目錄

高中化學(xué)學(xué)習(xí)措施..............................（2）

高中化學(xué)必背知識點............................（3）

高中化學(xué)重點..................................（16）

化學(xué)計算....................................（21）

解題技巧......................................（25）

完整的知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建，讓復(fù)習(xí)備考變得輕輕簡樸!

高中化學(xué)學(xué)習(xí)措施

通過初中日勺學(xué)習(xí)，學(xué)生對化學(xué)這一學(xué)科有了基礎(chǔ)的理

解。但針對高中有化學(xué)學(xué)習(xí)，在部分學(xué)生還

茫然無措。目前就結(jié)合高中化學(xué)元素的特點，談?wù)勎覍Ω?/p>

中化學(xué)H勺認(rèn)識和學(xué)措施的總結(jié)

初中化學(xué)來說，知識量愈加龐大，內(nèi)容愈加繁雜。但

通過細細的探索和分析，它仍有規(guī)律可循。只要把握好這

些規(guī)律，高中化學(xué)的學(xué)習(xí)將會變得比較簡樸。

首先，牢牢地把握好元素周期律這些規(guī)律，就為我

們學(xué)習(xí)元素打下了艱實日勺基礎(chǔ)，然后結(jié)合詳細元素日勺特

殊性，加以補充，這樣對元素這部分的學(xué)習(xí)就顯得相稱

輕易。

另一方面，緊緊抓住“構(gòu)造決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用

途”這條原則，切實掌握物質(zhì)的構(gòu)造和性質(zhì)，并與應(yīng)用

結(jié)合起來，這樣就可以從識記的水平提高到運用的水

平。這也是高考考察的能力之一。

還要學(xué)會活學(xué)活用，通過類比的措施，掌握一系列元素

的性質(zhì)，一類化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。這樣就在很大程度上處理了

記憶量大，內(nèi)容繁多的問題。

下面我談?wù)劯咧谢瘜W(xué)的課堂學(xué)習(xí)措施：

考慮到高中學(xué)生的素質(zhì)，切實做好預(yù)習(xí)是不也許日勺，但

這并不等于放棄課前預(yù)習(xí)。要對老師的問題有些理解，為聽

課做好準(zhǔn)備。

課堂上務(wù)必要認(rèn)真聽課，跟著老師的點撥思緒走，通過

老老師的引導(dǎo)，最終處理問題。在課堂上一定要慎防發(fā)做筆

記替代聽課，這樣會大大減少聽課質(zhì)量。筆記可以在課后根

據(jù)自己口勺記憶和理解補記。課堂上一定要勤，勤問，勤息，

勤動手。做到以上這些，就會使課堂學(xué)習(xí)變得充實而有

效。

課后復(fù)習(xí)也是非常重要的一種環(huán)節(jié)。要對老師講過的知

識加以總結(jié)，再思索，最終成為自己日勺東西。

但愿同學(xué)們根據(jù)以上學(xué)習(xí)措施，結(jié)合自身學(xué)習(xí)狀況，形

成一套適合自己的I學(xué)習(xí)措施，以此來提高學(xué)習(xí)成績.

高中化學(xué)必背知識點歸納與總結(jié)

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打NazCQ、天然堿、口堿：Na2CO3小蘇打：

NaHC03大蘇打：Na2s2O3石膏(生石膏)：CaSOu2H2O

熟石膏：2CaSO4?.H20瑩石：CaF2重晶石：BaSO」(無

毒)碳錢：NH4HCO3石灰石、大理石：CaC03生石

灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(0H)2芒硝：

Na2sol?7比0(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOlI綠

磯：FaSO4?7H20干冰：CO2明磯：KA1(S04)2?12H,0

漂白粉：Ca(CIO)2、CaCl2(混和物)瀉鹽：MgSO4-7H2O

膽磯、藍磯:CuS04?5H20雙氧水:H202皓磯：ZnSO4?7H2O

硅石、石英：Si02剛玉：Al203水玻璃、泡花堿、礦物

膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：黃鐵

礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2cO3菱鐵礦：

FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca（OH%和CuS04石硫合

劑：Ca（OH，和S玻璃口勺重要成分：Na2SiO3^CaSiO3>SiO2

過磷酸鈣（重要成分）：Ca（H2Po02和CaS04重過磷酸鈣

（重要成分）：Ca（H2Poi%天然氣、沼氣、坑氣（重要成

分）：CH.水煤氣：C0和H2硫酸亞鐵鏤（淡藍綠色）：Fe

（NH>）2（SO.）2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：N02在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體王水：濃

HNO3：濃HC1按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe?。?或其他氧化物。尿素：CO（NHJ2

有機部分：

氯仿：CHC13電石：CaC2電石氣：C2H2（乙塊）

TNT：三硝基甲苯

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞層。酒精、

乙醇:C2H50H

裂解氣成分（石油裂化）：烯烽、烷烽、快烽、H2S>C02、

co等。

焦?fàn)t氣成分（煤干鐳）：乩、CH,、乙烯、C0等。醋酸：

冰醋酸、食醋CH3COOH

甘油、丙三醇：C3HQ3石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛

HCHO

二、顏色

鐵：鐵粉是黑色日勺；一整塊的固體鐵是銀白色的。

2+

Fe一一淺綠色FesO.一一黑色晶體Fe(OH)2一一白色沉

淀

Fe*——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——

血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH.)2(SO.)2——淡藍綠色

Fe203——紅棕色粉末

銅：單質(zhì)是紫紅色

2+

Cu——藍色CuO——黑色Cu20——紅色

CuSO4(無水)一白色CuSO,?5H2O——藍色

Cu2(OH)2cO3—綠色

Cu(OH)2——藍色[Cu(NH。JSO」一一深藍色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4>BaC03>Ag2cO3、CaCQ,、AgCl、Mg(0H)2、三

澳苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀HBiO,(原硅酸)白色膠狀沉淀

Ch、氯水一一黃綠色F2——淡黃綠色氣體Bn——深紅

棕色液體

12——紫黑色固體HF、HCKHBr、HI均為無色氣體，在空

氣中均形成白霧

CCL——無色的液體，密度不小于水，與水不互溶

岫2。2一淡黃色固體Ag3P一黃色沉淀S—黃色固體

AgBr—淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀—淡藍色氣體SO?一無色，有剌激性

氣味、有毒的氣體

SO：，一無色固體（沸點44.8度）品紅溶液一一紅色氫氟

酸：HF——腐蝕玻璃

NO、NO——無色氣體N02——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體KMnO4-——紫色MnOJ

——紫色

四、考試中常常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的J

變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色＞4.4黃色

酚獻V8.0無色8.0——10.0淺紅色＞10.0紅色

石蕊V5.1紅色5.1——8.0紫色＞8.0藍色

3、在惰性電極上，多種離子的放電次序：

陰極（奪電子的I能力）：

AU3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca

2+>K+

陽極（失電子日勺能力）：s2->r>Br->cr>0田>含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)

（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式日勺書寫：（1）左邊寫出水解的離子，

右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其他原子；

（3）H、0不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2c與A1CL溶液混和時：

2-

3C03+2A1*+3H2O=2Al（OH）3I+3co2t

5、寫電解總反應(yīng)方程式日勺措施：（1）分析：反應(yīng)物、生成

物是什么；（2）配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H2。=H2f+Cl2f+2K0H

配平：2KC1+2H2。=H2t+Cl21+2K0H

6、將一種化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的措施：

（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的

環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相

等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+Pb02+2H2SO_2PbsO4+

2H2。試寫出作為原電池（放電）時的電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)：Pb-2e--PbSO」PbO2+2e--＞

PbSOi

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其他原子：

-

應(yīng)為：負極：Pb+SO?-2e-二PbS04

+2-

正極：PbO2+4H+SO.,+2e-=PbSO4+2H20

注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的

倒轉(zhuǎn):

2-

為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO.,

+-

陽極:PbSO,+2H20-2e-=Pb02+4H+SO?

7、在解計算題中常用到口勺恒等：原子恒等、離子恒等、電

子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到日勺措施有：質(zhì)量守恒、

差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得

多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層構(gòu)造相似日勺離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越

小；

9、晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體中學(xué)學(xué)到

歐I原子晶體有：Si、SiC、SiOz二和金剛石。原子晶體的I熔

點口勺比較是以原子半徑為根據(jù)口勺：

金剛石>SiC>Si（由于原子半徑：Si>C>0）.

10、分子晶體的熔、沸點：構(gòu)成和構(gòu)造相似的物質(zhì)，分子量

越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物時

膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶

負電。

4-3+

12、氧化性：MnO>C12>Br2>Fe>I2>S=4（+4價改|S）

例：I2+SO2+H20=H2sol+2HI

13、具有Fe*的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的

物質(zhì)：H20、物3、HF、CH3cH20H。

15、氨水（乙醇溶液同樣）的密度不不小于1,濃度越大，

密度越小，硫酸日勺密度不小于1,濃度越大，密度越大，98%

日勺濃硫酸的I密度為：1.84g/cm3o

16、離子與否共存：（1）與否有沉淀生成、氣體放出；

（2）與否有弱電解質(zhì)生成；（3）與否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（4）與否生成絡(luò)離子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）\

2+

[CU（NH3）4]等];（5）與否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非

金屬元素是一0HC10K高氯酸）一是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9C。），；熔點最高時是W

（鴇3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常

見）是Pt。

19、雨水的PH值不不小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳

-

酸＞苯酚＞HC03

21、有機鑒別時，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、漠苯（不溶于水，

沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燒水解、酯時

水解、酯化反應(yīng)等；

23、最簡式相似的有機物，不管以何種比例混合，只要混和

物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、乩0及耗的量是不變

日勺。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生日勺CO?、乩0和耗量。

五、無機反應(yīng)中的特性反應(yīng)

1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體

AKSf—^—＞/72T

-2NaOH+2H,O=2NaAlO￡+3H,T

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

(2)錢鹽：NH；—NH、T+H2O

2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

金屬如Jso2T

理JNOdNOT

單質(zhì)4今。個、CO

Ci322T

濃co2T

非金屬

濃〃2sd4T

(1)

co}-(//co;)—co2T

(2)化合物S2-(〃S?)P.>H2st

SO^-(HSO；)^->so2T

2

3.Na2s2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體：S2O3+2H=SI

+SO2t+乩0

4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

2Na+2Hg=2NaOH+42T

(1)單質(zhì)[2F2+2H2O=4HF+O2?

2Na2O2+2H2O=ANaOH+O?T

Mg3M+3"2O=3Mg(OH)2J+2N”3T

(2)化合物

Al2s、+6H2O=2AI(OH\J+3H2ST

CaC2+2H2O=Ca(OH\+C2H2T

5.強烈雙水解

CO：(〃。。3)皿>CO2T+A/(?！?3J

A/3+與IS2-(”S)HR>HqST+Al\OH\J

AIO--^->AI(OH\J

6.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

(1)單質(zhì)：Al(2)化合物：AI2O3、Al(0H)3、弱酸弱堿

鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。

7.與Na2O2反應(yīng)[q-QT2cq

—T+NaOH

8.2FeCl3+H2S=2FeCL+SI+2HC1

9.電解

-A4Q(熔融)電解>4+。2T

Naa溶液地，>NaOH+C/2T+/72t

10.鋁熱反應(yīng)：A1+金屬氧化物*U金屬+AI2O3

301rou

r

「31rU

3+

11.AlAl(OH)3A10；

12.歸中反應(yīng)：2H2S+S02=3S+2H20

4NH3+6NO的—>4N2+6H201?金屬+鹽t金屬+鹽

2.鋁熱反應(yīng)

13.置換反應(yīng)：（1）金屬-＞金屬

活潑金屬(Na、Mg、Fe)P*如>%T

（2）金屬f非金屬2Mg+CO,點燃>2MgO+C

2F2+2H2O=4HF+OA

2C+SiO,鳴>Si+2CO

<

（3）非金屬f非金屬C+H9幽>CO+〃2

a式Br?、I2)+H2S=S+2HCl(HBr.HI)

H+金屬氧化物」^金屬+HO

（4）非金屬一金屬，22

C+金屬氧化物四>金屬+CO2

14、某些特殊的反應(yīng)類型：

⑴化合物理碟化合物+化合物如:

CI2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2

⑵化合物"W年物化合物+單質(zhì)

、、、、

NH3+NOH2S+SO2N&O2+H2ONaH+H20

Na202+C02>CO+H2O

⑶化合物鼻質(zhì)化合物

PC13+C12、Na2so3+O2、FeCL+Fe、FeCl2+Cl2>

CO+O2、N&O+Ch

1A—*rq上/I.

CI2-----------?HCI0S-----------￡

Na2c。3

-----------*-NaHCO3

15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體口勺反應(yīng):

(1)錢鹽

NHAHCO3KNH小郭】一NH3T+CO2T十“2°

<NH4HSO3[(NH4)2SO3]NH3T+SO2T+H2O

NH4HS[(NH4)2S]^->NH3T+H2ST

(2)硝酸鹽

2Cu(NO3)2-^-^2CuO+4NOA+O2T

2AgNO32Ag+2NO2T+O2T

16.特性網(wǎng)絡(luò)：

(1)>D(酸或堿)

①N“3（氣體）—NO—NO?3.>HNO3

②/S（）—^->SO2—SO3>H2SO4

③C（固體）一^~>CO—^CO?—^~^〃2CO3

④Na（固體）一^N&O—^Na?O2NaOH

［強酸>氣體B

（2）A匕j氣體。

A為弱酸日勺錢鹽：（NHJ2CO3或NUJICOs；（NH,）2S或

NHiHS：（NH3SO：4或NHHSOR

（3）無機框圖中常用到催化劑H勺反應(yīng)：

2KCIO,沙a>2KCl+3。2T

2HQM，S》2斤2。+。2T

陰色劑

2sO?+02二L>2SOi

4NH、+5。2鯽刎-、>4N0+6%0

N2+3%體化劑：A》2N”3

六、既可作氧化劑又可作還原劑的有：

S、SO：：-、HSOJ、H2sO3、SO2、NOJ、Fe?+等，及含-CHO

的有機物

七、反應(yīng)條件對氧化一還原反應(yīng)的影響.

1.濃度：也許導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不一樣

「8HN（）3（?。?3Cu=2NOf+2Cu（N03）2+4H20

4HN（M濃）+Cu=2N02t+CU（N03）2+2H20

S+6HNO3（濃）==H2so4+6NO2t+2H2O

3S+4HN03（?。?=3S02+4N0f+2H20

2.溫度：也許導(dǎo)致反應(yīng)能否進行或產(chǎn)物不一樣

/C12+2NaOH=====NaC1+NaC10+H20

聲:謝

3C12+6NaOH====5NaC1+NaCIO3+3H2O

，如+為刈麻）不反應(yīng)

<

.Cu+2Hzs04（濃）=A=Cu^+SO21+%0

3.溶液酸堿性.

2-

2s2-+S03+6H+=3SI+3H20

5Cr+C10；+6ir=3Cl2t+3H20

s2\SOF,C1\CIO/在酸性條件下均反應(yīng)而在堿

性條件下共存.

2+

F02+與N03一共存,但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3FC+N0;；+

4H-=3Fe"+NOt+2H20

一般含氧酸鹽作氧化劑時,在酸性條件下,氧化性比

在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnOi溶液氧化性較強.

4.條件不一樣，生成物則不一樣

1、2P+3Ch起燃2PCk（C12局限性）；2P+

5ck的2PC15（S充足）

2、2H2S+3O2線2H2O+2SO2Q充足）；2H2s+02跡

2H20+2SQ不充足）

3、4Na+02理數(shù)上2NaQ2Na+02^

N&O2

4、Ca（OH）2+CO2CaC03I+H20；Ca（0H）2+

2c。2（過量）==Ca（HC03）2

5、C+O2線CO2S2充足）；2C+02例

2C0（。2不充足）

6、8HNO3（?。?3Cu=2N0t+2Cu（N03）2+4H20

4HN03（濃）+Cu=2N02t+Cu（N03）2+2H20

7、A1CL+3Na0H=Al（0H）3I+3NaCl；

AlCl3+4NaOH（a?==NaA102+2H20

8、NaA102+4HC1（過量）=NaCl+2H20+A1C13

NaAIO2+HCI+FbO=NaC1+A1（OH）3I

9、Fe+6HN03（熱、^）==Fe（N03）3+3N02f+3H20Fe+

HNO3（冷、濃）f（鈍化）

10、Fe+6HN03（熱、濃）「e凰限性Fe（N0，+3N02t+3H2。

Fe+4HN03（熱、濃）照過量Fe（N（）3）2+2N02t+2H20

11、Fe+4HN0K稀）Fe局圈性Fe（N03）3+N0f+2H2。3Fe

+8HN03（稀）下瞠里3Fe（N03）：5+2N0t+4H20-

12、C2H50HCH=CHt+H0C2H5—OH+H0-

live22214八℃

C2H5―C2H5—0—C2H5+H2O

13c2H5CI+NaOH?C2H5OH+NaClC2H5C1+NaOH醛

CH2=CH2t+NaCl+II20

14、6FeBr2+3C12（局限性）=4FeBr3+2FeCl3

2FeBr2+3Cl2（過量）==2Br2+2FeC13

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，波及到離子的性質(zhì)及

溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有

關(guān)離子濃度明顯變化的均不能大量共存。如生成難溶、

難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其他種類的離子（包括氧

化一還原反應(yīng)）.

一般可從如下幾方面考慮

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強日勺溶液中.如Fe3\

322

Al\Zn\Cu\NH4\Ag+等均與OH不能大量共存.

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CHCOO、F、

223

C03\SO：：-、S\P04\AIO2-均與'不能大量共存.

3.弱酸口勺酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均

不能大量共存.它們遇強酸(中)會生成弱酸分子；遇

強堿(OHJ生成正鹽和水.如：HSO「、HCOJ、HS\

H2POJ、HP(V一等

4.若陰、陽離子能互相結(jié)合生成難溶或微溶性日勺鹽，

則不能大量共存.

23

如：Ba\Ca"與CO：：，SO產(chǎn)、po4\SO產(chǎn)等；人爐與CF

、Br\「等；Ca"與F\C2O；一等

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.

222-

如：A1”與HCO3\C03\HS\S\A102\C10\S103

等

22+

F/與HCOJ、C03\A102\C10\Si03\C6H5。一等;NH,

2

與AIO2\sio3\cio\c(V-等

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共

存.

如：Fe”與I\S2-；MnO「(HD與「、Br\Cl\S2\

21

S0:i\Fe*等；NOf(H)與上述陰離子；

22+

s\SO3\H

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其他反應(yīng)而不能大量共存

如：Fe*與F\CN\SCM等；H2Po.「與P0;會生成

HPO?-,故兩者不共存.

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律規(guī)定：（寫、拆、刪、查四

個環(huán)節(jié)來寫）

（1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)

物及反應(yīng)。

（2）式對的：化學(xué)式與離子符號使用對的I合理。

（3）號實際：J”“一”“一”“f”“（"等符號

符合實際。

（4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還

原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑

失電子總數(shù)要相等）。

（5）明類型：分清類型，注意少許、過量等。

（6）檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯

誤，細心檢查。

例如：（1）違反反應(yīng)客觀事實

+3+

如：Fe2（）3與氫碘酸:Fe203+6H=2Fe+3H20錯因：忽

視了Fe*與「發(fā)生氧化一還原反應(yīng)

⑵違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCk溶液中通Cl2：Fe*+Cb=Fe3++2C「錯因:電

子得失不相等，離子電荷不守恒

⑶混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式

如：NaOII溶液中通入HI：0斤+打=乩0+「錯因：HI誤

認(rèn)為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HC1：C1O,+H++Cr=OH+C12f錯

因：強酸制得強堿

⑸忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

如:H2sol溶液加入Ba(0H)2溶液:Ba*+OH+H++SO/=

BaSOj+H20

2++2

對的：Ba+20H+2H+S04'=BaS01I+2H20

(6)“=”“，，“^，，“(”符號運用不妥

如:AK+3H20=Al(0H)3l+3H+注意:鹽日勺水解一般是可

逆日勺，Al(0H)3量少，故不能打“I”

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

⑴酸性溶液(已)、堿性溶液(0H)、能在加入鋁粉后

放出可燃氣體歐I溶液、由水電離出H勺酎或OH=1X1O-

amol/L(a>7或水7)的溶液等。

3+2+2+2+

⑵有色離子MnOr,Fe,Fe,Cu,Fe(SCN)o

(3)MnO4；NO「等在酸性條件下具有強氧化性。

⑷SzCV一在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SA2-+2H+=SI

+SO2t+40

⑸注意題目規(guī)定“一定大量共存”還是“也許大量共

????

存”；“不能大量共存”還是“一?定?不能大量共存”。

⑹看與否符合題設(shè)條件和規(guī)定，如“過量”、“少

許”、“適量”、”等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加

試劑的先后次序?qū)Ψ磻?yīng)H勺影響等。

十、可以做噴泉試驗的氣體

1、NFL、HCKHBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉

試驗。

2、CO?、Cb、SO?與氫氧化鈉溶液；

3、C2H2、C凡與濱水反應(yīng)

十一、比較金屬性強弱的根據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的I性質(zhì)；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力日勺性

質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時體現(xiàn)

為不一致，

1、同周期中，從左向右，伴隨核電荷數(shù)的增長，金屬

性減弱;

同主族中，由上到下，伴隨核電荷數(shù)日勺增長，金屬

性增強；

2、根據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈

強，其元素的金屬性也愈強；

3、根據(jù)金屬活動性次序表（很少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)日勺劇

烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物

間口勺置換反應(yīng)。

十二、比較非金屬性強弱的根據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增長，非金屬

性增強；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的I增長，非金屬性

減弱；

2、根據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈

強，其元素的非金屬性也愈強；

3、根據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬

性愈強；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);

6、其他，例：2Cu+S二邑Cu2sCu+Cb思燃CuCb因

此，Cl的非金屬性強于S。

十三，10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1."10電子”的微粒:

分子離子

一核10電N3\02\F\Na\

Ne

子的Mg2\Al3+

二核10電

HF0H\

子的

三核10電

H0NH-

子的22

四核10電

NH11。

子的3

五核10電

CHNH+

子日勺44

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18電K\Ca2\Cl\

Ar

子H勺S2'

二核18電

F2、HC1US-

子的

三核18電

H2s

子H勺

四核電

18PH>HO|

子的32

五核18電

SiH八CHF

子日勺3

六核18電N2H八CII3OH

子的

注：其他諸如C2H6、N2H5+、N2H6"等亦為18電子叫微粒。

十四’微粒半徑的比較：

1.判斷的根據(jù)一電子層數(shù)：相似條件下，電子層越多，半

徑越大。

核電荷數(shù)：相似條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相似條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。

2.詳細規(guī)律；1、同周期元素口勺原子半徑隨核電荷數(shù)的增大

而減小（稀有氣體除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：

Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素日勺離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F一

<C1—<Br—<1—

4、電子層構(gòu)造相似的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。

如：F>Na+>Mg2+>Al3+

5、同一元素不一樣價態(tài)日勺微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越

小。如FeAFebFe"

十五具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用化合作用吸附作用

Ch、。3、而2。2、

S0活性炭

濃HN0.32

化學(xué)變化

物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的重要有Cb(HClO)和

濃HN。,及岫2。2

十六滴加次序不一樣，現(xiàn)象不一樣

1.AgNO：3與N%?肛

AgNQ?向NH3,1120中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生

白色沉淀

NH3-H,0向AgNO；s中滴力口——開始有白色沉淀，后白色

沉淀消失

2.NaOH與AlCh：

NaOH向AlCh中滴加一一開始有勺色沉淀，后白色沉淀

消失

A1CL向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色

沉淀

3.HC1與NaAlOz：

HC1向NaAlOz中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀

消失

NaAlOz向HC1中滴加一一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色

沉淀

4.刈血與鹽酸:

NazCOs向鹽酸中滴加一一開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2c中滴加一一開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

十七能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（一）有機

1.不飽和燒（烯煌、煥燒、二烯烽、苯乙烯等）；

2.苯日勺同系物；

3.不飽和燃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代煌、

油酸、油酸鹽、油酸酯等）；

4.含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯

等）；

5.天石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

6.然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機

1.一2價硫的化合物（FbS、氫硫酸、硫化物）；

2.+4價硫的化合物（SO2、H2SQ,及亞硫酸鹽）；

3.雙氧水（H2O2,其中氧為一1價）

十八最簡式相似日勺有機物

1.CH：C2H2和C6H6

2.CH2：烯妙和環(huán)烷煌

3.CH,O：甲醛、乙酸、甲酸甲醋、葡萄糖

4.CnH2n0：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原

子數(shù)和飽和一元粉酸或酯；舉一例：乙醛（CHQ）與丁

酸及其異構(gòu)體（CHQ）

十九試驗中水的妙用

1.水封：在中學(xué)化學(xué)試驗中，液澳需要水封，少許白磷

放入盛有冷水的廣口瓶中保留，通過水的覆蓋，既可隔絕空

氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點之下；液溟極易

揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較小，比水重，因此亦可進行

水封減少其揮發(fā)。

2.水?。悍尤渲闹苽洌ǚ兴。?；硝基苯的制備（50—

60℃）、乙酸乙酯的水解（70?80℃）、蔗糖的水解（70?

80℃）、硝酸鉀溶解度的測定（室溫?100℃）需用溫度計來控

制溫度；銀鏡反應(yīng)需用溫水浴加熱即可。

3.水集：排水集氣法可以搜集難溶或不溶于水的氣體，

中學(xué)階段有02,H2,C2H4,C2H2,CH”NOo有些氣體在水中

有一定溶解度，但可以在水中加入某物質(zhì)減少其溶解度，

如：可用排飽和食鹽水法搜集氯氣。

4.水洗：用水洗的措施可除去某些難溶氣體中的易溶雜

質(zhì)，如除去N0氣體中口勺NO2雜質(zhì)。

5.鑒別：可運用某些物質(zhì)在水中溶解度或密度的不一樣

進行物質(zhì)鑒別，如：苯、乙醇漠乙烷三瓶未有標(biāo)簽的無色

液體，用水鑒別時浮在水上的是苯，溶在水中日勺是乙醇，沉

于水下的是濱乙烷。運用溶解性溶解熱鑒別，如：氫氧化

鈉、硝酸鏤、氯化鈉、碳酸鈣，僅用水可資鑒別。

6.檢漏：氣體發(fā)生裝置連好后，應(yīng)用熱脹冷縮原理，可

用水檢查其與否漏氣。

二十、阿伏加德羅定律

1.內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體具有相等的分子

數(shù)。即“三同”定“一等”。

2.推論

（1）同溫同壓下，Vi/V2=rii/n2（2）同溫同體積時，

Pi/p2=ni/n2=N1/N2

（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V/V2=M2/M1（4）同溫同壓同體積

時，M1/M2—P1/P2

注意：（1）阿伏加德羅定律也合用于混合氣體。

（2）考察氣體摩爾體積時，常用在原則狀況下非氣態(tài)的I物

質(zhì)來困惑考生，如壓0、SQ，、己烷、辛烷、CHCLs乙醇等。

（3）物質(zhì)構(gòu)造和晶體構(gòu)造：考察一定物質(zhì)的量日勺物質(zhì)中具

有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常波及

稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2>N2>02>乩雙原子分

子。膠體粒子及晶體構(gòu)造：P"、金剛石、石墨、二氧化硅等

構(gòu)造。

（4）要用到22.4L?molT時，必須注意氣體與否處在原則

狀況下，否則不能用此概念；

（5）某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，使其

數(shù)目減少；

（6）注意常見的I歐I可逆反應(yīng)：如NO?中存在著NO?與N2O4的I

平衡；

（7）不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對原子質(zhì)量，也不能把相對原

子質(zhì)量當(dāng)相對分子質(zhì)量。

（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細

心。Na202+H20；Cl2+NaOH；電解AgW溶液等。

二十一、氧化還原反應(yīng)

升失氧還還、降得還氧氧

（氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/述

原反應(yīng)）

?——化合浦高（失）被氧化

|氧化劑+邪原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

化合價減少（得neD被還原

（較強）（較強）（較弱）（較弱）

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

二十二化還原反應(yīng)配平

標(biāo)價態(tài)、列變化、求總數(shù)、定系數(shù)、后檢查

一標(biāo)出有變?nèi)丈自鼗蟽r；

二列出化合價升降變化

三找出化合價升降的最小公倍數(shù)，使化合價升高和減

少的數(shù)目相等；

四定出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物口勺系

數(shù)；

五平：觀測配平其他物質(zhì)日勺系數(shù)；

六查：檢查與否原子守恒、電荷守恒(一般通過檢

查氧元素時原子數(shù))，畫上等號。

二十三、鹽類水解

鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水

解，都弱雙水解；誰強呈誰性，同強呈中性。

電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系

⑴電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與

所有時陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHC03溶液中：n(Na

+-2++

+)+n(H)=n(HC03)+2n(C03-)+n(OH)推出：[Na]+[H]

=[HC03-]+2[C032-]+[0H]

⑵物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解原因，離子會發(fā)

生變化變成其他離子或分子等，但離子或分子中某種特定元

素日勺原子的I總數(shù)是不會變化歐I。如NaHCOs溶液中:n(Na+)：

+2

n(c)=l:L推出：c(Na)=c(HCO；)+c(C03-)+c(H2C03)

⑶質(zhì)子守恒：(不一定掌握)電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或

失去質(zhì)子(H+)日勺物質(zhì)的I量應(yīng)相等。例如：在NH4HCO3溶液

中HO、H2c。3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物;如3、0H\C(V-為失去質(zhì)

+-

子后區(qū)I產(chǎn)物，故有如下關(guān)系：c(H30)+C(H2CO3)=C(NH3)+C(OH

2-

)+c(C03)o

二十四、熱化學(xué)方程式正誤判斷一一“三查”

1.檢查與否標(biāo)明匯集狀態(tài)：固(s)、液(1)、氣(g)

2.檢查歐|“+”“一”與否與吸熱、放熱一致。(注意△

H叫“+”與“一”，放熱反應(yīng)為“一”，吸熱反應(yīng)為“+”)

3.檢查4H的數(shù)值與否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)日勺量相匹配

(成比例)

注意：⑴要注明反應(yīng)溫度和壓強，若反應(yīng)在298K和L013X

10午,條件下進行，可不予注明；

⑵要注明反應(yīng)物和生成物口勺匯集狀態(tài)，常用s、1、g

分別表達固體、液體和氣體;

⑶AH與化學(xué)計量系數(shù)有關(guān)，注意不要弄錯。方程式與

△H應(yīng)用分號隔開，一定要寫明“+”、"-”數(shù)值和單

位。計量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù)。

⑷一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”、“燃燒熱”等

概念日勺異同。

二十五、濃硫酸“五性”

酸性、強氧化性、吸水性、脫水性、難揮發(fā)性

化合十不變只顯酸性

化合小半變既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

二十六、濃硝酸“四性”

酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性

《合價不變只顯酸性

化合價半,既顯酸性又顯強氧化性

化合價全變只顯強氧化性

二十七、烷煌系統(tǒng)命名法的環(huán)節(jié)

①選主鏈，稱某烷

’②編號位，定支鏈

,③取代基，寫在前，注位置，短線連

④不一樣基，簡到繁，相似基，合并算

烷煌的系統(tǒng)命名法使用時應(yīng)遵照兩個基本原則：①最簡

化原則，②明確化原則，重要表目前一長一近一多一小，即

“一長”是主鏈要長，“一近”是編號起點離支鏈要近，

“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號碼之和要

小，這些原則在命名時或判斷命名的正誤時均有重要日勺指導(dǎo)

意義。

二十八、〃五同的區(qū)別〃

同F(xiàn)素（相似的中子數(shù)，不一樣的質(zhì)子數(shù)，是微觀微粒）

同,異形體（同一種元素不一樣的單質(zhì)，是宏觀物質(zhì)）

同分異構(gòu)體（相似的分子式，不一樣的構(gòu)造）

同系物（構(gòu)成的元素相似，同一類的有機物，相差一種或若

干個的CIO

同一種的物質(zhì)（氯仿和三氯甲烷，異丁烷和2-甲基丙烷

等）

二十九、化學(xué)平衡圖象題的解題環(huán)節(jié)一般是：

看圖像：一看面（即橫縱坐標(biāo)H勺意義）；二看線

（即看線時走向和變化趨勢）；

三看點（即曲線的起點、折點、交點、終點），先出現(xiàn)

拐點的則先到達平衡，闡明該曲線表達H勺溫度較高或壓強較

大，“先拐先平”。四看輔助線（如等溫線、等壓

線、平衡線等）；五看量的變化（如溫度變化、濃度變化

等），“定一議二”。

三十、中學(xué)常見物質(zhì)電子式分類書寫

1.C1坪J電子式為：［：；］

2,-011：0H電子式:

3.Na2s:…MgCL

????

CaC2>Na?。？、…

..[+「.?-i—L?.?

4.NHiClL\<:J（陽）2s

5.??

構(gòu)造式

電子式

6.MgCb形成速程：.+\[:：：：「Mg+k"」

Mg2+

三十一、等效平衡問題及解題思緒

1、等效平衡的含義

在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始

加入狀況不一樣的同一可逆反應(yīng)到達平衡后，任何相似組

???

分時分?jǐn)?shù)（體積、物質(zhì)的I量）均相?似?，這樣的I化學(xué)平衡互

稱等效平衡。

2、等效平衡的分類

（1）定溫（T）、定容（V）條件下的等效平衡

I類：對于一般可逆反應(yīng)，在定T、V條件下，只變化

起始加入狀況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成

平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)歐I物質(zhì)的量與原平衡相似，則

二平衡等效。

II類：在定T、V狀況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不

變口勺可逆反應(yīng)，只耍反應(yīng)物（或生成物）口勺物質(zhì)口勺量口勺比

例與原平衡相似，則二平衡等效。

①2402a

②00.510.5a

g(g>

③m2(g-2m)(g-m)9a

2m)

(2)定T、P下的等效平衡(例4：與例3的相似。如將

反應(yīng)換成合成氨反應(yīng))

m類：在T、p相似的條件下，變化起始加入狀況，只要

按化學(xué)計量數(shù)換算成平衡式左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的

量之比與原平衡相似，則到達平衡后與原平衡等效。

三十二、元素的某些特殊性質(zhì)

i.周期表中特殊位置的?元素

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。

②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍日勺元素：C、So

③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍日勺元素：Oo

④周期數(shù)是族序數(shù)2倍日勺元素：Li、Cao

⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍日勺元素：Na.Bao

⑥最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素：Co

⑦最高正價是最低負價絕對值3倍歐|短周期元素：So

⑧除H外，原子半徑最小日勺元素：Fo

⑨短周期中離子半徑最大口勺元素：Po

2.常見元素及其化合物的特性

①形成化合物種類最多日勺元素、單質(zhì)是自然界中硬度最

大H勺物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大日勺元

素：Co

②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性

日勺元素：No

③地殼中含量最多日勺元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素

或氫化物在一般狀況下呈液態(tài)的元素：Oo

④最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕日勺金屬單質(zhì)的元素：

Lio

⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)日勺非金屬元素：Br；金屬元

素：Hgo

⑥最高價氧化物及其對應(yīng)水化物既能與強酸反應(yīng)，又能

與強堿反應(yīng)的I元素：Be、Al>Zno

⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)水化物能

起化合反應(yīng)的J元素：N；能起氧化還原反應(yīng)『、J元素：So

⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成

該元素單質(zhì)的元素：So

⑨元素H勺單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元

素：Li、Na、Fo

⑩常見的能形成同素異形體口勺元素：C、P、0、So

重點

氧化還原反應(yīng)

常見的重要氧化劑、還原劑

實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失與偏移）

特性：反應(yīng)前后元素的化合價有變化

還原性化合價升

高弱氧化性

｛一運原布｝氧化反應(yīng)

氧化產(chǎn)物

一氧正時還原反應(yīng)

還原產(chǎn)物

I個

氧化性化合價減少

弱還原性

「氧化還原反應(yīng)有元素化合價升降的化學(xué)反

應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）H勺反應(yīng)

都是氧化還原反應(yīng)。

概念：氧化劑：反應(yīng)中得到電子（或電子對偏

向）的J物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化

合價減少物）

還原劑：反應(yīng)中失去電子（或電子對偏離）

日勺物質(zhì)（反應(yīng)中所含元素化合價升

高物）

氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化所得生成

物；

還原產(chǎn)物：氧化劑被還原所得生成

物。

失電子，化合價升高，被氧化

1

雙線橋：I

氧化劑+,原劑二還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

IT

得電子，化合價I減少，被還原

電子轉(zhuǎn)移表達措施單線橋：電子

還原劑+氧化劑二還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

兩者日勺主表達意義、｛箭號起止

要區(qū)別：電子數(shù)目等

根據(jù)原p:氧化劑化合價減少總數(shù)二江原劑化合價升高總數(shù)

找出防態(tài)變化,｛看兩劑分子式，確定升降總數(shù)；

措施環(huán)節(jié)：求最小公倍數(shù)，得出兩劑系數(shù)，觀測配平其他。

有關(guān)計算：關(guān)鍵是根據(jù)氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)相

等，列出守恒關(guān)系式

I①、由元素日勺金屬性或非金屬性比較；（金屬

gZ<

3活動性次序表，元素周期律）

[②、由反應(yīng)條件的難易比較；

③、由氧化還原反應(yīng)方向比較；（氧化性：氧

I

yI化劑〉氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑》還原

bL\

y產(chǎn)物）

④、根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素日勺價態(tài)與

氧"還原性關(guān)系比較。

元素處在最高價只有氧化性，最低價只有還原

性，處在中間價態(tài)既有氧化乂有還原性。

①、活潑的非金屬，如CLBn、02等

②、元素（如Mn等）處在高化合價的氧化物,

如MrA、KMnOi等

氧化劑：③、元素（如S、N等）處在高化合價時的含氧

酸，如濃H2SO1、HNO3等

④、元素（如Mn、Cl、Fe等）處在高化合價時日勺

鹽，如KMnOi、KCIO3、FeCl3>K2Cr207

⑤、過氧化物，如g2。2、H2O2等。

'①、活潑的金屬，如Na、Al、Zn、Fe等；

<②、元素（如C、S等）處在低化合價的氧化

物，如CO、SO?等

還原劑：③、元素（如Cl、S等）處在低化合價時的酸，

如濃HC1、H2s等

④、元素（如S、Fe等）處在低化合價時的鹽，

如Na2s。3、FeSOi等

⑤、某些非金屬單質(zhì)，如乩、C、Si等。

氧化劑還原刑

活潑非金屬單放：X2、。2、S”叫合奧甲族：Na、Mg、

集漁竄盜虐單質(zhì)：C、乩、S

高價金屬禺子：Fe，Sn,低價金屬禺子：Fe“、SrT

虢金屬日勺陰離子及其化合

7：HR、1一、HI、NIL、cr

、HCKBr\HBr

高于而鼠氣in()2、Na0>H0低價食氧化京物：

2222CO、H2so3、Na2so3、

、HC1P、Na2s2O3、NaN02.心，工”

HNQ：,、濃H2so八NaClO、^C一^Qi、IC?

Ca(C10)2>KC103.酸

KMnO」、王水