)程中消耗NaOH溶液的總質(zhì)量為120go

【解析】

（1）濃鹽酸能揮發(fā)出氯化氫氣體，溶于空氣中的水蒸氣，形成鹽酸的小液滴。

（3）根據(jù)圖示，加入NaOH溶液的總質(zhì)量為mg時(shí)，氫氧化鈉已經(jīng)過(guò)量，溶液中含有的溶質(zhì)為NaOH、NaCL

（4）見(jiàn)答案。

11.（2022?廣東?佛山市華英學(xué)校一模）為探究銅及其化合物的性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取已部分被H?還原

的氧化銅粉末（含Cu和CuO）7.2g置于燒杯中，向其中加入50g的稀硫酸，充分反應(yīng)后，再向燒杯中加入

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2（）%的NaOH溶液，加NaOH溶液的過(guò)程中，燒杯內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量與加入NaOH溶液的

質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：

氫氧化鈉溶'液質(zhì)量/g

（1）如圖縱坐標(biāo)上顯示的3.2g固體是______（填“Cu”、“CuO”或“Cu和CuO”），ab段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方

程式是______。

（2）求已部分被氫氣還原的氧化銅粉末與稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸銅質(zhì)量。（寫出計(jì)算過(guò)程）

（3）實(shí)驗(yàn)所用的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

【答案】⑴CuCuSO4+2NaOH=Cu（OH）zl+Na2s04

（2）根據(jù)圖象可知，部分被還原的氧化銅粉末加入稀硫酸后，氧億銅與硫酸反應(yīng)；加入氫氧化鈉溶液后，燒

杯內(nèi)固體的質(zhì)量一開(kāi)始不增加，說(shuō)明稀硫酸有剩余，則氧化銅粉末中銅的質(zhì)量為3.2g,氧化銅的質(zhì)量為7.2g

-3.2g=4go

設(shè)與氧化銅反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量?是X,生成硫酸銅的質(zhì)最是以

答：生成的硫酸銅質(zhì)量8g0

（3）14.7%

【解析】

⑵按照根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算步驟進(jìn)行即可，詳見(jiàn)答案。

（3）設(shè)：與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為z。

答：實(shí)驗(yàn)所用的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%。

11.（2022?廣東?育才一中一模）實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的稀H2s04的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)取10g稀硫酸

樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液加入，溶液的pH的變化如圖

所示。試回答：

（1）A點(diǎn)溶液中含有的離子有o

（2）當(dāng)pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為。

（3）當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量超過(guò)40g時(shí)，取出試劑少許于試管中，并滴入酚酎試劑，此時(shí)溶液將呈

色。

（4）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)°（寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）。

⑶紅（4）7.1%

設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成硫酸鈉質(zhì)量為x

恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液質(zhì)量為：10g+40g=50g,恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)為：

答：恰好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%。

【解析】

（1）

⑵

當(dāng)pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液質(zhì)晟為40g,NaOH溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%,故消耗NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)最為

40gx5%=2g；

（3）

當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量超過(guò)40g時(shí)，溶液顯堿性，加入酚酸試劑，此時(shí)溶液將呈紅色；

（4）

解析見(jiàn)答案。

12.（2022年湖南省懷化市中考）取氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液92.2g,向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，所得

數(shù)據(jù)如圖所示，請(qǐng)回答：

（1）當(dāng)混合溶液中稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳go

（2）當(dāng)?shù)渭?0g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)是___________、（填化學(xué)式）。

（3）當(dāng)?shù)渭?20g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到01%）

【答案】（1）2.2

⑵NaClCaCl2

⑶8.8%。

（1）

根據(jù)以上分析可知，圖像一開(kāi)始增加的是二氧化碳質(zhì)量，消耗碳酸鈉溶液質(zhì)量為40g,則增加二氧化碳的質(zhì)

量為2.2g；

（2）

根據(jù)圖像可知，消耗碳酸鈉溶液質(zhì)吊從40g120g,發(fā)生的是氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，

且在120g時(shí)，恰好碳酸鈉與氯化鈣完全反應(yīng)，而在80g時(shí)，氯化鈣過(guò)量，所以在80g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為

氯化鈣和氯化鈉；

⑶

根據(jù)圖像可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g,生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為10g。

解：設(shè)當(dāng)?shù)渭?0g碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為X。

設(shè)當(dāng)?shù)渭犹妓徕c溶液從40gl20g時(shí)，反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y。

答：當(dāng)?shù)渭?20g碳酸鈉溶液時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.8%。

13.（2022.廣東茂名.一模）某冶金廠回收了一批廢黃銅屑，需測(cè)定其中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?，F(xiàn)稱取150.0g

樣品，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后得無(wú)色溶液，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量與消耗稀硫酸的質(zhì)量

關(guān)系分別如圖所示。（設(shè)該批次黃銅屑只含銅、鋅和少量黃銅銹。黃銅銹與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO』、ZnSO4>

CCh和H2O）,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

。26/.0m（稀硫酸）加。245.0m（稀硫酸）/g

（1）生成氫氣的質(zhì)量為_(kāi)____g;

（2）樣品中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%；

（3）計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過(guò)程）

【答案】（1）1.5

（2）60%

⑶解：設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X

戶30%

答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%

【解析】

（I）

由圖可知，生成氫氣的質(zhì)量為1.5g；

（2）

（3）

見(jiàn)答案。

14.（2022?廣東佛山?一模）硫酸廠排放的廢水中通常含有少量殘余硫酸：為測(cè)定廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)，某?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)陧n老師的指導(dǎo)下做如下實(shí)驗(yàn)：取200g該廢水，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，所滴力口的NaOH溶液的質(zhì)最與溶液pH變化如圖所示:

（1）恰好反應(yīng)時(shí)，消耗的NaOH溶液中溶質(zhì)NaOH的質(zhì)量為g,A點(diǎn)處所得溶液中溶質(zhì)

為。（填化學(xué)式）

（2）求廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）。

（3）請(qǐng)?jiān)趫D畫出廢水中硫酸鈉的質(zhì)量隨NaOH溶液質(zhì)量變化的圖像。

■NazSO^g

NaOH溶液g

.v=4.9g

答：該污水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1L8%。

【解析】

【詳解】

（1）恰好反應(yīng)時(shí)，應(yīng)為PH=7時(shí)，則加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為50g,則加入的氫氧化鈉質(zhì)量為50gx8%=4g；

A點(diǎn)PH>7,為氫氧化鈉過(guò)量加入時(shí)，則溶液中溶質(zhì)為生成的硫酸鈉和過(guò)晟的氫氧化鈉。

（2）見(jiàn)答案

解得尸7.1g,則當(dāng)加入氫氧化鈉溶液50g時(shí)生成硫酸鈉7.1g,此后氫氧化鈉溶液過(guò)量，硫酸鈉質(zhì)量不再增

類型四生產(chǎn)應(yīng)用類計(jì)算

15.（2022浙江杭州中考）某火力發(fā)電廠用石灰石為原