2025—2026學(xué)年第一學(xué)期高三第一次階段性考試化學(xué)試題答案題號(hào)12345678910答案CCCBABBBCD題號(hào)1112131415答案ADBBD16．(14分)(1)(1分)5(1分)(2)O(1分)N(1分)(3)>(1分)水和NH3分子的中心原子分別是O和Nsp3雜化，HO中的O原子上有2個(gè)孤電子對(duì)，NH3的N原子上有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力大，鍵角小，因此鍵角H-N-H>H-O-H(4)>(1分)BD(5)sp2和sp3(6)NA17(14分).(1)發(fā)動(dòng)機(jī)低溫排氣時(shí)，尿素?zé)o法分解，轉(zhuǎn)化效率低；同時(shí)未分解的尿素水溶液隨尾氣排放到大氣中造成二次污染3mol通過電加熱器直接加熱銨鹽產(chǎn)生氨氣，不受發(fā)動(dòng)機(jī)排氣溫度限制(2)NO被吸附在貴金屬的表面，同時(shí)發(fā)生鍵的解離，斷裂為氮原子和氧原子，被貴金屬吸附過來的結(jié)合氧原子轉(zhuǎn)化為(3)吸收后轉(zhuǎn)化為，加熱又能釋放出，可作為副產(chǎn)品回收，可循環(huán)利用，而吸收后不易再生(再生成本高)；同溫同壓下，飽和溶解度大于，濃度更大，吸收效率更高且更徹底18.(13分)(1)(2)(1分)酸性氧化物(1分)(3)適當(dāng)增加硫酸濃度，將固體原料粉碎，加快攪拌速率(任答一條即可，其它合理答案也得分)(1分)(4)氧化劑，將氧化為(5)1000，所以需控制溫度大于1000℃。(6)19(14分).(1)(2)鄰硝基甲苯或2-硝基甲苯(3)避免苯環(huán)上甲基對(duì)位的氫原子被硝基取代(或減少副產(chǎn)物，或占位)(4)取代反應(yīng)(5)(或)(6)詳解：1．C【詳解】A．制作日晷圓盤的石材主要為大理石，屬于無機(jī)非金屬材料，A正確；B為合金，機(jī)械表中由鉬鈷鎳鉻等元素組成的發(fā)條，其材質(zhì)屬于合金，B正確；C．基于石英晶體振蕩特性計(jì)時(shí)的石英表，其中石英的成分為SiO，C錯(cuò)誤；D．目前“北京時(shí)間”授時(shí)以銫原子鐘為基準(zhǔn)，的質(zhì)量數(shù)為135，質(zhì)子數(shù)為55，D正確；故選C。2．C“碘鐘”Mn2+的催化下HO2與IO反應(yīng)生成I示劑的作用下溶液變藍(lán)色；②生成的I2又會(huì)與HO2反應(yīng)生成IO成的I2可以與丙二酸反應(yīng)生成琥珀色的ICH(COOH)，溶液最終會(huì)變成藍(lán)色?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色說明有I2生成，A正確；B．根據(jù)分析，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，是將I2轉(zhuǎn)化為IO，I2轉(zhuǎn)化為為化合態(tài)，B正確；C．根據(jù)分析，HO2在此過程中參加反應(yīng)，不起到漂白作用，C錯(cuò)誤；D．在此過程中，因?yàn)橛蠭2的生成與消耗，淀粉在這個(gè)過程中起到指示劑的作用，D正確；故答案選C。3．C【詳解】A．由Na+和OH-構(gòu)成，電子式為：，故A正確；B．異丙基的結(jié)構(gòu)簡式：，故B正確；CNa+離子半徑比Cl-Cl-Cl-周圍H朝向Cl-Na+O朝向Na+NaCl溶液中的水合離子應(yīng)為：、，故C錯(cuò)誤；D．分子中的共價(jià)鍵是由2個(gè)氯原子各提供1個(gè)未成對(duì)電子的3p原子軌道重疊形成的p-pσ鍵，形成過程為：，故D正確；故選C。4．B【詳解】A．藿香薊的分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，因此其可以發(fā)生水解反應(yīng)，A說法正確；B型可知，藿香薊分子中所有碳原子不可能處于同一平面，B說法錯(cuò)誤；C．藿香薊的分子結(jié)構(gòu)中含有酯基和醚鍵，因此其含有2種含氧官能團(tuán)，C說法正確；D．藿香薊的分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，因此，其能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D說法正確；綜上所述，本題選B。5．A【分析】WXYZ的原子序數(shù)依次增加，且WXY屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則W為C元素；每個(gè)周期的ⅡA和ⅤA的元素的第中YY可形成簡單陽離YX和Y分別為N和MgZ的M層未成對(duì)電子數(shù)為43d軌道上有4個(gè)不成對(duì)電子，其價(jià)電子排布式為，Z為Fe元素，為?！驹斀狻緼WX、YZ四種元素的單質(zhì)中，N元素的單質(zhì)形成分子晶體，Mg和Fe均形成金屬晶體，C元素既可以形成金剛石又可以形成石墨，石墨的熔點(diǎn)最高，A不正確；B．X的簡單氫化物是，其中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+，N原子軌道雜化類型為，B正確；C．Y的氫氧化物是，其屬于中強(qiáng)堿，其難溶于水，難溶于溶液，但是，由于電離產(chǎn)生的可以破壞的沉淀溶解平衡，因此可以溶于溶液，C正確；D．中的C原子提供孤電子對(duì)與形成配位鍵，D正確；綜上所述，本題選A。6．BA3O元素的電負(fù)性較大，故其分子間形成的氫鍵較強(qiáng)，因此甘油是黏稠液體，A正確；B．王水溶解鉑，是因?yàn)闈恹}酸提供的能與被硝酸氧化產(chǎn)生的高價(jià)態(tài)的鉑離子形成穩(wěn)定配合物增強(qiáng)了鉑的還原性，B不正確；C空隙變大，冰晶體中水分子的空間利用率相對(duì)較低，冰的密度小于干冰，C正確；D．石墨屬于混合型晶體，在石墨的二維結(jié)構(gòu)平面內(nèi)，第個(gè)碳原子以C—C鍵與相鄰的3個(gè)碳原子結(jié)合，形成六元環(huán)層。碳原子有4個(gè)價(jià)電子，而每個(gè)碳原子僅用3個(gè)價(jià)電子通過sp2雜化軌道與相鄰的碳原子形成共價(jià)鍵，還有1個(gè)電子處于碳原子的未雜化的2p軌道上，層內(nèi)碳原子的這些p軌道相互平行，相鄰碳原子p軌道相互重疊形成大π鍵，這些p軌道的電子可以在整個(gè)層內(nèi)運(yùn)動(dòng)，因此石墨能導(dǎo)電，D正確；綜上所述，本題選B。7．BA反應(yīng)生成鹽，因此其是兩性氫氧化物，A正確；B．由題中信息可知，的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于的，因此不可能是分子晶體，而的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均較低，其為分子晶體，因此兩者的晶體類型不相同，B錯(cuò)誤；C．中Be原子與4個(gè)羥基形成4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對(duì)，只有4個(gè)成鍵電子對(duì)，因此，其雜化方式為sp3，C正確；D．中的Be化合價(jià)為+2，C的化合價(jià)為-4，因此其與反應(yīng)生成和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D正確；綜上所述，本題選B。8．B【詳解】A．是共價(jià)化合物，其電子式為，的形成過程可表示為，故A錯(cuò)誤；B．中的中心N原子孤電子對(duì)數(shù)為4，的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為4模型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，故B正確；C．、、2C錯(cuò)誤；D．制冷劑，分子間作用力為氫鍵和范德華力，分子間僅存在范德華力，故D錯(cuò)誤；故選B。9．C【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為：0.05mol，一個(gè)中含有中子數(shù)為：個(gè)，所以中含有中子數(shù)為，A正確；B．0.25mol鍵，所以共價(jià)鍵數(shù)目為：，B正確；C．的水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加和，C錯(cuò)誤；D．三肽0.1mol含有兩個(gè)肽鍵，所以三肽中的肽鍵數(shù)目為，D正確；答案為：C。10．DAHS在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為Cu2++HS=CuS↓+2H+，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酸性條件下會(huì)將HSO3氧化成HSO，Ba2+與形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO)2時(shí)的離子方程式為Ba2++2+3HSO=BaSO↓+2NO↑+2+4H++HO，滴加足量Ba(NO)2時(shí)的離子方程式為3Ba2++2+3HSO=3BaSO↓+2NO↑+4H++HOB項(xiàng)錯(cuò)誤；C．電離平衡常數(shù)：K(HCO)＞K(HClO)＞K(HCO)，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO與NaHCO3不反應(yīng)，正確的離子方程式為Cl+=Cl-+HClO+CO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)生成CuCl、FeCl，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D項(xiàng)正確；答案選D。．A【分析】加入過量氨水生成無色溶液，過程中發(fā)生反應(yīng)，其中為無色，無色溶液在空氣中被氧氣氧化為藍(lán)色溶液，發(fā)生反應(yīng)解答?！驹斀狻緼．中由N原子提供孤對(duì)電子用于形成配位鍵，中由O原子提供孤對(duì)電O＞NO的配位能力：，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，無色，故B正確；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，由方程式化性：，故C正確；D．由分析可知，探究整個(gè)過程未發(fā)生反應(yīng)②，故D正確；故選A。12．D【詳解】A．LiH中H元素為-1價(jià)，由圖中化合價(jià)可知，N元素為-3價(jià)，C元素為+4H元素由-1價(jià)升高到0C元素由0價(jià)升高到+4價(jià)，N元素由0價(jià)降低到-3價(jià)，由此可知還原劑是和C，故A正確；B．根據(jù)均攤法可知，位于晶胞中的面上，則含有的個(gè)數(shù)為，故B正確；C．觀察位于體心的可知，與它最近且距離相等的有8個(gè)，故C正確；D．的中心原子C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為與CO2互為等電子體，可知為直線型分子，故D錯(cuò)誤；故答案選D。13．B鉻沉淀?！驹斀狻緼．鐵、鉻氧化物與碳酸鈉和氧氣反應(yīng)時(shí)生成四氧化三鐵、鉻酸鈉和二氧化碳，A正確；B．焙燒過程鐵元素被氧化，濾渣的主要成分為四氧化三鐵，B錯(cuò)誤；C．濾液①中元素的化合價(jià)是+6價(jià)，鐵酸鈉遇水水解生成氫氧化鐵沉淀溶液顯堿性，所以Cr元素主要存在形式為，C正確；D．由分析知淀粉水解液中的葡萄糖起還原作用，D正確；故選B。14．BAA錯(cuò)誤；B．將NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，I-被氧化為I，溶液變藍(lán)，可以檢驗(yàn)NaClO溶液的氧化性，故B正確；C．NaClO具有漂白性，能使pH試紙褪色，故C錯(cuò)誤；D．少量NaClO溶液與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，Cl-Cl-子是溶液中原有的還是次氯酸根被還原生成的，故D錯(cuò)誤；故選B。15．DA酸鈉和碳酸氫鈉的水解，A正確；B．①中鋁離子水解生成氫氧化鋁，也可以與碳酸根結(jié)合生成堿式碳酸鋁沉淀，B正確；C劑紅色更深，C正確；D平衡逆向移動(dòng)，OH-離子濃度減小，pH變小，D錯(cuò)誤；答案選D。16.1）N是7號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p3，價(jià)電子軌道表示式為；核外電子占據(jù)5個(gè)軌道，有5種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；（2）氯吡苯脲中，屬于第二周期的元素有C、N、O三種，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，電負(fù)性最大的是ON原子2p軌道半充滿穩(wěn)定，第一電離能大于O，第一電離能最大的是N元素；（3NH3分子的中心原子分別是O和Nsp3HO中的O原子上有2個(gè)孤電子對(duì)，NH3的N原子上有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力大，鍵角小，因此鍵角H-N-H>H-O-H；（4O>NO<NH-O>N-H，鍵能越大分子的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，答案選BD；（5）單鍵氮原子價(jià)層電子對(duì)為4對(duì)，雜化方式為sp3雜化，有雙鍵的N原子價(jià)層電子對(duì)為3對(duì)，雜化方式為sp2雜化，故氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化方式有sp2和sp3；（6）由于單鍵都是σ鍵、而雙鍵是由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成的，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)過程中每個(gè)2-氯-4-氨基吡啶分子斷裂一個(gè)σ鍵、每個(gè)異氰酸苯酯分子斷裂一個(gè)π鍵，每生成1mol氯吡苯脲，需要1mol2-氯-4-氨基吡啶、1mol異氰酸苯酯，所以每生成1mol氯吡苯脲，斷裂1molσ鍵、斷裂1molπ鍵，即NA個(gè)σ鍵。17．1）①尿素200℃分解，發(fā)動(dòng)機(jī)低溫排氣時(shí)，尿素?zé)o法分解，轉(zhuǎn)化效率低；同時(shí)未分解的尿素水溶液隨尾氣排放到大氣中造成二次污染；②由反應(yīng)的化合價(jià)變化可知，還原劑只有NH，當(dāng)生成4molN2時(shí)轉(zhuǎn)移4×3mol=12mol電子，則每生成1mol時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol；③固態(tài)銨SCR技術(shù)相對(duì)于尿素SCR發(fā)動(dòng)機(jī)排氣溫度限制。（2）①由反應(yīng)原理圖可以看出，NO和CO是反應(yīng)物，N2和CO2是生成物，其總反應(yīng)為；NO斷裂為氮原子和氧原子，被貴金屬吸附過來的結(jié)合氧原子轉(zhuǎn)化為；（3）①“吸收”時(shí)，二氧化碳與碳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鉀，而“熱解”后產(chǎn)生碳酸鉀和二氧化碳，也可知熱解的物質(zhì)是，化學(xué)反應(yīng)方程式為：；②捕捉時(shí)常使用溶液吸收，而不使用更廉價(jià)的或溶液，原因：吸收后轉(zhuǎn)化為，加熱又能釋放出，可作為副產(chǎn)品回收，吸收后不易再生(再生成本高)溶解度大于，濃度更大，吸收效率更高且更徹底。18.【分析】高錳酸鉀廢渣主要成分為、、、，硫鐵礦主要成分為“酸浸”，把氧化為和，被還原為Mn2+、、、將氧化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀除鐵、鋁；過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶得，熱解生成，碳酸鋰、MnO4在空氣中灼燒生成。1）把氧化為和，被還原為Mn2+，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為；（2）1中主要含有；酸性氧化物。（3）根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，保持溫度、浸取時(shí)間不變，能提高錳元素浸出率的措施有適當(dāng)增加硫酸濃度、將固體原料粉碎、加快攪拌速率等。（4）除雜步驟是生成氫氧化物沉淀除去鐵、鋁，加入的作用為把氧化為；（5）制備，根據(jù)錳元素守恒建立關(guān)系式，所以需控制溫度大于1000