2025年蘇州事業(yè)單位教師招聘考試化學(xué)學(xué)科專業(yè)知識(shí)試卷考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題1.下列元素中，屬于金屬元素的是A.OB.FC.NaD.Cl2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.空氣B.鹽水C.氧化鐵D.石墨3.下列化學(xué)用語(yǔ)中，正確表示氖原子的是A.Ne2?B.1?NeC.Ne3?D.Ne??4.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是A.COB.SO?C.NOD.Na?O5.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.H?O→H?O?B.NaCl+AgNO?→NaNO?+AgCl↓C.CaCO?→CaO+CO?↑D.2H?+O?→2H?O6.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.硫磺B.酒精C.氯化鈉D.氫氣7.下列說(shuō)法中，正確的是A.原子最外層電子數(shù)為8的原子，一定屬于惰性氣體原子B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定C.金屬的熔點(diǎn)越高，其活潑性越強(qiáng)D.酸性越強(qiáng)的酸，其對(duì)應(yīng)的鹽越易水解8.下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.分子中含有極性鍵的分子一定是極性分子B.共價(jià)化合物中一定存在化學(xué)鍵C.離子化合物中一定存在離子鍵D.單質(zhì)中一定不存在化學(xué)鍵9.下列說(shuō)法中，正確的是A.同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O的質(zhì)量為18gC.1摩爾任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)粒子D.氣體摩爾體積是指1摩爾氣體所占的體積10.下列說(shuō)法中，正確的是A.pH=3的醋酸溶液和pH=3的鹽酸溶液中，氫離子濃度相等B.稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入水中，并不斷攪拌C.中和相同質(zhì)量的氫氧化鈉，稀硫酸和稀鹽酸消耗的體積相等D.鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸，它們電離出的氫離子濃度相等11.下列說(shuō)法中，正確的是A.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B.焦炭煉鐵是利用了碳的還原性C.電解水生成氫氣和氧氣，說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的D.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)12.下列說(shuō)法中，正確的是A.分子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體的熔點(diǎn)低B.金屬晶體中，金屬陽(yáng)離子和自由電子之間通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比分子晶體的熔點(diǎn)高D.離子晶體的熔融物能導(dǎo)電13.下列說(shuō)法中，正確的是A.有機(jī)物一定含有碳元素B.淀粉和蔗糖互為同分異構(gòu)體C.蛋白質(zhì)和核酸都屬于高分子化合物D.石油分餾是一種物理變化14.下列說(shuō)法中，正確的是A.油脂在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明乙烯具有漂白性C.苯酚溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明苯酚具有氧化性D.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)15.下列說(shuō)法中，正確的是A.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，若需要干燥氣體，應(yīng)選用堿石灰作為干燥劑B.進(jìn)行鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將鈉塊投入水中C.制取氯氣時(shí)，應(yīng)將濃鹽酸緩慢倒入盛有二氧化錳的試管中，并加熱D.進(jìn)行乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將乙醇和乙酸混合后，再滴加濃硫酸二、填空題1.氫原子核外電子排布式為，氯原子的最外層電子數(shù)為。2.用化學(xué)式填空：氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)為，硫酸根離子的化學(xué)式為。3.將含有3.2g氧氣的氧氣瓶與含有4.8g氧氣的氧氣瓶口對(duì)準(zhǔn)，完全混合后，混合氣體中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。4.用化學(xué)方程式表示：鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂。5.用離子方程式表示：鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水。6.用離子方程式表示：碳酸鈣溶于稀鹽酸中。7.用化學(xué)方程式表示：乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水。8.用化學(xué)方程式表示：甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水。9.用化學(xué)方程式表示：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸。10.用化學(xué)方程式表示：硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水。三、簡(jiǎn)答題1.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。3.簡(jiǎn)述有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別。4.簡(jiǎn)述化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全操作的原則。四、計(jì)算題1.將2.4g鎂粉投入到100mL稀硫酸中，完全反應(yīng)后，生成氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是多少升？2.將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液混合，混合后溶液的pH值是多少？五、實(shí)驗(yàn)題1.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的步驟，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。同時(shí)說(shuō)明需要哪些儀器，以及如何檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)。試卷答案一、選擇題1.C解析：Na為金屬元素，位于元素周期表第3周期第1族。2.C解析：氧化鐵是由鐵和氧兩種元素組成的化合物，屬于純凈物。3.B解析：1?Ne表示質(zhì)量數(shù)為10的氖原子。4.B解析：SO?能與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸是酸，因此SO?是酸性氧化物。5.D解析：反應(yīng)前后氫、氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)。6.C解析：氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。7.B解析：元素的非金屬性越強(qiáng)，其得電子能力越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。8.D解析：?jiǎn)钨|(zhì)中可能存在化學(xué)鍵，例如NaCl是離子晶體，金剛石是原子晶體。9.A解析：根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。10.A解析：pH相等的不同酸，其氫離子濃度相等。11.B解析：焦炭在高溫下能將鐵從鐵礦石中還原出來(lái)，體現(xiàn)了碳的還原性。12.A解析：分子晶體的熔點(diǎn)一般比離子晶體的熔點(diǎn)低。13.C解析：蛋白質(zhì)和核酸都是相對(duì)分子質(zhì)量很大的有機(jī)化合物，屬于高分子化合物。14.D解析：乙醇和乙酸都能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。15.C解析：制取氯氣時(shí)，應(yīng)將濃鹽酸緩慢倒入盛有二氧化錳的試管中，并加熱，利用濃鹽酸的揮發(fā)性和二氧化錳的氧化性。二、填空題1.1s22s22p?，72.+3，SO?2?3.80%4.2Mg+O?$\xrightarrow{\text{點(diǎn)燃}}$2MgO5.H?+OH?=H?O6.CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑7.C?H?OH+O?$\xrightarrow{\text{點(diǎn)燃}}$2CO?+3H?O8.CH?+2O?$\xrightarrow{\text{點(diǎn)燃}}$CO?+2H?O9.Cl?+H?O=HCl+HClO10.H?SO?+Ba(OH)?=BaSO?↓+2H?O三、簡(jiǎn)答題1.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸電離出的氫離子與堿電離出的氫氧根離子結(jié)合生成水。2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素有：濃度、溫度、壓強(qiáng)（對(duì)氣體反應(yīng)）、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等。3.有機(jī)物通常含碳元素，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，大多為共價(jià)化合物，多數(shù)難溶于水，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低；無(wú)機(jī)物通常不含或極少含碳元素，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，多為離子化合物或金屬晶體，大多易溶于水，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高。4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全操作的原則是：遵守實(shí)驗(yàn)規(guī)程，不隨意操作；佩戴防護(hù)用品，防止傷害；正確使用儀器，防止損壞；妥善處理廢物，防止污染；發(fā)生意外時(shí)，冷靜處理，及時(shí)報(bào)告。四、計(jì)算題1.解：鎂與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑根據(jù)方程式，1摩爾鎂與1摩爾硫酸反應(yīng)生成1摩爾氫氣。n(Mg)=m/M=2.4g/24g/mol=0.1moln(H?)=n(Mg)=0.1molV(H?)=n(V)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L答：生成氫氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是2.24升。2.解：n(HCl)=m(C%)/M=100g×20%/36.5g/mol≈0.548moln(NaOH)=m(C%)/M=100g×10%/40g/mol=0.25mol反應(yīng)后，鹽酸過(guò)量，剩余n(HCl)=0.548mol-0.25mol=0.298molc(H?)=n(HCl)/V=0.298mol/0.1L=2.98mol/LpH=-lg(c(H?))=-lg(2.98)≈1.53答：混合后溶液的pH值約為1.53。五、實(shí)驗(yàn)題1.實(shí)驗(yàn)步驟：在試管中加入二氧化錳，然后緩慢加入濃鹽酸，并加熱試管?；瘜W(xué)方程式：MnO?+4HCl(濃)$\xrightarro