專題13工藝流程綜合題

國練基礎(chǔ)

1.稀土金屬鈦(Sc)及其化合物在電子、超導(dǎo)合金和催化劑等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。以工業(yè)鈦白水解廢酸液(含

Sc3\TiO2\Fe3\H\SO：等離子)為原料，制取氧化銃(SC2O3)和單質(zhì)銃的工藝流程如圖：

F物的含[TiO(H2O2)產(chǎn)

水溶液水溶液

鹽酸氨水NH4FMg

濾液

已知：①Ksp[Sc(OH)3]=8xl(y3i

②“沉銃”所得固體是水合復(fù)鹽沉淀，其化學式為3NH4CIScFr6H2O

(1)在酸洗時，加入H2O2的作用是(填標號)。

A.作氧化劑B.作還原劑C.作配體

(2)反萃取步驟中，加入NaOH溶液后生成Sc(OH)3沉淀。若沉淀后溶液的pH=8(常溫下)，則殘留的Sc3+

的質(zhì)量濃度是___________mg/Lo

(3)“灼燒”得到SC2O3.若灼燒SC2(C2O4)3-6H2O也能得到SC2O3,其在空氣中熱分解溫度區(qū)間和分解得到的固

體產(chǎn)物如下表所示:

草酸銃晶熱分解溫度區(qū)固體失重百分生成的含銃化

體間(K)率(%)合物

SC2(C2()4)3，H2

SC2（C2O4）3'

383?42319.48

0

6H2O

（M=462g/m

463?50823.38A

ol)583?87370.13Sc2O3

由含鈦化合物A轉(zhuǎn)化為SC203時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。

(4)含銃元素的微粒與pF［pF=lgc(F)］、pH的關(guān)系如圖所示，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH最好小于

“沉銃”所得濾液中c(F)應(yīng)大于mol-L-'-

(5)傳統(tǒng)制備SCF3的方法是先得到SCFV6H2O,再高溫脫水得到SCF3,但所得SCF3通常含有ScOF雜質(zhì)，原

因是(用化學方程式表示)。該流程中，“脫水除錢”可制得高純度SCF3,原因是o

2.硫酸亞鐵鉤(NH4)2SO”eSO46H2O俗稱：摩爾鹽］因其優(yōu)廣硫酸亞鐵的穩(wěn)定性而被國標(GB/T

23513.2-2009)選擇為測定礦產(chǎn)中珅含量的指定還原性試劑。實驗室以廢鐵屑(久置但未生銹)為原料先制取硫酸

亞鐵鍍晶體，后使用純化后的硫酸亞鐵錠配制溶液，進行了銅閃速冶煉煙塵中碎含量的測定。

實驗I:硫酸亞鐵鉉晶體的制備：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2SOyFeSOi6H2Ol

運品稀成酸

、3CO,溶液i￡?(NH4hSO4

僦靦北帙

廢鐵屑M

晶體

⑴請結(jié)合離子方程式解釋在凈化過程中加入Na2c。3溶液并小火加熱的目的是：

⑵步驟②中的過濾采用了如下圖b裝置.，相對于圖a裝置而言，其優(yōu)點是：(答出至少兩點)。

(3)步驟③中，加入(NH02SO4固體后，要得到摩爾鹽晶體，需經(jīng)過的系列操作為:過

灌、洗滌、干燥;

實驗II：0.1000mol/L硫酸亞鐵錠標準溶液的配制

準確稱取3.92g硫酸亞鐵鏤晶體按下圖步驟配成100mL溶液。

(4)該實驗中使用到的儀器A的名稱為:若在上圖①過程中晶體溶于水(吸熱過程)后就立即轉(zhuǎn)移至儀

器A中，則上述操作會導(dǎo)致配得溶液濃度_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響

實驗HI：銅閃速冶煉煙塵中部的測定

用硝酸、氟化鐵和溟水溶解煙塵樣品2.0g,通過系列反應(yīng)把溶液中的神離子還原為單質(zhì)碎。用過量的0.1(XX)

mol/L酸性K2Cr2O7標準溶液25.00mL溶解并氧化單質(zhì)碎為AsO：,用0.1000mol/L的硫酸亞鐵鉞標準溶液滴

2+3+3+

定過量的K2C「2O7。(6Fe+i4H^+Cr2O?=6Fe+2Cr+7H2O)

(5)請寫出K2C「2O7氧化單質(zhì)神為AsO：的離子反應(yīng)方程式o

(6)若終點時消耗硫酸亞鐵鉉標準液30.00mL,則煙塵樣品中種的質(zhì)量分數(shù)為。

3.用粗銅精煉工業(yè)中產(chǎn)生的銅陽極泥(主要含CsSe、Ag?Se、金和鋁等)為原料，回收并制備硝酸銅和硒的

工藝流程如圖:

FeSO4

H2SO4

濾渣水相有機相

⑴工業(yè)上，高壓氧氣與銅陽極泥采用“逆流”的方式通入，其目的是?！盁Y(jié)”時會發(fā)生多個反應(yīng)，寫

出其中Cu2Se燒結(jié)時生成Cu2。、Na2SeO3反應(yīng)方程式。

(2)在實驗室，操作I的名稱為。

(3)濾渣Y的成分有Ag?O、(填化學式，下同)；已知萃取與反萃取原理為：2RH+Cu2+=^^

R2CU+-2H\貝ij“反萃取”時反萃取劑最好選用溶液。

(4)Na2SeCh中ScO：的空間構(gòu)型為；常溫下，H2SCO3的乂尸161(尸，/C^l.OxlO-7；當常溫下溶液

的pH=4.5時，C(SCO5):C(H2SCO,)^。

(5)“控電位還原”是指在?定電壓下，電位高的氧化劑優(yōu)先被還原，電位低的氧化劑保留在溶液中，以達到

硒與雜質(zhì)金屬的分離；酸性環(huán)境下，一些氧化劑的電位如卜.表(A/B：A代表氧化劑，B代表還原產(chǎn)物)。

名CuFFe3SeO；

稱27Cue27Fe+/Fe2+

電0.3-00.70.74

位/V45.440700

則SeO；、Fe3+和CM+氧化性由強到弱的順序為,在控電位還原時SeO；還原反應(yīng)(半反應(yīng))式為

4.工業(yè)廢渣中Ca(OH)?的綜合利用。

⑴用工業(yè)鋼渣處理酸性廢水

工業(yè)鋼渣主要含Ca(OH)2,還含有CaCO,、aCaObAI2O3cSiO2,xFe2O3-jSiO2xmMgO-nSiO2^o工業(yè)

鋼渣加水后攪拌得鋼渣漿液，向鋼渣漿液中逐漸加入硫酸溶液(模擬酸性廢水)酸化，漿液pH以及浸出液中金屬

離子的質(zhì)量濃度隨時間變化情況如圖所不。

①pH=4時，浸出液中質(zhì)量濃度最大的金屬離子是o

②隨硫酸溶液逐漸加入，Ca＞濃度先增大后減小，原因是o

(2)以電石渣制備KQO3

電石渣主要成分為Ca(OH)2,制備KCIO.的流程如下：

H2OCl2KC1

J(I

電石渣氯化轉(zhuǎn)化i……fKCK)3

nr

濾渣

已知：氯化時存在Cl?與Ca(OH)2作用生成CM。。%的反應(yīng)，Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為CalQO)，少量

Ca(QO)2熱分解為CaC1和00

①生成Ca(ClO)2的化學方程式為。

②“分解比”是衡量氯化程度的標準，氯化后溶液中CaCl?總質(zhì)量與Ca(ClOj總質(zhì)量的比值稱為“分解比”,

隨氯叱溫度升高，分解比的實際值增大的原因可能是_______。

③“轉(zhuǎn)化”時向濾液中加入KO同體將Ca(QO)轉(zhuǎn)化為KC1O,,可能的原因是。

④該流程制得的KClOj樣品中含少量KC1雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：準確稱取5049g樣品溶于

水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使CIO；全部轉(zhuǎn)化為加入

少量KQQ溶液作指示劑，用0.20mol/LAgNOa溶液進行滴定至終點，消耗AgNO,溶液體積2L00mL。計算

KCIO、樣品的純度。(請寫出計算過程)

5.金屬銃(Sc)可用作宇航材料、火箭和匕機的制造材料，氧化銃(Sc^Oj用提高計算機記憶兀件性能。赤

泥中含有豐富的銃元素，另含有CaO、Fe2O3.SiOr等氧化物。一種從赤泥中提取氧化銃的工藝流程如

圖所示(PzS是一種磷酸酯萃取劑)。

外/i泄滯萃取除鐵.蒸發(fā)結(jié)M般燃

小常'p、o,「臺鐵鋁溶液.AlCljift淞■.AhOj

浸出液覺有機相空笠水相必1r反承液

^機相赧.產(chǎn)

灼燒草國

Sc?Oj----Q版仇,h—1回答下列問題：

(1)寫出赤泥經(jīng)鹽酸處理后所得“浸渣”的?種用途：_________________________。

(2)匕04萃取浸出液，其濃度、料液溫度對萃取率的影響如下所示，萃取時P?。.最佳濃度及料液溫度分別為

____________、____________G

巳。4濃度對萃取率的影響

試驗。2。4濃分相銃萃取鐵萃取

編號度/%情況率/%率/%

分相

1-1190.7615.82

快

分相

1-2291.5319.23

容易

分相

1-3392.9813.56

容易

有第

1-4490.6930.12

三相

輕微

1-5591.7439.79

乳化

20304()506070SO

料液■度(P)

科液溫度對分離數(shù)的彩明

(3)A1C13常以Al2cL分子存在，已知ALCL分子中各個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al2cL分子的結(jié)構(gòu)式

為。

(4)常溫下反萃取時，Sc?*完全沉淀(濃度為1.0x10-5m。］.L")時，反萃液的pH為。(已知：

31

［SC(OH)3］=8.0()x10-Jg2=0.30,結(jié)果保留小數(shù)點后2位)

(5)草酸銃灼燒分解反應(yīng)方程式為。

(6)在流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有、(填化學式)。

6.硝酸飾錢［(NHjCe(NOj］、二氧化飾(CeO?)均是常見的強氧化劑，可以以Ce2(COj,為原料進行制

取。

硝酸雙氧水硝酸NHMoi

jjj4j

碳酸鈾褊制葉)2溶升()3)6

(1)“沉淀1”時，溶液中Ce(NO)轉(zhuǎn)化為Ce(OH)3(HOj沉淀,寫出沉淀1反應(yīng)的化學方程式：0

(2)“酸溶2”時，控制反應(yīng)溫度為80℃,硝酸與Ce(0H)3(H0j分解產(chǎn)生的Ce(OH)4反應(yīng)生成H￡e(NO3)6,

反應(yīng)過程中有少量紅棕色氣體逸出。“酸溶2”時需控制硝酸的溫度為80℃,同時將Ce(OH),分批加入硝酸中，

原因是O

(3)“沉淀2”時，控制其他條件一定，改變加入NH,NO,固體的量，測得(NH)Ce(NO)沉淀的收率如圖所

示。“沉淀2”時，不是采用反應(yīng)計量數(shù)之比，而是控制加入〃(NH,NO3)：〃(Ce)=4:l的目的是。

3

解0加酸算一

4，成

分?液硫計是

，熱品口。，

中線樣溶.L

受筱lm定

酸,七鏤o0

)1錦m0穩(wěn)

鹽H0鈉0.

酸04中

于O(加酸02液

解e、硝a液

C3硝0溶

溶g的溶

，00.L用性

全)耿6準

1m，堿

完淀口5劑標

j取在

沉?取耗，

O1示

色0稱量指消解

黃,

C((肉確確菲)分

24)、準準"

e2：.雜e漸

CH0

O、定樣氮C逐

將(二中液

：e水測試為溶

C鄰原液：

案4氨/法液

=%還溶J

方1.方溶5°

O2.被性

驗21下鉞0N

。1"酸(

H0如ec

實22缽滴或

+：用CF

整2酸2性

>劑可中的

完硝入中

C試量程

充+)得加在%

補和含，過0

淀)并定，9

請器尸勻，

沉滴水：

,儀。］(

?色搖酸于示

o白的3、磷點

e(g溶所

3)用8容和終可11

C選4

取H5定酸至，圖圖

O可］為

制(。)中硫定。體如

e0量滴

料C示熱10瓶量司藝體

4--6質(zhì)晶液數(shù)工

)原所加--適色固

C：--0爾容溶分產(chǎn)

為圖溫-10入紫.H

C(知--5摩L準

HJ如高--(加量暗O

:已--10m牛a

)O的--0錢0，標質(zhì)為

3［系--4℃0］)其N

體--0/1中j』

OC。關(guān)--10錦的O。

N^固--慢至瓶Oe

4C體的--3酸劑

H于--溫形S鏤F

C固度--10硝移lz理

N?用--0鈾K(氣

(J以溫--2的轉(zhuǎn)錐e處

/O可--)L鉀

組e與(--1(得并Fj酸水氯

C--01m酸

小比爐--制，0H硝能的

得--5鐵

驗分弗k-1驗解2N功

，3.)((中高顯

實百馬72實溶入［多

希與)).

%、9CON)JucrHN)好歸*1品足

4(重、%、5(分移按7型

失液充，鐵樣新

時溶水樣亞該種

回答下列問題:

(1)FC(NO3)3中NO-的空間結(jié)構(gòu)名稱為氮原子的雜化軌道類型為

(2)反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進行，因溫度較高時NaOH與C12反應(yīng)生成NaCKh,取某溫度下反應(yīng)液,

測得-與。O；的物質(zhì)的量濃度之比是2：1,則C12與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，被氧化的氯原子與被還原的氯原

子的物質(zhì)的量之比為o

(3)反應(yīng)③的離了?方程式為,制備時，兩溶液混合的操作為o

(4)往溶液II中加入飽和KOH溶液得到濕產(chǎn)品的原因是。該工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是

(填化學式)。

(5)高鐵酸鉀還可以通過電解法制備，其原理如圖2所示：陽極的電極反應(yīng)式為。

8.磷酸鐵(FePO』)主要用于制造磷酸鐵鋰電池材料。以硫鐵礦燒渣(主要成分是Feq,含少量A1Q,、SiO2

和FeQ&)為原料制備磷酸鐵的工藝流程如下：

■鐵礦燒渣一國囤一|還原|一|除華］T制備FcPO,

⑴焙燒。將硫鐵礦燒渣與蔗糖(G2H￡)”)一起焙燒，可生成FeO與CO2。寫出焙燒時FjO,所發(fā)生反應(yīng)的

化學方程式：o

(2)還原。將焙燒后的固體用稀硫酸浸取，所得溶液主要含F(xiàn)eSO,,還含少量AMS。/和FeJSO)。向酸

浸后所得溶液中加入FeS2固體，充分攪拌至溶液中Fe”全部被還原并生成SO：。埋論上完全反應(yīng)需要消耗的

3+

n(FeS2):n(Fe)=。

(3)制備FePO4。向FeS(\溶液中加入足量的30%也0?溶液與lmolL」NaJIPO」溶液，控制溶液的pH約為

1.5,充分反應(yīng)可得FePO’沉淀。

①寫出生成FePO］反應(yīng)的化學方程式：。

22

②反應(yīng)Fe3++HPO：-=FePO,J+H-的平衡常數(shù)K=。[己知：Ksp(FePO4)=1.5x10,

3

KaI(H3PO4)=7.1xl0-,

Kg(H3PO4)=6.2X10^,KX.(H3PO4)=4.5X10*]

n(FePOj

(4)其他條件一定，制備FePC\時測得Fc的有效轉(zhuǎn)化率xlOO%與溶液pH的關(guān)系如圖所示。

n(Fe)總

①pHvl.5時，pH越大，F(xiàn)e的有效轉(zhuǎn)化率越大的原因是

②pH>1.5時，pH越大，F(xiàn)e的有效轉(zhuǎn)化率越低的原因是

國練提升

9.高純六水氯化盥晶體(SrC12?6H2O)具有很高的經(jīng)濟價值，工業(yè)上用碳酸錮(SrCQJ粉為原料(含少量鋼和

鐵的叱合物等)制備高純六水氯化錮晶體的過程如圖：

適試

高

純六

水

延化

刨

工業(yè)水晶體

碳酸錮

少狀

30%Ha

10

己知:①K‘p(SrSO4)=3.3xl0-7、KSp(BaSO4)=l.lxl0

②經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有SF+和。-外，還含有少最Ba?*、Fe2\Fe3+雜質(zhì)

③SrCb?6H2。晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100C時失去全部結(jié)晶水

請問答下列問題：

(1)已知Sr為笫五周期IIA族元素，則不符合Sr>Ca的是。

①原子半徑②最外層電子數(shù)③金屬性④電負性⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性

⑵寫出碳酸鋸與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：o

(3)工業(yè)上用熱風吹干六水氯化錮，適宜的溫度是。

A.50?60cB.70?80℃C.80?100℃D.I00C以上

(4)步驟④的操作是_____、、過濾。

⑸加入硫酸的目的是。

（6）濾渣的成分是o

（7）若濾液中Ba?+的濃度為IxlO-W-L1,依據(jù)題給信息計算濾液中S產(chǎn)的物質(zhì)的量濃度為mol-L'o

10.Cu.Sez是鈉離子電池的電極材料。某小組設(shè)計以黃銅礦粉（主要成分是CuFeSz,含少量CgS、SiO?）為

原料制備二硒化三銅的流程如圖1,回答卜列問題：

細菌

硫酸鐵溶液稀硫酸+R過量氨水

黃銅

[Cu(NH3)4]SO4溶液

礦粉

浸渣1（含S）濾渣2稀硫酸

ca碼嚷墨之黨黑黑B溶液

圖1

（1廣濾渣2”的主要成分是〔填化學式）。

⑵從綠色化學角度考慮，純凈物R宜選擇（填化學式）。

（3）其他條件相同，“液浸”中金屬浸出率與溫度、硫酸鐵溶液濃度的關(guān)系如圖2所示（浸出率指單位時間內(nèi)

Cu和Se溶解的質(zhì)量）。已知在此濃度下，硫酸鐵溶液不影響細菌活性。根據(jù)圖2,Cl（填或“*C2。

其他條件相同，溫度高于To°C時，浸出率隨著溫度升高而降低的主要原因是。（任答一條）

圖2

(4)“液浸”中，CuFeSz參與反應(yīng)的離子方程式為o

(5)已知HzSeSCh是弱酸,NazSeSCh溶液呈____(填“酸”、“堿”或“中”)性,0.1mol?LrNa2SeSO3溶液中:

+

2c(ScSO；)+c(HSCSO3)+C(()H)-C(H)=mol?LL

(6)“沉鐵”中，存在平衡Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH+4H20,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

已知：常溫下，Kp[Cu(0H)2卜2610叫Cu2++4NH3?H2O1[Cu(NH3)4]2++4H2OKa=2.0xl()i3。

11.錦酸鋰（LiM^Oj是一種鋰電池的正極材料。工業(yè)上以方鋅礦（主要成分為MnO,還含有少量的

Feq,、AI2OVCaO、SiO?）為原料制備鎰酸鉀的流程如下:

(iMMMlIMO：■液2.Af4我刈“NILKOi

乃惺0-AK

“IM23L，：g中r

，

90^IMMFlLU

己知：I.25℃時，相關(guān)物質(zhì)的K、p如下表:

4Mn(O)Fe(O以Fe((1)3的。DCa(O

質(zhì)

sp2x10"'5xl0J171x1(f|X1O-526x10

H.25c時，NH3HQ電高常數(shù)Kb=2xl()$

HI.離子濃度低于1xIO-mol/L時即為沉淀完全

回答下列問題：

⑴寫出步驟①溶于稀疏酸時雜質(zhì)Fe。反應(yīng)的離子方程式

⑵濾渣1的成分是(填化學式)；步驟②加入MnO2的目的是

(3)步驟③加入NH,目的是除去雜質(zhì)離子，若溶液中MM+濃度為0.2mol/L,要確保雜質(zhì)離子沉淀完全，同

時不降低產(chǎn)品產(chǎn)率，步驟③調(diào)控pH的范圍應(yīng)該為。反應(yīng)

u

Al(aq)+3NH3.H2O(aq),Al(OH)3(s)+3NH：(aq)的平衡常數(shù)K=。

(4)“離子交換”步驟和“洗脫”過程是利用反應(yīng)：Mr?++2HR='上鏟，MnR?+2H+(HR是氫型交換樹脂)

的平衡移動將進一步提純，為了提高洗脫效率，又不引入其他雜質(zhì)，淋洗液應(yīng)選用

(5)步驟④反應(yīng)未見氣體生成，則該反應(yīng)留存在濾液3中的產(chǎn)物有..(填化學式)。

⑹步驟⑤反應(yīng)的化學方程式為

12.某油脂廠廢棄的油脂加氫銀催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采

用如下工藝流程剛攵其中的銀制備疏酸銀晶體(NiSO「6H2O)：

NaOHH2O2NaOH

溶液稀H2sO4溶液溶液

廢銀催化劑硫酸銀晶體

濾液①濾渣②濾渣③

常溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:

11

金屬離子

i2+13+e3+e2+

/

開始沉淀時(c=0.01molLT)的4

PH.2.7.2.5

沉淀完全時9=1.0x10-5molf1)(

的pH.7.7.2.0

回答下列問題：

(1)“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是。

(2)為回收金屬，向“濾液①”通入足量CO?,寫出反應(yīng)生成沉淀的離子方程式?！盀V液②”中含有的金

屬離子是。

(3)若工藝流程改為先“調(diào)pH”后“轉(zhuǎn)化”，即，“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為o

(4)如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0molL-',則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是。

(5)硫酸銀在強堿溶液中用NaCO氧化，可沉淀出能用作銀鎘電池正極材料的NiOOHo寫出該反應(yīng)的離子

方程式。

(6)NiSO4質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化情況如圖所示，已知當pH控制在3.0時，結(jié)晶得到NiSO4-6H2O晶體外觀最

符合要求。

-20020406080100120

溫度汽

請補充由濾液③得到NiSO4?6H2()晶體的實驗方案：,得到NiSOMHK)晶體。(實驗中須使用的試

劑：1mol-L-1H2sO4,乙醇)

13.工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分為FeS。為原料來制備硫酸，產(chǎn)生的含二氧化硫尾氣和爐渣(主要成分為Fe2O3)

經(jīng)過資源化利用可減輕對環(huán)境的污染。

⑴工業(yè)制硫酸。沸騰爐中煨燒黃鐵礦發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為,當有6moiSO?生成時，轉(zhuǎn)移電子

mol0

⑵生產(chǎn)焦亞硫酸鈉（Na2s2。5）。Na2s2O5常用作食品的抗氧化劑，由NaHSC）3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得,

生產(chǎn)工藝流程如下:

SO：N安COi固體SO

Nag

僧和;齊液

結(jié)品脫水

pHMIpH-7-XpH7」

7

己知：H2s。3電離常數(shù)分別為Kai=1.5xl（y2、Ka2=LOx）O-

H2c03電離常數(shù)分別為1=4.3x10-7、^2=5.6x10"

生成Na2s2O5的化學方程式為2NaHSO3=Na2s2O5+H2O

?I中生成一種鹽并放出氣體，反應(yīng)的離子方程式為。

②工藝中加入Na2cCh固體，并再次充入SO?的Fl的是

③因為Na2s2。5具有還原性，導(dǎo)致產(chǎn)品中不可避免地存在Na2so4,檢驗其中是否含有SO：的方法是

（3）由爐渣制備還原鐵粉并分析純度。利用CO與爐渣反應(yīng)得到還原鐵粉，得到的產(chǎn)品可用KzCnO?滴定分

析法測定純度。實驗步驟如下：稱取0.2240g樣品，加入過量稀硫酸充分溶解，用3.000x10-2moLLTKzCnC