重難點09酸和堿

命題趨勢

常見的酸和堿的化學(xué)性質(zhì)是重點內(nèi)容。題型多以選擇、填空、實驗探究等題型出現(xiàn)，題型靈活且與工農(nóng)業(yè)

生產(chǎn)、生活聯(lián)系緊密。通過創(chuàng)設(shè)相關(guān)實驗，問題情境或圖表信息，考查酸和堿的化學(xué)性質(zhì)和用途或?qū)嶒炛?/p>

要事項，有綜合性，有一定難度C氫氧化鈉和氫氧化鈣的變質(zhì)探究是中考常見的考點，常以文字敘述出現(xiàn)

在探究題中，常見考查氫氧化鈉（氫氧化鈣）是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度、如何除雜等。對pH的考查是放

在一定的生活情景中，要求用所學(xué)的知識，解決實際問題。中和反應(yīng)多以實驗探究題的形式出現(xiàn)，題目綜

合性強，要注意審題，明確題目的已知（隱含）條件，根據(jù)中和反應(yīng)發(fā)生的特點解答，也有在選擇題中結(jié)

合pH曲線，判斷反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)進行綜合考查。

酸堿指示劑及pH

L酸堿指示劑可測定溶液的酸堿性，pH試紙可檢測溶液的酸堿度。pH的通常范圍是吐”。

2.酸性溶液pH57,使紫色石您試液變紅色，使無色酚酬呈無色；堿性溶液pH*7,使紫色石您試液變藍

色，使無色酚獻呈紅色。

3.pH試紙的使用方法：用玻璃棒蘸取被測液體，滴在試紙上，再與標準比色卡對比,pH試紙只能讀取整

教，

雪坦隊常見的酸

1.濃鹽酸具有控發(fā)性，打開濃鹽酸瓶蓋時會看到自差，原因是揮發(fā)出的氧化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合成

的鹽酸液滴,濃鹽酸敞口放置時質(zhì)量會減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。

2.濃硫酸有吸水性,敞口放置時質(zhì)量會增加，溶質(zhì)質(zhì)旱分數(shù)減小。濃硫酸遇水會放出大量的熱，稀釋濃硫

酸時，要把次硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用我璃棒不斷攪拌。濃硫酸滴在紙上會變黑，體現(xiàn)了脫水性。

3.用途：稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹；人體FJ液中有鹽酸，作用是幫助消化。濃硫酸有吸水性，實

驗室中常用作壬燥劑。

酸的化學(xué)性質(zhì)

在不同的酸溶液中都含有氫離子,所以酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

①與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，無色酚酷丕變魚；

②與較活潑的金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣,鐵與稀硫酸反應(yīng)方程式為FeiH?SO4^FeSO4±H2j（現(xiàn)象：

有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色）

③與金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水,鹽酸除屬銹的反應(yīng)方程式為FegO3+6HCl=FeC13+3HgO;（現(xiàn)象：

鐵誘溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色）;氧化銅與稀硫酸反應(yīng)方程式為CuO+H2so『=CuSOg+H?O（現(xiàn)象：

黑色固體溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色）

④與堿反應(yīng)，生成鹽和水,基本反應(yīng)類型為復(fù)分解反應(yīng)；如氫氧化鈉溶解與鹽酸反應(yīng)方程式為NaOH+

HCl—NaCl+H?。（現(xiàn)象：無現(xiàn)象）

⑤與鹽反應(yīng)，生成鹽和酸,鹽酸與碳酸鈉固體的反應(yīng)方程式為Na2co§+2HC成2NaCl+HzO+CO2t（現(xiàn)

象:白色固體溶解，有氣泡產(chǎn)生）

■^^\常見的堿

1.氫氧化鈉：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉；氫氧化鈉易溶于水，溶解放出大量熱，有吸水性,易潮解，可作

干燥劑，有強烈腐蝕性。氫氧化鈉要密封保存，原因是能吸收水蒸氣潮解且能與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變

質(zhì)、氫氧化鈉用于制肥皇，氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，可以除油污,實驗室做某些氣體的王遍1。

2.氫氧化鈣：俗稱熟石灰、消石灰;氫氧化鈣微溶干水，有腐蝕性；氫氧化鈣可作建筑材料，農(nóng)業(yè)上常用

于配制波爾多液、中和酸性土壤,在實驗室中檢驗二氧化碳。

雪氤風(fēng)堿的化學(xué)性質(zhì)

在不同的堿溶液中都含有氫氧根離f,所以堿有相似的化學(xué)性質(zhì)。

①與指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍，無色酚醐變紅；

②與非金屬，氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。敞口放置的氫氧化鈉變質(zhì)反應(yīng)的方程式為CQ2+2NaQH=Na2CO3

+H2O;

③與酸反應(yīng)，生成鹽和水;用熟石灰處理含硫酸的廢水反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+H2SO&-CaSO2+

2H2O;

④與鹽反應(yīng)，生成堿和鹽;工業(yè)用熟石灰制燒堿反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+Na2COw=2NaOH+CaCOwl;

配制農(nóng)藥波爾多液的反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+CuSO廣CaSOfCu（OH）z1

中和反應(yīng)及應(yīng)用

1.定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，它的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。

2.中和反應(yīng)的探究

(1)實驗操作：在燒杯中加入約5mL的稀氫氧化鈉溶液，滴加幾滴酚配溶液，用滴管慢慢滴入稀鹽酸,

并用玻璃棒不斷攪拌，直到溶液恰好變?yōu)闊o色。

5rr【和氫氧化鈉溶液

(2)實驗現(xiàn)象：滴加稀鹽酸過程中，溶液的顏色開始是紅色，最后變?yōu)闊o色。反應(yīng)化學(xué)方程式為HC1+

NaOH==NaCl+H2。。

(3)中和反應(yīng)實質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子。

(4)中和反應(yīng)過程中溶液pH變化及溶質(zhì)成分的判斷(氫毓化鈉和鹽酸反應(yīng))：

B點表示氫氧化鈉有剩余,此時溶液呈堿性，溶質(zhì)有氯化鈉和氫氧化鈉;A點表示氫氧化鈉和鹽酸恰好完

全反應(yīng),此時溶液呈生性，溶質(zhì)有氯化鈉;C點表示鹽酸有剩余，此時溶液呈酸性，溶質(zhì)有氯化鈉和HC1。

(5)中和反應(yīng)實驗特殊情況：鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，若產(chǎn)生氣泡,則可能所用氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。

3.中和反應(yīng)應(yīng)用：改良酸性土壤可加入氫氧化鈣;含有硫酸的廢水可用氫氧化鈣來處理；用含Mg(OH)2

或A1(OH)3的弱堿性藥物中和過多丹酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Mg(OH)2+2HCl==MgCl?+2H夕、

Al(OH)3+3HCl==AlCb+3HR;被蚊蟲叮咬后(有蟻酸)，可涂抹一些堿拄物質(zhì)，如氨水、肥皂水等。

考點1鹽酸和硫酸

1.(2022湖南長沙中考)“酸”對我們來說一定不陌生"下列說法正確的是()

A.稀鹽酸不能用于除鐵銹B.濃硫酸具有腐蝕性

C.濃鹽酸沒有揮發(fā)性D.稀鹽酸能使無色酚酰溶液變紅

【答案】B

【解析】A.稀鹽酸可以和鐵銹主要成分氣化鐵反應(yīng)，可用于除鐵銹。錯誤。

B.濃硫酸具有腐蝕性，正確。

C.濃鹽酸易揮發(fā)，具有揮發(fā)性。錯誤。

D.稀鹽酸呈酸性，不能使無色酚酸溶液變紅，錯誤。

故選:B。

【命題分析】本題的考點是酸的性質(zhì)。要根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)去綜合理解，強化記憶有關(guān)酸的化學(xué)方程式。

本題以生活中的常見物質(zhì)為切入點，考直酸與堿之間的反應(yīng)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。本考點經(jīng)常出

現(xiàn)在選擇題、填空題

考點2氫氧化鈉和氫氧化鈣

2.（2022黑龍江龍東中考）探究堿的性質(zhì)。

表面潮濕表面干燥冒氣泡無現(xiàn)象微熱（不考慮水分蒸發(fā)）

實蛉一實蛉二實/三

（1）通過分析實驗一和實驗二可知，氫氧化鈉會吸收空氣中的一o

（2）實驗三方案是鑒別飽和的氫氧化鈣溶液與氫氧化鈉溶液（分別編號為A、B）,觀察到A試管中出現(xiàn)白

色渾濁，B試管無明顯現(xiàn)象，證明A中試劑為一溶液，A試管中出現(xiàn)渾濁的原因是_____o

（3）同學(xué)們看到盛有NaOH的試劑瓶上標注“NaOH含量不少于96.0%”，開始如下探究：

【提出問題】氫氧化鈉中含有什么雜質(zhì)？

【提出猜想】雜質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈉。

【實驗探究】①甲同學(xué)取樣溶于水，向溶液中滴加酚曲溶液，觀察到液體變紅色，認為雜質(zhì)中含有碳酸鈉。

乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗不足以證明雜質(zhì)中含有碳酸鈉，理由是一o

②乙同學(xué)重新設(shè)計實驗如下:

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

步驟a:取樣溶于水，向溶液中滴加過量稀硝酸—雜質(zhì)中含有碳酸鈉

步驟b：向a所得溶液中繼續(xù)滴加硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生雜質(zhì)中含有_____

【分析交流】步躲a中所得溶液中的溶質(zhì)除NaCl夕卜，還有

【答案】①.H2O和CO2（或水和二氧化碳）②.Ca（OH|2（或氫氧化鈣）③.氫氯化鈣的溶解

度隨溫度升高而減?、?氫氧化鈉也能使酚肽溶液變紅⑤.有氣泡產(chǎn)生⑥.氯化鈉（或

NGCI)⑦.硝酸，硝酸鈉（或HNC\,NaNO3）

【解析】（1）實驗一氫氧化鈉露置，表面潮濕，說明吸收空氣中的水分，實驗二滴加稀鹽酸，露置的氫氧

化訥冒氣泡，說明氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳,

故通過分析實驗一和實驗二可知，氫氧化鈉會吸收空氣中的H?O和CCM或“水和二氧化碳”）。

（2）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，實驗三方案是鑒別飽和的氫氧化鈣溶液與氫氧化鈉溶液（分

別編號為A、B）,觀察到A試管中出現(xiàn)白色渾濁，B試管無明顯現(xiàn)象，證明A中試劑為Ca（OHM或“氫

氧化鈣”）溶液，A試管中出現(xiàn)渾濁的原因是氫氯化鈣的溶解度隨溫度升高而減小.

［實驗探究］

①氫氧化鈉和碳酸鈉均顯堿性，均能使酚猷溶液變紅，故理由是氫氧化鈉也能使酚帆溶液變紅。

②獄酸鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，則步驟a：取樣溶于水，向溶液中滴加過量稀硝酸，

觀察到有氣泡產(chǎn)生；氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，則步驟b：向a所得溶液中繼續(xù)滴加硝酸

銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明雜質(zhì)中含有氯化鈉（或“NaCl”）。

［分析交流］

步驟a：取樣溶于水，向溶液中滴加過量稀硝酸，碳酸鈉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，故步

M

驟a中所得溶液中的溶質(zhì)除NaCl外，還有硝酸、硝酸鈉（或“HNO3、NaNO3）o

【命題分析】此題考查的知識點是NaOH固體變質(zhì)的探究，明確實驗現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系，并注意結(jié)合物

質(zhì)的性質(zhì)來分析固體變質(zhì)的原因來解答本題。檢驗氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物時，可先把碳酸鈉變成沉淀

并且不生成影響氫氧化鈉檢驗的俄性物質(zhì)，然后使用酚酰檢驗氫氧化鈉。這一知識點為是中考的?？伎嫉?/p>

知識點，主要考查學(xué)生發(fā)掘信息的能力，難度較大。

考點3酸堿的鑒別

3.（2022廣東中考）具備基本化學(xué)實驗技能是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)和保證。在化學(xué)實驗操作考試中，小明和

小英分別抽取了I、n兩組試題。可供選擇的實驗藥品有大理石、KC1O3>MnO2>稀鹽酸、NaOH溶液、

%。2溶液、酚酣溶液、石翦溶液等，相關(guān)實驗裝置如圖所示。

I組：。2和CO2的實驗室制取

（1）儀器a的名稱是______o

（2）小明想用同一套裝置分別制取。2和CO2,應(yīng)選用發(fā)生裝置_____和收集裝置_______（填字母）。其

中，制取。2的化學(xué)方程式為。

n組：溶液酸堿性的檢驗和酸、堿的化學(xué)性質(zhì)

（3）為了鑒別稀鹽酸和NaOH溶液，小英要測定溶液的pH,正確的操作是_____。測得pH=l的溶液

為o

（4）稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象八為使該反應(yīng)“可視化”，小英向NaOH溶液中滴加溶

液，再逐滴加入稀鹽酸至過量，觀察到溶液由______色變?yōu)闊o色。

【答案】(1)試管

(3)用玻璃棒蘸取少量待測液體，滴在pH試紙上，然后將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出pH

值；稀鹽酸

(4)酚岷；紅

【解析】(1)儀器a的名稱是試管；

(2)實驗室制取。2的發(fā)生裝置為固固加熱型和固液不加熱型，實驗室制取CO2的發(fā)生裝置為固液不加

熱型，若用用同一套裝置分別制取。2和CO2,則該發(fā)生裝置為固液不加熱型，應(yīng)選擇B;

由于氧氣密度比空氣大，不易溶于水，可以采用向上排空氣法和排水法收集，二氧化碳密度比空氣大，能

溶于水并與水發(fā)生反應(yīng)，可以采用向上排空氣法，故該收集裝置為向上排空氣法，應(yīng)選擇C;

(3)為了鑒別稀鹽酸和NaOH溶液，測定溶液的pH,正確的操作是用玻璃棒蘸取少量待測液體，滴在

pH試紙上，然后將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出pH值；

稀鹽酸顯酸性，pH小于7,氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7,當測得pH=l的溶液為稀鹽酸；

(4)稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，向NaOH溶液中滴加酚酰溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色；再

逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液顯酸性，無色酚釀溶液遇酸性溶液不變色，則觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色。

【命題分析】本題的考點是酸、堿、鹽的鑒別。要根據(jù)物質(zhì)的溶解性和鑒別的條件，要認真分析，綜合把

握.還要加強記憶除去常用離子的方法和酸、堿、鹽的溶解性，本考點經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題。

考點4中和反應(yīng)

4.(2022貴州銅仁中考)從不同的角度認識NaOH+HCl=NaCl+H2。。下列選項正確的是

A.基本反應(yīng)類型：該反應(yīng)為中和反應(yīng)

B.反應(yīng)實質(zhì)：氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水

C.反應(yīng)物：氫氧化鈉可以用來治療月酸過多

D.讀法：氫鈉化鈉加氯化氫完全反應(yīng)生成氯化鈉加水

【答案】B

【解析】

A、基本反應(yīng)類型：該反應(yīng)兩種化合物互相交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，即為復(fù)分解反應(yīng)，故說法錯

誤；

B、反應(yīng)實質(zhì)：酸堿中和反應(yīng)實質(zhì)為氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，故說法正確；

C、反應(yīng)物：氫氧化鈉具有強腐蝕性，不能用氫氧化鈉治療丹酸過多，故說法錯誤；

D、讀法：笈氧化鈉和氯化氣完全反應(yīng)生成氨化鈉和水，故說法錯誤；

故選B。

【命題分析】本題的考點是本題難度不大，考查的是中和反應(yīng)概念的綜合應(yīng)用，中和反應(yīng)的判斷一定要從

反應(yīng)物和生成物兩個角度去判斷o題目較為簡單，但有迷惑性，需認真對待。

考點5中和反應(yīng)的探究

5.（2022河北中考）向含有酚歆的氫氧化鈉溶液中慢慢滴加稀硫酸，該過程中溶液pH的變化如圖3所

示，下列分析正確的是

A.N點時的溶液一定呈紅色7

B.P點時的溶液能與純堿發(fā)生反應(yīng)0

翰疏酸的質(zhì)量/g

C.M-N過程中溶液的堿性逐漸增強圖3

D.M-P過程中生成的硫酸鈉不斷增加

【答案】B

【解析】A.N點時，溶液的pH等于7,不能使酚酰溶液變紅色，所以A錯誤；

B.P點時，稀硫酸過量，能與純堿反應(yīng)，所以B正確；

C.M-N過程中溶液的pH減小，由堿性逐漸變成中性，所以C錯誤；

D.M-N過程中，氫魚化鈉與硫酸反應(yīng)，生成的硫酸鈉不斷增加，但N點時，氫氧化鈉已經(jīng)耗盡，所以N

-P過程中，并不能生成硫酸鈉，D錯誤。

【命題分析】本題的考點是中和反應(yīng)以及溶液pH變化曲線等，重點考查溶液成分的實驗探究，熟練掌握

中和反應(yīng)的原理、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫等并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵。題目有

一定的綜合性，需認真對待。

限時檢測

1.（2022湖南株州中考）卜.列物質(zhì)中，不能與稀硫酸反應(yīng)的是（）

A.BaCb溶液B.Cu絲

C.CuO粉末D.Cu（OH）2固體

【答案】B

【解析】A、稀硫酸能與氯化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和鹽酸，故選項錯誤。

B、在金屬活動性順序中，銅的位置排在氫的后面，不能與稀疏酸反應(yīng)，故選項正確.

C、CuO粉末與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故選項錯誤。

D、Cu（OH）2固體與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故選項錯誤。

故選：Bo

2.（2022山東東營中考）東營某化工廠產(chǎn)生的污水pH=2,主要污染物是硫酸?，F(xiàn)要將污水調(diào)節(jié)至接近

中性，達標后再排放，下列說法不正確的是（）

A.檢測：用pH試紙或pH計檢測污水的酸堿度

B.原理：處理酸性污水的實質(zhì)是消耗污水中的氫離子

C.驗證：取水樣，加入少量氯化鋼溶液后出現(xiàn)白色沉淀，證明處理未達標

D.應(yīng)用：可與造紙廠排放的堿性污水混合，達標后再排放

【答案】C

【解析】A、用pH試紙或pH計檢測污水的pH,即可知其酸堿度，說法正確；

B、酸性溶液中存在著大量的氫離子，處理酸性污水的實質(zhì)是消耗污水中的氫離子，說法正確；

C、污水調(diào)節(jié)至接近中性，水中仍含有硫酸根離子，加入氯化鋼溶液一定會產(chǎn)生白色沉淀，說法錯誤；

D、酸性污水中的氫離子能與堿性污水中的氫氧根離子結(jié)合成水，因此可與造紙廠排放的堿性污水混合，

達標后再排放，說法正確。

故選：Co

3.（2022年四川省南充市中考）觀察實驗現(xiàn)象是科學(xué)探究的必要步驟，下列對實驗現(xiàn)象描述錯誤的是（）

A.木炭在氧氣中燃燒后生成黑色固體

B.少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液變渾濁

C.硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)藍色沉淀

D.稀鹽酸中加入少量鐵銹，溶液變?yōu)辄S色

【答案】A

【解析】

A、木炭在毓氣中燃燒，發(fā)出白光，生成使澄清石灰水變渾濁氣體，說法不正確，符合題意；

B、二毓化碳和石灰水中溶質(zhì)氫氣化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故少量二包化碳通入澄清石灰水中，溶

液變渾濁，說法正確，不符合題意；

C、硫酸銅和氫毓化鈉反應(yīng)生成氫氣化銅藍色沉淀，故硫酸銅溶液中加入氫甸化鈉溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，

說法正確，不符合題意；

D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，含鐵離子的溶液為黃色，故稀鹽酸中

加入少量鐵銹，溶液變?yōu)辄S色，說法正確，不符合題意。

故選An

4.（2022湖南岳陽中考）卜.列有關(guān)酸、堿、鹽的表述正確的是（）

A.濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會卜.降

B.氫氧化鈉具有吸水性，可用于干燥CO?等氣體

C.氯化錢可作氮肥，與堿性草木灰混合使用可提高肥效

D.碳酸鈉屬于鹽，其水溶液呈中性

【答案】A

【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置一段時間后，揮發(fā)出氯化氫氣體，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)會卜.降，故說法正確；

B、氫氧化鈉具有吸水性，能用于干燥氣體，但不能干燥二氧化碳，二氧化碳會與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故

說法錯誤；

C、氯化鉉含有氮元素，可作氮肥，氯化鉉與堿性草木灰反應(yīng)會產(chǎn)生氨氣，所以與堿性草木灰混合使用可

降低肥效，故說法錯誤；

D、碳酸鈉屬于鹽，其水溶液呈堿性，故說法錯誤；

故選A。

5.（2022湖南株州中考）了解溶液的酸堿性，對于生活、生產(chǎn)以及人類的生命活動具有重要的意義?，F(xiàn)

測得生活中一些物質(zhì)的pH（常溫）如下：

物質(zhì)淡鹽水肥皂水汽水蔗糖水蘇打水自來水

pH7103?477.5-9.06?7

下列說法中不正確的是（）

A.自來水呈中性或弱酸性

B.蘇打水比肥皂水的堿性強

C.淡鹽水、蔗糖水呈中性

D.汽水是一種含有二氧化碳氣體的飲料

【答案】B

【解析】A、自來水的pH為6?7,自來水呈中性或弱酸性，故選項說法正確。

B、蘇打水的pH為7.5?9.0,肥皂水的pH為10,當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿

性越強，小腸液的pH最大，堿性最強，則蘇打水比肥皂水的堿性弱，故選項說法錯誤。

C、淡鹽水、蔗糖水的pH均為7,呈中性，故選項說法正確。

D、汽水是一種含有二氧化碳氣體的飲料，故選項說法正確。

故選：B。

6.(2022年四川省自貢市中考)下列圖像與對應(yīng)的實驗操作相符合的是()

溫度(t)

A「一

時間(min)

pH4

B.7p—V-------------定量NaOH溶液加水稀釋

0水(L)

/

C.1/一定量NaOH溶液中滴加稀鹽酸

0稀鹽酸紅)

'f-n、-r-f-na/、

'幾比質(zhì)里(g)

D.?/r一定量NaOH溶液中滴加硫酸銅溶液

0硫酸銅溶液(L)

【答案】A

【解析】

A、一定量NaOH固體投入到蒸惘水中，氫鈍化鈉溶于水放熱，溫度逐漸升高，一段時間后，溫度逐漸恢

復(fù)至常溫，故選項圖像正確；

B、加水稀釋氧短化鈉溶液，溶液的堿性變?nèi)酰芤菏冀K顯堿性，溶液的pH不可能小于或等于7,故

選項圖像錯誤；

C、一定量NaOH溶液中滴加稀鹽酸，溶液中開始就存在能自由移動的離子，溶液的導(dǎo)電性不可能從。開

始，故選項圖像錯誤；

D、?定量NaOH溶液中滴加硫酸銅溶液，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，一開始就產(chǎn)生沉淀，故選項圖像

錯誤。

故選A。

7.（2022湖南郴州中考）有關(guān)酸堿鹽的性質(zhì)和用途，卜.列說法錯誤的是（）

A.氯化鈉解離出的陽離子是氯離子，氯離子是胃液中的主要成分，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲

的作用

B.硫酸廠的污水中含有硫酸等物質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理

C.鹽酸與鎂反應(yīng)中，除生成氣體外還會放出熱量

D.碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多癥的一種藥劑

【答案】A

【解析】A、胃液的成分是鹽酸，含有氯離子，具有促生鹽酸、幫助消化和增進食欲的作用，氯化鈉中的

陽惠子是鈉離子，陰離子是氯離子，故選項錯誤；

B、熟石灰與硫酸能反應(yīng)生成硫酸鈣和水，故熟石灰能中和污水中的硫酸，選項正確；

C、鹽酸和金屬鎂發(fā)生反應(yīng)時生成氫氣同時放出熱量，選項正確；

D、碳酸氫鈉能和胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故碳酸氫鈉能治療胃酸過多，選項正確；

答案為：Ao

8.（2022山東日照中考）向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反應(yīng)后的混合液進夕亍下列實驗,

能證明二者恰好完全中和的是（）

A.滴入幾滴酚酬溶液，溶液變紅色

B.滴入適量Cud2溶液，無沉淀生成

C,滴入適量BaCh溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀

D.測得混合液中Na+與SO’?-的個數(shù)比為2：1

【答案】D

【解析】A、滴入幾滴酚獻溶液，溶液變紅色，說明氫毓化鈉過量，錯誤；

B、滴入適量CuCh溶液，無沉淀生成，只能證明不含氫氧化鈉，含有硫酸時，也沒有沉淀生成，錯誤；

C、硫酸和硫酸鈉和氯化鋼都能反應(yīng)生成白色沉淀，錯誤；

D、恰好完全反應(yīng)時，溶液是硫酸鈉溶液，此時混合液中Na+與SO’?-的個數(shù)比為2:1,可以證明二者恰

好完全反應(yīng)，正確。

故選：Do

9.（2022湖北十堰中考）某化學(xué)興趣小組同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時，設(shè)計并完成了如下實驗：

圖1圖2圖3

【實驗探究一】

I、向滴加有酚配的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸(如圖1所示)，邊滴加邊振蕩，測得試管①中最終溶

液的pH=2。

n、分別稱取0.5g氫氧化鈣粉末置于兩支試管中，各滴加2mL水，振蕩；再向試管②中加入2mL水、

試管③中加入2mL稀鹽酸(如圖2所示)。振蕩并觀察現(xiàn)象。

山、向盛行氫氧化鈉溶液的試管④中加入少量硫酸銅溶液，振蕩。靜置后測得匕層清液的pH=12,繼續(xù)向

其中滴加幾滴稀鹽酸(如圖3所示)，試管⑤中無明顯現(xiàn)象。

(1)實驗I中，能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是___________o試管①最終溶液中含

有的溶質(zhì)有(酚酰除外)o

(2)實驗II中用水作對照實驗，其目的是___________。

(3)試管④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________o

【分析討論】甲同學(xué)通過“試管⑤中無明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)”結(jié)論。乙

同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，于是繼續(xù)開展如下探究。

【實驗探究二】取試管①反應(yīng)后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，邊加邊振蕩。

(4)實驗探究二中依次觀察到的現(xiàn)象有o

【結(jié)論】鹽酸能與Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)。

【交流反思】最終試管⑤溶液中大量存在的離子有。

【答案】(1)溶液由紅色變?yōu)闊o色；氯化鈉和氯化航

(2)證明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

溶液由無色變成紅色，然后由紅色慢慢又變成無色，接著藍色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{色⑥.鈉離

子、氯離子、氫離子、硫酸根離子、銅離子

【解析】

【實驗探究二】(4)因為試管⑤中的溶液顯堿性，說明存在氫氧化鈉，隨著試管①反應(yīng)后的溶液的酸性溶

液的加入，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液慢慢變成中性后，繼續(xù)滴加試管①反應(yīng)后的溶液,

鹽酸會與氫氧化銅沉淀反應(yīng)生成氯化銅和水，過量后，溶液顯酸性，因此會觀察到溶液由無色變成紅色，

然后由紅色慢慢又變成無色，接著藍色沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)樗{色。

【交流反思】氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉；若測得試管⑤清液的pH=12,說

明溶液顯堿性，存在氫氧化鈉，向試管⑤中滴加的兒滴鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了中和反應(yīng)，還沒有來得及與

氫氧化銅沉淀反應(yīng)，所以沒有觀察到難溶性的氫氧化銅溶解，所以試管⑤中存在的溶質(zhì)是氯化鈉、硫酸鈉、

氫氧化鈉；試管①中氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，最終溶液的pH=2,鹽酸過量，所以試管①中

的溶質(zhì)是氯化鈉和過量的氯化氫；取試管①反應(yīng)后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，邊加邊振蕩，鹽

酸先與氫黛化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，后與氫氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，所以試管⑤中的溶液最終存在

溶質(zhì)：氯化鈉、硫酸鈉、氯化銅、氯化氫，故最終試管⑤溶液中大量存在的離子有鈉離子、氯離子、氫離

子、硫酸根離子、銅離子。

10.（2022遼寧大連中考）化學(xué)小組在學(xué)習(xí)酸和堿的中和反應(yīng)后，從不同角度開展實驗活動，驗證氫氧化

鈉和鹽酸能發(fā)生反應(yīng)。

（1）通過溶液酸堿性的變化進行驗證。

在實驗1中，用滴管緩慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌。觀察到燒杯內(nèi)溶液由紅色變?yōu)闊o色，該現(xiàn)象能證明氫

氧化鈉與款酸反應(yīng)，依據(jù)是_____o用玻璃棒不斷攪拌的作用是______o反應(yīng)后溶液中一定含有的粒子是

（不考慮酚酬）。

（2）利用中和反應(yīng)放熱進行驗證。

在實驗2中，將稀鹽酸全部注入試管中，立即固定活塞。觀察到氫氧化鈉固體全部消失，U形管的液面左

低右高，部分同學(xué)由此認為氧氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。但有的同學(xué)不贊同，理由是_______（裝置氣密

性良好，稀鹽酸揮發(fā)忽略不計）：他認為仍利用此裝置，再補充一個實驗才能達成實驗2目的，實驗需要

的試劑及用量為。

【答案】（1）①.氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酰試液變紅，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉消

失，即氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)②.增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分，加速反應(yīng)速率

③.Na\Cl

(2)①.氫氧化鈉固體溶于水，放出大量的熱，也能使U形管的液面左低右高②.5mL水

【解析】

(1)氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色酚歆試液變紅，滴入稀鹽酸，觀察到燒杯內(nèi)溶液由紅色變?yōu)闊o色,

說明氫黛化鈉消失，即氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng);

用破璃棒不斷攪拌，可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，加快反應(yīng)速率;

氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故反應(yīng)后溶液中一定含氯化鈉，溶液中一定含鈉離子和氯離子;

(2)稀鹽酸中含有水，氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱，也能使裝置內(nèi)溫度升高，壓強增大，也能使

U形管的液面左低右高，故該實驗不能說明劊氧化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng);

該實驗需補充一個實驗排除水的干擾，根據(jù)控制變量法，除了一個實驗中是水，一個實驗中是稀鹽酸，其

它因素均應(yīng)相同，故實驗需要的試劑及用量是5mL水，通過U型管內(nèi)液面的變化情況比較，可得出氫氧

化鈉和稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。

11.(2022山東煙臺中考)(8分)某化學(xué)興趣小組為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗(所加稀鹽

酸均過量)。

稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸

銹

生

鐵

的

紫

色

石Na2CO3：＜NaOH

片

蕊

試

港溶液t溶液

ABCD

(1)試管A中觀察到紫色石蕊試液變色。

(2)試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因為反應(yīng)生成了(填化學(xué)式)，一段時間

后有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式

(3)試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現(xiàn)象。請你設(shè)計實驗方案證明試管D中的NaOH與HC1

發(fā)生了反應(yīng),(寫出操作及其現(xiàn)象)。

【答案】(1)紅色;

(2)FeCl3;Fe+2HCl=FeCl2-H21;

(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t；

(4)向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚歐試液，再逐滴加入稀鹽酸；溶液由紅色變?yōu)闊o色。

【解析】(1)由于酸能使紫色的石蕊試液變成紅色，所以試管A中觀察到紫色石蕊試液變紅色。

(2)鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以試管B中觀察到溶液由無色

逐漸變成黃色，是因為反應(yīng)生成rFeCk,一段時間后有氣泡產(chǎn)生，是由于鐵銹反應(yīng)完了，鐵與稀鹽酸反

應(yīng)生成了氯化亞鐵和氫氣，所以產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是：Fe-2HCl=FeCl2+H2to

(3)試管C中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式是：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2to

(4)由于氫氧化鈉能使酚酰試液變成紅色，試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現(xiàn)象。所以設(shè)計實

驗方案證明試管D中的NaOH與HC1發(fā)生了反應(yīng)方案是：向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚釀試液，再逐滴

加入稀鹽酸；溶液由紅色變?yōu)闊o色。

12.(2022山東臨沂中考)小明同學(xué)在整理實驗室時發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口放置的氫氧化鈉溶液，他認為該溶

液可能變質(zhì)了，于是邀來小琳和小可，對該溶液中溶質(zhì)成分進行實驗探究°

【猜想與假設(shè)】

小可認為該溶液中溶質(zhì)是NaOH：

小琳認為該溶液中溶質(zhì)是Na2co3：

小明卻認為該溶液中溶質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。

【查閱資料】氯化鋼溶液顯中性：碳酸領(lǐng)難溶于水。

【進行實驗】

實驗實驗操作實驗現(xiàn)象

①小可取適量該溶液，滴入幾滴無色酚獻溶液溶液變紅色

②小琳取適量該溶液，滴入幾滴氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀

③小明取適量該溶液，滴入過量氯化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀

④小明取適量實驗③所得的上層清液，滴入幾滴無色酚酬溶液溶液變紅色

【實驗結(jié)論】

(1)根據(jù)實驗①和②可以得出結(jié)論：該溶液中一定含有的溶質(zhì)是______(填化學(xué)式)。同學(xué)的猜

想一定是錯誤的。原因是________。

(2)根據(jù)實驗③和④。你認為小明同學(xué)的猜想(填“正確”或“錯誤”)。

【反思與交流】

(1)氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示)O

(2)實驗室為了防止氫氧化鈉溶液變質(zhì)，正確的措施是_______(寫出一條即可)。

【解析】

猜想與假設(shè)：

氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉變質(zhì)，可能不變質(zhì)，部分變質(zhì)或全部變質(zhì)。所以小明卻認為該溶液中

溶質(zhì)是NaOH和Na2co3。

實驗結(jié)論：

(1)氫氧化鈉和碳酸鈉溶液均為堿性，均能使酚歆變紅，①不能確定任何成分。氫氧化鈉和氯化鋼不反

應(yīng)，碳酸鈉和氯化銀反應(yīng)生成碳酸鋼白色沉淀。所以②可確定含有Na2co3。所以小可同學(xué)的猜想錯誤，

因為加入氯化鋼溶液出現(xiàn)白色沉淀說明一定含有碳酸鈉。

(2)③滴入過量氯化鋼溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明有碳酸鈉，且將碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為中性的氯化鈉溶液，

④加入酚酬變紅，說明除了碳酸衲外還含有其他堿性物質(zhì)，則含有氫氧化鈉。所以小明同學(xué)的猜想正確。

反思與交流：

(2)實驗室為了防止氫氧化鈉溶液變質(zhì)需要防止氫氧化鈉溶液和空氣接觸，所以需要密封保存氫氧化鈉

溶液。

13.(2022年山東省泰安市中考)在學(xué)習(xí)了常見的酸和堿后，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)圍繞“酸堿中和反

應(yīng)”，在老帥引導(dǎo)下開展實驗探究活動，請你參與下列活動。

【實驗探究】將氫氧化鉀溶液與稀硫酸混合，觀察不到明顯現(xiàn)象，為證明氫氧化鉀溶液與稀硫酸發(fā)生了反

應(yīng)，三位同學(xué)進行了以下實驗。

⑴測定溶液pH變化的方法

甲同學(xué)在實驗過程中測得pH變化如圖1所示，則該同學(xué)是將(填字母序號)。

a.氫氧化鉀溶液滴入稀硫酸中b.稀硫酸滴入氫氧化鉀溶液中

⑵測混合過程中的溫度變化

乙同學(xué)在實驗過程中測得反應(yīng)混合溶液的溫度變化如圖2所示，說明稀硫酸與氫包化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)是

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。圖2中B點表示的含義是______o

⑶借助于酸堿指示劑

丙同學(xué)通過圖3所示實驗，他觀察到溶液由紅色變成無色，也證