第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率1.能從化學(xué)反應(yīng)快慢的角度解釋生產(chǎn)、生活中簡單的化學(xué)現(xiàn)象。2.能進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算。學(xué)習(xí)目標(biāo)目錄知識(shí)點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率隨堂演練課時(shí)作業(yè)知識(shí)點(diǎn)

化學(xué)反應(yīng)速率1.

化學(xué)反應(yīng)是有歷程的（1）基元反應(yīng)：大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的，其中的

?

反應(yīng)稱為基元反應(yīng)?；磻?yīng)的總和稱為

?。（2）反應(yīng)歷程（反應(yīng)機(jī)理）①含義：基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)

?。②特點(diǎn)a.反應(yīng)不同，反應(yīng)

不同。b.同一反應(yīng)在不同

下的反應(yīng)歷程也可能不同。每一步

總反應(yīng)

序列

歷程

條件

③決定因素：反應(yīng)歷程由

決定。④作用：反應(yīng)歷程的差別造成了

的不同。反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件

化學(xué)反應(yīng)速率

2.

化學(xué)反應(yīng)速率（1）表示方法①用

內(nèi)某物質(zhì)

（或質(zhì)量、物質(zhì)的量等）的

?

（取絕對(duì)值）來表示該物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)。②計(jì)算公式及單位：v（A）＝

，常用單位為

?、

或mol·L－1·h－1。單位時(shí)間

濃度

改變

量

mol·L－1·s－

1mol·L－1·min－1

（2）意義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行

的物理量。（3）特點(diǎn)①同一反應(yīng)選用不同物質(zhì)濃度的改變量表示反應(yīng)速率，數(shù)值可能

?

，但表示的意義

?。

快慢

不

同

相同

各物質(zhì)化學(xué)

式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)

a∶b∶c∶d

3.

化學(xué)反應(yīng)速率的物理測定方法主要有量氣法、比色法、電導(dǎo)法?！咎骄炕顒?dòng)】

二氧化硫是一種常見的大氣污染物，主要來源于含硫燃料（如煤和石油）

的燃燒，含硫礦石的冶煉，化工、煉油和硫酸廠等的生產(chǎn)過程。

交流討論1.

在2

min內(nèi)，用O2表示的反應(yīng)速率為

。提示：0.15

mol·L－1·min－12.

反應(yīng)進(jìn)行到4

min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，在4

min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為

0.1

mol·L－1·min－1，則0～2

min、2～4

min兩段時(shí)間內(nèi)，哪一段時(shí)間反應(yīng)

速率快？提示：0～2

min。3.

在0～4

min內(nèi)，用O2表示的反應(yīng)速率是否比用SO3表示的反應(yīng)速率慢。提示：否，一樣快?！練w納總結(jié)】1.

化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)

③計(jì)算公式a.對(duì)反應(yīng)物：c初始－c轉(zhuǎn)化＝c某時(shí)刻。b.對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物：c初始＋c轉(zhuǎn)化＝c某時(shí)刻。

（4）速率方程法依據(jù)速率方程[通常為v＝k·ca（A）·cb（B）或v＝k·pa（A）等形式]，

利用速率常數(shù)和物質(zhì)濃度（或分壓）計(jì)算瞬時(shí)速率（速率方程后續(xù)學(xué)習(xí)）。3.

化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值大小的比較方法（1）定性比較通過明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢等）來

定性判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢。（2）定量比較對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同。比較

時(shí)應(yīng)統(tǒng)一物質(zhì)、統(tǒng)一單位。①歸一法根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)

之比，將用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率換算為用同一種物質(zhì)表示的化學(xué)

反應(yīng)速率，最后依據(jù)數(shù)值大小進(jìn)行比較。②比值法可通過化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值與其對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的

比值進(jìn)行比較，比值大的化學(xué)反應(yīng)速率大。

A.

4v（NH3）＝5v（O2）B.

3v（NH3）＝2v（H2O）C.

5v（O2）＝6v（H2O）D.

5v（O2）＝4v（NO）√

A.

v（A）＝0.5

mol·L－1·s－1B.

v（B）＝0.3

mol·L－1·s－1C.

v（C）＝0.8

mol·L－1·s－1D.

v（D）＝1

mol·L－1·s－1√

隨堂演練1.

下列說法正確的是（

）A.

化學(xué)反應(yīng)速率為0.8

mol·L－1·s－1，是指1

s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8

mol·L－1C.

同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表

示化學(xué)反應(yīng)速率越快√解析：

化學(xué)反應(yīng)速率為0.8

mol·L－1·s－1，是指在1

s的時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的

濃度變化了0.8

mol·L－1，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物

濃度的減少或反應(yīng)產(chǎn)物濃度的增加來表示，都是正值，B錯(cuò)誤；同一化學(xué)

反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于方程式中化學(xué)計(jì)量

數(shù)之比，數(shù)值可能不同，但意義是相同的，表示的都是這個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一

段時(shí)間內(nèi)的平均速率，C錯(cuò)誤。

A.0.45

mol·L－1·s－1B.0.15

mol·L－1·s－1C.0.225

mol·L－1·s－1D.0.9

mol·L－1·s－1

√

A.

v（H2）＝0.8

mol·L－1·min－1B.

v（CH4）＝4.0

mol·L－1·min－1C.

v（H2O）＝1.2

mol·L－1·min－1D.

v（CO2）＝0.5

mol·L－1·min－1√解析：

比較不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，可根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化

學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)、相同單位的

反應(yīng)速率，再進(jìn)行比較。v（H2）＝0.8

mol·L－1·min－1；v（H2）＝4v

（CH4）＝4×4.0

mol·L－1·min－1＝16.0

mol·L－1·min－1；水是純液體，不

能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率；v（H2）＝4v（CO2）＝4×0.5

mol·L－1·min－1

＝2.0

mol·L－1·min－1；綜上，反應(yīng)速率最快的是B。

（2）反應(yīng)開始至2

min、5

min時(shí)Z的平均反應(yīng)速率為

?、

?。解析：根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，依據(jù)反應(yīng)速率

計(jì)算公式可計(jì)算出反應(yīng)速率，需注意Z的初始物質(zhì)的量是0.1

mol。0.05

mol·L－1·min－10.04

mol·L－1·min－1（3）5

min后Z的生成速率

（填“大于”“小于”或“等于”）5

min末Z的生成速率。解析：5

min后Z的物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)速率相等。等于5.

黃鐵礦成分中通常含鈷、鎳和硒，是提取硫和制造硫酸的主要礦物

原料。已知：工業(yè)上通常用黃鐵礦制取硫酸，其發(fā)生的反應(yīng)為4FeS2＋

11O2

2Fe2O3＋8SO2。據(jù)此回答下列問題：（1）常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率：

（填化

學(xué)式）。解析：一般不用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速

率，所以可用O2或SO2來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。SO2或O2

（2）當(dāng)生成SO2的速率為0.64

mol·L－1·s－1時(shí)，氧氣減少的速率為

?

?。

0.88

mol·L－1·s－1（3）若測得4

s后O2的濃度為2.8

mol·L－1，此時(shí)間內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為0.4

mol·L－1·s－1，則開始時(shí)氧氣的濃度為

?。

5.0

mol·L－1課時(shí)作業(yè)

A.1B.2

C.3D.4123456789101112√2.

t

℃時(shí)，濃度都是1

mol·L－1的氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體

Z。反應(yīng)2

min后，測得參加反應(yīng)的X2為0.6

mol·L－1，用Y2的變化表示的

反應(yīng)速率為0.1

mol·L－1·min－1，生成Z的濃度為0.4

mol·L－1，則該反應(yīng)的

化學(xué)方程式是（

）解析：反應(yīng)2

min后，用Y2的變化表示的反應(yīng)速率為0.1

mol·L－1·min－1，則Y2的變化量為0.2

mol·L－1，因此X2、Y2和Z的變化量之比為0.6

mol·L－1∶0.2

mol·L－1∶0.4

mol·L－1＝3∶1∶2，因此答案為A?！?234567891011123.

室溫下按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)體系的溫度保持不

變），5

s內(nèi)消耗0.01

mol鋅。下列說法正確的是（

）A.5

s內(nèi)：v（H2SO4）＝0.01

mol·L－1·s－1B.5

s內(nèi)：v（Zn）＝0.002

mol·L－1·s－1C.

單位時(shí)間內(nèi)H2體積變化多，速率快D.

可用長頸漏斗替換分液漏斗√123456789101112解析：

溶液體積未知，不能計(jì)算硫酸的反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；鋅為純固

體，濃度為定值，不能用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示其反應(yīng)速率，B

錯(cuò)誤；單位時(shí)間內(nèi)H2體積變化多，速率快，C正確；若用長頸漏斗替換分

液漏斗，不方便控制反應(yīng)進(jìn)程，不能準(zhǔn)確測量生成H2的體積，若長頸漏斗

下端未能形成液封，生成的H2會(huì)從漏斗上端逸出，所以不能用長頸漏斗替

換分液漏斗，D錯(cuò)誤。123456789101112

B.3

min時(shí)，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同C.

欲提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率只能加壓減小反應(yīng)容器的容積D.

從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）＝0.075

mol·L－1·min－1√123456789101112

123456789101112

則該反應(yīng)在四種不同情況下進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋?/p>

）A.

④＞③＝②＞①B.

①＞③＝②＞④C.

④＞③＞①＞②D.

④＞③＞②＞①√123456789101112

123456789101112

A.0～5

min內(nèi)，v（H2O）＝0.12

mol·L－1·min－1B.2.5

min時(shí)，c（CO2）＝0.6

mol·L－1C.

該條件下，O2的平衡轉(zhuǎn)化率為45％D.0～5

min內(nèi)，該反應(yīng)共放出793.8

kJ熱量√123456789101112

123456789101112

A.

x＝2B.2

min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.6

mol·L－1·min－1C.B的轉(zhuǎn)化率為40％D.

若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)√123456789101112

123456789101112

A.1.25

mol·L－1·min－1B.2

mol·L－1·min－1C.2.5

mol·L－1·min－1D.5

mol·L－1·min－1√123456789101112解析：2

min后，容器中H2和HI的濃度分別為0.5

mol·L－1、4

mol·L－1。根據(jù)反應(yīng)可知，碘化銨分解生成的氨氣濃度與碘化氫濃度相等，碘化銨分解生成的碘化氫的濃度為c（HI）＋2c（H2）＝4

mol·L－1＋2×0.5

mol·L－1＝5

mol·L－1，所以2

min后碘化銨分解生成的氨氣的濃度：c（NH3）＝c總（HI）＝5

mol·L－1，氨氣的平均反應(yīng)速率為2.5

mol·L－1·min－1，C項(xiàng)正確。1234567891011129.

在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，探究加入硫酸銅溶液的量對(duì)氫氣

生成速率的影響。實(shí)驗(yàn)中鋅粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量

0～4.0

mL，保持溶液總體積為100.0

mL，記錄獲得相同體積（336

mL）

的氣體所需時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

據(jù)圖分析，下列說法不正確的是（

）A.

飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣B.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氣生成速率相等C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率為v（H2SO4）＝1.0×10－3

mol·L－1·s－1D.d點(diǎn)沒有構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率減慢√123456789101112

123456789101112

A.

用I·表示的反應(yīng)速率是3×1010

mol·L－1·s－1B.

在2×10－15

s時(shí)，I·濃度是C2I2F4濃度的2倍C.2×10－15s末時(shí)C2I2F4的反應(yīng)速率是3×1010

mol·L－1·s－1√123456789101112

12345678910111211.

在10

L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)的體系，

當(dāng)在某一溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖1，C的百分含量與

溫度的關(guān)系如圖