青海省西寧市湟中區(qū)第一中學2024-2025學年高二上學期第二次期中化學試卷一、單選題1．下列化學電池最符合綠色化學要求的是A．鋅錳干電池 B．鉛蓄電池 C．紐扣鋅銀電池 D．氫氧燃料電池2．已知2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)

ΔH=56.76kJ·mol-1，在25℃和101kPa時，該反應能自發(fā)進行，該反應能自發(fā)進行的主要原因是A．ΔH<TΔS B．ΔH>TΔS C．ΔH>ΔS D．ΔH<ΔS3．對于可逆反應達到平衡時，下列說法不正確的是A．反應物與生成物的濃度不再改變B．正反應速率與逆反應速率均為零C．各物質(zhì)的組成之比不再改變D．該條件下的反應物的轉(zhuǎn)化率最大4．在體積為1L的恒溫恒容密閉容器中，充入和，一定條件下反應：，測得和的濃度隨時間變化如圖所示。下列敘述正確的是A．內(nèi)，平均速率B．該反應的平衡常數(shù)C．達平衡時，的轉(zhuǎn)化率和的轉(zhuǎn)化率相等D．時，正反應的反應速率等于逆反應的反應速率5．對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是A．Al3＋ B．H＋ C．OH- D．NO6．已知反應A(g)+B(g)=C(g)+D(g)，過程中能量變化如圖所示，下列說法中正確的是A．A的能量一定低于CB．反應物斷鍵吸收的總能量大于產(chǎn)物新鍵形成放出的總能量C．此反應的△H=E2-E1D．物質(zhì)的能量越高，穩(wěn)定性越好7．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是A． B． C． D．8．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．溶于水，溶液中的數(shù)目為B．常溫下，的溶液中氫離子物質(zhì)的量為C．若某溶液的，則由水電離出的數(shù)為D．溶液中，分子的數(shù)目為9．甲烷燃料電池的工作原理如圖，下列說法正確的是A．a(chǎn)極為正極B．從a極經(jīng)溶液流向b極C．工作一段時間后，b極附近的pH會減小D．a(chǎn)極的電極反應為10．下列說法中正確的是A．的鹽酸溶液中氫離子濃度是的鹽酸溶液中的2倍B．將鹽酸稀釋到，所得溶液的為9C．的溶液一定顯堿性D．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強11．一定溫度下某容積不變的密閉容器中，可逆反應可建立平衡狀態(tài)。下列狀態(tài)中不能確定該反應已達到平衡狀態(tài)的是A．體系的壓強不再發(fā)生變化B．C．鍵斷裂的同時斷裂鍵D．生成的同時生成12．下列說法正確的是A．均屬于弱電解質(zhì)B．的電離方程式：C．在水中的電離方程式：D．弱電解質(zhì)溶液的導電性可能比強電解質(zhì)溶液的強13．向10mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，下列說法中不正確的是A．CH3COOH的電離程度增大 B．c(CH3COOH)增大C．CH3COO-的數(shù)目增多 D．增大14．下列實驗操作及現(xiàn)象正確且能得出相應實驗結(jié)論的是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A將盛有的試管插入裝有冰醋酸的燒杯中，向試管中滴加水，冰醋酸逐漸熔化與水的反應是吸熱反應B常溫下，向等體積、等濃度的溶液中分別加入等體積的溶液、溶液，前者先變渾濁其他條件相同，濃度越大，反應速率越快C等體積的和，分別與足量的反應，放出的氫氣多酸性：D將溶液和溶液充分混合后，滴加溶液，溶液變紅色是可逆反應A．A B．B C．C D．D15．氯堿工業(yè)的原理如圖所示，下列說法中不正確的是A．電極a接電源的正極B．電極b上電極反應為：C．Na+透過陽離子交換膜由左向右移動D．總離子反應為：16．下列敘述與圖對應的是A．對于達到平衡狀態(tài)的反應，圖1表示在t0時刻充入了反應物，平衡逆向移動B．由圖②可知，p2>p1、T1>T2，滿足反應：2A(g)+B(g)?2C(g)

ΔH>0C．對于反應2X(g)+3Y(g)?3Z(g)

ΔH<0，圖④y軸可以表示Z的百分含量D．圖3表示的反應方程式為：2A=B+3C二、填空題17．下圖是原電池的裝置圖。請回答下列問題：(1)若溶液C為稀硫酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發(fā)生的電極反應式為，反應進行一段時間后，溶液C的酸性(填“增強”“減弱”或“基本不變”)。(2)若將反應設計成如上圖所示的原電池裝置，則A極(負極)材料為，B極的電極反應式為。(3)若A極為，B極為，溶液C為溶液，則極發(fā)生反應，電極反應式為。18．完成下列問題。(1)某溫度時，水的離子積，則(填“>”“<”或“=”)。(2)常溫下將的溶液與的溶液等體積混合，混合后溶液的。(3)常溫下，將的鹽酸加水稀釋到1000倍，溶液的。(4)等的醋酸溶液和鹽酸，物質(zhì)的量濃度更大的是。(5)常溫下，某溶液由水電離出的氫離子濃度為，則該溶液的為。(6)某溫度下，純水中的，則此時純水中的為；若溫度不變，滴入稀鹽酸使，則為。19．25℃時，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。請回答如下問題(1)曲線(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)代表鹽酸的稀釋過程(2)a溶液的導電性比c溶液的導電性(填“強”或“弱”)(3)將a、b兩溶液加熱至30℃，(填“變大”、“變小”或“不變”)(4)設稀釋前的醋酸電離度為0.1%，醋酸的電離常數(shù)Ka=。三、解答題20．Ⅰ．汽車尾氣中含有等有害氣體，某新型催化劑能促使轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。一定溫度下，在體積為的恒容密閉容器中加入等物質(zhì)的量的和，測得部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。(1)a點正反應速率逆反應速率(填“>”“<”或“=”)。(2)該反應的化學方程式為。(3)從反應開始到達到平衡，；該條件下，設起始壓強為P，平衡時壓強為，則的值為。Ⅱ．利用可以合成亞要的化工原料甲醇，反應如下：，反應過程中的能量變化如圖所示。(4)該反應為(填“放熱”或“吸熱”)反應，生成吸收或放出的熱量為(用a，b表示)。(5)在恒容條件下進行該反應，下列敘述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是a．和的濃度保持不變

b．c．每生成的同時有鍵形成

d．容器內(nèi)氣體密度保持不變e．容器內(nèi)質(zhì)量保持不變(6)甲醇燃料電池以甲醇為燃料，其工作原理如圖所示：b電極是(填“正極”或“負極”)，寫出a極的電極反應式：。

參考答案1．D2．A3．B4．C5．D6．B7．A8．B9．B10．C11．D12．D13．B14．B15．D16．C17．(1)2H++2e-=H2↑減弱(2)銅（或Cu）（或）(3)還原18．(1)＞(2)7(3)5(4)醋酸(5)1或13(6