專(zhuān)題19元素周期表、元素周期律

考點(diǎn)十年考情（2016-2025）命題趨勢(shì)

2025：山東、浙江、甘肅、江蘇注重考查學(xué)科核心知識(shí)：本專(zhuān)題主要考查內(nèi)容有：原

：天津、江蘇、湖北、上海

2024子核外電子排布規(guī)律；判斷元素“位—構(gòu)—性”的

2023：天津、重慶、江蘇、浙江關(guān)系；元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較；粒子

2022：遼寧、福建、河北、北京、半徑大小的比較；周期表的位置：元素周期表的

江蘇、湖南結(jié)構(gòu)；第一電離能、電負(fù)性大小比較；利用雜化

考點(diǎn)01元素周

2021：湖北、遼寧、北京軌道理論判斷簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)等。

期表、元素周期律

2020：浙江、北京、江蘇、山東強(qiáng)調(diào)知識(shí)的靈活運(yùn)用與綜合分析：本部分知識(shí)內(nèi)容主

2019：北京、浙江要是根據(jù)元素在周期表中的位置或原子結(jié)構(gòu)特

2018：天津點(diǎn)，直接應(yīng)用元素周期表、元素周期律來(lái)答題，

2017：上海、天津、北京不需要推斷。元素周期表、元素周期律其規(guī)律性

2016：浙江強(qiáng)，是中學(xué)化學(xué)重要的基本理論之一，是學(xué)習(xí)化

2025：上海學(xué)必須掌握的基礎(chǔ)知識(shí)，它在整個(gè)高中化學(xué)中占

考點(diǎn)02元素周2024：浙江有重要地位，所以在高考中占有較大的比重。預(yù)

期表、元素周期律2023：浙江測(cè)高考會(huì)以穩(wěn)為主，主要考查元素性質(zhì)的周期性

的應(yīng)用2019：全國(guó)II卷、海南變化，以元素周期表為依托考查各微粒間的關(guān)系。

2018：海南、天津

1．（2025·山東·高考真題）第70號(hào)元素鐿Yb的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為4f146s2。下列說(shuō)法正確的是

174174176

A．70Yb的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為104B．70Yb與70Yb是同一種核素

C．基態(tài)Yb原子核外共有10個(gè)d電子D．Yb位于元素周期表中第6周期

【答案】D

【詳解】A．中子數(shù)=174-70=104，與質(zhì)子數(shù)70的差為104-70=34，而非104，A錯(cuò)誤；

B．同位素之間質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，兩者屬于不同核素，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)構(gòu)造原理可知，Yb的電子排布為[Xe]4f146s2，在3d和4d軌道上有電子，共20個(gè)d電子，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)Yb的價(jià)電子排布式可知，其有6s軌道，說(shuō)明其有6個(gè)電子層，其位于第6周期，D正確；

故選D。

2．（2025·浙江·高考真題）根據(jù)元素周期律，下列說(shuō)法不．正．確．的是

A．第一電離能：N＞O＞SB．化合物中鍵的極性：SiCl4＞PCl3

C．堿性：LiOH＞KOHD．化合物中離子鍵百分?jǐn)?shù)：MgO＞Al2O3

【答案】C

【詳解】A．根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA與ⅢA，ⅤA與ⅥA反常，故第一電

離能：N＞O＞S，A正確；

B．已知同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大，電負(fù)性Si＜P＜Cl，電負(fù)性差值越大，鍵的極性越大，故

化合物中鍵的極性：SiCl4＞PCl3，B正確；

C．同一主族從上往下元素的金屬性依次增大，金屬性Li＜K，故堿性：LiOH＜KOH，C錯(cuò)誤；

D．已知同一周期從左往右元素的電負(fù)性依次增大，即電負(fù)性Mg＜Al，故Mg與O的電負(fù)性差值＞Al與O

的電負(fù)性差值，電負(fù)性差值越大離子鍵百分?jǐn)?shù)越大，故化合物中離子鍵百分?jǐn)?shù)：MgO＞Al2O3，D正確；

故答案為：C。

3．（2025·甘肅·高考真題）我國(guó)科學(xué)家制備了具有優(yōu)良雙折射性能的C3H8N6I63H2O材料。下列說(shuō)法正確的

是

A．電負(fù)性NCOB．原子半徑CNO

2

C．I3中所有I的孤電子對(duì)數(shù)相同D．C3H8N6中所有N—H極性相同

【答案】C

【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故電負(fù)性：C＜N＜O，A錯(cuò)誤；

B．同周期從左到右，原子半徑遞減，故原子半徑：C＞N＞O，B錯(cuò)誤；

C．碘的價(jià)電子數(shù)為7，I3中心原子I與兩個(gè)碘通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，則兩邊的碘存在3對(duì)孤對(duì)電子，

7121

中心原子I的孤對(duì)電子是3，C正確；

2

D．六元環(huán)內(nèi)存在大π鍵，大π鍵具有吸電子效應(yīng)，NH離大π鍵比較近，N-H鍵極性更大，D錯(cuò)誤；

故選C。

4．（2025·江蘇·高考真題）在溶有15-冠5()的有機(jī)溶劑中，芐氯()與NaF發(fā)生反應(yīng)：

下列說(shuō)法正確的是

A．芐氯是非極性分子B．電負(fù)性：χ(F)χ(Cl)

C．離子半徑：rFrNaD．X中15-冠5與Na間存在離子鍵

【答案】C

【詳解】A．芐氯分子含有飽和C原子，且飽和碳原子連有三種不同的基團(tuán)，分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，故芐氯

為極性分子，A錯(cuò)誤；

B．同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，故電負(fù)性：χFχCl，B錯(cuò)誤；

C．電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故離子半徑：rFrNa，C正確；

D．15-冠-5是分子，與陽(yáng)離子Na之間不存在離子鍵，二者通過(guò)非共價(jià)鍵形成超分子，D錯(cuò)誤；

故選C。

5．（2024·天津·高考真題）渤海中北部發(fā)現(xiàn)的億噸級(jí)油田對(duì)保障我國(guó)能源安全具有重要意義。石油組分由C、

H、O、S、N等元素構(gòu)成。下列判斷正確的是

A．電負(fù)性：C>OB．價(jià)電子數(shù)：S>N

C．原子半徑：N>CD．鍵角：NH3>CH4

【答案】B

【詳解】A．電負(fù)性隨周期表右移遞增，O在C右側(cè)，電負(fù)性更大，A錯(cuò)誤；

B．主族元素價(jià)電子數(shù)等于族序數(shù)，S(VIA族)價(jià)電子數(shù)：6，N(VA族)價(jià)電子數(shù)：5，B正確；

C．同周期原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，C在N左側(cè)，原子半徑更大，C錯(cuò)誤；

3

D．NH3、CH4中心原子均為sp雜化，由于NH3分子中含有一個(gè)孤電子對(duì)，而CH4分子中不含有孤對(duì)電子，

分子中孤對(duì)電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大，鍵角越小，則CH4分子的鍵角大于NH3分子，D錯(cuò)誤；

故選B。

．（江蘇高考真題）明礬KAlSO12HO可用作凈水劑。下列說(shuō)法正確的是

62024··422

A．半徑：rAl3rKB．電負(fù)性：χOχS

．沸點(diǎn)：．堿性：

CH2SH2ODAlOH3KOH

【答案】B

【詳解】A．Al3有2個(gè)電子層，而K有3個(gè)電子層，因此，K的半徑較大，A錯(cuò)誤；

B．同一主族的元素，其電負(fù)性從上到下依次減小，O和S都是ⅥA的元素，O元素的電負(fù)性較大，B正確；

C．雖然H2S的相對(duì)分子質(zhì)量較大，但是H2O分子間可形成氫鍵，因此H2O的沸點(diǎn)較高，C錯(cuò)誤；

D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)的氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，K的金屬性強(qiáng)于Al，因此KOH的堿性較

強(qiáng)，D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。

7．（2024·江蘇·高考真題）我國(guó)探月工程取得重大進(jìn)展。月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸鹽，下列元素位

于元素周期表第二周期的是

A．OB．PC．CaD．Fe

【答案】A

【詳解】A．O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合題意；

B．P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合題意；

C．Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合題意；

D．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合題意；

綜上所述，本題選A。

8．（2024·湖北·高考真題）基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．VSEPR理論認(rèn)為VSEPR模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同

B．元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱(chēng)為元素周期律

C．泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子

D．sp3雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜而成

【答案】A

【詳解】A．VSEPR模型是價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)模型，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)，

不包括孤電子對(duì)，當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者空間結(jié)構(gòu)相同，當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者空間結(jié)

構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；

B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這一規(guī)律叫元素周期律，元素性質(zhì)的周期性的變

化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，故B正確；

C．在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，它們的自旋相反，這個(gè)原理被稱(chēng)為泡利原理，故C正確；

D．1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜形成4個(gè)能量相同、方向不同的軌道，稱(chēng)為sp3雜化軌道，故D正確；

故答案為：A。

9．（2024·上海·高考真題）下列關(guān)于氟元素的性質(zhì)說(shuō)法正確的是

A．原子半徑最小B．原子第一電離能最大

C．元素的電負(fù)性最強(qiáng)D．最高正化合價(jià)為+7

【答案】C

【詳解】A．同一周期主族元素從左至右，原子序數(shù)遞增、原子半徑遞減，氟原子在本周期主族元素中半徑

最小，但氫原子半徑小于氟原子半徑，故A錯(cuò)誤；

B．同一周期主族元素從左至右，第一電離能有增大的趨勢(shì)，氟原子在本周期主族元素中第一電離能最大，

但氦原子的第一電離能大于氟原子，故B錯(cuò)誤；

C．據(jù)同一周期主族元素從左至右電負(fù)性增強(qiáng)、同一主族從上至下電負(fù)性減弱可知，氟元素的電負(fù)性最強(qiáng)，

故C正確；

D．氟元素?zé)o正化合價(jià)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

10．（2023·天津·高考真題）下列性質(zhì)不能用于判斷C、Si的非金屬性強(qiáng)弱的是

A．元素的電負(fù)性

B．最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)

C．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性

【答案】B

【詳解】A．電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，故不選A；

B．最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)，與化學(xué)鍵或分子間作用力有關(guān)，與元素非金屬性無(wú)關(guān)，故選B；

C．簡(jiǎn)單氫化物的越穩(wěn)定，元素非金屬性越強(qiáng)，故不選C；

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)，故不選D；

選B。

11．（2023·重慶·高考真題）“嫦娥石”是中國(guó)首次在月球上發(fā)現(xiàn)的新礦物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y(釔，

原子序數(shù)比Fe大13)組成，下列說(shuō)法正確的是

A．Y位于元素周期表的第ⅢB族

B．基態(tài)Ca原子的核外電子填充在6個(gè)軌道中

C．5種元素中，第一電離能最小的是Fe

D．5種元素中，電負(fù)性最大的是P

【答案】A

【詳解】A．釔原子序數(shù)比Fe大13，為39號(hào)元素，為元素周期表的第五周期第ⅢB族，A正確；

B．鈣為20號(hào)元素，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，基態(tài)Ca原子的核外電子填充在10個(gè)軌道中，

B錯(cuò)誤；

C．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變小；同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能

變大，5種元素中，鈣第一電離能比鐵小，C錯(cuò)誤；

D．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非

金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；5種元素中，電負(fù)性最大的是O，D錯(cuò)誤；

故選A。

12．（2023·江蘇·高考真題）元素C、Si、Ge位于周期表中ⅣA族。下列說(shuō)法正確的是

A．原子半徑：rCrSirGeB．第一電離能：I1CI1SiI1Ge

C．碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價(jià)晶體D．可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料

【答案】D

【詳解】A．同主族元素原子半徑從上往下原子半徑增大，故原子半徑：rCrSirGe，A錯(cuò)誤；

B．同周期主族元素，從上往下原子半徑增大，更易失電子，第一電離能：I1CI1SiI1Ge，B錯(cuò)誤；

C．晶體硅、SiC均為共價(jià)晶體，碳單質(zhì)中金剛石為共價(jià)晶體，而石墨為混合晶體，C60為分子晶體，C錯(cuò)誤；

D．周期表中元素Si附近存在許多準(zhǔn)金屬，可在其周?chē)鷮ふ野雽?dǎo)體材料，D正確。

故選D。

13．（2023·浙江·高考真題）硫酸銅應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法不．正．確．的是

A．Cu元素位于周期表p區(qū)B．硫酸銅屬于強(qiáng)電解質(zhì)

C．硫酸銅溶液呈酸性D．硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性

【答案】A

【詳解】A．Cu為29號(hào)元素，位于IB族，屬于ds區(qū)元素，故A錯(cuò)誤；

B．硫酸銅屬于鹽類(lèi)，在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；

C．硫酸銅為強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解使溶液呈酸性，故C正確；

D．銅離子為重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，故D正確；

故選：A。

14．（2022·遼寧·高考真題）下列符號(hào)表征或說(shuō)法正確的是

-+

A．H2S電離：H2S=HS+HB．Na位于元素周期表p區(qū)

2-

C．CO3空間結(jié)構(gòu)：平面三角形D．KOH電子式：

【答案】C

+﹣

【詳解】A．H2S是二元弱酸，電離分步進(jìn)行，其一級(jí)電離方程式為H2S?H+HS，弱電解質(zhì)電離應(yīng)用可逆符

號(hào)，故A錯(cuò)誤；

B．基態(tài)Na原子的價(jià)電子排布式是3s1，最后一個(gè)電子填充在s能級(jí)，位于元素周期表s區(qū)，故B錯(cuò)誤；

1

C．CO2-中心碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+×（4+2﹣2×3）＝3，故其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故C正確；

32

D．KOH是離子化合物，電子式為，故D錯(cuò)誤；

故選C。

15．（2022·福建·高考真題）福建多個(gè)科研機(jī)構(gòu)經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期聯(lián)合研究發(fā)現(xiàn)，使用C60和改性的Cu基催化劑，可

打通從合成氣經(jīng)草酸二甲酯常壓催化加氫制備乙二醇的技術(shù)難關(guān)。下列說(shuō)法正確的是

A．草酸屬于無(wú)機(jī)物B．C60與石墨互為同分異構(gòu)體

C．Cu屬于過(guò)渡元素D．催化劑通過(guò)降低焓變加快反應(yīng)速率

【答案】C

【詳解】A．草酸屬于二元弱酸，即乙二酸，屬于有機(jī)物，A錯(cuò)誤；

B．C60與石墨是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B錯(cuò)誤；

C．Cu為ⅠB族，屬于過(guò)渡元素，C正確；

D．催化劑通過(guò)降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率，反應(yīng)焓變不變，D錯(cuò)誤；

故選C。

AA1R1R

16．（2022·河北·高考真題）中子轟擊ZX原子的核反應(yīng)為ZX+0n→MY+1H，其中MY可用于測(cè)定文物年代。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

+

A．原子半徑：Y＞XB．YH3的電子式為：

C．最高價(jià)含氧酸的酸性：Y＞XD．X與Y均能形成多種氫化物

【答案】C

R

【分析】由MY可用于測(cè)定文物年代可知，Y為C元素；由核反應(yīng)方程式可知，X為N元素。

【詳解】A．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則碳原子的原子半徑大于氮原子，故A正確；

+

B．CH3為質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)的陽(yáng)離子，電子式為，故B正確；

C．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，氮元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，則硝酸的酸性強(qiáng)于碳

酸，故C錯(cuò)誤；

D．碳元素可以與氫元素形成的氫化物為烴類(lèi)化合物，氮元素可以與氫元素形成的氫化物可能為氨氣、聯(lián)氨，

則碳元素和氮元素均能形成多種氫化物，故D正確；

故選C。

87868786

17．（2022·北京·高考真題）38Sr(鍶)的Sr、Sr穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中Sr/Sr值不變。土壤生物

878687868786

中Sr/Sr值與土壤中Sr/Sr值有效相關(guān)。測(cè)定土壤生物中Sr/Sr值可進(jìn)行產(chǎn)地溯源。下列說(shuō)法不．正．

確．的是

A．Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族

B．可用質(zhì)譜法區(qū)分87Sr和86Sr

C．87Sr和86Sr含有的中子數(shù)分別為49和48

D．同一地域產(chǎn)出的同種土壤生物中87Sr/86Sr值相同

【答案】A

【詳解】A．Sr位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族，故A錯(cuò)誤；

B．質(zhì)譜法可以測(cè)定原子的相對(duì)原子質(zhì)量，87Sr和86Sr的相對(duì)原子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，故B正確；

C．87Sr的中子數(shù)為87-38=49，86Sr的中子數(shù)為86-38=48，故C正確；

87

8786Sr

D．由題意可知，38Sr(鍶)的Sr、Sr穩(wěn)定同位素在同一地域土壤中值不變，故D正確；

86Sr

故選A。

18．（2022·江蘇·高考真題）工業(yè)上電解熔融Al2O3和冰晶石Na3AlF6的混合物可制得鋁。下列說(shuō)法正確的

是

A．半徑大?。簉Al3+<rNa+B．電負(fù)性大?。害?F)<χ(O)

C．電離能大?。篒1(O)<I1(Na)D．堿性強(qiáng)弱：NaOH<Al(OH)3

【答案】A

【詳解】A．核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為rAl3+<rNa+，故A正確；

B．同周期元素核電荷數(shù)越大電負(fù)性越大，故χ(F)＞χ(O)，故B錯(cuò)誤；

C．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族從上往下第一電離能呈減小趨勢(shì)，故電離能大小為

＞

I1(O)I1(Na)，故C錯(cuò)誤；

＞

D．元素金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性強(qiáng)弱為NaOHAl(OH)3，故D錯(cuò)誤；

故選A。

19．（2022·湖南·高考真題）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．氫鍵，離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵

B．化學(xué)家門(mén)捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒?/p>

C．藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專(zhuān)業(yè)知識(shí)

D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一

【答案】A

【詳解】A．離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力，A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．第一張?jiān)刂芷诒硎嵌韲?guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫編制的，B說(shuō)法正確；

C．藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師的工作分別與藥劑和營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有關(guān)，因此必須具備相關(guān)的化學(xué)專(zhuān)業(yè)知識(shí)才能勝任相關(guān)工

作，C說(shuō)法正確；

D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和純堿，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D說(shuō)法正確；

綜上所述，本題選A。

20．（2021·湖北·高考真題）金屬Na溶解于液氨中形成氨合鈉離子和氨合電子，向該溶液中加入穴醚類(lèi)配體

L，得到首個(gè)含堿金屬陰離子的金黃色化合物[NaL]+Na-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．Na-的半徑比F-的大B．Na-的還原性比Na的強(qiáng)

C．Na-的第一電離能比H-的大D．該事實(shí)說(shuō)明Na也可表現(xiàn)出非金屬性

【答案】C

【詳解】A．Na核外有3個(gè)電子層、F核外有2個(gè)電子層，故Na的半徑比F的大，A項(xiàng)正確；

B．Na的半徑比Na的大，Na中原子核對(duì)最外層電子的引力更小，更易失電子，故Na的還原性比Na的

強(qiáng)，B項(xiàng)正確；

C．H和Na最外層均是2個(gè)電子，但Na-的半徑更大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力更小，故Na更易失

去一個(gè)電子，即Na-的第一電離能比H的小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．該事實(shí)說(shuō)明Na可以形成Na，即Na也可在一定條件下得電子、表現(xiàn)出非金屬性，D項(xiàng)正確；

故選C。

21．（2021·遼寧·高考真題）單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導(dǎo)材料，其晶胞如圖。下列說(shuō)法

錯(cuò)誤的是

A．S位于元素周期表p區(qū)B．該物質(zhì)的化學(xué)式為H3S

C．S位于H構(gòu)成的八面體空隙中D．該晶體屬于分子晶體

【答案】D

【詳解】A．S的價(jià)電子排布式為：3s23p4，故S位于元素周期表p區(qū)，A正確；

111

B．由該物質(zhì)形成晶體的晶胞可知：S個(gè)數(shù)為8×+1=2，H個(gè)數(shù)為：12×+6×=6，故H、S原子個(gè)數(shù)比為

842

3:1，故該物質(zhì)的化學(xué)式為H3S，B正確；

C．S位于H構(gòu)成的八面體空隙中，如圖所示，C正確；

D．由于該晶體是一種新型超導(dǎo)材料，說(shuō)明其是由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的，故該晶體屬于離子晶體，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

22．（2021·北京·高考真題）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是

A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B．堿性：KOH＞NaOH＞LiOH

C．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3D．非金屬性：F＞O＞N

【答案】A

【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，由于S元素最高價(jià)含氧酸

是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根據(jù)元素周期律判斷酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A錯(cuò)誤；

B．同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)。元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的

堿性就越強(qiáng)。元素的金屬性：K＞Na＞Li，所以堿性：KOH＞NaOH＞LiOH，B正確；

C．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減弱。

元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：O＞S＞P，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：

H2O＞H2S＞PH3，C正確；

D．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以元素的非金屬性：F＞O＞N，D正確；

故合理選項(xiàng)是A。

23．（2020·浙江·高考真題）下列說(shuō)法正確的是

A．同一原子中，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

B．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層

C．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大

D．同一周期中，ⅡA與ⅢA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1

【答案】A

【詳解】A．電子能量越低，掙脫原子核束縛的能力越弱，在距離原子核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)；電子能量高，掙脫

原子核束縛的能力強(qiáng)，在距離原子核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，故A正確；

B．M能層中d能級(jí)的能量高于N能層中s能級(jí)能量，填充完N層的4s能級(jí)后才能填充M層的3d能級(jí)，

故B錯(cuò)誤；

C．同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，主族元素的原子半徑逐漸減小，而不是逐漸增大，故C錯(cuò)誤；

D．短周期同周期的ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)一定相差1，四、五周期相差11，六、七周期相差25，

故D錯(cuò)誤；

故選：A。

24．（2020·北京·高考真題）已知：33As(砷)與P為同族元素。下列說(shuō)法不正確的是

A．As原子核外最外層有5個(gè)電子

B．AsH3的電子式是

C．熱穩(wěn)定性：AsH3<PH3

D．非金屬性：As<Cl

【答案】B

【詳解】A．As與P為同族元素，為VA族元素，則其原子核外最外層有5個(gè)電子，A說(shuō)法正確；

B．AsH3屬于共價(jià)化合物，電子式與氨氣相似，為，B說(shuō)法不正確；

C．非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其氣體氫化物越穩(wěn)定，非金屬性As＜P，熱穩(wěn)定性：AsH3＜PH3，C說(shuō)法正確；

D．同周期元素，原子序數(shù)越小，非金屬性越強(qiáng)，非金屬性：As＜Cl，D說(shuō)法正確；

答案為B。

25．（2020·江蘇·高考真題）閱讀下列資料，完成下列小題。

海水曬鹽后精制得到NaCl，氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等為原料可

得到NaHCO3；向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl2可制溴；從海水中還能提取鎂。

下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說(shuō)法正確的是

A．NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)

B．Cl2得到電子的能力比Br2的弱

C．原子半徑r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)

D．原子的最外層電子數(shù)n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)

【答案】A

【解析】．A．同周期自左至右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Mg，則堿性NaOH＞Mg(OH)2，故A正確；

B．同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br，所以Cl2得電子的能力比Br2強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；

C．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，所以原子半徑：r(Br)＞r(Na)

＞r(Mg)＞r(Cl)，故C錯(cuò)誤；

D．Cl和Br為同主族元素，最外層電子數(shù)相等，故D錯(cuò)誤。

故選A。

26．（2020·山東·高考真題）下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是

A．鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6

B．立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體，因此具有很高的硬度

C．SiH4中Si的化合價(jià)為+4，CH4中C的化合價(jià)為-4，因此SiH4還原性小于CH4

D．Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C，難形成p—pπ鍵

【答案】C

【詳解】A．因鍵能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，故C2H6的鍵能總和大于Si2H6，鍵能越大越穩(wěn)定，故C2H6

的穩(wěn)定性大于Si2H6，A正確；

B．SiC的成鍵和結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似均為原子晶體，金剛石的硬度很大，類(lèi)比可推測(cè)SiC的硬度和很大，B正

確；

C．SiH4中Si的化合價(jià)為+4價(jià)，CH4中C的化合價(jià)為-4價(jià)，Si和C為同主族元素，從上到下非金屬性減弱，

原子半徑增大，在形成氫化物時(shí)對(duì)外層電子的吸引力較弱，則SiH4中硅原子更容易失去電子帶正化合價(jià)，

故SiH4還原性大于CH4，C錯(cuò)誤；

D．Si原子的半徑大于C原子，在形成化學(xué)鍵時(shí)紡錘形的p軌道很難相互重疊形成π鍵，故Si原子間難形成

雙鍵，D正確；

故選C。

27．（2019·北京·高考真題）2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。

中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。

銦與銣（37Rb）同周期。下列說(shuō)法不正確的是

A．In是第五周期第ⅢA族元素

115

B．49In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17

C．原子半徑：In>Al

D．堿性：In(OH)3>RbOH

【答案】D

【分析】A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期

表中的位置；

B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；

C．同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；

D．同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱；

【詳解】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第

五周期第IIIA族，故A不符合題意；

B.質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，

中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；

C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，

電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；

D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，

金屬性越越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選D。

【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，

注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

28．（2019·浙江·高考真題）2019年是門(mén)捷列夫提出元素周期表150周年。根據(jù)元素周期律和元素周期表，

下列推斷不．合．理．的是

A．第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體

B．位于第四周期第ⅤA族的元素為非金屬元素

C．第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是＋7

D．第七周期0族元素的原子序數(shù)為118

【答案】C

【詳解】A.35號(hào)元素是溴元素，單質(zhì)Br2在常溫常壓下是紅棕色的液體，A項(xiàng)合理；

B.位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素（As），為非金屬元素，B項(xiàng)合理；

C.第84號(hào)元素位于第六周期ⅥA族，為釙元素（Po），由于最高正價(jià)等于主族序數(shù)，所以該元素最高化合價(jià)

是+6，C項(xiàng)不合理；

D.第七周期0族元素是第七周期最后一個(gè)元素，原子序數(shù)為118，D項(xiàng)合理。

故答案選C。

29．（2018·天津·高考真題）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是

A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B．熱穩(wěn)定性：HCl<PH3

C．沸點(diǎn)：C2H5SH<C2H5OH

D．堿性：LiOH<Be(OH)2

【答案】C

【詳解】A．碳酸鈉的溶解度應(yīng)該大于碳酸氫鈉，實(shí)際碳酸氫鈉在含鈉化合物中屬于溶解度相對(duì)很小的物質(zhì)。

選項(xiàng)A錯(cuò)誤。

B．同周期由左向右非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以穩(wěn)定性應(yīng)該是：HCl＞PH3。選項(xiàng)B錯(cuò)誤。

C．C2H5OH分子中有羥基，可以形成分子間的氫鍵，從而提高物質(zhì)的沸點(diǎn)。選項(xiàng)C正確。

D．同周期由左向右最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，所以堿性應(yīng)該是：LiOH＞Be(OH)2。選項(xiàng)D錯(cuò)

誤。

【點(diǎn)睛】解決此類(lèi)問(wèn)題，一個(gè)是要熟悉各種常見(jiàn)的規(guī)律，比如元素周期律等；另外還要注意到一些反常的

規(guī)律。例如：本題的選項(xiàng)A，比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度，一般碳酸鹽比碳酸氫鹽的溶解度小，碳酸鈣

難溶，而碳酸氫鈣可溶，但是碳酸鈉卻比碳酸氫鈉溶解度大。此外，比如，堿金屬由上向下單質(zhì)密度增大，

但是鉀反常等等。

30．（2017·上?！じ呖颊骖}）下列性質(zhì)的比較正確的是

A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．穩(wěn)定性：SiH4＞PH3D．原子半徑：N＞C

【答案】B

【詳解】A.同主族元素從上到下非金屬性減弱，最高價(jià)含氧酸酸性減弱，酸性：H2SiO3＜H2CO3，故A錯(cuò)誤；

B.同周期從左到右金屬性減弱，堿性減弱，堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，故B正確；

C.同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，穩(wěn)定性：SiH4＜PH3，故C錯(cuò)誤；

D.同周期從左到右原子半徑減小，原子半徑：N＜C，故D錯(cuò)誤。

故選B。

31．（2017·天津·高考真題）根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物

C．如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D．用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族

【答案】C

【詳解】A．C、N、O屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，原子序數(shù)C＜N＜O，非金屬性O(shè)＞

N＞C，C、Si屬于同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，原子序數(shù)C＜Si，非金屬性C＞Si，則非金

屬性O(shè)＞N＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正確；

B．H與F、Cl等形成共價(jià)化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子

化合物，故B正確；

C．利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，HCl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，

故C錯(cuò)誤；

D．118號(hào)元素的原子序數(shù)為118，質(zhì)子數(shù)為118，核外電子數(shù)為118，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，它的原子結(jié)構(gòu)中有7個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，則第118號(hào)元素在周

期表中位于第七周期0族，故D正確。

答案為C。

32．（2017·北京·高考真題）2016年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)s(中文名“”，tián)，Ts的原子核外最外層電

子數(shù)是7，下列說(shuō)法不正確的是

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素

B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C．Ts在同族元素中非金屬性最弱

176

D．中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是117Ts

【答案】D

【詳解】A．最外層電子數(shù)為7，87-118號(hào)是第七周期，Ts為117號(hào)元素，Ts是第七周期第ⅦA族元素，故

A正確；

B．同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)，則TS的同位素原子具有相同的

電子數(shù)，故B正確；

C．Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7，位于第ⅦA族，同主族由上往下非金屬性逐漸減弱，Ts在同族元素中

非金屬性最弱，故C正確；

D．中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)Ts,一種元素可能有多種核素，核素的表示應(yīng)在元素符號(hào)的左上角標(biāo)上質(zhì)量

293

數(shù)293，左下角標(biāo)上質(zhì)子數(shù)117，核素符號(hào)是117Ts，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

33．（2016·浙江·高考真題）硅元素在周期表中的位置是

A．第三周期IVA族B．第二周期IVA族

C．第二周期VIA族D．第三周期VIA族

【答案】A

【詳解】硅原子核外電子排布為2、8、4，位于第三周期IVA族，A滿足題意；

答案選A。

1．（2025·上?！じ呖颊骖}）(以下題目中的圖片根據(jù)回憶所得信息結(jié)合文獻(xiàn)資料重新整合所得，僅供參考)

(1)鎢作燈絲與_______性質(zhì)有關(guān)(不定項(xiàng))。

A．延展性B．導(dǎo)電性C．高熔點(diǎn)D．

(2)鎢有金屬光澤的原因(從微觀角度解釋)。

(3)Ca原子在晶胞中的_______位置。

A．頂點(diǎn)B．棱上C．面上D．體心

(4)鎢在周期表中的位置是_______。

A．第五周期第ⅡB族B．第五周期第ⅣB族C．第六周期第ⅡB族D．第六周期第ⅥB族

2

(5)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)斥理論，WO4的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是。

2

(6)圖晶胞18號(hào)O原子，若晶胞僅含1個(gè)完整WO4四面體，組成該四面體的O編號(hào)是。

表格(各種礦石密度)。

(7)給出晶胞參數(shù)，求ρCaWO4并說(shuō)明“重石頭”俗名依據(jù)。(有V和M？)

電解制備CaWO4是光電陶瓷材料

98

已知KspCaWO48.710,KspCaCO32.710

(8)寫(xiě)出電解的陽(yáng)極方程式。

(9)為獲取高純產(chǎn)物，制備時(shí)需要不斷通入N2的原因。

【答案】(1)BC

(2)金屬晶體中有自由電子，所以當(dāng)可見(jiàn)光照射到金屬晶體表面時(shí)，晶體中的自由電子可以吸收光能而呈現(xiàn)

能量較高的狀態(tài)。但是這種狀態(tài)不穩(wěn)定，電子躍遷回到低能量狀態(tài)時(shí)會(huì)將吸收的各種波長(zhǎng)的光輻射出來(lái)，

使得金屬不透明并具有金屬光澤

(3)BC

(4)D

(5)4

(6)5、6、7、8

ZM

(7)ρ(CaWO4)=3；CaWO4的密度較大

aNA

--2+

(8)W+8OH-6e+Ca=CaWO4+4H2O

(9)減少CO2，避免生成CaCO3

【分析】W絲除了有導(dǎo)電性以外，還具有很高的熔點(diǎn)，

中心原子價(jià)電子數(shù)配位原子提供的電子總數(shù)電荷數(shù)

價(jià)層電子對(duì)的計(jì)算公式為，與電源正極相連的是電

2

解池的陽(yáng)極，與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極，陽(yáng)極失電子，陰極得電子；

【詳解】（1）因?yàn)閃絲具有導(dǎo)電性高熔點(diǎn)的性質(zhì)，所以可以用來(lái)做燈絲，故答案為：BC；

（2）鎢有金屬光澤的原因是：金屬晶體中有自由電子，所以當(dāng)可見(jiàn)光照射到金屬晶體表面時(shí)，晶體中的自

由電子可以吸收光能而呈現(xiàn)能量較高的狀態(tài)。但是這種狀態(tài)不穩(wěn)定，電子躍遷回到低能量狀態(tài)時(shí)會(huì)將吸收

的各種波長(zhǎng)的光輻射出來(lái)，使得金屬不透明并具有金屬光澤；

故答案為：金屬晶體中有自由電子，所以當(dāng)可見(jiàn)光照射到金屬晶體表面時(shí)，晶體中的自由電子可以吸收光

能而呈現(xiàn)能量較高的狀態(tài)。但是這種狀態(tài)不穩(wěn)定，電子躍遷回到低能量狀態(tài)時(shí)會(huì)將吸收的各種波長(zhǎng)的光輻

射出來(lái)，使得金屬不透明并具有金屬光澤；

（3）由圖可知答案為：BC；

（4）74號(hào)W元素在56號(hào)Xe元素和86號(hào)Rn元素之間，所以W在第六周期第ⅥB族，故答案為D；

中心原子價(jià)電子數(shù)配位原子提供的電子總數(shù)電荷數(shù)6402

（5）WO2-的價(jià)層電子對(duì)數(shù)4，故

422

答案為4；

2

（6）WO4四面體是由1個(gè)W原子和4個(gè)O原子構(gòu)成的，其中W原子位于四面體的中心，4個(gè)O原子位于

四面體的4個(gè)頂點(diǎn)。從圖1-8中可以看到晶胞的結(jié)構(gòu)，當(dāng)W原子與5、6、7、8號(hào)O原子相鄰時(shí)，能組成一

個(gè)四面體，故答案為：5、6、7、8；

ZM

（7）晶胞參數(shù)通常指的是晶胞的邊長(zhǎng)和角度。假設(shè)圖中標(biāo)注的邊長(zhǎng)為a，角度為α、β、γ，ρ(CaWO4)=3，

aNA

其中Z是晶胞中化學(xué)式單位的數(shù)量，M是化學(xué)式單位的摩爾質(zhì)量，a是晶胞的體積，NA是阿伏伽德羅常數(shù)；

ZM

“重石頭”是CaWO4的俗名，因?yàn)镃aWO4的密度較大，所以被稱(chēng)為“重石頭”；故答案為ρ(CaWO4)=3；

aNA

CaWO4的密度較大；

--2+

（8）W與電源正極相連，所以是電解池的陽(yáng)極，故電極反應(yīng)式為：W+8OH-6e+Ca=CaWO4+4H2O，故

--2+

答案為：W+8OH-6e+Ca=CaWO4+4H2O；

（9）制備時(shí)需要不斷通入N2的原因是：減少CO2，避免生成CaCO3；故答案為：減少CO2，避免生成CaCO3；

2．（2024·浙江·高考真題）氮和氧是構(gòu)建化合物的常見(jiàn)元素。

已知：

請(qǐng)回答：

(1)某化合物的晶胞如圖，其化學(xué)式是，晶體類(lèi)型是。

(2)下列說(shuō)法正確的是_______。

A．電負(fù)性：B>N>OB．離子半徑：P3-<S2-<Cl-

C．第一電離能：Ge<Se<AsD．基態(tài)Cr2+的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d4

++

(3)①H2N-NH2+HH2N-NH3，其中-NH2的N原子雜化方式為；比較鍵角HNH:H2N-NH2中的

++

-NH2H2N-NH3中的-NH3(填“>”、“<”或“=”)，請(qǐng)說(shuō)明理由。

+

②將HNO3與SO3按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生化合反應(yīng)生成A，測(cè)得A由2種微粒構(gòu)成，其中之一是NO2。比

+

較氧化性強(qiáng)弱：NO2HNO3(填“>”、“<”或“=”)；寫(xiě)出A中陰離子的結(jié)構(gòu)式。

【答案】(1)CrCl24H2O分子晶體

(2)CD

3

(3)sp＜-NH2有孤電子對(duì)，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子排斥力大，鍵角變?。?/p>

【詳解】（1）由晶胞圖可知，化學(xué)式為CrCl24H2O；由晶胞圖可知構(gòu)成晶胞的粒子為CrCl24H2O分子，

故為分子晶體；

（2）A同一周期，從左到右，電負(fù)性依次增強(qiáng)，故順序?yàn)镺>N>B，A錯(cuò)誤；

B核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故順序?yàn)镻3-＞S2-＞Cl-，B錯(cuò)誤；

C同一周期，從左到右，電離能增大的趨勢(shì)，VA族和ⅥA族相反，故順序?yàn)镚e<Se<As，C正確；

D基態(tài)Cr的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d54s1，Cr2+的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d4，D正確；

故選CD；

513

（3）①-NH的價(jià)層電子對(duì)數(shù)34，故雜化方式為sp3；-NH價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，有一對(duì)孤電子

222

5114

對(duì)，-NH+價(jià)層電子對(duì)數(shù)44，無(wú)孤對(duì)電子，又因?yàn)楣码娮訉?duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電

32

++

子對(duì)成鍵電子的排斥力，故鍵角HNH:H2N-NH2中的-NH2＜H2N-NH3中的-NH3；

+

②將HNO3與SO3按物質(zhì)的量之比1:2發(fā)生化合反應(yīng)生成A，測(cè)得A由2種微粒構(gòu)成，其中之一是NO2，則

+-+

A為NO2HS2O7，NO2為硝酸失去一個(gè)OH，得電子能力更強(qiáng)，氧化性更強(qiáng)，故氧化性強(qiáng)弱：NO2＞HNO3；

-

陰離子為HS2O7根據(jù)已知可知其結(jié)構(gòu)式為。

3．（2023·浙江·高考真題）硅材料在生活中占有重要地位。請(qǐng)回答：

分子的空間結(jié)構(gòu)以為中心名稱(chēng)為，分子中氮原子的雜化軌道類(lèi)型是。

(1)SiNH24(Si)

受熱分解生成和，其受熱不穩(wěn)定的原因是。

SiNH24Si3N4NH3

(2)由硅原子核形成的三種微粒，電子排布式分別為：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1，有

關(guān)這些微粒的敘述，正確的是___________。

A．微粒半徑：③>①>②

B．電子排布屬于基態(tài)原子(或離子)的是：①②

C．電離一個(gè)電子所需最低能量：①>②>③

D．得電子能力：①>②

(3)Si與P形成的某化合物晶體的晶胞如圖。該晶體類(lèi)型是，該化合物的化學(xué)式為。

【答案】四面體3周?chē)幕鶊F(tuán)體積較大，受熱時(shí)斥力較強(qiáng)，中

(1)spSiNH2