5/5第1課時(shí)水的電離電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)水的電離，了解水的離子積。2.知道強(qiáng)、弱電解質(zhì)，能夠書寫常見弱電解質(zhì)的電離方程式。知識(shí)點(diǎn)一水的電離1.水的電離2.水的離子積【探究活動(dòng)】Mg與滴有酚酞的冷水和熱水的反應(yīng)交流討論1.兩支試管中分別有什么現(xiàn)象？為什么？2.兩支試管中c平（OH－）、c平（H＋）是定值嗎？兩支試管中c平（OH－）、c平（H＋）相等嗎？3.只有在純水中，才能使用KW＝c平（H＋）·c平（OH－）嗎？4.影響水的電離平衡的因素有哪些？【歸納總結(jié)】1.純水和其他物質(zhì)稀的水溶液（如酸、堿、鹽水溶液）中都存在KW＝c平（H＋）·c平（OH－），25℃時(shí)KW＝1.0×10－14mol2·L－2。2.外界條件對(duì)水的電離平衡的影響影響因素水的電離平衡移動(dòng)H2O?H＋＋OH－影響結(jié)果方向原因KWc平（H＋）變化c平（OH－）變化c平（H＋）與c平（OH－）的關(guān)系升溫右移水的電離是吸熱過程增大增大增大c平（H＋）＝c平（OH－）降溫左移減小減小減小c平（H＋）＝c平（OH－）加入酸左移增大了c平（H＋）不變?cè)龃鬁p小c平（H＋）＞c平（OH－）加入堿左移增大了c平（OH－）不變減小增大c平（H＋）＜c平（OH－）加入活潑金屬右移金屬消耗水電離出的H＋不變減小增大c平（H＋）＜c平（OH－）1.（2025·河南鄭州高二檢測）在25℃時(shí)，水中存在電離平衡：H2O?H＋＋OH－ΔH＞0。下列說法正確的是（）A.將水加熱，c平（H＋）增大，KW增大，pH減小，則水呈酸性B.向水中加入少量NaHSO4固體，c平（H＋）增大，KW不變C.向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，c平（OH－）降低D.向水中加入少量金屬Na，平衡正向移動(dòng)，c平（OH－）減小2.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為a＞bB.水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為b＞dC.溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn)D.純水僅降低溫度可由b點(diǎn)變到d點(diǎn)3.（1）某溫度下的純水中，c平（H＋）＝2.0×10－7mol·L－1，此時(shí)溶液中c平（OH－）＝mol·L－1。（2）若溫度不變，滴入稀鹽酸使c平（H＋）＝5.0×10－6mol·L－1，則c平（OH－）＝mol·L－1。知識(shí)點(diǎn)二電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)1.強(qiáng)、弱電解質(zhì)的定義（1）強(qiáng)電解質(zhì)：在稀的水溶液中能的電解質(zhì)。（2）弱電解質(zhì)：在溶于水時(shí)的電解質(zhì)。2.電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)及物質(zhì)類別3.電離方程式（1）書寫強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式時(shí)常用符號(hào)“”，如NaCl的電離方程式為。（2）書寫弱電解質(zhì)的電離方程式時(shí)常用符號(hào)“”，如醋酸和一水合氨的電離方程式分別為、。4.溶劑化作用（1）溶劑化作用是指溶質(zhì)離子或分子與溶劑分子的作用。（2）電解質(zhì)溶于水后的存在形態(tài)：由于溶劑化作用，電解質(zhì)溶于水后以“水合離子”或“水合分子”的形態(tài)存在?！咎骄炕顒?dòng)】探究四種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力在四個(gè)燒杯中分別盛有等體積、等濃度（0.5mol·L－1）的鹽酸、氨水、CH3COOH溶液、NaCl溶液，按如圖裝置連接儀器并接通電源，觀察燈泡的亮度。交流討論1.上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？結(jié)論是什么？2.產(chǎn)生1中現(xiàn)象的原因是什么？3.CaCO3難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，CaCO3是弱電解質(zhì)，正確嗎？【歸納總結(jié)】1.電解質(zhì)的分類與電離強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念在稀的水溶液中能完全電離的電解質(zhì)溶于水時(shí)部分電離的電解質(zhì)化合物類型離子化合物、共價(jià)化合物共價(jià)化合物電離程度完全電離部分電離溶液中存在的微粒（水分子不計(jì)）只有電離出的陰、陽離子，不存在電解質(zhì)分子既有電離出的陰、陽離子，又有電解質(zhì)分子實(shí)例大部分鹽（包括難溶性鹽）；強(qiáng)酸：HNO3、H2SO4等；強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba（OH）2等弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱堿：NH3·H2O、Cu（OH）2、Fe（OH）2；少數(shù)鹽；水等2.電離方程式的書寫類型電離方程式的特點(diǎn)典型例子強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式寫“H2SO42H＋＋SNaOHNa＋＋OHNaHSO4Na＋＋H＋＋SO42弱電解質(zhì)一元弱酸或弱堿不完全電離，電離方程式寫“?”CH3COOH?CH3COO－＋H＋NH3·H2O?NH4＋＋多元弱酸分步電離，以第一步為主，電離方程式寫“?”H2CO3?H＋＋HCO3－（HCO3－?H＋＋CO多元弱堿用一步電離表示，且電離方程式寫“?”Cu（OH）2?Cu2＋＋2OH－1.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）A.NaHSO4Na＋＋HSB.HFH＋＋FC.KAl（SO4）2K＋＋Al3＋＋2SD.CH3COONH4?CH3COO－＋NH2.醋酸（CH3COOH）是一種有機(jī)一元酸，為食醋內(nèi)酸味及刺激性氣味的來源。下列事實(shí)不能證明CH3COOH是弱酸的是（）A.CH3COOH溶液能使石蕊試液變紅B.0.1mol·L－1CH3COOH溶液中H＋濃度為0.01mol·L－1C.物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱D.0.01mol·L－1CH3COOH溶液中有兩種分子存在能力培養(yǎng)水電離出的c水（H＋）和c水（OH－）的計(jì)算（歸納與論證）1.向水中加入0.1mol·L－1鹽酸，水的電離平衡（填“正向”或“逆向”）移動(dòng)。2.25℃時(shí)，0.1mol·L－1鹽酸中，c平（H＋）＝mol·L－1，c平（OH－）＝mol·L－1，水電離出的c水（H＋）＝mol·L－1?！疽?guī)律方法】溶液中水電離出的c水（H＋）或c水（OH－）的計(jì)算方法（1）等量關(guān)系無論是純水，還是酸性（或堿性）溶液，由水電離產(chǎn)生的c水（H＋）＝c水（OH－）。（2）定量關(guān)系任何電解質(zhì)稀溶液中都存在KW＝c平（H＋）·c平（OH－）。①稀酸溶液——OH－全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c水（H＋）＝c水（OH－）＝KW②稀堿溶液——H＋全部來自水的電離，水電離產(chǎn)生的c水（H＋）＝c水（OH－）＝KW【遷移應(yīng)用】1.25℃在0.01mol·L－1H2SO4溶液中由水電離出的c水（H＋）是（）A.5×10－13mol·L－1B.0.02mol·L－1C.1×10－7mol·L－1D.1×10－12mol·L－12.25℃時(shí)，下列四種溶液：①c（H＋）＝1mol·L－1的醋酸；②0.1mol·L－1的鹽酸；③0.01mol·L－1的NaOH溶液；④c（OH－）＝10－3mol·L－1的氨水。由水電離出的氫離子濃度之比為（）A.1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11 D.14∶13∶2∶31.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.BaSO4 B.H3PO4C.SO3 D.CH3CHO2.中國古代思想家老子提出：水為五行之首，萬物之始。下列說法正確的是（）A.水的電離方程式為H2OH＋＋OHB.升高溫度，水的電離程度增大C.NaOH溶液中不存在H＋D.HCl溶液中不存在OH－3.（2025·河北滄州高二檢測）常溫下，某溶液中由水電離出的c平（H＋）·c平（OH－）＝1×10－24，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（）A.Cl－B.OH－C.H＋D.NH4.（2025·福建福州高二質(zhì)檢）25℃時(shí)，水的離子積KW＝1.0×10－14，若溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW'＝1.0×10－12，則下列敘述正確的是（）A.T＜25℃B.25℃時(shí)，向純水中加入HCl氣體，水的電離被抑制，水的離子積KW將變小C.任何溫度，任何水溶液中水電離出的c平（H＋）與水電離出的c平（OH－）一定相等D.溫度T時(shí)，0.01mol·L－1的鹽酸中由水電離出的H＋濃度是1.0×10－12mol·L－15.某溫度下，某NaOH稀溶液中c平（H＋）＝10－amol·L－1，c平（OH－）＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝13，請(qǐng)回答下列問題：（1）該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝mol2·L－2。（2）該NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為，該NaOH溶液中由水電離出的c水（OH－）為。（3）給該NaOH溶液加熱，pH（填“變大”“變小”或“不變”）。第1課時(shí)水的電離電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)知識(shí)點(diǎn)一1.H2O?H＋＋OH－1.0×10－7mol·L－1吸熱2.c平（H＋）·c平（OH－）增大1.0×10－14mol2·L－2探究活動(dòng)1.提示：盛冷水的試管中，鎂帶表面有少量氣泡產(chǎn)生，在鎂帶周圍溶液變?yōu)闃O淺的紅色；盛熱水的試管中，鎂帶表面有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)榧t色。由于溫度升高使水的電離平衡正向移動(dòng)，c平（H＋）增大，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大。2.提示：兩支試管中c平（OH－）、c平（H＋）是定值，但不相等。3.提示：KW不僅適用于純水，還適用于酸、堿及鹽的稀溶液，且由水電離出的H＋和OH－的濃度相等。4.提示：溫度、酸、堿及活潑金屬等。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.B水的電離是吸熱過程，將水加熱，電離平衡右移，但c平（H＋）＝c平（OH－），則水呈中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向水中加入少量氫氧化鈉固體，c平（OH－）增大，平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向水中加入少量金屬Na，平衡正向移動(dòng)，c平（OH－）增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.BH2O?H＋＋OH－，KW＝c平（H＋）·c平（OH－），KW只與溫度有關(guān)，溫度越高，KW越大。b點(diǎn)KW＝10－6mol·L－1×10－6mol·L－1＝10－12mol2·L－2＞a點(diǎn)KW＝10－7mol·L－1×10－7mol·L－1＝10－14mol2·L－2，b點(diǎn)溫度高，A錯(cuò)誤；d點(diǎn)與a點(diǎn)溫度相同，KW相同，由以上分析知KW數(shù)值大小關(guān)系為b＞a＝d，B正確；c點(diǎn)KW大于a點(diǎn)KW，溫度高于a點(diǎn)，僅加入NaOH不能使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn)，C錯(cuò)誤；純水中降低溫度，溶液中c平（H＋）和c平（OH－）均減小，而b點(diǎn)到d點(diǎn)溶液中的c（OH－）未變，故僅降低溫度不能從b點(diǎn)變到d點(diǎn)，D錯(cuò)誤。3.（1）2.0×10－7（2）8.0×10－9解析：根據(jù)水的電離方程式：H2O?H＋＋OH－，由水電離出的c平（H＋）和c平（OH－）始終相等。某溫度下的純水中，c平（H＋）＝c平（OH－）＝2.0×10－7mol·L－1，KW＝c平（H＋）·c平（OH－）＝2.0×10－7mol·L－1×2.0×10－7mol·L－1＝4.0×10－14mol2·L－2，溫度不變，KW不變，當(dāng)?shù)稳胂←}酸使c平（H＋）＝5.0×10－6mol·L－1時(shí)，則c平（OH－）＝4.0×10－14mol2·L－25.0×1知識(shí)點(diǎn)二1.（1）完全電離（2）部分電離3.（1）NaClNa＋＋Cl－（2）?CH3COOH?CH3COO－＋H＋NH3·H2O?NH4＋＋OH－4探究活動(dòng)1.提示：燒杯盛有鹽酸、NaCl溶液的燈泡較亮，燒杯盛有氨水、CH3COOH溶液的燈泡較暗；在體積和濃度相同的條件下，鹽酸、NaCl溶液的導(dǎo)電能力比氨水、CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)。2.提示：在體積和溶質(zhì)濃度相同的情況下，溶液中離子濃度不同，燈泡較亮的溶液中的離子濃度大于燈泡較暗的溶液中的離子濃度。3.提示：不正確。雖然CaCO3難溶于水，但其溶于水的部分在水中能完全電離，故CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.CNaHSO4在水溶液中完全電離，即NaHSO4Na＋＋H＋＋SO42－；HF為弱電解質(zhì)，部分電離，用“?”；CH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，用2.A無論醋酸是強(qiáng)酸還是弱酸，其都能使石蕊試液變紅，A符合題意。能力培養(yǎng)1.提示：酸會(huì)抑制水的電離，平衡逆向移動(dòng)。2.提示：加入鹽酸，抑制水的電離，水電離出的c水（H＋）可忽略不計(jì)，溶液中c平（H＋）＝0.1mol·L－1，溶液中的c平（OH－）＝1.0×10－14mol2·L－20.1mol·L－1＝1.0×10－13mol·L－1，水電離出的c水（H＋）＝遷移應(yīng)用1.A25℃時(shí)，0.01mol·L－1H2SO4溶液中c酸（H＋）＝0.02mol·L－1，溶液中存在c酸（H＋）·c水（OH－）＝KW，則c水（H＋）＝c水（OH－）＝1.0×10－140.02mol·L－1＝5×10－13mol2.A酸或堿均抑制水的電離，使其電離程度減小，電離產(chǎn)生的c（H＋）、c（OH－）減小。①c（H＋）＝1mol·L－1的醋酸中，水電離產(chǎn)生的c水（H＋）＝10－14mol·L－1；②0.1mol·L－1的鹽酸中c（H＋）＝0.1mol·L－1，則水電離產(chǎn)生的c水（H＋）＝10－13mol·L－1；③0.01mol·L－1的NaOH溶液中c（OH－）＝10－2mol·L－1，則水電離產(chǎn)生的c水（H＋）＝10－12mol·L－1；④c（OH－）＝10－3mol·L－1的氨水中水電離產(chǎn)生的c水（H＋）＝10－11mol·L－1，故四種溶液中水電離產(chǎn)生的c水（H＋）之比為10－14∶10－13∶10－12∶10－11＝1∶10∶100∶1000?！倦S堂演練】1.ABaSO4在水溶液中溶解的那一部分能夠完全電離出鋇離子和硫酸根離子，BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，A符合題意；H3PO4在水溶液中不能夠完全電離，H3PO4為弱電解質(zhì)，B不符合題意；SO3、CH3CHO在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能電離，屬于非電解質(zhì)，C、D不符合題意。2.B水是弱電解質(zhì)，只有少部分電離，應(yīng)用“?”表示，A錯(cuò)誤；水的電離是吸熱過程，所以升高溫度，水的電離程度增大，B正確；在NaOH溶液中，c平（