章末質(zhì)量檢測(cè)（二）化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率（分值：100分）一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)

符合題意）

A.

反應(yīng)的ΔS＞0B.

該反應(yīng)在高溫下可自發(fā)進(jìn)行C.

T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＜K2，則

T1＞T2D.

T1溫度下，在體積為1

L的恒溫密閉容器中充入2

mol

N2O5、4

mol

NO2、1

mol

O2，此時(shí)反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行√1234567891011121314151617181920

12345678910111213141516171819202.

下列說法正確的是（

）A.

對(duì)反應(yīng)A→B，1

min內(nèi)消耗4

mol

A的反應(yīng)速率一定比1

min內(nèi)消耗2

mol

A的反應(yīng)速率快B.

糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置抗氧化劑是為了減緩食物氧化速率C.

實(shí)驗(yàn)室用鹽酸跟鋅片反應(yīng)制H2，用粗鋅比純鋅速率快，主要目的是增

大鋅片和鹽酸的接觸面積從而加快反應(yīng)速率D.

水結(jié)冰的過程不能自發(fā)進(jìn)行的原因是熵減的過程，改變條件也不可能

自發(fā)進(jìn)行√1234567891011121314151617181920解析：

反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度的變化，而不

是反應(yīng)物的物質(zhì)的量的變化，A錯(cuò)誤；糕點(diǎn)包裝袋內(nèi)放置抗氧化劑，可降

低氧氣濃度，減緩食物氧化速率，B正確；用鹽酸跟鋅片反應(yīng)，用粗鋅是

利用原電池原理以加快反應(yīng)速率，和增大反應(yīng)物的接觸面積無關(guān)，C錯(cuò)

誤；根據(jù)ΔH－TΔS＜0，水結(jié)冰的過程在低溫條件能自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤。1234567891011121314151617181920

組

別溫

度時(shí)間/minn/mol010204050①T1n（CH4）0.500.350.250.100.10②T2n（CH4）0.500.300.180.15A.

組別①中，0～20

min內(nèi)，NO2的降解速率為0.025

mol·L－1·min－1B.

由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度：T1＞T2C.40

min時(shí)，表格中T2對(duì)應(yīng)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.0～10

min內(nèi)，CH4的降解速率：①＞②√1234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920

實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c（I－）/（mol·L－1）0.0400.0800.0800.1600.1200.0400.0400.0800.0200.080t/s88.044.022.044.0t1A.

該反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比B.

m＝n＝1C.

速率常數(shù)k僅與溫度有關(guān)，與催化劑無關(guān)D.

t1≈14.7√1234567891011121314151617181920

12345678910111213141516171819205.

一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是（

）A.

平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B.

平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C.

平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D.

其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變√1234567891011121314151617181920解析：

該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容

器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸變小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因硫單質(zhì)為液體，分離出硫?qū)φ磻?yīng)速率

沒有影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件不變，升高溫度平衡

向左移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，使用催

化劑對(duì)平衡常數(shù)沒有影響，D項(xiàng)正確。12345678910111213141516171819206.

下列有關(guān)化學(xué)平衡的描述，不正確的是（

）√1234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920

A.

②③④⑤⑥⑦B.

③④⑦C.

②③④⑦D.

①③⑤⑥⑦√1234567891011121314151617181920解析：

由于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，氣體質(zhì)量不變，則平均摩

爾質(zhì)量不能作為判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)，①錯(cuò)誤；無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀

態(tài)，都有v（A）∶v（B）∶v（C）＝1∶3∶4，②錯(cuò)誤；當(dāng)各組分物質(zhì)

的量不變時(shí)為平衡狀態(tài)，而不是分子數(shù)之比為1∶3∶4時(shí)，⑤錯(cuò)誤；由于

氣體質(zhì)量、體積不變，則氣體的密度不變，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平

衡狀態(tài)，⑥錯(cuò)誤。1234567891011121314151617181920

A.

p3＞p4，Y軸表示A的轉(zhuǎn)化率B.

p3＞p4，Y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.

p3＞p4，Y軸表示B的轉(zhuǎn)化率D.

p3＞p4，Y軸表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量√1234567891011121314151617181920解析：

根據(jù)（Ⅰ），先拐先平數(shù)值大，得出T1＞T2，p2＞p1，ab曲線

從下到上，壓強(qiáng)增大，C增大，平衡正向移動(dòng)，說明正向是體積減小的

反應(yīng)，即x＝1，bc曲線從下到上，溫度降低，C增大，平衡正向移動(dòng)，

說明正向是放熱反應(yīng)。根據(jù)（Ⅱ），溫度相同時(shí)，若p3＞p4，加壓，平

衡正向移動(dòng)，A消耗，A的轉(zhuǎn)化率增大，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，B錯(cuò)誤，

A、C、D正確。12345678910111213141516171819209.

下列說法正確且裝置或操作能達(dá)到目的的是（

）

B.

裝置②依據(jù)U形管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)C.

裝置③測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱D.

裝置④依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響√1234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920

A.

該反應(yīng)ΔH＜0B.

壓強(qiáng)由大到?。簆1＞p2＞p3C.

該反應(yīng)在低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行D.A、B、C、D四點(diǎn)平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA＞KB＝KC＞KD√1234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920

√1234567891011121314151617181920解析：

乙到達(dá)平衡的時(shí)間較短，乙的溫度較高，正反應(yīng)放熱，升高溫

度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的百分含量增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；t0時(shí)刻，恒

容充入He（g），容器容積不變，各物質(zhì)的濃度不變，因此正、逆反應(yīng)速

率都不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；t0時(shí)刻增大O2濃度的瞬間，反應(yīng)物濃度增大，正反

應(yīng)速率瞬間增大，之后逐漸減小，反應(yīng)產(chǎn)物濃度此刻不變，逆反應(yīng)速率不

變，之后逐漸增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；曲線上各點(diǎn)都是平衡點(diǎn)，a點(diǎn)時(shí)SO2的百分

含量比相同溫度下平衡時(shí)的百分含量大，因此應(yīng)該向正反應(yīng)方向進(jìn)行，使

SO2的百分含量減小達(dá)到平衡狀態(tài)，則a點(diǎn)：v正＞v逆，D項(xiàng)正確。1234567891011121314151617181920

容器

編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3①130放出熱量a

kJ②230放出熱量b

kJ③260放出熱量c

kJ1234567891011121314151617181920A.

達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞③B.

三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②C.

放出熱量關(guān)系：a＜b＜92.4D.H2的轉(zhuǎn)化率：①＞②＞③下列敘述正確的是（

）√1234567891011121314151617181920解析：

③中反應(yīng)物的量是①中的2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移

動(dòng)，所以③中氨氣的量大于①中的2倍，所以平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①

＜③，A錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，①②③溫度相同，其化學(xué)平

衡常數(shù)相同，B錯(cuò)誤；因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為反

應(yīng)產(chǎn)物，則①中放出的熱量小于92.4

kJ；②是在①的基礎(chǔ)上加入1

mol氮

氣，平衡正向移動(dòng)，放出的熱量大于a

kJ，但是仍小于92.4

kJ，所以存在

a＜b＜92.4，C正確；②是在①的基礎(chǔ)上加入1

mol氮?dú)?，平衡正向移?dòng)，

氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，轉(zhuǎn)化率：②＞①，D錯(cuò)誤。123456789101112131415161718192013.

SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)如下：

相同條件下，在甲、乙兩種催化劑作用下進(jìn)行上述反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的

是（

）A.

工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是低溫下有很強(qiáng)的催化活性B.

投料比一定時(shí)有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是降低溫度、減小壓強(qiáng)C.

圖中M點(diǎn)處（對(duì)應(yīng)溫度為210

℃）NO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率D.

相同條件下選擇高效催化劑，可以提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率√1234567891011121314151617181920解析：

從題干圖中可知，催化劑乙在低溫下具有很強(qiáng)的催化活性，從

而可以節(jié)約能源，故工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是低溫下有很強(qiáng)的催化活

性，A正確；從圖中分析可知，隨著溫度升高化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，即該主

反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且正向?yàn)闅怏w體積增大的方向，根據(jù)勒·夏特列

原理可知，投料比一定時(shí)有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是降低溫

度、減小壓強(qiáng)，B正確；甲催化劑隨溫度升高NO轉(zhuǎn)化率增大是因?yàn)殡S溫度

升高催化劑的活性增大，高于210

℃再升溫，NO轉(zhuǎn)化率降低是催化劑活性

減低（或副反應(yīng)增多），在催化劑甲作用下，圖中M點(diǎn)處（對(duì)應(yīng)溫度為210

℃）NO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，C正確；催化劑只能改

變反應(yīng)速率而不影響化學(xué)平衡，故相同條件下選擇高效催化劑，不能提高

NO的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤。1234567891011121314151617181920

A.

曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的是乙容器C.a、b、c三點(diǎn)的平衡常數(shù)：Ka＝Kc＜KbD.1

100

K時(shí)，若容器乙中c平（CO）、c平（CO2）

均為1

mol·L－1，則v（正）＜v（逆）√1234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920

123456789101112131415161718192015.

T

℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化

如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1

℃和T2

℃時(shí)，B的

體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是（

）1234567891011121314151617181920A.

在（t1＋10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方

向移動(dòng)B.

（t1＋10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反

應(yīng)方向移動(dòng)C.

T

℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3

mol·L－1

A、0.1

mol·L－1

B和0.4

mol·L－1

C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4

mol·L－1D.

其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的平衡轉(zhuǎn)化率

增大則下列結(jié)論正確的是（

）√1234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920二、非選擇題（本題共5小題，共55分）

（1）計(jì)算在20～40

s時(shí)間內(nèi)，NO2的平均生成速率為

?

?。0.002

mol·L－1·s－1

1234567891011121314151617181920（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為

?。

1234567891011121314151617181920（3）下表是不同溫度下測(cè)定得到的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。T/K323373K0.0220.36據(jù)此可推測(cè)該反應(yīng)（生成NO2）是

（填“吸熱”或“放

熱”）反應(yīng)。吸熱解析：由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。1234567891011121314151617181920（4）反應(yīng)達(dá)平衡后再加入0.100

mol無色的N2O4氣體，推測(cè)反應(yīng)重新達(dá)到

平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率

（填“增大”“不變”或“減小”）。解析：反應(yīng)達(dá)平衡后再加入0.100

mol無色的N2O4氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則N2O4的轉(zhuǎn)化率減小。減小123456789101112131415161718192017.

（9分）工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、

CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)

現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。Ⅰ.脫硝：已知H2的熱值為142.9

kJ·g－1（熱值是表示單位質(zhì)量燃料完全燃燒

時(shí)所放出的熱量）。

在催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式

為

?

?。

kJ·mol－11234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920

（1）該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是

（填“低溫”“高溫”或“任意

溫度”）。低溫

1234567891011121314151617181920（2）下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（填字母）。a.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變b.CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變c.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等d.混合氣體的密度保持不變e.有1

mol

CO2生成的同時(shí)有3

mol

H—H鍵斷裂de1234567891011121314151617181920解析：混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；向2

L密閉容器中加入2

mol

CO2、6

mol

H2，按照1∶3反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)始終保持不變，b錯(cuò)誤；向2

L密閉容器中加入2

mol

CO2、6

mol

H2，按照1∶3反應(yīng)，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率始終相等，不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，c錯(cuò)誤；反應(yīng)物是氣體，反應(yīng)產(chǎn)物是液體，混合氣體的密度保持不變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確；1

mol

CO2生成的同時(shí)有3

mol

H—H鍵斷裂，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，e正確。1234567891011121314151617181920

（1）500

℃時(shí)，從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學(xué)

反應(yīng)速率是

mol·L－1·min－1（用nB、tB表示）。

1234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920（2）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

（填字母，下

同）。a.v生成（CH3OH）＝v消耗（CO）b.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變c.混合氣體的密度不再改變d.CH3OH的濃度不再變化bd1234567891011121314151617181920解析：v生成（CH3OH）表示正反應(yīng)速率，v消耗（CO）也表示正反應(yīng)速率，v生成（CH3OH）＝v消耗（CO）不能判斷，a不符合題意；體系氣體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量隨反應(yīng)改變，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨反應(yīng)改變，當(dāng)其不再改變時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，b符合題意；體系氣體總質(zhì)量不變，容器容積恒定，則混合氣體的密度始終不變，c不符合題意；CH3OH的濃度隨著反應(yīng)正向進(jìn)行增大，逆向進(jìn)行減小，當(dāng)其不再變化時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，d符合題意。1234567891011121314151617181920

A.

高溫、高壓B.

適宜溫度、高壓、催化劑C.

低溫、低壓D.

低溫、高壓、催化劑B

1234567891011121314151617181920

123456789101112131415161718192019.

（13分）甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化

工原料。

ΔH2－ΔH11234567891011121314151617181920a.c（CH4）＝c（CO）

b.氣體的壓強(qiáng)不再變化c.體系的密度保持不變

d.3v（CH4）＝v（H2）e.平衡常數(shù)K保持不變②下列說法中，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（填字母）。b1234567891011121314151617181920③一定溫度時(shí)，在容積為2

L的恒容密閉容器中，充入0.25

mol的CH4和

0.25

mol的水蒸氣發(fā)生以上反應(yīng)。測(cè)得CH4平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)

的關(guān)系如圖1所示，則p1

（填“＞”“＜”或“＝”）p2；溫度為1

100

℃時(shí)，y點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)K＝

?。＜4.32

mol2·L－21234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920①反應(yīng)開始后的16

h內(nèi)，在催化劑

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）作用下，收集

的CH4較多。②0～20

h內(nèi)，在催化劑Ⅰ作用下，O2的平均生成速率v（O2）＝

?

?。③實(shí)驗(yàn)測(cè)得當(dāng)溫度高于560

℃時(shí)，O2的平均生成速率明顯下降，原因可能

是

?。Ⅱ0.75

mol·L－1·h－1催化劑在高于560

℃時(shí)活性降低1234567891011121314151617181920

1234567891011121314151617181920

時(shí)間/s012345n（NO）/

mol0.200.100.080.070.070.07（1）NO的平衡濃度c平（NO）＝

?。0.035

mol·L－1

12345