2025年公務員與事業(yè)單位類化學原理與實驗技能試題考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______注意事項：本試卷滿分100分，考試時間120分鐘。請將答案寫在答題卡上。一、選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1.下列關于原子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是（）A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)B.原子核外電子分層排布，每層電子數(shù)最多為2n2C.同一周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電負性逐漸增大D.共價鍵是原子間通過得失電子形成的化學鍵2.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是（）A.HClB.CO?C.NaOHD.CH?3.下列現(xiàn)象或事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.將氨氣溶于水，加入濃硫酸可提高氨水的濃度B.加熱碳酸鈣粉末，其分解速率加快C.合成氨工業(yè)中，采用高溫高壓條件D.向溴水中加入四氯化碳，溴水顏色變淺4.下列關于氧化還原反應的敘述中，正確的是（）A.氧化還原反應中，氧化劑得電子，還原劑失電子B.反應中化合價發(fā)生變化的物質(zhì)一定是氧化劑或還原劑C.含有元素最高價化合價的物質(zhì)一定不能作還原劑D.中和反應一定是氧化還原反應5.下列關于水的敘述中，錯誤的是（）A.水是一種極性分子B.水的電離是吸熱過程C.純水呈中性，其pH=7D.水的沸點較高，與其分子間存在氫鍵有關6.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是（）A.AlB.SiO?C.NaHCO?D.CH?COOH7.下列實驗操作中，正確的是（）A.用天平稱量NaOH固體時，將其放在右盤的紙上B.量取10.00mL濃硫酸時，使用100mL的量筒C.配制100mL1.0mol/LNaCl溶液，將稱量的NaCl固體直接溶解在100mL水中D.進行滴定實驗時，滴定管尖嘴部分有氣泡，應先排出氣泡再開始滴定8.下列關于化學計量學的敘述中，正確的是（）A.1molH?和1molO?的質(zhì)量相等B.1molH?和1molO?所含的分子數(shù)相等C.在反應2H?+O?→2H?O中，32gO?完全反應，需要64gH?D.1molNa?O?與足量FeSO?溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA9.下列關于同分異構(gòu)體敘述中，正確的是（）A.C?H??共有3種同分異構(gòu)體B.CH?CH?CH?OH和CH?OCH?CH?互為同分異構(gòu)體C.正戊烷和異戊烷互為同分異構(gòu)體D.CH?和C?H?互為同分異構(gòu)體10.下列關于常見有機物的敘述中，錯誤的是（）A.乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色B.乙醇和乙酸都能與Na反應生成氫氣C.聚乙烯和聚氯乙烯都屬于高分子化合物D.油脂在堿性條件下水解得到高級脂肪酸和甘油11.下列關于實驗室安全的敘述中，正確的是（）A.不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上稀NaOH溶液B.實驗室制取有毒氣體時，應在通風櫥中進行C.燃燒鈉時，應在石棉網(wǎng)上進行D.保存白磷時，應將其浸沒在水中并置于陰涼處12.下列關于環(huán)境化學的敘述中，錯誤的是（）A.CO是大氣污染物之一，主要來源于化石燃料的燃燒B.NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)之一C.PM2.5是指直徑小于2.5微米的顆粒物，對人體健康危害較大D.水體富營養(yǎng)化主要是由于水體中氮、磷含量過高引起的13.下列關于物質(zhì)分離提純方法的敘述中，正確的是（）A.除去粗鹽中的泥沙，應采用蒸餾的方法B.除去乙醇中的少量水，可加入生石灰后蒸餾C.分離碘和四氯化碳的混合物，應采用過濾的方法D.除去CO?中的少量HCl，可通入飽和Na?CO?溶液14.下列關于pH試紙使用的敘述中，正確的是（）A.用pH試紙測定未知溶液的pH時，應將pH試紙伸入溶液中攪拌B.用pH試紙測定未知溶液的pH時，應先將待測液倒入試管中，再蘸取少量溶液滴在pH試紙上C.pH試紙可以測得溶液pH的精確值D.pH試紙使用前后應用蒸餾水清洗15.下列關于化學計算中有效數(shù)字的敘述中，正確的是（）A.0.0200g物質(zhì)的質(zhì)量，保留3位有效數(shù)字B.250mL容量瓶的容積，保留3位有效數(shù)字C.1.00mol/L的鹽酸溶液，濃度保留3位有效數(shù)字D.用pH=3的醋酸溶液配制100mLpH=4的醋酸溶液，計算過程中濃度值不需要考慮有效數(shù)字二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分。）16.氫原子基態(tài)電子排布式為1s1，其核外電子的運動狀態(tài)有種不同的描述方式。17.寫出下列物質(zhì)的化學式：氧化鋁；碳酸氫鈉；乙醇；硫酸鐵。18.將5.6g鐵粉投入足量的稀硫酸中，反應完全后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個（阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。19.實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，其化學方程式為。收集氧氣常用的方法是。20.用化學方程式表示下列反應：甲烷在氧氣中完全燃燒；氯氣與水反應。三、簡答題（本大題共3小題，每小題8分，共24分。）21.簡述影響化學反應速率的主要因素，并舉例說明。22.寫出鈉、鎂、鋁三種金屬與水反應的化學方程式，并比較它們的反應劇烈程度差異及其原因。23.簡述實驗室用固體NaOH配制100mL2.0mol/LNaOH溶液的步驟（包括計算、稱量、溶解、移液、定容、搖勻等）。四、計算題（本大題共2小題，每小題13分，共26分。）24.將10.0g含雜質(zhì)（不與鹽酸反應）的鋅粉加入100mL2.0mol/L的鹽酸中，充分反應后，生成氫氣的體積在標準狀況下是多少？(假設鋅粉完全反應，鹽酸足量，標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol)25.將10.0mLpH=3的醋酸溶液稀釋至100mL，稀釋后溶液的pH是多少？（假設醋酸是弱酸，且稀釋前后醋酸的電離程度變化不大，水的離子積為1.0×10?1?）---試卷答案一、選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分。）1.C解析：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，A錯誤；原子核外電子分層排布，每層電子數(shù)最多為2n2，B正確；同一周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，電負性逐漸增大，C正確；共價鍵是原子間通過共享電子對形成的化學鍵，離子鍵是原子間通過得失電子形成的化學鍵，D錯誤。2.C解析：NaOH是由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成的離子化合物，A、B、D均是由分子構(gòu)成的共價化合物。3.B解析：勒夏特列原理適用于可逆反應。加熱碳酸鈣粉末，其分解速率加快，屬于化學反應速率影響因素，不屬于可逆反應的平衡移動，B錯誤；A、C、D均可用勒夏特列原理解釋。4.A解析：氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。氧化劑得電子，還原劑失電子，A正確；反應中化合價發(fā)生變化的物質(zhì)一定存在電子轉(zhuǎn)移，即氧化劑或還原劑，也可能是兩者兼有，B錯誤；含有元素最高價化合價的物質(zhì)通常不能作還原劑，但氟元素除外，C錯誤；中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，酸堿均不是氧化劑或還原劑，不是氧化還原反應，D錯誤。5.C解析：水是極性分子，A正確；水的電離是吸熱過程，B正確；純水呈中性，但在100℃時，其pH<7，C錯誤；水的沸點較高，與其分子間存在氫鍵有關，D正確。6.C解析：Al與鹽酸、氫氧化鈉溶液均反應生成鹽和氫氣；SiO?與鹽酸不反應，與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水；NaHCO?是弱酸的酸式鹽，與鹽酸反應生成鹽、水和二氧化碳，與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水；CH?COOH是弱酸，與氫氧化鈉溶液反應，與鹽酸不反應。故只有NaHCO?符合題意。7.D解析：用天平稱量NaOH固體時，應將其放在左盤的干凈燒杯或小紙上，A錯誤；量取10.00mL濃硫酸時，應使用10mL的量筒，B錯誤；配制100mL1.0mol/LNaCl溶液，應將稱量的NaCl固體溶解后，冷卻，然后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容至刻度，C錯誤；進行滴定實驗時，滴定管尖嘴部分有氣泡，應先排出氣泡再開始滴定，D正確。8.B解析：1molH?和1molO?的質(zhì)量分別為2g和32g，質(zhì)量不相等，A錯誤；1mol任何物質(zhì)都含有阿伏伽德羅常數(shù)個粒子，B正確；根據(jù)方程式2H?+O?→2H?O，32gO?（2mol）完全反應，需要4molH?，質(zhì)量為8g，C錯誤；1molNa?O?與足量FeSO?溶液反應，根據(jù)方程式Na?O?+6FeSO?+3H?SO?→3Na?SO?+3Fe?(SO?)?+3H?O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，D錯誤。9.C解析：C?H??有3種同分異構(gòu)體：正戊烷、異戊烷、新戊烷，A錯誤；CH?CH?CH?OH的結(jié)構(gòu)簡式為CH?CH?CH?OH，CH?OCH?CH?的結(jié)構(gòu)簡式為CH?OCH?CH?，二者分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B正確；正戊烷和異戊烷互為同分異構(gòu)體，C正確；CH?和C?H?分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，D錯誤。10.D解析：乙烯含有碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；乙醇和乙酸都含有羥基，都能與Na反應生成氫氣，B正確；聚乙烯和聚氯乙烯都是由小分子單體聚合而成的高分子化合物，C正確；油脂在堿性條件下水解得到高級脂肪酸鹽（肥皂）和甘油，D錯誤。11.B解析：不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上稀NaHCO?溶液，A錯誤；實驗室制取有毒氣體時，應在通風櫥中進行，B正確；鈉燃點低，燃燒時應切去燃燒著的鈉塊，應在石棉網(wǎng)上進行，C錯誤；白磷著火點低，易自燃，保存白磷時，應將其浸沒在水中隔絕空氣并置于陰涼處，D錯誤。12.A解析：CO是大氣污染物之一，主要來源于化石燃料的不完全燃燒，A錯誤；NOx是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，B正確；PM2.5是指直徑小于2.5微米的顆粒物，對人體健康危害較大，C正確；水體富營養(yǎng)化主要是由于水體中氮、磷含量過高引起的，D正確。13.B解析：除去粗鹽中的泥沙，應采用過濾的方法，A錯誤；乙醇和水互溶，但沸點不同，除去乙醇中的少量水，可加入生石灰后蒸餾，B正確；碘易溶于四氯化碳，分離碘和四氯化碳的混合物，應采用蒸餾的方法，C錯誤；除去CO?中的少量HCl，可通入飽和NaHCO?溶液，D錯誤。14.B解析：用pH試紙測定未知溶液的pH時，應用玻璃棒蘸取少量溶液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡比較，B正確；A、C操作均不正確；pH試紙只能測得溶液pH的近似值，D錯誤。15.A解析：0.0200g物質(zhì)的質(zhì)量，保留3位有效數(shù)字，A正確；250mL容量瓶的容積，保留3位有效數(shù)字，但實際容積可能有微小誤差，B錯誤；1.00mol/L的鹽酸溶液，濃度保留3位有效數(shù)字，但實際配制時濃度可能有誤差，C錯誤；用pH=3的醋酸溶液配制100mLpH=4的醋酸溶液，計算過程中濃度值應考慮有效數(shù)字，D錯誤。二、填空題（本大題共5小題，每空1分，共20分。）16.4解析：氫原子核外只有1個電子，位于1s能級，該電子的自旋狀態(tài)有2種（+?和-?），同時，該電子的運動狀態(tài)還可以用主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)和自旋量子數(shù)來描述，共有4種不同的描述方式。17.Al?O?；NaHCO?；C?H?OH；Fe?(SO?)?解析：根據(jù)元素化合價規(guī)則書寫化學式。18.0.5NA解析：5.6g鐵粉的物質(zhì)的量為0.1mol。Fe與稀硫酸反應生成Fe2?，每摩爾Fe轉(zhuǎn)移2摩爾電子。轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol×2×NA=0.2NA。根據(jù)反應方程式Fe+H?SO?→FeSO?+H?↑，0.1molFe轉(zhuǎn)移0.2mol電子，即0.5NA個電子。19.2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑；向上排空氣法（或排水集氣法）解析：加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO?→K?MnO?+MnO?+O?↑。氧氣不易溶于水，密度比空氣大，常用向上排空氣法收集；也可以用排水集氣法收集。20.CH?+2O?→CO?+2H?O；Cl?+H?O?HCl+HClO解析：根據(jù)反應物和生成物書寫化學方程式，注意反應條件（CH?燃燒需要點燃）和Cl?與水反應是可逆反應。三、簡答題（本大題共3小題，每小題8分，共24分。）21.影響化學反應速率的主要因素有：濃度、溫度、壓強（對氣體反應）、催化劑、反應物接觸面積等。例如，濃度增大，反應速率加快；溫度升高，反應速率加快。解析：列舉影響化學反應速率的主要外部因素，并各舉一例說明。22.2Na+2H?O→2NaOH+H?↑；Mg+2H?O→Mg(OH)?↓+H?↑；Al與冷水不反應，與熱水緩慢反應，與稀硫酸或稀鹽酸反應劇烈。解析：分別寫出鈉、鎂、鋁與水反應的化學方程式。比較它們的反應劇烈程度，并從金屬性和反應條件等方面解釋原因。鈉金屬性最強，反應最劇烈；鎂次之；鋁最弱，需要特定條件。23.計算所需NaOH的質(zhì)量：m=cVM=2.0mol/L×0.1L×40g/mol=