9/9第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能運(yùn)用變量控制的方法探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，能初步解釋化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化工生產(chǎn)中反應(yīng)條件的選擇問題。2.能通過實(shí)驗(yàn)探究分析不同組分濃度改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，能用一定的理論模型說明外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。3.能運(yùn)用溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律解釋生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)室中的實(shí)際問題，能討論化學(xué)反應(yīng)條件的選擇和優(yōu)化。4.針對典型案例，能從速率等角度對化學(xué)反應(yīng)和化工生產(chǎn)條件進(jìn)行綜合分析。知識點(diǎn)一外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響1.濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）基本規(guī)律（2）反應(yīng)速率方程①意義：表示化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系式。②實(shí)例：對于反應(yīng)H2O2＋2HI2H2O＋I(xiàn)2，其反應(yīng)速率方程為v＝kc（H2O2）·c（HI），表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率與反應(yīng)物H2O2、HI的濃度成③化學(xué)反應(yīng)速率與參與反應(yīng)的物質(zhì)濃度的關(guān)系式是實(shí)驗(yàn)測定的結(jié)果，不能隨意根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式直接寫出。2.壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響（1）基本規(guī)律（對于有氣體參與的反應(yīng)）（2）解釋：壓強(qiáng)的改變導(dǎo)致氣體的改變，從而對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。3.溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）基本規(guī)律（2）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律——范托夫規(guī)律對于在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，溫度每升高10K，反應(yīng)速率提高到原來的2～4倍。這個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律可以對一些化學(xué)反應(yīng)的速率做粗略的估計(jì)，但適用范圍有限。（3）過渡態(tài)及活化能①過渡態(tài)：一種沒有完全斷裂、沒有完全形成的高能量的中間狀態(tài)。②活化能a.定義：的能量與的平均能量之差。b.符號：Ea。c.單位：kJ·mol－1。（4）解釋①升高溫度可以提高反應(yīng)物分子的能量，增大反應(yīng)物之間的，增大反應(yīng)物分子形成的比例，故升高溫度可以化學(xué)反應(yīng)的速率。②由于反應(yīng)的不同，所以溫度對不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響不同。活化能越高，反應(yīng)越難發(fā)生。4.催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）催化劑的定義催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變的物質(zhì)。（2）催化劑的催化原理①反應(yīng)歷程中必定既包括有催化劑的反應(yīng)，又包括使催化劑的反應(yīng)。②催化劑的催化原理可表示為使用催化劑改變降低反應(yīng)的（如圖）使更多的反應(yīng)物分子成為活化分子增加單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)③催化劑的特點(diǎn)【探究活動】【素材1】在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）＋I(xiàn)2（g）?2HI（g）。該密閉容器有一個(gè)可移動的活塞（如圖）。交流討論1.對于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)有何關(guān)系？向下壓縮該活塞，該反應(yīng)的氣體濃度和反應(yīng)速率將如何變化？2.增大壓強(qiáng)一定能增大反應(yīng)速率，減小壓強(qiáng)一定能減小反應(yīng)速率嗎？為什么？如何理解“改變體系壓強(qiáng)可改變反應(yīng)速率”？【素材2】溫度會影響反應(yīng)速率常數(shù)，從而影響化學(xué)反應(yīng)速率。下表列出了一些反應(yīng)在298K和308K時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)之比。化學(xué)反應(yīng)kNO＋O3NO2＋O1.15H2＋I(xiàn)22HI（氣體反應(yīng)8.99NH4CNO（NH2）23.58交流討論3.根據(jù)不同反應(yīng)的k（3084.升高相同溫度，對不同化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度是否相同？【歸納總結(jié)】1.濃度固態(tài)或純液態(tài)物質(zhì)的濃度是常數(shù)，則有（1）增加其用量時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率不變。（2）增大其表面積或?qū)⑵淙苡谌軇┲袝r(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率增大。2.溫度溫度對吸熱反應(yīng)影響顯著，則有（1）升高溫度，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都增大，但吸熱反應(yīng)增大得多。（2）降低溫度，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都減小，但吸熱反應(yīng)減小得多。3.催化劑催化劑同等程度地增大正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。4.壓強(qiáng)壓強(qiáng)改變→物質(zhì)濃度改變→反應(yīng)速率改變（1）恒溫增大壓強(qiáng)體積縮小濃度增大反應(yīng)速率加快。（2）恒容①充入氣體反應(yīng)物總壓增大濃度增大反應(yīng)速率加快。②充入“惰氣”總壓增大，但各氣體的分壓不變，即各氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變。（3）恒壓充入“惰氣”體積增大各反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)速率減慢。注意：（1）溫度對反應(yīng)速率的影響具有一致性，即升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，反之都減小。（2）壓強(qiáng)影響反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)是改變了反應(yīng)物與反應(yīng)產(chǎn)物的濃度，分析壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響時(shí)，要分析壓強(qiáng)的改變是否影響了反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的濃度。1.（2025·河北邢臺高二檢測）對于反應(yīng)C（s）＋H2O（g）?H2（g）＋CO（g），下列措施中能加快反應(yīng)速率，且增大H2物質(zhì)的量的是（）A.向體系中加入碳B.恒容充入水蒸氣C.恒壓充入氮?dú)?D.恒容充入惰性氣體2.室溫下，用0.1mol·L－1Na2S2O3溶液、0.1mol·L－1H2SO4溶液和蒸餾水進(jìn)行如表所示的5個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別測量渾濁度隨時(shí)間的變化。編號Na2S2O3溶液H2SO4溶液蒸餾水V/mLV/mLV/mL①1.53.510②2.53.59③3.53.5x④3.52.59⑤3.51.510渾濁度隨時(shí)間變化的曲線下列說法不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)③中x＝8B.實(shí)驗(yàn)①②③或③④⑤均可說明其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可增大該反應(yīng)速率C.降低Na2S2O3溶液濃度比降低H2SO4溶液濃度對該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度更大D.將裝有實(shí)驗(yàn)②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時(shí)間后再混合，其渾濁度曲線應(yīng)為a知識點(diǎn)二化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析可逆反應(yīng)的速率—時(shí)間圖像平衡體系條件變化速率變化速率變化曲線任一平衡體系增大反應(yīng)物的濃度v正、v逆均增大，且v'正＞v'逆減小反應(yīng)物的濃度v正、v逆均減小，且v'逆＞v'正增大反應(yīng)產(chǎn)物的濃度v正、v逆均增大，且v'逆＞v'正減小反應(yīng)產(chǎn)物的濃度v正、v逆均減小，且v'正＞v'逆正反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的放熱反應(yīng)增大壓強(qiáng)或升高溫度v正、v逆均增大，且v'逆＞v'正減小壓強(qiáng)或降低溫度v正、v逆均減小，且v'正＞v'逆任意平衡或反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)正催化劑或增大壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)增大負(fù)催化劑或減小壓強(qiáng)v正、v逆同等倍數(shù)減小【歸納總結(jié)】解圖像題“三部曲”（1）“一看”——看圖像①看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。②看線：弄清線的走向、變化趨勢及線的陡與平。③看點(diǎn)：弄清曲線上點(diǎn)的含義，特別是一些特殊點(diǎn)，如與坐標(biāo)軸的交點(diǎn)、曲線的交點(diǎn)、折點(diǎn)、最高點(diǎn)與最低點(diǎn)等。④看量的變化：弄清是濃度變化、溫度變化還是轉(zhuǎn)化率的變化。⑤看要不要作輔助線：如等溫線、等壓線等。（2）“二想”——想規(guī)律聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。（3）“三判斷”通過對比分析，作出正確判斷。1.在一恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）?2SO3（g）ΔH＜0，在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響如圖所示，下列分析正確的是（）A.Ⅰ表示t1時(shí)增大O2的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài).Ⅱ表示t1時(shí)加入催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響C.Ⅲ表示催化劑對SO2的轉(zhuǎn)化率的影響，且甲的催化效率比乙的高D.Ⅲ表示壓強(qiáng)對SO2的轉(zhuǎn)化率的影響，且乙的壓強(qiáng)較大2.T℃時(shí)，向容積為10L的恒容密閉容器中加入3molFe2O3和3molCO發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3（s）＋3CO（g）?2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＜0，5min時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)測得混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為80％。下列說法正確的是（）A.正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖，t2時(shí)刻可能是分離出少量Fe2O3B.則0～5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.48mol·L－1·min－1C.其他條件保持不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率增大、正反應(yīng)速率減小D.該溫度下的平衡常數(shù)為64能力培養(yǎng)催化劑與“環(huán)式”反應(yīng)歷程圖的分析（分析與推測）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：Fe（CO）5催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示。（1）OH－是否參與了該催化循環(huán)？（2）該反應(yīng)可降低溫室效應(yīng)嗎？（3）該催化循環(huán)中，催化劑的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化了嗎？（4）該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化了嗎？【規(guī)律方法】催化反應(yīng)機(jī)理題的解題思路——找準(zhǔn)一“劑”三“物”一“劑”指催化劑催化劑在機(jī)理圖中多數(shù)是以完整的循環(huán)出現(xiàn)的，以催化劑粒子為主體的多個(gè)物種一定在機(jī)理圖中的主線上三“物”指反應(yīng)物、反應(yīng)產(chǎn)物、中間物質(zhì)（或中間體）反應(yīng)物通過一個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的物質(zhì)是反應(yīng)物反應(yīng)產(chǎn)物通過一個(gè)箭頭最終脫離整個(gè)歷程的物質(zhì)一般是反應(yīng)產(chǎn)物中間物質(zhì)通過一個(gè)箭頭脫離整個(gè)歷程，但又生成反應(yīng)產(chǎn)物的是中間體，通過二個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的中間物質(zhì)也是中間體，中間體有時(shí)在反應(yīng)歷程中用“[]”標(biāo)出【遷移應(yīng)用】1.H2和O2在鈀的配合物離子[PdCl4]2－的作用下合成H2O2，反應(yīng)歷程如圖，下列說法不正確的是（）A.第①步發(fā)生的反應(yīng)為[PdCl4]2－＋H2Pd＋2HCl＋2ClB.在上述的三個(gè)過程中只有①②是氧化還原反應(yīng)C.在反應(yīng)②中每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為4NAD.[PdCl4]2－是該反應(yīng)的催化劑2.我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該催化反應(yīng)歷程示意圖如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)反應(yīng)歷程一般為普通反應(yīng)物分子活化分子反應(yīng)產(chǎn)物分子B.CH4＋CO2CH3COOH反應(yīng)過程中，只有C—HC.①→②釋放能量并形成了C—C鍵D.催化劑能增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率1.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。在t1時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率的變化都符合圖中表示的反應(yīng)是（）A.2SO2（g）＋O2（g）?2SO3（g）ΔH＜0B.4NH3（g）＋5O2（g）?4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＜0C.H2（g）＋I(xiàn)2（g）?2HI（g）ΔH＜0D.2A（g）＋B（g）?2C（g）ΔH＞02.把下列四種X溶液，分別加進(jìn)四個(gè)盛有10mL濃度為2mol·L－1的鹽酸的燒杯中，并都加水稀釋至50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（）A.10mL、2mol·L－1B.20mL、2mol·L－1C.10mL、4mol·L－1D.20mL、3mol·L－13.恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生反應(yīng)：2C（g）?A（g）＋3B（g），測得不同起始濃度和催化劑表面積下C的濃度隨時(shí)間的變化，如表所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）編號時(shí)間/minc（C）/（10－3mol·L－1）表面積/cm2020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x③2a2.401.600.800.400.40A.實(shí)驗(yàn)①，0～20min，v（A）＝1.00×10－5mol·L－1·min－1B.實(shí)驗(yàn)②，60min時(shí)處于平衡狀態(tài)，x≠0.40C.相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大D.相同條件下，增加C的濃度，反應(yīng)速率增大4.NO是大氣污染物之一，常用H2還原。H2與NO反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A.催化劑能提高反應(yīng)物的能量B.加催化劑時(shí)的控速反應(yīng)為2NO（g）＋H2（g）N2（g）＋H2O2（lC.過程①是放熱反應(yīng)，過程②是吸熱反應(yīng)D.過渡態(tài)的能量決定總反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH）5.某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號反應(yīng)物催化劑①10mL2％H2O2溶液無②10mL5％H2O2溶液無③10mL5％H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5％H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5％H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是。（2）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的目的是。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論，資料顯示，通常條件下H2O2較穩(wěn)定，不易分解，為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓υ瓕?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是。（3）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。分析上圖能夠得出什么實(shí)驗(yàn)結(jié)論？。第2課時(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素知識點(diǎn)一1.（2）②正比2.（2）濃度3.（3）①舊鍵新鍵②過渡態(tài)反應(yīng)物（4）①碰撞頻率過渡態(tài)提高②活化能4.（2）①參與再生成②反應(yīng)歷程活化能加快③活化能探究活動1.提示：對于氣體來說，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比。向下壓縮活塞，壓強(qiáng)增大，氣體體積縮小，氣體濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。2.提示：其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)不一定增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率不一定增大；其他條件不變時(shí)，減小壓強(qiáng)不一定減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率不一定減小。所以，只有改變了壓強(qiáng)，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度改變時(shí)，才能改變化學(xué)反應(yīng)速率。3.提示：從k（308K）k（2984.提示：不相同。不同反應(yīng)的k（308K）k（298K）的數(shù)值表明，溫度由對點(diǎn)訓(xùn)練1.B固體的濃度是常數(shù)，增加固體的用量不影響反應(yīng)速率，平衡不移動，H2物質(zhì)的量不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；恒容，充入水蒸氣增大反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率，平衡正向移動，H2物質(zhì)的量增大，B項(xiàng)正確；恒壓，充入氮?dú)猓w積變大，氣體反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物濃度都減小，反應(yīng)速率減慢，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動，H2物質(zhì)的量增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；恒容，充入惰性氣體，反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物濃度都不變，反應(yīng)速率不變，H2物質(zhì)的量不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.D實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4SO2↑＋S↓＋Na2SO4＋H2O，渾濁是因?yàn)樯闪肆騿钨|(zhì)，渾濁度代表生成硫單質(zhì)的速率。為了避免溶液總體積不同對實(shí)驗(yàn)造成干擾，總體積應(yīng)相同，故實(shí)驗(yàn)③中x＝8，A正確；實(shí)驗(yàn)①②③其他條件相同，隨著Na2S2O3溶液濃度增大，反應(yīng)速率加快，實(shí)驗(yàn)③④⑤其他條件相同，隨著H2SO4溶液濃度減小，反應(yīng)速率減慢，說明增大反應(yīng)物濃度可增大該反應(yīng)速率，B正確；由①②③和③④⑤的速率變化圖像可知，降低Na2S2O3溶液濃度比降低H2SO4溶液濃度對該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率影響程度更大，C正確；將裝有實(shí)驗(yàn)②的試劑的試管浸泡在熱水中一段時(shí)間后再混合，溫度升高，反應(yīng)速率加快，渾濁度曲線變化應(yīng)更快，D知識點(diǎn)二對點(diǎn)訓(xùn)練1.B若t1時(shí)增大O2的濃度，則正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，隨后逐漸增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等程度地增大，v'正＝v'逆，化學(xué)平衡不移動，SO2的轉(zhuǎn)化率不變，B項(xiàng)正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)所用時(shí)間短，則其反應(yīng)速率較大，乙的壓強(qiáng)比甲的大，但增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.DFe2O3是固體，改變固體的量，對正、逆反應(yīng)速率無影響，A錯(cuò)誤；設(shè)生成CO2的物質(zhì)的量為3xmol，平衡時(shí)測得混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為80％，可寫出三段式：Fe2O3（s）＋3CO（g）?2Fe（s）＋3CO2（g）起始量/mol 3 0變化量/mol 3x 3x平衡量/mol 3－3x 3x則有3x3－3x+3x×100％＝80％，解得x＝0.8，則0～5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為3×0.8mol10L×5min＝0.048mol·L－1·min－1，B錯(cuò)誤；其他條件保持不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，C能力培養(yǎng)（1）提示：是，根據(jù)圖示可知OH－參與了該催化循環(huán)反應(yīng)。（2）提示：不正確，根據(jù)圖示可知，CO參與了反應(yīng)，生成了CO2，增加了溫室氣體CO2。（3）提示：不正確，催化劑參與了反應(yīng)，但催化劑的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不發(fā)生變化。（4）提示：正確，該循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目可能是4，5或6，即該催化循環(huán)過程中Fe的成鍵數(shù)目發(fā)生變化。遷移應(yīng)用1.C根據(jù)反應(yīng)歷程圖，第①步發(fā)生的反應(yīng)為[PdCl4]2－＋H2Pd＋2HCl＋2Cl－，A正確；反應(yīng)①②都有單質(zhì)參加，元素化合價(jià)有升降，是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③元素化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，B正確；在反應(yīng)②中，氧元素從0→－1價(jià)，每有1molO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA，C錯(cuò)誤；[PdCl4]2－在反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變，是該反應(yīng)的催化劑，D2.B化學(xué)反應(yīng)歷程一般為普通反應(yīng)物分子獲得能量后成為活化分子，活化分子之間發(fā)生有效碰撞，形成新的化學(xué)鍵釋放能量成為反應(yīng)產(chǎn)物分子，A項(xiàng)正確；由題圖可知，CH4＋CO2CH3COOH反應(yīng)過程中，CO2分子中的CO鍵也會發(fā)生斷裂形成—COOH，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，①→②為放熱反應(yīng)，有C—C鍵形成，C項(xiàng)正確；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，【隨堂演練】1.B由題圖可知，升高溫度，正反應(yīng)速率增大的程度小于逆反應(yīng)速率增大的程度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大的程度小于逆反應(yīng)速率增大的程度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大的反應(yīng)，B項(xiàng)符合題意。2.D因溶液均加水稀釋到50mL，則可計(jì)算X的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量越大，濃度越大，反應(yīng)速率越大，A中n（X）＝0.01L×2mol·L－1＝0.02mol，B中n（X）＝0.02L×2mol·L－1＝0.04mol，C中n（X）＝0.01L×4mol·L－1＝0.04mol，D中n（X）＝0.02L×3mol·L－1＝0.06mol，則X的物質(zhì)的量最大的是D，則D中反應(yīng)速率最大，選D。3.D實(shí)驗(yàn)①中，0～20min，C的濃度變化量為2.40×10－3mol·L－1－2.00×10－3mol·L－1＝4.00×10－4mol·L－1，v（C）＝4.00×10－4mol·L－120min＝2.00×10－5mol·L－1·min－1，反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v（A）＝12v（C）＝1.00×10－5mol·L－1·min－1，A項(xiàng)正確；催化劑表面積大小只影響反應(yīng)速率，不影響平衡，實(shí)驗(yàn)③中C的初始濃度與實(shí)驗(yàn)①中一樣，實(shí)驗(yàn)③達(dá)到平衡時(shí)C濃度為4.00×10－4mol·L－1，則實(shí)驗(yàn)①達(dá)平衡時(shí)C的濃度也為4.00×10－4mol·L－1，而恒溫恒容條件下