第3課時鹽類水解的應(yīng)用1.能利用水解原理分析、解釋生產(chǎn)生活中遇到的鹽類水解的現(xiàn)象，知道鹽類水解在做凈水劑、去污劑、滅火劑及溶液配制等方面的應(yīng)用。2.能選擇實例說明溶液pH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研中的重要作用。學(xué)習(xí)目標(biāo)目錄知識點一鹽類水解的應(yīng)用知識點二溶液中離子濃度大小比較隨堂演練課時作業(yè)知識點一鹽類水解的應(yīng)用1.

實驗探究鹽類水解的應(yīng)用實

驗

序

號實驗名稱實驗用品實驗方

案現(xiàn)象及結(jié)論藥品儀器1制備Fe

（OH

）3膠體飽和

FeCl3

溶液、

蒸餾水膠頭滴

管、燒

杯、酒精

燈、三腳

架、石棉

網(wǎng)、激光

筆

向沸水中逐滴加入5～6滴飽和

FeCl3溶液后，繼續(xù)煮沸至液體

呈

，停止加熱，用

激光筆照射燒杯中液體，有一

條光亮通路。說明生成的液體

為

?紅褐色

Fe（OH）3膠體

實

驗

序

號實驗名稱實驗用品實驗方

案現(xiàn)象及結(jié)論藥品儀器2除去略

渾濁的

天然淡

水中的

懸浮顆

粒物略渾濁

的天然淡水、Al2（SO4

）3溶液膠頭滴

管、燒杯

滴加Al2（SO4）3后產(chǎn)生

?

沉淀和少量

，靜

置一段時間后，待完全沉淀

后，略渾濁的天然淡水變

?

。說明Al3＋水解產(chǎn)生

的

?吸附雜

質(zhì)，起到凈水作用白

色

氣泡

澄

清

Al（OH）3膠體

實

驗

序

號實驗名稱實驗用品實驗方

案現(xiàn)象及結(jié)論藥品儀器3清除廚

房的油

污Na2CO

3溶

液、植

物油試管、膠

頭滴管、

酒精燈

分層

OH－

2.

日常生活中鹽類水解的應(yīng)用總結(jié)（1）泡沫滅火器①試劑：

溶液和

溶液。

Al2（SO4）3

NaHCO3

CO2

Al（OH）

3Al3＋

（2）鹽溶液的配制配制、保存易水解的鹽溶液時，加入相應(yīng)的酸（或堿）抑制水解。如配制

SnCl2溶液時，加入適量

抑制Sn2＋的水解，得到澄清的溶液。鹽酸

硫酸鋁鉀或硫酸鋁中的Al3＋水解生成Al（OH）3膠體，反應(yīng)的離子方程式

為

，Al（OH）3膠體有較強

的吸附能力，常用作凈水劑。（4）熱堿水清洗油污純堿在水中發(fā)生水解：

，加熱促進水解

平衡

，溶液的堿性增強，去污能力增強。

右移

（3）鹽類做凈水劑【探究活動】

《禮記·內(nèi)則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗

滌衣裳冠帶，所用的就是浸泡過草木灰（主要成分是K2CO3）的溶液。交流討論1.

洗滌利用了草木灰溶液的什么性質(zhì)？加熱洗滌時為什么可以增強去油污

能力？提示：利用了草木灰溶液的堿性。K2CO3是強堿弱酸鹽，在溶液中水

解使溶液呈堿性。加熱，使水解平衡正向移動，溶液堿性增強，去油

污能力增強。2.

草木灰做肥料時能否與銨態(tài)氮肥混合施用？為什么？提示：不可以。銨態(tài)氮肥中銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，與草木

灰混合施用會促進水解，使肥效降低。3.

加熱蒸干K2CO3飽和溶液能否得到碳酸鉀晶體？提示：可以。K2CO3水解產(chǎn)物無法逸出溶液，所以加熱蒸干K2CO3飽和溶

液可以得到碳酸鉀晶體?！練w納總結(jié)】鹽類水解的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液

的酸堿性判斷酸性

強弱相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則酸

性：HX＞HY＞HZ配制或貯

存易水解

的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解；配制

FeCl3溶液時，加入少量鹽酸，防止Fe3＋水解；貯存Na2CO3溶

液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞應(yīng)用舉例膠體的制

取泡沫滅火

器原理作凈水劑應(yīng)用舉例化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混用除銹劑NH4Cl溶液與ZnCl2溶液可做焊接時的除銹劑加熱蒸發(fā)鹽溶液得固體【注意】

利用鹽類水解除雜（1）采用加熱的方法來促進溶液中某些鹽的水解，使之生成氫氧化物沉

淀，以除去溶液中某些金屬離子。例如，不純的KNO3溶液中常含有雜質(zhì)

Fe3＋，可用加熱的方法除去KNO3溶液中所含的Fe3＋。（2）向MgCl2、FeCl3的混合溶液中加入MgO以除去Fe3＋。

1.

根據(jù)下列反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是（

）

√2.

下列應(yīng)用與鹽類水解有關(guān)的是（

）①用明礬和FeCl3做凈水劑②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸

③實驗室配制AlCl3溶液時，應(yīng)先把AlCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，然后

加水稀釋④NH4Cl與ZnCl2溶液可用作焊接中的除銹劑⑤實驗室盛放

Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞，而不用玻璃塞⑥長期施用（NH4）

2SO4，土壤酸性增強A.

①④⑥B.

②⑤⑥C.

③⑤⑥D(zhuǎn).

全部有關(guān)√解析：①明礬和FeCl3均能水解，生成的Al（OH）3膠體、Fe（OH）3膠體可吸附水中的雜質(zhì)；②在FeCl3溶液中加入少量鹽酸，能抑制Fe3＋的水解；③AlCl3水解生成Al（OH）3和HCl，先將AlCl3固體溶解在較濃的鹽酸中可以抑制Al3＋的水解；④NH4Cl、ZnCl2水解使溶液呈酸性，能溶解金屬氧化物，可用作除銹劑；⑤Na2CO3水解使溶液呈堿性，與玻璃的主要成分SiO2反應(yīng)生成具有黏性的Na2SiO3；⑥（NH4）2SO4水解使溶液呈酸性，長期施用（NH4）2SO4，可使土壤酸性增強。知識點二溶液中離子濃度大小比較電解質(zhì)溶液中的三個“守恒”（1）電荷守恒①含義：電解質(zhì)溶液中無論存在多少種離子，溶液總是呈

，即

陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定

陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。

電中性

等于

（2）物料守恒①含義：在電解質(zhì)溶液中，元素種類、每種元素的原子總數(shù)、不同元素之

間原子數(shù)目之比都是保持不變的。②應(yīng)用：如Na2S溶液中存在的物料守恒為c平（Na＋）＝2[c平（H2S）＋c平

（S2－）＋c平（HS－）]。（3）質(zhì)子守恒①含義：電解質(zhì)溶液中水電離出的H＋總數(shù)等于水電離出的OH－總數(shù)。②應(yīng)用：如Na2S溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移如下：可得Na2S溶液中質(zhì)子守恒關(guān)系為c平（H3O＋）＋2c平（H2S）＋c平（HS－）

＝c平（OH－）或c平（H＋）＋2c平（H2S）＋c平（HS－）＝c平（OH－）。

質(zhì)子守恒關(guān)系也可由電荷守恒關(guān)系與物料守恒關(guān)系推導(dǎo)得到?！咎骄炕顒印?/p>

亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，由于其具有咸味且價格低，常在非法食品制作時

被用作食鹽的不合理替代品，因為亞硝酸鈉有毒，含有工業(yè)鹽的食品對人

體危害很大，有致癌性，但適量的亞硝酸鈉能起防腐和提高食物色澤的作

用。25

℃時，用pH試紙測得0.1

mol·L－1

NaNO2溶液的pH＞7。交流討論1.

NaNO2溶液中c平（HNO2）＝

[用c平（H＋）和其他離子濃度的關(guān)系

式表示]。提示：c平（OH－）－c平（H＋）2.

常溫下，將0.2

mol·L－1的HNO2和0.1

mol·L－1的NaOH溶液等體積混

合，所得溶液的pH＜7，說明HNO2的電離程度

（填“大于”或“小

于”）NaNO2的水解程度。該混合溶液中離子濃度大小順序

是

。

提示：小于

小于【歸納總結(jié)】溶液中各微粒濃度大小的比較（1）單一溶液中各微粒濃度大小的比較①多元弱酸溶液根據(jù)多步電離分析知：一級電離＞二級電離＞三級電離。

②多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸酸根離子分步水解分析知：一級水解＞二級水解。例如，0.1

mol·L－1

Na2S溶液中存在：

故c平（Na＋）＞c平（S2－）＞c平（OH－）＞c平（HS－）＞c平（H＋）。0.1

mol·L－1

NaHCO3溶液中存在：

③多元弱酸的酸式鹽溶液a.若離子的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性（如NaHCO3溶液）。0.1

mol·L－1

NaHSO3溶液中存在：

b.若離子的水解程度小于電離程度，溶液呈酸性（如NaHSO3溶液）。（2）混合溶液中各微粒濃度大小的比較①電離程度大于相應(yīng)離子的水解程度例如等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl與NH3·H2O的混合溶液中存在：

因電離程度＞水解程度，故混合溶液呈堿性。

②電離程度小于相應(yīng)離子的水解程度例如等物質(zhì)的量濃度的NaCN和HCN的混合溶液中存在：

因水解程度＞電離程度，故混合溶液呈堿性。故c平（HCN）＞c平（Na＋）＞c平（CN－）＞c平（OH－）＞c平（H＋）。

1.

將0.1

mol·L－1

CH3COOH溶液和0.1

mol·L－1

CH3COONa溶液等體積混

合，已知其中c平（CH3COO－）＞c平（Na＋），下列對該混合溶液的判斷

正確的是（

）A.

c平（OH－）＞c平（H＋）B.

c平（CH3COOH）＋c平（CH3COO－）＝0.1

mol·L－1C.

c平（CH3COO－）＜c平（CH3COOH）D.

c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＝0.1

mol·L－1√解析：

CH3COOH電離生成CH3COO－和H＋，CH3COO－水解生成

CH3COOH和OH－，根據(jù)電荷守恒可得：c平（Na＋）＋c平（H＋）＝c平

（CH3COO－）＋c平（OH－），由于c平（CH3COO－）＞c平（Na＋），

則c平（H＋）＞c平（OH－），A項錯誤；由于起始時CH3COOH和

CH3COO－的總物質(zhì)的量是Na＋的2倍，溶液中存在物料守恒：c平

（CH3COOH）＋c平（CH3COO－）＝2c平（Na＋）＝0.1

mol·L－1，B

項正確；由A項分析可知，c平（H＋）＞c平（OH－），則CH3COOH的

電離程度大于CH3COO－的水解程度，故c平（CH3COOH）＜c平

（CH3COO－），C項錯誤；根據(jù)電荷守恒可得：c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＝c平（H＋）＋c平

（Na＋），則c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＝c平（H＋）＋0.05

mol·L－1，由于c平（H＋）很小，故c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＜

0.1

mol·L－1，D項錯誤。2.

常溫下，下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（

）A.pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的氫氧化鈉溶液等體積混合：c平

（CH3COO－）＞c平（Na＋）＞c平（H＋）＞c平（OH－）D.

濃度均為0.1

mol·L－1的醋酸溶液與NaOH溶液混合后：c平（OH－）＝c

平（H＋）＋c平（CH3COOH）√

隨堂演練1.

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（

）A.

純堿溶液去油污B.

加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小C.NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑D.

濃的硫化鈉溶液有臭味解析：

A項，純堿水解，溶液呈堿性，有利于油脂的水解，與鹽類水解

有關(guān)；B項，醋酸屬于弱電解質(zhì)，加熱促進其電離，與鹽類水解無關(guān)；C

項，氯化銨和氯化鋅水解，溶液都顯酸性，可除銹，與鹽類水解有關(guān)；D

項，溶液有臭味是因為硫化鈉水解后產(chǎn)生了少量的硫化氫?！?.

下列物質(zhì)的水溶液在空氣中小心加熱蒸干至質(zhì)量不再減少，能得到較純

凈的原溶質(zhì)的是（

）①CuSO4

②FeSO4

③Ca（HCO3）2④NH4HCO3

⑤KMnO4

⑥FeCl3A.

全部B.

僅①②C.

僅①⑤D.

僅①√解析：①CuSO4溶液中銅離子水解生成氫氧化銅和硫酸，硫酸是難揮發(fā)性酸，故加熱蒸干至質(zhì)量不再減少時，能得到較純凈的原溶質(zhì)，符合題意；②FeSO4具有還原性，加熱時Fe2＋被氧化為Fe3＋，不符題意合；③Ca（HCO3）2受熱分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，加熱蒸干至質(zhì)量不再減少時，能得到較純凈的碳酸鈣，不符合題意；④NH4HCO3受熱分解生成NH3、H2O和CO2，得不到原溶質(zhì)，不符合題意；⑤KMnO4加熱到質(zhì)量不變時分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，得不到原溶質(zhì)，不符合題意；⑥FeCl3溶液水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加熱時，氯化氫揮發(fā)促進FeCl3水解得到氫氧化鐵，得不到原溶質(zhì)，不符合題意。3.

已知，常溫下某濃度的NaHSO3稀溶液的pH＜7。則該稀溶液中下列粒

子濃度關(guān)系正確的是（

）√

4.

（2025·山東濟南高二檢測）鑒別濃度均為0.1

mol·L－1的NaClO、Ba

（OH）2、Al2（SO4）3三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是（

）A.

測定溶液pHB.

滴加0.1

mol·L－1

KI溶液C.

測定溶液電導(dǎo)率D.

滴加飽和Na2CO3溶液√解析：

A項，濃度均為0.1

mol·L－1的三種溶液，NaClO溶液中次氯酸根

離子水解溶液顯堿性，Ba（OH）2溶液為強堿溶液，Al2（SO4）3溶液中鋁

離子水解顯酸性，溶液pH不同，測定溶液pH可以鑒別；B項，分別滴加

0.1

mol·L－1

KI溶液，次氯酸鈉能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，Ba（OH）2、

Al2（SO4）3兩種溶液中滴入KI溶液無現(xiàn)象，不能一次鑒別；C項，濃度均

為0.1

mol·L－1的NaClO、Ba（OH）2、Al2（SO4）3三種溶液離子總濃度不

相同，故溶液電導(dǎo)率不同，測定溶液電導(dǎo)率可以鑒別；D項，滴加飽和

Na2CO3溶液，次氯酸鈉不反應(yīng)，氫氧化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色

沉淀碳酸鋇，硫酸鋁和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀氫氧化鋁和二氧化碳

氣體，可以鑒別。5.

鹽類水解在實驗室和生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。

酸

抑制Ag＋水解（2）FeCl3凈水的原理是（用離子方程式表示）

?

；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固

體產(chǎn)物是

（寫化學(xué)式）。

（OH）3（膠體）＋3H＋Al2O3（3）泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液和Al2（SO4）3溶液，當(dāng)意外失火

時，將泡沫滅火器倒過來搖動即可使藥液混合，噴出大量的白色泡沫，阻

止火勢蔓延，其相關(guān)的離子方程式為

?

?。

3CO2↑

＞課時作業(yè)1.

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列與鹽類水解無關(guān)的是（

）解析：食醋（醋酸）與水垢（碳酸鈣）反應(yīng)，實際是利用醋酸的酸性，選項B與水解無關(guān)。1234567891011√2.

在下列有FeCl3溶液參加的反應(yīng)中，與Fe3＋水解有關(guān)的反應(yīng)是（

）①FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)

②將FeCl3溶液加熱蒸干，并灼燒最終得到Fe2O3

③FeCl3溶液與KI的反應(yīng)

④飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體

⑤FeCl3溶液與H2S的反應(yīng)

⑥FeCl3溶液與NaHCO3溶液的反應(yīng)

⑦配制FeCl3溶液需加入一定量的鹽酸A.

①④⑥B.

②③⑤⑥C.

②④⑥⑦D.

①②③④⑤⑥⑦√1234567891011

12345678910113.

為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當(dāng)?shù)氖牵?/p>

）A.

向Na2CO3飽和溶液中通入過量的CO2后，在加壓、加熱的條件下，蒸發(fā)

得到NaHCO3晶體B.

加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液可得到純凈的AlCl3晶體C.

向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D.

向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒

沉淀得到Fe2O3√1234567891011

12345678910114.

（2025·廣東江門高二質(zhì)檢）對于0.1

mol·L－1

Na2SO3溶液，正確的是

（

）B.

忽略溶液體積變化和空氣影響，升高溫度，c平（OH－）增大√1234567891011

12345678910115.

把0.02

mol·L－1

CH3COOH溶液和0.01

mol·L－1

NaOH溶液以等體積混合

后溶液顯酸性，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（

）A.

c平（CH3COO－）＞c平（Na＋）B.

c平（CH3COOH）＞c平（CH3COO－）C.

2c平（H＋）＝c平（CH3COO－）－c平（CH3COOH）D.

c平（CH3COOH）＋c平（CH3COO－）＝0.02

mol·L－1√1234567891011解析：

根據(jù)題意，CH3COOH溶液與NaOH溶液充分反應(yīng)后CH3COOH過

量，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa與CH3COOH，溶

液顯酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，故有c平

（CH3COO－）＞c平（Na＋）＞c平（CH3COOH），即A項正確，B項錯

誤；由于混合溶液中存在c平（H＋）＋c平（Na＋）＝c平（OH－）＋c平

（CH3COO－）①、2c平（Na＋）＝c平（CH3COO－）＋c平（CH3COOH）

②，聯(lián)立①②兩式可得：2c平（H＋）＝c平（CH3COO－）－c平

（CH3COOH）＋2c平（OH－），C項錯誤；混合后溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?/p>

2倍，根據(jù)物料守恒：c平（CH3COOH）＋c平（CH3COO－）＝0.01

mol·L－

1，D項錯誤。12345678910116.

常溫下，用0.100

0

mol·L－1

NaOH溶液滴定20.00

mL

0.100

0

mol·L－1

CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是（

）A.

點①所示溶液中：c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＞c平（CH3COOH）＋c平（H＋）B.

點②所示溶液中：c平（Na＋）＝c平（CH3COOH）＋c平（CH3COO－）C.

點③所示溶液中：c平（Na＋）＞c平（OH－）＞c平（CH3COO－）＞c平（H＋）D.

滴定過程中可能出現(xiàn)：c平（CH3COOH）＞c平（CH3COO－）＞c平（H＋）＞c平（OH－）＞c平（Na＋）√1234567891011解析：

點①反應(yīng)后溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa與CH3COOH，

CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，故c平（Na＋）＞c平

（CH3COOH），由電荷守恒可知：c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＝c平

（Na＋）＋c平（H＋），所以c平（CH3COO－）＋c平（OH－）＞c平

（CH3COOH）＋c平（H＋），A正確；點②pH＝7，即c平（H＋）＝c平

（OH－），則c平（Na＋）＝c平（CH3COO－），B錯誤；點③說明兩溶液

恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，因CH3COO－水解，且程度較小，故c平

（Na＋）＞c平（CH3COO－）＞c平（OH－）＞c平（H＋），C錯誤；當(dāng)

CH3COOH較多，滴入的堿較少時，則生成少量CH3COONa，可能出現(xiàn)c平

（CH3COOH）＞c平（CH3COO－）＞c平（H＋）＞c平（Na＋）＞c平（OH

－），只要加堿，就會存在c平（Na＋）＞c平（OH－），D錯誤。12345678910117.

為了除去FeSO4溶液中的Fe3＋，可加入純鐵屑，但此法很費時；現(xiàn)有一

種方法是在蒸餾水沸騰時加入粉末狀的綠礬（少量多次），攪拌，直到觀

察到有褐色沉淀產(chǎn)生即可停止加入藥品，煮沸1～2分鐘，趁熱過濾，密封

保存所得的FeSO4溶液，這種方法的原理是（

）A.Fe3＋易水解，它的水解產(chǎn)物之一能抑制Fe2＋水解B.Fe2＋有較強的還原性，它能還原Fe3＋C.Fe3＋有較強的氧化性，它能氧化Fe2＋D.Fe3＋的水解是放熱反應(yīng)，升溫能抑制它的水解解析：Fe3＋水解的產(chǎn)物之一是H＋，H＋能抑制Fe2＋的水解，另外Fe3＋的水解是吸熱反應(yīng)，升溫能促進它的水解?！?2345678910118.25

℃，下列有關(guān)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）B.0.1

mol·L－1的CH3COOH溶液：c平（CH3COOH）＞c平（H＋）＞c平

（CH3COO－）＞c平（OH－）C.

某FeCl3溶液pH＝4：c平（H＋）＞c平（Cl－）＞c平（Fe3＋）＞c平（OH－）D.

某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c平（OH－）＋2c平（A2－）＝c平（H＋）＋c平（Na＋）√1234567891011

1234567891011

9.

常溫下，Ka（CH3COOH）＝1.8×10－5

mol·L－1，分別向體積均為20

mL，濃度均為0.1

mol·L－1

NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1

mol·L－1

NaOH溶液，滴定曲線如圖所示，下列敘述正確的是（

）1234567891011B.b、d點溶液中離子濃度的大小關(guān)系均為c平（Na＋）＜c平（CH3COO－）下列敘述正確的是（

）√1234567891011

1234567891011

1234567891011

1234567891011（2）混合溶液中由水電離出的c水（H＋）

（填“＞”“＜”或

“＝”）0.1

mol·L－1

NaOH溶液中由水電離出的c水（H＋）。解析：混合溶液中，由于A－發(fā)生水解而促進水的電離，NaOH溶液中，因NaOH直接電離出OH－而對水的電離產(chǎn)生抑制，所以混合溶液中水電離出的c水（H＋）＞0.1

mol·L－1

NaOH溶液中由水電離出的c水（H＋）。（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c平（OH－）－c平（HA）＝

mol·L－1。

＞10－81234567891011（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2C