第十單元常見的酸、堿、鹽單元總結(jié)提升教材要點梳理01高頻考點過關(guān)023一、酸堿指示劑1.紫色石蕊溶液:遇酸性溶液變?yōu)?/p>

色;遇堿性溶液變?yōu)?/p>

色。2.無色酚酞溶液:遇酸性溶液

色;遇堿性溶液變?yōu)?/p>

色。

教材要點梳理紅藍(lán)不變紅4二、溶液酸堿度的表示——pH3.酸堿度和酸堿性的關(guān)系:pH=7,溶液呈

性;pH<7,溶液呈

性,pH越小,

性越強(qiáng);pH>7,溶液呈

性,pH越大,

性越強(qiáng)。

4.測定pH的方法:用pH試紙或pH計。在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,用干凈的

蘸取待測液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與

比較,讀出該溶液的pH。中酸酸堿堿玻璃棒標(biāo)準(zhǔn)比色卡5三、常見的酸及酸的化學(xué)性質(zhì)5.常見的酸有

、

、

、

等。

6.濃硫酸:具有

、

和

。

7.濃硫酸的稀釋方法:將

沿器壁慢慢注入

中,并用

不斷攪拌。

鹽酸硫酸硝酸醋酸腐蝕性吸水性脫水性濃硫酸水玻璃棒68.酸的化學(xué)性質(zhì)(1)酸能使指示劑變色:使紫色石蕊溶液變

。

(2)酸+活潑金屬→

+

。

(3)酸+金屬氧化物→

+

。

(4)酸+堿→

+

。

紅鹽氫氣鹽水鹽水7四、常見的堿及堿的化學(xué)性質(zhì)9.常見的堿有

、

、KOH、Ba(OH)2等。

10.堿的化學(xué)性質(zhì)(1)堿能使指示劑變色:使無色酚酞溶液變成

色,使紫色石蕊溶液變成

色。

(2)堿+非金屬氧化物→

+

。

(3)堿+酸→

+

。

氫氧化鈉氫氧化鈣紅藍(lán)鹽水鹽水8五、鹽的概念11.化學(xué)中的鹽是指一類組成里含有

和

的化合物,如氯化鈉、硫酸銅、氯化銨。

12.氯化鈉:

的主要成分。

用途:(1)醫(yī)療上:可用來

等。

(2)農(nóng)業(yè)上:可用來

。

(3)工業(yè)上:可制取

等。

(4)生活上:可用來

等。

金屬離子或銨根離子酸根離子食鹽配制生理鹽水選種碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸作融雪劑、調(diào)味劑9六、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣13.碳酸鈉俗稱

、

,其水溶液顯

性,廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。

14.碳酸氫鈉俗稱

,是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一;在醫(yī)療上,它是治療胃酸過多癥的一種藥劑。

15.碳酸鈣是大理石、石灰石的主要成分,是一種重要的材料,還可用作

劑。

純堿蘇打堿小蘇打補(bǔ)鈣1016.碳酸鹽的典型化學(xué)性質(zhì)(1)與酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===

;NaHCO3+HCl===

。

(2)與堿反應(yīng):Na2CO3+Ca(OH)2===

。

(3)與鹽反應(yīng):Na2CO3+CaCl2===

。

2NaCl+H2O+CO2↑NaCl+H2O+CO2↑CaCO3↓+2NaOHCaCO3↓+2NaCl11七、復(fù)分解反應(yīng)17.由兩種化合物

,生成

的反應(yīng),叫作復(fù)分解反應(yīng)。

18.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:有

、

或

生成,且如果是堿與鹽或鹽與鹽的反應(yīng),一般要求反應(yīng)物都能溶于水。

互相交換成分另外兩種化合物沉淀水氣體12八、化學(xué)肥料19.種類:

肥、

肥、

肥是最主要的化學(xué)肥料。同時含有

中的兩種或三種營養(yǎng)元素的化肥,叫作

。

20.作用:氮元素能促進(jìn)作物的

生長茂盛;磷元素能增強(qiáng)作物的

能力;鉀元素能增強(qiáng)作物的抗

和抗

能力。氮磷鉀氮、磷、鉀復(fù)合肥料莖、葉抗寒、抗旱病蟲害倒伏13A1.(2024眉山中考)下列物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的是 (

)A.KOH B.O2 C.NaCl D.CO2高頻考點過關(guān)考點一溶液的酸堿性與pH解析:A.KOH溶液顯堿性,能使紫色石蕊溶液變藍(lán),故選項正確。B.O2不能使紫色石蕊溶液變藍(lán),故選項錯誤。C.NaCl溶液顯中性,不能使紫色石蕊溶液變藍(lán),故選項錯誤。D.CO2和水反應(yīng)生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液變紅,故選項錯誤。142.(2024云南中考)幾種經(jīng)濟(jì)作物適宜生長的土壤pH范圍如表所示。某地土壤pH為4.6,該地最適宜種植的經(jīng)濟(jì)作物是 (

)作物楊梅茶樹柑橘櫻桃pH4.0~5.05.0~5.55.5~6.56.5~7.5A.楊梅 B.茶樹 C.柑橘 D.櫻桃A解析:某地土壤pH為4.6,該地最適宜種植的經(jīng)濟(jì)作物是楊梅,因為最適宜楊梅種植的土壤的pH范圍為4.0~5.0,該地土壤的pH剛好在此范圍內(nèi)。153.(2024云南中考)酸、堿、鹽是幾類重要化合物,與人類日常生活和生產(chǎn)關(guān)系十分密切。(1)現(xiàn)有以下三種物質(zhì):A.鹽酸 B.氫氧化鈉 C.氯化鈉①可用于金屬表面除銹的是

(填字母,下同);可用作調(diào)味品的是

;可用作某些氣體的干燥劑的是

。

考點二常見酸、堿、鹽的性質(zhì)與用途ACB解析:(1)①鹽酸可以和金屬氧化物反應(yīng),可用于金屬表面除銹;氯化鈉可用作調(diào)味品;氫氧化鈉固體具有吸水性,可用作干燥劑。16②分別取上述三種物質(zhì)的溶液于三支試管中,用一種試劑分別滴加到試管中就能將三種物質(zhì)鑒別出來,這種試劑是

。

紫色石蕊溶液解析:②鹽酸顯酸性,可以使紫色石蕊溶液變紅,氫氧化鈉溶液顯堿性,可以使紫色石蕊溶液變藍(lán),氯化鈉溶液顯中性,不能使紫色石蕊溶液變色,故用一種試劑分別滴加到試管中就能將三種物質(zhì)鑒別出來。17(2)興趣小組按如圖所示裝置(氣密性良好)進(jìn)行實驗。兩個廣口瓶中分別放有0.2g鋅和鐵,U形管兩端液面相平,將等體積的足量稀鹽酸同時加入廣口瓶中,關(guān)閉活塞。反應(yīng)結(jié)束,恢復(fù)至室溫,U形管兩端液面

(填“左高右低”“左低右高”或“相平”)。

左高右低解析:(2)根據(jù)鋅與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,0.2g鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量約為0.006g,根據(jù)鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,0.2g鐵完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量約為0.007g,則與足量稀鹽酸反應(yīng)鐵生成氫氣的質(zhì)量大,右邊壓強(qiáng)大,則反應(yīng)結(jié)束,恢復(fù)至室溫,U形管兩端液面為左高右低。18(3)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)。為驗證稀鹽酸能和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng),實驗小組在不使用酸堿指示劑的情況下,進(jìn)行如下探究:①取0.2g氫氧化鈣粉末于試管中,加入1mL水,充分振蕩,固體未完全溶解;②再加入2mL稀鹽酸,充分振蕩,得到澄清溶液;由此證明反應(yīng)發(fā)生。小組同學(xué)討論后認(rèn)為上述實驗不足以證明反應(yīng)發(fā)生,原因是

,于是增加如下對照實驗:重復(fù)上述實驗①,再加入2mL

,充分振蕩,觀察到

,最終證明了稀鹽酸能和氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)。

稀鹽酸中含有水,加入稀鹽酸后,也可能是未溶解的氫氧化鈣繼續(xù)溶于水,從而得到澄清溶液蒸餾水固體未完全溶解19解析:(3)稀鹽酸中含有水,加入稀鹽酸后,也可能是未溶解的氫氧化鈣繼續(xù)溶于水,從而得到澄清溶液,故題述實驗不足以證明反應(yīng)發(fā)生;為了排除水的干擾,應(yīng)設(shè)計對比實驗,根據(jù)控制變量法,其他因素相同,重復(fù)實驗①,再加入2mL蒸餾水,充分振蕩,觀察到固體未完全溶解,說明稀鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)。204.(2024煙臺中考)某興趣小組借助數(shù)字技術(shù)探究“稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)”。圖1所示是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗裝置,圖2是反應(yīng)過程中的pH變化曲線。(1)根據(jù)圖2曲線判斷,圖1中的溶液B是

。

考點三中和反應(yīng)及其應(yīng)用稀鹽酸解析:(1)由題圖2可知,剛開始燒杯中溶液的pH大于7,呈堿性,故該實驗是將稀鹽酸加入稀氫氧化鈉溶液中,則圖1中的溶液B為稀鹽酸。21(2)圖2中a點所示的溶液pH

(填“>”“<”或“=”)7,溶液呈現(xiàn)

(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

>堿性解析:(2)由題圖2可知,a點所示的溶液pH>7,溶液呈堿性。22(3)c點所示的溶液中Na+個數(shù)與Cl-個數(shù)關(guān)系是Na+

(填“>”“<”或“=”)Cl-。

<解析:(3)氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,c點時,溶液pH<7