2025高考化學真題及答案:全國各省試卷及參考答案一、全國甲卷1.選擇題（每題只有一個正確答案）下列化學用語表達正確的是()A.乙烯的結構簡式：C?H?B.氯化鈉的電子式：Na:Cl:C.質子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：(^{18}_{8}O)D.乙酸的最簡式：C?H?O?答案：C解析：乙烯的結構簡式應為CH?=CH?，A選項錯誤；氯化鈉是離子化合物，其電子式應為(Na{+}[:Cl:]{-})，B選項錯誤；質子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子，質量數(shù)為18，可表示為(^{18}_{8}O)，C選項正確；乙酸的最簡式為CH?O，D選項錯誤。-下列過程中，不涉及化學變化的是()-A.用鐵礦石煉鐵-B.用活性炭除去冰箱中的異味-C.用糧食釀酒-D.用氨氣制造氮肥答案：B解析：用鐵礦石煉鐵是將鐵的化合物還原為鐵單質，有新物質生成，屬于化學變化，A選項不符合題意；用活性炭除去冰箱中的異味是利用活性炭的吸附性，沒有新物質生成，屬于物理變化，B選項符合題意；用糧食釀酒是將淀粉等轉化為酒精，有新物質生成，屬于化學變化，C選項不符合題意；用氨氣制造氮肥，氨氣發(fā)生了化學反應生成了新的氮肥，屬于化學變化，D選項不符合題意。-下列關于物質分類的說法正確的是()-A.純堿屬于堿-B.膽礬（CuSO?·5H?O）屬于混合物-C.水玻璃屬于純凈物-D.氧化鋁屬于兩性氧化物答案：D解析：純堿是碳酸鈉，屬于鹽，A選項錯誤；膽礬（CuSO?·5H?O）是一種結晶水合物，有固定的組成和結構，屬于純凈物，B選項錯誤；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，C選項錯誤；氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水，屬于兩性氧化物，D選項正確。-下列反應中，屬于氧化還原反應的是()-A.(CaCO_{3}=?=?=高溫CaO+CO_{2}↑)答案：C解析：判斷一個反應是否為氧化還原反應，關鍵看反應前后元素的化合價是否發(fā)生變化。A選項中各元素化合價均未變化，不屬于氧化還原反應；B選項中各元素化合價也未變化，不屬于氧化還原反應；C選項中Fe元素化合價由0價升高到+2價，Cu元素化合價由+2價降低到0價，屬于氧化還原反應；D選項是酸堿中和反應，各元素化合價不變，不屬于氧化還原反應。-下列關于化學反應速率的說法正確的是()-A.化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加-B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質的濃度為0.8mol/L-C.根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢-D.對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯答案：C解析：化學反應速率一般用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，但固體和純液體的濃度視為常數(shù)，一般不用它們表示反應速率，A選項錯誤；化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指單位時間內某物質的濃度變化量為0.8mol/L，而不是1s時某物質的濃度為0.8mol/L，B選項錯誤；化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量，根據(jù)化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢，C選項正確；反應速率與反應現(xiàn)象之間沒有必然聯(lián)系，如某些中和反應速率很快，但沒有明顯的現(xiàn)象，D選項錯誤。2.填空題寫出下列物質的化學式：（1）小蘇打_（2）熟石灰_（3）綠礬_（4）石英_答案：（1）(NaHCO_{3})；（2）(Ca(OH){2})；（3）(FeSO{4}·7H_{2}O)；（4）(SiO_{2})解析：小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，化學式為(NaHCO_{3})；熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，化學式為(Ca(OH){2})；綠礬是七水合硫酸亞鐵的俗稱，化學式為(FeSO{4}·7H_{2}O)；石英的主要成分是二氧化硅，化學式為(SiO_{2})。-在一定條件下，可逆反應(N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g))達到平衡狀態(tài)。若保持其他條件不變，增大壓強，平衡向_（填“正反應方向”或“逆反應方向”）移動；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則該反應的正反應是_（填“放熱”或“吸熱”）反應。答案：正反應方向；放熱解析：對于有氣體參加的可逆反應，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動。在(N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g))中，正反應是氣體體積減小的反應，所以增大壓強，平衡向正反應方向移動。升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，已知升高溫度平衡向逆反應方向移動，說明逆反應是吸熱反應，則正反應是放熱反應。3.簡答題簡述實驗室制取氯氣的原理、裝置及收集方法。(1).原理：實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應制取氯氣，化學方程式為(MnO_{2}+4HCl(濃)=?=?(2).裝置：發(fā)生裝置為固液加熱型，需要用到圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈等儀器；凈化裝置一般用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，用濃硫酸干燥氯氣；收集裝置可以用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集氯氣。(3).收集方法：由于氯氣的密度比空氣大，且能溶于水，所以可以用向上排空氣法收集；又因為氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，所以也可以用排飽和食鹽水法收集。比較金屬性強弱的方法有哪些？請舉例說明。(1).根據(jù)金屬單質與水或酸反應置換出氫氣的難易程度：越容易置換出氫氣，金屬性越強。例如，鈉與水劇烈反應，放出氫氣，而鎂與水在加熱條件下才緩慢反應放出氫氣，所以鈉的金屬性比鎂強。(2).根據(jù)金屬最高價氧化物對應水化物的堿性強弱：堿性越強，金屬性越強。例如，氫氧化鈉是強堿，氫氧化鎂是中強堿，所以鈉的金屬性比鎂強。(3).根據(jù)金屬之間的置換反應：活潑金屬能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來。例如，鐵能將硫酸銅溶液中的銅置換出來，說明鐵的金屬性比銅強。(4).根據(jù)原電池原理：一般情況下，作負極的金屬比作正極的金屬活潑。例如，在銅鋅原電池中，鋅作負極，銅作正極，說明鋅的金屬性比銅強。二、全國乙卷1.選擇題（每題只有一個正確答案）下列物質中，屬于電解質的是()A.銅B.蔗糖C.氯化鈉D.酒精答案：C解析：電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，A選項錯誤；蔗糖和酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電，屬于非電解質，B、D選項錯誤；氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電，屬于電解質，C選項正確。-下列離子方程式書寫正確的是()-A.鐵與稀硫酸反應：(2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}↑)-B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：(CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑)-C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：(Ba^{2+}+OH^{-}+H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+H_{2}O)-D.銅與硝酸銀溶液反應：(Cu+Ag^{+}=Cu^{2+}+Ag)答案：B解析：鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式應為(Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}↑)，A選項錯誤；碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣難溶于水，寫成化學式，離子方程式為(CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}↑)，B選項正確；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應，離子方程式應為(Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O)，C選項錯誤；銅與硝酸銀溶液反應，離子方程式應為(Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag)，D選項錯誤。-下列關于化學鍵的說法正確的是()-A.離子化合物中一定含有離子鍵-B.共價化合物中可能含有離子鍵-C.只含共價鍵的物質一定是共價化合物-D.離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力答案：A解析：離子化合物是由離子鍵構成的化合物，所以離子化合物中一定含有離子鍵，A選項正確；共價化合物中只含有共價鍵，一定不含有離子鍵，B選項錯誤；只含共價鍵的物質可能是單質，如氫氣、氧氣等，不一定是共價化合物，C選項錯誤；離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，D選項錯誤。-下列關于元素周期表的說法正確的是()-A.元素周期表有7個周期，18個族-B.同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸增大-C.同一主族元素的金屬性從上到下逐漸增強-D.最外層電子數(shù)相同的元素一定位于同一主族答案：C解析：元素周期表有7個周期，16個族，A選項錯誤；同一周期元素的原子半徑從左到右逐漸減?。ㄏ∮袣怏w除外），B選項錯誤；同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強，C選項正確；最外層電子數(shù)相同的元素不一定位于同一主族，如氦和鎂最外層電子數(shù)都是2，但氦位于0族，鎂位于ⅡA族，D選項錯誤。-下列關于有機物的說法正確的是()-A.甲烷是最簡單的有機物，能發(fā)生取代反應-B.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同-C.乙醇和乙酸都能與氫氧化鈉溶液反應-D.油脂屬于高分子化合物答案：A解析：甲烷是最簡單的有機物，在光照條件下能與氯氣等發(fā)生取代反應，A選項正確；乙烯使溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應，苯使溴水褪色是因為萃取，褪色原理不同，B選項錯誤；乙醇不能與氫氧化鈉溶液反應，乙酸能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應，C選項錯誤；油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，D選項錯誤。2.填空題寫出下列反應的化學方程式：（1）乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應_（2）苯與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應_答案：（1）(CH_{3}COOH+C_{2}H_{5}OH?△濃硫酸CH_{3}COOC_{2}H_{5}+解析：乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應，生成乙酸乙酯和水；苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑、55-60℃條件下發(fā)生硝化反應，生成硝基苯和水。-某元素原子的核外電子排布式為(1s{2}2s{2}2p{6}3s{2}3p^{4})，該元素位于第_周期，第_族，其最高價氧化物對應水化物的化學式為___。答案：三；ⅥA；(H_{2}SO_{4})解析：根據(jù)核外電子排布式可知，該元素原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以該元素位于第三周期，第ⅥA族，該元素是硫元素，其最高價為+6價，最高價氧化物對應水化物的化學式為(H_{2}SO_{4})。3.實驗題某化學興趣小組欲探究鐵與水蒸氣的反應，設計了如下實驗裝置：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式_。（2）裝置B的作用是_。（3）裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，該反應的化學方程式為_。（4）實驗結束后，檢驗裝置C中固體產物的方法是___。-(1).裝置A中是水在加熱條件下變?yōu)樗魵?，化學方程式為(H_{2}O(l)=?=?=△H_{2}O(g))。-(2).裝置B的作用是除去水蒸氣中的雜質，干燥水蒸氣。-(3).裝置C中是鐵與水蒸氣反應，可觀察到的現(xiàn)象是黑色粉末變?yōu)榧t棕色，同時有氣泡產生，化學方程式為(3Fe+4H_{2}O(g)=?三、新高考Ⅰ卷1.選擇題（每題只有一個正確答案）下列關于化學與生活的說法正確的是()A.用甲醛溶液浸泡海鮮以延長保質期B.明礬可用于水的消毒殺菌C.開發(fā)利用可燃冰可以減少對環(huán)境的污染D.用聚氯乙烯塑料袋包裝食品答案：C解析：甲醛有毒，不能用甲醛溶液浸泡海鮮，A選項錯誤；明礬水解生成的氫氧化鋁膠體可以吸附水中的懸浮雜質，但不能消毒殺菌，B選項錯誤；可燃冰是一種清潔能源，開發(fā)利用可燃冰可以減少對環(huán)境的污染，C選項正確；聚氯乙烯有毒，不能用聚氯乙烯塑料袋包裝食品，D選項錯誤。-下列關于化學反應中的能量變化的說法正確的是()-A.化學反應中一定伴有能量變化-B.放熱反應不需要加熱就能發(fā)生-C.化學鍵的斷裂和形成與化學反應中的能量變化無關-D.反應物的總能量低于生成物的總能量時，反應為放熱反應答案：A解析：化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，所以化學反應中一定伴有能量變化，A選項正確；放熱反應不一定不需要加熱就能發(fā)生，如鋁熱反應是放熱反應，但需要高溫引發(fā)，B選項錯誤；化學鍵的斷裂吸收能量，化學鍵的形成放出能量，與化學反應中的能量變化密切相關，C選項錯誤；反應物的總能量低于生成物的總能量時，反應為吸熱反應，D選項錯誤。-下列關于電化學的說法正確的是()-A.原電池是將電能轉化為化學能的裝置-B.電解池的陽極發(fā)生還原反應-C.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應為(O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-})-D.電鍍時，鍍件作陽極答案：C解析：原電池是將化學能轉化為電能的裝置，A選項錯誤；電解池的陽極發(fā)生氧化反應，B選項錯誤；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應為(O_{2}+2H_{2}O+4e^{-}=4OH^{-})，C選項正確；電鍍時，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，D選項錯誤。-下列關于化學反應的限度的說法正確的是()-A.當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率都為零-B.化學平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)-C.改變外界條件可以使一個可逆反應的平衡發(fā)生移動-D.對于任何可逆反應，都可以通過改變條件使反應物完全轉化為生成物答案：C解析：當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等，但不為零，A選項錯誤；化學平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，反應仍在進行，B選項錯誤；改變外界條件，如溫度、壓強、濃度等，可以使一個可逆反應的平衡發(fā)生移動，C選項正確；可逆反應存在一定的限度，反應物不可能完全轉化為生成物，D選項錯誤。-下列關于物質的分離和提純的說法正確的是()-A.用分液漏斗可以分離酒精和水的混合物-B.用蒸發(fā)結晶的方法可以從氯化鈉和硝酸鉀的混合溶液中分離出硝酸鉀-C.用蒸餾的方法可以分離四氯化碳和水的混合物-D.用過濾的方法可以除去粗鹽中的泥沙答案：D解析：酒精和水互溶，不能用分液漏斗分離，A選項錯誤；氯化鈉和硝酸鉀的溶解度受溫度影響不同，從氯化鈉和硝酸鉀的混合溶液中分離出硝酸鉀，應該用冷卻結晶的方法，B選項錯誤；四氯化碳和水不互溶，應該用分液的方法分離，C選項錯誤；泥沙不溶于水，用過濾的方法可以除去粗鹽中的泥沙，D選項正確。2.填空題某溫度下，在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(2A(g)+B(g)?2C(g))。起始時，A的物質的量為2mol，B的物質的量為1mol，2min后，A的物質的量減少了0.8mol，則：（1）2min內，用A表示的反應速率為_。（2）2min時，B的物質的量為_。（3）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為(K=)___。答案：（1）(