2025年上海市事業(yè)單位教師招聘化學(xué)學(xué)科專業(yè)知識(shí)考試試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項(xiàng)選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，請(qǐng)將正確選項(xiàng)的字母填在題后括號(hào)內(nèi)。每小題2分，共20分）1.下列元素中，其原子最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的是（）A.CB.OC.NaD.Cl2.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氫氣B.乙醇C.熔融的氯化鈉D.干燥的二氧化碳3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的下列氣體中，所含分子數(shù)最多的是（）A.O2B.CO2C.H2D.CH44.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H2+O2=2H2OB.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.2CO+O2=2CO25.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是（）A.分子中一定存在化學(xué)鍵B.原子核內(nèi)質(zhì)子和中子之間存在化學(xué)鍵C.化學(xué)鍵是原子間強(qiáng)烈的相互作用D.稀有氣體原子之間也存在化學(xué)鍵6.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.AlB.SiO2C.NH3·H2OD.NaHCO37.下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的敘述中，正確的是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)粒子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)水分子C.阿伏伽德羅常數(shù)是12g碳-12中所含碳原子的數(shù)目D.1摩爾氫氣中含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)氫原子8.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中，正確的是（）A.烷烴只含碳-碳單鍵和碳-氫鍵B.烯烴能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明分子中含有雙鍵C.聚乙烯是由單體乙烯通過加聚反應(yīng)得到的D.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)，但它們的酯化產(chǎn)物不同9.下列關(guān)于弱電解質(zhì)的敘述中，正確的是（）A.弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離B.弱電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電性一定比強(qiáng)電解質(zhì)的溶液差C.弱電解質(zhì)分子在溶液中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.升高溫度，弱電解質(zhì)的電離度一定增大10.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）A.用酒精燈的外焰加熱試管里的液體B.取用固體藥品時(shí)，將瓶塞直接倒放在桌面上C.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，先加熱再檢查裝置氣密性D.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸干燥氨氣二、填空題（請(qǐng)將答案填在橫線上。每空1分，共20分）11.氫原子核外電子的第一電子層上的電子云形狀是________，其排布式為________。12.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧化鋁________；硫酸________；甲烷________；碳酸鈉________。13.配平下列化學(xué)方程式，并標(biāo)明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu__________Fe+__________CuSO4=__________FeSO4+__________Cu電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________________________________________________________。14.寫出二氧化碳與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；該反應(yīng)屬于________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。15.一定條件下，將2molSO2和1molO2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3。達(dá)到平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量為________mol，氧氣的轉(zhuǎn)化率為________%。16.用化學(xué)方程式表示實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣：__________________。17.1.8g的某氣體（相對(duì)分子質(zhì)量為44）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________L。18.將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。19.寫出乙醇催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式：__________________。20.用離子方程式表示碳酸鈣溶于稀鹽酸中：__________________。三、簡(jiǎn)答題（請(qǐng)將答案寫在答題紙上。共30分）21.（8分）簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，并舉例說明。22.（8分）比較乙烯和環(huán)丙烷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的主要異同點(diǎn)。23.（7分）簡(jiǎn)述原電池的工作原理，并舉例說明原電池在實(shí)際中的應(yīng)用。24.（7分）為什么實(shí)驗(yàn)室通常不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液來配制碳酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液？請(qǐng)從化學(xué)平衡的角度解釋。四、計(jì)算題（請(qǐng)將計(jì)算過程和答案寫在答題紙上。共30分）25.（10分）將0.5mol/L的鹽酸100mL與0.2mol/L的氫氧化鈉溶液200mL混合，求混合后溶液的pH。（假設(shè)混合后體積不變，且鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)）26.（10分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金（假設(shè)合金中只含鎂和鋁）溶于足量的鹽酸中，生成氫氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。將合金殘余物用足量的NaOH溶液處理，得到沉淀6.8g。求合金中鎂和鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。27.（10分）將2.4g由CO和H2組成的混合氣體通入足量的灼熱氧化銅中，氣體完全反應(yīng)后，生成2.64g銅和水。求原混合氣體中CO和H2的質(zhì)量。---試卷答案一、單項(xiàng)選擇題1.C2.C3.C4.B5.C6.D7.A8.C9.A10.A二、填空題11.球形1s212.Al2O3H2SO4CH4Na2CO313.1111電子從Fe轉(zhuǎn)移到Cu2?14.CO2+H2O?H?CO?吸熱15.1.640%16.2KMnO4K?MnO?+MnO?+O?↑17.2.2418.>19.2CH3CH2OH+O?催化劑→2CH3CHO+2H?O20.CaCO3+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑三、簡(jiǎn)答題21.化學(xué)反應(yīng)速率受濃度、溫度、壓強(qiáng)（針對(duì)氣體）、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等因素影響。例如，升高溫度可以加快反應(yīng)速率，因?yàn)榉磻?yīng)物分子獲得更多能量，活化分子百分?jǐn)?shù)增加。22.相同點(diǎn)：都是飽和烴，都只含碳?xì)鋬煞N元素，都含有碳碳單鍵。不同點(diǎn)：乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)是平面結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)；環(huán)丙烷是環(huán)狀結(jié)構(gòu)，較穩(wěn)定，只能發(fā)生加成反應(yīng)（如高溫下開環(huán)加氫）。23.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。其工作原理是：兩電極插入電解質(zhì)溶液中，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極（失電子），發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極（得電子），電子通過外電路從負(fù)極流向正極，形成電流。例如，鋅銅原電池中，鋅片作負(fù)極，銅片作正極。24.碳酸鈉溶液在空氣中易吸收二氧化碳生成碳酸氫鈉，導(dǎo)致溶液濃度降低。而碳酸氫鈉相對(duì)穩(wěn)定，受空氣中二氧化碳影響較小，因此用碳酸氫鈉配制標(biāo)準(zhǔn)溶液更準(zhǔn)確。四、計(jì)算題25.n(HCl)=0.5mol/L×0.1L=0.05moln(NaOH)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol反應(yīng)后，n(H?)=0.05mol-0.04mol=0.01molc(H?)=0.01mol/(0.1L+0.2L)=0.0333mol/LpH=-lg(c(H?))=-lg(0.0333)≈1.4826.n(H?)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol根據(jù)電子守恒，設(shè)鎂為xmol，鋁為ymol。Mg→Mg2?+2e?(失去2xe?)Al→Al3?+3e?(失去3ye?)H?+e?→?H?(得到0.5mol×2=1mole?)2x+3y=1(電子守恒)24x+27y=m(合金)(質(zhì)量守恒，m未知)殘余物與NaOH反應(yīng)：Al+NaOH+H?O→NaAlO?+?H?ymolAl生成(y/2)mol沉淀Al(OH)?沉淀質(zhì)量=(y/2)mol×78g/mol=6.8gy=0.17mol代入電子守恒方程：2x+3(0.17)=1=>2x=0.39=>x=0.195molm(合金)=24(0.195)+27(0.17)=9.96gw(Mg)=(0.195mol×24g/mol)/9.96g×100%≈46.9%w(Al)=(0.17mol×27g/mol)/9.96g×100%≈46.1%(答：鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46.9%，鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為46.1%)27.n(Cu)=2.64g/64g/mol=0.04125mol根據(jù)銅原子守恒，CO和H?總共失去的電子等于生成的銅得到的電子。CO+CuO→CO?+Cu(CO失去2e?)H?+CuO