第頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁北京版九年級化學(xué)下冊《第十章常見的鹽》單元測試卷及答案學(xué)校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________一、選擇題1．尊重自然、順應(yīng)自然、保護自然，是全面建設(shè)社會主義現(xiàn)代化國家的內(nèi)在要求。下列做法與該理念不相符的是A．為了改善水質(zhì)加入大量消毒劑 B．農(nóng)業(yè)上合理使用化肥C．綠色出行，積極踐行“低碳生活” D．廢舊金屬回收再利用2．KOH的性質(zhì)與Ca(OH)2相似。下列對KOH性質(zhì)的預(yù)測不正確的是A．能使無色酚酞溶液變紅 B．能與反應(yīng)C．能與溶液反應(yīng) D．能與溶液反應(yīng)3．廣州織金彩瓷彩繪顏料種類多樣，下列物質(zhì)可用于制造紅彩、黑彩和白彩，其中屬于鹽的是A． B． C． D．4．下列幾組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是A．Ca(OH)2、HCl、NaCl B．HNO3、NH3·H2O、NaClC．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．KNO3、NaOH、HCl5．邏輯推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法。下列推理正確的是A．酸中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是酸B．常溫下，等于7的水溶液呈中性，則呈中性的水溶液一定等于7C．中和反應(yīng)有鹽和水生成，則有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價不變，則元素化合價不變的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)6．南北朝時期，陶弘景在其著作《本草經(jīng)集注》中記錄“以水沃之，即熱蒸而解末矣”，是指生石灰與水反應(yīng)的過程，其中生石灰是指A． B． C． D．7．如圖是利用海水提取粗鹽的過程圖，下列說法錯誤的是A．海水進入貯水池，海水的成分基本不變B．在蒸發(fā)池中，海水中水的質(zhì)量逐漸減少C．析出晶體后的母液是氯化鈉的飽和溶液D．海水曬鹽主要是利用降溫結(jié)晶的方法得到粗鹽晶體8．海水中蘊藏著豐富的食鹽資源?！胞}田法”曬鹽的流程如圖所示，下列說法正確的是A．“鹽田法”曬鹽利用的原理是降溫結(jié)晶B．從①到②的過程中，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)一定不變C．母液是該溫度下氯化鈉的飽和溶液D．粗鹽中除氯化鈉外只含有泥沙等難溶性雜質(zhì)9．下列認識正確的是A．自熱火鍋中生石灰發(fā)熱原理：

化合反應(yīng)B．鐵片與稀硫酸反應(yīng)：

置換反應(yīng)C．檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)：

復(fù)分解反應(yīng)D．工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法制生石灰：

分解反應(yīng)10．某學(xué)生完成了圖示實驗①②③，下列判斷正確的是A．實驗①中石灰水有剩余B．實驗②中碳酸鈉一定過量C．實驗③所得溶液中溶質(zhì)可能只有一種D．實驗③中一定有氣泡產(chǎn)生11．某興趣小組探究一瓶敞口久置的燒堿樣品的組成，實驗過程如圖。下列說法錯誤的是【資料：1、氯化鈣溶液呈中性；2、不考慮氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)。】A．紅色溶液中有2種溶質(zhì)（不考慮酚酞）B．理論上與無色溶液反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量為11.1gC．若用氯化鋇替代氯化鈣，測定結(jié)果更準確D．樣品中含有氫氧化鈉且氫氧化鈉的質(zhì)量為9.4g二、填空題12．完成實驗報告實驗去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)操作溶解、_______、蒸發(fā)儀器蒸發(fā)操作用到的儀器有鐵架臺、玻璃棒、_______(填序號)。可供選擇的主要儀器：①燒杯②玻璃棒③酒精燈④漏斗⑤膠頭滴管⑥細口瓶⑦蒸發(fā)皿⑧量筒(1)補全實驗操作。(2)補全實驗操作中用到的儀器。(3)溶解過程中，用玻璃棒不斷攪拌的目的是。13．2020年6月8日是第12個“世界海洋日”。煙臺有漫長的海岸線，蘊藏著豐富的海洋資源。某興趣小組設(shè)計的綜合利用海水的部分流程圖如圖。據(jù)如圖回答：(1)海水制鎂，步驟①②③是利用母液制鎂的流程，該流程中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是。步驟①中制取氫氧化鎂選擇向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是；石灰乳的作用是(2)海水制堿。步驟⑧⑨是氨堿法制純堿的流程，步驟⑧中需要向NaCl飽和溶液中按先后順序加入的兩種物質(zhì)是(寫化學(xué)式)。步驟⑨中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)步驟⑥是電解NaCl飽和溶液制取燒堿，該反應(yīng)中的反應(yīng)物是。14．食鹽是人類生存的必需品，人們早就發(fā)現(xiàn)從鹽井里、海水里、鹽湖里等都能開采出食鹽。(1)a池是(填“蒸發(fā)”或“冷卻”)池。(2)關(guān)于海水提取粗鹽的過程，說法正確的是___________。A．海水進入貯水池，海水的成分基本不變 B．貯水池中氯化鈉的質(zhì)量比a池中的大C．母液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)比結(jié)晶池中的小 D．母液是氯化鈉的飽和溶液15．磚墻表面在一定條件下會出現(xiàn)白色物質(zhì)，稱為泛白(泛堿)，泛白物質(zhì)是墻體內(nèi)部溶解在水中的物質(zhì)遷移至墻面后，經(jīng)變化形成的。(1)若泛白物質(zhì)Z是由碳酸鈣和氫氧化鈣組成，①寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：②取泛白物質(zhì)溶于水，攪拌靜止，測上層清夜的7.(2)為探究溫度對上述泛白物質(zhì)中碳酸鈣和氫氧化鈣含量的影響。取不同溫度下質(zhì)量相等的兩份樣品a、b，分別按下圖所示進行實驗。最終a轉(zhuǎn)化為固體A，b轉(zhuǎn)化為固體B。①寫出碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)的方程式：。②A的質(zhì)量大于B的質(zhì)量，由此可知a樣品中氫氧化鈣含量較高，理由是。(3)雨后天氣干燥，在墻體上更易出現(xiàn)“泛白”現(xiàn)象，請根據(jù)圖中分析原因。16．家庭或企業(yè)加工饅頭、面包和餅干等食品時，常在面粉中加入膨松劑（如碳酸氫鈉），蒸制或烘焙食品中產(chǎn)生大量氣體，使面團疏松、多孔，制作的食品松軟或酥脆，易于消化吸收。閱讀上面信息后，回答：(1)信息中提供的膨松劑是（填化學(xué)式）。(2)碳酸氫鈉是一種（填“可溶”或“不溶”）性的化合物。(3)碳酸氫鈉能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是蒸制或烘焙食品中產(chǎn)生大量氣體，該氣體是（填化學(xué)式）；檢驗該氣體的方法是。17．海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鉀等。下圖為綜合利用海水制備金屬鎂的流程。(1)海水中最多的物質(zhì)是，最多的鹽是。(2)利用貝殼制取生石灰的化學(xué)方程式，在生石灰制取石灰乳過程中溫度(填“升高”“不變”“降低”)。(3)該流程中涉及的復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式、。(4)海水中本來就有氯化鎂，經(jīng)過“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”過程的目的是。(5)利用苦鹵制取氫氧化鎂比“直接向海水中加入石灰乳制取氫氧化鎂”的優(yōu)勢是。18．用海水曬鹽得到苦鹵(含、NaCl等物質(zhì))，從苦鹵中提取鎂的部分流程如圖所示。(1)海水曬鹽得到的苦鹵一定是的飽和溶液。(2)電解熔融生成的另一種單質(zhì)的化學(xué)式為。(3)上述獲取金屬鎂的整個流程中，涉及到的化學(xué)反應(yīng)的基本類型共有種。三、實驗題19．化學(xué)興趣小組的同學(xué)在驗證酸的性質(zhì)時，進行了以下實驗。實驗一

溶液濃度對硫酸化學(xué)性質(zhì)的影響。(1)圖Ⅱ?qū)嶒炛?，觀察到很快變黑的是濾紙(填“A”或“B”)，由此可知，硫酸溶液的濃度不同，腐蝕性不同。實驗二

稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)。小組同學(xué)按圖進行實驗。(2)試管1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)試管2中可觀察到的現(xiàn)象是。(4)向試管3中滴加了足量的稀鹽酸仍無明顯現(xiàn)象，要證明二者已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)，可選用___________(填序號)繼續(xù)進行實驗，以達到實驗?zāi)康摹．酚酞溶液 B．硝酸銀溶液(5)鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學(xué)性質(zhì)是因為它們水溶液中都含有(用符號表示)。四、計算題20．取10.9g純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))完全溶于108.8g水中,再向其中逐滴加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.8%的氯化鋇溶液,恰好完全反應(yīng),所得溶液為不飽和溶液,請根據(jù)題意回答下列問題:(1)100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.8%的氯化鋇溶液中氯化鋇的質(zhì)量為__g;(2)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少_______?(寫出計算過程)。參考答案1．A【詳解】A、加入大量消毒劑雖能殺滅細菌，但過量使用會破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，殺死有益微生物，并可能產(chǎn)生有害副產(chǎn)物，導(dǎo)致二次污染，與理念不相符。B、農(nóng)業(yè)上合理使用化肥，避免過量，既能提高作物產(chǎn)量，又能減少土壤退化和水體富營養(yǎng)化，與理念相符。C、綠色出行（如步行、騎車、乘公交）和低碳生活（如節(jié)約能源）能減少二氧化碳排放，緩解溫室效應(yīng)和空氣污染，與理念相符。D、廢舊金屬回收再利用，可減少礦產(chǎn)開采，節(jié)約資源，并降低能源消耗和污染，與理念相符。故選A。2．D【詳解】A、Ca(OH)2?溶液呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅，KOH性質(zhì)與Ca(OH)2?相似，KOH溶液也呈堿性，所以能使無色酚酞溶液變紅，該預(yù)測正確；B、Ca(OH)2能與CO2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，KOH性質(zhì)與Ca(OH)2?相似，則KOH能與CO2反應(yīng)生成碳酸鉀和水，該預(yù)測正確；C、Ca(OH)2?能與H2?SO4?發(fā)生中和反應(yīng)，KOH性質(zhì)與Ca(OH)2?相似，KOH能與H2SO4溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鉀和水，該預(yù)測正確；D、Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)是因為能生成碳酸鈣沉淀，而KOH與Na2CO3相互交換成分后得到NaOH和K2?CO3，沒有沉淀、氣體或水生成，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不能發(fā)生反應(yīng)，該預(yù)測不正確。故選D。3．B【詳解】A、Fe2O3氧化鐵，由鐵元素和氧元素組成，屬于氧化物。因此不是鹽。錯誤。B、CaSO4硫酸鈣，由鈣離子和硫酸根離子組成，符合鹽的定義。正確。C、Fe3O4四氧化三鐵，由鐵元素和氧元素組成，屬于氧化物。因此不是鹽。錯誤。D、MnO2二氧化錳，由錳元素和氧元素組成，屬于氧化物。因此不是鹽。錯誤。故選B。4．B【分析】酸是指解離出陽離子全部是氫離子的化合物，堿是指解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，鹽是指能解離出金屬離子（或銨根離子）與酸根離子的化合物?！驹斀狻緼、Ca(OH)2能電離出金屬離子和氫氧根離子，屬于堿；HCl能電離出氫離子和酸根離子，屬于酸；NaCl能電離出金屬離子和酸根離子，屬于鹽，故選項錯誤；B、HNO3能電離出氫離子和酸根離子，屬于酸；NH3·H2O能電離出銨根離子和氫氧根離子，屬于堿；NaCl屬于鹽，故選項正確；C、H2SO4能電離出氫離子和酸根離子，屬于酸；Na2CO3能電離出金屬離子和酸根離子，屬于鹽；Ba（OH）2能電離出金屬離子和氫氧根離子，屬于堿；故選項錯誤；D、KNO3能電離出金屬離子和酸根離子，屬于鹽；NaOH能電離出金屬離子和氫氧根離子，屬于堿；HCl能電離出氫離子和酸根離子，屬于酸；故選項錯誤；故選：B。5．B【詳解】A、酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，酸中一定含有氫元素，但含有氫元素的物質(zhì)不一定是酸，如H2O，故選項推理錯誤；B、常溫下，pH等于7的水溶液顯中性，則呈中性的水溶液pH一定等于7，故選項推理正確；C、中和反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項推理錯誤；D、復(fù)分解反應(yīng)中各元素化合價不變，但各元素化合價不變的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，如碳酸分解生成二氧化碳和水，故選項推理錯誤。故選B。6．C【詳解】A、（碳酸鈉）的俗稱為純堿或蘇打，易溶于水，但溶解過程無明顯放熱或蒸汽產(chǎn)生，也不會分解成粉末，故選項不符合題意；B、（碳酸鈣）是石灰石的主要成分，不溶于水，與水幾乎不反應(yīng)，無放熱、蒸汽或粉末生成現(xiàn)象，故選項不符合題意；C、（氧化鈣）的俗稱是生石灰，與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量，水部分汽化產(chǎn)生蒸汽，同時塊狀生石灰轉(zhuǎn)化為細膩的氫氧化鈣粉末，故選項符合題意；D、（氫氧化鈣）的俗稱為熟石灰或消石灰，微溶于水，形成石灰水，但過程中無劇烈放熱或蒸汽，且本身已是粉末或漿狀，故選項不符合題意。故選C。7．D【詳解】A、海水進入貯水池，水分尚未蒸發(fā)，海水的成分基本不變，A正確；B、在①（蒸發(fā)池）中，海水中的水逐漸蒸發(fā)，海水中水的質(zhì)量逐漸減小，B正確；C、母液中不能繼續(xù)溶解氯化鈉，所以析出晶體后的母液為氯化鈉的飽和溶液，C正確；D、氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，海水曬鹽過程中利用太陽能和風(fēng)能使海水蒸發(fā)，從而使氯化鈉結(jié)晶析出，海水曬鹽主要是利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到粗鹽晶體，D錯誤；故選：D。8．C【詳解】A、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，降溫結(jié)晶氯化鈉基本不析出，只能通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法使氯化鈉析出，不符合題意；B、蒸發(fā)池為氯化鈉的不飽和溶液，隨著水分的蒸發(fā)氯化鈉逐漸達到飽和結(jié)晶析出，溶液的質(zhì)量分數(shù)變大，不符合題意；C、結(jié)晶池中氯化鈉已經(jīng)析出，溶液為氯化鈉的飽和溶液，通過過濾到母液，母液仍然是氯化鈉的飽和溶液，符合題意；D、結(jié)晶得到的粗鹽中，除了含有少量泥沙等難溶性雜質(zhì)外，還含有氯化鈣，氯化鎂，硫酸鎂等可溶性雜質(zhì)，不符合題意；故選C。9．A【詳解】A、自熱火鍋中生石灰發(fā)熱原理是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，化學(xué)方程式為，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，說法正確，符合題意；B、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為，該反應(yīng)符合一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，方程式書寫錯誤，不符合題意；C、氫氧化鈉變質(zhì)是因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，加入氫氧化鈣溶液能檢驗氫氧化鈉是否變質(zhì)，是因為氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為，該反應(yīng)符合兩種化合物互相交換成分生成氣體、沉淀或水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，方程式書寫錯誤，不符合題意；D、碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式為，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，方程式書寫錯誤，不符合題意。故選：A。10．D【詳解】A、②中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，①②混合后最終得到無色澄清溶液，則碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳消失，則實驗①中稀鹽酸有剩余，不能剩余石灰水，選項錯誤；B、②中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，根據(jù)③中的實驗現(xiàn)象不能確定碳酸鈉是否過量，選項錯誤；C、實驗①中稀鹽酸有剩余，混合后與②中生成的氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和水，與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，則實驗③所得溶液中溶質(zhì)一定含有氯化鈉和氯化鈣，選項錯誤；D、②中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，①②混合后最終得到無色澄清溶液，則碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，即實驗③中一定有氣泡產(chǎn)生，選項正確；故選D。11．A【分析】設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量為y，x=10.6g，y=11.1g。【詳解】A、由分析計算可知，樣品中碳酸鈉質(zhì)量是10.6g，說明樣品中含有氫氧化鈉，加入的氯化鈣溶液是過量的，所以濾液中溶質(zhì)有氯化鈉和氫氧化鈉、氯化鈣三種溶質(zhì)，故說法錯誤；B、由分析計算可知，論上與無色溶液反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量為11.1g，故說法正確；C、用氯化鋇替代氯化鈣所得沉淀質(zhì)量變大，相對誤差變小，測定結(jié)果更準確，故說法正確；D、樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為：20g-10.6g=9.4g，故說法正確。故選A。12．(1)過濾(2)③⑦(3)加速溶解【詳解】（1）粗鹽的主要成分是氯化鈉，去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)是通過溶解(把不溶物與氯化鈉初步分離)、過濾(把不溶物徹底除去)、蒸發(fā)(氯化鈉從溶液中分離出來)得到精鹽的過程；（2）蒸發(fā)是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷蒸發(fā)而析出溶質(zhì)的過程，蒸發(fā)操作的裝置由鐵架臺、玻璃棒、酒精燈、蒸發(fā)皿4種儀器組成，故填③⑦；（3）為加快溶解速率，溶解過程中，用玻璃棒不斷攪拌。13．(1)2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O母液中鎂離子的濃度高制取氫氧化鎂(2)NH3、CO2(3)NaCl、H2O【詳解】（1）步驟①②③是利用母液制鎂的流程，該流程中發(fā)生的中和反應(yīng)是稀鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+Mg（OH）2=MgCl2+2H2O；步驟①中制取氫氧化鎂選擇向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是母液中鎂離子的濃度高；石灰乳中的氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以石灰乳的作用是：制取氫氧化鎂；（2）步驟⑧⑨是氨堿法制純堿的流程，步驟⑧中需要向NaCl飽和溶液中先后加入的兩種物質(zhì)分別是NH3、CO2；步驟⑨中碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；（3）步驟⑥是電解NaCl飽和溶液制取燒堿，該反應(yīng)中的反應(yīng)物是NaCl、H2O。14．(1)蒸發(fā)(2)AD【詳解】（1）海水曬鹽過程中，海水引入貯水池后再蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽，故a池是蒸發(fā)池；（2）A、海水進入貯水池，海水的成分基本不變，說法正確，符合題意；B、由第（1）小問分析可知，a池為蒸發(fā)池，則貯水池中氯化鈉的質(zhì)量與蒸發(fā)池中的氯化鈉質(zhì)量相等，水的質(zhì)量不同，說法錯誤，不符合題意；C、母液是氯化鈉的飽和溶液，結(jié)晶池中也是氯化鈉的飽和溶液，溫度相同，故母液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)與結(jié)晶池中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)相等，說法錯誤，不符合題意；D、母液是氯化鈉的飽和溶液，說法正確，符合題意。故選：AD。15．(1)>(2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律，樣品中的鈣元素質(zhì)量全部都轉(zhuǎn)化成中鈣元素的質(zhì)量。因為樣品a，b質(zhì)量相等，中鈣元素質(zhì)量分數(shù)高于，而最后獲得的質(zhì)量A>B，所以樣品a中的含量更高/樣品中經(jīng)一系列反應(yīng)后仍然為，質(zhì)量不變；而經(jīng)一系列反應(yīng)后變?yōu)?，質(zhì)量變大，所以樣品a，b質(zhì)量相等時，的含量更高，最終得到的固體質(zhì)量就越大(合理即可)(3)雨后天氣干燥，隨水遷移至墻面，水分蒸發(fā)在墻面析出，部分與空氣中反應(yīng)生成碳酸鈣，因此產(chǎn)生泛白現(xiàn)象【詳解】（1）①二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②碳酸鈣不溶于水，但氫氧化鈣微溶于水后，溶液顯堿性，所得溶液大于7；（2）①碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；②依據(jù)質(zhì)量守恒定律，樣品中的鈣元素質(zhì)量與中鈣元素的質(zhì)量相等。因為樣品a，b質(zhì)量相等，中鈣元素質(zhì)量分數(shù)高于，而最后獲得的質(zhì)量A>B，所以樣品a中的含量更高或樣品中經(jīng)一系列反應(yīng)后仍然為，質(zhì)量不變；而經(jīng)一系列反應(yīng)后變?yōu)?，質(zhì)量變大，所以樣品a，b質(zhì)量相等時，的含量更高，最終得到的固體質(zhì)量就越大(合理即可)；（3）氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，所以：雨后天氣干燥，隨水遷移至墻面，水分蒸發(fā)在墻面析出，部分與空氣中反應(yīng)生成碳酸鈣，因此產(chǎn)生泛白現(xiàn)象。16．(1)(2)可溶(3)將生成的氣體通入澄清石灰水中，若出現(xiàn)渾濁，則該氣體是二氧化碳【詳解】（1）信息中提供的膨松劑（碳酸氫鈉），故填：NaHCO3；（2）由碳酸氫鈉的物理性質(zhì)可知，碳酸氫鈉是一種可溶性的化合物，故填：可溶；（3）碳酸氫鈉受熱容易分解，生成大量二氧化碳，使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，二氧化碳檢驗方法是：將生成的氣體通入澄清石灰水中，若出現(xiàn)渾濁，則該氣體是二氧化碳，故填：CO2；將生成的氣體通入澄清石灰水中，若出現(xiàn)渾濁，則該氣體是二氧化碳。17．(1)水/H2O氯化鈉/NaCl(2)升高(3)Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O(4)富集氯化鎂(5)苦鹵中氯化鎂的濃度更大【詳解】（1）海水的主要成分是水，海水中含氯離子和鈉離子最多，最多的鹽是氯化鈉。故填：水或H2O；氯化鈉或NaCl。（2）貝殼的主要成分是碳酸鈣，利用貝殼制取生石灰即碳酸鈣高溫分解生成生石灰（氧化鈣）和二氧化碳，所以利用貝殼制取生石灰的化學(xué)方程式為；在生石灰制取石灰乳過程中，生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱，溫度升高。故填：；升高。（3）據(jù)流程圖可知，該流程中涉及的復(fù)分解反應(yīng)為氯化鎂與石灰乳（即氫氧化鈣）反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂；氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水?；瘜W(xué)方程式為Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。故填：Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。（4）由于海水中含氯化鎂較少，氯化鎂濃度小，為富集氯化鎂，需要經(jīng)過“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”過程。故填：富集氯化鎂。（5）苦鹵指海水在鹽田里日曬蒸發(fā)濃縮，析出食鹽，當(dāng)鹵水達到一定濃度時，不再曬鹽，該鹵水稱為苦鹵。由于苦鹵中氯化鎂的濃度更大，更有利于生成氫氧化鎂。故填：苦鹵中氯化鎂的濃度更大。18．(1)氯化鈉(2)(3)兩【詳解】（1）海水曬鹽分離出氯化鈉，則得到的苦鹵一定是氯化鈉的飽和溶液；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物氯化鎂中含有氯元素和鎂元素，生成物鎂中含有鎂元素，則電解熔融生成的另一種單質(zhì)是含有氯元素的氯氣，其化學(xué)式為；（3）苦鹵含、NaCl等物質(zhì)，向苦鹵中加入氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，符合兩種化合物互相交換成分生成氣體、沉淀或水，屬于