第第頁(yè)高中化學(xué)知識(shí)高考寶典一、常考易錯(cuò)的物質(zhì)的性質(zhì)與用途舉例1．物質(zhì)的性質(zhì)、用途均正確、存在邏輯關(guān)系物質(zhì)的性質(zhì)與用途解釋(1)Na2O2與H2O、CO2能反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，可作供氧劑(2)NaHCO3具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑胃酸的主要成分是HCl，NaHCO3具有弱堿性，能中和酸(3)SO2具有漂白性，可漂白紙張、草帽緶SO2具有漂白性(4)氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑Al(OH)3具有弱堿性，能與鹽酸反應(yīng)2.物質(zhì)的性質(zhì)、用途均正確，但不存在邏輯關(guān)系物質(zhì)的性質(zhì)與用途解釋(1)NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑NaHCO3用于制胃酸中和劑是因?yàn)樗芘cHCl反應(yīng)，與其受熱易分解無(wú)關(guān)(2)Al2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料Al2O3用作耐高溫材料，是因?yàn)樗娜埸c(diǎn)高，與其具有兩性無(wú)關(guān)(3)Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑硫酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以凈水，不是利用易溶于水的性質(zhì)(4)K2FeO4是新型凈水劑，其凈水原理與明礬完全相同K2FeO4既作殺菌消毒劑又作混凝劑，明礬僅作混凝劑(5)SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，與氧化性無(wú)關(guān)(6)NH3易溶于水，可用作制冷劑氨氣易液化，液氨汽化要吸收大量的熱，可用作制冷劑，與溶解性無(wú)關(guān)(7)NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥碳酸氫銨溶解后的銨根離子被植物吸收作氮肥，不是利用受熱分解的性質(zhì)(8)SiO2熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維SiO2制光導(dǎo)纖維是因?yàn)閷?dǎo)光性能好，與其硬度大、熔點(diǎn)高無(wú)關(guān)3.物質(zhì)的性質(zhì)正確、用途錯(cuò)誤物質(zhì)的性質(zhì)與用途解釋(1)患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質(zhì)BaCO3與胃酸反應(yīng)生成氯化鋇有毒，鋇餐的成分是BaSO4(2)淀粉溶液使碘單質(zhì)變藍(lán)色，可用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中是否含碘元素加碘鹽中加的是碘酸鉀不是碘單質(zhì)(3)二氧化硫有漂白性，使石蕊溶液先變紅后褪色SO2能使石蕊溶液變紅，但不能使其褪色，體現(xiàn)了SO2溶于水呈酸性(4)SO2有漂白性，可用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽緶，增白食品等SO2有毒，不能用來(lái)漂白食品(5)硅是重要的半導(dǎo)體材料，廣泛用于制作光導(dǎo)纖維硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片(6)二氧化硅導(dǎo)光能力強(qiáng)，廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維4.性質(zhì)錯(cuò)誤，用途正確物質(zhì)的性質(zhì)與用途解釋(1)Na2O2可作供氧劑，與H2O、CO2反應(yīng)，只作氧化劑Na2O2既是氧化劑又是還原劑(2)鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)，可用鋁、鐵罐盛裝鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成致密的氧化物保護(hù)膜(3)用氫氟酸蝕刻玻璃，是因?yàn)闅浞峋哂袕?qiáng)酸性氫氟酸是弱酸(4)二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒二氧化氯具有氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒(5)二氧化硫使溴水褪色體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性SO2使溴水褪色體現(xiàn)了SO2的還原性(6)用熱的純堿溶液洗去油污，Na2CO3可直接與油污反應(yīng)碳酸鈉水解使溶液顯堿性，堿性條件下油脂水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油二、常考易錯(cuò)的化學(xué)方程式1．Na在空氣中加熱：2Na＋O2eq\o(=,\s\up7(△))Na2O22．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23．氯氣的工業(yè)制法(氯堿工業(yè))：2.NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑4．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO35．工業(yè)制鈉：2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑6．工業(yè)制鎂：MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑7．工業(yè)制鋁：2Al2O3eq\o(=,\s\up7(通電),\s\do3(冰晶石))4Al＋3O2↑8.eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑,侯德榜制堿原理))9．2Mg＋CO2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋C10．2Al＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋2Fe11．2Al(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O12．3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H213．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2三、?？家族e(cuò)的離子方程式1．2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑2．2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑3．向NaOH溶液中通入少量CO2：2OH－＋CO2(少量)=COeq\o\al(2－,3)＋H2O向NaOH溶液中通入過(guò)量CO2：OH－＋CO2(過(guò)量)=HCOeq\o\al(－,3)4．HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O5．NaHCO3溶液中滴加過(guò)量的澄清石灰水：HCOeq\o\al(－,3)(少量)＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O澄清石灰水中滴加過(guò)量的NaHCO3溶液：2HCOeq\o\al(－,3)(過(guò)量)＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)6．電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè))：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2OH－＋Cl2↑＋H2↑7．2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑8．Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O9．Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O10．Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O11．向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：四、高中化學(xué)教材?？紝?shí)驗(yàn)總結(jié)(一)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1．主要儀器eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(固體溶解：托盤天平、燒杯、玻璃棒、,容量瓶、膠頭滴管,溶液稀釋：量筒、燒杯、玻璃棒、,容量瓶、膠頭滴管))2．注意事項(xiàng)(1)容量瓶：只有一個(gè)刻度線，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液，若配制480mL溶液應(yīng)用500mL容量瓶。(2)寫所用儀器時(shí)，容量瓶必須注明規(guī)格。(3)容量瓶使用之前必須查漏。3．誤差分析依據(jù)：cB＝eq\f(nB,V)＝eq\f(mB,MBV)。4．命題角度：一是儀器的缺失與選擇，二是實(shí)驗(yàn)誤差分析。(二)Fe(OH)2的制備1．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。2．反應(yīng)方程式為Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。3．注意事項(xiàng)：Fe(OH)2具有較強(qiáng)的還原性，容易被氧化。(1)所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸；(2)膠頭滴管須插入試管底部；(3)往往在液面加一層油膜，如少量煤油、苯或植物油等，如左圖；或用如右圖所示改進(jìn)裝置。4．命題角度：制備過(guò)程中的現(xiàn)象、創(chuàng)設(shè)無(wú)氧環(huán)境。(三)氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1．反應(yīng)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。2．氣體制備流程：原理——發(fā)生裝置——除雜干燥——收集——驗(yàn)滿——尾氣處理。3．注意事項(xiàng)(1)制備裝置中試管口要略低于試管底、收集裝置中導(dǎo)管應(yīng)插入試管底部。(2)濃氨水(或濃銨鹽溶液)滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣。(3)不能單獨(dú)用NH4Cl或NH4HCO3加熱制備。4．命題角度：物質(zhì)制備原理、發(fā)生裝置、除雜干燥、收集、尾氣處理等，并以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。(四)噴泉實(shí)驗(yàn)1．實(shí)驗(yàn)原理：(1)氨氣極易溶于水；(2)利用壓強(qiáng)變化。2．注意事項(xiàng)：(1)氨氣應(yīng)充滿；(2)燒瓶應(yīng)干燥；(3)裝置不得漏氣。3．實(shí)驗(yàn)拓展：(1)NH3、HCl、HBr、HI、SO2等氣體均能溶于水形成噴泉；(2)CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉。4．命題角度：(1)原理、實(shí)驗(yàn)操作。(2)溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度計(jì)算。(五)銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)1．實(shí)驗(yàn)原理：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。2．現(xiàn)象：加熱之后，試管中的紫色石蕊溶液變紅(或試管中的品紅溶液褪色)；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液變成藍(lán)色。3．原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成的CuO，CuO與沖稀的硫酸反應(yīng)生成了CuSO4溶液。4．命題角度：“綠色化學(xué)”及尾氣處理、SO2的性質(zhì)及以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。(六)鋁熱反應(yīng)1．藥品：氧化鐵、鋁粉、氯酸鉀固體、鎂條。2．原理：Fe2O3＋2Aleq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋Al2O3。3．注意事項(xiàng)：(1)蒸發(fā)皿要墊適量的細(xì)沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。(2)鋁粉與FeO、Fe2O3、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等發(fā)生鋁熱反應(yīng)。(七)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)(以一元酸與一元堿中和滴定為例)1．原理：c酸·V酸＝c堿·V堿。2．主要儀器：酸式或堿式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺(tái)、滴定管夾。3．主要試劑：待測(cè)液、標(biāo)準(zhǔn)液、指示劑(酚酞、甲基橙)。4．關(guān)鍵點(diǎn)：①準(zhǔn)確測(cè)量體積；②準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)。5．操作步驟：①查漏、洗滌、潤(rùn)洗；②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液(放入錐形瓶中)；③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏?，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點(diǎn)。6．注意事項(xiàng)(1)酸式滴定管和堿式滴定管的使用：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大；②使用滴定管時(shí)的第一步是查漏；③滴定讀數(shù)時(shí)，記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位；④酸、堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝；⑤滴定管必須用待裝液潤(rùn)洗，錐形瓶不能潤(rùn)洗。(2)滴定時(shí)一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用紫色石蕊溶液，指示劑用2～3滴。(3)數(shù)據(jù)處理：求算2～3次實(shí)驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值，然后求濃度。7．命題角度：滴定管的使用、誤差分析依據(jù)c測(cè)＝eq\f(c標(biāo),V測(cè))V標(biāo)，V標(biāo)偏大，c測(cè)偏大、利用滴定原理進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(八)銅的精煉1．電解法精煉銅的原理：陽(yáng)極(粗銅)：Cu－2e－=Cu2＋；陰極(純銅)：Cu2＋＋2e－=Cu。2．電極和電解質(zhì)溶液變化：粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，位于金屬活動(dòng)性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe等也會(huì)同時(shí)失去電子，位于金屬活動(dòng)性順序表銅之后的銀、金等雜質(zhì)形成“陽(yáng)極泥”，電解質(zhì)溶液中Cu2＋逐漸變小。3．命題角度：精煉原理應(yīng)用及溶液中離子濃度的變化。(九)氯堿工業(yè)1．實(shí)驗(yàn)原理：電解飽和的食鹽水的化學(xué)方程式：2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；電解的離子方程式：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑。2．電極產(chǎn)物判斷：陰極產(chǎn)物H2和NaOH，若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞溶液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅；陽(yáng)極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)。3．命題角度：(1)兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電解原理。(2)離子交換膜的原理和使用。(十)石油的分餾1．原理：利用加熱將溶液中不同沸點(diǎn)的組分分離。儀器：蒸餾燒瓶，酒精燈，冷凝管，錐形瓶，鐵架臺(tái)，溫度計(jì)，牛角管。2．注意事項(xiàng)：(1)蒸餾燒瓶保持干燥，加熱需墊石棉網(wǎng)。(2)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體占總體積的eq\f(1,3)～eq\f(1,2)，最多不超過(guò)eq\f(2,3)。(4)溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶支管口相平。(5)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。(6)加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。3．命題角度：(1)溫度計(jì)水銀球位置、冷凝管中冷卻水方向。(2)蒸餾原理應(yīng)用。(十一)乙酸乙酯的制備1．原理：CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(△))CH3COOCH2CH3＋H2O；副反應(yīng)：C2H5—OH＋HO—C2H5eq\o(→,\s\up7(濃硫酸),\s\do5(140℃))C2H5—O—C2H5＋H2OC＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。2．注意事項(xiàng)：(1)先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液(濃硫酸不能最先加入)；(2)低溫加熱小心均勻的進(jìn)行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；(3)導(dǎo)氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，以防液體倒吸。濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑。3．用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點(diǎn)：(1)吸收乙酸，便于聞出(到)乙酸乙酯的香味。(2)溶解乙醇。(3)降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯。4．命題角度：加入藥品順序、導(dǎo)管位置、飽和Na2CO3溶液的作用、運(yùn)用化學(xué)平衡提高乙酸乙酯轉(zhuǎn)化率的措施。五、背會(huì)不失分的化學(xué)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題(規(guī)范解答50條)(一)有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的問(wèn)題1．檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法規(guī)范解答將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑××，若不再產(chǎn)生沉淀，則××離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則××離子未完全沉淀。2．過(guò)濾時(shí)洗滌沉淀的方法規(guī)范解答向過(guò)濾器中加蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)操作2～3次。3．檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法規(guī)范解答以FeCl3溶液與NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后過(guò)濾為例：取最后一次的洗滌液少許置于試管中，加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則沉淀未洗滌干凈，若無(wú)白色沉淀生成，則沉淀已經(jīng)洗滌干凈。注意要選擇一種溶液中濃度較大的、比較容易檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)，不能檢驗(yàn)沉淀本身具有的離子。4．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)定容的操作方法規(guī)范解答向容量瓶中加水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加，眼睛平視刻度線，滴加水至凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切。5．讀取量氣裝置中的氣體體積的方法規(guī)范解答待裝置冷卻至室溫后，先上下移動(dòng)量筒(或量氣管有刻度的一側(cè))使量筒內(nèi)外(或量氣管的兩側(cè))液面相平，然后使視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取數(shù)據(jù)。6．用pH試紙測(cè)定溶液的pH的方法規(guī)范解答取一小片pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部，待pH試紙顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比色。7．酸堿中和滴定判斷滴定終點(diǎn)的方法規(guī)范解答當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢寥芤簳r(shí)，錐形瓶中的溶液由××色變?yōu)椤痢辽?，且半分鐘?nèi)不再恢復(fù)原色，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)。8．分液的操作方法規(guī)范解答將萃取后的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈上靜置，待液體分層后打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞(或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗內(nèi)外空氣相通，小心地旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使下層液體沿?zé)瓋?nèi)壁流入燒杯中，待下層液體流出后及時(shí)關(guān)閉活塞，將上層液體從分液漏斗的上口倒出。9．實(shí)驗(yàn)室用燒瓶漏斗式氣體發(fā)生裝置制備氣體時(shí)，向圓底燒瓶中滴加液體的操作方法規(guī)范解答打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞(或?qū)⒉Ａ系陌疾叟c分液漏斗上的小孔重合)，旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞緩慢滴加液體。10．引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作方法規(guī)范解答在鋁粉與氧化鐵的混合物上加少量的氯酸鉀，并插入一根鎂條，用燃著的木條引燃鎂條。11．結(jié)晶的操作方法(1)用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶體的操作方法規(guī)范解答向FeCl3溶液中加入過(guò)量的濃鹽酸置于蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥。(2)蒸發(fā)結(jié)晶的操作方法規(guī)范解答以蒸發(fā)NaCl溶液得到氯化鈉晶體為例：將氯化鈉溶液置于蒸發(fā)皿中，溶液體積不能超過(guò)蒸發(fā)皿體積的eq\f(2,3)，用酒精燈加熱，邊加熱邊用玻璃棒攪拌溶液，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量晶體時(shí)停止加熱。注意若是純凈的氯化鈉溶液可以利用余熱蒸干得到氯化鈉晶體；若是氯化鈉溶液中含有硝酸鉀等雜質(zhì)，則要趁熱過(guò)濾得到氯化鈉晶體。12.檢驗(yàn)如圖所示的裝置氣密性的操作方法(1)空氣熱脹冷縮法規(guī)范解答關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管口a處用橡皮管連接一段導(dǎo)管放入燒杯中的水中，雙手握住圓底燒瓶(或用酒精燈微熱)，若有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開(kāi)手后(或移開(kāi)酒精燈后)，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好。(2)液面差法規(guī)范解答將導(dǎo)管口a處連接一段導(dǎo)管并插入加水燒杯中，打開(kāi)分液漏斗的活塞，從分液漏斗口注水至漏斗中的水與容器中的水形成液面差，靜置觀察，一段時(shí)間后若液面差保持不變，表明裝置氣密性良好。注意若要檢驗(yàn)整個(gè)一套連續(xù)的實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，只能用空氣熱脹冷縮法，而且必須用酒精燈加熱圓底燒瓶。13．配制FeCl3溶液時(shí)溶解的操作方法規(guī)范解答將稱量好的氯化鐵晶體置于燒杯中，加入過(guò)量的濃鹽酸，用玻璃棒攪拌，再加入適量蒸餾水加以稀釋。14．加熱灼燒固體使固體失去結(jié)晶水或分解完全的操作方法規(guī)范解答將固體放在坩堝中充分灼燒，然后放在干燥器中冷卻、稱量，再加熱、冷卻、稱量直至兩次稱量的質(zhì)量差不超過(guò)0.1g。注意實(shí)驗(yàn)中最少稱量4次。(二)有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的問(wèn)題15．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸Oeq\o\al(2－,4)的操作方法規(guī)范解答取待測(cè)液少許置于試管中，先加過(guò)量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象(若有沉淀則靜置后取上層清液繼續(xù)實(shí)驗(yàn))；再加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則證明溶液里含有SOeq\o\al(2－,4)，反之則證明溶液里不含SOeq\o\al(2－,4)。16．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l－的操作方法規(guī)范解答取待測(cè)液少許置于試管中，先加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若產(chǎn)生的白色沉淀不溶解，則證明溶液里含有Cl－，反之則證明溶液里不含Cl－。17．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳Heq\o\al(＋,4)的操作方法規(guī)范解答取待測(cè)液少許置于試管中，加入過(guò)量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍(lán)，則證明溶液里含有NHeq\o\al(＋,4)，反之則溶液里不含NHeq\o\al(＋,4)。18．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3＋的操作方法規(guī)范解答取待測(cè)液少許置于試管中，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則證明溶液里含有Fe3＋，反之則證明溶液里不含F(xiàn)e3＋(若溶液里只含有Fe3＋也可滴加氫氧化鈉溶液觀察沉淀的顏色)。19．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2＋的操作方法規(guī)范解答取待測(cè)液少許置于試管中，先滴加幾滴硫氰化鉀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加新制的氯水(或通入氯氣)，若溶液變紅則證明溶液里含有Fe2＋，反之則證明溶液里不含F(xiàn)e2＋。20．檢驗(yàn)含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法規(guī)范解答取少許待測(cè)液置于試管中，滴加少許酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，說(shuō)明含有Fe2＋。21．檢驗(yàn)?zāi)澈写罅縎Oeq\o\al(2－,4)的溶液中是否含有Cl－的操作方法規(guī)范解答取待測(cè)液少許置于試管中，先加過(guò)量的硝酸鋇溶液，充分振蕩后靜置，取上層清液于試管中，滴加少許硝酸酸化的硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液里含有Cl－，反之則證明溶液里不含Cl－。22．檢驗(yàn)二氧化硫氣體的操作方法規(guī)范解答將氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，說(shuō)明氣體是二氧化硫。23．檢驗(yàn)溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)的實(shí)驗(yàn)方法規(guī)范解答取待測(cè)液少許置于試管中，先加過(guò)量的氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，充分過(guò)濾，取沉淀少許置于試管中，加入足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱褪色后的溶液紅色復(fù)現(xiàn)，則證明原溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)。注意要排除HSOeq\o\al(－,3)的干擾。24．檢驗(yàn)NH4Cl固體中是否含有Na2SO4的操作方法規(guī)范解答取少許固體試樣置于試管中，充分加熱，若試管中無(wú)固體物質(zhì)殘留，說(shuō)明氯化銨固體中不含硫酸鈉，反之則含有硫酸鈉。25．檢驗(yàn)溶液中是否含有鉀離子的操作方法規(guī)范解答用一根潔凈的鉑絲蘸取少許溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色，則證明溶液中含有鉀離子，反之則不含鉀離子。26．檢驗(yàn)?zāi)臣{米碳酸鈣是否為納米級(jí)顆粒的操作方法規(guī)范解答取少量碳酸鈣試樣置于試管中，加水充分?jǐn)嚢韬?，用一束可?jiàn)光照射，在入射光側(cè)面觀察，若有丁達(dá)爾效應(yīng)，說(shuō)明碳酸鈣顆粒為納米級(jí)顆粒，反之則不是納米級(jí)顆粒。27．檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物的方法規(guī)范解答氣流通過(guò)試劑的先后順序以及作用分別是無(wú)水硫酸銅→品紅溶液→酸性KMnO4溶液或溴水→(檢驗(yàn)H2O)(檢驗(yàn)SO2)(除去SO2)品紅溶液→澄清石灰水(檢驗(yàn)SO2已經(jīng)除盡)(檢驗(yàn)CO2)28．檢驗(yàn)淀粉水解(催化劑是稀硫酸)的產(chǎn)物是葡萄糖的方法規(guī)范解答取少許水解液置于試管中，加NaOH溶液使溶液呈堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液(或銀氨溶液)，加熱(或水浴加熱)，若產(chǎn)生紅色沉淀(或產(chǎn)生光亮的銀鏡)，則證明水解產(chǎn)物是葡萄糖。29．檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素的方法規(guī)范解答取少許試樣置于試管中，加NaOH溶液加熱，冷卻后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再加入幾滴硝酸銀溶液，若產(chǎn)生淺黃色沉淀，則證明溴乙烷中含有溴元素。30．證明碳酸鈉溶液中存在水解平衡的實(shí)驗(yàn)方法規(guī)范解答取少許碳酸鈉溶液置于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液呈紅色，再向紅色溶液中滴加BaCl2溶液至過(guò)量，產(chǎn)生白色沉淀，溶液的紅色逐漸消失，則證明碳酸鈉溶液的堿性為碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。31．證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化的實(shí)驗(yàn)方法規(guī)范解答取少許亞硫酸鈉試樣置于試管中，加適量蒸餾水溶解，向其中加入過(guò)量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴加幾滴BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化。注意不能用稀硝酸或硝酸鋇溶液，防止將亞硫酸根離子氧化。32．實(shí)驗(yàn)室證明一氧化碳能還原氧化銅并檢驗(yàn)產(chǎn)物二氧化碳的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)規(guī)范解答CO氣體依次通過(guò)的實(shí)驗(yàn)裝置以及各裝置的作用如下：硬質(zhì)玻璃管(盛CuO、加熱)→澄清石灰水→NaOH溶液(主反應(yīng)裝置)(檢驗(yàn)CO2)(除去CO2)→燃著的酒精燈(消除CO的污染)注意(1)點(diǎn)燃酒精燈之前一定要檢驗(yàn)CO的純度。(2)先通一氧化碳驅(qū)除裝置中的空氣后再點(diǎn)燃主反應(yīng)裝置的酒精燈。(3)停止加熱硬質(zhì)玻璃管后要繼續(xù)通入CO直至玻璃管冷卻。(4)NaOH溶液的作用是除去氣體中的二氧化碳便于尾氣燃燒。(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硬質(zhì)玻璃管中的黑色粉末變?yōu)榧t色固體，澄清石灰水變渾濁。33．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行乙二酸分解產(chǎn)物(H2O、CO2、CO)的檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)已知信息：(1)乙二酸的熔、沸點(diǎn)較低，在酒精燈加熱的條件下容易汽化；(2)草酸鈣是難溶于水的白色沉淀。規(guī)范解答各實(shí)驗(yàn)裝置以及各裝置的作用如下：硬質(zhì)玻璃管(給草酸晶體加熱)→無(wú)水硫酸銅→(主反應(yīng)裝置)(檢驗(yàn)H2O)冰水冷凝裝置→澄清石灰水→NaOH溶液(除去草酸蒸氣)(檢驗(yàn)CO2)(除去CO2)→濃硫酸→灼熱氧化銅→澄清石灰水→(除去水蒸氣)(檢驗(yàn)CO)(檢驗(yàn)新生成的CO2)NaOH溶液→燃著的酒精燈(除去CO2)(消除CO的污染)注意(1)草酸蒸氣對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，要事先除去草酸蒸氣。(2)大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃燒，要事先除去二氧化碳。(3)也可以用堿石灰一次性除去二氧化碳和水蒸氣。(4)要有尾氣處理裝置，常用燃著的酒精燈消除CO對(duì)空氣的污染。34．探究向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加氯水后紅色褪去的原因的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)褪色原因：(1)氯水中的成分與NaOH反應(yīng)消耗了NaOH，使溶液的堿性減弱所致。(2)氯水中的次氯酸發(fā)揮了漂白作用所致。規(guī)范解答向褪色后的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，若溶液變紅色則(1)正確，若溶液不變紅則(2)正確。注意實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是檢驗(yàn)酚酞是否還存在。(三)有關(guān)現(xiàn)象或原理的解釋、試劑或操作的作用等問(wèn)題35．明礬凈水的原理規(guī)范解答明礬溶于水電離出的Al3＋發(fā)生水解反應(yīng)：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，氫氧化鋁膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。36．高鐵酸鈉既能用作凈水劑又能對(duì)水進(jìn)行消毒、殺菌的原理規(guī)范解答Na2FeO4中的鐵元素呈＋6價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，能對(duì)水進(jìn)行殺菌、消毒，其還原產(chǎn)物Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，氫氧化鐵膠體具有較強(qiáng)的吸附能力，能夠吸附水中懸浮的雜質(zhì)使水澄清。37．碳酸銨溶液顯堿性的原因規(guī)范解答碳酸銨溶于水能發(fā)生水解，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，故溶液顯堿性。38．碳酸氫鈉溶液顯堿性的原因規(guī)范解答碳酸氫鈉溶于水后，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其電離程度，故溶液顯堿性。39．蒸干灼燒FeCl3溶液得到Fe2O3的原理規(guī)范解答在FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，在蒸發(fā)過(guò)程中，由于氯化氫大量揮發(fā)導(dǎo)致水解平衡向右移動(dòng)，蒸干溶液時(shí)得到Fe(OH)3，灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O，最后得到Fe2O3。40．用酸性過(guò)氧化氫溶液溶解銅片的實(shí)驗(yàn)中，銅片溶解的速率隨著溫度的升高先加快后減慢的原因規(guī)范解答溫度升高能夠加快反應(yīng)Cu＋2H＋＋