第2課時(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。2.能從化學(xué)反應(yīng)限度的角度解釋生產(chǎn)、生活中簡(jiǎn)單的化學(xué)現(xiàn)象。能描述化學(xué)平衡狀態(tài)，判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡。3.能運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律，推測(cè)平衡移動(dòng)方向及濃度、轉(zhuǎn)化率等相關(guān)物理量的變化。學(xué)習(xí)目標(biāo)目錄知識(shí)點(diǎn)一外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響知識(shí)點(diǎn)二催化劑與化學(xué)平衡勒·夏特列原理隨堂演練課時(shí)作業(yè)知識(shí)點(diǎn)一外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響1.

化學(xué)平衡移動(dòng)（1）概念：受

、

或

變化的影響，化學(xué)反應(yīng)由

一種平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪环N平衡狀態(tài)的過(guò)程。溫度

壓強(qiáng)

濃度

（2）圖示某條件下的平衡狀態(tài)（Ⅰ）

不平衡

新條件下達(dá)到平衡狀態(tài)（Ⅱ）

?

?

?2.

平衡移動(dòng)方向的判斷注意：化學(xué)平衡移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)速率一定改變；但反應(yīng)速率改變，化學(xué)平

衡不一定移動(dòng)?！咎骄炕顒?dòng)】

反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)1探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)2探究濃度對(duì)化學(xué)平衡

的影響實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)

目的實(shí)驗(yàn)1探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)2探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)

目的實(shí)驗(yàn)1探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)2探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象浸入冷水中的球形容器內(nèi)的氣體顏色變淺，浸入熱水中的球形容器內(nèi)的氣體顏色變深加入1

mol·L－1

FeCl3溶液或1

mol·L－1

KSCN

溶液后，溶液紅色加深；加入Fe粉后，溶液

紅色變淺實(shí)驗(yàn)結(jié)論升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)交流討論1.

根據(jù)實(shí)驗(yàn)1中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)你從K與Q之間的關(guān)系角度，分析產(chǎn)生上

述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因。提示：放在熱水中的球形容器中溫度升高，正反應(yīng)的K減小，Q＞K，平

衡逆向移動(dòng)，NO2濃度增大，顏色加深；常溫下的球形容器中溫度不變，

K不變，Q＝K，平衡不發(fā)生移動(dòng)，NO2濃度不變，顏色不變；放在冰水

中的球形容器中溫度降低，正反應(yīng)K增大，Q＜K，平衡正向移動(dòng)，NO2

濃度減小，顏色變淺。2.

（1）若在常溫下，再充入適量的NO2氣體，球形容器內(nèi)的顏色將如何

變化？提示：充入NO2時(shí)，NO2濃度增大，球形容器內(nèi)顏色加深，然后氣體顏色變淺，最終氣體顏色比未充入NO2時(shí)的顏色深。（2）若在常溫下，再充入適量的N2，球形容器內(nèi)氣體的顏色是否發(fā)生

變化？提示：充入N2時(shí)，球形容器中氣體顏色沒(méi)有發(fā)生任何變化。

3.

在一定溫度下，在一容積可變的密閉容器中充入一定量的NO2氣體，將

容器的容積壓縮為一半，你會(huì)看到怎樣的現(xiàn)象？平衡將向什么方向移動(dòng)？提示：混合氣體的顏色先變深又變淺，但比原來(lái)深。平衡正向移動(dòng)。提示：平衡不發(fā)生移動(dòng)；原因是該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變。【歸納總結(jié)】1.

溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響反應(yīng)類(lèi)型溫度變化K值變化Q與K的關(guān)系平衡移動(dòng)方向放熱反應(yīng)升溫減小Q＞K逆向移動(dòng)降溫增大Q＜K正向移動(dòng)吸熱反應(yīng)升溫增大Q＜K正向移動(dòng)降溫減小Q＞K逆向移動(dòng)2.

濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響濃度變化K值變化Q與K的關(guān)系平衡移動(dòng)方向反應(yīng)物濃度增大不變Q＜K正向移動(dòng)反應(yīng)產(chǎn)物濃度減小反應(yīng)物濃度減小Q＞K逆向移動(dòng)反應(yīng)產(chǎn)物濃度增大3.

壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響對(duì)于反應(yīng)體系中有氣體參與的反應(yīng)：Δvg壓強(qiáng)變化Q與K的關(guān)系平衡移動(dòng)方向＞0增大Q＞K逆向移動(dòng)減小Q＜K正向移動(dòng)＜0增大Q＜K正向移動(dòng)減小Q＞K逆向移動(dòng)＝0增大Q＝K不移動(dòng)減小

A.

x＋y＜zB.

平衡向右移動(dòng)C.B的轉(zhuǎn)化率升高D.C的體積分?jǐn)?shù)降低解析：假設(shè)x＋y＝z，A氣體的濃度為0.5

mol·L－1，容積擴(kuò)大一倍，則平衡不移動(dòng)，A氣體的濃度應(yīng)該為0.25

mol·L－1，而現(xiàn)在為0.3

mol·L－1，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明x＋y＞z，B的轉(zhuǎn)化率降低，所以C的體積分?jǐn)?shù)會(huì)降低，A、B、C錯(cuò)誤，D正確?！?/p>

A.

①②④B.

①④⑥C.

②③⑤D.

③⑤⑥√解析：

根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)可知，該反應(yīng)是正向氣體體積增大的吸熱反應(yīng)。

①升溫，平衡正向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率提高；②恒容通入惰性氣體，平衡

不移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率不變；③增加CO濃度，平衡逆向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化

率降低；④減壓，平衡正向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率提高；⑤增加COCl2的濃

度，平衡正向移動(dòng)，但COCl2轉(zhuǎn)化率降低；⑥恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于

減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，COCl2轉(zhuǎn)化率提高。知識(shí)點(diǎn)二催化劑與化學(xué)平衡勒·夏特列原理1.

催化劑與化學(xué)平衡（1）加入催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不移動(dòng)。（2）催化劑既不影響K大小，也不能使Q變化，始終保持Q＝K，故平衡

不移動(dòng)。2.

勒·夏特列原理（又稱(chēng)為平衡移動(dòng)原理）（1）內(nèi)容：如果改變平衡體系的一個(gè)條件（如溫度、濃度或壓強(qiáng)），平

衡將向

這個(gè)改變的方向移動(dòng)。（2）平衡移動(dòng)的結(jié)果是“減弱”外界條件的影響，而不是“消除”外界

條件的影響，更不是“扭轉(zhuǎn)”外界條件的影響。（3）適用條件：適用于判斷“只改變平衡體系中的一個(gè)條件”時(shí)平衡移

動(dòng)的方向。減弱

【探究活動(dòng)】

二氧化碳的捕集和轉(zhuǎn)化是科學(xué)研究中的熱點(diǎn)問(wèn)題，我國(guó)科研人員提出了以

Ni/Al2O3為催化劑，由CO2（g）和H2（g）轉(zhuǎn)化為CH4（g）和H2O（g）的

反應(yīng)歷程，其示意圖如圖：交流討論

1.

上述反應(yīng)的正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？提示：放熱反應(yīng)。若其他條件不變，溫度從300

℃升至500

℃，反應(yīng)重新

達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)增加，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。2.

比較平衡常數(shù)K（500

℃）和K（300

℃）的大小。提示：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此K（500

℃）＜K（300

℃）。3.

一定條件下，反應(yīng)體系中CO2平衡轉(zhuǎn)化率α（CO2）與L和X的關(guān)系如圖

所示，L和X表示溫度或壓強(qiáng)。（1）X表示的物理量是什么？

（2）判斷可知，L1＞

L2，其判斷理由是什么？提示：L表示壓強(qiáng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率α（CO2）

增大。

2.

勒·夏特列原理的應(yīng)用技巧（1）濃度：在其他條件不變的情況下，若增大某物質(zhì)的濃度，則平衡向

減小該物質(zhì)濃度的方向移動(dòng)。（2）壓強(qiáng)：在其他條件不變的情況下，若增大平衡體系的壓強(qiáng)，則平衡

向減小壓強(qiáng)的方向（氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向）移動(dòng)。對(duì)于反應(yīng)前后氣態(tài)

物質(zhì)系數(shù)不變的反應(yīng)，改變平衡體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。（3）溫度：在其他條件不變的情況下，若升高平衡體系的溫度，則平衡

向消耗熱量（吸熱）的方向移動(dòng)。注意：當(dāng)外界條件改變時(shí)，不宜用勒·夏特列原理來(lái)分析反應(yīng)體系中物質(zhì)的

轉(zhuǎn)化率和百分含量的變化。

1.

下列事實(shí)，不能用勒·夏特列原理解釋的是（

）D.

氯水宜保存在低溫、避光條件下解析：

B中反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移

動(dòng)，增大壓強(qiáng)體積減小，碘蒸氣濃度增大，從而氣體顏色加深，與平衡移

動(dòng)無(wú)關(guān)，不能用勒·夏特列原理解釋?zhuān)珺符合題意。√2.

已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（

）①反應(yīng)產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)一定增大②反應(yīng)產(chǎn)物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物

的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低⑤逆反應(yīng)速率一定降低⑥

使用合適的催化劑A.

②B.

①②③C.

②③④D.

④√解析：

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)的量增大，但體積分

數(shù)不一定增大，如二氧化硫和氧氣的反應(yīng)，增大氧氣的量很多時(shí)，生成三

氧化硫的體積分?jǐn)?shù)可能減小，①錯(cuò)誤；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)產(chǎn)物

的產(chǎn)量一定增加，②正確；增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移

動(dòng)，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，其他反應(yīng)物濃度降低，

自身濃度增大，③④錯(cuò)誤；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定大于

逆反應(yīng)速率，但逆反應(yīng)速率不一定降低，也可能是正反應(yīng)速率增大，逆反

應(yīng)速率不變，或者同時(shí)增大，⑤錯(cuò)誤；加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等

程度增大，平衡不移動(dòng)，⑥錯(cuò)誤。隨堂演練

A.

①③⑤B.

②③⑤C.

②③⑥D(zhuǎn).

②④⑥√解析：

題給反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度可以使平衡向正反應(yīng)

方向移動(dòng)，即向生成Z的方向移動(dòng)，故可選擇低溫；該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣

體體積減小的反應(yīng)，因此高壓有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故可選擇高

壓；使用催化劑只能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，不能使平衡發(fā)生移

動(dòng)；分離出Z，可以減小Z的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。2.

下列事實(shí)不能用勒·夏特列原理解釋的是（

）D.SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，加入過(guò)量的空氣√

A.

曲線(xiàn)①表示NO2的百分含量B.

反應(yīng)達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，氣體顏色變淺C.

若m點(diǎn)為反應(yīng)平衡點(diǎn)，此時(shí)平衡常數(shù)K＝1D.

反應(yīng)達(dá)到平衡后，往該容器中充入少量稀有氣體，平

衡不移動(dòng)√

√解析：

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)減小，A正確；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正

反應(yīng)方向移動(dòng)，v正＞v逆，且增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，B錯(cuò)誤；

催化劑同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以達(dá)到平衡

時(shí)，C的濃度相同，C錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小可以看出，

增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，但該反應(yīng)為放熱反

應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，而圖像中的溫度

高時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率較大，D錯(cuò)誤。

（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、

y、z的關(guān)系是

?。解析：減壓后平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)氣體體積增大，則x＋y＞z。（2）已知C是氣體，且x＋y＝z，在加壓時(shí)，如果平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡

一定向

方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。解析：加壓時(shí)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，只有可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A、B至少有一種為固態(tài)或純液態(tài)。x＋y＞z逆反應(yīng)（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不

移動(dòng)，則A是

物質(zhì)。解析：固態(tài)或純液態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量的改變不影響反應(yīng)速率，也不影響平衡的移動(dòng)。（4）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。解析：加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說(shuō)明逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。固態(tài)或純液態(tài)放課時(shí)作業(yè)1.

下列事實(shí)能用勒·夏特列原理來(lái)解釋的是（

）1234567891011121314√

1234567891011121314

A.

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)B.

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，X一定為氣態(tài)C.

若X為非氣態(tài)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.

若加入少量的Z，該平衡向左移動(dòng)解析：固定容積的密閉容器中，升高溫度氣體的密度增大，說(shuō)明氣體質(zhì)量增加，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)放熱，平衡逆向移動(dòng)，Y（g）的質(zhì)量增加，所以不管X是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，氣體的密度都增大，A正確。√12345678910111213143.

下列敘述及解釋正確的是（

）√1234567891011121314解析：

A項(xiàng)，縮小容積，平衡右移，但NO2濃度仍增大，顏色變深；B

項(xiàng)，擴(kuò)大容積，平衡不移動(dòng)，但由于c平（I2）減小，故體系顏色變淺；C

項(xiàng)，由于KCl沒(méi)有參與反應(yīng)，故對(duì)平衡無(wú)影響；D項(xiàng)，壓強(qiáng)不變，充入O2

（O2不參與反應(yīng)），容積擴(kuò)大，平衡左移。1234567891011121314

A.

升高溫度和減小壓強(qiáng)B.

降低溫度和減小壓強(qiáng)C.

降低溫度和增大壓強(qiáng)D.

升高溫度和增大壓強(qiáng)解析：

C和CO2反應(yīng)生成CO，氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)增大，ΔH＞0，反應(yīng)吸

熱。所以減小壓強(qiáng)、升高溫度有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。√12345678910111213145.

如圖為一帶可移動(dòng)隔板的密閉容器，某溫度下，左、右兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到

平衡，此時(shí)隔板處于容器中央。若保持溫度不變，向左側(cè)容器中充入一定

量的H2，下列說(shuō)法正確的是（

）A.

兩側(cè)平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.

左側(cè)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.

右側(cè)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.

兩側(cè)平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)√解析：

向左側(cè)容器中通入H2，H2的濃度增大，平衡右移，但總壓強(qiáng)增

大，隔板右移，右側(cè)壓強(qiáng)增大，使右側(cè)反應(yīng)平衡右移。1234567891011121314

A.

平衡正向移動(dòng)B.X的轉(zhuǎn)化率不變C.Y的轉(zhuǎn)化率增大D.X的轉(zhuǎn)化率減小

√1234567891011121314

√1234567891011121314

1234567891011121314

A.

Y1＞Y2B.

X和Y分別代表壓強(qiáng)和溫度C.

平衡常數(shù)：Ka＝Kb＞KcD.b點(diǎn)NO2的濃度與c點(diǎn)NO2的濃度相等√1234567891011121314解析：

該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移

動(dòng)，二氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率增大，可知X表示溫度，Y表示壓強(qiáng)，且加

壓時(shí)二氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則Y1＜Y2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是氣體

分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，二氧化氮的平衡轉(zhuǎn)化

率增大，和圖示不符合，則X表示溫度，Y表示壓強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由B項(xiàng)

分析X表示溫度，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升溫平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)

減小，溫度相同時(shí)，K相同，則Ka＝Kb＞Kc，C項(xiàng)正確；由圖可知b、c

兩點(diǎn)NO2的平衡轉(zhuǎn)化率相等，但兩點(diǎn)的壓強(qiáng)不同，所以體積不同，則

濃度不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1234567891011121314

A.

升高溫度，若c（Z）增大，則ΔH＞0B.

加入一定量Z，達(dá)到新平衡后m（Y）減小C.

加入等物質(zhì)的量的Y和Z，達(dá)到新平衡后c（Z）增大D.

加入一定量氬氣，平衡不移動(dòng)√1234567891011121314解析：

根據(jù)勒·夏特列原理可知，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向

移動(dòng)，而c（Z）增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，故ΔH＞0，A正確；加入一定

量Z，Z的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，故達(dá)到新平衡后m（Y）減小，B正

確；加入等物質(zhì)的量的Y和Z，Y為固體，不影響化學(xué)平衡，Z的濃度增

大，平衡逆向移動(dòng)，由于X、Y均為固體且溫度不變，故K＝c（Z），達(dá)

到新平衡后c（Z）不變，C錯(cuò)誤；恒溫恒容條件下，加入一定量氬氣，Z

的平衡濃度保持不變，平衡不移動(dòng)，D正確。1234567891011121314

氣體體積/Lc（Y）/（mol·L－1）溫度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.701234567891011121314下列說(shuō)法正確的是（

）A.

m＞nB.

Q＜0C.

溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.

體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)解析：升高溫度，c（Y）增大，平衡右移，所以Q＞0，B、D項(xiàng)錯(cuò)誤；氣體體積增大1倍，若平衡不移動(dòng)，c（Y）應(yīng)減小為一半，現(xiàn)c（Y）比一半大，即減壓平衡向右移動(dòng)，m＜n，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確?！?234567891011121314

A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞CB.A、B兩點(diǎn)N2O4的轉(zhuǎn)化率：A＜BC.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺D.

由A點(diǎn)到B點(diǎn)，可以用降溫的方法√1234567891011121314

1234567891011121314

A.

平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的平均相

對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大B.

平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)（縮小容積），CO2的濃度增大C.

該反應(yīng)的ΔH＜0，T1、T2對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K1＜K2＝1.5D.

t1時(shí)刻的改變可能是加入了催化劑，也可能是加入了氮?dú)狻?234567891011121314

t1時(shí)刻二氧化碳的物質(zhì)的量瞬間增大，不可能是加入催化劑和加入氮?dú)猓?/p>

只能是充入二氧化碳，D錯(cuò)誤。1234567891011121314

A.

若Y為固體，增大容器容積，平衡不移動(dòng)，體系顏色不變B.

若保持體系壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體，平衡逆向移動(dòng)，則Y為氣體C.

若保持容器容積不變，再充入Z，達(dá)到平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)一定增大D.

若Y為氣體，壓縮容器容積，平衡正向移動(dòng)，體系顏色變淺√1234567891011121314解析：

若Y為固體，增大容器容積，平衡不移動(dòng)，X的濃度減小，體系

顏色變淺，A錯(cuò)誤；若保持體