《原子結(jié)構(gòu)》教案第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量教材分析一、課標(biāo)分析認(rèn)識原子的結(jié)構(gòu),掌握構(gòu)成原子各粒子之間的數(shù)量關(guān)系,能根據(jù)原子的核電荷數(shù)判斷質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)。了解科學(xué)家探究原子結(jié)構(gòu)的過程,培養(yǎng)敢于提出并堅持自己的見解,勇于修正或放棄錯誤觀念的科學(xué)態(tài)度。通過學(xué)習(xí)相對原子質(zhì)量,讓學(xué)生體會計算原子質(zhì)量的大小有特定的標(biāo)準(zhǔn),進而感悟科學(xué)計量的重要性,形成科學(xué)的計量觀念和計量意識。二、內(nèi)容和地位分析本課時的內(nèi)容是通過了解科學(xué)家探究原子的結(jié)構(gòu)的過程,使原子的知識體系更加完整,明確原子的結(jié)構(gòu)。這是學(xué)生初次學(xué)習(xí)微觀物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu),構(gòu)建微觀與宏觀的聯(lián)系,繼續(xù)完善微粒觀。同時,對相對原子質(zhì)量的深刻理解也是后續(xù)的定量研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)。本課時的內(nèi)容具有承上啟下的作用,是以后學(xué)生學(xué)習(xí)原子的核外電子排布、離子的基礎(chǔ)。學(xué)情分析通過前面的學(xué)習(xí),學(xué)生已經(jīng)建立了分子、原子的微觀概念,認(rèn)識了原子的結(jié)構(gòu),并且知道了原子質(zhì)量很小,這是本課時的知識基礎(chǔ)。學(xué)生之前并沒有接觸過微觀粒子的計量,而相對原子質(zhì)量又比較抽象,對一般學(xué)生來講理解起來有一定困難。教學(xué)目標(biāo)1.了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的,并能讀懂原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.根據(jù)科學(xué)實驗證明原子的構(gòu)成,了解原子的結(jié)構(gòu),通過抽象的思維了解原子的大小及構(gòu)成原子的粒子之間的性質(zhì)特點。3.通過探究物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力、想象力和分析推理能力,激發(fā)學(xué)生對微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。4.能運用概念計算原子的相對原子質(zhì)量。5.能說出原子的實際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系。6.會查相對原子質(zhì)量表。核心素養(yǎng)建立化學(xué)觀念:物質(zhì)是由分子、原子構(gòu)成的。認(rèn)識原子的結(jié)構(gòu)以及原子內(nèi)部各粒子之間的關(guān)系。體會科學(xué)計量的重要性,培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的計量觀和計量意識以及敢于提出質(zhì)疑的科學(xué)精神。重點難點重點:1.原子的構(gòu)成。2.相對原子質(zhì)量的概念和計算。難點:1.核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。2.相對原子質(zhì)量和原子的實際質(zhì)量的比較。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教學(xué)意圖環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課【引入】上節(jié)課我們知道了原子是化學(xué)變化中的最小粒子,那么原子還能再分嗎?【圖片展示】原子核裂變——原子可以再分。為了揭示原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)的秘密,科學(xué)家進行了長期的科學(xué)研究。今天就讓我們沿著先人的足跡來認(rèn)識原子的結(jié)構(gòu)吧!【化學(xué)史】原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)史。1808年,英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論。1897年,英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)原子中存在電子。1904年湯姆生提出了一個被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型。1911年英國科學(xué)家盧瑟福進行了α粒子散射實驗。α粒子散射實驗的現(xiàn)象說明了什么問題?【教師提問】1.如果原子是像道爾頓所說的實心球,大部分α粒子可能穿過嗎?2.α粒子帶正電,實驗中的偏轉(zhuǎn)說明了什么問題?3.如果原子核質(zhì)量很小,α粒子能被彈回來嗎?經(jīng)過長期的研究,人們確定了原子的結(jié)構(gòu),請同學(xué)們仔細(xì)觀察圖片,思考原子是由什么構(gòu)成的。學(xué)生思考后回答。觀看化學(xué)史,思考,總結(jié)。通過教師引導(dǎo),回答相關(guān)問題。通過思考得出原子的內(nèi)部由原子核和核外電子構(gòu)成。激發(fā)學(xué)生的求知欲。通過原子結(jié)構(gòu)的發(fā)展史,引起學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)的思考。了解科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度,增進對科學(xué)本質(zhì)的理解。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,站在科學(xué)家的角度還原科學(xué)理論的發(fā)展過程。環(huán)節(jié)二:原子的結(jié)構(gòu)展示“原子的構(gòu)成”示意圖。原子核居于原子中心,但比原子小得多,原子核的半徑只有原子半徑的幾萬分之一,如果把原子比作一個龐大的體育場,而原子核只相當(dāng)于一只螞蟻。因此,原子里有很大的空間,電子就在這個空間里做高速運動。【多媒體展示】請同學(xué)們認(rèn)真觀察表格中的數(shù)據(jù),你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律?原子中:1.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。2.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。3.不是所有的原子都有中子(氫原子沒有中子)。4.不同原子,質(zhì)子數(shù)不同。5.整個原子不顯電性。觀看原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)圖,得出原子的構(gòu)成。通過觀察數(shù)據(jù),總結(jié)構(gòu)成原子的微粒之間的關(guān)系。以宏觀的體育場和螞蟻為代表,幫助學(xué)生對比原子和原子核之間的大小差異。宏微結(jié)合,便于理解。對原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有一個大致的印象。

續(xù)表教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教學(xué)意圖環(huán)節(jié)三:相對原子質(zhì)量科學(xué)家們經(jīng)過實驗,測定出五種原子的實際質(zhì)量:氫1.67×10-27kg碳1.993×10-26kg氧2.66×10-26kg鈉3.818×10-26kg鐵9.288×10-26kg原子的質(zhì)量很小,因此國際上統(tǒng)一使用相對原子質(zhì)量。思考:1.什么是相對原子質(zhì)量?2.你能用文字表示出相對原子質(zhì)量的計算方法嗎?相對原子質(zhì)量的概念?！举Y料】相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)的確定,經(jīng)歷了一個漫長的過程,曾經(jīng)以氫原子的質(zhì)量、氧原子質(zhì)量的116作為標(biāo)準(zhǔn),但因為具有一定的局限性,最終都沒有被采用。1961年,國際上正式開始采用一個碳-12原子質(zhì)量的1【多媒體展示表格】思考:1.相對原子質(zhì)量是否有單位?與原子質(zhì)量單位是否相同?2.觀察表格,總結(jié)規(guī)律。【板書】一、相對原子質(zhì)量二、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)講解推導(dǎo)過程?！举Y料】認(rèn)識我國著名化學(xué)家、中國科學(xué)院院士張青蓮教授為相對原子質(zhì)量的測定作出的卓越貢獻。他于1991年測定的銦原子和1995年測定的鈰和銪的相對原子質(zhì)量,均被國際原子質(zhì)量委員會采用為新值。學(xué)生思考,體會原子的質(zhì)量很小。學(xué)生分組計算氫、氧、碳的相對原子質(zhì)量。學(xué)生認(rèn)真閱讀教科書,自己總結(jié)、體會。通過觀察表格,總結(jié)相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系。認(rèn)真閱讀資料,交流感想。通過具體的數(shù)據(jù),得到原子的質(zhì)量很小,計算不便的認(rèn)知。引出相對原子質(zhì)量的概念。通過計算,體會相對原子質(zhì)量的概念。體會科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

續(xù)表教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教學(xué)意圖板書設(shè)計課題2原子結(jié)構(gòu)第1課時原子的構(gòu)成相對原子質(zhì)量一、原子的結(jié)構(gòu)二、原子中:1.核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。2.質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。3.不是所有的原子都有中子(氫原子沒有中子)。4.不同原子,質(zhì)子數(shù)不同。5.整個原子不顯電性。三、相對原子質(zhì)量1.相對原子質(zhì)量。2.相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。第2課時原子核外電子的排布離子教材分析一、課標(biāo)分析初步了解原子核外電子是分層排布的,掌握核外電子排布的規(guī)律。認(rèn)識核外電子排布與元素的化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系。認(rèn)識物質(zhì)的微粒性,知道離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。二、內(nèi)容和地位分析本課時是在學(xué)習(xí)原子的構(gòu)成的基礎(chǔ)上,繼續(xù)學(xué)習(xí)原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。這些內(nèi)容是引領(lǐng)學(xué)生把學(xué)習(xí)注意力由宏觀世界轉(zhuǎn)到微觀研究的重要過渡,為學(xué)生探求宏觀物質(zhì)變化的奧秘打開了一個微觀領(lǐng)域的窗口,引發(fā)學(xué)生對科學(xué)的好奇和向往,是培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界學(xué)習(xí)興趣的一個很好的素材。學(xué)情分析學(xué)生在學(xué)習(xí)本課時之前,在課題1的學(xué)習(xí)中,已經(jīng)認(rèn)識了分子、原子等微觀粒子運動的一些特點,對分子、原子以及兩者的區(qū)別和聯(lián)系也有了初步了解,但是對于微觀知識的學(xué)習(xí)很有限,又因為原子很小,肉眼看不見,而九年級學(xué)生易于接受感性知識,對于抽象知識則難以理解,所以,本課時的難度較大。在此之前學(xué)生僅初步探究了物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,學(xué)生的困難在于缺乏想象力。已有知識及方法:原子的結(jié)構(gòu),質(zhì)子、中子、電子之間的數(shù)量關(guān)系。未知知識及方法:原子核外電子排布規(guī)律;離子的形成過程;離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。教學(xué)目標(biāo)1.了解原子的核外電子排布情況;知道元素的化學(xué)性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)緊密相關(guān)。2.學(xué)會運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁。3.逐步提高抽象思維能力,想象力和分析、推理能力。4.了解離子的形成過程,認(rèn)識原子和離子的相互轉(zhuǎn)化。5.掌握離子符號的書寫及含義。核心素養(yǎng)建立化學(xué)觀念——物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。讓學(xué)生認(rèn)識離子的形成過程,以及離子符號的書寫及意義,培養(yǎng)學(xué)生對微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,培養(yǎng)辯證的唯物主義觀。重點難點重點:1.原子核外電子排布規(guī)律。2.離子的形成過程及離子符號的書寫。難點:1.原子結(jié)構(gòu)示意圖。2.離子的形成過程。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教學(xué)意圖環(huán)節(jié)一:導(dǎo)入新課【引入】同學(xué)們都知道,原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的,原子核的體積很小,僅占原子體積的幾千億分之一,電子在核外的空間里作高速的運動。那么,電子是怎樣排布在核外空間的呢?氫原子核外只有一個電子,比較簡單,氧原子核外有8個電子,這8個電子是怎樣排布的,又是怎樣運動的呢?下面我們就來探討一下這個問題。學(xué)生展開想象,思考后回答。通過有關(guān)的學(xué)生活動,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣,引起學(xué)生對核外電子怎樣排布的思考。環(huán)節(jié)二:原子核外電子排布【提問】請你發(fā)揮你的想象力,猜想這些電子如何運動?【多媒體展示】核外電子排布情況?！咎釂枴?.在含有多個電子的原子里,電子的能量是否相同?2.是否都在同一區(qū)域運動?3.電子能量與運動區(qū)域有何關(guān)系?同學(xué)之間互相交流,說一說你想象中核外電子如何運動?發(fā)揮學(xué)生的想象力,鍛煉學(xué)生根據(jù)積累的知識合理猜想的能力。

續(xù)表教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教學(xué)意圖環(huán)節(jié)二:原子核外電子排布【講解】電子層用來描述運動的電子離核遠近的區(qū)域不同。電子能量最低、離核最近的叫第一層,能量稍高、離核稍遠的叫第二層,然后由里向外,依次叫三、四、五、六、七層……這樣,電子可以看作是在能量不同的電子層上運動。電子的這種分層運動,又叫核外電子的分層排布?！拘〗Y(jié)】原子的核外電子是分層排布的?！咎釂栐O(shè)疑】知道了原子的核電荷數(shù)和電子的排布以后,如何可以把原子核外電子的這種分層排布形象的表示出來呢?【多媒體展示】結(jié)合示意圖,將各部分的含義說給同學(xué)們聽一聽。【講解】這是鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖。圓圈內(nèi)的數(shù)字表示鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子,弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù),即第一層上有2個電子,第二層上有8個電子,第三層(也是最外層)上有2個電子?！拘〗M討論】觀察1~18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖,歸納核外電子的排布有哪些規(guī)律?1.觀察每一層最多容納的電子數(shù)目。2.元素分幾類?每一類元素的最外層電子數(shù)有什么共同特點?【引導(dǎo)】1.學(xué)生扣住觀察要點“原子最外電子層的電子數(shù)目”,悉心觀察。2.稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)是否穩(wěn)定?它們的核外電子排布與其他元素有何不同?【合作交流】元素分類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金屬元素少于4個易失電子,形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素大于或等于4個易得電子,形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體元素為8(He為2)個不易得失電子,本身為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)由此可見,元素的性質(zhì),特別是化學(xué)性質(zhì),跟它的原子最外層電子數(shù)目密切相關(guān)。了解這些知識,就可以進一步研究不同元素的原子是怎樣形成不同的化合物的。思考并討論,發(fā)表自己的觀點。邊思考邊記憶。讓學(xué)生畫出氧、鈉元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。觀察1~18號元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖,小組討論,回答問題。觀察表格,得出“元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)密切相關(guān)”的結(jié)論。加深學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。通過自己的思考與老師的講解,了解原子核外電子的排布情況。學(xué)習(xí)原子核外電子排布的表示——原子結(jié)構(gòu)示意圖。培養(yǎng)學(xué)生的觀察思考以及小組合作探究的能力。引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系。

續(xù)表教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教學(xué)意圖環(huán)節(jié)三:離子【引入】物質(zhì)是由肉眼看不見的微觀粒子構(gòu)成的,水是由水分子構(gòu)成的,金屬鐵是由鐵原子構(gòu)成的,食鹽的主要成分是氯化鈉,你知道氯化鈉是由什么微粒構(gòu)成的嗎?已知金屬鈉能夠在氯氣中燃燒,產(chǎn)物是什么物質(zhì)呢?【過渡】現(xiàn)在,我們知道了金屬鈉通過與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)可以生成氯化鈉。從微觀的角度如何解釋鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉的形成過程呢?金屬鈉是由鈉原子構(gòu)成的,氯氣是由氯氣分子構(gòu)成的,在發(fā)生化學(xué)變化時,氯氣分子會分成氯原子。當(dāng)鈉原子和氯原子相遇會發(fā)生什么樣的變化呢?【引導(dǎo)學(xué)生活動】請三名同學(xué)為大家表演氯化鈉的形成過程。三名同學(xué)表演得很精彩,你是否明白了氯化鈉的形成過程了呢?接下來我們一起分析一下吧!鈉原子最外層只有一個電子,因此很不穩(wěn)定,在化學(xué)反應(yīng)中易失去一個電子,從而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)鈉原子失去一個電子后,原子核內(nèi)質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)大于核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù),因此整個原子帶正電荷。我們把這種帶電的原子叫作離子。鈉離子帶一個單位的負(fù)電荷,我們這樣表示鈉離子Na+。再來看氯原子,氯原子最外層有7個電子,在化學(xué)反應(yīng)中易得到一個電子,形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)氯原子得到一個電子之后,原子核內(nèi)質(zhì)子所帶的正電荷數(shù)小于核外電子所帶的負(fù)電荷數(shù),整個原子總體帶上了一個單位的負(fù)電荷,形成了氯離子,我們這樣表示Cl-。當(dāng)鈉原子遇到氯原子后,鈉原子將他的最外層的一個電子直接轉(zhuǎn)移給了氯原子,二者均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鈉離子與氯離子通過靜電作用形成氯化鈉。學(xué)生思考后回答。學(xué)生思考。認(rèn)真聽講并思考。學(xué)生參與分析氯離子的形成過程。創(chuàng)設(shè)情境,做好鋪墊,以氯化鈉的形成貫穿主線。了解氯化鈉的宏觀形成過程。引起學(xué)生對氯化鈉微觀構(gòu)成的思考。加深學(xué)生對知識的理解,培養(yǎng)學(xué)生的實踐能力。通過原子得失電子,讓學(xué)生明白離子的形成過程。讓學(xué)生更加深刻的理解離子的形成過程。

續(xù)表教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動教學(xué)意圖環(huán)節(jié)三:離子接下來請試著來回答本節(jié)課開頭提出的問題,氯化鈉是由什么微粒構(gòu)成的呢?離子的概念:帶電荷的原子叫做離子。【小組合作探究】氯化鎂的形成過程?！就队啊库c原子、鎂原子、氯原子、氧原子以及對應(yīng)的四個離子的結(jié)構(gòu)示意圖,觀察得出原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系。【分類】按照質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的相對大小,將離子分為兩類:陽離子和陰離子?！局v解】離子符號的書寫:元素符號“歪戴帽”,先寫數(shù)字再寫正、負(fù)號。分組交流后回答,并且明確離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。小組合作探究。通過觀察示意圖,總結(jié)構(gòu)成原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系。通過交流,提高學(xué)生的歸納總結(jié)能力。梳理整節(jié)課學(xué)到的知識,有助于學(xué)生建構(gòu)知識網(wǎng)絡(luò)。板書設(shè)計課題2原子的結(jié)構(gòu)第2課時原子核外電子的排布離子一、核外電子的排布規(guī)律二、原子結(jié)構(gòu)示意圖:元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系。三、離子的形成過程(以氯化鈉的形成為例)四、原子和離子的關(guān)系五、離子符號的書寫課后知能演練基礎(chǔ)鞏固1.知識梳理有助于我們對已學(xué)知識的鞏固,如圖是某同學(xué)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)層次后以氧氣為例進行的梳理,下列選項中與a、b、c對應(yīng)的是()。A.原子、原子核、核外電子 B.原子核、原子、核外電子C.原子、核外電子、原子核 D.核外電子、原子核、原子2.氧分子是由氧原子構(gòu)成的,如圖為氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法正確的是()。A.氧原子的最外層電子數(shù)為2B.氧原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去6個電子,形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.氧原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和電子決定D.氧原子核內(nèi)有8個質(zhì)子能力提升3.核污水排入大海會極大危害海洋的生態(tài)環(huán)境。核污水中含有氚,氚是指原子核內(nèi)有1個質(zhì)子和2個中子的氫原子,“”表示質(zhì)子,“”表示中子,“”表示電子,下列示意圖表示氚原子結(jié)構(gòu)的是()。4.根據(jù)以下幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,回答下列問題。(1)具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是(填字母,下同)。

(2)具有相似化學(xué)性質(zhì)的粒子是。

(3)D粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易(填“失去”或“得到”)電子。

思維拓展5.(選做題)直到19世紀(jì)末,人們都認(rèn)為原子是不可分的。19世紀(jì)末,湯姆孫發(fā)現(xiàn)了帶負(fù)電荷的電子,并提出了原子的“葡萄干布丁”模型。為進一步探究原子的結(jié)構(gòu),1909年英國物理學(xué)家盧瑟福進行了著名的α粒子散射實驗。(已知α粒子帶正電荷,且質(zhì)量比電子大得多;α粒子散射實驗,即為用α粒子轟擊金箔實驗)[收集證據(jù)]絕大多數(shù)α粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進,只有少數(shù)α粒子發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn),并且有極少數(shù)α粒子的偏轉(zhuǎn)超過了90°,有的甚至幾乎達到180°,像是被金箔彈了回來。[解釋與結(jié)論]在此基礎(chǔ)上,盧瑟福提出原子的正電荷一定集中于原子中心某個很小的區(qū)域,且這個區(qū)域具有原子絕大部分的質(zhì)量,這個區(qū)域就叫原子核;原子內(nèi)部大部分是空的,電子在這個空間中圍繞原子核運動。[回答問題](1)能說明原子內(nèi)部絕大部分是空的的證據(jù)是。

(2)根據(jù)這個實驗獲得的正確結(jié)論是(填字母)。

A.金原子核帶正電荷 B.金原子是實心球體,緊密排列C.金原子中有帶負(fù)電荷的電子 D.金原子核的質(zhì)量遠大于α粒子質(zhì)量答案：課后知能演練1.A解析:由示意圖可知,質(zhì)子和中子構(gòu)成了b,故b為原子核,原子核和核外電子構(gòu)成了原子,所以c是核外電子,原子構(gòu)成了分子,所以a是原子,故選A項。