專題20原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

考點(diǎn)十年考情（2016-2025）命題趨勢(shì)

2025：北京、江蘇、陜晉青寧卷、河南、注重考查學(xué)科核心知識(shí)：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是

甘肅、浙江高考必考的知識(shí)點(diǎn)：重點(diǎn)考查前四周期元

2024：廣西、貴州、甘肅、山東、安徽、素核外電子排布式的書寫與推斷；第一電

重慶、湖北、上海、北京離能、電負(fù)性大小比較；粒子半徑大小的

考點(diǎn)01原子結(jié)

2023：遼寧、海南、北京、湖南、浙江比較；運(yùn)用電離能、電負(fù)性解釋推斷某些

構(gòu)與性質(zhì)

2022：北京、海南元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用等。

2021：遼寧、天津、湖北強(qiáng)調(diào)知識(shí)的靈活運(yùn)用與綜合分析：本專題命

2020：浙江題題型為選擇題和非選擇題，選擇題命題

2016：海南形式主要是化學(xué)用語；非選擇題主要考查

前四周期元素基態(tài)原子（或離子）核外電

子排布式（排布圖）的書寫以及第一電離

2025：湖北、甘肅、山東

能、電負(fù)性大小比較、粒子半徑大小的比

考點(diǎn)02微觀解2024：河北、廣東

較等。本部分考查內(nèi)容的規(guī)律性強(qiáng)，因此

釋性質(zhì)2023：天津、北京

命題空間廣闊，考查方式也會(huì)向多方位、

多層次發(fā)展。

1．（2025·北京·高考真題）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不．正．確．的是

A．乙醇的分子模型：B．BF3的VSEPR模型：

102

C．S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．基態(tài)30Zn原子的價(jià)層電子排布式：3d4s

16343

2．（2025·江蘇·高考真題）科學(xué)家通過核反應(yīng)0n3Li1H2He發(fā)現(xiàn)氚1H。下列說法正確的是

1

A．0n表示一個(gè)質(zhì)子

612

B．3Li的基態(tài)原子核外電子排布式為1s2s

32

C．1H與1H互為同位素

4

D．2He的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

3．（2025·陜晉青寧卷·高考真題）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

22

A．CS2的電子式為B．基態(tài)Be原子的價(jià)電子排布式為2s2p

C．C2H2的球棍模型為D．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為

4．（2025·河南·高考真題）下列化學(xué)用語或圖示正確的是

A．反1，2二氟乙烯的結(jié)構(gòu)式：

B．二氯甲烷分子的球棍模型：

C．基態(tài)S原子的價(jià)電子軌道表示式：

D．用電子式表示CsCl的形成過程：

5．（2025·甘肅·高考真題）馬家窯文化遺址出土了大量新石器時(shí)代陶制文物，陶制文物的主要成分為硅酸鹽，

下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是

A．基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布圖：

1618

B．8O的同位素8O可作為有機(jī)反應(yīng)示蹤原子

C．SiCl4的電子式為：

D．SiO2的球棍模型為：

6．（2025·浙江·高考真題）下列化學(xué)用語表示不．正．確．的是

2414

A．基態(tài)S原子的電子排布式：2s2pB．質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：6C

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．H2O的電子式：

7．（2024·廣西·高考真題）光照時(shí)，納米TiO2能使水產(chǎn)生羥基自由基OH，可用于處理廢水。下列表述正

確的是

A．基態(tài)Ti的價(jià)電子排布式：3d2B．OH的電子式：

8

C．H2O的VSEPR模型：D．O的一種核素：O

8．（2024·貴州·高考真題）我國科學(xué)家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)]5[K@Au12Sb20]。其陰離子

5-

[K@Au12Sb20]為全金屬富勒烯(結(jié)構(gòu)如圖)，具有與富勒烯C60相似的高對(duì)稱性。下列說法錯(cuò)誤的是

A．富勒烯C60是分子晶體

B．圖示中的K+位于Au形成的二十面體籠內(nèi)

C．全金屬富勒烯和富勒烯C60互為同素異形體

D．銻(Sb)位于第五周期第ⅤA族，則其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式是5s25p3

9．（2024·甘肅·高考真題）下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是

A．Ca2+和Cl-的最外層電子排布圖均為

B．PH3和H2S的電子式分別為和

C．CH2=CHCH2CH2CH3的分子結(jié)構(gòu)模型為

121314

D．6C、6C和6C互為同位素

10．（2024·山東·高考真題）下列化學(xué)用語或圖示正確的是

A．的系統(tǒng)命名：2-甲基苯酚

B．O3分子的球棍模型：

C．激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：

D．p-pπ鍵形成的軌道重疊示意圖：

11．（2024·安徽·高考真題）某催化劑結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．該物質(zhì)中Ni為+2價(jià)B．基態(tài)原子的第一電離能：Cl>P

C．該物質(zhì)中C和P均采取sp2雜化D．基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式為3d84s2

12．（2024·重慶·高考真題）某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列說法正確的是

A．Si的電負(fù)性大于AlB．Mn和Cu均為d區(qū)元素

C．Mg的第一電離能小于AlD．基態(tài)時(shí)，Mg原子和Mn原子的單電子數(shù)相等

13．（2024·甘肅·高考真題）溫室氣體N2O在催化劑作用下可分解為O2和N2，也可作為氧化劑氧化苯制苯

酚。據(jù)此完成下面小題。

下列說法錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：O<N<CB．第一電離能：C<N<O

C．在水中的溶解度：苯<苯酚D．苯和苯酚中C的雜化方式相同

14．（2024·湖北·高考真題）基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同

B．元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律

C．泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子

D．sp3雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜而成

15．（2024·上?！じ呖颊骖}）下列關(guān)于氟元素的性質(zhì)說法正確的是

A．原子半徑最小B．原子第一電離能最大

C．元素的電負(fù)性最強(qiáng)D．最高正化合價(jià)為+7

16．（2024·北京·高考真題）下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是

A．依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進(jìn)行的方向

B．依據(jù)一元弱酸的Ka，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的pH大小

C．依據(jù)第二周期主族元素電負(fù)性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大

D．依據(jù)F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱

17．（2023·遼寧·高考真題）下列化學(xué)用語或表述正確的是

A．BeCl2的空間結(jié)構(gòu)：V形B．P4中的共價(jià)鍵類型：非極性鍵

C．基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式：3d10D．順—2—丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：

18．（2023·海南·高考真題）下列有關(guān)元素單質(zhì)或化合物的敘述正確的是

A．P4分子呈正四面體，鍵角為10928

B．NaCl焰色試驗(yàn)為黃色，與Cl電子躍遷有關(guān)

C．Cu基態(tài)原子核外電子排布符合構(gòu)造原理

D．OF2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

19．（2023·北京·高考真題）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是

··

A．NaCl的電子式為Na:Cl:B．NH3的VSEPR模型為

··

C．2pz電子云圖為D．基態(tài)24Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為

20．（2023·湖南·高考真題）下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是

A．HClO的電子式：

18

B．中子數(shù)為10的氧原子：8O

C．NH3分子的VSEPR模型：

D．基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖：

21．（2023·浙江·高考真題）下列化學(xué)用語表示正確的是

37

A．中子數(shù)為18的氯原子：17Cl

B．碳的基態(tài)原子軌道表示式：

C．BF3的空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)

D．HCl的形成過程：

22．（2022·北京·高考真題）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不．正．確．的是

A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：HCCH

B．順2丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：

C．基態(tài)Si原子的價(jià)層電子的軌道表示式：

D．Na2O2的電子式：

23．（2022·海南·高考真題）鈉和鉀是兩種常見金屬，下列說法正確的是

A．鈉元素的第一電離能大于鉀B．基態(tài)鉀原子價(jià)層電子軌道表示式為

3s

C．鉀能置換出NaCl溶液中的鈉D．鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18

24．（2021·遼寧·高考真題）下列化學(xué)用語使用正確的是

A．基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖：B．Cl-結(jié)構(gòu)示意圖：

2

C．KCl形成過程：D．質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：1H

25．（2021·天津·高考真題）下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A．F-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．基態(tài)碳原子的軌道表示式：

C．丙炔的鍵線式：

D．H2O分子的球棍模型：

26．（2021·湖北·高考真題）甲烷單加氧酶(s—mmo)含有雙核鐵活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化

劑，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2

B．步驟③有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C．每一步驟都存在鐵和氧元素之間的電子轉(zhuǎn)移

+-s-mmo

D．圖中的總過程可表示為：CH4+O2+2H+2eCH3OH+H2O

27．（2021·湖北·高考真題）下列有關(guān)N、P及其化合物的說法錯(cuò)誤的是

A．N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大

B．N與N的π鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高

C．NH3的成鍵電子對(duì)間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大

D．HNO3的分子間作用力較小，可推斷HNO3的熔點(diǎn)比H3PO4的低

28．（2020·浙江·高考真題）下列說法正確的是

A．同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

B．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層

C．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大

D．同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1

29．（2016·海南·高考真題）下列敘述正確的有

A．第四周期元素中，錳原子價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)最多

B．第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小

C．鹵素氫化物中，HCl的沸點(diǎn)最低的原因是其分子間的范德華力最小

1．（2025·湖北·高考真題）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用解釋錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)性質(zhì)或應(yīng)用解釋

A石蠟油的流動(dòng)性比水的差石蠟油的分子間作用力比水的小

BNH3溶于水顯堿性NH3可結(jié)合水中的質(zhì)子

COF2可以氧化H2OOF2中O顯正電性

D石墨作為潤滑劑石墨層間靠范德華力維系

A．AB．BC．CD．D

2．（2025·甘肅·高考真題）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列事實(shí)與結(jié)構(gòu)因素?zé)o關(guān)的是

選項(xiàng)事實(shí)結(jié)構(gòu)因素

AK與Na產(chǎn)生的焰色不同能量量子化

BSiH4的沸點(diǎn)高于CH4分子間作用力

C金屬有良好的延展性離子鍵

D剛玉Al2O3的硬度大，熔點(diǎn)高共價(jià)晶體

A．AB．BC．CD．D

3．（2025·山東·高考真題）物質(zhì)性質(zhì)與組成元素的性質(zhì)有關(guān)，下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)差異解釋錯(cuò)誤的是

性質(zhì)差異主要原因

A沸點(diǎn)：H2OH2S電離能：OS

B酸性：HClOHBrO電負(fù)性：ClBr

C硬度：金剛石>晶體硅原子半徑：SiC

D熔點(diǎn)：MgONaF離子電荷：Mg2Na,O2F

A．AB．BC．CD．D

4．（2024·河北·高考真題）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的

是

選

實(shí)例解釋

項(xiàng)

A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級(jí)是量子化的

孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電

、、

BCO2CH2OCCl4鍵角依次減小

子對(duì)之間的斥力

CsCl晶體中Cs+與8個(gè)Cl-配位，而NaCl晶體中Na+與

CCs+比Na+的半徑大

6個(gè)Cl-配位

D逐個(gè)斷開CH4中的C-H鍵，每步所需能量不同各步中的C-H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同

A．AB．BC．CD．D

5．（2024·廣東·高考真題）