助力高考沖刺：化學(xué)模擬試題精編及深度解析時光荏苒，高考的腳步日益臨近。對于化學(xué)學(xué)科而言，最后的沖刺階段不僅是知識體系的鞏固，更是應(yīng)試技巧與解題能力的提升。為幫助同學(xué)們更好地檢驗復(fù)習(xí)效果，熟悉高考題型，我們精心編制了這份高考化學(xué)模擬試題，并附上詳細(xì)的解答與思路點撥。希望同學(xué)們能認(rèn)真對待，模擬真實考試情境，從中發(fā)現(xiàn)不足，查漏補(bǔ)缺，為即將到來的高考做好充分準(zhǔn)備。---高考化學(xué)模擬試題一、選擇題(本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是()A.燃煤中加入適量石灰石，可減少廢氣中二氧化硫的排放B.新能源汽車的推廣與使用，有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C.胃舒平（主要成分為Al(OH)?）和食醋同時服用可增強(qiáng)藥效D.石墨烯鋰離子電池比傳統(tǒng)鋰電池具有更高的能量密度和更快的充電速度2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.中子數(shù)為10的氧原子：1??OB.硫化鈉的電子式：Na?[:S:]2?Na?C.鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C?H?O?3.設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O含有的分子數(shù)為N?B.1molFe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N?C.常溫常壓下，78gNa?O?中含有的陰離子數(shù)為N?D.將1molCl?通入水中，HClO、Cl?、ClO?粒子數(shù)之和為2N?4.下列離子方程式書寫正確的是()A.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2?+Cl?=Fe3?+2Cl?B.向碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3?+3NH?·H?O=Al(OH)?↓+3NH??5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)6.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論:---:---------------------------------------:---------------------------------------:-------------------------------------A將銅片插入濃硝酸中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)色濃硝酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性B向某溶液中滴加BaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SO?2?C向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱，冷卻后加入新制Cu(OH)?懸濁液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解D將SO?通入酸性KMnO?溶液中溶液紫紅色褪去SO?具有漂白性7.已知：25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgI)=8.3×10?1?。下列說法正確的是()A.向AgCl飽和溶液中加入少量NaCl固體，c(Ag?)增大B.向含有AgCl和AgI固體的懸濁液中加入少量KI固體，c(Cl?)/c(I?)不變C.向0.1mol·L?1的KI溶液中加入AgNO?溶液，當(dāng)有AgI沉淀生成時，c(Ag?)最小為8.3×10?1?mol·L?1D.25℃時，AgCl(s)+I?(aq)?AgI(s)+Cl?(aq)的平衡常數(shù)K≈2.2×10?二、非選擇題(本題共4小題，共58分。)(一)必考題(共43分)8.(14分)某化學(xué)興趣小組利用下圖所示裝置（部分夾持裝置略去）制備無水氯化鐵并探究其性質(zhì)。已知：氯化鐵易潮解，加熱易升華；鐵粉與氯氣反應(yīng)放出大量的熱。![制備無水氯化鐵裝置圖]（注：此處實際應(yīng)有裝置圖，包含氯氣發(fā)生裝置、凈化裝置、反應(yīng)裝置、收集裝置、尾氣處理裝置等。因文本限制，請同學(xué)們自行想象或參考類似實驗裝置。）請回答下列問題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)裝置B的作用是____________________，裝置C中所盛試劑為____________________。(3)實驗開始時，先點燃________（填“A”或“D”）處的酒精燈，其目的是____________________。(4)裝置D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是____________________________________。(5)裝置E的作用是____________________，其反應(yīng)的離子方程式為____________________。(6)實驗結(jié)束后，若將裝置D中的固體溶于水，向所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。請用離子方程式解釋變紅的原因：____________________________________。若向該溶液中加入過量鐵粉，現(xiàn)象為____________________，反應(yīng)的離子方程式為____________________。9.(14分)氮及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要作用。請回答下列問題：(1)已知：①N?(g)+O?(g)=2NO(g)ΔH?=+akJ·mol?1②2NO(g)+O?(g)=2NO?(g)ΔH?=-bkJ·mol?1③4NH?(g)+5O?(g)=4NO(g)+6H?O(g)ΔH?=-ckJ·mol?1則反應(yīng)4NH?(g)+7O?(g)=4NO?(g)+6H?O(g)的ΔH=________kJ·mol?1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。(2)某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO?，發(fā)生反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)ΔH<0。測得NO?的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如圖所示。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。②下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填標(biāo)號）。A.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化D.單位時間內(nèi)生成nmolN?O?的同時消耗2nmolNO?③若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。(3)氨催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為____________________。(4)硝酸是一種重要的化工原料。稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式為____________________。在反應(yīng)中，若有0.1molHNO?被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。10.(15分)工業(yè)上以鋰輝石（主要成分為LiAlSi?O?，含少量Ca2?、Mg2?等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)碳酸鋰的部分工藝流程如下：已知：①Li?CO?的溶解度隨溫度升高而降低。②某些物質(zhì)的溶解度（S）如下表所示：物質(zhì)20℃S/g80℃S/g:-----------:------:------Li?CO?1.330.85Li?SO?34.238.9CaCO?0.0013-MgCO?0.01-請回答下列問題：(1)鋰輝石“煅燒”的目的是將LiAlSi?O?轉(zhuǎn)化為可溶性的Li?SO?，同時生成Al?O?和SiO?。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。(2)“水浸”后得到的濾渣主要成分有Al?O?、SiO?和____________________（填化學(xué)式）。(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，加入Ca(OH)?溶液可除去Mg2?，寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________。若要除去Ca2?，可加入適量的____________________（填化學(xué)式）。(4)“沉鋰”是將Li?SO?轉(zhuǎn)化為Li?CO?沉淀，其操作是向“除雜”后的濾液中加入飽和Na?CO?溶液，并________（填操作條件）。(5)為提高Li?CO?的產(chǎn)率和純度，“沉鋰”反應(yīng)結(jié)束后需進(jìn)行的操作是________、洗滌、干燥。檢驗Li?CO?是否洗滌干凈的方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，____________________，則證明已洗滌干凈。(二)選考題(共15分。請考生從以下兩道題中任選一題作答。如果多做，則按第一題計分。)11.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)銅是人類最早使用的金屬之一，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為____________________。(2)Cu2?能與NH?形成配離子[Cu(NH?)?]2?。①NH?分子的空間構(gòu)型為____________________。②與NH?具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子有____________________（任寫一種，填化學(xué)式）。③[Cu(NH?)?]2?中，Cu2?的配位數(shù)為________。(3)CuSO?·5H?O是一種重要的銅鹽，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：(此處應(yīng)有結(jié)構(gòu)示意圖，描述為：每個Cu2?與四個水分子形成配位鍵，另外一個水分子與硫酸根和配位水分子通過氫鍵結(jié)合)①該晶體中，存在的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價鍵和____________________。②H?O分子中O-H鍵的鍵角________（填“大于”、“小于”或“等于”）NH?分子中N-H鍵的鍵角，原因是____________________________________。③該晶體加熱時，先失去最外層的結(jié)晶水，其原因是____________________。12.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)A是一種重要的化工原料，其分子式為C?H?，且分子中含有碳碳雙鍵。A的一系列反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：A→[H?O，催化劑]B→[O?，Cu/△]C→[新制Cu(OH)?，△]D→[H?]E→[CH?CH?OH，濃H?SO?，△]F已知：①兩個羥基連在同一個碳原子上不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。②R-CHO+2Cu(OH)?+NaOH→[△]R-COONa+Cu?O↓+3H?O請回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________________，系統(tǒng)命名法命名為____________________。(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________________。(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為____________________，C的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________________________。(5)E的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO?溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。---高考化學(xué)模擬試題詳細(xì)解答同學(xué)們，當(dāng)你完成這份模擬試題后，想必對自己目前的化學(xué)水平有了一個大致的了解。接下來，我們來一起細(xì)致地分析每一道題目，不僅要知道答案是什么，更要理解為什么是這個答案，以及題目背后所考查的知識點。一、選擇題1.答案：C解析：本題考查化學(xué)與生活、環(huán)境及能源的聯(lián)系。A項，燃煤中加入石灰石（主要成分為CaCO?），在高溫下CaCO?分解為CaO和CO?，CaO與SO?反應(yīng)生成CaSO?，CaSO?進(jìn)一步被氧化為CaSO?（石膏），從而減少二氧化硫的排放，該項正確。B項，新能源汽車的推廣可以減少燃油車尾氣中氮氧化物等污染物的排放，而氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要原因之一，故有助于減少光化學(xué)煙霧，該項正確。C項，胃舒平中的Al(OH)?會與食醋中的醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，導(dǎo)致Al(OH)?的含量減少，從而降低藥效，不能同時服用，該項錯誤。D項，石墨烯具有優(yōu)異的導(dǎo)電性和大的比表面積，用其制作的鋰離子電池能具有更高的能量密度和更快的充電速度，該項正確。解題時要注意聯(lián)系生活實際，理解物質(zhì)的性質(zhì)和用途之間的關(guān)系。2.答案：B解析：本題考查化學(xué)用語的正確書寫。A項，中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)為質(zhì)子數(shù)（8）+中子數(shù)（10）=18，應(yīng)表示為188O，左上角是質(zhì)量數(shù)，左下角是質(zhì)子數(shù)，該項錯誤。B項，硫化鈉（Na?S）是離子化合物，由Na?和S2?構(gòu)成，電子式書寫正確，該項正確。C項，鎂是12號元素，鎂離子（Mg2?）的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12，核外電子數(shù)為10，其結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為Circle(+12)[2,8]，而不是給出的那個（可能顯示不正確或為原子結(jié)構(gòu)），該項錯誤。D項，C?H?O?是乙酸（CH?COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH?）的共同最簡式，甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為HCOOCH?，該項錯誤?；瘜W(xué)用語是化學(xué)的基礎(chǔ)，務(wù)必準(zhǔn)確掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式等的區(qū)別和寫法。3.答案：C解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)（N?）的相關(guān)計算，涵蓋氣體摩爾體積、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、可逆反應(yīng)等知識點。A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能用22.4L/mol來計算其物質(zhì)的量，該項錯誤。B項，F(xiàn)e與足量稀硝酸反應(yīng)時，F(xiàn)e將被氧化為Fe3?，