《弱電解質(zhì)與電離平衡》教案《弱電解質(zhì)與電離平衡》教案知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)精講知識(shí)精講一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義物質(zhì)類別電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锼帷A、鹽、金屬氧化物、水非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物大部分有機(jī)化合物、非金屬氧化物二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1.實(shí)驗(yàn)探究——鹽酸和醋酸的區(qū)別取相同體積、0.1mol/L的鹽酸和醋酸，比較它們pH的大小，試驗(yàn)其導(dǎo)電能力，并分別與等量鎂條反應(yīng)。觀察、比較并記錄現(xiàn)象。酸1.0mol·L－1鹽酸1.0mol·L－1醋酸pH__________導(dǎo)電能力__________與鎂反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)_______，產(chǎn)生氣體反應(yīng)_______，產(chǎn)生氣體結(jié)論鹽酸反應(yīng)快，表明鹽酸中c(H＋)較____，說明鹽酸的電離程度______醋酸的電離程度2．強(qiáng)、弱電解質(zhì)的定義、物質(zhì)類別與比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能_______電離的電解質(zhì)在水溶液中只能_______電離的電解質(zhì)電離過程不可逆，無電離平衡可逆，存在電離平衡在溶液中的存在形式只有離子既有離子，又有電解質(zhì)分子物質(zhì)類別及示例①強(qiáng)酸，如HCl、H2SO4②強(qiáng)堿，如KOH、Ba(OH)2③大部分鹽，如NaCl、BaSO4①弱酸，如CH3COOH、HClO②弱堿，如NH3·H2O、Mg(OH)2③水三、電離方程式強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸完全電離，如HCl=H++Cl-強(qiáng)堿完全電離，如Ba(OH)2=Ba2++2OH-鹽正鹽完全電離，如Na2CO3=2Na++CO強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離，如NaHSO4=Na++H++SO弱酸的酸式鹽第一步完全電離，第二步弱酸酸根部分電離，如NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H+弱電解質(zhì)一元弱酸部分電離，如CH3COOH?CH3COO-+H+一元弱堿部分電離，如NH3·H2O?NH4H2O部分電離，H2O?H++OH-多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并（以第一步電離為主）如H2CO3?H++HCO3-，HCO3-多元弱堿分步電離，中學(xué)階段要求一步寫出。如Fe(OH)3?Fe3++3OH-四、弱電解質(zhì)的電離平衡1.含義一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子重新結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，如下圖所示。2.特征3．電離平衡的影響因素（1）溫度：弱電解質(zhì)的電離一般是______過程，升高溫度，電離平衡______移動(dòng)，電離程度______。（2）濃度：①稀釋電解質(zhì)溶液，電離平衡__________移動(dòng)，電離程度__________。②加入同一電解質(zhì)，電離平衡__________移動(dòng)，電離程度__________。（3）外加電解質(zhì)：①同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，電離平衡______移動(dòng)，電離程度______。②化學(xué)反應(yīng)：加入能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)的離子時(shí)，電離平衡______移動(dòng)，電離程度______。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題型一：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷【例1】下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是A．CH3COOH、C2H5OH、NH3?H2O B．HCl、KOH、NaHCO3C．BaCl2、H2S、CH3COOH D．CH3COOH、H2O、NH3?H2O題型二：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的性質(zhì)與區(qū)別【例2】下列說法不正確的是①將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4不是電解質(zhì)②氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．①④ B．①④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④題型三：弱電解質(zhì)的電離平衡【例3】（2021·江蘇徐州市·邳州宿羊山高級(jí)中學(xué)高二月考）下列有關(guān)電離平衡的敘述中正確的是A．電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等B．電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡C．電離平衡是相對(duì)的、暫時(shí)的，外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)D．電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等題型四：電離方程式的書寫【例4】寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：（1）硝酸：___________（2）醋酸：___________（3）一水合氨：___________（4）碳酸氫鈉：___________（5）NH4NO3：___________（6）Al2(SO4)3：___________（7）Fe(OH)3：___________（8）H2S：___________題型五：弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)【例5】25℃時(shí)10mL0.10mol/L醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+(1)加入少量冰醋酸，醋酸電離程度___________(填“增大”、“減小”、“不變”，下同)(2)加入少量0.5mol/L鹽酸，上述平衡向___________移動(dòng)，c(H+)___________(3)加入一定量蒸餾水，上述平衡向___________移動(dòng)，n(H+)___________(4)加入少量的Na2CO3固體，醋酸電離程度___________【例6】（2021·巴楚縣第一中學(xué)高二期中）化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：，向氨水中加入固體時(shí)，平衡向____移動(dòng)，OH-的濃度_______，向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向____移動(dòng)。提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】下列各組物質(zhì)全部是強(qiáng)電解質(zhì)的是A．H2SiO3、HNO3、HClO B．Ba(OH)2、CH3COOH、C2H5OHC．H2SO4、Ba(OH)2、BaCl2 D．H2O、NH3?H2O、H3PO4【題2】下列組合正確的是選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物ACa(OH)2乙醇N2O5Na2OBCaSO4HClOMn2O7CaOCNaHCO3氨水SO2Al2O3DHClHFCO2Na2O2A．A B．B C．C D．D【題3】（2020·北京高二期中）下列說法中，正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)B．冰醋酸是弱電解質(zhì)，但液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電C．鹽酸中加入固體NaCl，因Cl-濃度增大，所以溶液酸性減弱D．硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)【題4】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①K2SO4晶體；②液態(tài)SO3；③冰醋酸；④銅；⑤小蘇打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化鈉；⑨NaOH溶液。其中：能導(dǎo)電的是___________(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是___________；屬于非電解質(zhì)的是___________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是___________；屬于弱電解質(zhì)的電離方程式為___________?！绢}5】（2020·福建莆田市·莆田二中高二期中）從植物花汁中提取的一種有機(jī)物，可簡(jiǎn)化表示為HIn，在水溶液中因存在下列電離平衡，故可用作酸、堿指示劑：在上述溶液中加入適量下列物質(zhì)，最終能使指示劑顯黃色的是A．鹽酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固體)【題6】下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是A．NaHCO3=Na++H++COB．HClO?H++ClO-C．CuCl2=Cu2++Cl-D．CH3COONH4?CH3COO-+NH【題7】一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示，下列說法正確的是A．最開始導(dǎo)電能力為0，說明冰醋酸不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，電離程度最大的是cC．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，pH最大的是bD．b→c的過程中，c(H+)在增加【題8】某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O+OH-，若想增大的濃度，而不增加OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是①適當(dāng)升高溫度②加入NH4Cl固體③通入NH3④通入少量氯化氫氣體A．①② B．②④ C．③④ D．②③【題9】25℃時(shí)，50mL0.10mol·L-1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，若分別作如下改變，對(duì)上述平衡有何影響？(1)加入少量純醋酸，電離平衡將___________(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，溶液中c(H＋)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)加入一定量蒸餾水，電離平衡將___________(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，溶液中c(H＋)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)加入少量0.10mol·L-1鹽酸，電離平衡將___________(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，溶液中c(H＋)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。(4)加入20mL0.10mol·L-1NaCl溶液，平衡將___________(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)，溶液中c(H＋)將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】2021·長春市第二十九中學(xué)高二期中）下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaCl弱電解質(zhì)CO2非電解質(zhì)(蔗糖)A．A B．B C．C D．D【練2】（2021·四川省大竹中學(xué)高二期中）下列說法正確的是A．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿一定是強(qiáng)電解質(zhì)，不論其水溶液濃度大小，都能完全電離B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)C．強(qiáng)電解質(zhì)不一定都是離子化合物D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電性強(qiáng)【練3】區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是A．在水中的溶解度 B．溶液的導(dǎo)電能力C．電離是否完全 D．化學(xué)鍵的類型【練4】（2021·沂源縣第二中學(xué)高二期中）在醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使電離平衡左移且c(H+)減小，應(yīng)采取的措施是A．加入NaOH(s) B．加入鹽酸 C．加蒸餾水 D．降低溫度【練5】（2020·全國高二課時(shí)練習(xí)）在含有酚酞的氨水中加入少量晶體，則溶液顏色A．變?yōu)闊o色 B．變深 C．變淺 D．不變【練6】在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【練7】（2020·全國高二課時(shí)練習(xí)）下列說法正確的是A．電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡狀態(tài)B．電離平衡狀態(tài)時(shí)v結(jié)合＝v電離＝0C．弱電解質(zhì)溶液中，既存在離子也存在分子D．電解質(zhì)的電離是可逆過程【練8】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______，屬于弱電解質(zhì)的是_______。①氨氣；②氨水；③鹽酸；④氫氧化鉀；⑤冰醋酸；⑥氯化鈉；⑦醋酸銨；⑧二氧化碳；⑨氯化鈉溶液?！揪?】（2020·全國高二課時(shí)練習(xí)）從鮮花中可提取出一種簡(jiǎn)寫為的有機(jī)物，在其水溶液中因存在電離平衡：，故可用作酸堿指示劑。在下列各物質(zhì)的溶液(濃度均為)中加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的有①②③④⑤⑥A．①④⑤ B．②⑥ C．①④ D．⑤⑥【練10】按要求回答下列問題：(1)向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOHH++CH3COO—將向___________((填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中c(CH3COO-)與原平衡時(shí)相比___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中c(OH-)與原平衡時(shí)相比___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。課后篇素養(yǎng)形成必備知識(shí)基礎(chǔ)練1.關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4鹽酸CaCO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質(zhì)Cl2氨水C2H5OHSO2答案D解析單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì),Cl2是單質(zhì),氨水、鹽酸都是混合物,既不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì);CaCO3、BaSO4雖難溶于水,但溶解的部分全部電離,屬于強(qiáng)電解質(zhì);HClO、CH3COOH都是弱電解質(zhì);SO2的水溶液能導(dǎo)電,但不是自身電離導(dǎo)致的,C2H5OH水溶液不導(dǎo)電,SO2、C2H5OH都是非電解質(zhì),所以A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。2.下列敘述正確的是()A.硫酸鋇難溶于水,故硫酸鋇為弱電解質(zhì)B.硝酸鉀溶液能導(dǎo)電,故硝酸鉀溶液為電解質(zhì)C.二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳為弱電解質(zhì)D.石墨雖能導(dǎo)電,但既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)答案D解析BaSO4溶于水的部分全部電離,BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì),A項(xiàng)不正確;KNO3溶液為混合物,不屬于電解質(zhì),B項(xiàng)不正確;CO2與水反應(yīng)生成的H2CO3為弱電解質(zhì),CO2為非電解質(zhì),C項(xiàng)不正確;石墨為單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),D項(xiàng)正確。3.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是()A.c(H+) B.Ka(HF) C.c(F-)答案D解析HF為弱酸,存在電離平衡:HFH++F-。加水稀釋,平衡雖正向移動(dòng),但c(H+)減小,A錯(cuò)誤;電離常數(shù)與溫度有關(guān),溫度不變,電離常數(shù)K不變,B錯(cuò)誤;當(dāng)溶液無限稀釋時(shí),c(F-)不斷減小,但c(H+)無限接近10-7mol·L-1,所以c(F-)4.下列電離方程式正確的是()A.NaHSO4溶于水:NaHSO4Na++H++SO4B.次氯酸電離:HClOClO-+H+C.HF溶于水:HF+H2OH3O++F-D.NH4Cl溶于水:NH4++H2ONH3·H2O+H答案C解析A項(xiàng),NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì),電離方程式不應(yīng)使用“”;B項(xiàng),HClO是弱酸,電離方程式中應(yīng)使用“”;D項(xiàng)不是電離方程式。5.下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是()A.電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大B.CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=cC.恒溫下,在CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體,電離常數(shù)減小D.電離常數(shù)只受溫度影響,與濃度無關(guān)答案D解析電離常數(shù)只受溫度影響,與弱電解質(zhì)的濃度無關(guān),故A項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確;B項(xiàng),CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH),6.高氯酸、硫酸、HCl和硝酸都是強(qiáng)酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù):酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10由以上表格中數(shù)據(jù)判斷以下說法不正確的是()A.在冰醋酸中這四種酸都沒有全部電離B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強(qiáng)的酸C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H++SO4D.水對(duì)這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力,但冰醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱答案C解析C項(xiàng),由H2SO4的Ka可知,H2SO4在冰醋酸中不能全部電離,故錯(cuò)誤。7.在氨水中存在下列電離平衡:NH3·H2ONH4++OH-(1)下列情況能引起電離平衡正向移動(dòng)的有(填字母,下同)。

①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③通入HCl④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加壓A.①③⑤ B.①④⑥C.③④⑤ D.①②④(2)在含有酚酞的0.1mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶體,則溶液顏色。

A.變藍(lán)色 B.變深C.變淺 D.不變(3)在一定溫度下,用水緩慢稀釋1mol·L-1氨水的過程中,溶液中隨著水量的增加:①n(OH-)(填“增大”“減小”或“不變”,下同);

②c(OH③c(N答案(1)C(2)C(3)①增大②增大③不變解析(1)①加入NH4Cl固體增大了溶液中NH4+的濃度,平衡左移;②加入NaOH溶液,增大了OH-的濃度,平衡左移;③通入HCl,HCl電離產(chǎn)生的H+中和OH-,平衡右移;④加CH3COOH溶液,CH3COOH電離產(chǎn)生的H+中和OH-,平衡右移;⑤加水稀釋,越稀越電離,平衡右移;(2)氨水中加入NH4Cl晶體,c(NH4+)增大,則NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng),c(OH-)減小(3)①加水稀釋,NH3·H2O電離平衡正向移動(dòng),n(OH-)增大。②c(OH-)c(NH3·H2O)=c(OH-)·c(NH4+)c(NH3·H2O)·c(NH8.已知:酸KKH2SO31.54×10-21.02×10-7H2CO34.3×10-75.6×10-11(1)在相同濃度的H2SO3和H2CO3的溶液中,用“>”“<”或“=”填空。c(H+):H2SO3H2CO3;

c(H2SO3)c(H2CO3)。

(2)HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為(3)H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為。

答案(1)><(2)Ka=c(3)H2SO3+HCO3-H2O+CO2↑+HS關(guān)鍵能力提升練9.(雙選)在相同溫度時(shí)100mL0.01mol·L-1的醋酸與10mL0.1mol·L-1的醋酸相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是()A.中和時(shí)所需NaOH的量B.電離程度C.H+的物質(zhì)的量D.CH3COOH的物質(zhì)的量答案BC解析100mL0.01mol·L-1的醋酸與10mL0.1mol·L-1的醋酸相比,兩者所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量是相等的,所以中和時(shí)所需NaOH的量也是相等的。弱電解質(zhì)溶液越稀,電離程度越大。則B、C正確。10.室溫下,對(duì)于0.10mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是()A.與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓B.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)·c(OH-C.與等體積0.10mol·L-1HNO3溶液恰好完全中和D.溶液中存在電離平衡:NH3·H2ONH4++OH答案C解析離子方程式中弱電解質(zhì)不能改寫為離子,氨水與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,A項(xiàng)錯(cuò)。稀釋氨水時(shí),c(NH4+)、c(OH-)都減小,其乘積減小,B項(xiàng)錯(cuò)。據(jù)NH3·H2O+HNO3NH4NO3+H2O知,C項(xiàng)正確。NH3·H2O為弱電解質(zhì),電離方程式應(yīng)為NH3·H2ONH4++OH11.醋酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A.1mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)=10-2mol·L-1B.醋酸以任意比與H2O互溶C.10mL1mol·L-1的醋酸溶液恰好與10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)D.醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱答案A解析A項(xiàng)中,若醋酸全部電離,則c(H+)=1mol·L-1,而實(shí)際c(H+)=0.01mol·L-1,故醋酸僅部分電離,為弱電解質(zhì);B項(xiàng)中,電解質(zhì)的強(qiáng)弱與水溶性無關(guān);C項(xiàng)中,酸的強(qiáng)弱與中和堿的能力無關(guān);D項(xiàng)中,電解質(zhì)的強(qiáng)弱不是根據(jù)其溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱區(qū)分的,強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定強(qiáng),弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定弱。12.(2020黑龍江綏化高二月考)已知室溫時(shí),0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.升高溫度,溶液的pH減小B.室溫時(shí),此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7C.該溶液的氫離子濃度為1×10-3mol·L-1D.升高溫度,電離平衡常數(shù)增大答案C解析電離過程是吸熱的,升高溫度,電離平衡正向移動(dòng),H+濃度增大,溶液的pH減小,故A正確;室溫時(shí),此酸的電離平衡常數(shù)Ka=0.1×0.1%×0.1×0.1%0.1=1×10-7,故B正確;該溶液的氫離子濃度為0.1mol·L-1×0.1%=10-413.(2019全國Ⅰ)固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是多相化學(xué)在環(huán)境、催化、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。下圖為少量HCl氣體分子在253K冰表面吸附和溶解過程的示意圖,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.冰表面第一層中,HCl以分子形式存在B.冰表面第二層中,H+濃度為5×10-3mol·L-1(設(shè)冰的密度為0.9g·cm-3)C.冰表面第三層中,冰的氫鍵網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)保持不變D.冰表面各層之間,均存在可逆反應(yīng)HClH++Cl-答案D解析由圖示可知,冰表面第一層中,HCl以分子形式存在,A項(xiàng)正確;冰表面第二層中,c(H+)=c(Cl-),設(shè)n(Cl-)=1mol,則n(H2O)=1×104mol,m(H2O)=18g·mol-1×1×104mol=1.8×105g,V(H2O)=1.8×105g0.9g·cm-3=2×105cm3=200L,c(H+)=c(Cl-)=1mol200L=5×10-314.(2019北京卷)探究草酸(H2C2O4)性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(已知:室溫下,0.1mol·L-1H2C2O4的pH=1.3)實(shí)驗(yàn)裝置試劑a現(xiàn)象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色,產(chǎn)生白色沉淀②少量NaHCO3溶液產(chǎn)生氣泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和濃硫酸加熱后產(chǎn)生有香味物質(zhì)由上述實(shí)驗(yàn)所得草酸性質(zhì)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是()A.H2C2O4有酸性,Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2OB.酸性:H2C2O4>H2CO3,NaHCO3+H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2OC.H2C2O4有還原性,2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2D.H2C2O4可發(fā)生酯化反應(yīng),HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O答案C解析H2C2O4有酸性,與Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成沉淀:Ca(OH)2+H2C2O4CaC2O4↓+2H2O,A正確;由于酸性H2C2O4>H2CO3,故向少量NaHCO3溶液中加入草酸生成CO2和NaHC2O4,B正確;H2C2O4有還原性,能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2,但由于H2C2O4是弱電解質(zhì),離子方程式中應(yīng)保留其分子式,C錯(cuò)誤;H2C2O4是二元羧酸,與乙醇可發(fā)生酯化反應(yīng),其完全酯化的化學(xué)方程式為HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O,D正確。15.在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力如圖所示,請(qǐng)回答:(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是