2025年上學期高二化學化學平衡移動原理及應用試題一、選擇題（每題3分，共45分）在可逆反應2NO?(g)?N?O?(g)ΔH=-56.9kJ/mol中，下列措施能使平衡正向移動的是（）A.升高溫度并壓縮體積B.降低溫度并增大體積C.升高溫度并加入催化劑D.降低溫度并移除部分N?O?對于反應N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0，下列說法正確的是（）A.增大壓強時，v正增大，v逆減小，平衡正向移動B.升高溫度時，K值增大，平衡常數(shù)表達式中分子項數(shù)值減小C.恒容容器中充入He氣，體系總壓強增大，平衡逆向移動D.分離出NH?時，v逆瞬間減小，v正逐漸減小至新平衡某溫度下，反應CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)ΔH<0在密閉容器中達到平衡。下列說法錯誤的是（）A.若向容器中加入少量CO?，平衡常數(shù)K值不變B.若升高溫度，v正和v逆均增大，但v逆增幅更大C.若縮小容器體積，各物質(zhì)濃度增大，平衡不移動D.若加入催化劑，正逆反應速率同等倍數(shù)增大，平衡常數(shù)增大在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0。下列條件改變對平衡移動的影響分析正確的是（）A.通入惰性氣體Ar并保持壓強不變，平衡正向移動B.通入O?并保持體積不變，平衡常數(shù)K值增大C.升高溫度并減小體積，平衡可能正向移動D.加入催化劑并增大壓強，SO?轉(zhuǎn)化率不變下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.工業(yè)合成氨中采用高壓條件B.氯水中加入CaCO?后溶液漂白性增強C.500℃左右比室溫更有利于合成氨反應D.實驗室用排飽和食鹽水法收集Cl?反應Fe3?(aq)+3SCN?(aq)?Fe(SCN)?(aq)ΔH<0達到平衡后，若進行下列操作，溶液顏色變化與平衡移動方向?qū)_的是（）A.加入FeCl?固體——顏色變淺，平衡逆向移動B.加入NaOH溶液——顏色變深，平衡正向移動C.升高溫度——顏色變淺，平衡逆向移動D.加入KCl固體——顏色不變，平衡不移動在密閉容器中發(fā)生反應mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，下圖表示不同條件下C的體積分數(shù)隨時間變化的曲線。下列說法正確的是（）（圖像描述：曲線Ⅰ在T?、P?條件下達到平衡時間為t?，C%為a%；曲線Ⅱ在T?、P?條件下達到平衡時間為t?，C%為b%，且t?>t?，a%<b%）A.若T?<T?，則正反應為吸熱反應B.若P?<P?，且m+n=p+q，則a%=b%C.若T?=T?，P?>P?，則m+n<p+qD.若T?>T?，P?=P?，則正反應為放熱反應某溫度下，反應2A(g)?B(g)+C(g)ΔH>0在恒容容器中達到平衡。下列說法正確的是（）A.若升高溫度，混合氣體密度增大B.若加入催化劑，A的轉(zhuǎn)化率增大C.若增大A的濃度，平衡常數(shù)K值增大D.若向容器中充入He氣，A的體積分數(shù)不變對于反應2NO?(g)?N?O?(g)，在一定溫度下，將1molNO?充入2L密閉容器中，達到平衡時NO?的轉(zhuǎn)化率為50%。下列說法正確的是（）A.平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為0.75molB.平衡常數(shù)K=2L/molC.若再充入1molNO?，重新平衡時NO?轉(zhuǎn)化率大于50%D.若壓縮容器體積至1L，平衡常數(shù)K增大為原來的2倍在不同溫度下，反應CO?(g)+H?(g)?CO(g)+H?O(g)的平衡常數(shù)K如下表所示：|溫度/℃|700|800|850|1000||----|----|----|----|----||K值|0.6|0.9|1.0|1.7|下列說法正確的是（）A.該反應ΔH<0B.850℃時，向恒容容器中充入CO?和H?，起始濃度比為1:1時，CO?轉(zhuǎn)化率為50%C.700℃時，若平衡濃度c(CO)=0.1mol/L，則c(H?O)=0.6mol/LD.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡正向移動反應2HI(g)?H?(g)+I?(g)ΔH>0達到平衡后，若分別進行下列操作，能使混合氣體顏色加深的是（）A.恒容下充入H?B.恒壓下充入HeC.恒容下升高溫度D.恒容下加入催化劑在體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是（）A.達到平衡時，v正(SO?)=2v逆(O?)B.平衡后若升高溫度，K值增大C.平衡后若充入SO?，SO?的體積分數(shù)增大D.平衡后若移走O?，正反應速率立即減小，逆反應速率不變對于可逆反應aA(g)+bB(g)?cC(g)+dD(g)，下列圖像能正確反映溫度對平衡影響的是（）（圖像描述：橫軸為溫度，縱軸為A的轉(zhuǎn)化率，曲線Ⅰ為壓強P?，曲線Ⅱ為壓強P?，且P?<P?，曲線Ⅰ始終在曲線Ⅱ上方）A.若a+b>c+d，則正反應為吸熱反應B.若a+b<c+d，則正反應為放熱反應C.若a+b=c+d，則正反應為吸熱反應D.若a+b>c+d，則正反應為放熱反應一定溫度下，在三個體積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+2H?(g)?CH?OH(g)ΔH<0。下列說法正確的是（）|容器|溫度/℃|起始濃度(mol/L)|平衡濃度(mol/L)||----|----|----|----||Ⅰ|T?|c(CO)=1,c(H?)=2|c(CH?OH)=0.5||Ⅱ|T?|c(CO)=2,c(H?)=4|c(CH?OH)=1.0||Ⅲ|T?|c(CO)=1,c(H?)=2|c(CH?OH)=0.6|A.T?<T?B.容器Ⅱ中CO轉(zhuǎn)化率大于容器ⅠC.容器Ⅲ中平衡常數(shù)K=4L2/mol2D.容器Ⅰ中H?平衡轉(zhuǎn)化率為50%下列關于化學平衡移動的說法正確的是（）A.平衡移動的本質(zhì)原因是v正≠v逆B.增大反應物濃度，平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率一定增大C.升高溫度，平衡向吸熱方向移動，反應的平衡常數(shù)一定增大D.減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，氣體密度一定減小二、填空題（每空2分，共30分）化學平衡狀態(tài)的本質(zhì)特征是________，外在標志是________。當改變濃度時，平衡常數(shù)________（填“改變”或“不變”）；當改變溫度時，平衡常數(shù)________（填“改變”或“不變”）。反應N?O?(g)?2NO?(g)ΔH>0在密閉容器中達到平衡，若升高溫度，氣體顏色________（填“變深”“變淺”或“不變”），v正________v逆（填“>”“<”或“=”）；若壓縮體積，平衡向________方向移動，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量________（填“增大”“減小”或“不變”）。工業(yè)合成氨反應中，采用催化劑的目的是________，采用高壓的目的是________，實際生產(chǎn)中選擇500℃左右的原因是________。某溫度下，反應H?(g)+I?(g)?2HI(g)的平衡常數(shù)K=49。若起始時c(H?)=c(I?)=0.2mol/L，則平衡時c(HI)=mol/L，H?的轉(zhuǎn)化率為。向FeCl?溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，其離子方程式為________；若向該溶液中加入少量KCl固體，溶液顏色________（填“變深”“變淺”或“不變”），原因是________。三、計算題（共15分）在體積為2L的恒容密閉容器中，通入2molCO和4molH?，發(fā)生反應CO(g)+2H?(g)?CH?OH(g)ΔH<0。在T?溫度下反應達到平衡，測得CH?OH的物質(zhì)的量為1mol。（1）計算T?溫度下該反應的平衡常數(shù)K；（5分）（2）若在T?溫度下（T?>T?）重復實驗，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為40%，判斷該反應的ΔH________0（填“>”或“<”），并說明理由；（5分）（3）若在T?溫度下，向平衡體系中再通入1molCO和2molH?，重新達到平衡時CH?OH的物質(zhì)的量分數(shù)如何變化？（5分）四、實驗探究題（共20分）某化學興趣小組設計實驗探究溫度對化學平衡的影響，選用的反應為2NO?(g)?N?O?(g)ΔH=-56.9kJ/mol（紅棕色氣體NO?與無色氣體N?O?存在平衡）。（1）寫出實驗所需儀器和藥品；（5分）（2）設計實驗步驟，包括操作、現(xiàn)象觀察和數(shù)據(jù)記錄；（8分）（3）預期實驗現(xiàn)象并解釋原因；（4分）（4）該實驗中如何減少實驗誤差？（3分）五、綜合應用題（共30分）工業(yè)上用CO和H?合成甲醇的反應為CO(g)+2H?(g)?CH?OH(g)ΔH=-90.8kJ/mol?；卮鹣铝袉栴}：（1）分析合成甲醇反應選擇高壓條件的原因；（6分）（2）若要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取哪些措施？（至少列舉3種）（9分）（3）下圖是該反應在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線，解釋曲線斜率和平臺高度差異的原因。（7分）（圖像描述：曲線Ⅰ為T?，曲線Ⅱ為T?，T?<T?，曲線Ⅰ達