第2課時(shí)熱化學(xué)方程式反應(yīng)焓變的計(jì)算1.能用熱化學(xué)方程式表示反應(yīng)中的能量變化。2.了解蓋斯定律及其簡(jiǎn)單應(yīng)用。學(xué)習(xí)目標(biāo)目錄知識(shí)點(diǎn)一熱化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)二

蓋斯定律及其應(yīng)用知識(shí)點(diǎn)三

能源、反應(yīng)熱的大小比較與計(jì)算能力培養(yǎng)中和反應(yīng)反應(yīng)熱與摩爾燃燒焓的計(jì)算（理解與辨析）隨堂演練課時(shí)作業(yè)知識(shí)點(diǎn)一熱化學(xué)方程式1.

概念把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中

和

?同時(shí)表示出來(lái)的化學(xué)

方程式稱(chēng)為熱化學(xué)方程式。物質(zhì)的變化

反應(yīng)的焓變

2.

意義（1）熱化學(xué)方程式不僅表明了一個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物，還表明

了一定量物質(zhì)在反應(yīng)中所放出或吸收的熱量。（2）實(shí)例：熱化學(xué)方程式的意義示意圖表示在200

℃、101

kPa時(shí)，1

mol氣態(tài)H2與1

mol氣態(tài)I2完全反應(yīng)，生成2

mol氣態(tài)HI時(shí)，放出14.9

kJ的熱量?！咎骄炕顒?dòng)】

1.

已知在298

K時(shí)，N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成1

mol

NH3（g），放出

46.1

kJ熱量，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

2.

甲硅烷（SiH4）是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成

SiO2和水蒸氣。已知室溫下1

g甲硅烷自燃放出熱量44.6

kJ，其熱化學(xué)方程

式是什么？

3.

如圖是一定溫度和壓強(qiáng)下，N2和H2反應(yīng)生成1

mol

NH3的反應(yīng)過(guò)程中的

能量變化示意圖，根據(jù)圖示，寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式。（ΔH的

數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）

【歸納總結(jié)】1.

熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)2.

熱化學(xué)方程式正誤判斷的“五看”“一看”反應(yīng)物、反應(yīng)產(chǎn)物狀態(tài)是否注明；“二看”ΔH的“＋”“－”是否與吸熱、放熱一致；“三看”ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)是否對(duì)應(yīng)；“四看”熱化學(xué)方程式是否配平；“五看”ΔH的單位是否為kJ·mol－1或J·mol－1。提醒：（1）熱化學(xué)方程式物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以是

整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。（2）互為逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式其ΔH數(shù)值相等，符號(hào)相反。

A.

熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示分子個(gè)數(shù)又可表示物質(zhì)的量B.

該反應(yīng)ΔH2大于零C.

該反應(yīng)ΔH2＝－571.6

kJ·mol－1D.

該反應(yīng)與上述反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)√

2.

甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25

mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放

出222.5

kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（

）解析：

0.25

mol

CH4完全燃燒放出222.5

kJ的熱量，則1

mol

CH4完全燃

燒放出890

kJ的熱量，2

mol

CH4完全燃燒放出1

780

kJ的熱量。√3.

（1）稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1

mol液態(tài)水放出57.3

kJ熱量，則

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

?

?。

H2O（l）

ΔH＝－57.3

kJ·mol－1（2）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在2

mol

C2H2（g）完全燃燒生成CO2

氣體和液態(tài)水的反應(yīng)中，當(dāng)有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出649.75

kJ熱量，則

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

?

?。

（l）

ΔH＝－2

599

kJ·mol－1知識(shí)點(diǎn)二蓋斯定律及其應(yīng)用1.

蓋斯定律（1）概念：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，

?

都是一樣的。（2）焓變的特點(diǎn)①化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)的

有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。②反應(yīng)焓變一定。若反應(yīng)物A變?yōu)榉磻?yīng)產(chǎn)物D，可以有兩個(gè)途徑，如圖

所示。反應(yīng)熱

始態(tài)和終態(tài)

a.由A直接變成D，反應(yīng)熱為ΔH；b.由A經(jīng)過(guò)B變成C，再由C變成D，每步的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3。則有ΔH＝

?。ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

2.

蓋斯定律的應(yīng)用（1）科學(xué)意義：對(duì)于無(wú)法或較難通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的反應(yīng)的焓變，可應(yīng)用蓋

斯定律計(jì)算求得。（2）方法——“疊加法”若一個(gè)化學(xué)方程式可由另外幾個(gè)化學(xué)方程式相加減而得到，則該化學(xué)反應(yīng)

的焓變即為這幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)焓變的代數(shù)和?！咎骄炕顒?dòng)】

硝酸銨可以用作化肥，同時(shí)也是一種烈性炸藥。其中生產(chǎn)硝酸銨的主要

原料是氨氣及硝酸。若硝酸廠(chǎng)的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學(xué)家探

索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退?，其反?yīng)機(jī)理為：

ΔH＝－574

kJ·mol－1

ΔH＝－1

160

kJ·mol－1交流討論1.

寫(xiě)出甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式？

2.

由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1

mol

N2，

其ΔH是多少？提示：ΔH＝209

kJ·mol－1－348

kJ·mol－1＝－139

kJ·mol－1?！練w納總結(jié)】1.

虛擬路徑法設(shè)計(jì)合理的反應(yīng)途徑，求某反應(yīng)的ΔH。ΔH＝ΔH1＋ΔH2或ΔH＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5。2.

加和法由已知熱化學(xué)方程式寫(xiě)目標(biāo)熱化學(xué)方程式。3.

解題注意事項(xiàng)

（1）熱化學(xué)方程式同時(shí)乘以或除以某數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘以或除

以該數(shù)。（2）熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也要隨之

相加減，所求之和為其代數(shù)和。（3）將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，ΔH的“＋”“－”必須隨之改變。

1.

氨基甲酸銨（H2NCOONH4）為尿素生產(chǎn)過(guò)程的中間產(chǎn)物，易分解。某

小組對(duì)氨基甲酸銨的分解實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

寫(xiě)出H2NCOONH4（s）分解生成NH3（g）與CO2（g）的熱化學(xué)方程

式：

?。

該反應(yīng)的ΔH無(wú)法直接測(cè)得。但是下述兩個(gè)反應(yīng)的ΔH卻可以直接測(cè)得：

根據(jù)蓋斯定律，就可以計(jì)算出欲求反應(yīng)的ΔH。分析上述兩個(gè)反應(yīng)的關(guān)系，即知：ΔH＝

（用含ΔH1、ΔH2

的式子表示）。則C（s）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式

為

?。ΔH1－ΔH2

知識(shí)點(diǎn)三能源、反應(yīng)熱的大小比較與計(jì)算1.

能源能為人類(lèi)提供

的物質(zhì)或者物質(zhì)運(yùn)動(dòng)，包括太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、

生物質(zhì)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、核能、化石燃料等?.

我國(guó)能源結(jié)構(gòu)及特點(diǎn)（1）能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)我國(guó)能源消費(fèi)結(jié)構(gòu)以

為主，以石油、天然氣為輔，以水能、核能、

風(fēng)能、太陽(yáng)能為補(bǔ)充。（2）我國(guó)能源結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)①能源總量豐富，但人均能源可采儲(chǔ)量遠(yuǎn)低于世界平均水平。②能源結(jié)構(gòu)不平衡、資源分布不均衡。能量

煤

3.

實(shí)現(xiàn)能源可持續(xù)發(fā)展的措施（1）必須“開(kāi)源”，即開(kāi)發(fā)

等新能源。（2）需要“節(jié)流”，加大節(jié)能減排力度，提高能源利用率等。核能、風(fēng)能、太陽(yáng)能

4.

摩爾燃燒焓（1）概念在一定反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)條件下，

?純物質(zhì)完全氧化為同溫下的指定

產(chǎn)物時(shí)的焓變。（2）部分產(chǎn)物要求指定物質(zhì)所含元素NHC產(chǎn)物

?

?

?1

mol

N2（g）H2O（l）CO2（g）5.

反應(yīng)熱的計(jì)算方法計(jì)算依據(jù)計(jì)算方法熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式可以左右顛倒，同時(shí)改變?chǔ)的正負(fù)號(hào)，各物

質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)及ΔH數(shù)值的絕對(duì)值可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小

相同的倍數(shù)蓋斯定律根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括

其ΔH相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式摩爾燃燒焓ΔH＝－n（燃料）×燃料的摩爾燃燒焓數(shù)值的絕對(duì)值化學(xué)鍵的變化ΔH＝反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量之和－反應(yīng)產(chǎn)物

中的化學(xué)鍵形成所放出的能量之和計(jì)算依據(jù)計(jì)算方法反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)

物的總能量ΔH＝E反應(yīng)產(chǎn)物－E反應(yīng)物圖像信息

ΔH＝（E2－E1）kJ·mol－1＝（a－b）kJ·mol－1＝－c

kJ·mol－1（a、b、c均大于零）計(jì)算依據(jù)計(jì)算方法圖像信息

ΔH＝（E2－E1）kJ·mol－1＝（a－b）kJ·mol－1＝＋c

kJ·mol－1（a、b、c均大于零）【探究活動(dòng)】

灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：

③Sn（灰，s）

Sn（白，s）

ΔH3＝＋2.1

kJ·mol－1交流討論試比較①②中ΔH的大小，并判斷錫單質(zhì)在常溫下以灰錫還是白錫的形

式存在？提示：由于②－①＝③，因此ΔH3＝ΔH2－ΔH1＞0，ΔH2＞ΔH1；由③可

知，當(dāng)溫度高于13.2

℃時(shí)錫單質(zhì)以白錫形式存在?！練w納總結(jié)】1.

依照規(guī)律、經(jīng)驗(yàn)和常識(shí)直接比較ΔH的大?。?）吸熱反應(yīng)的ΔH一定比放熱反應(yīng)的ΔH大（前者ΔH大于0，后者ΔH

小于0）。（2）物質(zhì)燃燒時(shí)，可燃物的量越大，燃燒放出的熱量越多，ΔH反而

越小。（3）等量的可燃物完全燃燒放出的熱量一定比不完全燃燒所放出的熱量

多，但ΔH小。（4）同一反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物相同時(shí)，氣態(tài)物質(zhì)燃燒所放出的熱量比固態(tài)物

質(zhì)燃燒所放出的熱量多。（5）同一反應(yīng)，反應(yīng)物相同時(shí)，生成液態(tài)物質(zhì)放出的熱量比生成氣態(tài)物

質(zhì)所放出的熱量多。（6）中和反應(yīng)生成等量的水時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)比弱酸與強(qiáng)堿

（或強(qiáng)堿與弱酸、弱堿與弱酸）的稀溶液反應(yīng)放出的熱量多，但ΔH小。

2.

利用蓋斯定律比較ΔH的大小（1）同一反應(yīng)，生成物狀態(tài)不同時(shí)：

因?yàn)棣2＝ΔH3＋ΔH1，且ΔH3＞0，所以ΔH2＞ΔH1。（2）同一反應(yīng)，反應(yīng)物狀態(tài)不同時(shí)：

1.

受全球低碳節(jié)能環(huán)保理念以及我國(guó)“雙碳”政策的影響，“地溝油”華

麗變身，用于生產(chǎn)生物柴油。下列說(shuō)法不合理的是（

）A.

生物柴油不屬于化石能源B.

“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理可用作生物柴油，實(shí)現(xiàn)了廚余垃圾的合理利用C.

生物柴油的燃燒需要點(diǎn)燃，屬于吸熱反應(yīng)D.

生物柴油在燃燒過(guò)程中化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能和光能解析：

“地溝油”主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯，其經(jīng)過(guò)加工處理可

用作生物柴油，可以作燃料油使用，燃料燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)是

放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤?！?.

（2025·山東泰安高二期中）化學(xué)反應(yīng)往往伴隨著能量變化，下列說(shuō)法

正確的是（

）A.

白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)焓變?yōu)棣＝－2.18

kJ·mol－1，則白錫比灰錫更

穩(wěn)定√解析：

白錫轉(zhuǎn)化為灰錫放出熱量，則灰錫的能量更低，灰錫更穩(wěn)定，A

錯(cuò)誤；氫氣摩爾燃燒焓是指1

mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，選

項(xiàng)中生成的是氣態(tài)水，B錯(cuò)誤；固態(tài)硫轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫需要吸收熱量，第二

個(gè)反應(yīng)放出的熱量更少，ΔH2＞ΔH1，C錯(cuò)誤；ΔH只與反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物

總能量的差值有關(guān)，與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，同溫同壓下，該反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃

條件下的ΔH相同，D正確。3.

我國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光在催化劑表面

實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過(guò)程如圖所示。已知：若鍵能是斷裂1

mol鍵所吸收的能量或形成1

mol鍵所放出的能量，

幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如表所示。化學(xué)鍵H—O鍵H—H鍵O—O鍵鍵能/（kJ·mol－1）463496436138A.

總反應(yīng)為2H2O

2H2↑＋O2↑B.

過(guò)程Ⅰ吸收了926

kJ能量C.

過(guò)程Ⅱ放出了574

kJ能量D.

過(guò)程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)若反應(yīng)過(guò)程中分解了2

mol水，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）√

能力培養(yǎng)中和反應(yīng)反應(yīng)熱與摩爾燃燒焓的計(jì)算（理解與辨析）

物質(zhì)C2H6（g）C2H4（g）H2（g）摩爾燃燒焓ΔH/（kJ·mol－1）－1

560－1

411－286（1）分別寫(xiě)出表示C2H6（g）、C2H4（g）、H2（g）摩爾燃燒焓的熱化學(xué)

方程式。

（2）計(jì)算上述反應(yīng)的ΔH＝

kJ·mol－1。提示：根據(jù)蓋斯定律將（1）中反應(yīng)①－②－③可得ΔH＝ΔH1－ΔH2－

ΔH3＝＋137

kJ·mol－1。

A.

碳的摩爾燃燒焓ΔH＜－110.5

kJ·mol－1B.

①的反應(yīng)熱為221

kJ·mol－1C.

稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH＝－2×57.3

kJ·mol－1D.

稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)生成1

mol

H2O，放出57.3

kJ的熱量

【規(guī)律方法】摩爾燃燒焓、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的理解辨析（1）當(dāng)用熱化學(xué)方程式表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱時(shí)，生成H2O的物質(zhì)的量必

須是1

mol，當(dāng)用熱化學(xué)方程式表示摩爾燃燒焓時(shí)，可燃物的物質(zhì)的量必須

為1

mol。（2）描述反應(yīng)熱時(shí)，不論是用“反應(yīng)熱”“焓變”表示還是用ΔH表示，

其后所跟數(shù)值都需要帶“＋”“－”符號(hào)，如某反應(yīng)的反應(yīng)熱（或焓變）

為ΔH＝－Q

kJ·mol－1或ΔH＝＋Q

kJ·mol－1。（3）由于中和反應(yīng)和燃燒均是放熱反應(yīng)，表示中和反應(yīng)反應(yīng)熱和摩爾燃

燒焓時(shí)可不帶“－”號(hào)，但用ΔH表示時(shí)，必須帶“－”號(hào)?！具w移應(yīng)用】1.

判斷下列說(shuō)法是否正確。

××

（6）已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH＝－57.3

kJ·mol－1，則98

％的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1

mol水的中和反應(yīng)反應(yīng)熱為－

57.3

kJ·mol－1。

（

×

）××××2.

下列說(shuō)法正確的是（

）D.

已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH＝－57.3

kJ·mol－1，則稀硫

酸與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成1

mol水的中和反應(yīng)反應(yīng)熱為－57.3

kJ·mol－1√

3.

肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知在25

℃、101

kPa時(shí)，16

g

N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水，放出312

kJ熱量，寫(xiě)出表示N2H4摩爾燃燒焓的熱化學(xué)方程式：

?

?。N2H4（l）＋O2

隨堂演練1.

（2025·山東濟(jì)寧高二期中）各相關(guān)物質(zhì)的摩爾燃燒焓數(shù)據(jù)如下表。下

列熱化學(xué)方程式正確的是（

）物質(zhì)C2H6（g）C2H4（g）H2（g）ΔH/（kJ·mol－1）－1

559.8－1

411－285.8√

2.

H2和Cl2反應(yīng)生成HCl的能量循環(huán)圖如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（

）A.

ΔH4＞0B.

ΔH1＜0C.

ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0D.

ΔH3＞ΔH4√解析：

H2（g）和Cl2（g）化合生成HCl（g）的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以

ΔH4＜0，A錯(cuò)誤；斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，ΔH1＞0，B錯(cuò)誤；1

mol

Cl2

（g）和1

mol

H2（g）反應(yīng)生成2

mol

HCl（g）的過(guò)程可以分解為三步：1

mol

Cl2（g）轉(zhuǎn)化為2

mol

Cl（g）、1

mol

H2（g）轉(zhuǎn)化為2

mol

H（g）、2

mol

Cl（g）和2

mol

H（g）結(jié)合生成2

mol

HCl（g），所以根據(jù)蓋斯定律

可知，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝ΔH4，即ΔH1＋ΔH2＋ΔH3－ΔH4＝0，C正確；

斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，所以2

mol

Cl（g）和2

mol

H（g）直接結(jié)合生

成2

mol

HCl（g）放出的熱量高于1

mol氫氣和1

mol氯氣反應(yīng)生成2

mol

HCl（g）放出的熱量，放熱反應(yīng)的ΔH＜0，所以ΔH3＜ΔH4，D錯(cuò)誤。3.

下列熱化學(xué)方程式或敘述正確的是（

）√

4.

由甲醇制備二甲醚涉及如下反應(yīng)：

反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示：A.

ΔH1＜ΔH2B.

反應(yīng)（ⅱ）為吸熱反應(yīng)D.

相同條件下，CH3OCH3（g）比C2H4（g）穩(wěn)定下列說(shuō)法正確的是（

）√

5.

回答下列問(wèn)題：（1）對(duì)溫室氣體CO2進(jìn)行減排和綜合治理具有十分重要的意義。CH4-CO2

催化重整不僅對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義，還可以得到合成氣（CO和

H2）。

ΔH2＝＋165.0

kJ·mol－1寫(xiě)出該催化重整反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

?

?。

（g）＋2H2（g）ΔH＝＋247.4

kJ·mol－1

（2）若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成92

g

NO2需要吸收67.8

kJ熱量，

則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

?

?。

＝＋67.8

kJ·mol－1

化學(xué)鍵C—HC—CH—H鍵能/（kJ·mol－1）410345610430＋125

kJ·mol－1

2V2O5（s）＋2SO2

課時(shí)作業(yè)1.

1.5

g火箭燃料偏二甲基肼[（CH3）2NNH2]完全燃燒，放出50

kJ熱量，

則該條件下偏二甲基肼的摩爾燃燒焓ΔH為（

）A.

－1

000

kJ·mol－1B.

－1

500

kJC.

－2

000

kJ·mol－1D.

－2

000

kJ

12345678910√

A.

既表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，又表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化ΔH＝＋283.0

kJ·mol－1D.CO與O2反應(yīng)生成CO2只能實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向熱能的轉(zhuǎn)化解析：

CO與O2反應(yīng)生成CO2為氧化還原反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的

轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤。√123456789103.

下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是（

）A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH＝－57.3

kJ·mol－1，則H2SO4和

Ca（OH）2反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol－1C.

反應(yīng)熱有正負(fù)之分，摩爾燃燒焓ΔH全部是正值D.1

mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的摩爾燃燒焓√12345678910解析：

中和反應(yīng)反應(yīng)熱是以生成1

mol

H2O（l）作為標(biāo)準(zhǔn)的，A不正

確；摩爾燃燒焓是指在一定反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)條件下，1

mol純物質(zhì)完全氧化

為同溫下的指定產(chǎn)物時(shí)的焓變，B正確，D不正確；摩爾燃燒焓ΔH都是負(fù)

值，C不正確。12345678910

ΔH＝－221

kJ·mol－1下列推斷正確的是（

）A.C（s）的摩爾燃燒焓為110.5

kJ·mol－1D.

由②可知該反應(yīng)中，反應(yīng)物化學(xué)鍵的總能量比反應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)鍵的能量高√12345678910

123456789105.

（2024·河南南陽(yáng)高二月考）已知：①某些化學(xué)鍵的鍵能如表?；瘜W(xué)鍵N—NN≡NN—H鍵能/（kJ·mol－1）154500942a②火箭燃料肼（

）的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。12345678910A.N2比O2穩(wěn)定B.

表中的a＝194D.

圖中的ΔH3＝＋2

218

kJ·mol－1則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）√12345678910

123456789106.

常溫下，CuSO4（s）和CuSO4·5H2O（s）溶于水及CuSO4·5H2O（s）受

熱分解的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.

ΔH3＝ΔH1－ΔH2B.CuSO4·5H2O（s）受熱分解是吸熱反應(yīng)C.

將CuSO4（s）溶于水會(huì)使溶液溫度升高D.

ΔH3＞ΔH2√12345678910解析：根據(jù)蓋斯定律，ΔH3＝ΔH1＋ΔH2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CuSO4·5H2O（s）受熱分解是吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)正確；CuSO4（s）溶于水放出熱量，會(huì)使溶液溫度升高，C項(xiàng)正確；由圖可知，ΔH1＞0、ΔH2＜0，ΔH3－ΔH2＝ΔH1，則ΔH3＞ΔH2，D項(xiàng)正確。12345678910

7.

石墨（s）、金剛石（s）的摩爾燃燒焓分別為393.5

kJ·mol－1、395.0

kJ·mol－1。一定量的金剛石、石墨分別與等量的氧氣反應(yīng)生成1

mol

CO2氣體的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）B.

曲線(xiàn)b說(shuō)明二氧化碳的能量一定低于石墨或氧氣的能量C.

圖中的E2－E1＝1.5

kJD.

金剛石和石墨中碳原子的排列方式不同，互為同素異形體√12345678910

123456789108.

已知：由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1

mol某物質(zhì)的反應(yīng)焓變叫做該物質(zhì)的摩爾

生成焓，用ΔH（kJ·mol－1）表示，最穩(wěn)定的單質(zhì)的摩爾生成焓為0；有關(guān)物質(zhì)的ΔH如圖所示，下列有關(guān)判斷不正確的是（

）A.H2O（l）的摩爾生成焓ΔH＜－241.8

kJ·mol－1B.

相同狀況下，NH3比N2H4穩(wěn)定C.

依據(jù)上表所給數(shù)據(jù)，可求得N2H4（l）的摩爾燃燒焓D.0.5

mol

N2（g）與1.5

mol

H2

（g）充分反應(yīng)，放出的熱量小于45.9

kJ√12345678910解析：

氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放出熱量，所以由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1

mol

H2O（l）時(shí)放出的熱量更多，摩爾生成焓ΔH為負(fù)值，則H2O（l）的摩爾

生成焓ΔH＜－241.8

kJ·mol－1，A項(xiàng)正確；由圖可知，N2H4（l）的摩爾生

成焓為正值，說(shuō)明由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1

mol

N2H4（l）的反應(yīng)為吸熱反

應(yīng)，NH3（g）的摩爾生成焓為負(fù)值，說(shuō)明由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1

mol

NH3

（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，則相同狀況下，NH3比N2H4穩(wěn)

定，B項(xiàng)正確；摩爾燃燒焓是指101

kPa時(shí)，1

mol純物質(zhì)完全燃燒生成指

定產(chǎn)物時(shí)放出的熱量，題中缺少液態(tài)水的摩爾生成焓數(shù)據(jù)，不能求得N2H4

（l）的摩爾燃燒焓，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣的反應(yīng)為可逆反

應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則0.5

mol

N2（g）與1.5

mol

H2（g）充分反應(yīng)生成

NH3（g）的物質(zhì)的量小于1

mol，放出的熱量小于45.9

kJ，D項(xiàng)正確。123456789109.

依據(jù)圖像寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

解析：由圖1可知，