初中化學(xué)知識點全面梳理與習(xí)題集引言化學(xué)，這門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)，與我們的日常生活息息相關(guān)，從呼吸的空氣到飲用的水，從身邊的金屬制品到五彩斑斕的塑料，無不蘊含著化學(xué)的奧秘。初中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，是為我們打開這扇奇妙世界大門的鑰匙，它不僅能幫助我們理解生活中的化學(xué)現(xiàn)象，更能培養(yǎng)我們的科學(xué)思維與探究能力。本梳理與習(xí)題集旨在系統(tǒng)整合初中化學(xué)核心知識，輔以針對性練習(xí)，幫助同學(xué)們夯實基礎(chǔ)，明晰概念，提升應(yīng)用能力，從容應(yīng)對學(xué)習(xí)中的挑戰(zhàn)。第一部分：初中化學(xué)知識點全面梳理一、物質(zhì)的構(gòu)成1.物質(zhì)的組成世界是由物質(zhì)組成的。物質(zhì)以宏觀和微觀兩種形式存在。宏觀上，物質(zhì)由元素組成；微觀上，物質(zhì)由分子、原子或離子構(gòu)成。2.分子分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子的質(zhì)量和體積都很小，分子在不斷地運動，分子之間有間隔。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。3.原子原子是化學(xué)變化中的最小粒子。原子同樣具有質(zhì)量小、不斷運動、有間隔的基本特征。*原子的結(jié)構(gòu)：原子由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成（普通氫原子無中子）。質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，因此原子不顯電性。*相對原子質(zhì)量：以一種碳原子（碳-12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。4.離子帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。帶正電的離子稱為陽離子（如Na?、Mg2?），帶負(fù)電的離子稱為陰離子（如Cl?、SO?2?）。離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子，如氯化鈉（NaCl）由鈉離子（Na?）和氯離子（Cl?）構(gòu)成。5.元素具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。*元素符號：國際上統(tǒng)一采用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素，如果幾種元素名稱的第一個字母相同，就在第一個字母后面加上元素名稱中另一個字母（小寫）來區(qū)別。元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。*元素周期表簡介：元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。共有7個橫行（周期）和18個縱行（族，8、9、10三個縱行為一個族）。每一格包含元素名稱、元素符號、原子序數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）和相對原子質(zhì)量等信息。二、空氣、氧氣、二氧化碳1.空氣*組成：空氣是一種混合物，主要由氮氣（約占78%）、氧氣（約占21%）、稀有氣體（約占0.94%）、二氧化碳（約占0.03%）以及其他氣體和雜質(zhì)（約占0.03%）組成。*氧氣、氮氣、稀有氣體的用途：氧氣用于供給呼吸和支持燃燒；氮氣用作保護(hù)氣、制硝酸和氮肥；稀有氣體（惰性氣體）用作保護(hù)氣、電光源。*空氣污染與防治：空氣污染物主要包括有害氣體（如二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳）和煙塵。防治措施包括加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測、使用清潔能源、植樹造林等。2.氧氣*物理性質(zhì)：通常狀況下，是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。液態(tài)氧和固態(tài)氧呈淡藍(lán)色。*化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，具有氧化性，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（如與碳、硫、鐵、鎂、石蠟等的燃燒反應(yīng)）。*實驗室制?。?加熱高錳酸鉀：（反應(yīng)原理、發(fā)生裝置、收集裝置、驗滿、檢驗）*分解過氧化氫溶液（二氧化錳作催化劑）：（同上）*工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法（利用各成分沸點不同，屬于物理變化）。3.二氧化碳*物理性質(zhì)：通常狀況下，是無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。固態(tài)二氧化碳稱為“干冰”，易升華吸熱。*化學(xué)性質(zhì)：*不燃燒，也不支持燃燒（一般情況下）。*能與水反應(yīng)生成碳酸：CO?+H?O=H?CO?（碳酸能使紫色石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定易分解）。*能與澄清石灰水反應(yīng)：CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O（此反應(yīng)常用于檢驗二氧化碳）。*實驗室制?。?反應(yīng)原理：大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)。*發(fā)生裝置：固液不加熱型。*收集裝置：向上排空氣法（因為密度比空氣大，能溶于水）。*驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅則滿。*用途：滅火、光合作用、作氣體肥料、干冰用于人工降雨和制冷劑等。*二氧化碳與人類生活：是溫室氣體之一，過量排放會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，但也是生命活動不可或缺的物質(zhì)。三、水與常見的溶液1.水的組成*電解水實驗證明水由氫元素和氧元素組成，且氫、氧元素的質(zhì)量比為1:8，體積比為2:1。*氫氣（H?）：可燃性（點燃前需驗純）、還原性。*氧氣（O?）：助燃性。2.水的凈化*常用方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾。其中蒸餾的凈化程度最高。*過濾操作：“一貼、二低、三靠”。*硬水與軟水：*硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。*軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。*鑒別：用肥皂水，產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟水，反之是硬水。*硬水軟化：生活中煮沸，實驗室中蒸餾。3.氫氣*物理性質(zhì)：無色、無味、密度最小的氣體，難溶于水。*化學(xué)性質(zhì)：*可燃性：2H?+O?點燃2H?O（純凈的氫氣安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰；不純氫氣點燃易爆炸，故點燃前必須驗純）。*還原性：H?+CuO△Cu+H?O（用于冶煉金屬）。*實驗室制法：鋅粒與稀硫酸反應(yīng)。4.溶液的形成*溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。*組成：溶質(zhì)（被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體或氣體）和溶劑（能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，水是最常用的溶劑）。*乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，這種現(xiàn)象稱為乳化。乳化后的細(xì)小液滴能隨水流走。5.溶解度*飽和溶液與不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。*溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（四要素：一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、單位g）。*溶解度曲線：用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，繪制出的物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線?？捎糜诓殚喣澄镔|(zhì)在不同溫度下的溶解度，比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化趨勢等。6.溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)*溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。*計算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100%*溶液的稀釋：稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。四、碳和碳的氧化物1.碳的單質(zhì)*金剛石：無色透明、正八面體形狀的固體，是天然存在的最硬的物質(zhì)，用于裁玻璃、切割大理石、作鉆頭等。*石墨：深灰色、有金屬光澤、不透明的細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟（可作鉛筆芯），有良好的導(dǎo)電性（可作電極），有滑膩感（可作潤滑劑）。*C??：由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在材料科學(xué)、超導(dǎo)體等方面有廣泛的應(yīng)用前景。*活性炭、木炭、焦炭、炭黑：具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，因此具有吸附性（活性炭吸附性最強(qiáng)）。2.碳的化學(xué)性質(zhì)*常溫下的穩(wěn)定性：常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑，如古代字畫能長久保存。*可燃性：*充分燃燒：C+O?點燃CO?*不充分燃燒：2C+O?點燃2CO*還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO?↑（黑色粉末逐漸變成紅色，澄清石灰水變渾濁），可用于冶煉金屬。3.一氧化碳（CO）*物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。*化學(xué)性質(zhì)：*可燃性：2CO+O?點燃2CO?（藍(lán)色火焰，放熱）。*還原性：CO+CuO△Cu+CO?（用于冶煉金屬）。*毒性：極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時會危及生命。*用途：作燃料、冶煉金屬。4.二氧化碳（CO?）*（詳見“空氣、氧氣、二氧化碳”部分）五、金屬和金屬材料1.金屬的物理性質(zhì)*共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。*特性：不同金屬的物理性質(zhì)存在差異，如鐵、鋁等大多數(shù)金屬呈銀白色，但銅呈紫紅色，金呈黃色；常溫下大多數(shù)金屬是固體，但汞是液體。2.金屬的化學(xué)性質(zhì)*與氧氣反應(yīng)：大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。（如“真金不怕火煉”說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）。*與酸反應(yīng)：活潑金屬（金屬活動性順序表中排在氫前的金屬）能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣。*例如：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑；Fe+2HCl=FeCl?+H?↑*與某些鹽溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)）：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。*例如：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu（“濕法煉銅”的原理，現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，藍(lán)色溶液逐漸變?yōu)闇\綠色）。3.金屬活動性順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu*應(yīng)用：*判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣。*判斷金屬與某些鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。*比較不同金屬的活動性強(qiáng)弱。4.常見的金屬（鐵、鋁、銅）*鐵（Fe）：*鐵的冶煉：工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe?O?高溫2Fe+3CO?。*鐵的銹蝕與防護(hù)：鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸。防銹措施：保持鐵制品表面潔凈干燥、涂油、噴漆、鍍一層耐腐蝕的金屬、制成合金（如不銹鋼）等。*鋁（Al）：*鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下能與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。*銅（Cu）：*銅在潮濕的空氣中會生成銅綠（堿式碳酸銅）。5.合金*定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得的具有金屬特征的物質(zhì)。合金屬于混合物。*特性：與組成它的純金屬相比，合金的硬度更大、熔點更低，抗腐蝕性能也更好。*常見的合金：生鐵和鋼（都是鐵的合金，主要區(qū)別是含碳量不同）、鋁合金、鈦合金等。六、酸、堿、鹽1.常見的酸*鹽酸（HCl）：*物理性質(zhì)：無色液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)（打開瓶蓋在瓶口形成白霧），有酸味。*用途：金屬除銹、制造藥物、人體胃液中含有鹽酸幫助消化等。*硫酸（H?SO?）：*物理性質(zhì)：無色粘稠、油狀液體，不易揮發(fā)，有吸水性（可作干燥劑），溶于水時放出大量的熱。*稀釋濃硫酸：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里！*用途：金屬除銹、生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料等。*酸的通性（由于酸溶液中都含有H?）：*能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。*能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。*能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。*能與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）。*能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。2.常見的堿*氫氧化鈉（NaOH）：*俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉。*物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，溶解時放出大量的熱，易潮解（可作某些氣體的干燥劑，但不能干燥CO?、SO?等酸性氣體）。有強(qiáng)烈的腐蝕性。*用途：肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。*氫氧化鈣（Ca(OH)?）：*俗稱：熟石灰、消石灰。*物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。有腐蝕性。*制法：CaO+H?O=Ca(OH)?（放熱反應(yīng)，氧化鈣俗稱生石灰，可作干燥劑）。*用途：改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液、建筑材料等。*堿的通性（由于堿溶液中都含有OH?）：*能使紫色石蕊試液變藍(lán)，能使無色酚酞試液變紅。*能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。*能與酸反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）。*能與某些鹽溶液反應(yīng)生成新堿和新鹽。3.中和反應(yīng)及其應(yīng)用*定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。*實質(zhì)：H?+OH?=H?O。*應(yīng)用：改良酸性土壤、處理工廠廢水、治療胃酸過多等。4.溶液的酸堿性與pH*溶液的酸堿性：*酸性溶液：能使紫色石蕊試液變紅。*堿性溶液：能使紫色石蕊試液變