第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱、焓變1.認(rèn)識(shí)化學(xué)能可以與熱能、電能等其他形式能量之間相互轉(zhuǎn)化，能量的轉(zhuǎn)化遵循能量守恒定律。2.知道內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)所含各種微觀粒子的能量總和，受溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)的影響。3.認(rèn)識(shí)恒溫恒壓條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以用焓變表示。學(xué)習(xí)目標(biāo)目錄知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)能變化與焓變能力培養(yǎng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)能量變化示意圖的分析（分析與推理）隨堂演練課時(shí)作業(yè)知識(shí)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱1.

反應(yīng)熱（1）概念：化學(xué)反應(yīng)在一定的

下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所

?

或

的熱量。（2）表示符號(hào)：Q＞0，表示

?；Q＜0，表示

?。（3）單位：

或

?。2.

熱化學(xué)用

方法和

方法研究反應(yīng)熱的化學(xué)分支。溫度

釋放

吸收

吸熱

放熱

kJ·mol－1

J·mol－1

實(shí)驗(yàn)

理論

3.

反應(yīng)熱的測定（1）原理：Q＝

?①C表示溶液及量熱計(jì)的

?。②T1、T2分別表示反應(yīng)前后體系的

?。－C（T2－T1）

熱容

溫度

（2）儀器——量熱計(jì)（3）測定方法：將反應(yīng)物加入內(nèi)筒并攪拌使之迅速反應(yīng)，測量反應(yīng)前后

溶液溫度的變化值?！咎骄炕顒?dòng)】測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱1.

實(shí)驗(yàn)原理利用量熱計(jì)測定一定量的酸、堿溶液在反應(yīng)前后的溫度變化，計(jì)算反應(yīng)放

出的熱量，由此求得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。2.

實(shí)驗(yàn)用品儀器：量熱計(jì)、量筒（100

mL）、溫度計(jì)、燒杯（250

mL）。藥品：1.0

mol·L－1鹽酸、1.0

mol·L－1NaOH溶液、1.0

mol·L－1硝酸、1.0

mol·L－1

KOH溶液。（1）測定反應(yīng)前溶液的溫度。①向量熱計(jì)內(nèi)筒中加入1.0

mol·L－1的鹽酸100

mL，蓋上杯蓋，插入溫度

計(jì)，勻速攪拌后記錄初始溫度T1。②向250

mL的燒杯中加入1.0

mol·L－1的NaOH溶液100

mL，調(diào)節(jié)其溫度，

使之與量熱計(jì)中鹽酸的溫度相同。3.

實(shí)驗(yàn)步驟（2）測定反應(yīng)后溶液的溫度?？焖俚貙械膲A液倒入量熱計(jì)中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達(dá)

到的最高溫度T2。（3）計(jì)算。近似認(rèn)為溶液的比熱等于水的比熱，根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值計(jì)算此中和

反應(yīng)的反應(yīng)熱。（4）用同樣的方法分別測定KOH溶液與鹽酸反應(yīng)、NaOH溶液與硝酸反應(yīng)

的反應(yīng)熱。4.

數(shù)據(jù)記錄與處理實(shí)驗(yàn)溶液溫度/K反應(yīng)熱/JT1T2NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)KOH溶液與鹽酸反應(yīng)NaOH溶液與硝酸反應(yīng)（1）由于是稀溶液，為了計(jì)算簡便，近似認(rèn)為所用酸、堿溶液的密度均

為1

g·cm－3，則酸溶液的質(zhì)量m1＝100

g，堿溶液的質(zhì)量m2＝100

g；中和

后所得溶液的比熱為4.18

kJ·K－1·kg－1。（2）Q＝－C（T2－T1）＝－mc（T2－T1）＝－（100＋100）×10－

3×4.18（T2－T1）kJ＝－0.836（T2－T1）kJ。生成1

mol

H2O（l）時(shí)放出的熱量為8.36（T2－T1）kJ。將實(shí)驗(yàn)中測得的

T1、T2的數(shù)值代入即可。交流討論1.

用同樣的方法分別測定NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)、KOH溶液與鹽酸反應(yīng)、

NaOH溶液與稀硝酸反應(yīng)的反應(yīng)熱，所測得的上述三個(gè)中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

都相同，為什么？

2.

若用100

mL

1.1

mol·L－1NaOH溶液和100

mL

1.0

mol·L－1的鹽酸進(jìn)行該

實(shí)驗(yàn)，所測的反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)更加準(zhǔn)確，為什么？提示：氫氧化鈉稍過量，有利于鹽酸全部參加反應(yīng)。3.

若用相同濃度的醋酸溶液代替鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（已知醋酸電離吸收熱

量），測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值會(huì)如何變化？提示：變小。

4.

實(shí)驗(yàn)中有兩個(gè)關(guān)鍵（1）隔熱關(guān)鍵——裝置保溫、隔熱效果好，減少熱量的損失，使用簡易

量熱計(jì)，其優(yōu)點(diǎn)是保溫效果好。（2）測量關(guān)鍵——準(zhǔn)確測量酸、堿的初始溫度及反應(yīng)后溶液的最高溫

度。①實(shí)驗(yàn)中只用一支溫度計(jì)，在每次測量酸、堿及混合液的溫度后，必須用

水洗凈并用濾紙擦干再使用。②在測量反應(yīng)混合液的溫度時(shí)要隨時(shí)讀取溫度值，記錄下最高溫度值。

1.

下列說法正確的是（

）A.

在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)，一定發(fā)生能量變化B.

Q＞0表示放熱反應(yīng)，Q＜0表示吸熱反應(yīng)C.

反應(yīng)熱是1

mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化D.

體系的溫度升高一定是放熱反應(yīng)造成的，體系的溫度降低一定是吸熱

反應(yīng)造成的解析：

A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化，正確；B項(xiàng)，Q

＞0表示吸熱反應(yīng)，Q＜0表示放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)熱的概念

可知，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量不一定是1

mol，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)體系

的溫度變化不僅與反應(yīng)吸熱、放熱有關(guān)，還與反應(yīng)條件等有關(guān)，錯(cuò)誤?！?.

（2025·山東濟(jì)寧高二檢測）用如圖所示裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

將濃度為0.50

mol·L－1的鹽酸與0.55

mol·L－1的NaOH溶液各10

mL混合。

下列關(guān)于中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（

）A.a為玻璃攪拌器，用金屬攪拌器代替玻璃攪拌器，會(huì)使

測定的反應(yīng)熱的數(shù)值偏大B.

用同一支溫度計(jì)測量溫度可減小實(shí)驗(yàn)誤差C.

反應(yīng)物應(yīng)一次性加入，且不能有液體濺出D.

中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定時(shí)，將50

mL

0.55

mol·L－

1NaOH溶液與50

mL

0.50

mol·L－1鹽酸改為用60

mL

0.50

mol·L－1鹽酸與50

mL

0.55

mol·L－1

NaOH溶液，所得反應(yīng)熱的數(shù)值基本保持不變√解析：

中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定時(shí)，用金屬攪拌器代替玻璃攪拌器會(huì)造

成熱量散失，會(huì)使測定的反應(yīng)熱的數(shù)值偏小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中和反應(yīng)的反應(yīng)

熱測定時(shí)，應(yīng)用同一支溫度計(jì)測量溫度，避免溫度計(jì)規(guī)格不同造成實(shí)驗(yàn)誤

差，B項(xiàng)正確；中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定時(shí)，應(yīng)該注意反應(yīng)物應(yīng)一次性加

入，且不能有液體濺出，否則會(huì)因熱量散失造成實(shí)驗(yàn)誤差，C項(xiàng)正確；中

和反應(yīng)的反應(yīng)熱測定時(shí)，將50

mL

0.55

mol·L－1氫氧化鈉溶液與50

mL

0.50

mol·L－1鹽酸改為用60

mL

0.50

mol·L－1鹽酸與50

mL

0.55

mol·L－1氫氧化鈉

溶液時(shí)，反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量不同，放出的熱量不同，但所得反應(yīng)熱的

數(shù)值基本保持不變，D項(xiàng)正確。知識(shí)點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)能變化與焓變1.

化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)能變化（1）內(nèi)能（2）內(nèi)能變化與體系的能量變化的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)中內(nèi)能的變化可表示為ΔU＝

?

?。ΔU＞0反應(yīng)

?能量ΔU＜0反應(yīng)

?能量U（反應(yīng)產(chǎn)物）－U（反應(yīng)

物）

吸收

釋放

①化學(xué)反應(yīng)體系與環(huán)境進(jìn)行能量交換可以以

兩種形式呈現(xiàn)。根

據(jù)能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中內(nèi)能的變化等于

的加和，即

ΔU＝Q＋W。②如果反應(yīng)過程中體系沒有做功，則ΔU＝

，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

等于化學(xué)反應(yīng)前后體系內(nèi)能的變化，ΔU＞0，即

，反應(yīng)吸熱；

反之，ΔU＜0，即

，反應(yīng)放熱。熱和功

反應(yīng)熱和功

Q

Q＞0

Q＜0

（3）內(nèi)能變化與反應(yīng)熱的關(guān)系2.

化學(xué)反應(yīng)的焓變（1）焓：焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，符號(hào)為H。（2）焓變①概念：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的焓與反應(yīng)物的焓之差，稱為反應(yīng)

焓變，符號(hào)為ΔH。②數(shù)學(xué)表達(dá)式：ΔH＝

?。③常用單位：J·mol－1（或kJ·mol－1）。H（反應(yīng)產(chǎn)物）－H（反應(yīng)物）

（3）反應(yīng)熱與焓變①在等壓反應(yīng)中，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化沒有與電能、光能等其他形

式的能量發(fā)生轉(zhuǎn)化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)前后體系的焓的變化。②數(shù)學(xué)表達(dá)式：

?。Qp＝ΔH

（4）化學(xué)反應(yīng)的焓變示意圖【探究活動(dòng)】

太陽能電池的主要材料為硅。工業(yè)冶煉純硅的原理是①SiO2＋2C

Si

＋2CO↑；②Si＋3HCl

SiHCl3＋H2；③SiHCl3＋H2

Si＋3HCl。化學(xué)反應(yīng)與焓變?nèi)鐖D所示。交流討論1.

反應(yīng)①是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？該反應(yīng)的ΔH大于零還是小于零？提示：反應(yīng)①的反應(yīng)物的總能量低于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量，屬于吸熱反應(yīng)，

因此該反應(yīng)的ΔH大于零。2.

反應(yīng)②是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？該反應(yīng)的ΔH大于零還是小于零？提示：反應(yīng)②的反應(yīng)物的總能量高于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量，屬于放熱反應(yīng)，

因此該反應(yīng)的ΔH小于零?！練w納總結(jié)】1.

常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)反應(yīng)類型舉例放

熱

反

應(yīng)大多數(shù)化合反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)燃燒C＋O2

CO2反應(yīng)類型舉例吸

熱

反

應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)CaCO3

CaO＋CO2↑銨鹽與堿的反應(yīng)其他C＋H2O（g）

CO＋H2C＋CO2

2CO2.

化學(xué)鍵的斷裂、形成與反應(yīng)熱的關(guān)系吸收能量E1反應(yīng)物

反應(yīng)產(chǎn)物釋放能量E2E1＞E2，反應(yīng)吸收能量，ΔH＞0；E1＜E2，反應(yīng)釋放能量，ΔH＜0。ΔH＝反應(yīng)物的鍵能總和－反應(yīng)產(chǎn)物的鍵能總和。

1.

焓是與物質(zhì)內(nèi)能有關(guān)的物理量。一定壓強(qiáng)下，下列有關(guān)焓或焓變的說法

錯(cuò)誤的是（

）A.

物質(zhì)的聚集狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，物質(zhì)的焓也發(fā)生變化B.

等量的硫單質(zhì)的焓：S（s）＜S（l）＜S（g）C.

在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總焓與反應(yīng)產(chǎn)物的總焓一定不同D.

化學(xué)鍵斷裂時(shí)焓值一定增大，同時(shí)會(huì)伴隨化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生√解析：

焓是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，內(nèi)能與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，所以

焓也與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，物質(zhì)的聚集狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，物質(zhì)的焓也發(fā)

生變化，A項(xiàng)正確；等量的同種物質(zhì)的焓按氣、液、固的順序逐漸減小，

則等量的硫單質(zhì)的焓：S（s）＜S（l）＜S（g），B項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)一

定伴隨能量變化，所以在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總焓與反應(yīng)產(chǎn)

物的總焓一定不同，C項(xiàng)正確；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化

學(xué)鍵的形成，化學(xué)鍵斷裂時(shí)，物質(zhì)所具有的能量增大，焓值一定增大，但

若沒有化學(xué)鍵的形成，則不會(huì)伴隨化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

√解析：因總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)②放出的熱量比反應(yīng)①吸收的熱量多。A中反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為吸熱反應(yīng)，且總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不符合題意；B中反應(yīng)①和反應(yīng)②均為吸熱反應(yīng)，不符合題意；C中反應(yīng)①和反應(yīng)②均為放熱反應(yīng)，不符合題意。能力培養(yǎng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)能量變化示意圖的分析（分析與推理）

（1）a、b、c分別代表什么意義？

（2）該反應(yīng)是

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），ΔH

0（填

“＞”或“＜”）。提示：由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物總能量，所以該反應(yīng)

為放熱反應(yīng)，ΔH＜0?！疽?guī)律方法】1.

反應(yīng)熱（ΔH）取決于反應(yīng)物具有的總能量（或總焓）和反應(yīng)產(chǎn)物具有

的總能量（或總焓）。ΔH＝反應(yīng)產(chǎn)物的總能量－反應(yīng)物的總能量。2.

加入催化劑可以使反應(yīng)歷程—能量曲線的“山峰”降低，改變了反應(yīng)歷

程，但加入催化劑前后反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的總能量差不變，即前后的“落

差”不變，故加入催化劑不影響反應(yīng)的ΔH，如圖所示（圖中b表示加入催

化劑后的能量變化）?！具w移應(yīng)用】

A.

該反應(yīng)的ΔH＝＋91

kJ·mol－1B.

加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小C.

反應(yīng)物的總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量D.

如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大√解析：

根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量，是

放熱反應(yīng)，ΔH＜0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑只能改變反應(yīng)歷程，使能量曲

線的山峰降低，但加入催化劑前后反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的總能量差不變，而

對(duì)反應(yīng)熱無影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于反應(yīng)

產(chǎn)物的總能量，C項(xiàng)正確；生成液態(tài)CH3OH時(shí)釋放出的熱量更多，ΔH更

小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

A.HCN比HNC穩(wěn)定B.

該異構(gòu)化反應(yīng)的ΔH＝＋59.3

kJ·mol－1C.

該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.

使用催化劑，可以改變反應(yīng)的反應(yīng)熱√解析：

HNC的能量比HCN的高，則穩(wěn)定性較好的是HCN，A項(xiàng)正確；

該異構(gòu)化反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝反應(yīng)產(chǎn)物的能量－反應(yīng)物的能量＝59.3

kJ·mol－1－0.0

kJ·mol－1＝＋59.3

kJ·mol－1，為吸熱反應(yīng)，B、C項(xiàng)正確；反

應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，則使用

催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。隨堂演練1.

下列詩句中能體現(xiàn)吸熱反應(yīng)的是（

）A.

野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B.

千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑C.

曖曖遠(yuǎn)人村，依依墟里煙D.

春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干解析：

野草燃燒、柴草燃燒、蠟燭燃燒均為放熱反應(yīng)，A、C、D項(xiàng)不

符合題意；石灰石煅燒是分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)符合題意。√2.

下列說法不正確的是（

）A.

反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，ΔH＞0B.

反應(yīng)放熱時(shí)ΔH＜0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH＞0C.

任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱D.

在一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，由反應(yīng)產(chǎn)物的

總焓與反應(yīng)物的總焓之差決定√解析：

反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞

0，A項(xiàng)正確；反應(yīng)放熱時(shí)ΔH＜0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH＞0，B項(xiàng)正確；在等壓

條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變等于反應(yīng)熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反

應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差即焓變，焓變決定了該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

還是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確。3.

（2025·廣東卓越聯(lián)盟高二考試）某同學(xué)做如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究各反應(yīng)

中的能量變化。下列判斷正確的是（

）

甲：將鋁片加入鹽酸中

乙：將Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl充分混合

丙：測定稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱A.

上述實(shí)驗(yàn)涉及的各反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B.

將實(shí)驗(yàn)甲中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉，溫度計(jì)的示數(shù)升高速率加快C.

將實(shí)驗(yàn)丙中鹽酸改為等濃度的醋酸，生成1

mol

H2O（l）時(shí)的反應(yīng)熱不變D.

將實(shí)驗(yàn)丙中玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌器，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響下列判斷正確的是（

）√解析：

氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

鋁粉和鋁片是同一種物質(zhì)，等質(zhì)量時(shí)放出的熱量相同，只是鋁粉的接觸面

積比鋁片的大，反應(yīng)速率較快，故溫度計(jì)的示數(shù)升高速率加快，B項(xiàng)正

確；醋酸電離要吸熱，用醋酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，換算為生成1

mol液態(tài)

水，反應(yīng)熱的數(shù)值變小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；相較于玻璃攪拌器，銅質(zhì)攪拌器導(dǎo)熱

快，會(huì)造成熱量損失，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.

由圖分析，下列有關(guān)敘述正確的是（

）C.A具有的能量高于B和C具有的能量總和

√5.

在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（

）A.

從實(shí)驗(yàn)裝置看（內(nèi)筒未畫出），圖中還缺少一個(gè)重要的儀器B.

做完一次完整的中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)需要使用2次C.

為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與內(nèi)筒底部接觸D.

由于實(shí)驗(yàn)過程中有熱量的散失，所以測得的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH比理論值要小√解析：

從實(shí)驗(yàn)裝置看，圖中還缺少的一個(gè)重要儀器是攪拌器，A正確；

做完一次完整的中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)，需要測反應(yīng)前酸液的溫度、堿

液的溫度、中和反應(yīng)時(shí)混合溶液的最高溫度，所以溫度計(jì)需要使用3次，B

錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球不能接觸內(nèi)筒底部，C錯(cuò)誤；中和反應(yīng)反應(yīng)

熱的ΔH是負(fù)值，由于實(shí)驗(yàn)過程中有熱量的散失，所以測得的中和反應(yīng)反

應(yīng)熱ΔH比理論值要大，D錯(cuò)誤。課時(shí)作業(yè)1.

如圖是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的示意圖。若E1＞E2，則下列反

應(yīng)符合該示意圖的是（

）A.NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)B.

鋅與稀鹽酸的反應(yīng)C.

氫氧化鋇與氯化銨固體的反應(yīng)D.

一氧化碳在空氣中的燃燒反應(yīng)1234567891011√解析：

吸收的能量E1大于釋放的能量E2，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。NaOH

溶液與稀鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；鋅與稀鹽酸的反應(yīng)屬于放熱

反應(yīng)，B錯(cuò)誤；氫氧化鋇與氯化銨固體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，C正確；一氧

化碳在空氣中的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。12345678910112.

下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是（

）①液態(tài)水汽化

②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2SO4稀釋④KClO3分解制O2

⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥

CaCO3高溫分解⑦CO2＋C

2CO

⑧Ba（OH）2·8H2O與固體NH4Cl混

合⑨C＋H2O（g）

CO＋H2

⑩Al與HCl溶液反應(yīng)A.

①②④⑥⑦⑧⑨B.

②④⑥⑦⑧⑨C.

①④⑥⑧D.

①②④⑧⑨√1234567891011解析：

液態(tài)水汽化，即水由液態(tài)到氣態(tài)需要吸熱，但屬于物理變化過

程，①錯(cuò)誤；濃硫酸稀釋放出大量的熱，屬于物理變化，③錯(cuò)誤；生石灰

跟水反應(yīng)生成熟石灰會(huì)放出大量的熱，⑤錯(cuò)誤；Al與HCl溶液反應(yīng)是放熱

反應(yīng)，⑩錯(cuò)誤；②④⑥⑦⑧⑨正確，選B。1234567891011

A.X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B.

因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C.

破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成反應(yīng)產(chǎn)物中化學(xué)鍵所釋放的能量D.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量√1234567891011解析：

由圖可知，M和N的總能量大于X和Y的總能量，不能說明X的

能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，A錯(cuò)誤，D正確；吸

熱反應(yīng)不一定在加熱的條件下發(fā)生，比如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)就

是吸熱反應(yīng)，但是不需加熱條件就能發(fā)生，B錯(cuò)誤；由圖可知，該反應(yīng)為

吸熱反應(yīng)，所以破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成反應(yīng)產(chǎn)物中

化學(xué)鍵所釋放的能量，C錯(cuò)誤。1234567891011

A.

正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.

反應(yīng)物的總能量高于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量D.

斷裂反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量小于形成反應(yīng)產(chǎn)物中化學(xué)鍵釋放的能量解析：反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)正確，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵釋放的能量，錯(cuò)誤?！?2345678910115.

下列關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實(shí)驗(yàn)的說法不正確的是（

）A.

簡易量熱計(jì)的隔熱層是為了減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失B.

使用玻璃攪拌器既可以攪拌又能避免損壞溫度計(jì)C.

向盛裝酸液的量熱計(jì)內(nèi)筒中加堿液時(shí)要小心緩慢加入D.

測酸液溫度后的溫度計(jì)要用水清洗擦干后再測堿液的溫度√1234567891011解析：

簡易量熱計(jì)的隔熱層能減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，A正確；玻

璃攪拌器能上下攪動(dòng)液體，使溶液混合均勻，所以使用玻璃攪拌器既可以

攪拌又能避免損壞溫度計(jì)，B正確；向盛裝酸液的量熱計(jì)內(nèi)筒中加堿液時(shí)

應(yīng)迅速、一次性加入，減少熱量損失，C錯(cuò)誤；測酸液溫度后的溫度計(jì)需

用水清洗擦干后再測堿液的溫度，得到的測量結(jié)果較準(zhǔn)確，否則溫度計(jì)上

殘留的酸液會(huì)與堿液反應(yīng)，使測得的堿液溫度偏高，D正確。1234567891011

A.

圖②→圖③是吸熱過程B.

圖③→圖④，N原子和H原子形成了含有共價(jià)鍵的NH3C.

合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于原子形成新鍵釋放的能量D.

合成氨反應(yīng)的焓變?chǔ)＜0√1234567891011解析：

由圖可知，②→③的過程是斷裂N≡N鍵、H—H鍵，形成N和H

原子的過程，斷裂化學(xué)鍵吸熱，則②→③的過程是吸熱過程，A項(xiàng)正確；

NH3分子中含有N—H鍵，屬于共價(jià)鍵，由圖可知，③→④的過程是N原子

和H原子形成了含有共價(jià)鍵的NH3的過程，B項(xiàng)正確；合成氨的反應(yīng)是放熱

反應(yīng)，則反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物形成新鍵釋放的能量，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則ΔH＜0，D項(xiàng)正確。1234567891011

7.

下列關(guān)于能量變化的說法，正確的是（

）A.

將等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒生成P2O5（s），放出的熱量相同C.

放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量D.

有化學(xué)鍵斷裂的是吸熱過程，并且一定發(fā)生了化學(xué)變化√1234567891011

1234567891011

A.

該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.

斷裂1

mol

A—A鍵和1

mol

B—B鍵能放出x

kJ的能量C.

斷裂2

mol

A—B鍵需要吸收y

kJ的能量D.2

mol

AB（g）的總能量高于1

mol

A2（g）和1

mol

B2（g）的總能量√1234567891011解析：

因反應(yīng)物的能量高于反應(yīng)產(chǎn)物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)

誤；因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，B錯(cuò)誤；因舊鍵的斷裂吸

收能量，由圖可知斷裂2

mol

A—B鍵需要吸收y

kJ能量，C正確；由圖可

知，1

mol

A2（g）和1

mol

B2（g）的總能量高于2

mol

AB（g）的總能

量，D錯(cuò)誤。1234567891011

A.

2Eb＋Ec＞EaB.

Ea＞EcC.

Ea＞Eb＋EcD.

Ea＞2Eb

√1234567891011

√123456789101111.

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50

mol·L－1

NaOH溶液和0.50

mol·L－1硫酸進(jìn)行中和反

應(yīng)反應(yīng)熱的測定。Ⅰ.配制0.50

mol·L－1硫酸（1）若配制250

mL

0.50

mol·L－1硫酸，則需用量筒量取密度為1.84

g·cm－3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸

mL。6.8解析：由溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可得：1.84

g·cm－3×V×98％＝0.50

mol·L－1×0.25

L×98

g·mol－1，解得V≈6.8

mL。1234567891011Ⅱ.測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)裝置如

圖所示：（2）儀器A的名稱為