2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷5．與生成列說法錯誤的是（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：12．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2B擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。．測試范圍：第1章第2章第2節(jié)（人教版選擇性必修。．難度系數(shù)：0.653456A．完全燃燒放出熱量為B．C．相同質(zhì)量的碳，完全燃燒比不完全燃燒放出的熱量更多．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。D．根據(jù)圖示推出可能用到的相對原子質(zhì)量：H1CO6050mol/L的酸溶液和055mol/L的堿溶液各50mL第Ⅰ卷（選擇題共42分）混合(溶液密度均為1g/mL)c=418J·g-1·℃-1是14342分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。123．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．中和反應(yīng)B．Ba(OH)?8HO和NHCl的反應(yīng)224C．鈉與水的反應(yīng)D．C與CO2的反應(yīng)．已知H和CH(g)的燃燒熱分別為285.8kJ/mol和2220kJ/mol；實驗測得5molH、CH的混合氣體完全238238燃燒生成液態(tài)水時放出3847.0kJ熱量，則混合氣體中H與CH(g)的體積之比是238反應(yīng)物起始溫度t/℃最高溫度t/℃A．13B．31C．14D．11甲組(HCl+NaOH)15.018.318.1N4(如圖所示)1molN—N吸收167kJ裂1molN≡N吸收942kJ能量，下列說法正確的是乙組(NaOH+CHCOOH)15.0A．該實驗裝置中缺乏玻璃攪拌器B．在操作正確的前提下提高中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定準確性的關(guān)鍵是減少熱量散失CCHCOOH為弱電解質(zhì)，電離吸熱導(dǎo)致放出熱量較少A．N4屬于一種新型的化合物D．某同學(xué)利用上述裝置重新做甲組實驗，測得反應(yīng)熱ΔH偏大，原因可能是做實驗時室溫偏高B．N(g)=4N(g)的過程中釋放1002kJ能量7．一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中進行的反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列能夠判定該可逆反應(yīng)達C．1molN轉(zhuǎn)化為N時要吸收882kJ能量42D．N和N互為同素異形體，N轉(zhuǎn)化為N屬于化學(xué)變化4242到平衡的標志是4．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是ΔH=-393.5kJ·mol-1、ΔH=-285.8kJ·mol-1、A．A的消耗速率與B的生成速率相等B．混合氣體的密度不變ΔH=-890.3kJ·mol-1、ΔH=-2800kJ·mol-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是C．A、B、C的速率之比為1：3：2D．容器內(nèi)氣體的壓強不在改變A．C(s)＋O(g)=CO(g)ΔH=-393.5kJ·mol-18．如圖為兩種制備硫酸的途徑(反應(yīng)條件略)。下列說法不正確的是B．2H(g)＋O(g)=2HO(g)ΔH=-571.6kJ·mol-1222C．CH(g)＋2O(g)=CO(g)＋2HO(g)ΔH=-890.3kJ·mol-14222D．CHO(s)＋3O(g)=3CO(g)＋3HO(l)ΔH=-1400kJ·mol-166222試題第1頁（共8頁）試題第2頁（共8頁）A．增加A的量可以加快該反應(yīng)速率B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值是3：2：1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是D．前2min，v正(B)和v逆(C)表示的反應(yīng)速率的值均逐漸增大13．一定條件下，丙烯與反應(yīng)生成和的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是A．途徑①和途徑②的反應(yīng)熱不相等B．含1molHSO濃溶液、含1molHSO稀溶液，分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量是相等的2424C．由SO(g)催化氧化生成SO(g)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量23D．若ΔH<ΔH＋ΔH，則2HO(aq)=2HO(l)＋O(g)為放熱反應(yīng)12322229．下列各項選用的儀器(部分夾持裝置已略去)和藥品能達到實驗?zāi)康牡氖茿．丙烯與的兩個反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)的反應(yīng)中，第Ⅰ步為反應(yīng)的決速步A．制取并收集氨氣B．測定中和熱B．合成C．中間體穩(wěn)定性：D．由圖可知，為丙烯與加成的主要產(chǎn)物14．黨的二十大報告指出：持續(xù)深入打好藍天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)。利用乙烯可去除氮氧化物，該反應(yīng)的過程如圖所示。下列說法不正確的是C．制取少量氯氣D．灼燒海帶D．DA．A0．下列說法或表示方法中正確的是A．等質(zhì)量的硫蒸氣和固態(tài)硫分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．BC．C1B．氫氣的燃燒熱為，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為A．該反應(yīng)方程式為：C．B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式DNaOH溶液反應(yīng)生成與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3kJ1CO和H合成氣態(tài)甲醇的反應(yīng)為的的濃硫酸C．反應(yīng)過程中，作催化劑，降低了反應(yīng)的活化能和焓變，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．步驟Ⅲ中每消耗1ΔH22第II卷（非選擇題共58分）能如下表：化學(xué)鍵C=OC—OO—HH—HC—H745343463436414二、非選擇題：本題共4小題，共58分。1512I.鍵能/(kJ·mol-1)庫勒觀點的正誤，某學(xué)生設(shè)計了以下實驗方案(尾氣吸收裝置已省略)：則ΔH為A．167kJ·mol-1B．176kJ·mol-12．已知在1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是C．-176kkJ·mol-1D．-167kJ·mol-1經(jīng)2min，B的物質(zhì)的量減少0.6mol。1試題第7頁（共8頁）試題第8頁（共8頁）1614分）生產(chǎn)、生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化。回答下列問題：(1)的化學(xué)變化或物理變化。(填“放熱”或“吸熱”)(2)丙烷(CH)CO(g)和1molHO(l)過程中的能3822量變化圖。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。實驗步驟：①②③④⑤按如圖所示的裝置連接好儀器，_______。在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞。打開止水夾K、K、K。(3)蓋斯定律：不管化學(xué)過程是一步完成或分多步完成，整個過程的總熱效應(yīng)相同。反應(yīng)A+B→C()分兩步進行：123①反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K，將b插入燒杯D的蒸餾水中，擠壓膠頭滴管使少量水進入燒瓶a中。(ⅰ)A+B→X()觀察實驗現(xiàn)象。(ⅱ)X→C()請回答：下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(填字母)。(1)步驟①中，應(yīng)補充的操作為。(2)燒瓶A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)裝置B的作用為(4)證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現(xiàn)象為(5)A中得到的粗產(chǎn)品經(jīng)過一系列除雜操作后，獲得苯和溴苯的混合物，將二者進行分離的操作名稱。。。A．B．C．D．為。II．理論上稀強酸、稀強堿反應(yīng)生成水時放出熱量?，F(xiàn)用下圖所示裝置測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，溶液。②已知：實驗藥品有鹽酸、若將46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為的代數(shù)式表示)。kJ(用含、、(4)已知：化學(xué)鍵鍵能((6)若改用鹽酸和(填“增加”“減少”或“不變”)。氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所求)460360436431176347中和熱數(shù)值(7)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，。則：的反應(yīng)熱。1716分）化學(xué)反應(yīng)過程伴隨著能量的變化。(1)下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的有(填序號)。C與(g)反應(yīng)制取水煤氣混合攪拌⑤食物因氧化而腐敗催化重整不僅可以得到合成氣(CO和)，還對溫室氣體的減排具有重要意義。催化重整反應(yīng)為：其反應(yīng)熱分別為、、，則、、的大小關(guān)系為(8)通過計算得到，該結(jié)果與有偏差，產(chǎn)生此偏差的原因可能是①燃燒木炭取暖②③煅燒石灰石(主要成分是)制生石灰_______。A．用溫度計測量鹽酸起始溫度后直接測量B．一次性把溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中溶液的溫度④氯化銨晶體和(2)C．實驗裝置保溫、隔熱效果差。D．量取鹽酸溶液的體積時仰視讀數(shù)試題第1頁（共8頁）試題第2頁（共8頁）已知：①反應(yīng)Ⅰ的壓強平衡常數(shù)解釋其原因為(填“增大”“減小”或“不變”)，將(填選項字母)。A．、、均增大，且增大的程度更大均減小，且減小的程度更大B．C．增大、減小，平衡正向移動D．均減小，且減小的程度更大下列情況能表明體系達到平衡狀態(tài)的是該催化重整反應(yīng)的△H=。、(3)利用可制備乙烯及合成氣(CO、)。有關(guān)化學(xué)鍵鍵能(E)的數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H-HC=CC-CC-H②(填選項字母)。A．混合氣體密度不隨時間變化E(kJ/mol)436a348413B．氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化①已知已知，則a=。C．碳的總物質(zhì)的量不隨時間變化②③的燃燒熱是890.31kJ/mol，寫出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式。D．制備合成氣反應(yīng)歷程分兩步，(3)250℃和步驟Ⅰ：步驟Ⅱ：；。得平衡時，選擇性、選擇性及轉(zhuǎn)化率隨壓強變化的曲線如圖所示[如]。上述反應(yīng)中(ads)吸附性活性炭，反應(yīng)歷程的能量變化如圖：①表示隨壓強變化的曲線為(填ⅰ、ⅱ或ⅲ)。E-E可表示步驟Ⅰ正反應(yīng)的，決定制備合成氣反應(yīng)速率的是(填“步驟Ⅰ”或“步驟Ⅱ”)。②當壓強為100kPa時，若的轉(zhuǎn)化率為56%，則此時乙烯的轉(zhuǎn)化率為。，解釋其原因為411816