2025年高中化學(xué)知識(shí)競(jìng)賽實(shí)操題（筆試部分）試題一、選擇題（每題3分，共30分）下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.氨水B.醋酸C.硫酸鋇D.乙醇下列分子中，中心原子的雜化方式為sp3的是（）A.BeCl?B.BF?C.CH?D.CO?下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)B.同一主族從上到下，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)C.第ⅦA族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D.第三周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?OB.Na?O+H?O=2NaOHC.2KMnO?=K?MnO?+MnO?+O?↑（加熱）D.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.甲烷和乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)C.油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物D.苯和甲苯都能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)用N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O中含有的分子數(shù)為N?B.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)目為N?C.常溫常壓下，28gN?中含有的原子數(shù)為2N?D.1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N?下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.催化劑能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)D.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，各物質(zhì)的濃度相等下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)C.銅鋅原電池中，鋅作負(fù)極，銅作正極D.原電池工作時(shí)，電子從正極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用托盤天平稱量時(shí)，將藥品直接放在左盤上B.用分液漏斗分離互不相溶的液體時(shí)，先放出下層液體，再放出上層液體C.用容量瓶配制溶液時(shí)，定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線D.用玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀出pH值二、填空題（每空2分，共40分）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）純堿________；（2）熟石灰________；（3）膽礬________；（4）硫酸亞鐵________。寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（用高錳酸鉀）；（2）工業(yè)上冶煉鐵（用一氧化碳還原氧化鐵）；（3）乙烯與溴水的加成反應(yīng)________________________；（4）乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)________________________。A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A元素的原子核內(nèi)無中子，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C元素是地殼中含量最多的金屬元素，D元素的原子最外層電子數(shù)是7。則：（1）A元素的名稱是________；（2）B元素在周期表中的位置是________；（3）C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________；（4）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________。某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。則：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；（2）反應(yīng)開始到2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為________；（3）平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為________；（4）平衡常數(shù)K的值為________。現(xiàn)有A、B、C、D四種溶液，分別是HCl、NaOH、MgCl?、AlCl?溶液中的一種。不用其他試劑，就可以將它們一一鑒別出來，鑒別順序是________________________。三、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題（共30分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲用如圖所示的裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式________________________；（2）裝置A中，儀器a的名稱是________，儀器b的作用是________；（3）裝置B中盛放的試劑是________，其作用是________；（4）裝置C中觀察到的現(xiàn)象是________，說明氨氣具有________性；（5）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________；（6）裝置E的作用是________，反應(yīng)的離子方程式是________________________。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某碳酸鈉樣品的純度（樣品中含有少量氯化鈉）。請(qǐng)回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)步驟：①準(zhǔn)確稱取樣品mg，放入燒杯中，加適量水溶解；②向燒杯中加入過量的BaCl?溶液，充分反應(yīng)后過濾；③將沉淀洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為ng。（2）實(shí)驗(yàn)中，加入過量BaCl?溶液的目的是________________________；（3）洗滌沉淀的方法是________________________；（4）如果沉淀未洗滌干凈，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；（5）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（用含m、n的代數(shù)式表示）。四、計(jì)算題（共20分）將10g鐵鋁合金溶于足量的稀硫酸中，生成氫氣11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：（1）合金中鐵和鋁的物質(zhì)的量之比；（2）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。向200mL0.5mol/L的Al?(SO?)?溶液中加入100mLNaOH溶液，充分反應(yīng)后，得到7.8g沉淀。求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。五、有機(jī)推斷題（共20分）A是一種常見的烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為28。A能發(fā)生加成反應(yīng)，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。A在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為B、C、D三種物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。B能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D是一種具有香味的液體。（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________；（2）寫出B的官能團(tuán)名稱________；（3）寫出C→D的化學(xué)方程式________________________；（4）D的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO?溶液反應(yīng)生成CO?的有________種，其中核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為1:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。六、綜合題（共30分）（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣和氫氧化鈉，稱為氯堿工業(yè)。寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式________________________，陽極的電極反應(yīng)式是________________________。（2）氯氣是一種重要的化工原料，可用于制取鹽酸、漂白粉等。寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________，漂白粉的有效成分是________（填化學(xué)式）。（3）氫氣是一種清潔能源，未來可能成為主要的能源之一。寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式________________________（已知：1molH?完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量）。（4）氫氧化鈉是一種重要的堿，可用于中和酸性廢水。某工廠排放的廢水中含有H?SO?，濃度為0.01mol/L，現(xiàn)用100mL0.1mol/L的NaOH溶液恰好中和1000mL該廢水，求廢水中H?SO?的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過程）。（1）元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要規(guī)律，請(qǐng)簡(jiǎn)述元素周期律的內(nèi)容________________________。（2）比較下列性質(zhì)的大?。ㄓ谩?gt;”、“<”或“=”填空）：①原子半徑：Na________Mg；②金屬性：K________Ca；③非金屬性：O________S；④酸性：HClO?________H?SO?；⑤堿性：NaOH________Al(OH)?；⑥穩(wěn)定性：H?O________NH?。（3）元素周期表中，同一周期從左到右，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的原因是________________________；同一主族從上到下，元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的原因是________________________。（4）X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X?和Y?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。則X、Y、Z三種元素的名稱分別是________、、，X與Y形成的化合物的電子式是________，Y與Z形成的化合物的結(jié)構(gòu)式是________。七、選做題（共20分，任選一題作答）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（1）寫出基態(tài)Fe原子的電子排布式________________________；（2）NH?分子的空間構(gòu)型是________，中心原子的雜化方式是________；（3）比較下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（用“>”、“<”或“=”填空）：NaCl________KCl，金剛石________石墨；（4）CO?的晶體類型是________，SiO?的晶體類型是________；（5）[Cu(NH?)?]SO?的配位數(shù)是________，配位體是________。【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（1）寫出下列有機(jī)物的名稱：①CH?CH?CH(CH?)?________；②CH?CH?OH________；③CH?COOH________；④CH?CHO________。（2）寫出下列反應(yīng)的類型：①甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)________；②乙