無錫備戰(zhàn)高考化學鹵素及其化合物的推斷題綜合復習一、鹵素及其化合物練習題（含詳細答案解析）1．如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。請回答以下問題：(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化學式)。(2)工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為__________________________。(3)A中元素的原子結構示意圖為________________。(4)上述反應中屬于氧化還原反應的是_________(填寫序號)?！敬鸢浮緾O2CaCl2HClOO22Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO①⑤【解析】【分析】反應①是重要的工業(yè)反應，工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，則A是Cl2，與石灰乳反應生成CaCl2和Ca(ClO)2，G在光照下反應，應為HClO，生成的氣體H為O2，則F為HCl，B與澄清的石灰水反應產生E，E與HCl反應產生B與C反應產生G為HClO，所以C應為Ca(ClO)2，D為CaCl2，無色氣體B應為CO2，沉淀E為CaCO3，以上推斷符合題目轉化關系，結合物質的性質和題目要求解答該題?！驹斀狻扛鶕鲜鐾茢嗫芍狝是Cl2，B是CO2，C是Ca(ClO)2，D是CaCl2，E是CaCO3，F(xiàn)是HCl(鹽酸)，G是HClO，H是O2。(1)由以上分析可知B是CO2，D為CaCl2，G為HClO，H為O2；(2)反應①為Cl2和石灰乳Ca(OH)2的反應，生成CaCl2和Ca(ClO)2和H2O，反應的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，由于HClO的酸性比碳酸弱，所以漂白粉在空氣中可發(fā)生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；(3)A為Cl2，Cl元素是17號元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數為7，原子結構示意圖為；(4)反應①⑤中，有元素化合價的變化，反應屬于氧化還原反應，②③④反應中無元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，故上述反應中屬于氧化還原反應的是①⑤。【點睛】本題考查無機物的推斷，本題注意把握常見物質工業(yè)用途及次氯酸干燥分解、次氯酸具有漂白性的性質為解答該題的關鍵，注意把握相關物質的性質，在平時的學習中注意知識的積累。2．已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數是次外層的3倍；B的焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃)；K為紅棕色粉末。其轉化關系如圖。請回答：（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因______________________。（2）寫出C與K反應的化學方程式_________________，該反應的反應物總能量___________(填“大于”或“小于”)生成物總能量。（3）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源(短時間)電解E水溶液的化學方程式___________________。（4）寫出E物質的電子式___________________。（5）J與H反應的離子方程式為________________________。（6）寫出G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式_______________________。【答案】氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe大于2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【詳解】形成D的元素的原子最外層電子數是次外層的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則D為O2；K為紅棕色固體粉末，K為Fe2O3；由于電解A得到C與D，則C與K生成A的反應為鋁熱反應，故A為Al2O3，L為Fe，C為Al；黃綠色氣體G為Cl2，與C反應得到H為AlCl3；B的焰色反應呈紫色(透過藍色鈷玻璃)，B中含有K元素，B在催化劑、加熱條件下反應生成氧氣，則B為KClO3，E為KCl，電解KCl溶液生成KOH、H2和Cl2，過量的F與氯化鋁反應得到J，則I為H2，F(xiàn)為KOH，J為KAlO2；（1）H為AlCl3，氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，故工業(yè)上制Al用氧化鋁不用氯化鋁，故答案為氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電；（2）C與K反應的化學方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，該反應為放熱反應，故該反應的反應物總能量大于生成物總能量，故答案為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；大于；（3）Fe是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，F(xiàn)e作陰極，接通電源(短時間)電解KCl水溶液的化學方程式為：2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑，故答案為2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑；（4）E為KCl，KCl的電子式為，故答案為；（5）J與H反應的離子方程式為：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；（6）G為Cl2，G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?！军c晴】本題考查無機推斷等，特殊顏色及D的原子結構、轉化關系中特殊反應等是推斷突破口，是對元素化合物知識及學生綜合能力的考查，需對基礎知識全面掌握。推斷題中常見的特征反應現(xiàn)象有：（1）焰色反應：Na(黃色)、K(紫色)；（2）使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)；（3）白色沉淀Fe(OH)2置于空氣中最終轉變?yōu)榧t褐色[Fe(OH)3](由白色→灰綠→紅褐色)；（4）在空氣中變?yōu)榧t棕色：NO；（5）氣體燃燒火焰呈蒼白色：H2在Cl2中燃燒；在空氣中點燃呈藍色：CO、H2、CH4；（6）使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍：NH3；（7）空氣中出現(xiàn)白煙：NH3與酸性氣態(tài)物質(或揮發(fā)性酸如鹽酸、硝酸)反應等。3．室溫下，A是常見的金屬單質、單質B是黃綠色氣體、單質C是無色氣體。在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應；E是無色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液。B和C反應發(fā)出蒼白色火焰。請回答：（1）A是__________，B是__________，C是__________（請?zhí)顚懟瘜W式）；（2）反應①的化學方程式______________________________；（3）反應③的離子方程式______________________________；（4）反應④的離子方程式______________________________?！敬鸢浮縁eCl2H22Fe+3Cl22FeCl3Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－【解析】【分析】室溫下，A是常見的金屬單質、單質B是黃綠色氣體、單質C是無色氣體，B是氯氣，B和C反應發(fā)出蒼白色火焰，C是氫氣，E是氯化氫。F是淡綠色溶液，F(xiàn)溶液中含有亞鐵離子，所以A是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，D是氯化鐵，據以上分析解答?！驹斀狻渴覝叵拢珹是常見的金屬單質、單質B是黃綠色氣體、單質C是無色氣體，B是氯氣，B和C反應發(fā)出蒼白色火焰，C是氫氣，E是氯化氫。F是淡綠色溶液，F(xiàn)溶液中含有亞鐵離子，所以A是鐵，F(xiàn)是氯化亞鐵，D是氯化鐵，(1)根據以上分析可知A、B、C分別是Fe、Cl2、H2；(2)反應①為鐵與氯氣反應生成氯化鐵，化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；(3)反應③為鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；(4)反應④為氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－。4．X、Y、Z為3個不同短周期非金屬元素的單質，在一定條件下有如下反應：X+Y→A（g），Y+Z→B（g），請針對以下兩種不同的情況回答：（1）若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成固體C時有白煙生成，則：①Y的化學式是___，②生成固體C的化學方程式是___。（2）若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：①B的化學式是___，②向燒堿溶液中通入過量的A，所發(fā)生反應的離子方程式：___。③將Y與①中某單質的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式：___。【答案】H2NH3+HCl=NH4ClSO2H2S+OH-=HS-+H2OS+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl【解析】【分析】(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，A和B化合生成固體C時有白煙產生，應是氯化氫與氨氣反應生成氯化銨，則C為NH4Cl，A、B分別為HCl、NH3中的一種，結合轉化關系可知Y為H2；(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，結合轉化關系可推知，Y為S、X為H2、A為H2S、B為SO2?！驹斀狻?1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，A和B化合生成固體C時有白煙產生，應是氯化氫與氨氣反應生成氯化銨，則C為NH4Cl，A、B分別為HCl、NH3中的一種，結合轉化關系可知Y為H2，則：①由上述分析可知，Y的化學式是H2；②生成固體C的化學方程式是：NH3+HCl=NH4Cl；(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，結合轉化關系可推知，Y為S、X為H2、A為H2S、B為SO2，則：①由上述分析可知，B的化學式是SO2；②向苛性鈉溶液中通入過量的H2S，所發(fā)生反應的離子方程式是：H2S+OH-=HS-+H2O；③將S與(1)中某單質的水溶液充分反應可生兩種強酸，應是硫與氯水反應生成硫酸與HCl，該反應方程式是：S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl。5．A、B和C為常見氣體，A是所有氣體中密度最小的氣體；B是黃綠色氣體；C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。D是目前用量最大，用途最廣的金屬。請回答下列問題：(1)A是________(填化學式)(2)實驗室制取C時，常用________（填“向下”或“向上”）排空氣法收集；(3)B與D的單質在點燃條件下反應的化學方程式為______________________________【答案】H2向下2Fe+3Cl22FeCl3【解析】【分析】A是密度最小的氣體，則A為H2；B是黃綠色氣體，則B為Cl2；C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則C為NH3；D是目前用量最大，用途最廣的金屬，則D為Fe。【詳解】（1）A是氫氣，氫氣的化學式為H2，故答案為H2；（2）C為NH3，NH3的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，故答案為向下；（3）B為Cl2，D為Fe，F(xiàn)e在Cl2中燃燒生成FeCl3，反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為2Fe+3Cl22FeCl3?！军c睛】本題考查元素化合物，掌握元素化合物的性質是解答關鍵。6．中學常見反應的化學方程式是（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質的量之比為1∶4.請回答：（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是____，該反應的離子方程式是___________。（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是_____。（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化學式是_________。②含的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是__。（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質的量之比1∶4恰好反應，則反應的離子方程式為___________?！敬鸢浮?∶1第4周期Ⅷ族【解析】【分析】中學常見反應的化學方程式是（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質的量之比為1∶4，請回答：⑴若Y是黃綠色氣體，Y為Cl2。⑵若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，A為C，B的溶液為某濃酸，B為濃硝酸。⑶若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，A為鐵，B為濃硝酸。⑷若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質的量之比1∶4恰好反應，A為AlCl3、B為NaOH?！驹斀狻恐袑W常見反應的化學方程式是（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質的量之比為1∶4。⑴若Y是黃綠色氣體，Y為Cl2，則Y的電子式是，該反應的離子方程式是；故答案為：；。⑵若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，A為C，B的溶液為某濃酸，B為濃硝酸，碳和濃硝酸反應方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，氧化劑為HNO3，還原劑為C，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是4:1；故答案為：4:1。⑶若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，A為鐵，B為濃硝酸。①Fe+4HNO3(稀)Fe(NO3)3↑+NO↑+2H2OA元素在周期表中的位置是第4周期Ⅷ族；Y的化學式是NO；故答案為：第4周期Ⅷ族；NO。②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，根據離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+，設被還原的X為bmol，則有a–b=，b=0.4a；故答案為：0.4a。⑷⑷若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質的量之比1∶4恰好反應，A為AlCl3、B為NaOH，則反應的離子方程式為；故答案為：。7．現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。（1）A、B、C、D的分子式分別為：A__________B_________C___________D_________。（2）寫出下列各反應的化學方程式：A與B_______________________________________________B與水_______________________________________________B與NaOH溶液_______________________________________C與澄清石灰水_______________________________________【答案】H2Cl2CO2HClH2+Cl22HClCl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】【分析】【詳解】（1）密度最小的氣體為氫氣，所以A是氫氣；B為黃綠色氣體，則B是氯氣；發(fā)出蒼白色的火焰并生成D，則D是HCl；無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，則C是二氧化碳。把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀AgCl，純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒。所以四種氣體的化學式是A：H2；B：Cl2；C：CO2；D：HCl；（2）氫氣與氯氣點燃生成氯化氫，化學方程式是H2+Cl22HCl；氯氣和水反應生成氯化氫和次氯酸，化學方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO；氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，化學方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；氯氣與氫氧化鈣溶液反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，化學方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。8．如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C、D、E為單質，E為固體，F(xiàn)為有磁性的化合物。它們之間存在如下關系(反應中生成的水及次要產物均已略去)：（1）寫出下列物質的化學式：B________，E________。（2）指出MnO2在相關反應中的作用：反應①中是________劑，反應②中是________劑。（3）若反應①是在加熱條件下進行，則A是________(填化學式)；若反應①是在常溫條件下進行，則A是________(填化學式)；如在上述兩種條件下得到等質量的C單質，反應中轉移的電子數之比為________?！敬鸢浮縃ClFe催化氧化KClO3H2O22∶1【解析】【分析】根據鐵及其化合物的性質及轉化關系分析解答；根據氯氣的制備原理及氯氣的強氧化性分析解答?！驹斀狻?1)本題的突破口為“F為有磁性的化合物”，所以F為Fe3O4，逆向推理可知E為固體屬于E是Fe，C為O2，由于A是在加熱條件下反應，則A為KClO3，同時注意到G、H之間的轉化為Fe3＋與Fe2＋之間的轉化，不難推出D為Cl2，B為HCl；故答案為：HCl，F(xiàn)e。(2)反應①的方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，其中MnO2作催化劑，反應②方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2中的Mn元素化合價從+4價降低到+2價，所以MnO2作氧化劑；故答案為：催化，氧化。(3)若反應①是在加熱條件下進行，則A是KClO3，方程式為：2KClO32KCl+3O2↑，若反應①是在常溫條件下進行，則A是H2O2，方程式為：2H2O22H2O+O2↑，假設兩種條件下均生成氧氣1mol，當A是KClO3時，生成1molO2轉移4mole-，當A是H2O2時，生成1molO2時，轉移2mole-，所以在上述兩種條件下得到等質量的C單質時，反應中轉移的電子數之比為2:1；故答案為：KClO3，H2O2，2∶1。9．元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數占核外電子總數的3/4，W－、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素。據此回答下列問題：（1）W在元素周期表中的位置___________________，實驗室制取W單質的離子方程式是____________________________________________________________；（2）A、B均由上述四種元素中的三種組成的強電解質，A是一種強堿，B是某種家用消毒液的有效成分，則A、B的化學式分別為___________、____________；（3）C是由Y和Z兩種元素組成的一種化合物，其中Y和Z的原子個數比為1∶1，則C的電子式是____________；【答案】第三周期、ⅦA族MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑NaOHNaClO【解析】【分析】Y原子最外層電子數占核外電子總數的3/4，則最外層電子數應為6，原子的核外電子總數為8，應為O元素，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，且原子序數大于O，應為第三周期Na元素，W－、Z+、X+的離子半徑逐漸減小，W帶1個負電荷，應為第ⅦA族元素，且原子序數大于Na的，應為Cl元素，X帶1個正電荷，應為第ⅠA族元素，且化合物XW常溫下為氣體,說明X為H元素，結合元素對應的單質、化合物的性質解答該題?！驹斀狻?1)W為Cl元素，原子序數為17，原子核外有3個電子層，最外層電子為7，應位于周期表第三周期ⅦA族；實驗室用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下制備Cl2，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑；(2)由上述四種元素中的三種組成的強堿為NaOH，由上述四種元素中的三種組成的某種家用消毒液的有效成分為NaClO；(3)由O和Na兩種元素組成的一種化合物，其中O和Na的原子個數比為1:1，則對應的化合物為Na2O2，為離子化合物,含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵，電子式為：。10．下圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質，其余均為化合物。A是一種常見的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應又能和堿反應，乙在丙中燃燒產生蒼白色火焰，H在空氣中很容易被氧化為I2。它們的轉化關系如下：(有些反應的條件和部分產物為注明)（1）寫出下列物質化學式：B_________，F(xiàn)_______________；（2）寫出反應①的化學方程式：____________________；（3）H在空氣中很容易被氧化為I，該過程的實驗現(xiàn)象是__________________；（4）將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是___________________。（5）將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體具有的性質有__________。A．具有丁達爾現(xiàn)象B．紅褐色液體可用過濾的方法純化C．液體中分散質微粒直徑小于1nmD．取適量液體加入K2SO4溶液會產生紅褐色沉淀【答案】Fe3O4FeCl23Fe+4H2OFe3O4+4H2白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-AD【解析】【分析】甲、乙、丙、丁為常見單質，其余均為化合物，A是一種常見的液態(tài)化合物，則A為H2O，B是具有磁性的氧化物，則B為Fe3O4，D和丁既能和酸反應又能和堿反應，則丁為Al，D為Al2O3，E為NaAlO2，乙在丙中燃燒產生蒼白色火焰，則C為HCl，結合轉化關系可知，甲為Fe，乙為H2，F(xiàn)為FeCl2，H在空氣中很容易被氧化成I，則H為Fe(OH)2，I為F(OH)3，G為FeCl3。【詳解】（1）通過以上分析知，B、F分別是Fe3O4；FeCl2；（2）A與甲反應的化學方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（3）H為Fe(OH)2，I為F(OH)3，氫氧化亞鐵是白色沉淀、氫氧化鐵是紅褐色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，看到的現(xiàn)象是白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；（4）E是偏鋁酸鈉，足量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式為AlO2-+CO2+H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；（5）將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體是Fe(OH)3膠體，具有丁達爾效應，其分散質直徑在1-100nm之間，能透過濾紙但不能透過半透膜，能和電解質溶液發(fā)生聚沉現(xiàn)象，選項AD正確。11．如圖是部分常見元素的單質及其化合物的轉化關系圖（有關反應的條件及生成的部分產物已略去）。已知：E為紅色固體，K為淺綠色溶液；反應②是化工生產中的重要反應；B、C、D、H是單質；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)；F、P和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質之一；N是一種常見的氮肥；化合物G分子構型為三角錐形，化合物M由兩種元素組成，分子內共有58個電子。（1）化合物A中含有的兩種元素是___。（2）F的化學式___；G的水溶液中，最多的陽離子是___。（3）寫出K與H反應的離子方程式：___。（4）在實驗室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應后過濾，可制得濃度較大的P的水溶液。使用化學平衡移動原理加以解釋___?！敬鸢浮縎、FeSO2NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應，平衡正向移動，HClO濃度增大【解析】【分析】E為紅棕色固體，可知E為Fe2O3，與鹽酸反應生成J是FeCl3，K為淺綠色溶液，應為FeCl2，氯化亞鐵與單質H反應得到氯化鐵，故H是氯氣，F(xiàn)與氯化鐵反應得到氯化亞鐵，F(xiàn)具有還原性，F(xiàn)是形成酸雨的主要物質之一，則F為SO2，反應①是化工生產中的重要反應，反應得到E與F，應是硫化亞鐵與氧氣反應生成氧化鐵與二氧化硫，可推知A為FeS。N是一種常見的氮肥，化合物G分子構型為三角錐形，G與二氧化硫在溶液中反應得到L、L與鹽酸反應得到N與二氧化硫，可推知G具有堿性，由轉化關系可知G中含有N元素，故G是NH3，L為亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，則N是NH4Cl，單質C與D反應得到G，C、D分別為氮氣、氫氣中的一種，化合物M由兩種元素組成，分子內共有58個電子，由氯氣與氨氣反應得到，M與水反應得到P和G，且P的水溶液均具有漂白作用，則M是NCl3，P為HClO，據此解答?！驹斀狻?1)A為FeS，所含兩種元素為鐵元素和硫元素；(2)F為SO2，G是NH3，其水溶液為氨水，存在電離，最多的陽離子為NH4+；(3)K為FeCl2，H為氯氣，反應生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(4)H為氯氣其水溶液為氯水，在飽和氯氣的水溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入的碳酸鈣，CaCO3粉末與H+反應，溶液中H+濃度減小，平衡正向移動?！军c睛】本題考查無機物推斷，涉及轉化關系較多，綜合考查學生對元素化合物知識的整合能力，物質的鹽酸、性質等時推斷突破口，注意根據題目提供想信息進行推斷。12．X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，它們的相對位置如下表所示，其中X、Y元素均能形成10電子的氫化物，Z的原子序數是Y的2倍。請回答下列問題：XYZW(1)W的簡單離子的結構示意圖為______，Y元素在周期表中的位置是____。(2)寫出實驗室制W元素單質的離子方程式：___________(3)關于W同主族元素，下列說法正確的是：__________A．從上到下密度逐漸增大B．從上到下熔點和沸點都逐漸升高C．從上到下元素的非金屬性越來越強D．同主族元素對應的單質中，只有W元素對應的單質在常態(tài)下為氣態(tài)(4)W與Z形成的液體化合物Z2W2，該物質可與水反應生成ZO2氣體，1molZ2W2參加反應時轉移1.5mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，Z2W2與水反應的化學方程式為_____。【答案】第二周期第ⅥA族MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OAB2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl【解析】【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中的短周期元素，根據它們的相對位置可知X、Y是第二周期的元素，Z、W是第三周期的元素，Y、Z是同一主族的元素，Z的原子序數是Y的2倍，可知Y是O元素，Z是S元素，則X是N元素，W是Cl元素。(1)W是Cl是17號元素，原子獲得1個電子變?yōu)镃l-；Y是O元素，根據原子核外電子層數及最外層電子數確定元素在周期表的位置；(2)實驗室用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取氯氣；(3)根據元素周期律分析元素性質變化規(guī)律；(4)根據題意，結合元素化合價變化與電子轉移關系計算確定反應方程式?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍猉是N元素，Y是O元素，Z是S元素，W是Cl元素。(1)W是Cl是17號元素，原子核外電子排布為2、8、7，原子獲得1個電子變?yōu)镃l-，Cl-結構示意圖為；Y是O元素，核外電子排布為2、6，則O元素在周期表的位置位于第二周期第ⅥA族；(2)在實驗室用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取氯氣，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)W是Cl元素，Cl元素位于元素周期表第VIIA，A.鹵族元素的單質都是雙原子分子，在固態(tài)時屬于分子晶體，由于從上到下分子間作用力逐漸增大，所以從上到下密度逐漸增大，A正確；B.鹵素單質由分子構成的分子晶體，分子間作用力從上到下逐漸增大，則克服分子之間作用力使物質熔化或氣化需要的能量逐漸增大，因此從上到下鹵素單質的熔點和沸點都逐漸升高，B正確；C.從上到下元素的原子半徑逐漸增大，原子獲得電子的能力逐漸減弱，因此元素的非金屬性越來越弱，C錯誤；D.同主族元素對應的單質中，在常溫下為氣態(tài)的有F2、Cl2，D錯誤；故合理選項是AB；(4)W與Z形成的液體化合物Z2W2是S2Cl2，該物質可與水反應生成ZO2氣體是SO2，1molZ2W2參加反應時轉移1.5mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，S元素化合價由+1價變?yōu)?4價，則Cl元素化合價沒有發(fā)生變化，S元素化合價還有變?yōu)?價，則S2Cl2與水反應的化學方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl?！军c睛】本題考查結構、性質、位置關系應用，根據元素的相對位置及原子結構特點推斷元素是解題關鍵，掌握元素周期表與元素周期律、氧化還原反應等知識是解題關鍵，題目考查了學生運用知識分析問題、解決問題的能力。13．下圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉化關系。(反應中生成的水已略去)請回答以下問題：(1)E是_____________，F(xiàn)是______________，H是_____________。(填化學式)(2)C物質在日常生活中可作______________劑。(3)寫出反應①的化學方程式：_________________________。【答案】CaCO3HClO2消毒(或漂白)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O【解析】【分析】B可與澄清石灰水反應生成沉淀，應為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可以知道C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題。【詳解】B可與澄清石灰水反應生成沉淀,應為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應的氣體還有氯氣，則A應為Cl2，由此可以知道C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO,H為O2；(1)由以上分析可以知道E為CaCO3，H為O2，F(xiàn)是HCl；答案是：CaCO3；HCl；O2；(2)C為Ca（ClO）2，可生成HClO，具有強氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；答案是：消毒(或漂白)；(3)反應①的化學方程式為：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；故答案是：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。14．某同學對氣體A樣品進行如下實驗：①將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)氣體A易溶于水；②將A的濃溶液與MnO2共熱，生成一種黃綠色氣體單質B，B通入石灰乳中可以得到漂白粉。（1）寫出A、B的化學式：A____________，B_______________。（2）寫出A的濃溶液與MnO2共熱的化學方程式：_____________