專題20原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

考點十年考情（2016-2025）命題趨勢

2025：北京、江蘇、陜晉青寧卷、河南、注重考查學(xué)科核心知識：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是

甘肅、浙江高考必考的知識點：重點考查前四周期元

2024：廣西、貴州、甘肅、山東、安徽、素核外電子排布式的書寫與推斷；第一電

重慶、湖北、上海、北京離能、電負性大小比較；粒子半徑大小的

考點01原子結(jié)

2023：遼寧、海南、北京、湖南、浙江比較；運用電離能、電負性解釋推斷某些

構(gòu)與性質(zhì)

2022：北京、海南元素的性質(zhì)；原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用等。

2021：遼寧、天津、湖北強調(diào)知識的靈活運用與綜合分析：本專題命

2020：浙江題題型為選擇題和非選擇題，選擇題命題

2016：海南形式主要是化學(xué)用語；非選擇題主要考查

前四周期元素基態(tài)原子（或離子）核外電

子排布式（排布圖）的書寫以及第一電離

2025：湖北、甘肅、山東

能、電負性大小比較、粒子半徑大小的比

考點02微觀解2024：河北、廣東

較等。本部分考查內(nèi)容的規(guī)律性強，因此

釋性質(zhì)2023：天津、北京

命題空間廣闊，考查方式也會向多方位、

多層次發(fā)展。

1．（2025·北京·高考真題）下列化學(xué)用語或圖示表達不．正．確．的是

A．乙醇的分子模型：B．BF3的VSEPR模型：

102

C．S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．基態(tài)30Zn原子的價層電子排布式：3d4s

【答案】C

【詳解】

A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，分子模型為：，A正確；

1

B．BF3分子中B原子的價層電子對數(shù)為3+(3-1×3)=3，無孤電子對，其空間構(gòu)型和VSEPR模型均為平面三

2

角形，B正確；

C．S的原子有16個電子，結(jié)構(gòu)示意圖，C錯誤；

D．鋅是30號元素，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s2，價電子排布式為3d104s2，D正確；

故選C。

16343

2．（2025·江蘇·高考真題）科學(xué)家通過核反應(yīng)0n3Li1H2He發(fā)現(xiàn)氚1H。下列說法正確的是

1

A．0n表示一個質(zhì)子

612

B．3Li的基態(tài)原子核外電子排布式為1s2s

32

C．1H與1H互為同位素

4

D．2He的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

【答案】C

1

【詳解】A．0n質(zhì)量數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為0，中子數(shù)為1，因此其表示一個中子，A錯誤；

621

B．3Li的基態(tài)原子核外電子排布式為1s2s，B錯誤；

32

C．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，1H與1H質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二

者互為同位素，C正確；

4

D．2He原子核外只有2個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯誤。

故選C。

3．（2025·陜晉青寧卷·高考真題）下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是

22

A．CS2的電子式為B．基態(tài)Be原子的價電子排布式為2s2p

C．C2H2的球棍模型為D．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為

【答案】A

【詳解】

A．CS2與CO2結(jié)構(gòu)類似，電子式為，A正確；

B．Be是4號元素，基態(tài)Be原子的價電子排布式為2s2，B錯誤；

C．乙炔的球棍模型為，圖中表示乙炔的空間填充模型，C錯誤；

D．反-2-丁烯的分子中，兩個甲基位于雙鍵的不同側(cè)，結(jié)構(gòu)簡式是，D錯誤；

故選A。

4．（2025·河南·高考真題）下列化學(xué)用語或圖示正確的是

A．反1，2二氟乙烯的結(jié)構(gòu)式：

B．二氯甲烷分子的球棍模型：

C．基態(tài)S原子的價電子軌道表示式：

D．用電子式表示CsCl的形成過程：

【答案】B

【詳解】

A．順式結(jié)構(gòu)中，兩個相同的原子或基團位于雙鍵的同一側(cè)；而反式結(jié)構(gòu)中，兩個相同的原子或基團分別位

于雙鍵的兩側(cè)，所以為順1，2二氟乙烯，A錯誤；

B．二氯甲烷中含有兩根碳氫鍵和兩根碳氯鍵，鍵長不一樣，球棍模型為，B正確；

C．基態(tài)S原子的價電子排布式為3s23p4，軌道表示式：，C錯誤；

D．氯化銫為離子化合物，用電子式表示CsCl的形成過程：，D錯誤；

故選B。

5．（2025·甘肅·高考真題）馬家窯文化遺址出土了大量新石器時代陶制文物，陶制文物的主要成分為硅酸鹽，

下列有關(guān)表述錯誤的是

A．基態(tài)Si原子的價層電子排布圖：

1618

B．8O的同位素8O可作為有機反應(yīng)示蹤原子

C．SiCl4的電子式為：

D．SiO2的球棍模型為：

【答案】D

【詳解】A．Si為14號元素，其基態(tài)價電子排布式為3s23p2，故其基態(tài)價電子排布圖為，

A項正確；

B．16O和18O為氧元素的兩種同位素，18O常用作同位素標(biāo)記，可作為有機反應(yīng)的示蹤原子，B項正確；

C．SiCl4為分子晶體，Si與Cl形成一對共用電子對，故SiCl4的電子式為，C項正確；

D．SiO2為共價晶體，其球棍模型應(yīng)為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不能表示SiO2，D項錯誤；

故選D。

6．（2025·浙江·高考真題）下列化學(xué)用語表示不．正．確．的是

2414

A．基態(tài)S原子的電子排布式：2s2pB．質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：6C

C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2D．H2O的電子式：

【答案】A

【詳解】A．硫原子質(zhì)子數(shù)為16，位于第三周期ⅥA族，基態(tài)S原子的電子排布式：1s22s22p63s23p4，A錯

誤；

14

B．碳原子質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14的碳原子表示為：6C，B正確；

C．乙烯的官能團是碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2，C正確；

D．水是共價化合物，水分子中O原子是中心原子，電子式為，D正確；

故選A。

7．（2024·廣西·高考真題）光照時，納米TiO2能使水產(chǎn)生羥基自由基OH，可用于處理廢水。下列表述正

確的是

A．基態(tài)Ti的價電子排布式：3d2B．OH的電子式：

8

C．H2O的VSEPR模型：D．O的一種核素：O

【答案】B

【詳解】A．基態(tài)Ti的價電子排布式：3d24s2，A錯誤；

B．OH含有1個未成對電子，電子式：，B正確；

6-123

C．H2O中心O原子價層電子對數(shù)為2+=4，O原子采用sp雜化，O原子上含有2對孤電子對，HO

22

的VSEPR模型為，C錯誤；

D．核素的表示方法為：元素符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)；O質(zhì)子數(shù)為8，則O的一種核素不會

是8O，D錯誤；

故選B。

8．（2024·貴州·高考真題）我國科學(xué)家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)]5[K@Au12Sb20]。其陰離子

5-

[K@Au12Sb20]為全金屬富勒烯(結(jié)構(gòu)如圖)，具有與富勒烯C60相似的高對稱性。下列說法錯誤的是

A．富勒烯C60是分子晶體

B．圖示中的K+位于Au形成的二十面體籠內(nèi)

C．全金屬富勒烯和富勒烯C60互為同素異形體

D．銻(Sb)位于第五周期第ⅤA族，則其基態(tài)原子價層電子排布式是5s25p3

【答案】C

【詳解】A．富勒烯C60是由C60分子通過范德華力結(jié)合形成的分子晶體，A正確；

B．由題圖可知，中心K+周圍有12個Au形成二十面體籠(每個面為三角形，上、中、下層分別有5、10、5

個面)，B正確；

C．全金屬富勒烯不是碳元素的單質(zhì)，因此其與富勒烯C60不能互為同素異形體，C錯誤；

D．銻(Sb)位于第五周期第ⅤA族，則根據(jù)元素位置與原子結(jié)構(gòu)關(guān)系可知：其基態(tài)原子價層電子排布式是5s25p3，

D正確；

故合理選項是C。

9．（2024·甘肅·高考真題）下列化學(xué)用語表述錯誤的是

A．Ca2+和Cl-的最外層電子排布圖均為

B．PH3和H2S的電子式分別為和

C．CH2=CHCH2CH2CH3的分子結(jié)構(gòu)模型為

121314

D．6C、6C和6C互為同位素

【答案】B

【詳解】

A．Ca2+和Cl-的核外電子數(shù)都是18，最外層電子排布圖均為，故A正確；

1

B．PH3中磷原子和每個氫原子共用一對電子，中心原子P原子價層電子對數(shù)為3+×(5-3×1)=4，孤電子對數(shù)

2

為1，PH3的電子式為，故B錯誤；

C．CH2=CHCH2CH2CH3分子中存在1個碳碳雙鍵，位于1號碳原子與2號碳原子之間，存在3個碳碳單鍵，

無支鏈，且氫原子半徑小于碳原子半徑，其分子結(jié)構(gòu)模型表示為，故C正確；

121314

D．6C、6C和6C是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互為同位素，故D正確；

故選B。

10．（2024·山東·高考真題）下列化學(xué)用語或圖示正確的是

A．的系統(tǒng)命名：2-甲基苯酚

B．O3分子的球棍模型：

C．激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：

D．p-pπ鍵形成的軌道重疊示意圖：

【答案】A

【詳解】

A．含有的官能團為羥基，甲基與羥基相鄰，系統(tǒng)命名為：2-甲基苯酚，故A正確；

622

B．臭氧中心O原子的價層電子對數(shù)為：23，屬于sp2雜化，有1個孤電子對，臭氧為V形分子，

2

球棍模型為：，故B錯誤；

C．K能層只有1個能級1s，不存在1p能級，故C錯誤；

D．p-pπ鍵形成的軌道重疊示意圖為：，故

D錯誤；

故選A。

11．（2024·安徽·高考真題）某催化劑結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是

A．該物質(zhì)中Ni為+2價B．基態(tài)原子的第一電離能：Cl>P

C．該物質(zhì)中C和P均采取sp2雜化D．基態(tài)Ni原子價電子排布式為3d84s2

【答案】C

【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，P原子的3個孤電子與苯環(huán)形成共用電子對，P原子剩余的孤電子對與Ni形

成配位鍵，Cl-提供孤電子對，與Ni形成配位鍵，由于整個分子呈電中性，故該物質(zhì)中Ni為+2價，A項正

確；

B．同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能有增大趨勢，故基態(tài)原子的第一電離能：Cl＞P，B項正確；

C．該物質(zhì)中，C均存在于苯環(huán)上，采取sp2雜化，P與苯環(huán)形成3對共用電子對，剩余的孤電子對與Ni形

成配位鍵，價層電子對數(shù)為4，采取sp3雜化，C項錯誤；

D．Ni的原子序數(shù)為28，位于第四周期第Ⅷ族，基態(tài)Ni原子價電子排布式為3d84s2，D項正確；

故選C。

12．（2024·重慶·高考真題）某合金含Mg、Al、Si、Mn和Cu等元素。下列說法正確的是

A．Si的電負性大于AlB．Mn和Cu均為d區(qū)元素

C．Mg的第一電離能小于AlD．基態(tài)時，Mg原子和Mn原子的單電子數(shù)相等

【答案】A

【詳解】A．同周期從左到右元素的電負性逐漸增大，Si電負性大于Al，A正確；

B．基態(tài)Mn原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s2，為d區(qū)；基態(tài)Cu原子核外電子排布為

1s22s22p63s23p63d104s1，為ds區(qū)，B錯誤；

C．基態(tài)Mg原子的價電子排布式為3s2，基態(tài)Al原子的價電子排布式為3s23p1，鎂原子最外層3s軌道達到

全充滿結(jié)構(gòu)，鋁的3p軌道未達到半充滿結(jié)構(gòu)，故鎂的第一電離能大于鋁的第一電離能，C錯誤；

D．基態(tài)Mg原子的價電子排布式為3s2，沒有單電子，基態(tài)Mn價電子排布式為3d54s2，有5個單電子，單

電子數(shù)不相等，D錯誤；

故選A。

13．（2024·甘肅·高考真題）溫室氣體N2O在催化劑作用下可分解為O2和N2，也可作為氧化劑氧化苯制苯

酚。據(jù)此完成下面小題。

下列說法錯誤的是

A．原子半徑：O<N<CB．第一電離能：C<N<O

C．在水中的溶解度：苯<苯酚D．苯和苯酚中C的雜化方式相同

【答案】B

【解析】A．C、N、O都是第二周期的元素，其原子序數(shù)依次遞增；同一周期的元素，從左到右原子半

徑依次減小，因此，原子半徑從小到大的順序為O<N<C，A正確；

B．同一周期的元素，從左到右電負性呈遞增的趨勢，其中ⅡA和ⅤA的元素因其原子結(jié)構(gòu)相對較穩(wěn)定而出

現(xiàn)反常，使其電負性大于同周期相鄰的元素，因此，第一電離能從小到大的順序為C<O<N，B不正確；

C．苯是非極性分子，苯酚是極性分子，且苯酚與水分子之間可以形成氫鍵，根據(jù)相似相溶規(guī)則可知，苯酚

在水中的溶解度大于苯，C正確；

D．苯和苯酚中C的雜化方式均為sp2，雜化方式相同，D正確；

綜上所述，本題選B。

14．（2024·湖北·高考真題）基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯誤的是

A．VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同

B．元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱為元素周期律

C．泡利原理認(rèn)為一個原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個自旋相反的電子

D．sp3雜化軌道由1個s軌道和3個p軌道混雜而成

【答案】A

【詳解】A．VSEPR模型是價層電子對的空間結(jié)構(gòu)模型，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對的空間結(jié)構(gòu)，

不包括孤電子對，當(dāng)中心原子無孤電子對時，兩者空間結(jié)構(gòu)相同，當(dāng)中心原子有孤電子對時，兩者空間結(jié)

構(gòu)不同，故A錯誤；

B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這一規(guī)律叫元素周期律，元素性質(zhì)的周期性的變

化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，故B正確；

C．在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，它們的自旋相反，這個原理被稱為泡利原理，故C正確；

D．1個s軌道和3個p軌道混雜形成4個能量相同、方向不同的軌道，稱為sp3雜化軌道，故D正確；

故答案為：A。

15．（2024·上海·高考真題）下列關(guān)于氟元素的性質(zhì)說法正確的是

A．原子半徑最小B．原子第一電離能最大

C．元素的電負性最強D．最高正化合價為+7

【答案】C

【詳解】A．同一周期主族元素從左至右，原子序數(shù)遞增、原子半徑遞減，氟原子在本周期主族元素中半徑

最小，但氫原子半徑小于氟原子半徑，故A錯誤；

B．同一周期主族元素從左至右，第一電離能有增大的趨勢，氟原子在本周期主族元素中第一電離能最大，

但氦原子的第一電離能大于氟原子，故B錯誤；

C．據(jù)同一周期主族元素從左至右電負性增強、同一主族從上至下電負性減弱可知，氟元素的電負性最強，

故C正確；

D．氟元素?zé)o正化合價，故D錯誤；

故答案為：C。

16．（2024·北京·高考真題）下列依據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是

A．依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進行的方向

B．依據(jù)一元弱酸的Ka，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的pH大小

C．依據(jù)第二周期主族元素電負性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大

D．依據(jù)F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強弱

【答案】C

【詳解】A．對于可逆反應(yīng)的Q與K的關(guān)系：Q>K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行；Q<K，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；

Q=K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故依據(jù)相同溫度下可逆反應(yīng)的Q與K大小的比較，可推斷反應(yīng)進行的方向，A正

確；

+

B．一元弱酸的Ka越大，同溫度同濃度稀溶液的酸性越強，電離出的H越多，pH越小，B正確；

C．同一周期從左到右，第一電離能是增大的趨勢，但是ⅡA大于ⅢA，VA大于VIA，C不正確；

D．F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能越大，氫化物的熱穩(wěn)定性越強，D正確；

故選C。

17．（2023·遼寧·高考真題）下列化學(xué)用語或表述正確的是

A．BeCl2的空間結(jié)構(gòu)：V形B．P4中的共價鍵類型：非極性鍵

C．基態(tài)Ni原子價電子排布式：3d10D．順—2—丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：

【答案】B

【詳解】A．BeCl2的中心原子為Be，根據(jù)VSEPR模型可以計算，BeCl2中不含有孤電子對，因此BeCl2為直

線型分子，A錯誤；

B．P4分子中相鄰兩P原子之間形成共價鍵，同種原子之間形成的共價鍵為非極性共價鍵，P4分子中的共價

鍵類型為非極性共價鍵，B正確；

C．Ni原子的原子序數(shù)為28，其基態(tài)原子的價電子排布為3d84s2，C錯誤；

D．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)中兩個甲基在雙鍵的同一側(cè)，其結(jié)構(gòu)簡式為，D錯誤；

故答案選B。

18．（2023·海南·高考真題）下列有關(guān)元素單質(zhì)或化合物的敘述正確的是

A．P4分子呈正四面體，鍵角為10928

B．NaCl焰色試驗為黃色，與Cl電子躍遷有關(guān)

C．Cu基態(tài)原子核外電子排布符合構(gòu)造原理

D．OF2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子

【答案】D

【詳解】A．P4分子呈正四面體，磷原子在正四面體的四個頂點處，鍵角為60，A錯誤；

B．NaCl焰色試驗為黃色，與Na電子躍遷有關(guān)，B錯誤；

C．Cu基態(tài)原子核外電子排布不符合構(gòu)造原理，考慮了半滿規(guī)則和全滿規(guī)則，價電子排布式為3d104s1，這

樣能量更低更穩(wěn)定，C錯誤；

D.OF2的構(gòu)型是V形，因此是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，D正確；

故選D。

19．（2023·北京·高考真題）下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是

··

A．NaCl的電子式為Na:Cl:B．NH3的VSEPR模型為

··

C．2pz電子云圖為D．基態(tài)24Cr原子的價層電子軌道表示式為

【答案】C

【詳解】

A．氯化鈉是離子化合物，其電子式是，A項錯誤；

B．氨分子的VSEPR模型是四面體結(jié)構(gòu)，B項錯誤：

C．p能級電子云是啞鈴(紡錘)形，C項正確；

D．基態(tài)鉻原子的價層電子軌道表示式是，D項錯誤；

故選C。

20．（2023·湖南·高考真題）下列化學(xué)用語表述錯誤的是

A．HClO的電子式：

18

B．中子數(shù)為10的氧原子：8O

C．NH3分子的VSEPR模型：

D．基態(tài)N原子的價層電子排布圖：

【答案】C

【詳解】

A．HClO中O元素呈負化合價，在結(jié)構(gòu)中得到H和Cl共用的電子，因此HClO的電子式為，A

正確；

18

B．中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為8的O原子其質(zhì)量數(shù)為10+8=18，其原子表示為8O，B正確；

C．根據(jù)VSEPR模型計算，NH3分子中有1對孤電子對，N還連接有3和H原子，因此NH3的VSEPR模型為

四面體型，C錯誤；

D．基態(tài)N原子的價層電子排布為2s22p3，其電子排布圖為，D正確；

故答案選C。

21．（2023·浙江·高考真題）下列化學(xué)用語表示正確的是

37

A．中子數(shù)為18的氯原子：17Cl

B．碳的基態(tài)原子軌道表示式：

C．BF3的空間結(jié)構(gòu)：(平面三角形)

D．HCl的形成過程：

【答案】C

【詳解】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)量數(shù)標(biāo)注于元素符號左上角，質(zhì)子數(shù)標(biāo)注于左下角，中子數(shù)為18

35

的氯原子的質(zhì)量數(shù)為17+18=35，核素符號為17Cl，故A錯誤；

B．基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，根據(jù)洪特規(guī)則，2p軌道上的2個電子應(yīng)該分別在2個軌道上，

且自旋方向相同，軌道表示式：，故B錯誤；

33

C．BF3的中心原子B原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)=3，空間構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)模型為：

2

，故C正確；

D．HCl是共價化合物，不存在電子得失，其形成過程應(yīng)為，故D錯誤；

故選：C。

22．（2022·北京·高考真題）下列化學(xué)用語或圖示表達不．正．確．的是

A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：HCCH

B．順2丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：

C．基態(tài)Si原子的價層電子的軌道表示式：

D．Na2O2的電子式：

【答案】C

【詳解】A．乙炔中含有碳碳三鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為HCCH，A項正確；

B．順2丁烯中兩個甲基位于雙鍵同側(cè)，其結(jié)構(gòu)模型為，B項正確；

C．基態(tài)Si原子的價層電子排布式為3s23p2，其軌道表示式為，C項錯誤；

D．Na2O2是離子化合物，其電子式為，D項正確；

答案選C。

23．（2022·海南·高考真題）鈉和鉀是兩種常見金屬，下列說法正確的是

A．鈉元素的第一電離能大于鉀B．基態(tài)鉀原子價層電子軌道表示式為

3s

C．鉀能置換出NaCl溶液中的鈉D．鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差18

【答案】A

【詳解】A．同一主族元素的第一電離能從上到下依次減小，金屬性越強的元素，其第一電離能越小，因此，

鈉元素的第一電離能大于鉀，A說法正確；

4s

B．基態(tài)鉀原子價層電子為4s1，其軌道表示式為，B說法不正確；

C．鉀和鈉均能與水發(fā)生置換反應(yīng)，因此，鉀不能置換出NaC1溶液中的鈉，C說法不正確；

D．鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)分別為11和19，兩者相差8，D說法不正確；

綜上所述，本題選A。

24．（2021·遼寧·高考真題）下列化學(xué)用語使用正確的是

A．基態(tài)C原子價電子排布圖：B．Cl-結(jié)構(gòu)示意圖：

2

C．KCl形成過程：D．質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：1H

【答案】D

【詳解】A．基態(tài)C原子價電子排布圖為：，A錯誤；

B．Cl-結(jié)構(gòu)示意圖為：，B錯誤；

C．KCl形成過程為：，C錯誤；

2

D．質(zhì)量數(shù)為2的氫核素為：1H，D正確；

故答案為：D。

25．（2021·天津·高考真題）下列化學(xué)用語表達正確的是

A．F-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

B．基態(tài)碳原子的軌道表示式：

C．丙炔的鍵線式：

D．H2O分子的球棍模型：

【答案】D

【詳解】A．F-最外層有8個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖：，故A錯誤；

B．基態(tài)碳原子的軌道表示式：，故B錯誤；

C．丙炔的三個碳原子在一條線上，故C錯誤；

D．H2O分子的空間構(gòu)型為V型，所以球棍模型為：，故D正確；

故選D。

26．（2021·湖北·高考真題）甲烷單加氧酶(s—mmo)含有雙核鐵活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化

劑，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2

B．步驟③有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C．每一步驟都存在鐵和氧元素之間的電子轉(zhuǎn)移

+-s-mmo

D．圖中的總過程可表示為：CH4+O2+2H+2eCH3OH+H2O

【答案】C

【詳解】A.基態(tài)Fe原子核外有26個電子，其核外電子排布式為[Ar]3d64s2，A項正確；

B.步驟③中斷裂OO非極性鍵，形成OFe(Ⅳ)極性鍵，B項正確；

C.步驟④中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在Fe和C元素之間，C項錯誤；

smmo

D.根據(jù)圖示，總過程的反應(yīng)為：CH4O22H2eCH3OHH2O，D項正確；

故選C。

27．（2021·湖北·高考真題）下列有關(guān)N、P及其化合物的說法錯誤的是

A．N的電負性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大

B．N與N的π鍵比P與P的強，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高

C．NH3的成鍵電子對間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大

D．HNO3的分子間作用力較小，可推斷HNO3的熔點比H3PO4的低

【答案】A

【詳解】A．P和Cl的電負性差值比N和Cl的電負性差值大，因此PCl3分子的極性比NCl3分子極性大，A

項錯誤；

B．N與N的鍵比P與P的強，故NN的穩(wěn)定性比PP的高，B項正確；

C．N的電負性比P大，NH3中成鍵電子對距離N比PH3中成鍵電子對距離P近，NH3中成鍵電子對間的斥

力大，因此NH3的鍵角比PH3的大，C項正確；

D．相對分子質(zhì)量：HNO3<H3PO4，因此HNO3的分子間作用力比磷酸的分子間作用力小，從而導(dǎo)致HNO3的

熔點比H3PO4的低，D項正確；

故選A。

28．（2020·浙江·高考真題）下列說法正確的是

A．同一原子中，在離核較遠的區(qū)域運動的電子能量較高

B．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層

C．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大

D．同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1

【答案】A

【詳解】A．電子能量越低，掙脫原子核束縛的能力越弱，在距離原子核近的區(qū)域運動；電子能量高，掙脫

原子核束縛的能力強，在距離原子核遠的區(qū)域運動，故A正確；

B．M能層中d能級的能量高于N能層中s能級能量，填充完N層的4s能級后才能填充M層的3d能級，

故B錯誤；

C．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，主族元素的原子半徑逐漸減小，而不是逐漸增大，故C錯誤；

D．短周期同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1，四、五周期相差11，六、七周期相差25，

故D錯誤；

故選：A。

29．（2016·海南·高考真題）下列敘述正確的有

A．第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多

B．第二周期主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小

C．鹵素氫化物中，HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小

【答案】B

【詳解】A．錳原子的價層電子排布式為3d54s2，含有5個未成對電子，鉻原子的價層電子排布式為3d54s1，

含有6個未成對電子，故第四周期元素中，鉻原子價電子層中未成對電子數(shù)最多，A錯誤；

B．同周期主族元素的原子半徑由左向右逐漸減小，B正確；

C．鹵素氫化物均為分子晶體，熔沸點高低取決于分子間作用力的大小，HX隨核電荷數(shù)增大，分子間的范

德華力增大，即HCl＞HF，但HCl的沸點低是HF分子間還存在氫鍵的緣故，范德華力HF最小，故C錯誤；

答案選B。

【點睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，知道范德華力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（如熔點、沸點、溶解性等）。（1）

對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的溶、沸點越高。（2）溶質(zhì)分子

與溶劑分子間的范德華力越大，則溶質(zhì)分子的溶解度越大。中學(xué)所學(xué)化學(xué)鍵主要是三個：共價鍵、離子鍵、

金屬鍵?；瘜W(xué)鍵對物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均有影響，主要對化學(xué)性質(zhì)有影響。

1．（2025·湖北·高考真題）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用解釋錯誤的是

選項性質(zhì)或應(yīng)用解釋

A石蠟油的流動性比水的差石蠟油的分子間作用力比水的小

BNH3溶于水顯堿性NH3可結(jié)合水中的質(zhì)子

COF2可以氧化H2OOF2中O顯正電性

D石墨作為潤滑劑石墨層間靠范德華力維系

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【詳解】A．石蠟油的成分主要是高碳烷烴，相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大，導(dǎo)致粘度大，因此石蠟油

流動性比水小的原因是分子間作用力比水分子間作用力大，A錯誤；

+-

B．NH3中N有一對孤電子，能與水提供的H結(jié)合，從而釋放OH，因此NH3溶于水顯堿性，B正確；

C．F的電負性大于O，OF2中F顯負電性，O顯正電性，H2O中O顯負電性，H2O中O容易轉(zhuǎn)移電子給OF2

中O，因OF2可以氧化H2O，C正確；

D．石墨是層狀結(jié)構(gòu)，石墨層間靠范德華力維系，范德華力較弱，導(dǎo)致層與層之間容易滑動，故石墨具有潤

滑性，D正確；

答案選A。

2．（2025·甘肅·高考真題）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列事實與結(jié)構(gòu)因素?zé)o關(guān)的是

選項事實結(jié)構(gòu)因素

AK與Na產(chǎn)生的焰色不同能量量子化

BSiH4的沸點高于CH4分子間作用力

C金屬有良好的延展性離子鍵

D剛玉Al2O3的硬度大，熔點高共價晶體

A．AB．BC．CD．D

【答案】C

【詳解】A．焰色反應(yīng)的本質(zhì)是電子躍遷釋放特定波長的光，不同元素的原子能級（能量量子化）導(dǎo)致焰色

差異，結(jié)構(gòu)因素正確，A不符合題意；

B．SiH4和CH4均為分子晶體，沸點差異由分子間作用力（范德華力）強弱決定，結(jié)構(gòu)因素正確，B不符合

題意；

C．金屬延展性源于金屬鍵的特性（自由電子使原子層滑動），而離子鍵對應(yīng)離子晶體（延展性差），結(jié)構(gòu)因

素“離子鍵”錯誤，C符合題意；

D．四大晶體類型只是理想的模型，共價晶體與離子晶體沒有明顯的邊界，二者間存在過渡區(qū)域，剛玉Al2O3

的硬度大，熔點高，說明其具有共價晶體的特征，結(jié)構(gòu)因素正確，D不符合題意；

故選C。

3．（2025·山東·高考真題）物質(zhì)性質(zhì)與組成元素的性質(zhì)有關(guān)，下列對物質(zhì)性質(zhì)差異解釋錯誤的是

性質(zhì)差異主要原因

A沸點：H2OH2S電離能：OS

B酸性：HClOHBrO電負性：ClBr

C硬度：金剛石>晶體硅原子半徑：SiC

D熔點：MgONaF離子電荷：Mg2Na,O2F

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【詳解】A．H2O沸點高于H2S的主要原因是H2O分子間存在氫鍵、H2S分子間不存在氫鍵，而非O的電離

能大于S，電離能與沸點無直接關(guān)聯(lián)，A錯誤；

B．HClO酸性強于HBrO是因為Cl的電負性大于Br，導(dǎo)致O-H鍵極性更強，更易解離H+，B正確；

C．金剛石硬度大于晶體硅是因為C原子半徑小于Si，C-C鍵鍵能更大，共價結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，C正確；

D．MgO和NaF均屬于離子晶體，離子晶體的熔點取決于其晶格能的大小，離子半徑越小、離子電荷越多

的，其晶格能一般較大，其熔點更高；MgO熔點高于NaF是因為Mg2+和O2?的電荷高于Na+和F?，且其陰、

陽離子的半徑對應(yīng)較小，故離子鍵強度更大，晶格能更高，D正確；

故選A。

4．（2024·河北·高考真題）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實例與解釋不符的

是

選

實例解釋

項

A原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線原子的能級是量子化的

孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電

、、

BCO2CH2OCCl4鍵角依次減小

子對之間的斥力

CsCl晶體中Cs+與8個Cl-配位，而NaCl晶體中Na+與

CCs+比Na+的半徑大

6個Cl-配位

D逐個斷開CH4中的C-H鍵，每步所需能量不同各步中的C-H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同

A．AB．BC．CD．D

【答案】B

【詳解】A．原子光譜是不連續(xù)的線狀譜線，說明原子的能級是不連續(xù)的，即原子能級是量子化的，故A正

確；

2

B．CO2中中心C原子為sp雜化，鍵角為180，CH2O中中心C原子為sp雜化，鍵角大約為120，CCl4中

中心C原子為sp3雜化，鍵角為10928，三種物質(zhì)中心C原子都沒有孤電子對，三者鍵角大小與孤電子對無

關(guān)，故B錯誤；

C．離子晶體的配位數(shù)取決于陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，配位數(shù)越大，Cs+周圍最多能

排布8個Cl-，Na+周圍最多能排布6個Cl-，說明Cs+比Na+半徑大，故C正確；

D．?dāng)嚅_第一個鍵時，碳原子周圍的共用電子對多，原子核對共用電子對的吸引力較弱，需要能量較小，斷

開C—H鍵越多，碳原子周圍共用電子對越少，原子核對共用電子對的吸引力越大，需要的能量變大，所以

各步中的C—H鍵所